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07化学竞赛决赛试卷


中国化学会第 21 届(2007 年)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题答案及评分标准 2007 年 9 月 18 日

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中国化学会第 21 届(2007 年)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题 答案及评分标准
题 号 满 分

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总分

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12

9

100

1.008

He 4.003 Ne O B C N F Li Be 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Al Si P S Cl Ar Na Mg 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 22.99 24.31 Ge As Se K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 In Sn Sb Te I Xe Y Rb Sr Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Hf Ta W Re Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Cs Ba Os 132.9 137.3 La-Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra [223] [226] Ac-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg H

相对原子质量

第 1 题(12 分) 通常,硅不与水反应,然而,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解,生成 Si(OH)4。 1-1 已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。 (2 分) Si + 4OH? = SiO44 ? + 2 H2 (1 分) 若写成 Si + 2OH? + H2O = SiO32? + 2 H2 SiO44 ? + 4H2O = Si(OH)4 + 4OH? (1 分) SiO32? + 3H2O = Si(OH)4 + 2OH?,也得同样的分。

但写成 Si + 4H2O = Si(OH)4 + 2H2 不得分。 写不写↓ (沉淀)和↑ (气体)不影响得分。 早在上世纪 50 年代就发现了 CH5+ 的存在,人们曾提出该离子结构的种种假设,然而,直至 1999 年才在低温下获得该离子的振动-转动光谱, 并由此提出该离子的如下结构模型: 氢原子围绕着碳原子快 速转动;所有 C-H 键的键长相等。 1-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。 (2 分) 不能。 (1 分) 经典共价键理论认为原子之间通过共享电子对而成键。C 为第二周期元素,只有 4 个价层轨道,最多 形成 4 个共价键。 (1 分) 理由部分:答“C 原子无 2d 轨道,不能形成 sp3d 杂化轨道” ,得 1 分;只答“C 原子没有 2d 轨道” ,得 0.5 分;只答“C 原子有 4 个价电子” ,得 0.5 分;答 CH5+中有一个三中心二电子键,不得分(因按三中心二电 子键模型,CH5+离子的 C-H 键不等长)。 1-3 该离子是(A 或质子酸)。 (2 分) A 质子酸 B 路易斯酸 C 自由基 多选或错选均不得分。

D 亲核试剂

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2003 年 5 月报道,在石油中发现一种新的烷烃分子,因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石” , 若能合成,有可能用作合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下:

1-4 1-5 1-6 1-7 1-8

该分子的分子式为 C26H30 。 (分子式不全对不得分) 该分子有无对称中心? 有 。 该分子有几种不同级的碳原子? 3 种 。 (答错不得分) 该分子有无手性碳原子? 有 。 该分子有无手性? 无 。

(2 分) (1 分) (1 分) (1 分) (1 分)

第 2 题(6 分) 羟胺和用同位素标记氮原子(N*)的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下: NH2OH + HN*O2 → A + H2O NH2OH + HN*O2 → B + H2O A, B 脱水都能形成 N2O, 由 A 得到 N*NO 和 NN*O, 而由 B 只得到 NN*O。 请分别写出 A 和 B 的路易斯结构式。 A B (每式 3 分)

N N* H O O H
对每一式,只写对原子之间的连接顺序,但未标对价电子分布,只得 1 分;未给出立体结构特征不扣分; 未标出同位素符号不扣分,但 B 中将星号标错位置扣 0.5 分。 第 3 题(10 分) X-射线衍射实验表明,某无水 MgCl2 晶体属三方晶系,呈层型结构,氯离子采取立方最密 堆积(ccp),镁离子填满同层的八面体空隙;晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞 的参数:a = 363.63 pm,c = 1766.63 pm;晶体密度 ρ = 2.35 g·cm-3。

Cl-

Cl-

Cl-

Mg2+

3-1 以“ ”表示空层,A、B、C 表示 Cl-离子层,a、b、c 表示 Mg2+离子层,给出该三方层型结构的堆积 方式。 (5 分) ··· AcB CbA BaC A ···

