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2011—2012学年山东临清市统一高一化学竞赛试题


2011—2012 学年山东临清市统一高一化学竞赛试题

本试卷分笫 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 120 分。考试时间 90 分钟。 答案做在答卷纸上

第 I 卷(选择题

共 60 分)

一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个

选项符合题意) ....
1、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽,它所提供的清洁、廉价或再生的水电,相当于每 年 5000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能, 因此三峡工程的建成和使用有助于控制: ① 氮氧 化物的排放 ② 酸雨的形成 ③ 臭氧空洞扩大 ④ 温室效应 ⑤ 白色污染 ( ) A. ① ② B. ② ④ C. ③ ④ D.①②⑤ 2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一 步试剂均过量) ,由此可以推知硬铝的组成为 ( )

A.Al、Cu、Mg、Si、Mn B.Al、Mg、Si、Zn C.Al、Fe、C、Cu D.Al、Si、Zn、Na 3、长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不可能存在,但是自 1971 年两位美国科学家斯图查 尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后,这种观点强烈地动摇了。他们在 0℃以下将氟从细冰上面 通过,得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似,且次氟酸与热水剧烈 反应,生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是 A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B、次氟酸分解会产生氟气 ( ) C、次氟酸与热水反应可能有 H2O2 生成 D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强 4、两个体积相同的容器,一个盛有二氧化硫,一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳,在同温 ) (120℃以上)同压(小于 1 个标准大气压)下,两容器内的气体一定相同的是 ( A、 质子总数 B、 质量 C、 密度 D、 原子总数 5、用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A、1molCl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3NA B、在标准状况下,NA 个水分子所占有的体积约为 22.4L C、7.8g Na2O2 中含有阴离子的数目为 0.1NA,与足量水反应时电子转移了 0.1NA D、1mol 氧单质含有的原子数是 1mol 氖气含有的原子数的两倍 6、过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂, 为贮存、运输、使用的方便,工业上常将 H2O2 转化为固态的过碳酸钠晶体 ( 其化学式为 2Na2CO3 · 3H2O2) 失 效 的 是 ( ) A 、 MnO2 B、 H2S C 、 稀盐酸 D、 NaHCO3 7、随着科技的飞速发展,出现了许多新型无机材料,如植入生物体内的生物陶瓷材料 HAP [化学式为 Ca m(PO4)n(OH)2],已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织,HAP 的化学式中 m 等于 ( ) A.

3n ? 2 2

B.

3n ? 2 2

C.

2n ? 2 2

D.n+l ( )

8、运用元素周期律分析推断,下列说法不正确 的是 ...

A.铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性 B.砹(At)为有色固体;HAt 不稳定,AgAt 感光性很强,且不溶于水也不溶稀酸 C.硫酸锶(锶是第五周期、ⅡA 元素)是易溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 更不稳定的气体 9、 “绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作 以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如下图改进,将一根玻璃管与 氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸 有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火 燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是 ( ) A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用 于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 10、多硫化钠 Na2Sx(x>2)在结构上与 Na2O2、FeS2、CaC2 等有相似之处。Na2Sx 在碱性 溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4,而 NaClO 被还原为 NaCl,反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物 质的量之比为 1︰16,则 x 的值是 ( ) A 5 B 4 C 3 D 2 11、用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体收集装置均已略去; 必要时可以加热;a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂) 。 气体 CO 2 Cl 2 SO 2 O2 a 稀盐酸 浓盐酸 稀 H 2 SO 4 H2O2 b CaCO 3 MnO 2 Cu MnO 2 c 饱 和 Na 2 CO 3 NaOH 溶 液 品红溶液 NaOH 溶 液 d 浓 H 2 SO 4 浓 H 2 SO 4 浓 H 2 SO 4 碱石灰 (块 状 )

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 ( ) A.CO 2 B.Cl 2 .CSO 2 D.O 2 ) 12、核外电子数相等的原子一定是 ( ① 同种元素 ②同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤同位素 A.① ② ③ B.① ③ C.① ② ③ ④ D.全 部 13、已知 A、B、C、D、E 是核电核数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按 D、E、B、 C、A 的顺序依次减小,B 和 E 同主族,则下列推断中,正确的是 ( ) A. A、D 不可能属于同一族 B. A、B、E 至少有两种元素在同一周期 C. C 可能是金属元素也可能是非金属元素 D. C、D 的单质有可能形成离子化合物 14、可能含有 N2、HCl、CO、CO2 的混合气体,依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜, 恢复到原来的温度和压强,气体体积没有变化;再通过足量的过氧化钠,气体体积减少;最 后通过灼热的铜网,恢复到原来的温度和压强,体积又减少,并有剩余气体。若上述反应均 完全,则对混合气体成份的判断正确的是 ( ) A.一定有 N2,且 HCl、CO、CO2 中至少含有一种 B.一定有 N2 和 CO2,可能有 HCl 和 CO C.一定有 N2、HCl、CO、CO2 D.一定有 N2、CO2、CO,一定没有 HCl

? Cr 、 15、 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔, 可制得化合物 X, X 溶于水能电离出 K 、 SO 2 4 ,
?

