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北京市海淀区2017届高三上学期期中考试化学试题(word版)


海淀区高三年级第一学期期中练习


后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16



2016.11

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 8 页。满分 100 分。 考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束

第 I 卷(选择题,共 42 分)
本部分共 14 道小题,每小题 3 分,共 42 分。请在每小题列出的四个选项中,选出最 符合题目要求的一项。 1.下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是 A B C D

2.下列说法不正确 的是 ... A.钠、钾着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料 C.石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料 D.在汽车尾气系统中装催化转化器,可降低尾气中 CO、NOx 等的排放量 3.下列描述不涉及 化学变化的是 ... A.铁粉作袋装食品的抗氧化剂 C.氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 4.下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A.活性炭 B.氯气 B.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.有机溶剂作食用油的萃取剂 C.明矾 D.次氯酸钠

5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2? ? A.在pH = 1的溶液中:SO 3 、Cl?、NO 3 、Na+ ? B.在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl?、NO 3 、K+

? ? C.在1 mol· L-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、SO 2 4 、OH + + ? D.在1 mol· L-1的AlCl3溶液中:NH ? 4 、Ag 、Na 、NO 3

高三化学试题 第 1 页(共 10 页)

6.柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如下)对鲜切苹果具有较好的保鲜效果,可以在一段 时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确 的是 ... A.柠檬酸的分子式是C6H8O7 B.柠檬酸是易溶于水的有机物 C.柠檬酸分子中含有羧基和羟基 D.柠檬酸只能发生取代反应 7.下列解释事实的方程式正确的是 通电 - A.用氯化钠溶液做导电实验,灯泡发光:NaCl ==== Na+ + Cl B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ ==== Fe3+ + 3H2O C.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O + CO2↑ D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性: - - 2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH ==== BaSO4↓ + 2H2O 8.已知:2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) ?H = ?98 kJ· mol?1。在含少量I 的溶液中,H2O2 - - 分解反应过程为:i.H2O2(l) + I (aq) ==== H2O(l) + IO (aq) ?H 1 - - ii.H2O2(l) + IO (aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I (aq) ?H2 下列说法不 正确 的是 . ..


A.?H1 + ?H2 = ?H - B.I 是H2O2分解反应的催化剂 C.欲分解 2 mol H2O2(l),至少需要提供 98 kJ 的热量 D.若生成 1 mol O2,则反应 ii 转移电子的物质的量为 2 mol 9.X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所 示。

下列说法不正确 的是 ... A.简单阳离子半径:X < R B.最高价含氧酸的酸性:Z < Y C.M 的氢化物常温常压下为气体 D.X 与 Y 可以形成正四面体结构的分子 高三化学试题 第 2 页(共 10 页)

10.某同学进行下列实验: 装置

操作 将盛有浓硝酸的烧杯 A 放入 盛有淀粉 KI 溶液的烧杯 C 中,然后将铜片放入烧杯 A 后,立即用烧杯 B 罩住

现象 烧杯 A 液体上方立即出现大 量红棕色气体; 一段时间后, 红棕色气体消失,烧杯 A 和 C 中的液体都变成蓝色

下列说法合理的是 A.烧杯 A 中发生反应:3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O B.红棕色气体消失只与 NO2 和烧杯 C 中的 KI 发生反应有关 C.烧杯 C 中溶液变蓝只与 NO2 和 C 中溶液发生反应有关 D.若将铜片换成铁片,则 C 中的液体也可能变蓝 11.下列实验方案中不 能 达到相应实验目的的是 . . A B C D

方 案 已知溶解度(20℃)
NaHCO3:9.6 g Na2CO3:21.8 g

将 NO2 球浸泡在 冷水和热水中

目 的

探究浓度对化学 反应速率的影响

制备氨气

室温下比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的溶解度

探究温度对化学 平衡的影响

12.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:

下列说法不 正确 的是 . .. A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B.反应 II、III 和Ⅳ的氧化剂相同 C.VI 的产物可在上述流程中被再次利用 D.V 中发生反应:NH3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓ + NH4Cl 高三化学试题 第 3 页(共 10 页)

13.在 100℃时,将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 的密闭容器中,发生如下反应: 2NO2(g) N2O4(g) ?H < 0。监测反应获得如下数据: 时间/s n(NO2)/mol 0 0.40 20 n1 40 0.26 n2 60 n3 0.08 80 n4 0.08

n(N2O4)/mol 0.00 0.05 下列说法正确的是 A.0~20 s 内, (NO2) = 0.005 mol· L-1.s-1 B.59 s 时,c(NO2)一定大于 0.12 mol· L-1

C.若仅将起始时充入 NO2 的量增至 0.80 mol,则该反应的平衡常数 K > 25/9 D.若上述反应在 120℃时进行,则反应至 80 s 时,n(N2O4) < 0.08 mol
? ? 14.已知: 2CrO2 4 ? 2H 2? Cr2O7 ? H2O 。25℃时,调节初始浓度为 1.0 mol?L-1 的

2? Na2CrO4 溶液的 pH,测定平衡时溶液中 c( Cr2 O7 ) + 和 c(H ),获得如右图所示的曲线。下列说法不正确 ...

的是 2? A.平衡时,pH 越小,c( Cr2 O7 )越大
? B.A 点 CrO 2 4 的平衡转化率为 50%

14 ? 2? C.A 点 CrO 2 4 转化为 Cr2 O7 反应的平衡常数 K=10
2? ? D.平 衡 时 , 若 溶 液 中 c ( Cr2 O7 )= c ( CrO 2 4 ), 则 c(H+) > 2.0×10-7 mol· L-1

第 II 卷

(非选择题,共 58 分)

15. (12 分) W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色 石蕊溶液变蓝,W 和 X 两种元素的最高价氧化物的水化物均能与 Y 的氢氧化物发生 反应,W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。 (1)W 单质的电子式是 。 (2)请用化学用语解释 W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因: 。 (3)已知 As 元素的原子序数为 33,与 W 在同一主族,As 在元素周期表中的位置 是 。 (4)W 的最高价氧化物的水化物与 Y 的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。 (5)X 与 Z 的单质之间发生反应的化学方程式是 。 (6)已知 Q 与 Z 是位于相邻周期的同主族元素。某温度下,两种元素的气态单质与 H2 发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为 KQ = 5.6×107, KZ = 9.7×1012。 Q 的元素符号是 ,理由是 。

高三化学试题 第 4 页(共 10 页)

16. (12 分) 在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有 现象变化的化学反应。

(1)用离子方程式解释现象 I 中出现胶状沉淀的原因: ( 2 ) II 中加碱时出现的现象是 是 。 。 。 (3)III 中加碱时出现的现象是



,此现象说明溶液中发生反应的离子方程式

(4)用离子方程式解释 IV 中加碱时出现的现象: 试剂及操作 试管 滴管

(5)滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验。 实验 现象

0.1 mol· L?1 Fe(NO3)2 溶液 1.0 mL

先滴加 1.5 mL 1.0 mol· L?1 V.加酸时溶液无明显 H2SO4 溶液; 现象;加碱后溶液依然 再滴加 1.0 mL 0.5 mol· L?1 没有明显变化 NaOH 溶液

① 探究加酸时 Fe(NO3)2 溶液中是否发生了反应: 向 1.0 mL 0.1 mol· L?1 Fe(NO3)2 溶液中 Fe ,证明加酸时溶液中发生了反应。 ② 推测溶液中产生 Fe3+的可能原因有两种: a.酸性条件下,0.1 mol· L?1 Fe(NO3)2 溶液中的 Fe2+被 NO3 氧化;


,溶液立即变红,说明溶液中含

3+

b.

