当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

化学竞赛模拟考试试卷


化学竞赛模拟考试试卷
学校 姓名

一、用系统法命名下列化合物
HC

1.

HC

C

CH3 CH2 CH CH2CH3 CH2CH2CH3

2.

OH NO2 SO2 NH CH2 Cl

>OH

3.

C

OCH2

4.

Br

CH3 C N OH

5.
Cl Cl

6.

Cl

O C C H

H C

Cl

O
7.

H

C HO

COOH CH3 CH3 OH
H CH3

OH
8.

C
9.

C

C

H

10.
H CH3

OH

H C 2H 5

CH3

1

CH3
11.

H

H

CH3

O
12.

O H COOH

H C H

CH3

C2H5

二、完成下列反应方程式
1.从结核杆菌脂肪囊中的皂化产物中可得到结核菌硬脂酸。试根据下列反应写出其结构式和中间 产物的结构式。

2 癸醇
SoCl2

PBr3

+ A(C10H21Br)+ Na CH LiAlH4 PBr3

COOH COOH

OH

/ H2O

H3O+

B(C12H24O2)
CdCl2

C

C2H5OH H+

D

E

F(C12H25Br)+ Mg
OH

无水乙醚

C2H5CO(CH2)5COCl

G(C21H40O3)

Zn / Hg 浓盐酸

H(C21H42O2)

H3O+

I(结核菌硬脂酸)

2.?-氟代油酸(?-Fluorooleic)可从灌木浆液中分离得到在下面的合成过程中最后也得到?-氟代 油酸,请写出 A、B、C、D、E 的结构式。

8 氟代 1 溴辛烷 + NaC
NaCN

CH

A

NaNH2

I(CH2)7Cl

B E

C

(1) KOH / H2O (2) H3O+

D(C18H31O2F)

H2 / Pd,BaSO4,Py

3. Prins 反应是用醛类化合物在酸催化下与烯烃加成得到 1, 3—二醇或缩醛化—二恶烷类的环缩醛 1, 3—二氧六环化合物。反应过程如下:

CH2O + H+

CH2

OH

CH2OH +

C

C

C

C

CH2OH

H2O H+

C OH

C

CH2OH

CH2O H2O

O

O

利用此反应可以合成抗生素—氯霉素,合成路线如下,请写出中间物,A~E 和氯霉素 F 的结构 式。
A

CH OH

CH2 Br

TsOH KHSO4

B

CH2O

C

NH3

D

H+

E

(1) 拆分 (2) CHCl2COCl

F(D- (-)氯霉素 ( C11H13O3Cl2N ))

4.化合物
S

COOH S

可通过下面的路线合成,请写出所用试剂及中间物 A~G 的

结构式。
2

O Cl

O
CH2 CH2 AlCl3

C(CH2)4C OC2H5

A

B

C(C10H19O3Cl)
O2

D



E(C10H18O2Cl2) COOH

2PhCH2SH KOH

F

NaNH2

G(C10H20O2S2)

S

(1) CH3MgBr (2) H3O+ PCl3

S

5.





O
CH3
6.
NaBH4



O

R3BHLi

H
I2 / OH CN

? (R为较大的烃基)
(1) OH / H2O (2) H3O+

7.

COOH H
O







8.

BrCH2COOC2H5 Zn







CHO

(1) CH3COCH3 CH3 (2) Al(OCH)3 CH3



BrCH2COOC2H5 Zn

LiAlH4



O

O CH2 C OC2H5

9.

O

CH

CH

NaNH2



H2 / Pd-BaSO4,Py



PBr3



(1) CH3 (2) H+,

C



HC

COC2H5

C2H5MgBr





OC2H5 OH

H3O+





10.



