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【解析】2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一(下)期中化学试卷


2014-2015 学年江苏省盐城市东台创新学校高一(下)期中化学试卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 69 分) 1. (3 分) (2013 春?腾冲县校级期末) 在 2A+B?3C+4D 反应中, 表示该反应速率最快的是 ( ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1 A.v(A)=0.5 mol?L ?s B. v(B)=0.3 mol?L ?s ﹣1

﹣1 ﹣ ﹣ C. v(C)=0.8 mol?L ?s D.v(D)=1 mol?L 1?s 1 )

考点:化学反应速率和化学计量数的关系. 专题:化学反应速率专题. 分析:由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比, 故化学反应速率与其化学计量数 的比值越大,反应速率越快. 解答:解:化学反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快,
所有

A. B. C. D.

=0.25, =0.3, =0.27, =0.25,

则反应速率最快的为 B, 故选 B. 点评:本题考查反应速率快慢的比较,利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答,也可转 化为同种物质的反应速率来比较,题目难度不大. 2. (3 分) (2015 春?东台市校级期中)下列说法正确的是( ) A.Na 与水反应时增大水的用量可加快反应速率 B. Fe 与硫酸反应制取 H2 时,选用浓硫酸可加快反应速率 C. 两支试管中分别加入相同浓度的 H2O2 溶液,其中一支试管中加少量 MnO2,两支试管中 产生氧气的快慢相同 D.Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3,将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 考点:化学反应速率的影响因素. 分析:影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积,据此分析. 解答:A、水是纯液体,水的量增大不影响浓度,反应速率不变,故 A 错误; B、Fe 在浓硫酸中钝化,不能生成氢气,故 B 错误; C、二氧化锰能够作过氧化氢分解的催化剂,加入二氧化锰的试管中反应速率快,故 C 错误; D、增大反应物的接触面积能够加快反应速率,所以铝片改成铝粉燃烧更剧烈,故 D 正 确; 故选 D. 点评:本题考查了影响反应速率的因素,注意 Fe、Al 在浓硫酸中钝化,题目难度不大.
所有

3. (3 分) (2015 春?东台市校级期中) 在密闭容器中进行如下反应: X2 (g) +Y2 (g) ?2Z (g) . 已 ﹣1 ﹣1 ﹣1 知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol?L 、0.2mol?L 、0.2mol?L ,在一定条件下,当 反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( ) ﹣1 ﹣ A.Z 为 0.3 mol?L B. Y2 为 0.4 mol?L 1 ﹣ ﹣ C. X2 为 0.2 mol?L 1 D.Z 为 0.4 mol?L 1 考点:化学反应的可逆性. 分析:化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,
所有

不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2 的浓度最小,Z 的浓度最大,若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2 的浓度最大,Z 的浓度最小,利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小 于极限值,据此判断分析. 解答:解:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2 的浓度最小,Z 的浓度最大,假定完全反 应,则: X2(气)+Y2(气)?2Z(气) 开始(mol/L) :0.1 0.2 0.2 变化(mol/L) :0.1 0.1 0.2 平衡(mol/L) :0 0.1 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2 的浓度最大,Z 的浓度最小,假定完全反应, 则: X2(气)+Y2(气)?2Z(气) 开始(mol/L) :0.1 0.2 0.2 变化(mol/L) :0.1 0.1 0.2 平衡(mol/L) :0.2 0.3 0 由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为 0<c(X2)<0.2,0.1<c (Y2)<0.3,0<c(Z)<0.4, 故选 A. 点评:本题考查了化学平衡的建立,难度不大,关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假 设法解答,假设法是解化学习题的常用方法. 4. (3 分) (2015 春?东台市校级期中)一定条件下密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) ,能说明该反应达到化学平衡状态的是( )

A.生成 NH3 的物质的量与消耗 NH3 的物质的量相等 B. 消耗 1molN2,同时消耗 3molH2 C. N2、H2、NH3 在密闭容器中共存 D.正、逆反应速率都等于 0 考点:化学平衡状态的判断. 分析:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的 浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断 的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达 平衡状态.
所有

