当前位置:首页 >> 数学 >>

2011-2012-1-《分析化学》(II)-期末试卷-B卷答案


2011-2012-1-《分析化学》(II)-期末试卷-B 卷答案
适用班级:化工 10、环工 10、制药 10 级 一、选择题 ( 共 10 题 20 分 )
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 2 分 (2318) 2 分 (2223) 2 分 (4280) 2 分 (0224) 2 分 (4710) 2 分 (4266) 2 分(2708) 2 分 (2756) 2 分 (4248) 2 分 (0903) (B) (D) (A) (B) (B) (C) (C) (C) (B) (D)

二、填空题 ( 共 10 题 20 分 )
11. 2 分 (0125) 12. 2 分 (1063) 突跃小,终点不明显,终点误差大 低 2Mr(Fe3O4) , 而 ───── < 1 3Mr(Fe2O3) 13. 2 分 (2763) 1. Al3++H2Y2-=AlY-+2H+ 2. AlY-+6F-+2H+=AlF63-+H2Y23. Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+ 14. 2 分 (2977) 负 因为 n(Na2SO3):n(I2)=1:1,而 n(Na2S2O3):n(I2)=2:1, 故耗 Na2S2O3 体 积减少了,使得测定结果产生负误差。 +3 不可以; 不稳定, 易吸水及二氧化碳 D B A C 有关; 无关 47.9 六,分子中两个氨基上的氮原子具有孤对电子,在强酸性溶液中接 受两个质子,故为六元酸。 造成浪费

因 3 mol Fe2O3 ? 2 mol Fe3O4

15. 16. 17. 18. 19.

2 2 2 2 2

分 分 分 分 分

(0263) (2121) (2325) (2728) (0935)

20. 2 分 (2730)

三、问答题 ( 共 6 题 30 分 )
21. 5 分 (2751) 答:在滴定过程中不断释放出 H+,即 M+H2Y2-=MY+2H+ 酸度不断增大。为了控制适

宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。 22. 5 分 答:用 AgNO3 为滴定剂,K2CrO4 为指示剂, (2 分)因为 s(AgCl)<<s(Ag2CrO4), 利用分 步沉淀原理,首先生成 AgCl 沉淀,Ag2CrO4 红色沉淀后生成,表明 Cl-定量沉淀指示终点到 达(3 分) 。 23. 5 分 答:在一定的测定次数范围内,适当增加测定次数,可以减少偶然误差。 (2 分) 针对系统误差产生的原因不同,可采用对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法加 以消除。 (3 分) 24. 5 分 (0986) MnO4-氧化能力强, 能氧化 Mn2+生成 MnO2, 若用 Fe2+直接滴定 MnO4-, 滴定过程中 MnO4-与 Mn2+共存有可能生成 MnO2,就无法确定计量关系。 采用返滴定法, 化学计量点前有 2+ 过量 Fe 存在, MnO4 量极微, 不会有 MnO2 生成。 25. 5 分 (2258) 解: 二次测定平衡点最大极值误差为± 0.2mg 1分 -3 ± 0.2× 10 Er1 = ────────×100% = ±0.4% 1分 0.05 ± 0.2× 10-3 Er2 = ────────×100% = ±0.1% 1分 0.2 ± 0.2× 10-3 Er3 = ────────×100% = ±0.02% 1分 1.0 说明称样量越大,相对误差越小,定量分析要求误差小于 0.1%,称样量大于 0.2g 即可,过大 对试样处理操作不便。阶段 1分 26. 5 分 (4388) 影响沉淀溶解度的主要因素有 (1)共同离子效应,降低沉淀的溶解度; (2)盐效应,增大沉淀的溶解度; (3)酸效应,增大沉淀的溶解度; (4)配位效应,增大沉淀的溶解度; (5)温度的影响,溶剂的影响,沉淀颗粒大小和结构的影响等。

每点 1 分

四、计算题 ( 共 4 题 30 分 )
27. 5 分 解: Cr2O72? + 6 Fe2+ + 14 H+ = 2 Cr3+ + 6 Fe2+ + 7 H2O 1 6 ? ? c 0.4000? 2 ? ? 1000 100? M Fe O
2 3

1分

c?

0.4000 0.4000? 2 ? 1000 ? ? 8.350? 10?3 m ol/ L 3M Fe2O 3 6 ? 100? 159.69

2分

TFe2 ? / Cr O 2 ? ?
2 7

6 C ? M Fe 6 8.350? 10?3 ? 55.85 ? ? ? ? 0.002798 g ? m L?1 1 1000 1 1000

2分

28.

