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2013高考化学第一轮复习—钠及其化合物


2013 届高考化学一轮复习

第 4 讲 钠及其化合物
考点一 钠的性质 ) B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3-己烯 ) 1、[2011· 全国卷] 下列叙述错误的是( A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 C.用水可区分苯和溴苯

D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 B.12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA

2、[2011· 全国卷] NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( A.18 gH2O 中含有的质子数为 10NA C.46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA

D.1 mol Na 与足量 O2 反应,生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,钠失去 NA 个电子 3、一定温度下,向饱和 NaOH 溶液中加入一定量的钠块,充分反应后恢复到原来温度,下 列说法正确的是( ) A.溶液中溶质质量增加,溶剂质量减少,溶液的溶质质量分数变大 B.溶液的 pH 不变,有氢气放出 C.溶液中的 Na 数目减小,有氧气放出 ①NaCl 溶液 ②NaOH 溶液 A.④③②①
-1 +

D.溶液中的 c(Na )增大,有氧气放出 )




4、将钠投入下列溶液中,反应的剧烈程度由强到弱的是( B.④③①②

③0.1 mol· 盐酸 ④0.1 mol· 1FeCl3 溶液 ⑤C2H5OH L L C.③④①②⑤ D.①③④② ) )

5、金属钠分别在过量的 O2 和 Cl2 中燃烧,产生的现象相同点是(

A.都产生白烟 B.都产生黄色火焰 C.都发生爆炸 D.都生成白色固体 6、将同样大小的金属 Na 与下列稀溶液反应时,一定有气体生成,又有沉淀产生的是( ①MgCl2 溶液 ②FeCl3 溶液 ③饱和 NaCl 溶液 ④AlCl3 溶液 A.只有①② B.只有①②④ C.①②③ D.全部 7、 分)有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4 溶液反应的方法以验证反应实质。 (12 实验时,往 100 mL 大试管中先加 40 mL 煤油,取 3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上 橡皮塞,通过长颈漏斗加入 FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观 察,回答下列问题: (1)有关钠的现象: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)大试管中溶液颜色的变化: ________________________________________________________________________。 (3)装置中液面的变化:大试管内________;长颈漏斗内________。 (4)写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 考点二 过氧化钠的特性及有关计算 8、(2012 北京?7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是 A.切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B.向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2?=Ag2S↓+2C1? C.Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D.向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2O
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9、(2009 年聊城质检)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下 图所示的装置进行实验,通入 SO2 气体,将带余烬的木条插入试管 C 中的溶液上方,木条 复燃。

请回答下列问题: (1)第 1 小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应生成了 Na2SO3 和 O2,该反应的化学方程式是: ________________________________________________________________________。 (2)请设计一种实验方案证明 Na2O2 与 SO2 反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。 (3)第 2 小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应除了生成 Na2SO3 和 O2 外,还有 Na2SO4 生成。 为检验是否有 Na2SO4 生成,他们设计了如下方案: 将B中反应后的固体溶解于水
BaCl2溶液

― → ―

白色沉淀

― → ―

稀硝酸

仍有部分白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理?________。请简要说明两点理由: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 10、(2009 年天津市检测)向含有下列离子的溶液中加入 Na2O2,其离子浓度一定没有减少的 是( ) A.S2


B.NH4



C.HCO3
+ -



D.AlO2



11、(2010 年泰安模拟)从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物, 它在水溶液中因存在下 列平衡:HIn(溶液,红色) A.红色变深 B.黄色变浅 ? ? H (溶液)+In (溶液,黄色),而用作酸碱指示剂。往 ) C.黄色变深 D.褪为无色 ) 该溶液中加入 Na2O2 粉末,则溶液颜色为(

12、 (2008 年北京高考)1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充 分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 13、 (2009 年宿迁质检)跟 Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 六种物质都能发 生反应的是( ) C.H2SO4 D.Ca(OH)2 ) B.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 A.H2O B.CO2

14、 (2010 年韶关质检)下列反应中,过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( . . A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

C. 2O2+H2SO4(稀)===Na2SO4+H2O2 D. 2O3+3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4+Na2O Na Fe
18 15、过氧化钠可与 CO2 作用:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,当 0.2 mol Na2 O2 与 CO2 完

全作用后,生成碳酸钠的质量为( A.21.2 g B.21.6 g

)

C.22.0 g D.22.4 g
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16、 在一定温度下, 向饱和的烧碱溶液中放入一定量的 Na2O2, 充分反应后恢复到原来温度, 下列说法正确的是(


)


A.溶液中 Na 浓度增大,有 O2 放出 B.溶液中 OH 总数不变,有 O2 放出 C.溶液的 pH 值增大,有 O2 放出 气体的质量为( ) C.6.4 g D.11 g D.溶液中 Na 总数减少,有 O2 放出


17、5.6 L CO2 气体迅速通过 Na2O2 固体后得到 4.48 L 气体(气体体积匀为标况),这 4.48 L A.8.8 g B.8.2 g

18、 (12 分)(思维拓展题)X 是中学化学中常见的物质。其转化关系如图:

(1)由反应①产生的 A、 混合物的工业名称是______。 B 的化学式分别是________、 B A、 ________。 (2)如果 2 mol Na2O2 与足量水反应,可得标准状况下气体的体积是________ L,同时反 应中转移的电子总数是________。 (3)如果 A、B 混合气体 7.8 g(平均摩尔质量为 10 g· mol 1)在与 G 充分反应后,通过足量 的 Na2O2 层,可使 Na2O2 增重________ g,并得到 O2________ mol。 19、NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图) 。下列说法正确的是 A. ℃, 25 NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B.石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂, 又是还原剂 C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存,所以 Cl2 不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 20、[2011· 安徽卷] W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半 径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子 数为 10;X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1;Y 的单质是一种常见的半 导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X 位于元素周期表中第________周期第________族 (2)X 的单质和 Y 的单质相比,熔点较高的是________________(写化学式);Z 的气态 氢化物和溴化氢相比,较稳定的是____________________(写化学式)。 (3)Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方 程式是______________________。 (4)在 25 ℃、101 kPa 下,已知 Y 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态, 平 均 每 转 移 1 mol 电 子 放 热 190.0 kJ , 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是 ____________________________。 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠
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21、 我国化学家候德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下: (1) 上述生产纯碱的方法称
食盐水 CO2 合成氨厂 NH3 沉淀池 X 循环 II 循环 I NH3 母液 (提取副产品) 煅烧炉 Na2CO3

,副产品的一种用途为



(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 (3) 写出上述流程中 X 物质的分子式 的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (4) 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上,主要是设计了 。



(填上述流程中

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加 (6) 向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 (a) 增大 NH4+的浓度,使 NH4Cl 更多地析出 考点四 碱金属元素 ) (b) 使 NaHCO3 更多地析出 (c) 使 NaHCO3 转化为 Na2CO3,提高析出的 NH4Cl 纯度 22、[2011· 重庆卷] 下列叙述正确的是(

。 。

A.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C. Li、Na、K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D.C、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 22、 (12 分)呼吸面具中的 Na2O2 可吸收 CO2 放出 O2,若用 KO2 代替 Na2O2,也可起到同样 的作用。 (1) 写 出 KO2 与 CO2 反 应 的 化 学 方 程 式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)等质量的 CO2 分别与足量的 Na2O2、KO2 反应,生成的 O2 的质量比为________。 (3)你认为选用__________做供氧剂更为适合,理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 23、[2011· 重庆卷] 在实验室进行下列实验, 括号内的实验用品都能用到的是( A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体) B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液) C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸) D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油) )

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1、 【解析】 D 甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基,可以与银氨溶液反应得到银单质,D 项错误。乙醇中含有羟基,可以与金属钠反应生成气体,而乙醚则不能,因此可以鉴别,A 项正确,高锰酸钾可以氧化含有碳碳双键的 3-己烯,而不能氧化烷烃,B 项正确。苯和溴 苯均不溶于水,而苯的密度小于水,溴苯的密度大于水,因此可以用水鉴别,C 项正确。 2、 【解析】 B 金刚石中一个碳原子形成 4 条共价键,而每条共价键被两个碳原子拥 有, 因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为 0.5, 因此一个碳原子有两条共价键, g 12 金刚石为 1 mol,因此含有共价键为 2 mol。一个水分子中有 10 个质子,18 g 水是 1 mol, 所以 A 项正确。NO2 和 N2O4 的最简式相同,因此只要质量相同,其所含原子个数也相同, C 项正确。 钠与氧气反应时, 无论生成物是 Na2O 还是 Na2O2, 均为+1 价, Na 因此 1 mol Na 参加反应时失去的电子数为 1NA,D 项正确。 3、 【解析】 钠放于 NOH 溶液中,与水反应生成 NaOH 和 H2,由于原溶液是饱和溶 液,且温度不变,故有 NaOH 晶体析出,而析出晶体后溶液仍饱和,故溶液的浓度不变, pH 不变。 【答案】 B 【方法技巧】 分析此类问题的关键是:Na 与水反应消耗了水,而原来又是饱和溶液 且温度不变,NaOH 的溶解度不变,故会析出晶体,析出的晶体可看作是 Na 与 H2O 反应生 成的 NaOH 与消耗的这部分水所溶解的 NaOH 之和。 + + 4、解析:c(H )越大,反应就越剧烈,由于 C2H5OH 比 H2O 难电离,C2H5OH 中 c(H ) 最小,反应最缓慢。 答案:C 5、答案:B 6、解析:钠与溶液反应实际是钠先与水反应生成 NaOH 和 H2,然后 MgCl2、FeCl3 再 + 与 NaOH 反应生成沉淀; 饱和 NaCl 溶液因溶剂减少而析出 NaCl; 3 有可能因少量而生成 Al - [Al(OH)4] 。 答案:C 7、解析:(1)金属 Na 与 FeSO4 溶液反应的现象是 Na 先与水反应,使 Na 粒熔化,并随 气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。 (2)因反应生成的 NaOH 又与 FeSO4 反应生成白色絮状沉淀,溶液的颜色逐渐变浅。 (3)因产生了 H2,使装置内压强增大,故大试管内液面下降,长颈漏斗内液面上升。 + + (4)2Na+2H2O+Fe2 ===Fe(OH)2↓+H2↑+2Na 答案:(1)有气泡生成,钠粒熔化成小球,且在煤油和 FeSO4 溶液界面处上下跳动,最 终完全溶解 (2)下层溶液中出现白色絮状沉淀,溶液的颜色逐渐变浅 (3)下降 上升 + + (4)2Na+2H2O+Fe2 ===Fe(OH)2↓+H2↑+2Na 8 答案:B 9、 【解析】 本题以 Na2O2 与 SO2 反应的原理为背景,突出考查知识迁移能力。 (1)类比 CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式, 不难写出 SO2 和 Na2O2 反应的化学方程式为: 2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2。 - (2)检验 SO2 ,可往白色固体中加入稀 H2SO4,看能否产生使品红溶液褪色的无色刺激 3 性气味的气体,若产生 SO2,则证明有 Na2SO3 生成。 (3)由于 HNO3(稀)具有强氧化性,可将 BaSO3 氧化成 BaSO4;若反应后的固体中仍有 - - Na2O2,它溶于水后也能将 SO2 氧化成 SO2 ,故所给方案不合理。 3 4 【答案】 (1)2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2 (2)取白色固体,加稀 H2SO4,产生能使品红溶液褪色的气体 (3)不合理 ①稀 HNO3 能将 BaSO3 氧化成 BaSO4 ②如果反应后的固体中残留有 - - Na2O2,它溶于水后也能将 SO2 氧化成 SO2 3 4 - 10、解析:过氧化钠与水反应生成的氧气可把 S2 氧化为 S 单质,同时生成的 NaOH 可 + - 2- 和 NH4 、HCO3 反应生成了氨水和 CO3 。 答案:D