解答:解:A、生成 NH3 的物质的量与消耗 NH3 的物质的量相等,正逆反应速率相等,达平 衡状态,故 A 正确; B、都反映的是正向,未体现正与逆的关系,不能说明达平衡状态,故 B 错误; C、只要反应发生,就是反应物和生成共存的体系,故 C 错误; D、化学平衡是动态平衡,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为 0,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速 率相等,但不为 0. 5. (3 分) (2015 春?东台市校级期中)下列说法中正确的是( A.在化学反应中一定有新物质生成,同时也一定有能量的变化 B. 在化学反应中一定有新物质生成,但不一定有能量的变化 C. 在化学反应中不一定有化学键的变化 D.在化学反应中一定有化学键的变化,但不一定有能量的变化 )

考点:反应热和焓变. 分析:反应实质是有新物质生成化学反应一定有物质变化, 生成的过程中反应物断裂化学键吸 收能量,形成生成物的化学键放出能量,反应过程中一定伴随着能量变化,据此分析判 断选项. 解答:解:有新的物质生成的反应为化学反应,所以化学反应一定有物质变化,反应实质是断 裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,反应过程中一定伴随着能量变化,通常以热 量的形式变化,在化学反应中一定有化学键的变化,故选 A. 点评:本题考查了化学反应能量变化的特征,化学反应的实质理解应用,掌握基础是关键,题 目较简单.
所有

6. (3 分) (2012 秋?清远期末)下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( A.铝片与稀 H2SO4 反应 B. Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 反应 C. 灼热的炭与 CO2 反应 D.甲烷在 O2 中的燃烧反应



考点:氧化还原反应;吸热反应和放热反应. 专题:氧化还原反应专题;化学反应中的能量变化. 分析:有元素化合价变化的反应为氧化还原反应; 常见的吸热反应有 Ba (OH) 2?8H2O 与 NH4Cl 反应、C 参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等,以此来解答. 解答:解:A.铝片与稀 H2SO4 反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,但属于放热反应, 故 A 不选; B.Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应,但不属于氧化还原反应,故 B 不选; C.灼热的炭与 CO2 反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,且属于吸热反应,故 C 选; D.甲烷在 O2 中的燃烧反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,但属于放热反应, 故 D 不选; 故选:C. 点评:本题考查氧化还原反应及吸热反应,明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解 答,题目难度不大.
所有

7. (3 分) (2015 春?东台市校级期中)下列反应符合如图图示的是(



A.铝片与盐酸的反应 C. 酸碱中和反应

B. 消石灰与 NH4Cl 晶体的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

考点:反应热和焓变. 分析:图中分析可知,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应是吸热反应,分析选项 反应判断. 解答:解:根据图示:反应物的总能量小于生成物的总能量,所以表示吸热反应. A、铝片与盐酸的反应为放热反应,故 A 错误;
所有

B、消石灰与 NH4Cl 晶体的反应为吸热反应,故 B 正确; C、酸碱中和反应为放热反应,故 C 错误; D、甲烷在氧气中的燃烧为放热反应,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查学生常见的吸热反应和放热反应,可以根据所学知识进行回答,难度不大. 8. (3 分) (2015 春?东台市校级期中)1g 氢气燃烧生成液态水时放出 142.9kJ 热量,表示该反 应的热化学方程式正确的是( ) ﹣ A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△ H=﹣142.9 kJ?mol 1 ﹣ B. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△ H=﹣571.6 kJ?mol 1 ﹣ C. 2H2+O2═2H2O△ H=﹣571.6 kJ?mol 1 ﹣ D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△ H=+571.6 kJ?mol 1 考点:热化学方程式. 分析:根据热化学方程式中,各个物质的物质的量与反应热成正比,结合热化学方程式的书写 要求来分析判断. 解答:解:A、1g 氢气燃烧生成液态水,放出 142.9kJ 热量,所以 2mol 氢气燃烧生成液态水,
所有

放出的热量为 142.9kJ×4=571.6kJ, 所以 2H2 (g) +O2 (g) ═2H2O (l) △ H=﹣571.6kJ?mol ﹣1 ,故 A 错误; B、1g 氢气燃烧生成液态水,放出 142.9kJ 热量,所以 2mol 氢气燃烧生成液态水,放出 的热量为 142.9kJ×4=571.6kJ,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△ H=﹣571.6 kJ?mol , 故 B 正确; C、热化学方程式要注明物质的聚集状态,故 C 错误; D、该反应是放热的,所以焓变是负值,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题, 注意反应热化学方程式需要标注物质 聚集状态,对应量的反应热,题目较简单.
﹣1

9. (3 分) (2014 秋?岑巩县校级期末)某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电 池时,锌为负极,则该金属可能为( ) A.铝 B.铜 C .锡 D.硅 考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:根据金属的活泼性来判断两种金属与酸构成的原电池中的负极,活泼金属作负极. 解答:解:因金属活泼性为 Al>Zn>Sn>Si, 该金属与锌组成原电池时,锌为负极, 则该金属为 Sn, 故选 C. 点评:本题考查原电池,熟悉金属的活泼性是解答本题的关键,注意 Si 为非金属,题目较简 单.
所有

10. (3 分) (2015 春?东台市校级期中)某原电池反应的离子方程式为 Fe+2H ═Fe +H2↑, 则下列说法正确的是( ) A.稀硝酸为电解质溶液 B. 锌为原电池正极 C. 铁极质量不变 D.铜为原电池正极 考点:原电池和电解池的工作原理. + 2+ 分析:原电池反应的离子方程式为:Fe+2H ═Fe +H2↑,则负极为 Fe,正极为比 Fe 不活泼 的金属或惰性电极,电解质为 HCl 或 H2SO4,原电池中电子由负极流向正极,以此来 解答. 解答:解:由电池反应的离子方程式知,电池的负极为铁,则正极应是比铁不活泼的金属(B 项不正确) ,
所有

+

2+

A、由于反应中放出了氢气并生成了 Fe ,故知电解质溶液不能是 HNO3,故 A 错误; B、锌比铁活泼,所以如果锌做电极,锌是负极,故 B 错误; C、在反应中负极不断被消耗,故 C 错误; D、根据原电池反应,则负极为 Fe,正极为比 Fe 不活泼的金属或惰性电极,如金属铜, 故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查原电池, 明确原电池的工作原理及电极材料、 电解质的选择是解答本题的关键, 注意硝酸具有强氧化性,题目难度不大. 11. (3 分) (2014 春?红桥区期中)据报道,锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池,因为 锌电池容量更大,而且没有铅污染.其电池反应为:2Zn+02=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空 气,则下列叙述正确的是( ) A.锌为正极,空气进入负极反应 ﹣ B. 负极反应为 Zn﹣2e =Zn2+ C. 正极发生氧化反应 D.电解液肯定是强酸 考点:化学电源新型电池. 专题:电化学专题.

2+

所有

分析:根据化合价变化可知 Zn 被氧化,应为原电池的负极,则正极为 Ag2O,原电池中电流 从正极流向负极,根据电极反应式可得电池总反应为 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag. 解答:解:A、由电极反应式可知,Zn 的化合价由 0 价升高到+2 价,被氧化,为原电池的负 极,故 A 错误; B、Zn 被氧化,应为原电池的负极,电极反应为 Zn﹣2e =Zn ,故 B 正确; C、原电池的正极发生得电子的还原反应,故 C 错误; D、在强酸性环境下,不会生成氧化锌,故电解质一定不是强酸,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查原电池知识,题目难度不大,注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池 反应. 12. (3 分) (2013?奇台县校级四模)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成 原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时, ②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺 序是( ) A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 考点:常见金属的活动性顺序及其应用;原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题;元素及其化合物. 分析:在原电池反应中, 负极金属较为活泼, 电子从负极经外电路流向正极, 一般来说, 气体、 金属在正极上析出,负极质量减小,以此解答该题. 解答:解:①②相连时,外电路电流从②流向①,说明①为负极,应为较活泼金属,金属 活动性①>②; ①③相连时,③为正极,说明①较活泼,金属活动性①>③; ②④相连时,②上有气泡逸出,说明④为负极,②为正极,金属活动性:④>②; ③④相连时,③的质量减少,说明③为负极,较活泼,金属活动性:③>④, 则金属活动性顺序为①>③>④>②, 故选 B. 点评:本题考查金属活动性的比较,题目难度不大,注意根据反应现象和电流判断电源的正负 极,负极金属较活泼.
所有



2+

13. (3 分) (2012?湖南校级学业考试)下列说法中错误的是( A.CO 燃烧是放热反应 B. H2SO4 与 NaOH 反应是放热反应 C. CaO 与 H2O 反应是吸热反应 D.CaCO3 受热分解是吸热反应



考点:吸热反应和放热反应. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:根据吸热反应和放热反应及相关例子分析. 解答:解:A.所有燃烧反应都是放热反应,即 CO 燃烧是放热反应,故 A 错误. B.中和反应是放热反应,H2SO4 与 NaOH 反应是放热反应属于中和反应,即它是放热 反应,故 B 错误. C.大部分化合反应属于放热反应,CaO 与 H2O 反应是属于化合反应,是典型的放热反
所有

应,故 C 正确. D.大部分分解反应是吸热反应,CaCO3 受热分解属于分解反应,是吸热反应,故 D 错 误. 故选 C. 点评:本题考查了常见的吸热反应和放热反应,需要对其常见具体反应有一个系统的了解,这 需要平时多总结,多记忆. 14. (3 分) (2012 春?福建校级期末)如图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是( )

A.锌片逐渐溶解 B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能将电能转变为化学能 考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:由图中的铜锌原电池可知,Zn 活泼,则 Zn 作负极,Cu 作正极,发生电池反应为
所有

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,电子由负极流向正极,该装置将化学能转变为电能,以此来 解答. 解答:解:A、因 Zn 作负极,则 Zn 失去电子而逐渐溶解,故 A 正确; B、由发生电池反应为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Cu 不反应,则烧杯中溶液为无色,故 B 错误; C、Zn 作负极,Cu 作正极,则电子由锌片通过导线流向铜片,故 C 错误; D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能,故 D 错误; 故选:A. 点评:本题考查原电池的工作原理,明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可 解答,难度不大. 15. (3 分) (2011 秋?宣武区校级期末)下列措施不能加快化学反应速率的是( A.升高温度 B. 降低温度 C. 提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂 )

考点:化学反应速率的影响因素. 专题:化学反应速率专题. 分析:增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等,根 据外界条件对化学反应速率的影响解答. 解答:解:A、升高温度可以使分子运动速率加快,而使反应速率加快,故 A 错误; B、温度降低,分子运动速率减小,反应速率减小,故 B 正确; C、提高反应物浓度,增大了单位体积内的活化分子数,使化学反应速率加快,故 C 错 误;
所有

D、使用催化剂,能够加快反应速率,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了影响化学反应速率的因素,注重了基础知识考查,难度不大. 16. (3 分) (2013?河南校级学业考试)关于化学反应与能量的说法正确的是( A.中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应 C. 化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 )

考点:吸热反应和放热反应. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:A、中和反应是酸和碱发生的反应,是放热反应; B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应,是放热反应; C、断裂化学键需要吸收能量; D、化学反应过程中一定伴随能量的变化,反应物总能量与生成物总能量一定不相等; 解答:解:A、中和反应是酸和碱发生的反应,是放热反应,故 A 错误; B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应,是放热反应,故 B 正确; C、断裂化学键需要吸收能量,故 C 错误; D、化学反应过程中一定伴随能量的变化,反应物总能量与生成物总能量一定不相等, 故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了反应热效应的分析判断,燃烧、中和热概念的应用,化学反应一定伴随能量 变化,化学键的断裂过程是吸热过程,概念理解是解题关键.
所有

17. (3 分) (2014 春?福州校级期末)正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( A.具有相似的物理性质 B. 具有相似的化学性质 C. 具有不同的分子结构 D.分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同



考点:同分异构现象和同分异构体. 专题:同系物和同分异构体. 分析:同分异构体是分子式相同,但结构不同的化合物. 解答:解:A、因二者的结构不同,为不同的物质,则物理性质不同,故 A 错误; B、因结构不同,则性质不同,但都属于烷烃,化学性质相似,但不能作为互为同分异 构体的依据,故 B 错误; C、二者的结构不同,都属于烷烃,C 原子连接的原子,具有相似的空间结构,但不能 作为互为同分异构体的依据,故 C 错误; D、正丁烷与异丁烷的分子式相同,烷烃即分子内碳原子的连接方式不同,则结构不同, 二者互为同分异构体,故 D 正确, 故选 D. 点评:同分异构体的对象是化合物,属于同分异构体的物质必须化学式相同,结构不同,因而 性质不同.具有“五同一异”,即同分子式、同最简式、同元素、同相对原子式量、同质
所有

量分数、结构不同. 18. (3 分) (2015?姜堰市)短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,它们原子的最外层 电子数之和为 14.X 与 Z 同主族.Y 与 W 同主族,且 X 的原子半径小于 Y.下列叙述正确的 是( ) A.原子半径:Y<Z<W B. Z 在化合物中呈+1 价 C. Y 与 W 可形成离子化合物 D.Z 的单质不能与 X 的氧化物反应 考点:原子结构与元素周期律的关系. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 与 Z 同主族,Y 与 W 同主族,则 Y 与 W 分别位于第二、第三周期,X 的原子半径小于 Y,X 不可能处于第二周期,故 X 为 H 元素,Z 为 Na 元素,X、Y、Z、W 的原子最外层电子数之和为 14,故 Y、W 的
所有

最外层电子数为

=6,故 Y 为 O 元素,W 为 S 元素,结合元素周期律与物质

性质解答. 解答:解:短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 与 Z 同主族,Y 与 W 同主族, 则 Y 与 W 分别位于第二、第三周期,X 的原子半径小于 Y,X 不可能处于第二周期, 故 X 为 H 元素,Z 为 Na 元素,X、Y、Z、W 的原子最外层电子数之和为 14,故 Y、 W 的最外层电子数为 =6,故 Y 为 O 元素,W 为 S 元素,

A、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径 Na>S >O,即 Z>W>Y,故 A 错误; B、Z 为 Na 元素,原子最外层电子数为 1,在化合物中呈+1 价,故 B 正确; C、Y 为 O 元素,W 为 S 元素,二者形成的化合物 SO2、SO3,都属于共价化合物,故 C 错误; D、钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识,难度中等,利用提供数据及位置关系推 断元素是解题的关键,根据原子序数及 Y 与 W 同族确定二者在周期表中位置,再结合 X 的原子半径小于 Y,推断 X 是 H 元素是推断的关键. 19. (3 分) (2015 春?东台市校级期中)下列说法正确的是( 1 2 A. H、 H、3H、H2 都是氢元素的同位素 B. 同种元素的原子,质量数一定相同 C. 互为同位素的原子,质子数一定相同 D.由一种元素组成的物质,一定是纯净物 )

考点:核素;质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 分析:A、同种元素的不同种原子互为同位素; B、同种元素的原子,质子数相同,质量数不同; C、质子数相同,中子数不同的同种元素的原子互为同位素;
所有

D、同种元素可以组成不同的单质,据此解答即可. 解答:解:A、H2 为氢元素形成的单质,不属于核素,与其余三种不是同位素关系,故 A 错 误; B、质量数=质子数+中子数,同种元素的原子,中子数不同,故质量数不同,故 B 错误; C、质子数相同,中子数不同的同种元素的原子互为同位素,故 C 正确; D、氧气和臭氧只有一种元素组成,属于混合物,故 D 错误,故选 C. 点评:本题主要考查的是同位素的概念、纯净物的概念,掌握基本概念是关键,难度不大. 20. (3 分) (2013?山东校级学业考试)最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具 理论研究意义的 N4 分子.下列说法正确的是( ) A.N4 属于一种新型的化合物 B. N4 转化为 N2 属于物理变化 C. N4 的摩尔质量为 56 D.N4 与 N2 互为同素异形体 考点:同素异形体;氮族元素简介. 专题:原子组成与结构专题. 分析:A. 由一种元素组成的纯净物为单质, 由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物; B.没有新物质生成的变化叫物理变化,有新物质生成的变化叫化学变化; C.摩尔质量的单位为克/摩尔; D.根据同素异形体是同种元素形成的不同单质. 解答:解:A.N4 是一种只由 N 元素组成的纯净物,为单质,故 A 错误;
所有

