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化学物质及其变化2-2-2


课后优化训练
基 础 强 化 1.下列实验中,能发生离子反应的是( A. 氢气还原氧化铜 B. 盐酸与 K2SO4 溶液混合 C. 降低饱和 KNO3 溶液的温度 D. KOH 溶液与 CuSO4 溶液混合 解析 H2 还原氧化铜不是离子反应; 盐酸与 K2SO4 不发生反应; )

降低饱和 KNO3 溶液温度,析出晶体,不是化学变化;只有 KOH

与 CuSO4 溶液反应生成 Cu(OH)2 沉淀是离子反应。 答案 D )

2.下列叙述中正确的是(

A. 凡是盐,在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进 行 C. 所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析 难溶性盐如 CaCO3、BaSO4 在离子方程式中要写化学式,

A 错;离子互换反应能发生的条件是生成气体、沉淀和水等,反应发 生后溶液中离子浓度减小,B 正确;盐酸与氢氧化钠溶液的离子方程 式为 H++OH-=H2O,而 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式 为 2H++SO2-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,二者不同,C 错; 4 复分解反应只要具备离子反应发生的一个条件即可进行,D 错。 答案 B

3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明

则该饮用水中还可能较大量存在( A. OH- C. Na+ 解析

) B. Ag+ D. Ca2+

OH-与 Mg2+不共存;Ag+与 SO2-、Cl-不共存;Ca2+与 4

SO2-不能大量共存。 4 答案 C )

4.下列离子方程式中不正确的是(

A. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+===Cu2++Ag C. 二 氧 化 碳 通 入 澄 清 石 灰 水 中 CO2 + Ca2 + + 2OH - ===CaCO3↓+H2O D. 氢氧化钡溶液与盐酸混合 OH-+H+===H2O 解析 根据是否符合客观实际,应该用化学式表示的(气体、沉

淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否书写正确;应该删掉的 离子是否删去;是否配平(电荷守恒、质量守恒、电子守恒),检查各 项。 中电荷不守恒, B 正确的离子方程式为 Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。 答案 B

5.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子

的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为 Ba2+,如将甲、乙 两废液按一定比例混合, 毒性明显降低。 则乙废液中可能含有的离子 是( ) A. Cu2+和 SO2- 4 C. Na+和 SO2- 4 解析 B. Cu2+和 Cl- D. Ag+和 NO- 3

根据题意,甲溶液应该是 Ba(OH)2 溶液,要求甲、乙两

种废液按一定比例混合,毒性明显降低,则 Ba2 + 结合 SO 2- 生成 4 BaSO4,OH-应与 Ag+或 Cu2+产生沉淀,又因 SO2-与 Ag+不共存(二 4 者结合成微溶物 Ag2SO4),只有 A 符合题意。 答案 A )

6.只能表示一个化学反应的离子方程式是( A. H++OH-===H2O B. CO2-+2H+===H2O+CO2↑ 3 C. Zn(OH)2+2H+===Zn2++2H2O

D. Mg2++2OH-+Ba2++SO2-===BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 4 解析 H+代表强酸,如 H2SO4、HCl、HNO3 等,OH-代表强碱,

如 NaOH、KOH 等,A 项表示强酸和强碱的多个反应;CO2-表示可 3 溶性碳酸盐,如 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 等,H+代表强酸,B 项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应;C 项表示 Zn(OH)2 和强 酸的多个反应。 答案 D

7.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质为杂质), 写出所用试剂及离子方程式。 (1)CaCl2(HCl)试剂________离子方程式____________________ _____________________________________________________。

(2)CO2(HCl)试剂________离子方程式____________________ _____________________________________________________。 (3)O2(CO2)试剂________离子方程式____________________ _____________________________________________________。 解析 除去杂质不能再引入新的杂质,O2 中的 CO2 应用 NaOH

溶液除去,不能用澄清石灰水除去 CO2,因澄清石灰水溶液较稀, 可能 CO2 除不尽。 答案 (1)CaCO3 固体 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ HCO-+H+===H2O+CO2↑ 3

(2)饱和 NaHCO3 溶液 (3)NaOH 溶液

2OH-+CO2===H2O+CO2- 3

8. 某有色电解质溶液中, 可能大量存在 Ag+、 +、 2+、 2-、 H Cu CO3 OH - 、Cl - ,你认为一定有的离子是________,一定没有的离子是 ________,还需进一步确认的离子是________。 解析 含 Cu2+的溶液呈蓝色,该有色溶液含有 Cu2+,因 CO2-、 3