3?

2? 2? 若将 2.83 g X 中的 Cr 全部氧化为 Cr2O7 后,溶液中的 Cr2O7 可和过量 KI 溶液反应,得到
3?

2? ? 6I ? ? 14H ? 3.81g I 2 ,反应的离子方程式为: Cr2 O 7

2Cr 3? ? 3I2 ? 7H2O ,若向溶有

2.83 gX 的溶液中,加入过量的 BaCl2 溶液,可得到 4.66 g 白色沉淀.由此可推断出 X 的化 学式为 A. K 2SO 4 ? 2Cr2 (SO 4 )3 C. K 2SO 4 ? Cr2 (SO 4 )3 ( ) B. 2K2SO 4 ? Cr2 (SO 4 )3 D. K 2SO 4 ? Cr2 (SO 4 ) 3

1 2

二、选择题(本题包括 5 小题,每小题 3 分,共 15 分。每小题有一个或两个 选项符合题意) .....
16、下列叙述正确的是 ( ) A.原子最外层有 3 个电子的一种金属一定是一种主族金属元素 B.次外电子层上有 8 个电子的一种金属一定是一种主族金属元素 C.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 D.最外层有 8 个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子 17、有一种盐 A,它的溶解度曲线如右图。现有盐 A 的溶液,其组成处于图中的 P 点,试根 据图中的信息分析判断,下列说法中正确的是(已知盐 A 的晶体不含结晶水) ( ) A.把该溶液温度降低 10℃,该溶液可变为饱和溶液 B.50℃时,向溶液组成为 P 的 A 盐溶液加入 10g A 盐, 溶液可变为饱和溶液 50 C.从图判断:50℃时,若配成盐 A 的饱和溶液, 40 则其质量分数约为 33.3% D. 50℃时, 若组成为 P 的 A 盐溶液含 Bg A 盐, 则加入 B/4 g A 盐, 溶液即变为饱和溶液 30 50 温度℃ 18 、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知碘单质能溶于 NaOH 或 KI 溶液,反应方程式分别为:I2+6OH =5I +IO3 +3H2O(HIO 不稳定,易发生歧化反应)和 I2+I =I3 ,溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质类似的性质,下列反应方程式 正确的有: ( ) 2A.IBr 加入 Na2S 溶液中产生淡黄色浑浊: IBr+ S =I +Br +S↓ B.少量 IBr 加入 KI 溶液中: IBr+I =Br +I2 = C.IBr 加入 NaOH 溶液中: IBr+2OH =I +BrO +H2O + + D IBr 加入 AgNO3 溶液中: 3IBr+5Ag +3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3 +6H 19、下列离子方程式错误的是 ( ) - 2- A. 将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO +H2O=SO3 +2HClO B. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至 pH=7 + - + - Ba2 +2OH +2H +SO42 =BaSO4↓+2H2O 2+ + 3+ C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe + 2H + H2O2 =2 Fe + 2H2O - 2- D. 向 NaHCO3 溶液中滴入过量 Ca(OH)2 溶液 2HCO3 +Ca2++2OH =2H2O+CaCO3↓+CO3 20、 自然界中存在一种尖晶石,化学式为 MgAl2 O4 ,它透明色美,可作为宝石。已知该尖 晶石中混有 Fe2 O3 。取一定量样品 5.4g,恰好与一定浓度 100mL 盐酸反应,盐酸浓度可能是 ( )

A. 4.9 mol/L B. 4.3 mol/L

C. 2.8 mol/L

D.2.2 mol/L

第 II 卷(非选择题 共 60 分)
三、(本题包括 2 小题,共 22 分)
21、 (8 分) (1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学 对现代物质文明的重要作用。例如: ①光导纤维的主要成分是 ▲ 。 ▲ ;②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是

(2) 氮化硅 Si3N4 是一种高温结构材料, 粉末状态的 Si3N4 可以由 SiCl4 的蒸气和 NH3 反应制取。 粉末状 Si3N4 对空气和水都不稳定。但将粉末状的 Si3N4 和适量氧化镁在 230×1.01×10 Pa 和 185℃的密闭容器中热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同 时还得到对水不稳定的 Mg3N2。 ①写出由 SiCl4 和 NH3 反应制取 Si3N4 的化学反应方程式
5 5