CH3COCH3 H2O



H+



3

三、合成
1.以苯乙烯为原料加必要有机无机试剂合成:
O CH CH

2.以 3 个碳用以下化合物为原料加必要的有 机无机试剂合成:

O Cl Cl
3.以甲苯为原料加必要的有机无机试剂合成:
CH3 NO2

OCH3

4.以丙二酸二乙酯为原料加必要有机无机试 剂合成:

O

CH3O O

O

四、测定结构
1.某光活性化合物 A(C12OH16) ,它不与 2, 4-二硝基苯肼反应,但用 I2 / NaOH 处理发生碘仿反 应。化合物 A 经 O3,Zn / H2O 处理得到化合物 B(C9H10O)和 C(C3H6O2) ,化合物 B 和 C 均与 2, 4-二硝基苯肼反应。化合物 C 可与吐伦试剂反应,但化合物 B 不与反应。化合物 B 经硝化可得到两个一硝基化合物 D 和 E,但实际上却只得到 D。将化合物 C 和吐伦试剂反应 的产物酸化,然后加热得到化合物 F(C6H8O4) 。 (1) 由上述信息写出化合物 A~F 的结构式。 (2) 画出化合物 C 的 R 构型的立体结构体, 并把它变成 Fiescher 投影式, 并指出它是 D 构型还 是 L 构型。 2.从松树中分离得到的松柏醇分子式 C10H12O3 ① 松柏醇既不溶于水也不溶于 NaHCO3 水溶液,但当 Br2 / CCl4 溶液加入松柏醇后,溴溶液的 颜色消失而形成 A(C10H12O3Br2)当松柏醇用 O3,Zn / H2O 处理生成香草醛(4-羟基-3 -甲氧基苯甲醛)和化合物 B(C2H4O2)在碱存在下,松柏醇与苯甲酰氯反应生成化合物 C(C24H20O5) ,化合物 C 能使高锰酸钾水溶液褪色,C 也不溶于 NaOH 溶液中。 ② 松柏醇与冷的 HBr 反应,生成化合物 D(C10H11O2Br) ,它与过量的热的 HI 反应得 CH3I 和化合物 E(C9H9O2I) ,在碱性条件下,松柏醇与 CH3I 反应生成化合物 F(C11H14O3) ,F 不溶于强碱,但可使 Br2 / CC4 溶液褪色。 (1) 请写出 B~F 及松柏醇的结构式。 (2) 请写出化合物 A 的结构式并用*号标出化合物 A 中的手性中心。 (3) 请用 Finschere 投影式写出化合物 A 所有立体异构体和用 R / S 标出手性中心的构型。

五、1.根据 aufban 原理,元素周期表第四、五、六周期中单电子数最多的元素的电子构型(用原
子实 + 价电子表示)是什么?写出它们的原子序数。 2.当出现 5g 电子后,成单电子数最多元素可能的价电子构型是什么?写出其原子序数。 3.在确定周期表是否收敛问题上,国内外皆有争论,系统论都认为任何一个具有周期性的事物, 必有它的始、终点,并认为最终元素的最佳位置在“两性线”和“周期终点线”的交点,该元 素的原子序数是多少?写出其电子构型。 4. 假定每个轨道只能容纳 1 个电子, 其它规则不变, 则原子序数为 42 的元素核外电子排布如何? 按照此假设设计出来的元素周期表,该元素应该属于第几周期?第几族?该元素可能呈现哪些 稳定氧化态?

4

六、苯乙烯工业生产是从石油裂解得到的乙烯与苯作用生成乙苯,再由乙苯脱氢生成苯烯。
1.已知 298K 的热力学数据为 乙苯(g) Δ fGm (kJ ? mol )
–1