B.N4 转变为 N2,有新物质生成,属于化学变化,故 B 错误; C.N4 的摩尔质量为 56 克/摩尔,故 C 错误; D.N4 与 N2 是由氮元素形成的不同单质,互称为同素异形体,故 D 正确; 故选:D. 点评:本题考查较为综合,涉及物质的组成和分类、化学变化、同素异形体、摩尔质量概念等 问题,题目难度不大,注意基础知识的把握. 21. (3 分) (2013?浙江)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示,其 中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )

A.钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物 B. 由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 C. W 得电子能力比 Q 强 D.X 有多种同素异形体,而 Y 不存在同素异形体 考点:元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:由短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置可知,X、Y 处于第二周期,Z、 W、Q 处于第三周期,X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子 数为 4,故 X 为碳元素,则 Z 为 Si 元素、Y 为氧元素、W 为硫元素、Q 为 Cl 元素,据 此解答. 解答:由短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置可知,X、Y 处于第二周期,Z、
所有

W、Q 处于第三周期,X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子 数为 4,故 X 为碳元素,则 Z 为 Si 元素、Y 为氧元素、W 为硫元素、Q 为 Cl 元素, A.Na 和 S 可形成类似于 Na2O2 的 Na2S2,故 A 正确; B.二氧化硅是原子晶体,熔融状态下,不导电,故 B 错误; C.同周期自左而右非金属性增强,得电子能力增强,故 S 得电子能力比 Cl 弱,故 C 错误; D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体,氧元素存在氧气、臭氧同素异形体,C、O 元素都能形成多种同素异形体,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查结构性质位置关系,难度中等,A 选项为易错点、难点,利用同主族元素的相 似性解答,注意整体把握元素周期表的结构. 22. (3 分) (2014 春?天津期末)在一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应 时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( )

A.反应的化学方程式为:2M?N B. t2 时,正逆反应速率相等,达到平衡 C. t3 时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1 时,N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 考点:化学反应速率变化曲线及其应用;物质的量或浓度随时间的变化曲线. 专题:图示题;化学平衡专题. 分析:A、根据图象判断出反应物和生成物,根据物质的量的变化判断计量数之间的关系; B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡; C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系; D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系. 解答:解:A、由图象可知,反应中 M 的物质的量逐渐增多,N 的物质的量逐渐减少,则在反 应中 N 为反应物,M 为生成物,图象中,在相等的时间内消耗的 N 和 M 的物质的之比 为 2:1,所以反应方程式应为:2N M,故 A 错误; B、由图可知 t2 时,反应没有达到平衡,此时反应继续向正方向移动,正反应速率大于 逆反应速率,故 B 错误; C、由图可知 t3 时,反应达到平衡,正逆反应速率相等,故 C 错误; D、t1 时,N 的物质的量为 6mol.M 的物质的量为 3mol,故 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍, 故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查化学反应速率与化学平衡知识, 做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变 化角度,判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡,题目难度一般.
所有

23. (3 分) (2013?上海)下列变化需克服相同类型作用力的是( A.碘和干冰的升华 B. 硅和 C60 的熔化 C. 氯化氢和氯化钠的溶解 D.溴和汞的气化



考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别. 专题:化学键与晶体结构. 分析:题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60 属于分子晶体,其中 HCl 属于电解质,溶于水共价键 被破坏,汞属于金属晶体,硅属于原子晶体,氯化钠属于离子晶体,以此判断. 解答:解:A.碘和干冰属于分子晶体,升华时破坏分子间作用力,类型相同,故 A 正确;
所有

B.硅属于原子晶体,C60 属于分子晶体,熔化时分别破坏共价键和分子间作用力,故 B 错误; C.氯化氢溶于水破坏共价键,氯化钠溶解破坏离子键,故 C 错误; D.溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断,题目难度不大,注意物质发生变化时粒子 间作用力的变化. 二、填空和简答题. (本题包括 3 小题,共 31 分) 24. (4 分) (2015 春?东台市校级期中)写出下列微粒的电子式: 氮气 NaOH Na2S CO2 .

