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2014高一化学竞赛选拔测试题


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2014 高一化学竞赛选拔测试题 (考试时间:120 分钟) 1.(10 分)某反应的反应物和产物如下:

命题人:付海燕 2014.11.30

____KMnO4+ ___KI+___H2SO4====__MnSO4+ __I2+__KIO3+__K2SO4+__

H2O (1)该反应的氧化剂是___________; (2) 如果该反应议程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5 ,则:① KMnO4 的系数是 ______ ; ②配平上面的化学方程式,将系数填在相关物质前方的空格处,并在方程式上 用双线桥法标出电子转移的方向和数目 考场号:

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2. (10 分)在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该 晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中 逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知,NH4+与 AlO2-在水溶液中 不能大量共存,会发生如下反应: NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 试回答: (1) 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 _____________________________ (2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有:①溶液中出现白色沉 淀;②有刺激性气体逸出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失;⑤ 白色沉淀逐渐减少。 请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答):______________ (3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中,有关反应的离子方程式: _________________________________________________ _____________________________________________ 3. (12 分)实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2 制备 KMnO4,方法如下:软锰 矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl;用水 溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4;滤去 MnO2 沉淀, 浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状 KMnO4。 请回答: (1)软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是 ____________ (2)K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是 _____________ (3)若用 2 .5g 软锰矿(含 MnO280%) 进行上述实验,计算 KMnO4 的理论产量 ___________; (4)KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn2+和 CO2,写出该反应的

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化学方式 _____________ (5)上述制得的 KMnO4 产品 0.165g,恰好与 0.335g 钝 Na2C2O4 反应完全,计 算该 KMnO4 的纯度。________________ 4.(10 分) 现有 mg 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 Mg/mol。若阿伏加德 罗常数用 NA 表示,则: (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4) 该 气 体 溶 于 1L 水 中 ( 不 考 虑 反 应 ) , 其 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 ________ 。 设 溶 液 的 密 度 为 ρ g/cm3 , 则 该 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 __________mol〃L-1。 (5) 该 气 体 溶 于 水 后 形 成 VL 溶 液 , 其 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 ________mol〃L-1。 5. (6 分) (1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的 H2SO4 溶液和 50%的 H2SO4 溶液等 质量混合后,所得溶液溶质的质量分数 ____________( 填“大于” “小于”或 “ 等 于 ” )45% ; 如 果 是 等 体 积 混 合 , 混 合 以 后 所 得 溶 液 溶 质 的 质 量 分 数 ____________(填“大于” “小于”或“等于”)4.5%。 (2)已知 98%的浓 H2SO4 的物质的量浓度为 18.4mol/L,试判断 49%的 H2SO4 溶液的 物质的量浓度__________(填“大于” “小于”或“等于”)9.2mol/L。 6. (10 分)据报道,在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事 件,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的 化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明): (1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素,若可能存在的离子组合是 ClO
- - 和 Cl-或者 ClO- 、 “碱性”或 3 和 Cl ,则 当另一种具有__________(填“酸性”

“中性”)的液态洁污剂与之混合,可能发生反应而产生氯气。 (2) 该 可 能 发 生 的 反 应 中 发 生 氧 化 反 应 的 过 程 是 ______________________________________。

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(3)写出 ClO-和 Cl-可能发生反应的离子方程式______________________ 7. (10 分) (1) 、将两种金属单质混合物 13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体 11.2L,这两种金属可能是 ( ) A、 Zn 和 Fe B 、Al 和 Zn C、Al 和 Mg D、 Fe 和 Cu (2) 、一包 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 组成的固体混合物,已知氧的质量分数为 2a%, 则混合物中 Fe 的质量分数为多少?____________ (3) 、向 K2SO4 和 FeCl3 的混合溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液,当 SO42-离子完全沉 淀时,Fe3+离子也同时被完全沉淀,则原混合溶液中 K2SO4 和 FeCl3 的物质的量 之比为( ) A、3:1 B、3:2 C、2:1 D、2:3 (4)把一块 Al、Fe 合金放入足量盐酸中,通入足量的 Cl2 ,再加过量 NaOH 溶 液、过滤,把滤渣充分灼烧,得到固体残留物恰好与原合金质量相等,则合金 中 Fe、Al 质量比为( ) A、1:1 B、3:1 C、1:4 D、7:3 (5) 将 w g 由 NaHCO3 和 NH4HCO3 组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为 w/2 g,求混合物中 NaHCO3 和 NH4HCO3 的质量比________。 8.(10 分) (提示)AlO2-+H2O+H+====Al(OH)3↓

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9.(8 分)

10(8 分) (在括号中填写 1.2.3.4) ( 1 )向 Na2CO3 中逐滴的加入盐酸,消耗盐酸与产生 CO2 的关系可表示为: ( ) ( 2 )向 NaHCO3 中逐滴的加入盐酸,消耗盐酸与产生 CO2 的关系可表示为 ( ) (3)向 NaOH,Na2CO3 的混合物中逐滴加入盐酸,消耗盐酸与产生 CO2 的关系可 表示为( ) 提示: (设 NaOH,Na2CO3 的物质的量之比为 x:y=1:1,其他比例自己分析) (4)向 NaCO3,的混合物中逐滴加入盐酸,消耗 HCl 与产生 CO2 的关系可表示 为( ) 提示: (设 Na2CO3, NaHCO3 的物质的量之比为 x:y=1:1,其他比例自己分析)

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