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大写字母要体现出 Cl 层作立方最密堆积的次序,镁离子与空层的交替排列必须正确,镁离子层与氯离子层 之间的相对位置关系(大写字母与小写字母的相对关系)不要求。必须表示出层型结构的完整周期,即至 少写出包含 6 个大写字母、3 个小写字母、3 个空层的排列。若只写对含 4 个大写字母的排列,如 “··· AcB CbA ···” ,得 2.5 分。 3-2 计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 (3 分)

ρ=
Z=

ZM MgCl2 m ZM MgCl2 = = 2 V VN A a c sin120o N A

ρ a 2c sin120o N A
M MgCl2

=2.35×103×(363.63×10-12)2×(1766.63×10-12)×0.866×6.022×1023/(95.21×10-3) =3.01
每个晶胞含有 3 个“MgCl2”单元。 Z 的表达式对,计算过程修约合理,结果正确(Z=3.00—3.02,指出单元数为整数 3),得 3 分。Z 的表达式对, 但结果错,只得 1 分。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满 Mg2+离子,将是哪种晶体结构类型? NaCl 型 或 岩盐型 (2 分)

第 4 题(7 分) 化合物 A 是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析:将 A 与惰性 填料混合均匀制成样品,加热至 400 oC,记录含 A 量不同的样品的质量损失(%) ,结果列于下表: 样品中 A 的质量分数/% 样品的质量损失/% 20 7.4 50 18.5 70 25.8 90 33.3

利用上述信息,通过作图,推断化合物 A 的化学式,并给出主要计算过程。 根据所给数据,作图如下:

由图可见,样品的质量损失与其中 A 的质量分数呈线性关系,由直线外推至 A 的质量分数为 100% , 即样 品为纯 A,可得其质量损失为 37.0 % 。 作图正确,外推得纯 A 质量损失为(37.0±0.5)%,得 4 分;作图正确,得出线性关系,用比例法求出合理 结果,也得 4 分;仅作图正确,只得 2 分。

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样品是热稳定性较差的无水弱酸钠盐,在常见的弱酸盐中,首先考虑碳酸氢钠,其分解反应为: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑ 该反应质量损失分数为(44.0+18.0)/(2 × 84.0) = 36.9%,与上述外推所得数据吻合。 化合物 A 的化学式是 NaHCO3。 根据所给条件并通过计算质量损失,答对 NaHCO3 得 3 分。答出 NaHCO3 但未给出计算过程,只得 1 分。 其他弱酸钠盐通过计算可排除,例如 Na2CO3 质量损失分数为 41.5%,等等。 第 5 题(10 分) 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄,用下列方法分析粗产品的纯度:称取 0.255 g 样 品,与 25 mL 4 mol?L-1 氢氧化钠水溶液在 100 mL 圆底烧瓶中混合,加热回流 1 小时;冷至室温,加入 50 mL 20% 硝酸后,用 25.00 mL 0.1000 mol?L-1 硝酸银水溶液处理,再用 0.1000 mol?L-1 NH4SCN 水溶液滴定剩余 的硝酸银,以硫酸铁铵为指示剂,消耗了 6.75 mL。 5-1 5-2 5-3 5-4 写出分析过程的反应方程式。 计算样品中氯化苄的质量分数(%) 。 通常,上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量,指出原因。 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析?请说明理由。

5-1 氯化苄分析过程的反应方程式: 分) (4 C6H5CH2Cl+NaOH =C6H5CH2OH +NaCl NaOH+HNO3=NaNO3+H2O (此式不计分 ) AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3 Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+ 每式 1 分;写出正确的离子方程式也得满分;最后一个反应式写成 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 也可。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数(%) (2 分)


样品中氯化苄的摩尔数等于 AgNO3 溶液中 Ag 的摩尔数与滴定所消耗的 NH4SCN 的摩尔数的差值,因而, 样品中氯化苄的质量分数为 M (C6H5CH2Cl)×[0.1000×(25.00-6.75)]/255 ={126.6×[0.1000×(25.00-6.75)]/255} × 100% = 91% 算式和结果各 1 分; 若答案为 90.6%,得 1.5 分(91%相当于三位有效数字,90.6%相当于四位有效数字)。 5-3 通常,上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量,指出原因。(2 分) 测定结果偏高的原因是在甲苯与 Cl2 反应生成氯化苄的过程中,可能生成少量的多氯代物 C6H5CHCl2 和 C6H5CCl3,反应物 Cl2 及另一个产物 HCl 在氯化苄中也有一定的溶解,这些杂质在与 NaOH 反应中均可以 产生氯离子,从而导致测定结果偏高。 凡答出由以下情况导致测定结果偏高的均得满分:1) 多氯代物、Cl2 和 HCl;2) 多氯代物和 Cl2;3) 多氯 代物和 HCl;4) 多氯代物。 凡答出以上任何一种情况,但又提到甲苯的,只得 1 分。 若只答 Cl2 和/或 HCl 的,只得 1 分。

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5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析?请说明理由。 (2 分) 不适用。 分) (1 氯苯中,Cl 原子与苯环共轭,结合紧密,难以被 OH?交换下来。 分) (1 氯苯与碱性水溶液的反应须在非常苛刻的条件下进行,而且氯苯的水解也是非定量的。 第 6 题(12 分)在给定实验条件下,一元弱酸 HA 在苯(B)和水(W)中的分配系数 KD = [HA]B/[HA]w = 1.00。 已知水相和苯相中 HA 的分析浓度分别为 3.05x10-3 和 3.96 x10-3 mol· -1。 L 在水中, 按 HA H++A? 解离, HA Ka=1.00×10?4;在苯中,HA 发生二聚: 2HA (HA)2。 6-1 计算水相中各物种的浓度及 pH。 6-2 计算化合物 HA 在苯相中的二聚平衡常数。 6-3 已知 HA 中有苯环,l.00 g HA 含 3.85×1021 个分子,给出 HA 的化学名称。 6-4 解释 HA 在苯中发生二聚的原因,画出二聚体的结构。 6-1 计算水相中各物种的浓度及 pH。 分) (4 HA 在水中存在如下电离平衡: HA = H++A? Ka = 1.00×10-4 据题意,得如下 3 个关系式: [HA]+[A?]=3.05×10-3 mol·L-1 ① + ? -4 [H ] [A ]/[HA]=1.00×10 ② + ? [H ]=[A ] ③ 三式联立,解得: [H+]=5.05×10-4 mol·L-1 [A?]=[H+]=5.05×10-4 mol·L-1, [HA]=2.55×10-3 mol·L-1, [OH-] =1.98×10-11 mol·L-1, pH=?log[H+] =3.297 = 3.30 计算过程合理得 1.5 分;每个物种的浓度 0.5 分;pH 0.5 分。 6-2 计算化合物 HA 在苯相中的二聚平衡常数。 分) (4 HA 的二聚反应为: 2HA = (HA)2 平衡常数 Kdim=[(HA)2]/ [HA]2 苯相中,HA 的分析浓度为 2[(HA)2]+[HA]B=3.96×10-3 mol·L-1 根据苯-水分配常数 KD=[HA]B/[HA]W=1.00 得[HA]B=[HA]W=2.55×10-3 mol·L-1 [(HA)2]=7.05×10-4 mol·L-1 Kdim=[(HA)2]/ [HA]2 =7.05×10-4/(2.55×10-3)2 =1.08×102 计算过程合理得 2 分; 单体及二聚体浓度正确各得 0.5 分; 平衡常数正确得 1 分(带不带单位不影响得分)。 6-3 已知 HA 中有苯环,l.00 g HA 含 3.85×1021 个分子,给出 HA 的化学名称。 分) (2 23 21 HA 的摩尔质量为(1.00×6.02×10 )/(3.85×10 )=156 (g/mol),根据所给信息,推断 HA 是氯代苯甲酸。 156-77(C6H5)-45(羧基)=34,苯环上可能有氯,于是有 156-76(C6H4)-45(羧基)=35,因此 HA 是氯代 苯甲酸。推算合理和结论各 1 分。 6-4 解释 HA 在苯中发生二聚的原因,画出二聚体的结构。 分) (2

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在苯中,氯代苯甲酸相互作用形成分子间氢键;二聚体结构如下:
Cl O O H H O O Cl

原因与结构各 1 分。

第 7 题(8 分) KClO3 热分解是实验室制取氧气的一种方法。KClO3 在不同条件下热分解结果如下: 实验 A B C 已知 反应体系 KClO3 KClO3 + Fe2O3 KClO3 + MnO2 第一放热峰温度/oC 400 360 350 ΔH?(1) = -437 kJ·mol-1 ΔH?(2) = -398 kJ·mol-1 ΔH?(3) = -433 kJ·mol-1 第二放热峰温度/oC 480 390 -

(1) K(s) + 1/2 Cl2(g) = KCl(s) (2) K(s) + 1/2 Cl2(g) + 3/2 O2(g) = KClO3(s) (3) K(s) + 1/2 Cl2(g) + 2O2(g) = KClO4(s)

7-1 根据以上数据,写出上述三个体系对应的分解过程的热化学方程式。 7-2 用 MnO2 催化 KClO3 分解制得的氧气有轻微的刺激性气味。推测这种气体是什么,并提出确认这种气体 的实验方案。 7-1 根据以上数据,写出上述三个体系对应的分解过程的热化学方程式。 分) (6 A 第一次放热:4KClO3(s) = 3 KClO4 (s)+ KCl(s) 第二次放热:KClO4 (s) = KCl(s) + 2O2(g)

ΔH θ = -144 kJ/mol ΔH θ = -4 kJ/mol
θ

每个方程式 1 分。 方程式写错, 不得分; 未标或标错物态, 0.5 分; 扣 未给出 ΔH 或算错, 0.5 分。 扣 第一次放热过程,在上述要求的方程式外,还写出 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g),不扣分。 B 第一次放热、第二次放热反应的热化学方程式均与 A 相同。 (给出此说明,得分同 A) 若写方程式,评分标准同 A。

C

2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)

ΔH θ = -78 kJ/mol
θ

方程式 2 分。方程式写错,不得分;未标或标错物态,扣 0.5 分;未给出 ΔH 或算错,扣 0.5 分。 7-2 用 MnO2 催化 KClO3 分解制得的氧气有轻微的刺激性气味。推测这种气体是什么,并提出确认这种气体 的实验方案。 (2 分) 具有轻微刺激性气味的气体可能是 Cl2。 (1 分) 实验方案: (1) 将气体通入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成;(0.5 分) (2) 使气体接触湿润的 KI-淀粉试纸,试纸变蓝色。(0.5 分) 若答气体为 O3 和/或 ClO2, 得 1 分;给出合理的确认方案,得 1 分。

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第 8 题 (4 分)

用下列路线合成化合物 C:
Cl O P N H A O N N CH3 + B H2O O P N H C O N

N

+ CH3

Cl -

反应结束后,产物中仍含有未反应的 A 和 B。 8-1 请给出从混合物中分离出 C 的合理操作步骤;简述操作步骤的理论依据。 (3 分) 操作步骤: 第一步:将反应混合物倾入(冰)水中,搅拌均匀,分离水相和有机相; (0.5 分) 第二步:水相用乙酸乙酯等极性有机溶剂萃取 2-3 次后,取水相;(0.5 分) 第三步:浓缩水相,得到 C 的粗产品。(1 分) 理论依据: C 是季铵盐离子性化合物,易溶于水,而 A 和 B 都是脂溶性化合物,不溶于水。(1 分) 未答出水相用有机溶剂萃取,不得第二步分; 未答浓缩水相步骤,不得第三步分; 未答出 C 是季铵盐离子性化合物 或 未答出 A 和 B 都是脂溶性化合物,扣 0.5 分。 8-2 生成 C 的反应属于哪类基本有机反应类型? (1 分)

A 含叔胺官能团,B 为仲卤代烷,生成 C 的反应是胺对卤代烷的亲核取代反应。(1 分) 只要答出取代反应即可得 1 分。 第 9 题(10 分)根据文献报道,醛基可和双氧水发生如下反应:
CHO H2O2 O O R O O R H H R + R O O O O R

为了合成一类新药,选择了下列合成路线:
Cl Cl CH3 A CH3 Cl [O] Cl E CHO Cl CHO COOH OH Cl H2O2 Cl F O O OH ROH H+ G Cl COOH - H2O B CH3OH H+ C LiAlH4 D

9-1 9-2 9-3 9-1

请写出 A 的化学式;画出 B、C、D 和缩醛 G 的结构式。 由 E 生成 F 和由 F 生成 G 的反应分别属于哪类基本有机反应类型。 请画出化合物 G 的所有光活异构体。 请写出 A 的化学式;画出 B、C、D 和缩醛 G 的结构式。 (5 分) A KMnO4 或 K2Cr2O7 或其他合理的氧化剂;MnO2、PCC、P DC、Jones 试剂等不行。

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B
O Cl O Cl O

C
Cl Cl

D
Cl Cl

G
OR Cl O O OR

COOCH3 COOCH3

CH2OH CH2OH
Cl

A、B、C、 D、和 G 每式 1 分。 化合物 B 只能是酸酐,画成其他结构均不得分; 化合物 C 画成
Cl Cl COOCH3 COOH

也得 1 分;

化合物 D 只能是二醇,画成其他结构均不得分;
OR OH

化合物 G 画成

Cl Cl

O O

或 Cl
Cl

O O OR

只得 0.5 分

OH

9-2

由 E 生成 F 和由 F 生成 G 的反应分别属于哪类基本有机反应类型。 分) (2 由 E 生成 F 的反应属于加成反应;由 F 生成 G 的反应属于缩合反应。 (各 1 分)

由 E 生成 F 的反应答为其他反应的不得分;由 F 生成 G 的反应答为“分子间消除反应”也得满分,答其 他反应的不得分。 9-3 请画出化合物 G 的所有光活异构体。 分) (3 G 的所有光活异构体 (3 分)
OR Cl Cl O O OR O O OR OR Cl Cl
Cl Cl OR Cl O O OR Cl OR O O OR

应有三个结构式,其中前两个为内消旋体,结构相同,应写等号或只写一式;三个结构式每式 1 分; 如果将结构写成 4 个,而没有在内消旋体之间写等号的,或认为此内消旋体是二个化合物的扣 0.5 分; 如果用如下结构式画 G 的异构体,4 个全对,得满分。每错 1 个扣 1 分,最多共扣 3 分。
OR Cl Cl O O OH

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OR Cl Cl O O OH RO O O OH Cl Cl Cl Cl OR O O OH RO Cl O O OH Cl

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OH Cl Cl O O OR

OH Cl Cl O O OR

HO O O OR Cl Cl Cl Cl

OH O O OR

HO Cl O O OR Cl

第 10 题(12 分) 尿素受热生成的主要产物与 NaOH 反应,得到化合物 A (三钠盐)。A 与氯气反应,得到化 合物 B,分子式 C3N3O3Cl3。B 是一种大规模生产的化工产品,全球年产达 40 万吨以上,我国年生产能力达 5 万吨以上。B 在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物 C,因此广泛用于游泳池消毒等。 10-1 10-2 10-3 10-4 画出化合物 A 的阴离子的结构式。 画出化合物 B 的结构式并写出它与水反应的化学方程式。 化合物 C 有一个互变异构体,给出 C 及其互变异构体的结构式。 写出上述尿素受热发生反应的配平的化学方程式。

10-1

画出化合物 A 的阴离子的结构式。 分) (2
ON
-

N N O
-

O

画成其他结构均不得分。 10-2 画出化合物 B 的结构式并写出它与水反应的化学方程式。 分) (5
O Cl N O N Cl N Cl O

画成其他结构均不得分。 化合物 B 与水反应的化学方程式:

B(2 分)

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(3 分) 或 C3N3O3Cl3 + 3 H2O = C3N3O3H3 + 3 HClO

方程式未配平得 1.5 分;产物错不得分。 10-3 化合物 C 有一个互变异构体,给出 C 及其互变异构体的结构式。 分) (2
O H N O N H N H O HO N N