5 分
2+ -2 -1

解:当 pH=5.0 时,lgαY(H)=6.45,Zn 与 EDTA 浓度皆为 10 mol· L ,

lgK’=lgK 稳- lgαY(H)=16.50-6.46=10.05 lgK’﹥8,可以滴定。

3分 2分

29. 10 分 (1045)

? A g ( N )H=1+103.24×0.50+107.05×(0.50)2
3

= 2.8× 106 c(Ag+) s2 [Ag+][Cl-] = ─────·[Cl-] = ────── = Ksp

2分 2分

? Ag(NH

3)

? A g ( N )H
3

s = (Ksp· ? Ag(NH 3 ) )1/2= ( 1.8×10-10×2.8×106 )1/2 = 0.0224 (mol/L) s + [Ag ]= ────── 2分 2分

? Ag(NH
+

3)

0.0224 故 [Ag ] = ────── = 8.0 × 10-9 (mol/L) 2.8× 106 30. 10 分 解:由题 V 酚酞<V 甲基橙可知,混合碱样品组成为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 以酚酞为指示剂时,反应为 Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl 故,混合物中 Na2CO3 的物质的量为 0.1992× 21.76× 10-3 = 4.334× 10-3 mol 以甲基橙为指示剂时,反应为 NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+CO2↑ 故:

2分

……2 分

………2 分

混合物中 NaHCO3 的物质的量为(0.1992× 27.15-0.1992× 21.76)× 10-3 = 1.074× 10-3 mol …2 分 所以,试样中 Na2CO3 的质量分数为 (4.334× 10-3×106)/0.6524×100% = 70.42% ………2 分 NaHCO3 的质量分数为 (1.074× 10-3×84)/0.6524×100% = 13.83% ……… 2 分


相关文章:
武汉大学2017学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷 及答案_...
武汉大学2017学年度第学期《分析化学》期末考试试 卷 答案(A) . 填空(每空1分,共28分,答在试卷) 1.定量分析过程包括 取样 , 试样分解 , 分离测定 ...
武汉大学2017学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷及答案1_...
武汉大学2017学年度第学期《分析化学》期末考试试 卷答案 . 填空(每空1分,共26分,写在试卷) 1. 将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合,...
分析化学试题及答案(1)
分析化学试题及答案一. 填空(每空 1 分,共 28 分,答在试卷) 1.定量分析过程包括 和 3. 某酸 H2A 的水溶液中,若δ 2+ 3+ , 四个步骤. , 14.4...
武汉大学分析化学试卷及答案1
武汉大学分析化学试卷答案1 - 武汉大学 2005-2006 学年度第学期《分析化学》期末考试试卷 (A) 学号姓名院(系)分数 .填空(每空 1 分。共 35 分) 1....
分析化学卷子(1)
湖北中医药大学《分析化学》试卷姓名: 题号题分得分...评卷人 、单项选择题(每小题 1 分,共 20 分...B、 方法误差 C、 过失 D、 试剂误差 2、有两...
分析化学考试试卷及答案1
2011分析化学试题及答案... 6页 免费 《分析化学》模拟试题及... 5页 免费...其相对误差为 若要求称量的相对误差为 0.2%,称量时至少要称取质量 0.1 g...
南师期末分析化学试卷1(含答案)
南师期末分析化学试卷1(答案)_理学_高等教育_教育...评卷人 、单项选择题(每小题 1 分,共 20 分...B.硫酸铁铵 C.曙红 ) 16.EDTA 滴定 Al3+,Zn2...
分析化学试卷及答案1
分析化学试卷答案1_理学_高等教育_教育专区。……… 宁夏师范学院化学与化学工程学院考试试题 mL,用 0.2 mol/L NaOH 标准溶液滴定, 则应称取试样约 ___ ...
分析化学试卷1
分析化学试卷1_工学_高等教育_教育专区。大学分析化学期末试卷 洛阳理工学院 学年 第适用班级: 学期 分析化学 期末考试试题卷考试时间: 、选择题(每小题 2 ...
环境专业分析化学试卷1
环境专业《分析化学》期末考试 1 卷总 分题得号分二三四五 得分 . ...EDTA 与 Zn2+形成配合物时,Zn2+的配位数为 A 1 B 2 C 4 ( D 6 )...
更多相关标签: