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2013-2014学年福建省三明一中高一(上)第一次月考化学试卷


2013-2014 学年福建省三明一中高一(上)第一次月考化学试卷
一、选择题(共 25 小题,每题只有一个正确选项,每小题 2 分) 1. (2 分) (2014 秋?尖山区校级期末)物质的性质决定物质反应的现象,关于钠与水反应的 现象和钠下列的性质无关的是( ) A.钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D.钠很活泼 2. (2 分) (2013

秋?镇原县校级期末)下列关于氯气的描述中,正确的是( A.Cl2 以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B. 红热的铜丝在 Cl2 中燃烧,生成蓝色固体 CuCl2 C. 有 Cl2 参加的化学反应必须在溶液中进行 D.钠在 Cl2 中燃烧生成白色固体 NaCl 3. (2 分) (2008 秋?广州期末)在容量瓶上无需有的标记是( A.浓度 B.温度 C.标线 ) D.容量 ) )

4. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是( ①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2 ⑤Na2CO3 ⑥NaClO. A.①④ B.②③④⑤ C.①②③④

D.①②③④⑥

5. (2 分) (2008?茂名二模)查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其他 物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应.要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金 属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不到的是( ) A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法 6. (2 分) (2012?辽宁校级学业考试)相同温度和压强下,3 体积的 X2 气体与 6 体积的 Y2 气 体化合生成 6 体积的气态化合物 A,则生成物 A 的化学式为( ) A.XY2 B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY 7. (2 分) (2012 秋?西固区校级期末)下列物质中,同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化 合物的是( ) A.氯水 B.液氯 C.氯酸钾 D.次氯酸钙 8. (2 分) (2011 秋?上海校级期末)现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区 别它们的一种试剂是( ) A.AgNO3 溶液 B.酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水 9. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体 放出,且溶液质量减轻的是( ) A.HCl B.稀 K2SO4 溶液 C.FeCl3 D.稀 NaOH 溶液

10. (2 分) (2013 秋?锦州期末)已知水和苯互不相溶,苯不与钠反应,在烧杯中加水和苯(密 度:0.88g/cm )各 50mL.将一小粒金属钠(密度:0.97g/cm )投入烧杯中,观察到的现象可 能是( ) A.钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 11. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少 量的物质是( ) A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 12. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)如图装置,试管中盛有水,气球 a 中盛有干燥的 Na2O2 颗粒,U 形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口.实验时将气球中的 Na2O2 抖落到试管 b 的水中,将发生的现象是( )
3 3

A.U 形管内红色退去 C. 气球 a 变瘪

B. 试管内溶液变红 D.U 形管水位 d>c

13. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)已知钡的金属活动性处于钾和钠之间,下列反应可以 实现的是( ) A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B. 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 C. 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液加入金属锌可以观察到有钡析出 14. (2 分) (2013 秋?荔城区校级月考)如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含氯气的 气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀再通入这种气体,布条褪 色.甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①浓硫酸②饱和氯化钠溶液 ③NaOH 溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液.

A.①②③

B.②③④

C.①②④
﹣1

D.①③④

15. (2 分) (2014 春?滦南县校级月考)实验室中需要配制 2mol?L NaOH 的溶液 430mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH 的质量分别是( ) A.500mL,40g B.500mL,34.4g C.430mL,34.4g D.430mL,40g

16. (2 分) (2012 秋?鲤城区校级期中)下列各组物质中分子数相同的是( A.2L CO 和 2L CO2 B. 9g H2O 和标准状况下 11.2L CO2 C. 标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2O D.0.2mol H2 和 4.48L HCl 气体



17. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.25℃,1.01×105 Pa,64g SO2 中含有的原子数为 3NA B. 在常温常压下,11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA C. 含有 NA 个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为 11.2L D.标准状况下,11.2L H2O2 含有的分子数为 0.5NA 18. (2 分) (2011?天心区校级模拟)下列溶液中 c(Cl )与 50mL 1mol/L AlCl3 溶液中 c(Cl ﹣ )相等的是( ) A.150 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L 的 NH4Cl 溶液 C. 150 mL 2 mol/L 的 KCl 溶液 D.75 mL 1 mol/L 的 FeCl3 溶液 19. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是( A.0.3 mol O2 和 0.3 mol H2O B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O C. 0.1 mol MgSO4?7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4
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20. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)0℃、1.01×10 Pa 时,将 1.40g N2、1.60g O2 和 4.00g Ar 混合,其体积是( ) A.4.48 L B.6.72 L C.8.96 L D.3.36 L 21. (2 分) (2012 秋?松江区校级期中) 与 3.2 克 SO2 所含的氧原子数相等的 NO 质量为 ( A.6.4 克 B.3.2 克 C.4.6 克 D.3.0 克
+ 2+



22. (2 分) (2013 秋?中山期末)某盐的混合物中含有 0.2mol/L Na 、0.4mol/L Mg 、0.4mol/L ﹣ 2﹣ Cl ,则 SO4 为( ) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L 23. (2 分) (2014 秋?菏泽期中) 欲配制 100mL 1.0mol?L Na2SO4 溶液, 正确的方法是 ( ①将 14.2g Na2SO4 溶于 100mL 水中 ②将 32.2gNa2SO4?10H2O 溶于少量水 中,再用水稀释至 100mL ﹣1 ③将 20mL 5.0mol?L Na2SO4 溶液用水稀释至 100mL. A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
﹣1



24. (2 分) (2014 秋?新野县校级月考)在氢氧化钾溶液中,已知钾离子与水分子的物质的量 之比为 a:b,溶液的密度为 d g?cm ,则溶液的浓度为(
﹣3



A. C.

×100% mol?L
﹣1

B. D.

×100% mol?L
﹣1

25. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)有 0.1mol Na2O 和 Na2O2 的混合物,溶于水后刚好被 100g 7.3%的盐酸中和,则混合物中 Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为( ) A.11﹕1 B.2﹕1 C.3﹕4 D.任意比

二、填空与简答题(共 34 分) 26. (6 分) (2013 秋?三元区校级月考) 147g H2SO4 的物质的量是 的质量是 g, 其中含有 mol H, 含有 中含有硫酸分子数为 个,含氢原子数为 ; 0.5mol H2SO4 mol O; 2mol H2SO4 个.

