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江苏省安宜高级中学2009-2010学年第一学期期中质量检测高二年级化学(选修)试卷


2009安宜高级中学 2009-2010 学年度第一学期期中质量 检测 高二年级化学试卷(选修) 高二年级化学试卷(选修)
可能用到的相对原子质量:H 1 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 C 12 N 14 Fe 56 O16 Cu 64 Na 23 Ag 108 Mg 24 I 127

第 I 卷
意。 1. 下列事实不能用电化学原理解释的是 A .铝片不需要特殊的保护方法

选择题

小题, 每小题只有一个 一、单项选择题:本题包括 8 小题,每小题 3 分,共计 24 分。每小题只有一个选项符合题 单项选择题: .... ( B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 )

C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D. 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。

2. 已知 25℃、101kPa 条件下:4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A.等质量的 O2 比 O3 能量低,由 O2 变 O3 为吸热反应 B.等质量的 O2 比 O3 能量低,由 O2 变 O3 为放热反应 C.O3 比 O2 稳定,由 O2 变 O3 为吸热反应 D.O2 比 O3 稳定,由 O2 变 O3 为放热反应 3. 右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。 通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是 A. 逸出气体的体积 a 电极的小于 b 电极的 B. 一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 C. a 电极附近呈红色,b 电极附近出现蓝色 D. a 电极附近呈蓝色,b 电极附近出现红色 4. 在 2A+B==3C+4D 反应中,下面表示的反应速率最快的是 A.v(A)=0.5 molL-1s-1 C.v (C)=0.9 molL-1s-1 B. v (B)=0.005 molL-1s-1 D.v (D)=1.0 molL-1s-1 ( )

5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

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C. MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D. 电解 MgCl 2 饱和溶液,可制得金属镁 6. 分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1 “ 嫦娥一号 ”发 射 液氢(H2) 火箭燃料 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJmol-1 北京奥运会“祥 云”火炬燃料 丙烷(C3H8)
-1

③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJmol-1 ④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJmol-1
-1

A、571.6 kJmol ,2221.5kJmol -1 -1 C、285.8 kJmol ,2013.8 kJmol

B、241.3 kJmol ,2013.8 kJmol -1 -1 D、285.8 kJmol ,2221.5 kJmol

-1

-1

7. 用铂电极电解 100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液, 通电一段时间后, 两极均收集到 2.24 L + 气体(标准状况),则原混合液中 Ag 的物质的量浓度为 A.1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L 8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A. HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol, H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 则 ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol,则 2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=2×283.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 小题, 每小题有一个或两个 二、不定项选择题:本题包括 6 小题,每小题 4 分,共计 24 分。每小题有一个或两个 不定项选择题: ..... 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时, 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的 0 分;若正确答案包括两个 选项, 选两个且都正确的得满分,但只要选错一个, 选项,只选一个且正确的的 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就 得 0 分。 9. 将固体 NH4Br 置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应: NH4Br(s)= NH3(g) + HBr(g) 2HBr(g) =Br2(g) + H2(g) 2min 后,测知 c(H2) = 0.5 molL-1,c(HBr) = 4 molL-1。若上述反应速率用 v(NH3)表 示,下列反应速率正确的是 A 、 0.5 molL-1min-1 C 、 2 molL-1min-1 B 、 2.5 molL-1min-1 D 、 5 molL-1min-1

10、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段 时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为
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A.1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.6∶3∶1

D.6∶3∶2 )

11、化学反应 N2+3H2 = 2NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( A、N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l); ⊿H = 2(a—b—c)kJ/mol B、N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ; ⊿H = 2(b—a)kJ/mol

1 3 N2(g)+ H2(g) = NH3(l) ; ⊿H = (b+c—a)kJ/mol 2 2 1 3 D、 N2(g)+ H2(g) =NH3(g) ; ⊿H = (a-b)kJ/mol 2 2
C、

12. pH=a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的 pH>a,则该 电解质可能是 A.NaOH B.H2SO4 C.CuCl2 ( )