苯乙烯 213.802

H2O(g) ?228.597

130.574

试计算乙苯脱氢和乙苯氧化脱氢反应在 298K 时的标准平衡常数 Kp ,设气体为理想气体。 2.乙苯直接脱氢的工艺条件一般为 700~1000K,压力为常压,原料为过热水蒸气与乙苯蒸气分 子比 9∶1 的混合气。已知 700~1000K 之间反应热效应的平均值为 Δ rHm = 124.4kJ ? mol–1, Δ fG (700K)= 33.26kJ ? mol–1,计算 1000K 时乙苯的理论转化率。 如采用沸点石银催化剂乙苯催化脱氢,但由于催化剂在 973K 以上烧结现象严重,故反应 温度一般控制在 923K,其它条件有数据与 2.中相同,试求理论转化率。 3.对乙苯脱氢制苯乙烯的工艺条件为什么采用高温、常压及充入惰性气体等,请对些做热力学分 析。 4.乙苯氧化脱氢的工艺比直接脱氢在理论具有什么优点?

七、1.研究反应 4A(g)
Pt(torr) t(s)

B(g) + 6C(g),实验数据为: 500 687.5 0 60

781.3 120

假定开始时无产物存在,足够长时间后,反应可以完全,试确定反应级数,n 与反应速率常数 k 2.某有机物 A 的热分解为链反应,其反应机理为 A
k1

A? + H?
k3

A?

k2

B? + C
k4

A + B? 反应?

A? + D

A ? + B?

G

式中 A?和 B?为自由基,H?为氢自由基,C 和 D 为中间产物,G 为最终产物,A 的分解为几级

八、视觉产生的机理是非常复杂的,一般认为第一步过程是视黄醛(retinal)争子受到光激发而产
生的顺反异构化反应。顺式的分子吸收可见光,造成其中双键构型发生反转:



O

cis-retinal

O

trans-retinal

1.指出参与顺式异钩化反应的双键的位置。 2.反应物和产物的能量是反应坐标 x 的周期函数:Ecis (x) = 1.79 [1 ? cosx] Eteans (x) = 1.79 + 0.54cosx 其中能量的单位是 eV(1eV = 1.60 ? 10?19J = 96500J/mol) ,x = 0 对 应反应物,x = π 对应产物。画出反应过程的能量图。 3.根据上面的反应过程的能量图,计算上述反应的能量变化及其活化能。 4.计算顺式视黄醛分子能够吸收光的最大波长。 5.计算顺式视黄醛分子的共轭链长度(nm) 。

九、为测定某溶液中镁的含量,用生成 MgNH4PO4 沉淀的方法进行。
1.为测定 MgNH4PO4 的 Ksp,向 100mL 含有 MgCl2、NH4Cl 和 NaH2PO4 各 0.010mol/L 的溶液中 逐滴加入 NaOH,在 pH = 6.48 时开始沉淀。计算 Ksp。 (忽略实验中的体积变化) 2.假设待测样品的溶液体积为 200mL,其中镁的含量为 0.10g,为使 MgNH4PO4 沉淀,而不同时 引起 Mg(OH)2 沉淀的最大 pH 为多少?已知 H3PO4 Ka1 = 7.1 ? 10?3, Ka2 = 6.2 ? 10?8, Ka3 = 5.0
5

? 10?13,Kb, NH3 = 1.8 ? 10?5,Ksp, Mg(OH)2 = 6.0 ? 10?10。

十、为 α ?Al2O3 俗称刚玉(corundum)是重要的无机材料。在 α ?Al2O3 结构中 O2?作 hcp 堆积,Al3+
层在两个 O2?层之间,且 Al3+在 O2?围成的八面体空隙中。 1.画出 O2?层中,晶胞中的 O2?离子的分布方式。 2.画出 Al3+层中,晶胞中的 Al3+离子的分布方式。 3.根据你给出的排布方式,写出 α ?Al2O3 结构的表达方式(即堆积方式表达式) 。 4.α ?Al2O3 的六方晶胞参数为 a = 476.28pm,c = 1300.32pm,试求 α ?Al2O3 的密度。

