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山东省菏泽市2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题(B)


高一化学试题(B)
说明:1.本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共 100 分,考试时间 100 分钟。 2.请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,将第 II 卷答案写在答题卷上。考试结束后,请 上交答题卡和第 II 卷答题卷。 可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 C:12 N:14 Al:27 Ca:40 Zn:60 第Ⅰ卷 选择题(共 48 分) 选择题(每题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生活密切相关,下列说法不正确 的是 ( ) ... A.大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素 B.冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖,因为生成的 CO、SO2 等容易引起中毒 C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰 D.氯气泄露时,应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带 2.下列化学物质的用途不正确 的是( ) ... A.Na2O 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 B.氧化镁用作耐火材料 C.利用 NaHCO3 治疗胃酸过多 D.FeCl3 溶液可用于刻制印刷铜电路板 3.实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中,不正确 的是( ) ... A.不慎把浓硫酸沾在手上,立即用干布拭去,再用水冲洗 B.少量金属钠应保存在煤油中 C.氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 D.漂白粉应密封保存 4.下列物质分类正确的是( ) A.SO2、SO3、CO2 均为酸性氧化物 B.稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质 D.氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物 5.以下说法正确的是( ) A.氯气的水溶液导电性良好,所以氯气是强电解质 + - B.NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na 和 Cl C.某元素由化合态变为游离态,则它一定被还原 D.有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应 6.下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟 NaOH 溶液反应的是( ) A.CO2 B.SO2 C.NaHCO3 D.Fe2O3 7.下列现象与胶体知识无关 的是( ) .. A.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 B.蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 C.向沸水中逐滴加入饱和的 FeCl3 溶液,得到红褐色透明的分散系 D.氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象 8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L 水中含有 NA 个水分子 B.常温常压下,28 g CO 中所含的原子数目为 2NA
1

Na:23 Fe:56 Cu:64

C.如果 11.2 L N2 中含有 n 个分子,则阿佛加德罗常数一定为 2n -1 - D.1mo1?L 的 AlC13 溶液中,C1 离子的数目为 3 NA 9.实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说 法正确的是( ) A.NaNO2 是氧化剂 B.每生成 1mol N2 转移电子的物质的量为 6mol C.NH4C1 中的氮元素被还原 D.N2 既是氧化剂,又是还原剂 10.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )

11.在强碱性的无色溶液中,一定可以大量共存的离子组是( ) + + - - + 2+ - - A.NH4 、Na 、NO3 、Cl B.K 、Ba 、Cl 、NO3 + + + 2- + 2+ - - C.K 、Na 、H 、SO4 D.Na 、Cu 、Cl 、NO3 12.实验室需要配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 480 mL, 下列叙述正确的是( ) A.需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为 1.92g B.将 NaOH 固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容 C.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线 13.下列离子方程式书写正确的是( ) 2+ + A.向氯化钙溶液中通入 CO2: Ca + H2O + CO2 ═ CaCO3↓ + 2H 2- + B.稀硫酸与氧化铜反应: O + 2H ═ H2O + 2+ C.碳酸钡与盐酸反应: BaCO3 + 2H ═ Ba + CO2↑ + H2O - - - D.将氯气通入碱溶液中: Cl2+ OH ═ Cl +ClO +H2O 14.右图为化学实验中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头 滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能 形成喷泉的是( ) ... A.SO2 和 H2O B.CO2 和 NaOH 溶液 C.NH3 和 H2O D.NO 和 H2O 15.下列由相关实验现象所推断出的结论中,正确的是( ) A.Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B.分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 C.Fe 与稀 HNO3 溶液、稀 H2SO4 溶液反应均有气泡产生,说明两反应均为置换反应 D.加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管,试管底部固体均减少,说明二者均发生升华 16.两种金属组成的合金 5.0g,与足量氯气反应,共用去 0.1mol 氯气,则该合金可能的组成 是( ) A.铝和铁 B.锌和铜 C.钠和铝 D.钙和铜 第Ⅱ卷 非选择题(共 52 分) (说明:请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。 )
2

17. (8 分) (1)现有下列十种物质:① H2 ② 铜 ③酒精 ④CO2 ⑤ H2SO4 ⑥ Ba(OH)2 ⑦ 红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧ 氨水 ⑨ HCl ⑩ Al2(SO4)3 (ⅰ)上述物质中属于电解质的有 。 (填序号) (ⅱ)上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为: + - H +OH = H2O,则该反应的化学方程式为 。 (2)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和 纯碱。 (ⅰ)从物质的分类角度看,分类不恰当的一种物质是________。 (ⅱ)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时), 若用离子方程式表示却只有两个,请写出有气体产生的一个 离子方程式: .. 。 18. (10 分)近日,菏泽空气质量堪忧,研究 SO2、NOx 等对改善空气质量具有重要意义。请回 答下列问题: (1)NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。 ① NOx 能形成酸雨,由 NO2 形成的酸雨中含有的主要离子有 。 ② 汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应,反应的化学方程式是 。 (2)为减少 SO2 的排放,常采取一些有效措施。 ①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用, 燃烧过程中, 硫元素转化成其最高价 态的化合物,该化合物的化学式是 。 ②下列物质中,可用于吸收烟气中的 SO2 的是 (填序号) 。 a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O (3)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含的离子及其浓度如下: 离子 浓度/mol?L
-1

