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3.3.1:盐类的水解课件11


一,探究盐溶液的酸碱性
盐 溶 液 酸 碱 性 盐 类 型
NaCI Na2CO3 NaHCO3 NH4CI Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4

1,它们的酸碱性如何?怎样测它们酸碱性? 2,它们是什么类型的盐?

被测物
NaCl溶液

pH试纸颜色 pH值

>=7

酸碱性
中性

Na2CO3溶液
NaHCO3溶液 NH4CI溶液

>7
>7 <7

碱性
碱性 酸性

Na2SO4溶液
CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液

=7
>7 <7

中性
碱性 酸性

盐溶 液 酸碱 性

NaCI

Na2CO3 NaHCO3 NH4CI Na2SO4 CH3COONa

(NH4)2SO4

中性

碱性

碱性

酸性

中性

碱性

酸性

盐类 型

强碱 强酸 盐

强碱 弱酸 盐

强碱 弱酸 盐

强酸 弱碱 盐

强碱 强酸 盐

弱酸 强碱 盐

弱碱 强酸 盐

,3,分析上述实验结果,归纳其与盐的类型的关系,并从

电离平衡的角度寻找原因 强酸强碱盐 盐的类型 溶液酸碱性

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

注意:弱酸弱碱盐溶液可能显酸性也 可能显中性或碱性

二,探究盐溶液呈不同酸碱性的 原因:
探讨与交流 :
(以CH3COONa溶液例)

(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子? (哪些物质发生电离?) (2)哪些离子可能相互结合?对水的电离 平衡有何影响? (3)为什么CH3COONa溶液显碱性?

醋酸钠的水解:
CH3COONa = CH3COO +Na+ + _ + H2O H + OH
_

CH3COOH _ CH3COO +H2O CH3COOH+OH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH

碳酸钠的水解
Na2CO3 = CO32- + 2Na+

+

H2O

H+

+

OH

_

CO32-+H2O
HCO3- +H2O

HCO3- +OH- (第一步水解)
H2CO3+OH- (第二步水解,很小)

氯化铵的水解
NH4Cl = NH4 + Cl
+ -

+
H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + H+ NH3.H2O + HCl

三、盐类水解
1、定义: 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。

⑴含弱酸阴离子的盐: CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等 ⑵含弱碱阳离子的盐: NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等

2.水解的结果: 促进了水的电离,使溶液呈酸碱性。

3.水解规律:
有弱就水解,无弱不水解; 双弱双水解,越弱越水解; 谁强显谁性, 强强显中性!

4、水解的特点:
⑴是中和反应的逆反应,存在水解平衡;

盐 + 水

水解

中和

酸 + 碱
CH3COOH + OH△H>0

⑵吸热反应,
CH3COO - + H2O

(3)水解程度很小,故水解产物较少,盐 溶液的酸碱性一般较弱。

5、水解反应的方程式书写 A、一般用“ ” B、一般不用“ ↑、↓ ” C、多元弱酸根离子的水解分步写,一 般只写第一步 D、多元弱碱阳离子的水解一步到位 E、双水解进行到底的,用“=、↑、↓” 均一步到位 F、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离 共存

例、书写下列物质水解反应的化学方程式。
CuCl2:

NaF :
NH4Cl: Na2CO3:

Mg3N2:
Al2S3:

CuCI2+2H2O NaF+H2O NH4CI+H2O Na2CO3+H2O NaHCO3+H2O

Mg3N2+8H2O = 3Mg(OH)2 ↓ +2NH3.H2O 或Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ +2NH3 ↑

Cu(OH)2+2HCI HF+NaOH NH3.H2O+HCI NaHCO3+NaOH H2CO3+NaOH

AI2S3+6H2O = 2AI(OH)3 ↓ +3H2S↑

练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显 酸性的是 ( ) A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl 练习2. 下列各方程式中,属于水解的是反应 A. CO2+H2O H2CO3 2B. OH + HS S + H2O + 2C. HS + H2O H3O + S 2D. S + H2O HS + OH-

练习3. 0.1mol/L某溶液的pH为5.1,其溶液中 的溶质可能是 ( ) A.氯化氢 B.BaCl2 C.氯化铵 D.硫 酸氢钠 练习4. 有关盐类水解的说法不正确的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 + C.盐类的水解结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离的OH 结合 生成了NaOH

