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高一年级《胶体》


一种重要的混合物——胶体

一、分散系 1.定义:
分散系: 把一种(或几种)物质分散到另一种 物质里形成的体系。
分散质: 分散剂:

被分散的物质 起容纳分散质作用的物质

2.分散系分类 (1)根据分散质与分散剂状态 9种组合方式 分散质
气态

分散剂
气态 液态 固态

液态
固态

(2)按照分散质粒子大小分类:

溶液

胶体

浊液

【思考讨论】
溶液、浊液、胶体有何区别?

分散系 分散质粒子

溶液 <1 nm 均一、

胶体 1~100 nm 较均一、

浊液 > 100 nm

直径
外观

透明

透明

不均一、不透明 大量分子或离子的 集合体,呈固态或 液态

分散质微粒

分子、 分子集合体、
离子 高分子

分散系 能否透过滤纸 能否透过半透

溶液 能

胶体 能

浊液 不能


稳定性



不能

不能

稳定

较稳定 氢氧化 铁胶体、 淀粉溶液

不稳定

实例

食盐水、
碘酒

泥水

二、胶体
1.定义 分散质的微粒直径介于1~100 nm之间的分散系。

3.胶体的性质 (1)介稳性:胶体的稳定性介于 溶液 和 浊液 之间, 在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系。 胶体具有介稳性的原因,主要是因为胶体粒子因吸附而 带有电荷,其次,胶体粒子做布朗运动。 (2)丁达尔效应:
当光束通过胶体时,可以看到一条“光亮”的 通路 ,这是

胶体粒子对光线散射造成的。

【实验】
区分胶体与溶液或浊液
光束照射时的现象 原因分析
氢氧化铁 溶液中粒子的直径很小, 胶体 散射极其微弱

CuSO4溶液

无光亮通路产生
溶液

硫酸铜

Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路 泥水
无光亮通路产生

胶体的直径较大,能使光 波发生散射 溶液中粒子的直径很大, 使光全反射

粒子小,全透射

粒子较大,散射

粒子很大,全返射

(3)聚沉:胶体形成沉淀析出的现象,其聚沉方法主要 加入胶体粒子带相反电荷的粒子 有 加热 、 加入电解质 、 。 (4)电泳现象:胶体粒子带电荷,在电场作用下发 生定向移动。 3.胶体的应用 (1)日常生活:明矾净水、制豆腐以及两种不同的墨水 不能混合使用等。 (2)工业:电镀、电泳除尘。 (3)解释一些自然现象:雾、江河入海口形成三角洲。 (4)材料学:改进材料的机械、光学等性质,如制有色 玻璃。

(1)Fe(OH)3胶体的制备:
△ ①原理:FeCl3+3H2 O===== Fe(OH)3(胶体)+

3HCl。

②操作:取1个洁净的小烧杯,加入25 mL蒸馏
水并煮沸,向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶

液,继续煮沸至液体呈红褐色为止。

(2)胶体的分离和提纯:
①胶体与浊液分离:

胶体微粒可以通过滤纸而浊液不能透过滤纸,因此
可用过滤的方法分离。 ②胶体与溶液分离: 胶体微粒不能通过半透膜而小分子、离子能够透过, 因此可用渗析的方法分离。

(3)Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀都是红褐色,两者共
同点:如都能和盐酸反应;不同点:Fe(OH)3沉淀不具 有胶体的性质,两者的制备方法也不同。

【小结】
一、常见的分散系及其分类
1.定义

2.分类
3.溶液、胶体和浊液的区别

二、胶体
1.胶体的定义 2.胶体的分类 3.胶体的性质 (1)介稳性 (2)丁达尔效应 (3)聚沉 (4)电泳

4.胶体的应用


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