OH N OH

(2 分,每个结构式 1 分)

10-4

写出上述尿素受热发生反应的配平的化学方程式。 分) (3
O O 3 H2N C NH2 H N O N H N H + O 3NH3

或 3 CO(NH2)2 = C3N3O3H3 + 3 NH3 方程式未配平只得 1.5 分;产物错不得分。 第 11 题(9 分)石竹烯(Caryophyllene,C15H24)是一种含有双键的天然产物,其中一个双键的构型是反式的, 丁香花气味主要是由它引起的。可从下面的反应推断石竹烯及其相关化合物的结构。 反应 1:
石竹烯 H2, Pd/C C15H28 A

反应 2:
O CH3 石竹烯 O3, CH2Cl2 Zn, CH3COOH H3C O H O B H H CH3 + HCHO

反应 3:
石竹烯 等摩尔 BH3, THF

H2O2, NaOH, H2O

C (C15H26O)

反应 4:

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O CH3 C (C15H26O) O3, CH2Cl2 Zn, CH3COOH H3C O H HOCH2 D H H H CH3

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石竹烯的异构体——异石竹烯在反应 1 和反应 2 中也分别得到产物 A 和 B,而在经过反应 3 后却得到了产物 C 的异构体, 此异构体在经过反应 4 后仍得到了产物 D。 11-1 11-2 11-3 在不考虑反应生成手性中心的前提下,画出化合物 A、C 以及 C 的异构体的结构式; 画出石竹烯和异石竹烯的结构式; 指出石竹烯和异石竹烯的结构差别。

11-1

在不考虑反应生成手性中心的前提下,画出化合物 A、C 以及 C 的异构体的结构式;(3 分) A 的结构式:

(1 分) A 的结构,必须画出四元环并九元环的并环结构形式;未画出并环结构不得分;甲基位置错误不得分。 C 的结构式:

HOH2C

(1 分)

C 的结构,必须画出四元环并九元环的结构形式;未画出并环结构不得分;环内双键的构型画成顺式不得 分,取代基位置错误不得分。

C 的异构体的结构式:

OH

(1 分)

C 异构体的结构,必须画出四元环并九元环的结构形式;未画出并环结构不得分;环内双键的构型画成反 式不得分;取代基位置错误不得分。 11-2 画出石竹烯和异石竹烯的结构式; 分) (4 石竹烯的结构式:

中国化学会第 21 届(2007 年)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题答案及评分标准 2007 年 9 月 18 日

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(2 分) 石竹烯的结构式,必须画出四元环并九元环的结构形式;未画出并环结构不得分;结构中有二个双键,一 个在环内,一个在环外;九元环内的双键的构型必须是反式的;双键位置正确得满分;双键位置错误不得 分;甲基位置错误不得分。 异石竹烯的结构式:

(2 分) 异石竹烯的结构式,必须画出四元环并九元环的结构形式;未画出并环结构不得分;结构中有二个双键, 一个在环内,一个在环外;九元环内的双键的构型必须是顺式的;双键位置正确得满分;双键位置错误不 得分;甲基位置错误不得分。 11-3 指出石竹烯和异石竹烯的结构差别。(2 分)

环内双键构型不同,石竹烯九元环中的双键构型为反式的,异石竹烯九元环中的双键构型为顺式的。 石竹烯和异石竹烯的结构差别:必须指出石竹烯九元环中的双键构型为反式的,异石竹烯九元环中的双键 构型为顺式的;主要差别在于环内双键构型的顺反异构;只要指出双键构型的顺反异构就得满分,否则不 得分。 注:红色字体为答案,蓝色字体为评分说明。 郑重声明:本试卷的版权属中国化学会所有,不经中国化学会化学竞赛负责人授权,任何人不得翻印,也不 得在任何出版物或互联网网站上转载、贩卖、赢利,违者必究。本试题的答案将于 2007 年 9 月 18 日 12:00 在网站 http://edu.sina.com.cn/ccs 和 http://www.ccs.ac.cn/shiti07 上公布。


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