4、水解平衡的影响因素

(一)内因:盐的本性(越弱越水解)
酸性越弱 酸根离子与H+的 结合能力越强 溶液碱性越强 酸越难电离 水解后OH-浓度越大

pH值越大

①不同弱酸对应的盐 NaClO> NaHCO3 对应的酸 HClO<H2CO3 碱 性

②不同弱碱对应的盐
酸 性 NH4Cl< MgCl2 <AlCl3

对应的碱 NH3 ·H2O >Mg(OH)2>Al(OH)3

③同一弱酸对应的盐
碱 性 Na2CO3 > NaHCO3

对应的酸 HCO3 - <H2CO3 ∴ 正盐的水解程度>酸式盐的水解程度

④多元弱酸对应的酸式盐: 一般来说,水解趋势大于电离趋势。 pH值: Na2SO3 > Na2SO4 > NaHSO3 > NaHSO4 Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 >H3PO4

练习2:
比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小 (提示:变价阳离子,价态越高,越易水 解。)
A. Na2CO3 ___ > CH3COONa ; B.AlCl3 ___MgCl < 2 C.NaHCO3 ___ < Na2CO3 ; D.FeCl2 ___FeCl > 3

⑤弱酸弱碱盐: 水解程度较大。 (能生成沉淀或气体的双水解可以 进 行到底。)
练习1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和 NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、 HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX

(二)外因:符合勒夏特列原理。
水解反应的特点: ①吸热; ②溶质微粒数增多。(与电离过程相同)
CH3COO - +H2O CH3COOH+OH- △H>0

①温度: 升温促进水解,降温抑制水解。
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色:

加深

②浓度:
Al3+ + 3H2O
1

Al(OH)3 + 3 H+ △H>0
4

加水稀释,促进水解, c(H+)减小 加AlCl3固体,促进水解, c(H+)增大

③溶液的酸碱性,加酸抑制阳离子水解促
进阴离子水解,加碱抑制阴离子水解促进 阳离子水解

二、盐类水解的应用(定性)
(1) 某些盐溶液的配制与储存:
加相应的酸或碱,以抑制水解。

FeCl3 ,CuCI2:加少量稀盐酸 FeCl2 :加少量稀盐酸和铁屑 配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2+ 氧化成Fe3+:
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

某些活泼金属与强酸弱碱盐反应:Mg与 水反应时加NH4CI,CuCI2,FeCI3加快 H2的生成速率

(2),制备胶体,用盐作净水剂:明矾、 FeCl3 等
Al3++3H2O Fe3++3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+

胶体可以吸附不溶性杂质。

(3),试剂瓶的选用:
思考:Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶 液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原 因? CO3 + H2O = HCO3 + OH 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2-

NH4F溶液 :铅容器或塑料瓶。

(4)用盐作洗涤剂:
Na2CO3、C17H35COONa 等 CO32 -+H2O HCO3 - +OHC17H35COOH+OHC17H35COO -+H2O

加热:平衡左移,碱性增强,去污效
果好。

(5)除杂:
1,除去KNO3溶液中少量的Fe 离子可用加热的方法?
3+

2,向MgCI2,FeCI3加MgO除去FeCI3

(6)肥料的混用
普钙,铵态氮不能与草木 灰混合 草木灰的成分:K2CO3,水解呈碱性.普钙:Ca(H2PO4)2

CO32-+H2O HCO3-+H2O NH4++H2O

HCO3- +OHH2CO3 +OHNH3·H2O+ H+

铵态氮肥——铵盐,水解呈酸性.

3Ca(H2PO4)2+12OH = Ca3(PO4)2 ↓

-

3 +12H2O+4PO4

(7).灭火器原理.

塑料筒里面放入 的是什么药品?

NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液

Al3++3H2O HCO3-+H2O

Al(OH)3+3H+ H2CO3 +OH-

(8).炸油条或油饼时为什么要放明矾?