K

+ -6

Na

+ -6

NH4

+ -5

H

+

SO4

2- -5

NO3

- -5

Cl

- -5

4×10

6×10

2×10

a

4×10

3×10

2×10

根据表中数据计算: a= mol/L。 19. (10 分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂,可能含有钠、镁、钙、铁等元素。 某同学为了确认其中的金属元素,取部分该制剂作为试液,进行如下实验。 3+ 2+ 2+ 已知:溶液 pH = 4 时,Fe 沉淀完全,Ca 、Mg 不沉淀。 滤液 试液
NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 焰色反应

黄色火焰 (现象 1) 气体 滤液
调节 pH=4

氨水

无沉淀 (现象 2) 白色沉淀 (现象 3)

沉淀

过量 稀盐酸

Na2CO3 溶液

溶液 2 2 溶液 溶液 A B

HO

沉淀
KSCN 溶液

请回答下列问题: + (1)根据现象 1 (填“能”或“不能”)确定该试液中含有 Na 。 (2)现象 3 中白色沉淀的化学式是 。
3

红色溶液 (现象 4)

(3)溶液 A 中加入 H2O2 溶液的目的是 。 (4)根据以上实验,可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是 , 一定不含有的元素是 。 20. (10 分)A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系 ?O2 ?O2 ?H2 O 如下图所示(反应条件及其他物质已经略去) :A ??? ? B ??? ? C ???? ? D。 (1)若 A、D 的水溶液均呈酸性,且 D 为强酸。 ①则 A、D 分别为 A: ,D: 。 (填写化学式,下同) ②简述检验 B 物质的方法 ③写出 D 的浓溶液和 Cu 在加热条件的化学方程式 (2)若 A 金属,D 为强碱,则 ① C 的化学式为 ,等物质的量的 B 和 C 中所含离子的物质的量 (填写 相等 或不相等) ②在 C→D 的化学反应中, 还原剂是 , 1 摩尔 C 完全反应转移 电子的物质的量为 21.(14 分)某研究性学习小组设计了右图装置研究硝酸的性质。 实验一:甲组同学用右图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成 NO。 (1)装置中 a 仪器的名称为 (2)加入硝酸的操作:应先 活塞 A,然后从右管的漏斗中向 U 形 管中逐渐注入稀硝酸。当注满后,应 活塞 A,此时观察到的 现象 。待反应一会后若打开活塞 A,观察到的现象为 。 (3)若要收集 NO 气体,下列收集装置中合适的是(填序号)

(4)在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 2+ 向该混合液中加入 1.92 g 铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu 的物质的量浓 度是 实验二:乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应 (5) 乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色, 请用简单的文字和方程式解释这种现象 。 (6)同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝 酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了 NO2 气体所致。同学们分 别设计了以下 3 个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 。 (填序号,多选不给分) ①加热该绿色溶液,观察颜色变化 ②加水稀释绿色溶液,观察颜色变化 ③向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

高一化学试题(B)参考答案
4

第Ⅰ卷

选择题(共 48 分)

(每题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.C 2.A 3.C 4.A 5.D 6.C 14.D 15.B 16.D 第Ⅱ卷 非选择题(共 52 分) 7.B 8.B 9.A 10.C 11.B 12.C 13.C

17. (8 分) (1)(i) ⑤⑥⑨⑩(2 分,漏选 1 个得 1 分) (ii) 2HCl+Ba(OH)2== BaCl2+2H2O(2 分) (2)(i) 纯碱(或 Na2CO3) (2 分)(ii) CO3 +2H == H2O+CO2↑( 2 分) 18. (10 分) (1)① H 、 NO3 (2)① CaSO4(2 分) (3)将 Fe
2+ 3+ + - 2- +

(2 分)

② N2 + O2 ==== 2NO (2 分)
—4

放电

② ad(2 分) (3)1×10

(2 分)

19. (10 分) (1)不能 (2 分) (2)CaCO3 (2 分) 氧化为 Fe ,便于检验。 (2 分) Mg(2 分) H2SO4 (1 分) (4)Ca、Fe(2 分) ;

20. (10 分) (1)① H2S (1 分) ; ③ 2H2SO4(浓) + Cu 21. (14 分)

② 将 B 通入到品红溶液中,溶液褪色,加热后,又恢复为红色(2 分) CuSO4 + 2H2O +SO2↑(2 分) 1mol (1 分) (2)① Na2O2(1 分) ; 不相等(1 分) ② Na2O2 (1 分) ;

(1)干燥管(1 分) (2)打开活塞 A(1 分) ;关闭活塞 A(1 分) ; U 型管左管中,铜表面有无色气体生成,液面下降,溶液逐渐变为蓝色; (2 分) ; 在干燥管中看到气体变为红棕色,左管液面上升。 (2 分) (3)C、E (2 分) (4)0.225 mol?L
-1

(2 分)

(5)浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体 (4HNO3==4NO2 ↑+ O2↑+2H2O ) ,该气体溶于浓硝酸中,而使溶液变为黄色。 (2 分) (6)①(1 分)

说明:以上答案仅供参考,若有其他合理答案均可得分。

5


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