(用离子方程式表示)。 高三化学试题 第 5 页(共 10 页)

17. (12 分) 利用硫铁矿(主要成分 FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4· 7H2O)的工业流程示意图 如下:

(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是

。 。

(2)接触室中,发生的主要反应是 SO2 与 O2 的反应,其化学方程式是 (3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液 I 和固体。 ① 烧渣中的 FeS 在反应中做 ② 溶液 I 中所含溶质的化学式是 (4)操作 a 的主要步骤是:加热浓缩、 (5)流程中,固体 X 可以选择硫铁矿(FeS2)或 剂(填“氧化”或“还原” ) 。 。 、过滤洗涤。

;当固体 X 为硫铁矿(FeS2)时,

将溶液 I 与固体 X 发生反应的离子方程式补充完整: FeS2 + + ===== Fe2+ + SO42- +

高三化学试题 第 6 页(共 10 页)

18. (10 分) 煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一,其工艺流程简图如下:

(1)反应 I:C(s) + H2O(g)

CO(g) + H2(g) Δ H = +135 kJ· mol-1,通入的氧气会

与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作 用: 。 CO2(g) + H2(g) Δ H = ?41 kJ· mol-1。下图表示不同

(2)反应 II:CO(g) + H2O(g)

温度条件下,煤气化反应 I 发生后的汽气比(水蒸气与 原料气中 CO 物质的量之比)与 CO 平衡转化率的变化 关系。 ① 判断 T1、T2 和 T3 的大小关系: 。

② 若煤气化反应 I 发生后的汽气比为 0.8,经煤气化反 应 I 和水气变换反应 II 后,得到 CO 与 H2 的物质的 量之比为 1:3,则反应 II 应选择的温度是 “T1” “T2”或“T3” ) 。 (3)① 甲烷化反应 IV 发生之前需要进行脱酸反应 III。煤经反应 I 和 II 后的气体中含 有两种酸性气体,分别是 H2S 和 。 (填

② 工业上常用热碳酸钾法脱除 H2S 气体得到两种酸式盐,该反应的化学方程式 是 (4)已知: CO(g) + H2O(g) 2H2(g) + O2(g) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + H2(g) 2H2O(g) CO2(g) + 2H2O(g) ?H1 = ?41 kJ· mol?1 ?H2 = ?484 kJ· mol?1 ?H3 = ?802 kJ· mol?1 ?H = 。 CH4(g) + H2O(g) 。

反应 IV:CO(g) + 3H2(g)

高三化学试题 第 7 页(共 10 页)

19. (12 分) ? 某实验小组同学模拟工业制碘的方法, 探究 ClO 3 和 I ? 的反应规律。 实验操作及现象 如下: 无色 NaClO3 试管中 淀粉 KI 实验及试剂 编号 溶液用量 溶液颜色 试纸颜色 1 2 3 4 (1)取实验 2 后的溶液,进行如下实验: 0.05 mL 0.20 mL 0.25 mL 0.30 mL 浅黄色 深黄色 浅黄色 无色 无色 无色 蓝色 蓝色

经检验,上述白色沉淀是 AgCl。写出加入 0.20 mL NaClO3 后,溶液中 ClO3 和 I 发生反应的离子方程式: 。 - - (2)查阅资料:一定条件下,I 和 I2 都可以被氧化成 IO3 。 作出假设:NaClO3 溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的 NaClO3 溶液与 (1) 中的反应产物继续反应,同时生成 Cl2。 进行实验: ① 取少量实验 4 中的无色溶液进行以下实验,进一步佐证其中含有 IO3-。





其中试剂 X 可以是 (填字母序号) 。 a.碘水 b.KMnO4 溶液 c.NaHSO3 溶液 ② 有同学提出,仅通过湿润淀粉 KI 试纸变蓝的现象不能说明生成 Cl2,便补充 了如下实验:将实验 4 中的湿润淀粉 KI 试纸替换为湿润的淀粉试纸,再滴加 0.30 mL 1.33 mol· L?1 NaClO3 溶液后,发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进 行以上对比实验的目的是 ,进一步佐证实验 4 中生成了 Cl2。 获得结论:NaClO3 溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)小组同学继续实验,通过改变实验 4 中硫酸溶液的用量,获得如下实验结果: 编号 5 6 6.0 mol· L?1 H2SO4 溶液用量 0.25 mL 0.85 mL 试管中溶液颜色 浅黄色 无色 。 。 淀粉 KI 试纸颜色 无色 蓝色

