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宁夏大学附属中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题 Word版含答案


1. 13 6 C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关 13 6 C 的说法正确的是 B.电子数为 13 C.中子数为 6 D.质量数为 6 A.质子数为 6 2.下列各组的三种元素,属于同一周期的是 A.C、H、O B.Li、Na、K C.Si、P、S D.F、Cl、Br 3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式 为 A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 4.下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中,不正确的是 A.稳定性:HCl<HBr C.酸性:HClO4>HBrO4 5.下列物质中,只含非极性共价键的是 A.NaOH B.H2 C.H2S D.NaCl B.非金属性:Cl>Br D.氧化性:Cl2>Br2 6. 下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中 M 的原子序数为 37 的是 7. 已知 X 为ⅠA 族元素,Y 为ⅦA 族元素,则 X 与 Y 形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是 A.离子键或极性共价键 C.非极性共价键 B.极性共价键 D.范德华力 8. 某元素的原子序数为 7,下列有关该元素的推断不正确 的是 ... A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA 族 C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 B.它的最高正价为+5,负价为-3 D.它的非金属性比磷弱比氧强 9.下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述不正确 的是 ... A.Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl 元素最高正化合价依次增大 C.Li、Na、K 的电子层数依次增多 D.N、O、F 得电子能力依次减弱 10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是 A.左、下方区域的金属元素 B.右、上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 11. 同周期的 X、Y、Z 三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4 <H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是 A.原子半径:X>Y>Z B.非金属性:X>Y>Z C.阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序由强到弱 D.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强 12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为 x,则乙的原子序数不可能 是 A.x+4 B.x+8 C.x+16 D.x+18 13. 下列关于铷(Rb)的叙述正确的是 A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA 族 B.在钠、钾、铷 3 种单质中,铷的熔点最高 C.氢氧化铷是弱碱 D.硝酸铷是离子化合物 14.短周期元素 A、B、C 的位置如图所示,已知 B、C 两元素所在族序数之和是 A 元素所在 族序数的二倍,B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 C 依次是 A.Be、Na、Al C.O、P、Cl B.C、Al、P D.B、Mg、Si B A C 倍, 则 A、 B、 15. 今有 A、B 两种原子,已知 A 原子的核外电子总数是 B 原子核外电子总数的 1/2 倍,B 原 子的 L 层电子数为 A 原子 L 层电子数的 2 倍,A 和 B 分别是 A.碳原子和镁原子 C.氯原子和碳原子 B.硼原子和氦原子 D.铍原子和氧原子 16. 0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出 1.12LH2(标准状况) ,并转变为具有 Ar 原子 的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 A.第三周

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