D.Na2SO4

13. 白磷与氧可发生如下反应: 4+5O2=P4O10。 P 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: P—P akJmol 1、P—O bkJmol 1、P=O ckJmol 1、O=O dkJmol 1。
— — — —

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是 A、(6a+5d-4c-12b)kJmol C、(4c+12b-4a-5d)kJmol
—1

B(4c+12b-6a-5d)kJmol

—1

—1

D、(4a+5d-4c-12b)kJmol

—1

14. 反应 3X(g)+Y(g) 则此反应的平均速率 v 为

Z(g)+2W(g)在 2L 密闭容器中进行, 5min 后 Y 减少了 0.1mol,

A.v(x)=0.03molL min =0.02molL min
-1 -1

-1

-1

B.v(y)

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C.v(z)=0.10molL min =0.02molL min
-1 -1

-1

-1

D.v(w)

第 II 卷

非选择题
Y A B

15.(8 分)如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置 X 示意图,其中 A、B 是两块纯铜片,插在 CuSO4 稀溶液中, 铜片与引出导线相连,引出端分别为 X、Y。 ⑴当以 I=0.21A 的电流电解 60min 后,测得铜片 A 的质量增加了 0.25g,则图装置中的 X 端应与直流电 15 题图 的_______极相连,它是电解池的__________ 极。 ⑵电解后铜片 B 的质量____________(答“增加”“减少”或“不变”)。 ⑶列式计算实验测得的阿伏加德罗常数 NA。(已知电子电量 e=1.60×10-19C) 16 题图

16.(8 分)由于 Fe(OH)2 极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯 净的 Fe(OH)2 沉淀。若用如图所示实验装置可制得纯净的 Fe(OH)2 沉淀。两极材料分别为石 墨和铁。 ⑴a 电极材料为___________。其电极反应式为___________。 ⑵电解液-d 可以是__________,则白色沉淀在电极上生成;若要白色沉淀在两极之间的溶 液中生成,则电解液-d 是_______,。 A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH 溶液 D.CuCl2 溶液

⑶液体 c 为苯,其作用是_____________________,在加入苯之前,对 d 溶液进行加热处 理的目的是__________________。 ⑷为了在短时间内看到白色沉淀,可以采取的措施是( A.改用稀硫酸做电解液 C.适当缩小两电极间距离 B.适当增大电源电压 D.适当降低电解液温度 )

⑸若 d 改为 Na2SO4 溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解, 除了电极上看到气泡外,另一明显现象为___________________。 17.(8 分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经 粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。

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(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是 母)。 A.热裂解形成燃油 C.作为有机复合建筑材料的原料 B.露天焚烧 D.直接填埋

(填字

(2)用 H 2O2和H 2 SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
2+ + Cu s) 2 H(aq) ( + ==== Cu (aq) H(g) + 2

H = 64.39 KJ mol 1

2 H 2 O2 (l ) ==== 2 H 2 O(l ) + O2 ( g )
1 H(g) O2 + (g) ==== H 2 O(l ) 2 2
在 H 2 SO4 溶液中 Cu 与 H 2 O2 反应生成 Cu

H = 196.46 KJ mol 1

H = 285.84 KJ mol 1
2+

和 H 2O 的热化学方程式为
1



(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用 10℅ H 2O2 和 3.0 mol L H 2 SO4 的混 合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。 温度(℃) 20 30 40 50 铜平均溶解速率 ( × 10 mol L min )
3 1 1

60

70

80

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

当温度高于 40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是



(4)在提纯后的 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2 SO3 和 NaCl 溶液,加热,生成 CuCl 沉 淀。制备 CuCl 的离子方程式是
3+ -


3+

18.(6 分)Fe 和 I 在水溶液中的反应如下:2I +2Fe (1)该反应的平衡常数 K 的表达式为:K= (2)上述反应的正向反应速率和 I 、Fe V=K[c(I )] [c (Fe
m

2Fe 。

2+

+I2(水溶液)。



3+

的浓度关系为:

3+

)] (K 为常数)


n

C (I )mol/L (1) (2) (3) 0.20 0.60 0.80

C ( Fe

3+

)

mol/L

V(mol/LS) 0.032K 0.144K 0.128K
3+

0.80 0.40 0.20
m

通过所给的数据计算得知:在 V=K[ c(I )] [ c (Fe = ,n=
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)]中 m、 n 的值为,m

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I 浓度对反应速率的影响

-

Fe 浓度对反应速率的影响。(填:大于、小于、等于)

3+

19.(10 分)下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表 面生成氧化薄膜的实验记录,a 和 b 均为与温度有关的常数。 反应时间 t/h MgO 层厚 y/nm NiO 层厚 y′/nm 1 0.05a b 4 0.20a 2b 9 0.45a 3b 16 0.80a 4b 25 1.25a 5b

(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是 __________。 (2)金属氧化膜厚 y 跟时间 t 所呈现的关系是:MgO 氧化膜的膜厚 y 属_________型,NiO 氧化膜的膜厚 y′则属于__________型(填“直线”或“抛物线”或“双曲线”或“对数” 等类型) 。 (3) 与 Ni 相比较, Mg 金属_________具有更好的耐氧化腐蚀性, 其理由是_______________。

20.(10 分)热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。在热力学研 究中, 为了明确研究的对象, 人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。 被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系; 而体系以外的其他部分则称之为环境。 热 化学方程式中的 H 实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓,在化学上表示一个封闭体系 焓 中化学反应的能量和对环境所作的功的和。一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有 办法测得,但当体系发生变化时,我们可以测得体系的焓的变化,即焓变,用“ΔH”表示, 焓变, 焓变 ΔH=H(终态)-H(始态)。 (1)化学反应中的ΔH 是以 的形式体现的。 0

对于化学反应 A+B=C+D,若 H(A)+H(B)>H(C)+H(D),则该反应的ΔH 为 (填“大于”、“小于”),该反应是 (填“放热”、“吸热”)反应;

(2) 进一步研究表明,化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是: 在 101.3 kPa、298 K 时,断开 1 mol 气态 AB 为气态 A、气态 B 时过程的焓变, 用ΔH298 (AB) 表示; 断开化学键时ΔH>0 [如 H2(g)=2H(g); ΔH= 436 kJ -1] mol , 形成化学键时ΔH<0[如 2H(g)=H2(g);ΔH= - 436 kJmol-1]。 已知: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); ΔH= -185 kJmol-1
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ΔH298(H2)= 436 kJmol-1 ,ΔH298(Cl2)= 247 kJmol-1 则 (3) ΔH298(HCl)= 。

Hess G.H 在总结大量实验事实之后认为,只要化学反应的始态和终态确定,则

化学反应的ΔH 便是定值,与反应的途径无关。这就是有名的“Hess 定律”。 已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g); ΔH= -25 kJmol-1 3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g); ΔH= - 47 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g); ΔH= 19 kJmol-1 请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式: 。

21.(10 分)电解 1mol/L CuSO4 和 0.1mol/L Cu(NO3)2 的混合液 100mL,当阳极析出 896mL (标准状况)气体时,切断电源,使电极仍浸在溶液中。 (1)写出开始电解时电极反应式 (2)经充分反应后,阴极比原来增重多少克?溶液的 H+浓度是多少?

22、(12 分)在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应,放出大 量气体,反应过程表示如下 : ①H2O2+2KI+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O; ②H2O2+I2==2HIO; ③H2O2+2HIO==I2+O2↑+2H2O

(1) H2O2 在反应③中的作用是_________(填正确选项的标号)。 A.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 (2) B.还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂

有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂, 你认为_______ 填 ( “对”或“不对”),其理由是_________________________________。 上述反应说明 H2O2、I2、HIO 氧化性从强到弱的顺序是_____________。 已知 H2O2+2KI
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(3) (4)

I2+2KOH,试用 H2O2、KI 溶液、淀粉溶液、水等药品,
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设计一个实验来说明与一定量 H2O2 反应的 KI 溶液浓度越大,反应速率越快。

