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重庆市杨家坪中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题


重庆市杨家坪中学高 2017 级高二(上)第一次月考试卷 化 学

第 I 卷(选择题,50 分) 一、选择题 (共 20 个小题,每题 2.5 份,共 50 分) 1.下列各组物质中,都是强电解质的是( A.HF、HCl、BaSO4 C.NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O ) B. NH4F、CH3COONa、Na2S D. HClO、NaF、Ba(OH)2

2.在气体反应中,能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④ )

3.对于下列各组反应,反应开始时,产生氢气速率最快的是(

A.70℃,将 0.1 mol 镁粉加入到 10 mL 6 mol?L﹣1 的硝酸溶液中 B.60℃,将 0.2 mol 镁粉加入到 20 mL 3 mol?L﹣1 的盐酸溶液中 C.60℃,将 0.1 mol 镁粉加入到 10 mL 3 mol?L﹣1 的硫酸溶液中 D. 60℃,将 0.2 mol 铁粉加入到 10 mL 3 mol?L﹣1 的盐酸溶液中 4.下列有关叙述正确的是 ( )

A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 B.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱 C.SO2 溶于水,其水溶液能导电,故 SO2 是电解质 D.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快 5.根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的( A.2O3(g)═3O2(g)△H<0 △H>0 C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0 △H>0 6.下列推论正确的是 A.H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ·mol ,则 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) Δ H=+285.8 kJ·mol B.对于反应 2H2O2==2H2O+O2↑,降低温度能减缓 O2 的生成速率 C.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) Δ H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) Δ H 2,则 Δ H1>Δ H2 D.在 CuCl2 水溶液中存在如下平衡: (蓝)+4Cl
2+ — 2— -1 -1

)

B.2CO(g)═2C(s)+O2(g)

D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)

(绿)+4H2O,若向 溶液中加入食盐

-1-

颗粒,可使溶液呈现蓝色 7.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为

0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能 是 A. Z 为 0.3mol/L 8.可逆反应:2NO2 B.Y2 为 0.4mol/L C.X2 为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L

2NO+O2 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:

①单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2 ②单位时间内生成 n molO2 的同时,生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①②③④⑤⑥ 9.某反应由两步反应 A B B.②③⑤ C.①③④ D. ①④⑥

C 构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3 表示两 )

反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( A.两步反应均为放热反应 B.三种化合物的稳定性顺序:B﹤A﹤C C.整个反应的 Δ H=E1-E2

D.加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高产率 10.在一密闭容器中,反应 aA(气) bB(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大 ) B.物质 A 的转化率减小了 D.a>b Z(g)+W(s) Δ

一倍,当达到新平衡时,B 的浓度是原来的 60%,则( A.平衡向逆反应方向移动了 C.物质 B 的质量分数增加了

11.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) H >0,下列叙述正确的是 A.加入少量 W,逆反应速率增大 C.升高温度,平衡逆向移动

B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D.平衡后加入 X,上述反应的Δ H 增大
-1 -1

12.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol 、-1411.0kJ·mol 和 -1366.8kJ mol ,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的△H 为( A.-44.2 kJ·mol kJ·mol
-1 -1 -1


-1

B.+44.2 kJ·mol

-1

C.-330 kJ·mol

D . +330

-2-

13. 对于可逆反应: mA(g)+nB(g)

xC(g)+ yD(s) Δ H=?,

在不同温度及压强(P1,P2)条件下,反应物 A 的转化率如下 图所示,下列判断正确的是 A.Δ H>0,m+n>x+y C.Δ H<0,m+n>x B.Δ H<0,m+n>x+y D.Δ H>0,m+n<x

14.常温下已知:4Al(s)+3O2 (g)═2Al2O3(s)△H1,4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2; 下面关于△H1、△H2 的比较正确的是( A. △H1>△H2 B. △H1<△H2 ) C. △H1=△H2 D. 无法计算

15、某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2A(g)+B(g)===2C(g)达到平衡时,A、B 和 C 的 物质的量分别是 4mol、2mol 和 4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量 做如下调整,可使平衡右移的是 A、均减半 B、均加倍 C、均减少 1mol D、均增加 1mol

16、指常温下,1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。结合下表信息判断不正 确的是( ) 共价键 E(kJ·mol
-1

H-H ) 436

F-F 157
-1

H-F 568

H-Cl 432

H-I 298

A.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=—25 kJ·mol C.H 2(g)→2H(g) △H= +436 kJ·mol kJ·mol
-1 -1

B.表中最稳定的共价键是 H—F 键 D.432 kJ·mol
-1

>E(H-Br)>298

17 、 某 温 度 下 , H2(g) + CO2(g) 9 H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K= 。 4 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容 起始浓度 甲 0.010 0.010 乙 0.020 0.010 ) 丙 0.020 0.020

c(H2)(mol·L-1) c(CO2)(mol·L-1 )

器中,投入 H2( g)和 CO2(g),其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是(

A.平衡时,乙中 CO2 的转化率大于 60%B.平衡时,甲中和丙中 H2 的转化率均是 60% C.平衡时,丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍,是 0.012 mol·L D.反应开始时,丙的反应速率最快,甲的反应速率最慢 18.在一定温度下,向密闭容器中充入 1.0molN2 和 3.0molH2,反应达到平衡时测得 NH3 的物质 的量为 0.6mol.若在该容器中开始时充入 2.0molN2 和 6.0molH2,则平衡时 NH3 的物质的量为 ( )
-1

-3-

A.若为定容容器,n(NH3)=1.2mol C.若为定压容器,n(NH3)>1.2mol 19.反应 N2O4(g)