6

答案
一、命名
1.3-甲基-3(2-2 基戊基)环丙烯 2.N-对氨苄基-3-硝基-4-羟基磺酰胺 3.2-羟基苯甲酸酯 4.(2)-2 甲基-4'-溴-二苯甲酮肟 5.(2,2)-7-甲基-2,4-二氯-3,6-壬二烯 6.(E)-1-(3,5-二氯苯基)-3-苯基-2-丙烯-1-酮 7.(2S,3R)-4-甲基-2-乙烯 8.(S)-3-2 基-H-戊烯-4-炔-3-醇 9.(2)-4-甲基环己醇 10.(2)-4-甲基环己醇 11.(1R,3S,4S,6S,7S)-1,3,7-二甲基-1-乙基二[3,1,5,2]十三烷 12.(1S,4R)-4-甲酰基-3-氧代环环己甲酸

二、完成下列反应
1.(A) CH3
CH Br (CH2)7CH3

(D) CH3

CH

(CH2)7CH3

(G) CH3

CH

(CH2)7CH3 C O (CH2)5 C O OC2H5

CH2COOC2H5 (CH2)7CH3

CH2CH2

(B) CH3

CH CH2

(E) CH3

CH

(CH2)7CH3

(H) CH3

CH

(CH2)7CH3 C O OC2H5

CH2CH2OH

COOH

CH2CH2CH2(CH2)5

(C) CH3

CH

(CH2)7CH3

(F) CH3

CH

(CH2)7CH3

(I) CH3(CH2)7CH
CH3

(CH2)7COOH

COOH

CH2CH2Br

2. (A) F(CH2)8C CH

(B) F(CH2)8C C(CH2)7Cl (E)
F(CH2)8 H
Br

(C) F(CH2)8C C(CH2)7CN
C C (CH2)7COOH H
NH2 ph O

(D) F(CH2)8C C(CH2)7COOH

3. (A) Br2 + H2O

ph

(B) phCH CHBr

(C)
O

(D)

O

O

(E) ph CH CH CH2OH
CH NH2

(F) ph CH CH CH2OH
CH NH C CHCl2 O

O

O C OC2H5 (B) NaBH4

OH

O (CH2)4
O

4. (A) ClCH CH 2 2

C(CH2)4

(C) Cl

CH2CH2

CH

C OEt

(D) SoCl2或PCl3

(E) Cl CH2CH2

CH Cl

(CH2)4

C OEt

7

O

O

(F) HS CH2CH2

CH (CH2)4 SH

C OEt

(G) phCH2SCH2CH CH (CH2)4 C COOEt
SCH2 ph

5. 过氧酸

H

OH ( + )

H

H

(+)

CH3 H
CH3

CH3 Cl
CH3

6. NaBH4

HO H H

BaBLi

H OH H

C

O CH2 CN H

O C CH2 O H H H
COOH OH

7.

COOH

H I

O H

H

COOCt

8.

LiClH4

N

CrO3

O

COOH

9.

OH

OH Br

O

OEt

H2/Pd-BaSO4(s)
OH

OC2H5 CHO OH

10.
C O CH3 C CH3

8

三、合成
O

C6H5CH CH3 1.
OH H
+

Br2

C2H5OH / KOH

C6H5 TM

C

CH

NaNH2

CH3C

Cl

OH

Na, NH3

H3O

+

O CH2 CH C OCH3 + CH2 CH MgCl 2.
CH3 CH3
H2SO4 NaOH 焙烘 CH3I

O CH2 CH CH CH2 C OEt
CHCO3 NaOH

TM

3.

OCH3 CH3
催化 浓MnO4 H
+

AlCl3

NO2
SoCl2

TM

C OCl
CH3
Ba(OH)3

CH3 C CH3 O C C O CH3

4. 2

C CH3

O

NaOEt / EtOH CH2 (COOEt)2

O COOEt O Na+

1.VOH/H2O 2.H3O 3.
+

CH

CO2

O

CH

四、测定结构
1.① (A) CH3
* CH CH CHOH (B) CH 3 C CH3 O O

(C) CH3 CH CHO
OH

(D) CH3 C
O NO2

CH3

(F) CH3 CH
O

C

O CH

C O


H3C

CHO CH H H

CHO OH CH3

D构型

CH3O

2.① 松柏醇的结构

HO

CH CH CH2OH
9

(B) CHC

CH2OH

CH3O (C) C O O HO CH CH CH2 O C O

CH3O

(D) HO

CH CH CHBr

CH3O CH CH CH2I

(E) HO
HO

(F)CH3O

CH CH CH2OH

② HO

* * CH CH CH2OH Br Br
HOCH2 Br RH Br SH

有四个立体异构



CH2OH H ROS H HOR

CH2OH H S OH Br S H

HOCH2 OH R H H R Br

OCH3 Br

CH3O Br OH

OCH3

CH3O OH

五、1.第四周期 [Ar]3d54s1
5

第 24 号元素 第五周期 [Kr]4d 5s 第 42 号元素 5 1 第六周期 [Xe]4f 6s 第 62 号元素 9 1 2.[118]5g 8s 第 128 号元素 3.第 168 号元素 [118]5g186f147d108s28p6 4.1s12s12p33s13p33d54s14p34d54f75s15p35d56s16p2 第六周期、IIIA 族,?1、+2、+3
1

六、1.乙苯脱氢反应:C6H5C2H5(g)
∴KP,1 = exp(?

C6H5C2H3(g) + H2(g) ΔrGm,298K = ΔfGm,苯乙烯 ? ΔfGm,乙苯 = 213.802 ? 130.574 = 83.228 kJ?mol–1

(1)

83228 ) = 2.58×10–5 8.314 ? 298 1 乙苯氧化脱氢:C6H5C2H5(g) + O2(g) 2
6 5 2 3 2 2

C6H5C2H3(g) + H2O(g)
6 5 2 5

(2)

∴ΔrGm,298K = ΔfGm,C H C H + ΔfGm,H O (g) ? ΔfGm,C H C H (g) = 213.802 ? 228.597 ? 130.574 = ? 145.369 kJ?mol–1 ∴KP,2 = exp(?

145367 ) = 3.03×1025 8.314 ? 298

2.由 ΔrGm,700K = 33.26 kJ?mol–1 可得 KP,1(700K) = 3.30× 10–3 由 van’t Hoft 方程式可知:

ln

K p,1(T1 ) K p,1(T2 )

?

? r H m 1 1 124400 1 1 ( ? )? ( ? ) R T2 T1 8.314 1000 700
∴KP,1(1000K) = 2.01

∴ ln

3.03 ? 10?3 = ? 6.4126 K p(T2 )

10

同理 KP,1(923K) = 0.577 Kp = Kn (

?2 p/p ? B 1 ) ? ( ) nT 1 ? ? 10 ? ?
C6H5C2H3(g) + H2(g) + 9H2O(g)

C6H5C2H5(g) +9H2O(g)

1?? ? ? 9 ∴nT = 1?? +? +? + 9 = 10 +? ∴? (1000K) = 0.958 ? (923K) = 0.878 3.对于乙苯脱氢制乙烯而言,ΔrGm,298K>0,表明在常温、常压下,反应(1)正向几乎不能发生, 但反应(1)是分子数增大的反应,反应正向自发进行,又由于 ΔrHm >0 (吸热),升高温度,有利吸热 方向反应,KP,1 大幅度提高,有利于苯乙烯生成。 反应(1)中,Δn>0,∴低压有利于苯乙烯生成,充入惰性气体相当于降低反应体系的总压,故 采用高温,常压及充入惰性气体等措施都有利于苯乙烯生成。 4.氧化脱氢反应的 KP,2(298K) = 2.94× 1025,表明常温、常压下,反应能正向进行,且乙苯几乎完全 转化,故本工艺的优点为反应温度低、转化率高,节约能源。

七、1.解:

4A(g) B(g) t = 0 时 PT(0) = 500 toor 0 t = ∞时 PT(∞)