OH-与 Cu2+反应不能存在,说明溶液中含 Cl-,与 Cl-反应的 Ag+ 不能在溶液中存在,不能确定 H+是否存在。 答案 Cu2+、Cl- OH-、CO2-、Ag+ 3 能 力 提 升 1.某溶液遇石蕊试液显红色,下列各组离子中能在该溶液中大 量共存的是( ) H+

A. H+、NO-、Ca2+、Cl- 3 B. Cu2+、SO2-、HCO-、Na+ 4 3 C. Fe2+、NO-、OH-、Ba2+ 3 D. MnO-、SO2-、NO-、CO2- 4 4 3 3 解析 能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液, 溶液中存在大量

H+,B 项中 HCO-和 D 项中 CO2-均不与 H+共存;C 项中 Fe2+与 3 3 OH-、H+与 OH-不能共存。 答案 A )

2. 下列各组中的两个反应, 可用同一离子方程式表示的是( A. CaCO3 和 HCl、K2CO3 和 HCl B. BaCl2 和 H2SO4、Ba(OH)2 和 H2SO4 C. HCl 和 Na2CO3、HCl 和 NaHCO3 D. NaOH 和 H2SO4、Ba(OH)2 和 HNO3 解析

A 中离子方程式分别为 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+

CO2↑和 CO2-+2H+===CO2↑+H2O;B 中离子方程式分别为 Ba2+ 3 + SO 2- ===BaSO4↓和 Ba2 + + 2OH - +2H + + SO 2- ===BaSO4↓+ 4 4 2H2O; 中离子方程式分别为 CO2-+2H+===CO2↑+H2O 和 HCO- C 3 3 +H+===CO2↑+H2O;D 中离子方程式均为 H++OH-===H2O。 答案 D

3.某溶液中含有 Ba2+、Cu2+、Ag+,现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图,则

(1)沉淀的化学式:沉淀 1________,沉淀 2________,沉淀 3___ ____。 (2)写出混合液+A 的离子方程式________________;溶液+B 的离子方程式__________________。 解析 要使 Ba2+、Cu2+、Ag+逐一沉淀分离,必须考虑除杂试剂

的加入顺序。由于 OH-、SO2-均能同时与两种阳离子生成沉淀,故 4 应先加入盐酸。 除去 Ag+, 反应的离子方程式: ++Cl-===AgCl↓, Ag 然后再加 NaOH(或 Na2SO4),除去 Cu2+(或 Ba2+)。 答案 (1)AgCl BaSO4[或 Cu(OH)2] Cu(OH)2(或 BaSO4) Ba2 + +SO 2- ===BaSO4↓[或 Cu2 + + 4

(2)Ag + +Cl - ===AgCl↓ 2OH-===Cu(OH)2↓]

4.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,某同学想知道是稀 硫酸的哪种粒子(H2O、H+、SO2-)能使氧化铜溶解,请你和他一起通 4 过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)某同学提出的假设是________________________________。 (2)通过实验Ⅰ可以证明________________________________。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和 Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:

在Ⅲ中先加入________,再加入________________________。 (4)探究结果为_______________________________________ _________________________________________________________。 (5)反应的离子方程式为________________________________。 解析 本题考查的知识既基础又灵活,以学生非常熟悉的 CuO

与 H2SO4 的反应为起点,去探究硫酸中的 H+、SO2-和 H2O 三种微 4 粒中哪种微粒使 CuO 溶解,在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐,以证 明 CuO 的溶解过程中 SO2-不起作用,然后再加入稀硫酸,从而证明 4 CuO 溶解是硫酸中的 H+起作用。 (4)加入 HNO3、 HCl 等均可使 CuO 溶解。 答案 (1)H2O、H+、SO2-中的某一种微粒能使 CuO 溶解 4

(2)水不能使氧化铜溶解,而是另外的 H+、SO2-两种粒子的一种 4 粒子使 CuO 溶解 (3)Na2SO4(或 K2SO4 等) 稀 H2SO4

(4)氧化铜固体溶于稀 H2SO4 是稀硫酸中的 H+在起作用, H2O、 而 SO2-两种粒子都不能使 CuO 溶解 4 (5)CuO+2H+===Cu2++H2O


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