27. (6 分) (2013 秋?三元区校级月考) (1)同温同压下同体积的 CO2 和 CO,它们的分子数 之比为 ,原子数之比为 ,物质的量之比为 ,质量之 比为 ,密度之比为 . (2)若 1g CO2 中含有 x 个原子,则阿伏加德罗常数可表示为 . ,

28. (4 分) (2013 秋?三元区校级月考)下列物质中,标准状况下体积最大的是 含分子个数最多的是 ,含原子个数最多的是 ,质量最大的 是 . (填字母) A、6g 氢气 B、0.5mol CO2 C、1.204×10 个氯化氢分子 醇(C2H5OH) F、4℃9mL 水.
24

D、147g 硫酸

E、92g 乙

29. (6 分) (2013 秋?三元区校级月考)据如图所示的转化关系及现象,完成下列问题:

(1)固体 X 的名称为 ;A 的化学式为 (2)写出反应①③的化学方程式:① ;③

. .

30. (12 分) (2013 秋?三元区校级月考)常温下,A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体 单质,A、B、C、D、E 都含 X 元素,其转化关系如图所示. (1)请分别写出 A、B、C、D、E 的化学式(如为溶液请填溶质的化学式) :A B C D E . (2)写出下列反应的化学方程式:A+H2O .

(3)通常情况下,为了防止污染环境,在做完实验后,多余的气体 A 应用 NaOH 溶液吸收, 其化学方程式为 . (4)漂白粉的有效成份是 (填化学式) ,漂白粉溶于水后,受空气中的 CO2 作 用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方程式为 .

三、实验与探究题(共 10 分) 31. (10 分) (2013 秋?三元区校级月考) 实验室用氯化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L, 回答下列问题 (1)根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g. (2)在如图所示的仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号) ,除图中 已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 . (3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 . A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入水至接 近标线 1~2cm 处,用滴管加入蒸馏水至标线 D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入至接近标线 1~2cm 处,用滴管加蒸馏水至标线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀 (4)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 A.没有将洗涤液转入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理 C.定容时,俯视容量瓶的刻度线 D.加水定容时,水的量超过了刻度线.

四、分析与计算(本题共 6 分) 32. (6 分) (2013 秋?三元区校级月考)将 11.5g 钠投入到 89g 水中(足量) ,充分反应后所得 溶液的密度为 1.25g?cm .计算: (1)生成 H2 的体积(标准状况下) . (2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
﹣3

2013-2014 学年福建省三明一中高一(上)第一次月考化 学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(共 25 小题,每题只有一个正确选项,每小题 2 分) 1. (2 分) (2014 秋?尖山区校级期末)物质的性质决定物质反应的现象,关于钠与水反应的 现象和钠下列的性质无关的是( ) A.钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D.钠很活泼 考点:钠的化学性质;钠的物理性质. 专题:元素及其化合物. 分析:钠与水反应时产生的各种现象如下:钠浮在水面,然后熔化成闪亮黄色小球,在水面游 动,并发出嘶嘶的响声.现象是物质性质的体现,根据钠的性质分析现象原因. 解答:解:A、因钠与水反应放热,钠的熔点低,所以看到钠熔成闪亮的小球,与性质有关, 故 A 不选. B、钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,与性质有关,故 B 不选; C、硬度大小与反应现象无关,所以与性质无关,故 C 选; D、因钠很活泼,能与水反应剧烈,所以与性质有关,故 D 不选; 故选 C. 点评:本题考查了钠与水的反应.应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现 象.
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2. (2 分) (2013 秋?镇原县校级期末)下列关于氯气的描述中,正确的是( A.Cl2 以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B. 红热的铜丝在 Cl2 中燃烧,生成蓝色固体 CuCl2 C. 有 Cl2 参加的化学反应必须在溶液中进行 D.钠在 Cl2 中燃烧生成白色固体 NaCl 考点:氯气的化学性质. 专题:卤族元素. 分析:A.氯水为氯气和水的混合物;
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B.红热的铜丝在 Cl2 中燃烧,观察到棕黄色盐; C.金属、非金属与氯气的反应不在溶液中; D.钠与氯气反应生成白色的 NaCl. 解答:解:A.氯水为氯气和水的混合物,而液氯为氯气的单质,故 A 错误; B.红热的铜丝在 Cl2 中燃烧,观察到棕黄色烟,溶液为蓝色,故 B 错误; C.金属、非金属与氯气的反应不在溶液中,有氯气参加的反应可在溶液中或非水溶液 中,故 C 错误; D.NaCl 为白色固体,即钠在 Cl2 中燃烧生成白色固体 NaCl,故 D 正确; 故选 D.

点评:本题考查氯气的化学性质,为高频考点,把握物质的成分、性质为解答的关键,注意氯 气参与的常见的反应,题目难度不大. 3. (2 分) (2008 秋?广州期末)在容量瓶上无需有的标记是( A.浓度 B.温度 C.标线 ) D.容量

考点:过滤、分离与注入溶液的仪器. 专题:化学实验常用仪器. 分析:根据容量瓶上标有:温度、规格、刻度线. 解答:解:因容量瓶上标有:温度、规格、刻度线,故选:A. 点评:本题主要考查了容量瓶的结构,难度不大,根据课本知识即可完成.
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4. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是( ①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2 ⑤Na2CO3 ⑥NaClO. A.①④ B.②③④⑤ C.①②③④



