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第二章第三节 化学平衡(第二课时)


第三节

化学平衡

(第二课时)
?化学平衡的移动 ?浓度对化学平衡的影响

?压强对化学平衡的影响

二、化学平衡状态
(一)化学平衡是一个动态平衡 v(正) = v(逆) [ v(消耗) = v(生成)] (二)化学平衡状态 1、定义:指在一定条件下的可逆反应里,正反 应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。

2、特征:逆、等、动、定、变

v正=v逆≠0
平衡1

条件 v正≠v逆 改变

不平衡

一定 时间

′ ′ v正 =v逆 ≠0 平衡2

破坏旧平衡

建立新平衡

化学平衡的移动

平衡移动: 化学反应体系的平衡状态是可以通过 改变反应条件(浓度、气体反应的压强、 温度)而发生变化的。这种现象成为平衡 状态的移动,简称平衡移动。

(三)外界条件对化学平衡的影响
1、浓度对化学平衡的影响
活动· 探究

实验2-5
2CrO42- + 2H+ 黄色
滴加10~20滴6 mol/LNaOH

Cr2O72- + H2O 橙色
滴加3~10滴浓硫 酸

黄色 K2Cr2O7 橙色 溶液 平衡向逆向移动 平衡向正向移动

实验2-5结论: 增加 , 增大H+的浓度,即生成物的浓度———— 逆 反应方向移动; 平衡向—— 原理: 生成物浓度瞬间↑, v(逆)↑,v (正) 不变, v (逆 ) > v (正 ), 化学平衡逆向移动。

实验2-5结论: 加入OH-,即生成物的浓度 减少 , 平衡向 正 反应方向移动。 原理: 生成物浓度瞬间↓, v(逆)↓,v (正) 不变, v (正 ) > v (逆 ), 化学平衡正向移动。

活动· 探究

实验2-6 Fe(SCN)3 红色
加4滴1 mol/L KSCN溶液 红色溶液加深 平衡向正向移动

Fe3+ + 3SCN-

饱和FeCl3溶液4滴 0.005mol/LFeCl3 +0.01mol/L KSCN 红色溶液加深 平衡向正向移动

实验2-6结论:

增加反应物的浓度, 平衡向 正 反应方向移动。
原理: 反应物浓度瞬间↑, v(正)↑,v (逆) 不变, v (正 ) > v (逆 ), 化学平衡正向移动。

实验2-6 Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3 红色

0.005mol/LFeCl3 0.005mol/LFeCl3 +0.01mol/L KSCN;再 +0.01mol/L KSCN ; 再 加 4 加饱和FeCl3溶液4滴 滴加1 mol/L KSCN溶液

0.01mol/L NaOH 溶液 3~5滴

红色溶液变浅 平衡向逆向移动

红色溶液变浅 平衡向逆向移动

实验2-6结论:

加入NaOH,即反应物(Fe3+)的浓 度 减少 ,平衡向 逆 反应方向移动。
原理: 反应物浓度瞬间↓, v(正)↓,v (逆) 不变, v (逆 ) > v (正 ), 化学平衡逆向移动。

[结论] 在其他条件不变的情况下:

增大反应物浓度或
减小生成物浓度

化学平衡向正反 应方向移动

增大生成物浓度或
减小反应物浓度

化学平衡向逆反 应方向移动

强调: 气体或溶液浓度的改变会引起
反应速率的变化,纯固体或纯液 体用量的变化不会引起反应速率 改变,化学平衡不移动

2、压强对化学平衡的影响: 工业上合成氨:N2 + 3H2
P(MPa) NH3 % 1 2.0 5 9.2 10 30

2NH3 60 100

16.4 35.5 53.6 69.4

结论: 增大压强,平衡向正反应方向 (气体体积减少的方向)移动 原理: 增大压强,气体的速率 均增大,但v(正) > v (逆), 化学平衡正向移动。

[结论]压强对化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下对于反应前后气体分子 数不等的反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 且 a+ b> c+ d 增大压强,会使化学平衡向着气体分子数减 小的方向移动; 减小压强,会使化学平衡向着气体分子数增 大的方向移动。

注意事项:
(1)平衡混合物都是固体或液体时,压强也 不能使化学平衡移动。 (2)对反应前后气体分子数没有变化的可逆 反应,改变压强不能使平衡移动。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),且a+b = c+d

增大压强

减少压强

例1:在一恒容密闭容器中,反应A(g)+B(g)? ? C(g)达到平衡,若增大A的浓度,使平衡 右移,并达到新的平衡,下列说法正确的是 ( AD ) A.A的浓度一定比原平衡大 B.A的转化率增大 C.C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量 D.B的转化率一定增大

例2:对已达到化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) ?? 2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是 ( C ) A.逆反应速率加大,正反应速率减小,平衡 向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率加大,平衡 向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都变小,平衡向逆反应方 向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方 向移动

例3:反应NH4HS(固)?? NH3(气)+H2S(气) 在一定温度下达到平衡。下列各种情况下, 不能使平衡发生移动的是 ( ) BC A.温度、容积不变时,通入SO2气体 B.移走一部分 NH4HS固体 C.容积不变,充入氮气 D.充入氮气,保持压强不变

祝同学们学习进步,学业有成!


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