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2015-2016学年高二鲁科版化学选修4练习册:3.1.1水的电离 强弱电解质


第3章

物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液 强弱电解质

第 1 课时
1.下列说法正确的是( A.HCl 溶液中无 OH- B.NaOH 溶液中无 H+

水的电离
)

C.NaCl 溶液中既无 OH-也无 H+ D.室温下,任何物质的水溶液中都有 H+和 OH-

,且 KW=[H


][OH-]=1×10-14 mol2·L-2 2. 某温度下, 纯水中的氢离子浓度约为 1×10-6mol· L-1, 则[OH



]是(

)

A.1×10-8mol·L-1 B.1×10-7mol·L-1 C.1×10-6mol·L-1 D.1×10-5mol·L-1 3.下列物质只能在溶于水的条件下电离的是( A.NH3·H2O B.NaHSO4 C.Na2O D.NaOH 4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 ) )

D.SO2 5.下列说法中,正确的是( )

A.导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液 B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 C.强电解质的水溶液不存在溶质分子 D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液比 0.01 mol· L-1NaOH 溶液导电性强, 因此前者是强电解质,后者是弱电解质 6.下列各电离方程式中,书写正确的是( A.CH3COOH === H++CH3COO-
- B.KHSO4?K++H++SO2 4

)

C.Al(OH)3?Al3++3OH- D.NaH2PO4?Na++H2PO- 4 7.将纯水加热至 80 ℃,下列叙述中正确的是( A.水的离子积不变 B.水的 pH 变小,呈酸性 C.水的 pH 变大,呈中性 D.水中 c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol·L-1 8.常温下,将 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液与 0.04 mol/L 硫酸溶液等 体积混合,该混合溶液的 pH 等于( A.1.7 B.2.0 ) )

C.12 D.12.4 )

9.下列溶液一定是碱性的是( A.pH=8 的某电解质的溶液

B.c(OH-)>1×10-7mol/L C.溶液中含有 OH- D.溶液中 c(OH-)>c(H+) 10.NaCl 在熔融状态下能导电,其本质原因是( A.是电解质 B.存在自由移动的离子 C.存在电子 D.存在离子 11.下列各组物质中,都是强电解质的是( A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2 12.25 ℃时,在 0.01 mol· L-1 的硫酸溶液中,水电离出的 H+浓 度是( ) ) )

A.5×10-13 mol·L-1 B.0.02 mol· L-1 C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1 13. 纯水在 25 ℃时的氢离子浓度与 90 ℃时的氢离子浓度的关系 是( ) A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定

14.中学化学实验中,淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱 性。在 25 ℃时,若溶液的 pH=7,试纸不变色;若 pH<7,试纸变红 色;若 pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的 pH,需用 pH 计。 pH 计主要通过测定溶液中 H+浓度来测定溶液的 pH。 (1)已知水中存在如下平衡: H2O+H2O?H3O++OH- ΔH>0

现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是 __________(填字母)。 A.向水中加入 NaHSO4 B.向水中加入 Cu(NO3)2 C.加热水至 100 ℃[其中 c(H+)=1×10-6 mol·L-1] D.在水中加入(NH4)2SO4 (2)现欲测定 100 ℃沸水的 pH 及酸碱性,若用 pH 试纸测定,则 试纸显__________色,溶液呈____________性(填“酸”、“碱”或 “中”);若用 pH 计测定,则 pH__________7(填“>”、“<”或“=”), 溶液呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 15.已知与纯水的电离:2H2O?H3O++OH-相似,液氨中也存
- 在着微弱的电离:2NH3?NH+ 4 +NH2 ,据此回答下列问题:

(1)以下叙述中错误的是________。
- ①液氨中含有 NH3、NH+ 4 、NH2 等微粒 + ②一定温度下,液氨中[NH4 ][NH- 2 ]是一个常数 - ③液氨的电离达到平衡时,[NH3]=[NH+ 4 ] =[NH2 ]

- ④只要不加入其他物质,液氨中[NH+ 4 ]=[NH2 ]

(2)完成下列反应方程式。 ①在液氨中投入一小块金属钠,放出气体:____; ②NaNH2 溶于水的反应_______; ③类似于“H++OH-===H2O”的反应: ____。 16.计算 25 ℃时,下列溶液中由水电离出来的 c(H+)和 c(OH-)。 (1)0.1 mol/L 的盐酸。 (2)0.1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液。

第 1 课时

水的电离

强弱电解质

1. D [解析] 凡是水溶液中都存在 H+和 OH-, 且 KW=[H+][OH-], 在 25 ℃时 KW=1×10-14mol2·L-2。 2. C [解析] 水电离的氢离子浓度和氢氧根浓度永远都是相等、 故也是 1×10-6 mol·L-1。 3.A [解析] NH3·H2O 是共价化合物,其余是离子化合物,共