Al3++3H2O HCO3-+H2O

Al(OH)3+3H+ H2CO3 +OH-

Al3++ 3HCO3- ==Al(OH)3 +3CO2

(9) 判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度 下)
NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 Na2HPO4 NaHSO3 NaHSO4 CH3COONH4 NaClO NaH2PO4 AgNO3

(!0)加热蒸发盐溶液
1,不水解,不分解的盐的溶液加热蒸干得到原晶体.如: NaCI 2,能水解,但生成的酸不挥发,也能析出该盐晶体。 如:AI2(SO4)3 3,能水解,但生成的酸有挥发性,蒸干后得到金属 氧化物。如:FeCI3 AICI3 4,盐在低温下能分解的,蒸干时盐已分解。如: Ca(HCO3)2 5’ 盐加热被氧化的,如Na2SO3被氧化为Na2SO4

MgCl2· 6H2O晶体只有在干燥的HCl气流 FeCl2 溶MgCl 。 中加热,才能得到无水 2 液 FeCl3 溶液→Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液→ Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液→ Fe2(SO4)3 Na2CO3 溶液→ Na2CO3 Na2CO3· 10H2O → Na2CO3 Na2SO3 溶液→ Na2SO4 Ca(HCO3)2 溶液→ CaCO3

(11) 解释某些现象或事实:
(1) 金属镁与水反应比较困难,若加一些 NH4Cl马上产生大量气体?为什么?写 出相应的 方程式。

(2)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共 存。
Al3+与 AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -

(12)制备纳米材料:

TiCi4+(x+2)H2O(过量) TiO2.XH2O ↓ +4HCI 制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得 TiO2.XH2O经过加热得TiO2,类似方法还可制SnO,SnO2 Sn2O3 (13)判断离子是否共存

如AI, Fe 与CO3 为发生双水解

3+

3+

2-

HCO3

-

S 等不能共存,因

2-

(14) 溶液中微粒浓度
以CH3COONa为例说明:

1、各离子的浓度大小:
c(Na+ ) > c(CH3COO - ) >c(OH-)>c (H+)

2、三个守恒:
(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度
应该等于该成份在溶液中各种存在形式 的浓度之和。

在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)
在溶液中 c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)

(2)电荷守恒:是指溶液中所有阳离子所
带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所 带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)

(3)水电离的H+ 与OH-守恒(质子守恒):
在纯水中c(H+)=c(OH-) CH3COONa溶液中 c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)

Na2S溶液 c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S ) c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - ) c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) 质子守恒

例题分析
1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸,溶 液的酸碱性如何变化? 碱性→中性→酸性

当n(CH3COO - ) : n(CH3COOH ) =1:1 时, 一般以电离为主
-)=c(Na+ ) c (CH COO pH=7时, 3

注意:强酸与弱碱的反应情况。
HCl + NH3· H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol “恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句 话的区别。 pH=7

碱肯定过量。

随堂练习
①在水中加入下列物质,可使水的电离 平衡向电离的方向移动的是( ) A、H2SO4 B、KOH C、FeCl3 D、Ba(NO3)2 ②下列水解的离子方程式正确的( ) A、CO32- + 2H2O CO2 ↑+ 2OHB、I-+H2O HI+OHC、SO32-+2H2O H2SO3+2OHD、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

③ 物质的量浓度相同的下列溶液中,含 微粒种类最多的是( ) A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S ④ 为了使Na2CO3溶液中c (Na+)/c(CO32-) 的比值接近2:1,可加入的物质是( ) A.水 B.适量Na2CO3粉末 C.适量KOH固体 D.适量NaOH固体

复习练习:
1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入 0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中 (Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是 A
( )

A.pH=7

B.pH>7

C.pH<7

D.无法确定

2.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl ④NaHSO4四种溶 C 液,按pH由小到大的顺序是 ( ) A. ①②③④ C. ④③①② B. ④③②① D. ②①④③

3.下列说法与盐的水解无关的是 ( ①明矾可以做净水剂;

D

)

②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液 中加入少量的盐酸; ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. ① ③ ⑥ C. ③ ④ ⑤ B. ② ③ ⑤ D.全有关

4.下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因。 1. H+ CH3COO- K+ Cl-

2. S2- Al3+ Cl-
3. CO32- 4. Cl- 5. Fe2+ NO3- H+ Cl-

Na+
H+ K+ CO32- NO3-

Ca2+ NO3-

5. ⑴将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体 积混合后,溶液中离子浓度大小关系是 c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ______________________ ⑵0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH 等体积混合后溶液中各离子浓度由大到 小的顺序是 c(CH3COO- )>c(Na+)>c( H+)>c(OH-)


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