D.①②③④⑥

考点:钠的重要化合物. 专题:几种重要的金属及其化合物. 分析:能被氧气氧化或者是和空气中的成分反应的物质必须隔绝空气保存. 解答:解:①钠可以和空气中的水、氧气等反应,需要隔绝空气保存,故①正确; ②氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应,需要隔绝空气保存,故②正确; ③氧化钠可以和空气中的水反应生成氢氧化钠,需要隔绝空气保存,故③正确; ④过氧化钠可以和空气中的二氧化碳以及水反应,需要隔绝空气保存,故④正确; ⑤Na2CO3 性质稳定,无需隔绝空气,故⑤错误; ⑥NaClO 会吸收空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钠, 需要隔绝空气, 故⑥正确. 故选 D. 点评:本题考查试剂的存放,明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键,题目难度 不大.
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5. (2 分) (2008?茂名二模)查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其他 物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应.要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金 属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不到的是( ) A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法 考点:化学研究基本方法及作用;钠的化学性质. 专题:几种重要的金属及其化合物. 分析:A.实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法; B.观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测; C.分类法是指运用分类的方法,分门别类地对物质及其变化进行研究,可以总结出各 类物质的通性与特性; D.比较法是运用比较的方法,可以找出物质性质间的异同,认识物质间的内在联系, 促进对物质性质的理解与记忆. 解答:解:A.以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应,跟酒精等有机物反应,用到的 是实验法,故 A 不选;
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B.实验过程中需要用肉眼观察实验现象,用到的是观察法,故 B 不选; C.没有分门别类地对物质及其变化进行研究,故 C 选; D.采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点,用到的是比 较法,故 D 不选. 故选 C. 点评:本题考查研究物质性质及变化的基本方法,难度不大,理解常用的基本方法即可解答. 6. (2 分) (2012?辽宁校级学业考试)相同温度和压强下,3 体积的 X2 气体与 6 体积的 Y2 气 体化合生成 6 体积的气态化合物 A,则生成物 A 的化学式为( ) A.XY2 B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY 考点:阿伏加德罗定律及推论;质量守恒定律. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学反应方程式的系数之 比,化学反应遵循原子守恒. 解答:解:相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学反应方程式的系 数之比, 所以 3 体积的 X2 气体与 6 体积的 Y2 气体化合生成 6 体积的气态化合物 A, 可 以表示为:3X2+6Y2=6A,根据原子守恒,所以 A 为 XY2. 故选 A. 点评:本题考查了学生阿伏加德罗定律的推论:相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质 的量之比,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
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7. (2 分) (2012 秋?西固区校级期末)下列物质中,同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化 合物的是( ) A.氯水 B.液氯 C.氯酸钾 D.次氯酸钙 考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用. 专题:卤族元素. 分析:同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物,应为混合物,且混合物中存在氯气、含氯 离子的物质、含氯、氧化合物,以此来解答. 解答:解: A.新制氯水中存在 Cl2+H2O?HCl+HClO,氯气的溶解度不大,则含氯气、 氯离子、 HClO,故 A 选; B.液氯为单质,只含有氯分子,故 B 不选; C.氯酸钾为化合物,不含氯分子、氯离子,故 C 不选; D.次氯酸钙为化合物,不含氯分子和氯离子,故 D 不选; 故选 A. 点评:本题考查氯水的成分,明确含氯分子的物质中一定含有氯气,明确物质中的成分及物质 的电离即可解答,注意 HClO 为分子,题目难度不大.
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8. (2 分) (2011 秋?上海校级期末)现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区 别它们的一种试剂是( ) A.AgNO3 溶液 B.酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水 考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

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专题:化学实验基本操作. 分析:盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为:显红色、显紫 色、显蓝色,先变红后褪色,现象不同,以此来解答. 解答:解:A.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与 AgNO3 溶液混合,均生成白色沉 淀,不能鉴别,故 A 不选; B.盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色,不能鉴别,故 B 错误; C.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为:显红色、 显紫色、显蓝色,先变红后褪色,现象不同,能鉴别,故 C 正确; D.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应,现象相同,不能 鉴别,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查物质的鉴别,侧重物质性质的考查,熟悉发生的化学反应是解答本题的关键, 注意现象不同能鉴别,题目难度不大. 9. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体 放出,且溶液质量减轻的是( ) A.HCl B.稀 K2SO4 溶液 C.FeCl3 D.稀 NaOH 溶液 考点:钠的化学性质. 专题:几种重要的金属及其化合物. 分析:钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液质量减轻,说明从溶液中放出气体的质量大于溶 液增加的质量. 解答:解:A.钠和盐酸的反应方程式为:2Na+2HCl═2NaCl+H2↑,根据方程式知,溶液增 加的质量=m(Na)﹣m(H2) ,故 A 错误; B.钠与硫酸钾溶液的反应实质是钠与水的反应,钠和水的反应方程式为: 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,所以溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)﹣m(H2) , 故 B 错误; C.钠与氯化铁溶液反应生成氢气和氢氧化铁,反应的方程式为: 6Na+2FeCl3+6H2O═6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑,根据方程式可知,溶液减少的质量 =m(H2)+m(Fe(OH)3)﹣m(Na) ,故 C 正确; D.钠与氢氧化钠溶液的反应实质是钠与水的反应,钠和水的反应方程式为: 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,所以溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)﹣m(H2) , 故 D 错误; 故选:C. 点评:本题考查了钠的性质,注意钠与盐溶液反应时,先与水反应,生成的氢氧化钠再与盐发 生复分解反应,题目难度不大.
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10. (2 分) (2013 秋?锦州期末)已知水和苯互不相溶,苯不与钠反应,在烧杯中加水和苯(密 3 3 度:0.88g/cm )各 50mL.将一小粒金属钠(密度:0.97g/cm )投入烧杯中,观察到的现象可 能是( ) A.钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动