考点:电子式. 分析:氮气分子中两个氮原子共用 3 对电子; Na2S 为离子化合物,钠离子用离子符号表示,硫离子需标出最外层电子; 氢氧化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氢氧根离子需要标出最 外层电子; CO2 是共价化合物,碳原子和氧原子之间有 2 对共用电子对,据此书写即可. 解答: 解:氮气分子中两个氮原子共用 3 对电子,电子式为: ;
所有

Na2S 为离子化合物,钠离子用离子符号表示,硫离子标出最外层电子,硫化钠的电子 式为: ;

氢氧化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氢氧根离子需要标出最 外层电子,氢氧化钠的电子式为: ; ; .

CO2 是共价化合物, 碳原子和氧原子之间有 2 对共用电子对, 其电子式为 故答案为: ; ; ;

点评:本题考查了电子式、结构式的书写,题目难度中等,试题题量较大,充分考查了学生对

书写知识的掌握情况,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力. 25. (8 分) (2015 春?东台市校级期中)下表是周期表中的一部分,根据 A~I 在周期表中的 位置,用元素符号或化学式回答下列问题: ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族周期 ⅠA 1 A 2 D E G 3 B C J F H I (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 Ar ,只有负价而无正价的是 F ,可用于制半 导体材料的元素是 Si . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 NaOH ,酸性最强的是 HClO4 ,呈两性的是 Al(OH)3 ; (3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中,最稳定的 HF ; (4)在 B、C、D、J、E、F、G、H 中,原子半径最大的是 Na . 考点:元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:由元素在周期表中位置,可知 A 为氢、B 为 Na、C 为 Al、D 为碳、E 为氮、F 为磷、G 为氟、H 为 Cl、I 为 Ar、J 为 Si. (1)稀有气体化学性质最不活泼,上述元素中 F 元素没有正化合价,用于制半导体材 料的元素是硅; (2)上述元素中 Na 的金属性最强,故氢氧化钠碱性最强,氟元素没有最高价含氧酸, 故高氯酸的酸性最强, 氢氧化铝能与酸、 碱反应生成相应的盐与水, 属于两性氢氧化物; (3)非金属性越强,氢化物越稳定; (4)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大. 解答:解:由元素在周期表中位置,可知 A 为氢、B 为 Na、C 为 Al、D 为碳、E 为氮、F 为 磷、G 为氟、H 为 Cl、I 为 Ar、J 为 Si. (1)稀有气体 Ar 化学性质最不活泼,上述元素中 F 元素没有正化合价,用于制半导体 材料的元素是硅, 故答案为:Ar;F;Si; (2)上述元素中 Na 的金属性最强,故 NaOH 碱性最强,氟元素没有最高价含氧酸, 故 HClO4 的酸性最强,Al(OH)3 能与酸、碱反应生成相应的盐与水,属于两性氢氧 化物, 故答案为:NaOH;HClO4;Al(OH)3; (3)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,上述元素中 F 元 素非金属性最强,非金属性越强,氢化物越稳定,故 HF 最稳定,故答案为:HF; (4)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故上述元素中 Na 的原子半径最大, 故答案为:Na. 点评:本题考查元素周期表与元素周期律应用,难度不大,侧重对元素周期律的考查,注意对 元素周期律的理解掌握.
所有

26. (6 分) (2015 春?东台市校级期中)某可逆反应从 0﹣2 分钟进行过程中,在不同反应时 间各物质的量的变化情况如图所示,容器的体积为 2L.由图中数据分析,反应开始至 2min, C 的平均反应速率为 0.5mol/(L?min) .化学方程式为 2A+B?2C .

