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安徽省皖南八校2016届高三上学期第一次联考


双语中学 2016 届高三

化学试卷
本试卷主要命题范围:必修①,必修②,选考内容。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 F 1 9 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Ca 40

第 I 卷(选择题

共 42 分)

一、选择题(本大题共 14 小

题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有 一个选 项是符合题目要求的) 1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺: “凡酸坏之酒,皆可蒸烧” , “以烧酒复烧 二 次??价值数倍也” 。这里用到的实验方法可用于分离 A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸 C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠 2.下列关于物质分类的说法正确的是 A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素 B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 3.下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气 B.异丁烷与戊烷互为同分异构体 C.油脂、蛋白质均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 4.下列应用或事实与胶体的性质无关的是 A.洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水 B.豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐 C.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液,产生红褐色沉淀 D.安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘 5.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 mol.L-1 NaHS04 溶液中含有 HSO4-总数为 0.1NA B.16g16O2 和 18 g18O2 中含有的质子数均为 8NA C.1 mol Fe 与足量的稀硝酸反应,转移电子数为 2NA D.标准状况下,2. 24 L Cl2 溶于水所得溶液中含有的氯离子数为 0.1NA 6.某烃的相对分子质量小于 70,1 mol 该烃最多可与 2 mol H2 发生加成反应,加成产物最多 能 与 10 mol Cl2 发生取代反应,则该烃的分子式为 A. C3H6 B.C3H4 C.C4H6 D.C5 H8 7.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

-1-

8.下列离子方程式中正确的是 A.铜与浓硝酸反应: B.向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2: C.AICl3 溶液中加入过量氨水: D.Ca(HCO3)2 溶液中加入少量澄清石灰水: 9.用下列装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是

A.用图甲所示装置验证 NaHCO3 的不稳定性 B.用图乙所示装置干燥氨气 C.用图丙所示装置制取少量 CO2 气体 D.用图丁所示装置分馏石油 10.下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是 A.加入铝片能放出氢气的溶液: B.滴入酚酞显红色的溶液: C.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液: D.滴人甲基橙显红色的溶液: 11.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W 的阳离子能抑制水的电离, X、Z 同主族,元素原子最外层电子数 Z 是 Y 的 2 倍,四种元素原子最外层电子数之和为 16。下 列说法正确的是 A.Y 的最高价氧化物的水化物具有弱酸性 B.阳离子的氧化性:Y>W C.原子半径:Z>Y

-2-

D.元素 W、X、Z 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、4 12. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同 B.光照时,b 极周围 pH 减小 C.光照时,H+由 b 极室透过质子膜进入 a 极室 D.夜间无光照时,a 为电池的负极 13.等物质的量的甲酸、乙酸及甘油(如右图)混合物进行酯化反应,可得甘油 三酯最多有(不考虑立体异构) A.4 种 B.5 种 C .6 种 D.7 种 14.有关反应 A. FeS2 既是氧化剂也是还原剂 B.CuSO4 在反应中被还原 C.14 mol CuS04 氧化了 1 mol FeS2 D.被还原的 S 和被氧化的 S 的质量之比为 3:7 的下列说法错误的是

第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 15 题~第 18 题为必考题,每个试题考生都 必须 作答。第 19 题~第 21 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 43 分) 15.(8 分)硒鼓回收料含硒约 97%,其余为约 3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工 艺流程如下图所示(已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成 SeO2 和 TeO2) :

部分物质的物理性质如下表:

回答下列问题:

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(l)Se 与 S 是同族元素,比 S 多 1 个电子层,Se 在元素周期表的位置为第 周期, 第 族;H2 SeO4 的酸性比 H2SO4 的酸性 (填“强”或“弱” ) 。 (2)实验中往往需将硒鼓回收料粉碎,其目的是 (3)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____。蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含 有少量 Te02 杂质,除杂时适宜采用的方法是____。 (4)以 SO2 为还原剂可将 Se02 还原为单质硒,写出反应的化学方程式:

16. (13 分)莫尔盐[

]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标

准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是___ _,由此可知莫尔盐晶体分解的产物中 有 。装置 B 的主要作用是

(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有 SO3 (g)、SO2 (g)及 N2。为进行验证,选 用甲组实验中的装置 A 和下图所示的部分装置进行实验。

① 乙 组 同 学 的 实 验 中 , 装 置 依 次 连 接 的 合 理 顺 序 为 _。 ②装置 D 中足量盐酸的作用是 有 SO3 的实验现象是 (3)设计实验证明: ①莫尔盐是否已氧化变质。 。 ②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度(并写出相应的离子方程式) 。

A 、 ___

;含 ; 含有 S02 的实验现象是

。 17. (12 分)a、b、c、d 代表四种短周期主族元素。已知:a、b、c 同周期,且原子序数之和 为 22;元素 b 的最简单氢化物与元素 a 的氢化物可化合生成离子化合物 M;d 是短周期 中金属性最 强的元素.b 的最高和最低化合价的代数和为 2。 请回答下列问题: (l)a、b、c 的元素符号依次为____、____、____ 。d 在氧气中燃烧产物的电子式

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(2) 三种常见离子,在化合物 M 的水溶液中不能大量存在的是 (填离子符号) 。 (3)元素 e 为 a 的同主族短周期元素,e 的单质可与水反应,写出反应的离子方程式: (4)c 的一种氢化物的相对分子质量为 78,是英国科学家法拉第在 1825 年首先发现的,分子 中两种元素的原子个数比为 1:1,该氢化物的分子中有 个原子共平面,写 出该氢 化 物 与 e 的 单 质 在 氯 化 铁 催 化 作 用 下 发 生 取 代 反 应 的 化 学 方 程 式 : ____ 18. (10 分)2015 年 9 月 20 日“长征六号”运载火箭成功将 20 颗微小卫星送人太空,创造 了中国 航天一箭多星的新纪录。 “长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。 (1)石油经过 可获得汽油、煤油、柴油、重油等,通过将重油____ 可获得 更多的汽油、煤油等轻质油。 (2)煤油中的主要组成元素是 (填元素符号) 。 (3)在 H202 水溶液中加入少量 MnO2 粉末时迅速产生大量气泡,该气体能使带火星的木条 复燃,该反应中,还原产物是 (填化学式) ,每产生 1mol 气体时转移电子 的 物质的量为____。 (4) H2 02 不稳定,下列各表为在不同条件下 1h 内 H202 的分解率(均以质量分数为 30%的 H2O2 溶液开始实验) :

①在 60℃、pH=3.1 条件下,H202 的分解速率为____ mol.L-l.min-l(已知 30%的 H202 溶液的密度为 1.11 g.cm-3,反应过程中溶液体积变化忽略不计,计算 结果保留两位有效数字) 。 ②结合表中的规律,推测 H2O2 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填标号) 。 a.30。C、pH =13.0,H2O2 溶液的质量分数为 30% b.70。C、pH=9.0,H2O2 溶液的质量分数为 30% c.70。C、pH =13.0,H202 溶液的质量分数为 30% (二)选考题:共 15 分。请考生从给出的 3 道试题中任选一题作答。如果多做,则按所做的 第一 21.[选修 5:有机化学基础](15 分) 顺式一茉莉酮的一种合成路线如下(部分反应条件已略去, -Ph 代表苯基) :

-5-

回答下列问题: (1)化合物 A 的名称为 ;G 与 I 的关系是 。 (2)C 中所含官能团是 (填名称) 。 (3)反应②的化学方程式为 , ②的反应类型是 ;④的反应类型是 (4)G 的一种同分异构体能与 FeCl3 溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有 4 组峰,则 符合条件的异构体的结构简式为 (有几个写几个) 。 (5)参照顺式一茉莉酮的上述合成路线,设计一条由 Cl2 C=C=O 和乙烯为起始原料制备

聚γ 一丁内酯(

)的合成路线 。

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