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高一化学竞赛 离子反应


合肥一六八中学 2013 级高一年级化学竞赛讲义——高一化学组

第一讲离子反应
1.为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是( + + + + A.Mg2 B.Ca2 C.Na D.Fe3 2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A. CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 3.经实验测得某一

溶液由 Mg2 、Al3 、NO3 、SO42 四种离子组成,其中 Mg2 、Al3 、SO42 - 离子的个数比可能为( ) A 3︰1︰10 B 3︰5︰1 C 3︰10︰1 D 3︰1︰5 4.测得某溶液中仅含 Cu2 、K 、SO42 、Cl 四种离子,且阳离子的个数比为 Cu2 ︰K =3 - - ︰4,则 SO42 和 Cl 的个数比可能是( ) A 3︰2 B 1︰3 C 1︰8 D 任意比 5.如图所示,在一只盛有 Ba(OH)2 溶液的烧杯中,漂浮着一个小木块, 若小心地向烧杯中滴加与 Ba(OH)2 溶液密度相同的稀硫酸,静止片刻后, 小木块浸入液体中的体积与原先相比( ) A.增大 B.不变 C.减小 D.无法判断 6.如右图所示,向烧杯内的溶液 b 中逐滴加入溶液 a 时,灵敏弹簧秤 的读数先逐变小,然后又逐渐变大,则溶液 a、b 分别是( ) A.NaOH、H2SO4 B.BaCl2、Na2SO4 C.Ba(OH)2、CuSO4 D.NH3·H2O、CH3COOH
+ + - - + + + + - - + +

)

7.可以用来区别蔗糖溶液、氯化钠溶液以及自然界中的雨水的方法 是( ) A.测三种溶液的 pH 值 B.测三种溶液的导电性 C.应用了达尔现象 D.分别往三种溶液中加斐林试剂后加热 8.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后不产生沉淀的是( + + - - + + + - A.K Ba2 Cl SO42 B.H NH4 Al3 SO42 + - - - + - - - C.Na AlO2 NO3 OH D.H Cl CH3COO NO3
9.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是( ) + - - - 2+ 2+ 3+ 2- A.Ba 、Na 、NO3 、MnO4 B.Mg 、Cl 、Al 、SO4 + - - - + + + - C.K 、Cl 、HCO3 、NO3 D.Ca2 、Na 、Fe3 、SO32 10.下列离子方程式正确的是( ) + + A 澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H =Ca2 +2H2O + + B 向 Fe(OH)3 中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H =Fe3 +3H2O + - - C 氯气通入水中:Cl2+H2O=2H +Cl +ClO

)

合肥一六八中学 2013 级高一年级化学竞赛讲义——高一化学组

D 大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2 +2CH3COO +CO2↑+H2O 11.下列离子方程式正确的是( ) A 在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液: + - - Ca2 +HCO3 +OH =CaCO3↓+H2O + + - + B 向 Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸:3Fe2 +4H +NO3 =3Fe3 +NO↑+2H2O + - + - C 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:Cl2+2Fe2 +2Br =2Fe3 +2Cl +Br2 D 足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应: + - - - Mg2 +2HCO3 +2OH =MgCO3↓+CO32 +2H2O 12.下列反应的离子方程式错误的是( ) A 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: + - + - Ba2 +2OH +NH4 +HCO3 =BaCO3↓+NH3·H2O+H2O B 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: + - Ca2 +2ClO +H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO + + C 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H =Al3 +3H2O - - D 过量 CO2 通入澄清石灰水中:CO2+OH =HCO3 13.下面离子方程式正确的是( ) A 过量 Ba(OH)2 溶液与 NaHCO3 溶液混合: + - - Ba2 +2OH +2HCO3-=BaCO4↓+CO32 +2H2O - + BH2S 气体溶于水发生电离:H2S+H2O HS +H3O - + C 氟气通入水中:2F2+2H2O=4F +4H +O2 + - - D 浓盐酸与氯酸钾反应:12H +4Cl +2ClO3 =3Cl2↑+6H2O 14.下列离子方程式错误的是( ) + - A 金属钠跟水反应:2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑ - + - B 把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中:HCO3 +Ba2 +OH =BaCO3↓+H2O - CNO2 溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3 +NO + - D 在 NH4HSO4 溶液中滴入等物质的量的 NaOH 溶液:NH4 +OH =NH3· H2O 15.下列离子方程式的书写正确的是( ) + + A FeS 固体与稀 HNO3 溶液混合:FeS+2H =2Fe2 +H2S↑ B NH4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液: + - + - H +SO42 +Ba2 +OH =BaSO4↓+H2O C Ca(ClO)2 溶液中通入足量的 CO2 气体: + - Ca2 +2ClO +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D 等浓度等体积 Ca(H2PO4)2 的溶液与 NaOH 溶液混合: + - - Ca2 +H2PO4 +OH =CaHPO4↓+H2O 16.如何不用任何其它试剂鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液,简述实验步骤,并写出相应的离子反 应方程式。





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17.某溶液中含有 SO42 、CO32 、OH 、Cl ,若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检 验出来,则应采取什么样的措施(能写出离子方程式的,写出每检出一种后的离子反应方程 式) (1)先检验;加入试剂。离子方程式。 (2)然后检验;加入试剂。离子方程式。 (3)再检验;加入试剂。离子方程式。 (4)最后检验;加入试剂。离子方程式。 18.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种: K 、NH4 、Cl 、 Mg2 、Fe3 、 — — CO32 、SO42 ,现每次取 100.00ml 进行实验。 ①第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。 ②第二份加足量 NaOH 后加热,收集到气体 0.896L(标准状态下) 。 ③第三份加足量 BaCl2 后, 得干燥沉淀 6. 27g, 沉淀经足量盐酸洗涤干燥后, 剩 2. 33g。 试回答有关问题: + - + - (1)判断 K 、Cl 是否存在?K Cl (填下列序号) A.一定存在 B.可能存在 C.一定不存在 (2)肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为 19.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 NH4 、K 、Na 、Mg2 、Ba2 、Fe3 、SO42 、CO32 、 - - Cl 和 I 。取该溶液进行以下实验:①用 pH 试纸试验,表明溶液显强酸性;②取部分溶液, 加入 CCl4 及数滴氯水,经振荡后 CCl4 层呈紫红色;③另取部分溶液,加入稀 NaOH 溶液使其 变成碱性,溶液中无沉淀生成;④取部分上述碱性溶液,加 Na2CO3 溶液有白色沉淀生成; ⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实,该溶液中肯定含有的离子是;肯定不存在的离子是;还不能确定是 否存在的离子是。 20.有一钠盐混合溶液,可能存在的阴离子为 Cl 、Br 、I 、PO43 、CO32 。 ①.取少量此溶液加硝酸银溶液,生成黄色沉淀.再加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,并 生成气体。镁条在此气体中燃烧,有黑色烟尘出现; ②先用硝酸将混合溶液酸化后,再加入过量的硝酸银溶液,仍有黄色沉淀生成,当用苛 性钠溶液恰好中和溶液的酸性时,溶液中黄色沉淀量有所增加。 此混合液中肯定有的钠盐是; 与上述现象有关的化学方程式为 (属于离子反应的一律写离子 方程式) 。 21.已知:PbSO4 难溶于水,也难溶于 HNO3,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化 学方程式为:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。试分析上述反应发生的原因
- - - - - + + + + + + - - + + - + +










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