考点:钠的化学性质. 专题:金属概论与碱元素. 分析:Na 和水发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,密度:H2O>Na>苯,Na 和苯不反应,苯 和水不互溶,会分层且水在下层,据此分析解答. 解答:解:密度:H2O>Na>苯,苯和水不互溶,所以水和苯分层,且水在下层,钠和苯不反 应,钠能与水反应产生气体,在与水反应生成气体后被气体带离水层,进入苯层后停止 反应又下沉,如此往复,直至钠反应完,故选 D. 点评:本题考查了钠的性质,同时考查学生分析问题能力,知道苯和水的是否互溶、钠和水的 反应特点即可解答,题目难度不大.
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11. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少 量的物质是( ) A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用. 专题:卤族元素. 分析:漂白粉的有效成分为次氯酸钙, 可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸, 则增强漂白能力, 应加入酸,以此解答. 解答:解:漂白粉是混合物,主要成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2,有效成分是 Ca(ClO)2,氯 酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸,则增强漂白能力,应加入酸, 题给物质中只有食醋符合,食醋的主要成分为醋酸,发生 Ca(ClO)2+2CH3COOH= (CH3COO)2Ca+2HClO, 故选 B. 点评:本题考查含氯化合物的重要应用,为高频考点,侧重于化学与生活的考查,有利于培养 学习的积极性,难度不大,主要相关基础知识的积累.
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12. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)如图装置,试管中盛有水,气球 a 中盛有干燥的 Na2O2 颗粒,U 形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口.实验时将气球中的 Na2O2 抖落到试管 b 的水中,将发生的现象是( )

A.U 形管内红色退去 C. 气球 a 变瘪

B. 试管内溶液变红 D.U 形管水位 d>c

考点:实验装置综合. 专题:实验设计题. 分析:Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应放热,可使广口瓶内压强增大,过氧化钠具 有强氧化性,以此解答该题. 解答:解:由于发生反应 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,产生 O2 使气球膨胀,该反应放出大 量热量,使锥形瓶中空气受热膨胀而出现 U 形管中水位 d>c,由于浅红色的水是在 U
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形管中而非试管中,则试管内溶液不变色,U 形管内的红水不褪色, 故选 D. 点评:本题考查过氧化钠与水的反应及实验装置分析, 侧重于学生的实验观察能力的培养和基 础知识的考查,难度不大,此题解答时容易因定向思维而错选 A、B,而没有注意到浅 红色的水是在 U 形管中而非试管中. 13. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)已知钡的金属活动性处于钾和钠之间,下列反应可以 实现的是( ) A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B. 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 C. 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液加入金属锌可以观察到有钡析出 考点:常见金属的活动性顺序及其应用. 专题:金属概论与碱元素. 分析:钡的金属活动性处于钾和钠之间,所以 Ba 能和冷水反应生成氢气,Ba 的金属性大于 Zn,据此分析解答. 解答:解:A.Ba 的金属活动性介于 K 和 Na 之间,则 Ba 能和 KCl 溶液中的水反应生成氢氧 化钡和氢气,且 K 的金属活动性大于 Ba,所以不能置换出 K,故 A 错误; B.Ba 的金属活动性介于 K 和 Na 之间,Na 能和冷水反应生成 NaOH 和氢气,则 Ba 也能和冷水反应生成氢氧化钡和氢气,故 B 正确; C.Ba 能和水反应生成氢氧化钡和氢气,虽然 Ba 的金属活动性大于 Na,但 Ba 不能从 氯化钠溶液中置换出 Na,故 C 错误; D.金属活动性 K>Ba>Na>Zn,且 Ba 能和水反应,所以锌不能置换出 Ba,故 D 错 误; 故选 B. 点评:本题考查了金属的性质,根据钠、钾的性质利用知识迁移法分析 Ba 的性质,题目难度 不大.
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14. (2 分) (2013 秋?荔城区校级月考)如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含氯气的 气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀再通入这种气体,布条褪 色.甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①浓硫酸②饱和氯化钠溶液 ③NaOH 溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液.

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④

考点:氯气的化学性质. 专题:卤族元素. 分析:关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关 闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀再通入这种气体,布条褪色,则甲中的试剂可吸收氯气或干燥氯气,
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以此来解答. 解答:解:由信息可知,甲中的试剂可吸收氯气或干燥氯气,则 ①浓硫酸可干燥氯气,干燥的氯气不具有漂白性,故选; ②饱和氯化钠溶液,不能吸收或干燥氯气,不符合题意,故不选; ③NaOH 溶液可吸收氯气,故选; ④饱和碳酸氢钠溶液可与吸收氯气,故选; 故选 D. 点评:本题考查氯气的化学性质,为高频考点,把握图中装置的作用及氯气的性质为解答的关 键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大. 15. (2 分) (2014 春?滦南县校级月考)实验室中需要配制 2mol?L NaOH 的溶液 430mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH 的质量分别是( ) A.500mL,40g B.500mL,34.4g C.430mL,34.4g D.430mL,40g 考点:配制一定物质的量浓度的溶液. 专题:化学实验基本操作. 分析:实验室没有 430mL 的容量瓶,应用 500mL 的容量瓶进行配制,根据 n=cV 以及 m=nM 进行计算. 解答:解:实验室没有 430mL 的容量瓶,应用 500mL 的容量瓶进行配制,则 n(NaOH) =500mL×2mol/L=1mol,m(NaOH)=1mol×40g/mol=40g. 故选:A. 点评:本题考查溶液的配制知识,比较基础,注意实验室常用容量瓶的规格.
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﹣1

16. (2 分) (2012 秋?鲤城区校级期中)下列各组物质中分子数相同的是( A.2L CO 和 2L CO2 B. 9g H2O 和标准状况下 11.2L CO2 C. 标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2O D.0.2mol H2 和 4.48L HCl 气体



考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析: 在标准状况下,气体的 Vm=22.4L/mol,根据气体含有的分子数 N=nNA= NA=
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NA 来

计算. 解答:解:A、相同条件下,相同体积的任何气体具有相同的分子数,故 A 错误; B、9gH2O 的分子数 N= N= NA=0.5NA,标准状况下 11.2LCO2 的分子数

NA=0.5NA,所以 9gH2O 和标准状况下 11.2LCO2 中分子数相同,故 B 正

确; C、标准状况下 1molO2 的分子数为 NA,标况下的水不是气态,所以 22.4LH2O 的分子 数不是 NA,故 C 错误; D、0.2molH2 的分子数为 0.2NA,4.48LHCl 气体在标况下的分子数才是 0.2NA,而题干 没指明状态,所以 4.48LHCl 气体的分子数不一定是 0.2NA,故 D 错误;

故选:B. 点评:本题主要考查气体摩尔体积的相关计算,可以根据所学知识来回答,注意公式的使用范 围,难度不大. 17. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) 5 A.25℃,1.01×10 Pa,64g SO2 中含有的原子数为 3NA B. 在常温常压下,11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA C. 含有 NA 个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为 11.2L D.标准状况下,11.2L H2O2 含有的分子数为 0.5NA 考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:A.二氧化硫分子中含有 3 个原子,1mol 二氧化硫中含有 3mol 原子; B.常温常压下,不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的 量; C.稀有气体为单原子分子,含有 NA 个氩原子的氩气的物质的量为 1mol; D.标准状况下,双氧水的状态为液体,不是气体. 解答:解:A.64g 二氧化硫的物质的量为 1mol,1mol 二氧化硫分子中含有 3mol 原子,含有 的原子数为 3NA,故 A 正确; B.不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算 11.2L 氯气的物质的量,故 B 错误; C.含有 NA 个氩原子的氩气的物质的量为 1mol,1mol 氩气在标准状况下的体积约为 22.4L,故 C 错误; D.标况下双氧水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算 11.2L 双氧水的物质 的量,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使 用条件,熟练掌握物质的量与摩尔质量、标况下的气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物 理量之间的关系,选项 C 为易错点,注意稀有气体为单原子分子.
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18. (2 分) (2011?天心区校级模拟)下列溶液中 c(Cl )与 50mL 1mol/L AlCl3 溶液中 c(Cl ﹣ )相等的是( ) A.150 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L 的 NH4Cl 溶液 C. 150 mL 2 mol/L 的 KCl 溶液 D.75 mL 1 mol/L 的 FeCl3 溶液 考点:物质的量浓度. 专题:物质的量浓度和溶解度专题. ﹣ 分析:50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 Cl 浓度为 3mol/L,根据溶质化学式计算各选项中的 Cl
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物质的量,进行比较可知.注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物 质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度. ﹣ 解答:解:50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 Cl 浓度为 3mol/L. A、150ml1mol/L 的 NaCl 溶液中 Cl 浓度为 1mol/L,与 50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 ﹣ Cl 浓度不相等,故 A 不符合;




B、75ml2mol/L 的 NH4Cl 溶液中 Cl 浓度为 2mol/L,与 50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 ﹣ Cl 浓度不相等,故 B 不符合; ﹣ C、150ml2mol/L 的 KCl 溶液中 Cl 浓度为 2mol/L,与 50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 ﹣ Cl 浓度不相等,故 C 不符合; ﹣ D、75ml1mol/L 的 FeCl3 溶液中 Cl 浓度为 3mol/L,与 50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 ﹣ Cl 浓度相等,故 D 符合; 故选:D. 点评:本题考查物质的量浓度的计算与理解,题目难度不大,注意溶液中溶质离子的浓度与溶 液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度. 19. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是( A.0.3 mol O2 和 0.3 mol H2O B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O C. 0.1 mol MgSO4?7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4 考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析:根据 n= = 结合物质的分子构成计算.
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解答:解:A.0.3 mol O2 含有 0.6molO,0.3 mol H2O 含有 0.3molO,二者不同,故 A 错误; B.0.1 mol H2SO4 含有 0.4molO,n (H2O)= 故 B 错误; C.0.1 mol MgSO4?7H2O 含有 1.1molO,0.1 mol C12H22O11(蔗糖)含有 1.1molO,氧原 子的物质的量相同,故 C 正确; 23 D.6.02×10 个 CO2 为 1mol,含有 2molO,0.1 mol KMnO4 含有 0.4molO,二者不同, 故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的计算能力的考查,本题注意把握 物质的构成特点,为本题考查的侧重点,难度不大. 20. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)0℃、1.01×10 Pa 时,将 1.40g N2、1.60g O2 和 4.00g Ar 混合,其体积是( ) A.4.48 L B.6.72 L C.8.96 L D.3.36 L 考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析: 根据 n= 计算各气体的物质的量,再根据 V=nVm 计算混合气体的体积.
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=0.2mol,含有 0.2molO,二者不同,

5

解答: 解:1.4g 氮气的物质的量= 1.6g 氧气的物质的量=

=0.05mol, =0.05mol,

4g Ar 的物质的量=

=0.1mol,

故标况下,混合气体的总体积=(0.05mol+0.05mol+0.1mol)×22.4L/mol=4.48L, 故选 A. 点评:本题考查物质的量、气体摩尔体积的有关计算,比较基础,注意气体摩尔体积适用于单 一气体和混合气体. 21. (2 分) (2012 秋?松江区校级期中) 与 3.2 克 SO2 所含的氧原子数相等的 NO 质量为 ( A.6.4 克 B.3.2 克 C.4.6 克 D.3.0 克 )

考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析: 根据 n= 计算 3.2 克 SO2 的物质的量,氧原子数目相等则 2n(SO2)=n(NO) ,据此计
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算 NO 的物质的量,在根据 m=nM 计算 NO 的质量. 解答: 解: 3.2 克 SO2 的物质的量为 =0.05mol, 氧原子数目相等则 2n (SO2) =n (NO) , 所以 n(NO)=2n(SO2)=2×0.05mol=0.1mol,所以 NO 的质量为 0.1mol×30g/mol=3g. 故选:D. 点评:考查常用化学计量的有关计算,比较基础,注意公式的掌握与灵活运用. 22. (2 分) (2013 秋?中山期末)某盐的混合物中含有 0.2mol/L Na 、0.4mol/L Mg 、0.4mol/L ﹣ 2﹣ Cl ,则 SO4 为( ) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L 考点:物质的量浓度的相关计算. 专题:守恒思想. ﹣ ﹣ 分析:根据溶液呈电中性,则有 2c(Mg2+)+c(Na+)=c(Cl )+2c(SO42 ) ,据此计算溶液 2 中 SO4 ˉ的物质的量浓度. 解答:解:盐的混合物中含有 0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ, ﹣ 2+ + 2﹣ 根据溶液呈电中性,则有 2c(Mg )+c(Na )=c(Cl )+2c(SO4 ) ,故 ﹣ 2﹣ 2+ + 2c (SO4 ) =2c (Mg ) +c (Na ) ﹣c (Cl ) =2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L, 2﹣ 故 c(SO4 )=0.3mol/L, 故选 C. 点评:本题考查物质的量浓度的有关计算,难度中等,注意电解质的混合溶液中离子浓度的计 算,经常利用电荷守恒计算.
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+

2+

23. (2 分) (2014 秋?菏泽期中) 欲配制 100mL 1.0mol?L Na2SO4 溶液, 正确的方法是 ( ①将 14.2g Na2SO4 溶于 100mL 水中 ②将 32.2gNa2SO4?10H2O 溶于少量水 中,再用水稀释至 100mL ﹣1 ③将 20mL 5.0mol?L Na2SO4 溶液用水稀释至 100mL. A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 考点:配制一定物质的量浓度的溶液.

﹣1



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专题:物质的量浓度和溶解度专题. 分析: ①14.2gNa2SO4 的物质的量为 的体积来分析; ②32.2gNa2SO4?10H2O 物质的量为 晶体的物质的量,根据 c= 计算判断;

=0.1mol, 根据 c= 以及溶液的体积不等于溶剂

=0.1mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠

③根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,据此计算稀释后浓度,进行 判断; 解答: 解:①14.2gNa2SO4 的物质的量为 =0.1mol,溶液的体积不等于溶剂的体积, 所以无法计算出物质的量浓度,故①错误; ②32.2gNa2SO4?10H2O 物质的量为 晶体的物质的量,硫酸钠的物质的量浓度 c= =0.1mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠 =1.0mol?L ,故②正确;
﹣1

③根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,则 20ml×5mol/L=100ml×c(硫 酸钠) ,则 c(硫酸钠)=1mol/L,故③正确. 故选:B; 点评:本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算,难 度不大,注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不 变. 24. (2 分) (2014 秋?新野县校级月考)在氢氧化钾溶液中,已知钾离子与水分子的物质的量 之比为 a:b,溶液的密度为 d g?cm ,则溶液的浓度为( ) A. B. ×100% ×100% C. mol?L
﹣1 ﹣3

D.

mol?L

﹣1

考点:物质的量浓度的相关计算. 专题:计算题. 分析:设溶液中钾离子物质的量为 amol,则水的物质的量为 bmol,溶液中 KOH 为 amol,根
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据 m=nM 计算出水、KOH 的质量,进而计算溶液的质量,根据 V=

计算溶液的体积,

再根据 c= 、w=

分别进行计算即可.

解答:解:在氢氧化钾溶液中,已知钾离子与水分子的物质的量之比为 a:b, 设溶液中钾离子物质的量为 amol,则水的物质的量为 bmol,溶液中溶质 KOH 的物质 的量为 amol, 水的质量为:bmol×18g/mol=18b g, KOH 的质量为:amol×56g/mol=56ag,

溶液的质量为(56a+18b)g, 溶质的质量分数为: 溶液的体积为: 则该溶液的物质的量浓度为 c= = ×100%= L, = mol/L,所以 C、D 错误, ×100%,所以 A 错误、B 正确;

故选 B. 点评:本题考查物质的量浓度、溶质质量分数的有关计算,题目难度中等,属于字母型计算, 增大了计算难度,理解物质的量浓度、溶质质量分数的定义式是关键. 25. (2 分) (2013 秋?三元区校级月考)有 0.1mol Na2O 和 Na2O2 的混合物,溶于水后刚好被 100g 7.3%的盐酸中和,则混合物中 Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为( ) A.11﹕1 B.2﹕1 C.3﹕4 D.任意比 考点:化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算. 分析:Na2O 和 Na2O2 的混合物,溶于水后刚好被盐酸中和,溶液中溶质为 NaCl,由离子守
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恒 n(NaCl)=n(HCl)=2n(Na2O+Na2O2) ,Na2O 和 Na2O2 的物质的量为任意比. 解答:解:Na2O 和 Na2O2 的混合物,溶于水后刚好被盐酸中和,溶液中溶质为 NaCl,由氯 离子守恒 n (NaCl) =n (HCl) = =0.2mol, n (NaCl) =2n (Na2O) +2n (Na2O2) ,

故 Na2O 和 Na2O2 的物质的量为任意比,故选 D. 点评:本题考查化学方程式计算,侧重考查分析思维能力的考查,注意利用守恒思想解答. 二、填空与简答题(共 34 分) 26. (6 分) (2013 秋?三元区校级月考)147g H2SO4 的物质的量是 1.5mol ;0.5mol H2SO4 的质量是 49 g,其中含有 1 mol H,含有 2 mol O;2mol H2SO4 中含有硫酸分子数为 24 24 1.204×10 个,含氢原子数为 2.408×10 个. 考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析: 根据 m= 计算 147g 硫酸的物质的量,根据 m=nM 计算 0.5mol 硫酸的质量,氢原子物
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质的量为硫酸的 2 倍, 氧原子物质的量为硫酸的 4 倍; 根据 N=nNA 计算 2mol 硫酸分子 数目,含有氢原子数目为硫酸分子的 2 倍. 解答: 解:147g 硫酸的物质的量= =1.5mol; 0.5mol 硫酸的质量=0.5mol×98g/mol=49g,含有氢原子物质的量=0.5mol×2=1mol,含有 氧原子物质的量=0.5mol×4=2mol; 2mol H2SO4 中含有硫酸分子数为 2mol×6.02×10 mol =1.204×10 ,含氢原子数为 24 24 1.204×10 ×2=2.408×10 , 24 24 故答案为:1.5 mol;49;1;2;1.204×10 ;2.408×10 . 点评:本题考查物质的量有关计算,题目基础性强,注意掌握以物质的量为中心的计算.
23
﹣1

24

27. (6 分) (2013 秋?三元区校级月考) (1)同温同压下同体积的 CO2 和 CO,它们的分子数 之比为 1:1 ,原子数之比为 3:2 ,物质的量之比为 1:1 ,质量之比为 11:7 , 密度之比为 11:7 . (2)若 1g CO2 中含有 x 个原子,则阿伏加德罗常数可表示为 mol
﹣1



考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析:(1)根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下同体积的 CO2 和 CO 的物质的量相同、含 有分子数目相等,根据分子的组成计算原子数目之比,根据 m=nM 计算质量之比,由 于体积相同,气体密度之比等于气体质量之比;
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(2)根据 n= 计算二氧化碳物质的量,含有原子物质的量为二氧化碳的 3 倍,再根据 N=nNA 计算阿伏伽德罗常数. 解答:解: (1)根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下同体积的 CO2 和 CO 的物质的量相同, 含有分子数目相等,故二者物质的量之比为 1:1,气体的分子数之比为 1:1; 1 个 CO2 中含有 3 个原子,1 个 CO 中含有 2 个原子,则原子数之比为 1×3:1×2=3:2, 1molCO2 的质量为 1mol×44g/mol=44g, 1molCO 的质量为 1mol×28g/mol=28g, 质量之比 为 44:28=11:7, 因 CO2 和 CO 的体积相同,则密度之比等于质量之比,为 11:7, 故答案为:1:1;3:2;1:1;11:7;11:7; (2)1g CO2 的物质的量= NA= mol , mol .
﹣1 ﹣1

=

mol,含有 x 个原子,则:

mol×3×NA=x,故

故答案为:

点评:本题考查阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的有关计算,难度不大,注意相关计算公 式的运用. 28. (4 分) (2013 秋?三元区校级月考)下列物质中,标准状况下体积最大的是 A ,含分 子个数最多的是 A ,含原子个数最多的是 E ,质量最大的是 D . (填字母) 24 A、6g 氢气 B、0.5mol CO2 C、1.204×10 个氯化氢分子 D、147g 硫酸 E、92g 乙 醇(C2H5OH) F、4℃9mL 水. 考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析:根据 n= 计算氢气、硫酸、乙醇的物质的量,根据 n=
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计算 HCl 的物质的量,根据

m=ρV 计算水的质量,再根据 n= 计算水的物质的量; 根据 V=nVm 可知,气体的物质的量越大,体积越大,硫酸、乙醇与水是液体,相同物 质的量的体积远远小于气体的体积;

根据 N=nNA 可知,物质的量越大,含有分子数目越多; 由各物质的量的分子式可知,氢气中氢原子物质的量是氢气的 2 倍,二氧化碳中原子的 物质的量是二氧化碳的 3 倍, HCl 中原子的物质的量等于 HCl 的 2 倍, 硫酸中原子的物 质的量硫酸分子的 7 倍,乙醇中原子物质的量为乙醇的 9 倍,水中原子的物质的量是水 的 3 倍,据此计算判断; 根据 m=nM 计算二氧化碳、氯化氢的质量,根据 m=ρV 计算水的质量,据此判断. 解答: 解:A、6g H2 的物质的量为 =3mol, B、0.5mol CO2, C、HCl 的物质的量为 =2mol,

D、147g H2SO4 的物质的量为 E、92g 乙醇的物质的量=

=1.5mol, =2mol, =0.5mol;

F、水的质量为 9mL×1g/mL=9g,水的物质的量为

硫酸、乙醇与水是液体,相同物质的量体积远远小于气体,根据 V=nVm 可知,气体的 物质的量越大,体积越大,故体积最大的是 6g H2; 根据 N=nNA 可知, 物质的量越大, 含有分子数目越多, 故含有分子数目最多的是 6g H2; 氢气中含有原子为 3mol×2=6mol,二氧化碳中含有原子为 0.5mol×3=1.5mol,HCl 中含 有原子为 2mol×2=4mol,硫酸中含有原子为 1.5mol×7=10.5mol,乙醇中含有原子物质的 量=2mol×9=18mol, 水中含有原子为 0.5mol×3=1.5mol, 故含有原子最多的是: 92g 乙醇; 氢气的质量 6g,CO2 的质量为 0.5mol×44g/mol=22g,HCl 的质量为 2mol×34g/mol=68g, 硫酸的质量 147g, 乙醇的质量为 92g, 水的质量为为 9mL×1g/mL=9g, 故质量最大的是: 147g 硫酸, 故答案为:A;A;E;D. 点评:本题考查常用化学计量的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与运用,注意基础知 识的理解掌握. 29. (6 分) (2013 秋?三元区校级月考)据如图所示的转化关系及现象,完成下列问题:

(1)固体 X 的名称为 过氧化钠 ;A 的化学式为 CO2 .

(2)写出反应①③的化学方程式:① 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ;③ 2Na+O2 Na2O2 .

考点:无机物的推断. 专题:推断题. 分析:由转化关系可知淡黄色固体为 Na2O2,则 A 为 CO2,B 为 O2,金属单质为 Na,固体 Y 为 Na2CO3,白色沉淀为 CaCO3,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题. 解答:解:由转化关系可知淡黄色固体为 Na2O2,则 A 为 CO2,B 为 O2,金属单质为 Na,固 体 Y 为 Na2CO3,白色沉淀为 CaCO3, (1)由以上分析可知 X 为过氧化钠,A 为,故答案为:过氧化钠;CO2; (2)①为 Na2O2 和 CO2 的反应,反应的方程式为 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,③为
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Na 和 O2 的反应,反应的方程式为 2Na+O2 故答案为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;2Na+O2

Na2O2, Na2O2.

点评:本题考查无机物的推断,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握钠 以及化合物的性质以及应用,本题以过氧化钠的颜色为解答该题的突破口,难度不大. 30. (12 分) (2013 秋?三元区校级月考)常温下,A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体 单质,A、B、C、D、E 都含 X 元素,其转化关系如图所示. (1) 请分别写出 A、 B、 C、 D、 E 的化学式 (如为溶液请填溶质的化学式) : A Cl2 B HClO C NaCl D HCl E NaClO . (2)写出下列反应的化学方程式:A+H2O Cl2+H2O=HCl+HClO . (3)通常情况下,为了防止污染环境,在做完实验后,多余的气体 A 应用 NaOH 溶液吸收, 其化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O . (4)漂白粉的有效成份是 Ca(ClO)2 (填化学式) ,漂白粉溶于水后,受空气中的 CO2 作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方程式为 Ca(ClO) 2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO .

考点:无机物的推断. 专题:推断题. 分析:常温下,A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,则 A 为 Cl2,A、B、C、D、 E 都含 X 元素,由转化关系,可知 B 为 HClO,D 为 HCl,C 为 NaCl,E 为 NaClO,据 此解答. 解答:解:常温下,A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,则 A 为 Cl2,A、B、C、 D、E 都含 X 元素,由转化关系,可知 B 为 HClO,D 为 HCl,C 为 NaCl,E 为 NaClO,
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(1)由上述分析可知,A 为 Cl2、B 为 HClO,C 为 NaCl,D 为 HCl,E 为 NaClO,故 答案为:Cl2;HClO;NaCl;HCl;NaClO; (2)A+H2O 反应的化学方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,故答案为: Cl2+H2O=HCl+HClO; (3)A 用 NaOH 溶液稀释氯气的反应化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; (4)漂白粉的有效成份是 Ca(ClO)2,漂白粉溶于水后,受空气中的 CO2 作用,产生 有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方程式为: Ca(ClO) 2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO, 故答案为:Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO. 点评:本题考查无机物推断,涉及 Cl 元素单质化合物的性质,题目基础性比较强,熟练掌握 氯元素化合物性质即可解答. 三、实验与探究题(共 10 分) 31. (10 分) (2013 秋?三元区校级月考) 实验室用氯化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L, 回答下列问题 (1)根据计算用托盘天平需称取氯化钠 29.3 g. (2)在如图所示的仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是 AC (填序号) ,除图中已有仪 器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 烧杯,玻璃棒 . (3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 BCD . A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入水至接 近标线 1~2cm 处,用滴管加入蒸馏水至标线 D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入至接近标线 1~2cm 处,用滴管加蒸馏水至标线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀 (4)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 AD A.没有将洗涤液转入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理 C.定容时,俯视容量瓶的刻度线 D.加水定容时,水的量超过了刻度线.

考点:配制一定物质的量浓度的溶液. 专题:实验题. 分析:(1)根据 n=c×V、m=n×M 计算出配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L,需要氯化钠的质 量,注意托盘天平的最小读数; (2)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器,找出使用的玻璃仪器; (3)根据容量瓶的构造及正确的使用方法进行判断;
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(4)分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响,根据 c= 判断对浓度的影响.

解答:解: (1)配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L,需要物质的量 n(NaCl) =1.00mol/L×0.5L=0.5mol,则需要氯化钠的质量为:58.5g/mol×0.5mol≈29.3g; 故答案为:29.3g; (2)配制 0.5L 1.00mol/L 的 NaCl 溶液的步骤有:计算、称量、溶解、转移、冷却、洗 涤、定容、摇匀等,需要使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管, 所以不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗, 还需要的仪器有烧杯,玻璃棒; 故答案为:AC;烧杯,玻璃棒; (3)A.使用容量瓶需要上下颠倒,所以使用前应查漏,故 A 正确; B.容量瓶用待测液润洗,造成溶液浓度偏高,故 B 错误; C.容量瓶为精密仪器,不能溶解固体,故 C 错误; D.容量瓶为精密仪器,不能用来稀释溶液,故 D 错误; E.摇匀使溶液均匀,故 E 正确; 故答案为:BCD; (4)根据 c= 可知,凡是使 n 偏小或者 V 偏大的操作都会使溶液的浓度偏小,反之, 溶液的浓度偏大. A.没有将洗涤液转入容量瓶中,溶质减少,n 偏小,浓度偏低,故 A 正确; B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理,对 n、V 都没有影响,故 B 错误; C.定容时,俯视容量瓶的刻度线,导致溶液的体积 V 偏小,溶液的浓度偏高,故 C 错 误; D.加水定容时,水的量超过了刻度线,溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低,故 D 正确; 故选: AD. 点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,难度中等,根据 c= 理解溶液配制原理与误 差分析,注意浓硫酸的稀释操作. 四、分析与计算(本题共 6 分) 32. (6 分) (2013 秋?三元区校级月考)将 11.5g 钠投入到 89g 水中(足量) ,充分反应后所得 溶液的密度为 1.25g?cm .计算: (1)生成 H2 的体积(标准状况下) . (2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少? 考点:化学方程式的有关计算. 专题:计算题. 分析: 根据 n= 计算 11.5g Na 的物质的量,根据 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,计算生成氢气、
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﹣3

NaOH 的物质的量,根据 V=nVm 计算氢气的体积;根据 m=nM 计算氢气的质量,溶液 质量=m(Na)+m(水)﹣m(氢气) ,再根据 V= 得溶液物质的量浓度. 解答: 解:11.5g Na 的物质的量= 2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑ 计算溶液的体积,根据 c= 计算所

=0.5mol,

2 0.5mol n(NaOH)= n(H2)=

2

1 =0.5mol =0.25mol

n(NaOH) n(H2)

(1)标况下生成氢气的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L, 答:标况下生成氢气的体积为 5.6L; (2)生成氢气的质量=0.25mol×2g/mol=0.5g, 所得溶液质量=11.5g+89g﹣0.5g=100g, 所得溶液的体积= =80mL, =6.25mol/L,

故所得溶液的物质的量浓度=

答:所得溶液的物质的量浓度为 6.25mol/L. 点评:本题考查化学方程式的有关计算,难度中等, (2)中计算溶液的体积是关键.


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