+

6C(g) 0

t = t 时 P0~Pt ∴PT(∞) ? PT(0) = +

1 ? 500 4 1 Pt 4
3 P0 4

3 ? 500 2 3 Pt 2

∴PT(∞)

= 875(torr)

∴PT(t) = 500 +

3 Pt 4

PT(∞) ? PT(0) = 875 ? 500 = 375 =

3 P0 4

∴PT(∞) ? PT(t) = 875 ? (500 +

3 3 3 3 Pt) = 375 ? Pt = (500 ? Pt) = PA(t) 4 4 4 4

3 PA ( t ) P A ( t ) ? 4 ? PT ? ? P T ( 0 )3 P P A(0) ( ) A ( 0 ) 4 875 ? 687.5 187.5 1 ∴0→60 秒时 ? ? 875 ? 500 375 2 875 ? 781.3 93.7 1 60→120 秒时 ? ? 875 ? 687.5 187.5 2 ∴t1/2 = 60 秒,该反应为一级反应。 PT ? ? P ( )
T ( t )

k=

ln 2 0.693 ? = 0.01155s?1 t1/ 2 60
(1)

2.解:rate =

d [A] = ?k1[A] ?k3[A][B· ] dt d [B?] d[ A ? ] 利用稳态近似法 =0 =0 得 dt dt d [A?] = k1[A] ? k2[A· ] + k3[A][B· ] ? k4[A· ][B· ]=0 dt d [B?] = k2[A· ] ? k3[A][B· ] ? k4[A· ][B· ]=0 dt
11

(2) (3)

(2) + (3) 得

k1[A] ? 2k4[A· ][B· ]=0 ∴[A· ]=

k1[A?] 2k 4 [B?]

(4)

(4)代入(3)得

k1 k2[ A ] k [A] ? k3 [ A ] [ ?B ? ] 1 ? 0 2k 4 [ B ? ] 2
∴[B· ]2 =

k1 kk [B?] ? 1 2 ? 0 2 k3 2k3 k 4

[B· ]为以上一元二次方程的解,只与速率常数有关, ∴[B· ]为常数 ∴

d[A] ?[A] ( k3?[A] = k3[B· ]) ? ?k1[A] ? k3 dt =(?k1? k 3? )[A] = k[A],故为一级反应

八、1.
O

Reaction proceeds by rotation of a part of the molecule about the

C11-C12 bond 2. 3.The energy change is the difference between the lowest energies of the trans- and cis-isomers: ΔE = Etrans(?) ? Ecis(0) = 1.40 ? 1.40eV = 135kJ?mol–1 The activation energy: Transition state of reaction is near the region of curve-crossing: 1.79 × [1? cos(x)] = 1.94 + 0.54? cos(x) 解得 x = 1.64 = 0.521? = 93.7° Activation energy (reaction barrier) is defined by he energy difference between the transition state and the reagent: EA = Ecis(1.64) ? Ecis(0) = 1.79 × (1? cos93.7° ) ? 1.79 ×(1?1) = 1.79(1+0.0645) ? 0 = 1.905 ≈ 1.91eV = 184kJ ? mol–1 4.Maximal wavelength is determined by energy difference betuecn trans- and cis- retinal at n = 0

hc

?

= ΔE = Etrans(0) ? Ecis(0) = 1.97 + 0.54 ? 1.79× (1?1) = 2.51eV = 4.02× 10–19J

hc 6.63 ? 10?34 ? 3 ? 108 ? ? 4.95 ? 10?7 m ? 495nm ?19 ?E 4.02 ? 10 5.Conjugated electronic system of retinal contains 6double bonds, that is , 12-?-electrons that occupy 6 lowest energy levels.
∴? ?

h2 13h 2 2 2 (7 ? 6 ) ? 8ml 2 8ml 2 13(6.63 ? 10-34 ) 2 ΔE = 4.02× 10–19 = 8 ? 9.11 ? 10 ?31 ? l 2
E7 ? E6 =