考点:化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程. 分析: 根据 v= 进行分析求解;在反应中减小的物质为反应物,增加的物质为生成物,各
所有

物质的物质的量的变化量之比等于反应中各物质的计量数之比,写出化学方程式,据此 答题. 解答: 解:根据 v= = =0.5mol/(L?min) ,由图可知,在 2min 时,A 的物质的

量减小 5mol﹣3mol=2mol,B 的物质的量减小 2mol﹣1mol=1mol,A、B 为反应物,C 的物质的量增加 4mol﹣2mol=2mol,C 为生成物,根据反应中的计量数之比等于变化的 物质的物质的量之比,要写出反应方程式为:2A+B?2C, 故答案为:0.5mol/(L?min) ; 2A+B?2C. 点评:本题主要考查了根据图象写化学方程式,比较简单,解题关键就是运用变化量之比等于 计量数之比. 27. (6 分) (2015 春?东台市校级期中)氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太 阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术: 2H2O 2H2↑+O2↑.制得的氢气可用于燃料电池.试回答下列问题:

(1)分解海水时, 太阳 能转变为 化学 能,二氧化钛作 催化剂 .生成的氢气用于 燃料电池时, 化学 能转变为 电 能.水分解时,断裂的化学键为 H﹣O 键,分解海 水的反应属于 吸热 反应(填“放热”或“吸热”) . (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应如下:A 极:2H2+2O ﹣4e ═2H2O B 极:O2+4e ═2O 则 A 极是电池的 负 极;电子从该极 流出 (填“流入”或“流出”) . 考点:常见的能量转化形式;吸热反应和放热反应;原电池和电解池的工作原理. 分析:(1)水的分解为吸热反应,在催化剂的条件下生成氢气和氧气,燃料电池是将化学能 转变为电能的装置; (2)原电池中,具有还原性的物质的做负极,电子从负极经外电路流向正极. 解答:解: (1)分解海水时,太阳能转变为化学能;水难以分解,在二氧化钛(TiO2)表面作 用使海水分解得到氢气,并用激光提供能量,则说明二氧化钛起到催化剂的作用,该反
所有

2﹣





2﹣

应吸热,水分解时,断裂的化学键为 H﹣O;燃料电池是将化学能转变为电能的装置, 故答案为:太阳;化学;催化剂;化学;电;H﹣O;吸热; (2)氢气具有还原性,在负极上被氧化而失去电子,电子从负极经外电路流向正极, 故答案为:负;流出. 点评:本题考查化学电源新型电池以及原电池的工作原理,题目难度不大,本题注意基础知识 的积累. 28. (7 分) (2015 春?东台市校级期中)根据如图铜锌原电池示意图,回答下列问题: (1)锌片 负 电子,发生 氧化 反应,电极反应式为 Zn﹣2e =Zn ; (2)在电池的工作过程中,Zn 极质量变化了 3.25g,则 Cu 极 不变 (填“增加”、“不变”或 “减少”) ,电路中转移电子为 0.1 mol.


2+

考点:原电池和电解池的工作原理. 分析:(1)在原电池中较活泼的金属作负极,失电子发生氧化反应,电子经导线传递到正极, 溶液中阳离子移向正极,阴离子移向负极.Zn 比 Cu 活泼,Zn 做负极电极反应式为:
所有

Zn﹣2e =Zn ; ﹣ (2)由于正极是氢离子得到电子,所以 Cu 电极质量不变,根据电极反应式 Zn﹣2e 2+ =Zn ,分析求解. 解答:解: (1)在原电池中较活泼的金属作负极,失电子发生氧化反应,电子经导线传递到正 极,溶液中阳离子移向正极,阴离子移向负极.Zn 比 Cu 活泼,Zn 做负极电极反应式 为:Zn﹣2e =Zn , ﹣ 2+ 故答案为:负;氧化;Zn﹣2e =Zn ; ﹣ (2)由于正极是氢离子得到电子,所以 Cu 电极质量不变,根据电极反应式 Zn﹣2e =Zn ,Zn 极质量变化了 3.25g,说明参加反应的锌为
2+




2+

2+

=0.05mol,所以转移电

子数目为:0.05mol×2=0.1mol,故答案为:不变;0.1. 点评:本题考查了原电池的相关知识,注意原电池的形成条件、电子守恒,题目难度中等.


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