②在 Si3N4 和适量氧化镁在 230×1.01×10 Pa 和 185℃的密闭容器中热处理的过程中,除生成 Mg3N2 发生的反应方程式为 ▲ ; ▲ (只要求写出二种)

③氮化硅 Si3N4 是一种高温结构材料,其优点是

22、 (14 分) (1)在盛有淀粉 KI 溶液(用 H2SO4 酸化)的试管中,滴加少量的次氯酸钠溶液,会 立即看到溶液变成蓝色,相应的离子方程式为_________________ ▲_________________。在 盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中,滴加 Na2SO3 溶液,又发现蓝色溶液逐渐消失,相应的离子方 程式为_______________ ▲_______。对比上述两组实验所得结果,可得出 ClO 、I2、SO4 的 氧化性由强到弱的顺序为 ▲ 。
- 2-

(2)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过 40%,就会迅速分解,产生比它的酸性更强的酸,同 时放出气体,该气体混合物经干燥后,平均分子量为 47.6,它可以使带火星的木条复燃,并 可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题: (a)该气体的组成是 ▲ ,气体混合物中各成分的物质的量比为 ▲ ,该反应的氧化产物是 ▲ ▲ 。

(b)写出氯酸分解的化学反应方程式

(写化学式) 。

四、(本题包括 3 小题,共 24 分)
23、6 分)A、B、C、是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质、化 合物之间存在如下图所示关系(反应条均未注明) :

写出由 A 和甲反应生成乙和 B 的化学方程式三个, 要求三个方程式中的 A 不在同一主族。 (1) ▲ (2) ; ▲ ; (3) ▲

24、 (8 分)现有甲、乙、丙三瓶无色溶液,若甲、乙溶液混合可产生白色沉淀 A 和溶液 B, B 中含有 K 和 OH ,且 A 和 OH 及 K 三者的物质的量相等。若乙、丙两溶液混合,则可产 生气体 C 和溶液 D,D 中含 K 和 Cl ;若把气体 C 通入上述含 A 的 B 溶液中,发现 A 溶解 了,而溶液中增加了 Ca2 。根据上述所叙判断(填写化学式) ① 甲溶液为 ▲ ,乙溶液为 ▲ ▲ ,丙溶液为 ▲
+ + - + - - +

② 甲+乙的反应方程式为

25、 (10 分)某学生按图示方向将 A 装置与下面所示装置相连,设计如下实验,请帮助完成实 验报告。

㈠ 实验目的:研究铁与浓硫酸的反应 ㈡ 实验药品:铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液 ㈢ 实验步骤 实验内容和步骤 ① 连接好装置,并检查 装置的气密性。 ② 将铁钉加入到烧瓶 中,再向其中滴加浓硫 酸。 ③ 点燃 A、G 处酒精灯。 未见明显现象 原因: ▲ 实验现象 结论

片刻后,烧瓶中溶液有颜 色变化,并有气泡产生

原因: ▲

㈣ 问题探究: 该学生在实验过程中,观察到 D 装置中溶液颜色逐渐变浅,E 装置中溶液颜色未见明显变

化,再过一段时间后,G 装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色,气球 H 逐渐鼓起,此时 E 装置 中溶液颜色仍未明显变化。 ⑴ G 装置中氧化铜由黑变红,请结合化学方程式说明原因__ ▲ 。

⑵ 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应,可采用的方法是____ ▲_________

五、(本题包括 2 小题,共 14 分)
25. (8 分)取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液,体积均为 50mL,分别向其中通 入一定量的 CO2 后, 再分别稀释为 100mL。 在稀释后的溶液中分别逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸, 产生的 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示: ( 1 )分别加入足量的盐酸后,溶液中的溶质是 NaOH 溶液的物质的量浓度为 ▲ ▲ ,原

。 (2)A 曲线表明,原溶液

通入 CO2 后,所得溶质与 HCl 反应产生 CO2 的最大体积多少?(标 准状况) (3)B 曲线表明,原溶液通入 CO2 后,所得溶质是什么? 溶质中各成分物质的量是多少? (提示:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ↑+NaCl ) 26.(6 分)Argyrodite(一种矿石)是一种整比化合物,它含有银(氧化态为+1)、硫(氧化态为一 2)和未知元素 Y(氧化态为+4)。在 Argyrodite 中银与 Y 的质量比是 m(Ag):m(Y)=11.88:1。 Y 的硫化物有两种:一种是红棕色的低价硫化物(Y 的氧化态是+2),另一种白色的高价硫化物 (Y 的氧化态是+4)。在氢气流中加热 Argyrodite 得到红棕色的低价硫化物、Ag2S 和 H2S。如 果在 400K 和 100kPa 下完全转化 1 0.0g 的 Argyrodite 需要 0.00887mol 氢气。根据上面 的描述: (1)计算 Y 的摩尔质量;(2)写出 Y 的化学符号和 Argyrodite 的化学式; (3)写出氢气和 Argyrodite 反应的化学方程式。 NaHCO3+HCl=H2O+CO2

