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大学化学考查题目及要求2012秋


大学化学考查题目及要求
要独立完成,若雷同均记为零分。要求用 A4 纸打印。 一、必做题 化学知识在你所学专业的应用。讨论字数在 500 以上。 二、以下题目中任意选取二题(1-7 必选一题,8-14 必选一题), (如需 要 数 据自 己 查表) 计 算并 根 据要求 进 行讨 论 ,每题 讨 论字 数在 300~500 之间。 1. 在无氧无水的系统中,金属钠与氢气

反应生成氢化钠。产品中除 NaH 外,还含有金属钠。为了测定 NaH 的含量,先将一定质量的产 品放入一密闭测试系统中,使其与水反应,生成 NaOH 溶液和氢气。 在温度为 22.0℃、压力为 99.47kPa 下,用排水集气法所得气体体积 为 56.60mL。 然后, 0.1236mol· -1 的 HCl 标准溶液滴定所得 NaOH 以 L 溶液,终点时,耗用 V(HCl)=18.60mL。写出有关反应方程式,并计 算产品中 NaH 的含量。已知 22℃时, 2O)=2.64kPa, r(Na)=23.00) ( p(H M 讨论: 化学在实际生产、科研中的应用。 2. 某天然气中各组分的体积分数为:85.0%CH4,10.0%C2H6,其余为 不 可 燃 组 分 。 已 知 : 298K 时 △ fH (CH4,g)=-74.8kJ · mol-1 , △ -1 -1 fH (C2H6,g)=-84.7kJ · mol , △ fH (CO2,g)=-393.5kJ · mol , △ -1 3 fH (H2O,l)=-285.8kJ·mol ,计算在 25℃、100kPa、1.00m 的此种 天然气完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时所放出的热量。 讨论:化学反应能量变化与生活关系。

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3. 已知反应:C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)的△rHm>0。试分析 H2O(g)

的浓度、压力及温度对该反应的反应速率、反应速率系数、标准平衡 常数及平衡移动的影响。 讨论:各种条件对反应的影响及实际应用。 4. 试通过计算说明,Al(OH)3(s)能否溶于氨水中? (K (Al(OH)3)=1.3 × 10-33 , K (NH3 · H2O)=1.8 × 10-5 ,

K ([Al(OH)4]-)=1.07×1033) 讨论:沉淀生成与溶解的实际应用。 5. 环丁烷分解反应:C4H8(环丁烷)→2H2C=CH2,Ea =262 kJ· -1。已 mol 知 600K 时,k 等于 6.10× -8 s-1,问: 10 (1) 温度为多少时,速率常数等于 1.00× -4 s-1? 10 (2) 该分解反应的级数为多少?写出其速率方程式。 讨论:影响化学反应速率的因素及其应用。 6. 101mg 胰岛素溶于 10.0ml 水中,该溶液在 298K 时的渗透压为 4.34kPa,求胰岛素的摩尔质量。 讨论:溶液依数性的应用。 7. a 设计两种测定 HAc 的标准解离常数的方法。b 配制 pH = 10.0 的缓冲溶液,如用 500mL0.10mol· -1 NH3· 2O 溶液,问需加入 0.10 L H mol· -1HCl 溶液多少毫升?,或加入固体 NH4Cl 多少克(假设体积 L 不变)? 讨论:酸碱及缓冲溶液的应用。 8. 反应红血球 Hb·O2(aq) + CO(g) = Hb·CO(g) + O2(g) 在于 298K 时 Kθ = 210,设空气 O2 的浓度为 8.2×10-3 mol·L-1,计算血
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液中 10%红血球(Hb·O2)变为 Hb·CO 所需 CO 的浓度。 讨论:平衡常数意义及应用。 9. 金属铜并不溶解于纯的稀硫酸中。但是,如果在稀硫酸中不断通 入氧气,金属铜就能溶解。试判断反应产物并写出相应反应的离子方 程式,并简要说明之。 讨论电化学腐蚀与防护的原理及其应用。 10. 试设计一原电池,确定 25℃的 K (HF)值,并写出相应原电池的 符号。 讨论:电化学的应用。 11. 进行下列实验,实验条件是:除 H+外,其它物种皆处于标准状态 下。在 pH 为 5~6 的溶液中,MnO4-能将 I-氧化成 I2,但 Br-、Cl-不 能被氧化;在 pH 为 3 的溶液中 MnO4-可将 Br-氧化为 Br2,而不能氧 化 Cl-;仅在 pH<3 的溶液中,MnO4-才能将 Cl-氧化为 Cl2。

? (1)写出一定的 pH 值范围内, (MnO4-/Mn2+)随 pH 值变化的关系式。
(2)推断:随着 pH 变小,MnO4-的氧化性如何变化。 (3)确定:当 pH=3 时,实验中各相关电对的 ? 由大到小的顺序如何。 (4)推断:Cl-、Br-、I-的还原性由强到弱的顺序。 讨论:影响原电池电动势的因素及其应用。 12. 将一根烧热的玻璃棒插入一瓶碘化氢气体中,可以见到有紫色的 碘蒸气生成。 在相同条件下, 用氯化氢试验却没有黄绿色的氯气生成。 试回答: (1)从上述实验中可得出什么结论?
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(2)应该用什么键参数解释上述实验现象?怎样解释? (3)如果用氟化氢代替氯化氢进行,实验现象将如何? 讨论元素周期性规律与元素性质的关系 13. 试解释: (1)NH3 易溶于水,N2 和 H2 均难溶于水; (2)HBr 的沸点比 HCl 高,但又比 HF 低; (3)常温常压下,Cl2 为气体,Br2 为液体,I2 为固体。 讨论分子间力对物质性质的影响。 14. 已知 NaF、MgO、ScN(氮化钪)的晶体构型都是 NaCl 型,它 们正负离子核间距依次为 231pm、210pm、233pm。试估计它们的熔 点和硬度的大小顺序,并简述理由。 讨论 晶格能对物质性质的影响。

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