① 对比实验 4 和 5,可以获得的结论是 ② 用离子方程式解释实验 6 的现象:

高三化学试题 第 8 页(共 10 页)

海淀区高三年级第一学期期中练习 化学 参考答案
第 I 卷(选择题,共 42 分)
共 14 道小题,每小题 3 分,共 42 分。 题号 答案 题号 答案 1 A 8 C 2 C 9 B 3 D 10 4 C 11 C 5 B 12 6 D 13 D 7 D 14 2016.11

D

B

D

第 II 卷(非选择题,共 58 分)
阅卷说明: 1. 不出现 0.5 分,最低 0 分,不出现负分。 2.化学方程式评分标准: (1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式 0 分,反之,写对给分。 (2)反应物、生成物化学式均正确得 1 分,有一种物质的化学式错即不得这 1 分。 (3)配平、条件均正确共得 1 分,不写条件或未配平均不得这 1 分,但不重复扣分。 (4)不写“↑”或“↓”不扣分。 (5)请再关注某些方程式的特殊评分要求,已标注在参考答案中。 3.合理答案均可酌情给分。 15. (12 分,特殊标注外,每空 2 分) (1) (1 分) NH4+ + OH-

(2)NH3 + H2O NH3· H 2O (3)第四周期 第 VA 族 (4)3H+ + Al(OH)3 === Al3+ + 3H2O 点燃 (5)2Na + Cl2 === 2NaCl (6)Br (1 分)

理由:由 KQ < KZ 可知 Q 的气态氢化物的稳定性弱于 Z,故 Q 的非金属性弱于 Z 16. (12 分,特殊标注外,每空 2 分) (1)2H+ + SiO32


=== H2SiO3↓ (1 分)

(2)出现白色沉淀,又逐渐溶解直至消失

高三化学试题 第 9 页(共 10 页)

Al3+ + 3OH === Al(OH)3↓、Al(OH)3 + OH === AlO2 + 2H2O (每个方程式 1 分)
- - -

(3)生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 (4)Cl2 + 2OH === ClO
- -

(1 分)

+ Cl



+ H2O

(5)① 滴加 KSCN 溶液,没有明显现象,再向其中滴加 1.5 mL 1.0 mol· L?1 H2SO4 溶液 ② 4Fe2+ + O2 + 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O 17. (12 分,特殊标注外,每空 2 分) (1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率 (2)2SO2 + O2 (3)① 还原 (4)冷却结晶 (5)铁粉(或 Fe) (1 分) FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O === 15Fe2+ + 2SO42 18. (10 分,特殊标注外,每空 2 分) (1) 氧气与碳发生燃烧反应放热, 放出的热被可逆反应 C(s) + H2O(g) 吸收利用,促进反应正向移动 (2)① T1 < T2 < T3 ② T3 (1 分)



催化剂 △

2SO3 (每个 1 分)

(1 分) H2SO4

② Fe2(SO4)3

+ 16H+

CO(g) + H2(g)

(3)① CO2 (1 分) ② K2CO3 + H2S === KHS + KHCO3 (4)?207 kJ· mol?1 19. (12 分) (1)ClO3 + 6I + 6H+ === Cl + 3I2 + 3H2O
- - -

(2)① c ② 排除易升华的 I2 对湿润淀粉 KI 试纸检验 Cl2 的干扰 2ClO3 ② 6ClO3


+ I2 === Cl2↑+ 2IO3
- -



(3)① ClO3 和 I 的反应规律与 H+(或 H2SO4)的用量有关
- -

+ 5I + 6H+ === 3Cl2↑ + 5IO3 + 3H2O


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