题号 满分

一、二 60

高一化学竞赛答题卷 三 四 五 22 24 14

总分 120

一、选择题(1~15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意) 二、选择题(16~20 小题,每小题 3 分,共 15 分。每小题有一个或两个选项符合

题意) 题号 1 答案 题号 11 答案

2 12

3 13

4 14

5 15

6 16

7 17

8 18

9 19

10 20

三、(本题包括 2 小题,共 22 分) 21. (1)① (2)① ③ ; ② ;② ;

22. (1)

; ; 。

(2) (a) (b)

; ; 。

四、(本题包括 3 小题,共 24 分) 23.(1) (3) (2)

24.① ②

25、 实验内容和步骤 ① 连接好装置,并检 查装置的气密性。 ② 将铁钉加入到烧瓶 中,再向其中滴加浓 酸。 实验现象 结论

原因是: 未见明显现象

③ 点燃 A、 G 处酒精灯。

片刻后, 烧瓶中溶液有 原因是: 颜色变化, 并有气泡产 生





五、(本题包括 2 小题,共 14 分) 25、 (1) (2)

(3)

26、

高一化学竞赛答案
第 I 卷(选择题共 60 分)
一、选择题(1~15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意) 二、选择题(16~20 小题,每小题 3 分,共 15 分。每小题有一个或两个选项符合题意,若正 确答案只包括一个选项,多选时该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的 给 2 分,选两个并且都正确的给 3 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 题号

B 11

A 12

B 13

D 14

C 15 C

D 16 AB

A 17 CD

C 18 AD

C 19 AD

A 201 CD

D B D A 答案 三、(本题包括 2 小题,共 22 分) 21. (1)①SiO2;②Si。

(2)①3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl; ②Si3N4+6MgO=3SiO2+2Mg3N2; ③抗氧化、耐磨损、抗腐蚀、润滑性、抗冷热冲击等 22. (1)ClO +2I +2H ==Cl +I2+H2O(2 分); I2+SO3 +H2O=2H +SO4 +2I (2 分); ClO >I2>SO4 (2 分) (2) (a)O2、Cl2 ;n(O2):n(Cl2)=3/2 (b)8HClO3=4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O ;O2、HClO4 三、(本题包括 2 小题,共 22 分) 23.(1)2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑ (2) 非金属, 2H2O+4F2= 4HF+O2 (3)SiO2+2C 高温 Si+2CO (其他符合题目要求的答案参照给分) 四、(本题包括 2 小题,共 16 分) 24.① 甲为 Ca(OH)2 乙为 KHCO3 丙为 HCl ② Ca(OH)2+KHCO3=CaCO3+KOH+H2O 25、 实验内容和步骤 ① 连接好装置, 并检查装 置的气密性。 ② 将铁钉加入到烧瓶中, 再向其中滴加浓硫酸。 ③ 点燃 A、G 处酒精灯。 未见明显现象 片刻后,烧瓶中溶液有颜 色变化,并有气泡产生 原因为:铁遇冷的浓硫酸发生钝化。 原因为:铁表面的氧化物被破坏并发 3+ 生反应,溶液中有 Fe 生成,并伴随 有 SO2 气体产生。 实验现象 结论
- 2- - - + - 2- + 2- -

① A 装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变为稀硫酸,发生 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑,生成的 H2 经过 G 装置中发生 CuO + H2 == Cu + H2O ,所以氧化铜由黑变红 ② 将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后,取出铁钉置于硫酸铜溶液中,观察铁钉表 面是否有红色物质析出:若没有红色物质析出,则表明在不加热时,铁钉与浓硫酸发生反应, 否则铁钉与浓硫酸不发生反应。 五、(本题包括 2 小题,共 12 分) 25、(8 分)(1)NaCl,0.3mol/L(2)89.6mL (3)Na2CO3 和 NaHCO3, 2:1。 26、(6 分) Y 的摩尔质量为 72.66 g/mol Y:Ge ;Argyrodite:Ag8GeS6 ,该晶体具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体

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