价化合物在熔融态不电离而在水溶液中的部分能电离,故选 A。 4.D [解析] 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化

合物,SO2 水溶液随能导电但不是自身电离而导电,是 H2SO4 电离而导 电,故选 D。 5.C [解析] 导电能力强只能说明溶液中自由移动的离子浓度

较大,离子可能是强电解质提供的,也可能是浓度较大的弱电解质提 供的,因此选项 A 不正确。选项 B 中没有说明溶液的浓度,很稀的强 电解质溶液中,虽然电解质全部电离,但离子浓度却很小,溶液的导

电能力就弱; 相反, 浓度较大的弱电解质溶液, 虽然电解质部分电离, 但电离出的离子浓度却可能比较大,溶液的导电能力也就较强。强电 解质和弱电解质都是对电解质而言的,不是对电解质溶液而言的;另 外, 不能以溶液导电性的强弱来判断一种电解质是强电解质还是弱电 解质,因此 D 不正确。 6.C [解析] CH3COOH 属于弱电解质,电离方程式应用“?” , A 项错误; KHSO4 、 NaH2PO4 属于强电解质, 电离方程式中用“=”,B、 D 项错误;Al(OH)3 属于多元弱碱,一步电离,C 项正确。 7. D [解析] 水的电离是吸热过程, 升温促进电离, c(H+)、 c(OH


)同等程度增大,所以 KW 增大,pH 减小,但溶液中 c(H+)=c(OH-),

呈中性,D 项正确。 8.C [解析] NaOH 过量,过量的 OH-浓度[OH-]= 0.1 mol·L-1×V L-0.04 mol·L-1×V L×2 ( = 0.01 mol·L - 2V L
1

),故 pH=12,C 项正确。 9.D [解析] 判断溶液是否显碱性,主要是比较溶液中的 c(OH



)与 c(H+)的大小,若 c(OH-)>c(H+),则溶液显碱性,D 项正确。 10.B [解析] NaCl 为离子化合物,在熔融状态下能电离出自

由移动的离子,是导电的本质原因,B 项正确。 11. A [解析] CH3COOH 为弱酸, 属于弱电解质, B 项错误; NH3· H2O 为弱碱,属于弱电解质,C 项错误;HClO 为弱酸,属于弱电解质,D 项错误。 12.A [解析] 0.01 mol·L-1 的硫酸中的 c(H+)=0.01 mol·L

-1

KW 1×10-14 ,由水电离的 c(OH )= = =5×10-13 mol·L-1,由 + c(H ) 0.02


水电离的 c(OH-)等于由水电离的 c(H+),A 项正确。 13.C [解析] 水的电离过程是吸热的,所以 90℃时纯水电离

出的 c(H+)和 c(OH-)比 25℃时纯水电离出的 c(H+)和 c(OH-)大, C项 正确。 14.(1)B、D (2)淡黄 中 < 中 [解析] (1)A 加入 NaHSO4 后,c(H+)增大,水电离平衡逆移;B 中加入 Cu(NO3)3,溶液消耗 OH-,平衡正移,溶液呈酸性;C 中平衡 正移,但溶液依然为中性;D 中加入(NH4)2SO4,消耗 OH-,平衡正移 且呈酸性。(2)沸水仍呈中性,故用 pH 试纸测定应呈本来颜色;若用 pH 计测定,应小于 7。 15.(1)③ (2)①Na+2NH3?H2↑+2NaNH2 ②NaNH2+H2O?NaOH+NH3↑或
- NH- 2 +H2O?OH +NH3↑ + ③NH- 2 +NH4 ?2NH3↑或

NH4Cl+NaNH2?2NH3↑+NaCl [解析] 此题要求掌握水电离的实质,并能迁移应用于对液氨电
+ + 离的认识:NH3 分子电离产生 H+和 NH- 2 ,H 与 NH3 结合生成 NH4 ,液氨 + 电离产生等量的 NH- NH+ 2 与 NH4 ,一定温度下离子浓度乘积为一常数; 4 - 类似于 H+,NH2 类似于 OH-。

16.c(H+)=c(OH-)=1×10-13mol·L-1 c(H+)=c(OH-)=5×10-14mol·L-1

[ 解析 ] 酸溶液的氢氧根完全来自于水的电离可得 c(OH - ) = KW =1×10-13mol·L-1。又因水电离的氢离子浓度和氢氧根离子 + c(H ) 度相等, 故得出 c(H+)=c(OH-)=1×10-13mol· L-1。 碱溶液的氢离子, KW 完全来自于水的电离,可得 c(H+)= =5×10-14mol·L-1,又 - c(OH ) 因水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,故得出 c(H+)=c(OH


)=5×10-14mol·L-1。


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