13 ∴l = 6.63× 10–34 8 ? 9.11 ? 10?31 ? 4.02 ? 10 ?9 = 1.40× 10–9m = 1.40(nm)

九、1.在 pH = 6.48 时

[H+] = 3.31× 10–7 mol ? dm–3

12

? [H+ ] [H+ ]2 [H+ ]3 ? ∴C0(p) = [PO43–] ?1 ? ? ? ? Ka3 Ka3 Ka 2 Ka3 Ka 2 Ka1 ? ? ? ? Ka1 Ka 2 Ka3 ∴[PO43–] = 0.010×? = 2.40× 10–9 mol/L + + 2 + 3 ? ? Ka1 Ka 2 Ka3 + Ka1 Ka 2 [H ] + Ka1[H ] +[H ] ?
∵pH ? pKa(NH4+) = pKw ? pKb(NH3) = 14 ? 4.74 = 9.26 ∴[NH4+]~C0(NH4+) = 0.010 mol ? dm–3, [Mg2+] = 0.010 mol ? dm–3 ∴Ksp = [Mg2+][NH4+][PO43–] = 0.010× 0.010× 2.40× 10–9 = 2.4× 10–13mol/L 2.[Mg2+] =

0.10 = 2.06× 10–12mol/L 24.31? 0.2


要使 Mg2+不以 Mg(OH)2 深沉则[OH ]≤


Ksp,Mg(OH)2 [Mg 2? ]

?

6.0 ?10?10 2.6 ?10?2

∴[[OH ]≤1.71× 10–4mol/L,即 pH≤(14? 3.77) = 10.23

十、1.
2.

3. 4. ? ?

C? AC?BC??AC???BC?AC??BC???A

C??

C??? = 3.98g ? cm–3

ZMAl2O3 NA a c sin120?
2

?

6 ? (2 ? 26.98 ? 3 ?16.00) 3 6.022 ?1023 ? (476.28)2 ?1300.32 ? ?10?30 2

13


相关文章:
化学竞赛模拟考试试卷
化学竞赛模拟考试试卷学校 姓名 一、用系统法命名下列化合物 HC 1. HC C CH3 CH2 CH CH2CH3 CH2CH2CH3 2. OH NO2 SO2 NH CH2 Cl OH 3. C OCH2 ...
2015高中学生化学竞赛模拟试题
2015高中学生化学竞赛模拟试题_学科竞赛_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档2015高中学生化学竞赛模拟试题_学科竞赛_高中教育_教育专区。化学试题 ...
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
2008 年全国高中化学竞赛模拟试题十三 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00 20.18 Al Si P S Cl Ar Na...
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
2008 年全国高中化学竞赛模拟试题十四 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00 20.18 Al Si P S Cl Ar Na...
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
2008 年全国高中化学竞赛模拟试题十五 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00 20.18 Al Si P S Cl Ar Na...
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
全国高中化学竞赛初赛模拟试题_学科竞赛_高中教育_教育专区。2008 年全国高中化学竞赛模拟试题九 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112...
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
2008 年全国高中化学竞赛模拟试题十 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00 20.18 Al Si P S Cl Ar Na ...
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
2008 年全国高中化学竞赛模拟试题十九 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00 20.18 Al Si P S Cl Ar Na...
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
2008 年全国高中化学竞赛模拟试题二十六 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00 20.18 Al Si P S Cl Ar ...
2014年初中化学竞赛模拟试题(含答案)
初中化学竞赛模拟试题(含答案)相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题(每小...
更多相关标签:
高一化学竞赛试卷 | 化学竞赛试卷 | 化学竞赛吧吧赛试卷 | 化学竞赛模拟题 | 初三化学中考模拟试卷 | 浙江化学选考模拟试卷 | 化学高考模拟试卷 | 初三化学模拟试卷 |