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20160925晶体的基本类型


常见晶体的基本类型
1.NaCl 型 在 NaCl 晶体中,每个 Na+ 同时吸引 间构型为 构型为 ) ,每个 Cl 也同时吸引 ) ,阴阳离子的个数之比为_____。 个。


个 Cl (它们的空 个 Na+(它们的空间



1 个 Na+周围距离相等且最近的 Na+有

2.CsCl 型 在 CsCl 晶体中, 每个 Cs+ 位于 Cl 形成的正方体的


, 每个 ) , 每个 Cl 也同


Cs 同时吸引 时吸引 为 3.干冰型 ) 。
+

+

个 Cl (它们的空间构型为
+



个 Cs+ (它们的空间构型为

) , 阴阳离子的个数之比为 个(它们的空间构型

____ 。 1 个 Cs 周围距离相等且最近的 Cs 有

构成干冰晶体的微粒是____________。在干冰晶体中,CO2 分子除了 位于每个正方体的 顶点外,还位于____________。 干冰晶体中,每个 CO2 分子周围最近的 CO2 分子有 个。

4.金刚石型 在金刚石的结构中, 每个 C 原子与相邻的 C 原子形成共价键(它们的空间构型为 个 ) ,形成

向空间发展。任意两个单键间的夹角为 _________, 最小的环连接有____个 C 原子, 每个 C 原子被______ 个最小环共用。

5.SiO2 型 SiO2 晶体的结构与金刚石或晶体硅类似,可以认为是在晶体硅的每个 Si—Si 键中加入 1 个 O 原子。 1 个 Si 原子同___ 个 O 原子形成共价键 (它们的空间构型为 Si 原子形成共价键(这三个原子的空间构型为 ) , 1 个 O 原子同___ 个 ) ,所以 Si 原子和 O 原子的个数比为_____。

6.石墨型 石墨是层状结构,层与层之间依靠____ 图中每个六边形含有__________个碳原子。
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___作用力相结合。每层内部

碳原子与碳原子之间靠_______________作用力相结合, 其键角___________。

7.钾型(体心立方) 这一类结构由等经球以体心立方的方式堆积而成,因此金属原子占据立方体顶点和体心。每个 球与 个球接触,球之间也形成八面体间隙和四面体间隙,但不再是正八面体和正四面体,而 是变形的八面体和四面体。Li、Na、K 等全部碱金属和 ba、Fe、Cr、Mo、W、V、Nb、Ta 等金属 单质都属于这一结构类型。 8.铜型(面心立方) 金属原子占据立方体的顶点和面心。每个球与 Pt、Rh、Ir、Al、Ca 等金属单质都采取这一结构形式。 9.镁型(立方密堆积) 晶胞类型为简单六方。金属原子占据六方体的顶点和上下底面的面心、体内的一个特殊点。每 个球与 个球接触。属于这一结构类型的有 Be、Mg、Co、Zn、Sc、Y、La、Ti、Zr、Hf、 Ru、Os、Re 等金属单质。 个球接触。Cu、Ag、Au、Ni、Pd、

练习 1.有一种蓝色晶体,它的结构特征是 Fe3+ 和 Fe2+互相占据立方体 互不相邻的顶点,而 CN-位于立方体的棱上。其晶胞结构如右图所示。 (1)根据晶体结构特点,推出其化学式 (用最简单整数表示) 。 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用 M n+表示)与其结合 成电中性的化合物?写出此电中性化合物的化学式: (3)指出(2)中添加的离子在晶胞结构中的位置______



练习 2.第一个稀有气体化合物 Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。 ⑴Pt 与 Ni 在周期表中位于同一族,写出基态 Ni 原子核外电子排布式 ________________________________。 ⑵金属 Pt 内部原子的堆积方式与铜及干冰中 CO2 相同,右图正方体是 Pt 晶胞示意图, 说出 Pt 原子在晶胞中位置 ________________________ 。 (3) 已知 XeO3 分子中氙原子上有 1 对孤对电子, 则 XeO3 为____________分子 (填 “极性” 或 “非极性” ) 。 (4)一定压强下,将 HF 和 HCl 混合气体降温时,哪种物质首先液化?其原因_____________。

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