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11 解析:Na2O2 在 HIn 溶液显示两种主要作用,一种是碱性,使酸碱指示剂变色;另一 种是氧化性,又把酸碱指示剂氧化为无色物质。 答案:D 12 解析:涉及的反应有: 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 基于 CO2 与 NaOH 的反应,本题在计算时可处理成先让 CO2 与 Na2O2 全都反应,若剩 余 Na2O2,则再与 H2O 反应。2 mol NaHCO3 受热分解产生 1 mol CO2,已足以把 Na2O2 反应 掉,故残留固体只有 Na2CO3。 答案:A 13 答案:C 14 解析:C 选项为复分解反应,化合价没发生变化。 答案:C 15 答案:B 16 解析:加入 Na2O2 后溶液仍为饱和溶液,溶液中离子的浓度不会改变,但由于溶液 + - 中水与 Na2O2 反应,溶剂水的量减少,导致原溶液中的溶质 NaOH 析出,故 Na 与 OH 的 数目减少。 答案:D 17 解析:解法一 本题采用差量法,找出气体体积变化量与质量变化量之间的关系。 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ΔV Δm 2×22.4 L 22.4 L 22.4 L 56 g 5.6 L 因气体体积减少 1.12 L,所以质量应减少 2.8 g,气体原来的质量为 - ×44 22.4 L· mol 1 - g· mol 1=11 g,即剩余 4.48 L 质量为:11 g-2.8 g=8.2 g。 解法二 因 5.6 L CO2 完全反应生成 2.8 L O2,所以 4.48 L(0.2 mol)气体为 CO2 和 O2 混 合气,质量介于 6.4 g~8.8 g 之间。 答案:B 18 解析:此题突破口是 C、D 都可与 Na2O2 反应生成 G,可推知 G 是 O2,由 E+D→F, 可确定 E 是 NaOH,D 是 CO2,F 是 Na2CO3,则 A 是 H2,B 是 CO。根据 2CO2+ 2Na2O2===2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑,CO2、H2O 与产物 O2 的物质的量 7.8 g 之比为 2∶1,且 CO~CO2,H2~H2O,n(CO2)+n(H2O)= - =0.78 mol,生成 O2 的 10 g· mol 1 物质的量是 0.39 mol。 答案:(1)水煤气 H2 CO (2)22.4 1.204×1024 个(或 2NA) (3)7.8 0.39 19 答案:B 20(1)三 ⅠA 2 (2)Si HCl (3)SiCl4+3H2O===H2SiO3↓+4HCl (4)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) - ΔH=-1520.0 kJ· mol 1 【解析】 由 W 的一种核素的质量数 18,中子数为 10,可知 W 为氧元素;和 Ne 原子 的核外电子数相差 1 的元素有 F 和 Na,而 F 的原子半径要比 O 的小,故 X 只能是 Na,短 周期元素的常见单质可用做半导体材料的只有 Si,故 Y 为 Si,第三周期中电负性最大的元 素是 Cl,故 Z 是 Cl。 (1)Na 位于元素周期表中第三周期第 IA 族;O 的基态电子排布式为 1s22s22p4,其中 2p4 中有 2 个未成对电子。 (2)金属 Na 熔点比 Si 单质低,Cl 的非金属性比 Br 的强,因此,HCl 比 HBr 稳定。
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(3)Si 和 Cl 形成的 SiCl4 遇水发生水解反应:SiCl4+3H2O===H2SiO3↓+4HCl。 (4)Y 的气态氢化物为 SiH4, 由反应方程式: 4+2O2=====SiO2+2H2O 可知 1 mol SiH4 SiH 完全燃烧转移 8 mol 电子, 故该热化学方程式为 SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH= - -1520.0 kJ· mol 1。 21[解析]:侯德榜制碱法又叫联合制碱法,是我国化学家侯德榜先生首先提出的。以食盐、 氨和二氧化碳为原料,将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水中,生成碳酸氢钠沉淀,经过煅 烧而得到纯碱。方程式是 NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓。在母液中,再 通入氨并加食盐使 NH4+浓度增大, NaHCO3 转变为 Na2CO3, NH4Cl 析出, 使 并提高其纯度。 所得滤液中再通入 NH3 和二氧化碳循环使用,原料氯化钠的利用率很高可达到 90%以上。 产品碳酸钠中是否含有氯化钠,用稀硝酸和硝酸银溶液检验,若生成白色沉淀证明有 NaCl, 否则没有。 答案: (1) 联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等 (2) NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓ 或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl (3) CO2 (4) I 过滤 (5) 稀硝酸和硝酸银溶液 a、c 22. C1C3E2[2011· 重庆卷] 【解析】 D 氯气具有强氧化性, 铁在氯气中燃烧生成 FeCl3, + H 的氧化性较弱,与铁反应生成 FeCl2,A 项错误。锌与不足量的稀硫酸反应生成 ZnSO4 溶液,属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,K 与硫酸反应后得到 K2SO4 为中性,而过量的 K 继 续与水反应生成 KOH,因此最后溶液显碱性,B 项错误。Li、Na、K 为同主族元素,从上 到下原子半径依次增大,但密度金属钠大于金属钾,出现反常,C 项错误。非金属性越强, 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C、P、S、Cl 的非金属性依次增强,因此 D 项正 确。 23 解析:(1)KO2 与 CO2 反应的化学方程式为 4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2。 1 3 (2)Na2O2~CO2~ O2,2KO2~CO2~ O2, 等质量的 CO2 分别与足量的 Na2O2、 2 反应, KO 2 2 生成 O2 的质量比为 1∶3。 (3)由以上关系计算可知,等质量的氧化物与 CO2 反应时,KO2 放出的 O2 多。 答案:(1)4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2 (2)1∶3 (3)KO2 等质量的氧化物与 CO2 反应时,KO2 放出的 O2 多 24.C1、J3[2011· 重庆卷] 【解析】 C A 项中不使用温度计,B 项中醋酸铅属于重金 属盐,因此会使蛋白质变性,而不是盐析,D 项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化 钠溶液,不用甘油。
点燃

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