B. 若为定容容器,n(NH3)>1.2mol D. 若为定压容器,n(NH3)<1.2mol
-1

2NO2(g) Δ H=+57 kJ·mol ,在温度为 T1、T2 时,平衡体系中 NO2 )

的体积分数随压强变化曲线如图所示。正确的是 ( A.A、C 两点的反应速率:A>C B.A、C 两点气体的颜色:A 深,C 浅 C. A、C 两点气体的平均相对分子质量:A>C D.由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法 20.下表是几种电解质的电离常数(25℃)

电解质的强弱判断正确的是( A. e 最弱 B.b 最强

) C.由强到弱的顺序为 a> b> d >e >c D.无法确定

第 II 卷(非选择题,50 分) 二、填空题 21、(6 分) (1)写出醋酸的电离方程式:________________________________________________。 (2) 下列方法中,可以使 0.10 mol·L CH3COOH 溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 a.加入少量 0.10 mol·L 的稀盐酸 c.加入少量氯化钠 固体 e.加入 Zn 粒
-1 -1 -1



b.加入少量冰醋酸 d.加热 CH3COOH 溶液 f.加入少量 0.10 mol·L 的 CH3COONa 溶液
-1

(3) 若 25℃时,在 0.5 L 0.2 mol·L 的 CH3COOH 溶液中,有 0.01 mol 的 CH3COOH 电离成离 子。该温度下 CH3COOH 的电离常数 K=________。 22.(10)某实验小组设计用 50 mL 1.0 mol/L 盐酸跟 50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如 图

装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯 杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑 料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通 过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:

-4-

(1)本实验中还缺少一个仪器,其名称是 在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用 是





(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各 50 mL,并记录下原始数据(见下表)。

起始温度 t1/℃ 实验序号 盐酸 1 2 3 25.1 25.1 25.1 NaOH 溶液 24.9 25.1 25.1
3

终止温度 平均值 25.0 25.1 25.1 (t2)/℃ 31.6 31.8 31.9

温差 (t2-t1)/℃ 6.6 6.7 6.8


已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为 1.00 g/cm ,中和后混合液的比热容为:c=4.18×10
3

kJ/(g·℃),则写出该反应的热化学方程式(离子方程

式) (Δ H 值保留到小数点后 1 位)。 (3)若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应,则测得的中和热会比(2)测出的 H____________(填 “偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定 NaOH 溶液温度的步 骤,若无此操作步骤,则测得的中和热 Δ H 会____________(填“偏大”、“偏小”或“不 变”)。 23. (4 分)回答下列问题 (1) 向一体积不变的密闭容器中加入 2molNO2 气体,发生反应 2NO2(g) N2O4(g),反应

达平衡后,N2O4 的体积分数为 a,在温度不变的条件下,再向该容器加入 1molN2O4 气体, 反应重新达平衡后,N2O4 的体积分数为 b,则 a_____b(填“>” “=” “<” ,) (2) 已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为 CuSO4?5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1 mol?L .室温下,若将 1mol 无 Q2(填写>,=或<)
﹣1

水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2 kJ,则 Q1

-5-

24. (8 分)高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g) ;正反应 吸热 (l) 已知 1100℃时 K=0.263. 应该反应化学平衡常数的表达式为 化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数 K 值 . (填增大、减小或不变) , 温度升高,

(2)1100℃时测得高炉中 c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L, 此时化学反应速率是 v(正) v(逆) 。 (填=、>或<)

(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变) .t1:增 大 CO 的浓度 t2:降低温度.

25. (12 分)700℃时,向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表 反应时间/min 0 t1 t2 依据题意回答下列问题: (1)反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)= mol·L ·min
-1 -1

n(CO)/mol 1.20 0.80

n(H2O)/ mol 0.60

0.20

(2)若 保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.60molCO(g)和 0.30 molH2O(g),到 达 平 衡时, n(CO2)= mol。

(3)若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 H2O(g) 、CO 2(g)各 0.10mol,达到新平衡时 CO2(g)的体积分数为 。 反应(填“放热”或

(4)若温度升至 800℃,上述反应平衡常数为 0.64,则正反应为 “吸热” ) 。

26.(10 分) 恒温、容积为 1 L 恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如 图 1 所示。

-6-

请回答下列问题: ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:______________________________________。 ②△H2 = ____________ kJ/mol。 ③在相同条件下,充入 1 mol SO3 和 0.5 mol O2,则达到平衡时 SO3 的转化率为_________;此 时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ 的能量。

-7-

高 2017 级高二(上)第一次月考参考答案 化 题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 B 12 A 3 C 13 C 4 D 14 B 学 5 B 15 D 6 B 16 A 7 A 17 C 8 D 18 B 9 B 19 D 10 C 20 C

21、(共 6 分, 每空 2 分) (1)略 (2) de (3)2.22×10
-3

22.(共 4 分,每空 2 分,) (2) < (3) >

23. (共 10 分,每空 2 分,) (1) 环形玻璃搅拌棒; 保温隔热,防止热量散失。 (2) 温差(t2-t1)应取三次实验的平均值 6.7℃来计算。Δ H=? =? =-56.0KJ/mol H (aq) + OH (aq) = H2 O(l) (3) 偏大 (4)偏大 24(共 8 分,每空 2 分) (l) 增大 , 增大 . (2) > (3)
+ ?

Δ H =-56.0 kJ/mol

25. (12 分,每空 3 分) (1) (2) 0.20 (3) 26% (4)放热

26 (10 分,每空 2 分)
-8-

-9-


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