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2009安宜高级中学 2009-2010 学年度第一学期期中质量检测 高二年级化学试卷(选修) 高二年级化学试卷(选修) 第 II 卷
15.(8 分) ⑴___ ____,

答题纸


⑵____________(答“增加”“减少”或“不变”)。 ⑶ 16.(8 分) ⑴___________。______ ⑵__________, _______, ⑶ ________ ________ ⑷( ) ______。 _____________, __________。 _____。

⑸ _____________ 17.(8 分)(1) (2) (3) (4) 18.(6 分) (1) K= (2) m= 19.(10 分) (1) (2)y 属_________型, y′则属于__________型 (3)金属_________, ,n= 。 ;

。 。 。

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其理由是



20.(10 分) (1)

。ΔH 为

0,

反应;

(2) ΔH298(HCl)=



(3) 。

21.(10 分)(1)

; 。

(2)

22、(10 分)(1) (2) _______,其理由是_________________________________。 (3) (4) ________ _____。

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2009安宜高级中学 2009-2010 学年度第一学期期中质量检测 高二年级化学试卷(选修) 高二年级化学试卷(选修) 参考答案
选择题
单项选择题:本题包括 8 小题,每小题 3 分,共计 24 分。 1A 2A 3D 4C 5D 6D7 B 8B 不定项选择题:本题包括 6 小题,每小题 4 分,共计 24 分。 9B 10D 11 AD 12 AC 13 A 14 AD

非选择题
15、每空 2 分⑴因为铜片 A 的质量增加,A 为电解池的阴极,电极反应式为:Cu +2e =Cu, – 2+ X 端应与直流电的负极相连接。⑵铜片 B 则为电解池的阳极,电极反应式为:Cu-2e =Cu , –1 –1 –1 –19 mol ×0.21C ×60min×60s s min / (0.25g×2×1.60×10 C) 其质量减少。 A=64g ⑶N 23 –1 =6.05×10 mol 。 16、每空 1 分 1)铁 Fe – 2e = Fe
2+ 2+ –

(2) C

、 B

(3)隔绝空气、排出溶解在溶液中的氧气 (4) BC (5)沉淀逐渐由白色变为灰绿色,最后为红褐色
+ 2+ -1

17、 每空 2 分 (1) (2) (S) 2O(l) (aq) BD Cu +H 2 +2H =====Cu (aq)+2H20 l) ( △H=-319.68KJmol (3)H2O2 分解速率加快 2+ 22+ △ (4)2Cu +SO3 +2Cl +H2O=====2CuCl ↓+SO4 +2H 18、每空 2 分(1) K =
[Fe 2 + ] 2 [I 2 溶液] [I - ] 2 [Fe 3+ ] 2

; (2) m=2,n=1;大于

19、每空 2 分(1)因化学反应的快慢既可以用反应物消耗速率表示,又可以用生成物的生成 速率表示,所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示 (2)直线 抛物线;(3)镍 据(2)可知,y′随时间 t 增长比 y 随时间 t 增长得慢,故镍的耐 氧化腐蚀性比镁好 20、每空 2 分(1) 热能; 小于; 放热;(2) 434 kJmol -1 (3) FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g); ΔH= -11 kJmol 21. 电极反应式 2Ⅹ2 分,计算 3×2 分;阳极:4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 阴极:2Cu2+ + 4e- = 2Cu;阴极增重(即阴极上剩余 Cu)∶(0.08-0.03)×64=3.2(g),溶 液中 C(H+)=(0.16-0.08)/0.1=0.8(mol/L) 22、(每空 2 分,第 4 问 4 分)(1)B;(2)对。从反应②、③可看出碘在反应中没有消 耗,在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快;(3)HIO>H2O2>I2 ;(4)操作步骤 如下:①取两只试管,标明(Ⅰ)、(Ⅱ),分别注入等量的少许淀粉溶液和 KI 溶液,混 和均匀;②在试管(Ⅰ)中加水,使体积为原来的若干倍;③在两试管中同时滴加等量的同 种 H2O2 溶液。可发现(Ⅱ)试管内先变蓝。
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