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2015-2016学年度第一学期高一教学质量检测试题



2015-2016 学年度上学期高一教学质量检测试卷 化 学

命题单位:辽阳市一高中 命题人:张炳奇 审校人: 艾奇 试题满分 100 分,考试时间 90 分钟

第I卷 一.选择题

选择题(80 分)

1. 配制 100mL1.0mol·L 的 NaOH 溶液,下列情况不会影响溶液浓/度的是( A.容量瓶使用前有蒸馏水 B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.俯视确定凹液面与刻度线相切 D.称量 NaOH 固体时使用了称量纸 2.下列实验操作正确的是

-1



A.闻气体气味

B.加热水

C.倾倒液体

D.移走蒸发皿

3.下列有关除杂的操作中不正确的是 A.FeSO4 溶液中含少量 CuSO4 杂质:加入过量的 Fe 粉,过滤 B.碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末:加热 C.除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2:加入氯水 D.CO2 中混有 HCl 气体:通入饱和的碳酸钠溶液 4.在常压和 500℃条件下,等物质的量的 Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3 完全分解,(其中氧化银 受热分解得银和氧气,氢氧化铁分解得氧化铁和水)所得气体体积依次是 V1\V2\V3\V4。体积大小顺序正确 的是 A.V3>V2>V4>V1 B. V3>V4>V2>V1 C.V3>V2>V1>V4 D.V2>V3>V1>V4
[来源:学§科 §网]

5.某溶液中,只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离),则 X 离子及其个数 b 可能为

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A.NO3 、4a



B.SO42 、4a


C.OH 、8a



D.SO42 、8a


6.下列叙述不正确的是 A.标况下,混合气体的平均分子量可表示为 22.4·混合气体的平均密度 B.1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA C.1.0L1mol/L 的 NaOH 溶液中所含氧原子数为 1NA D.常温常压下,14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA 7.现有三组:① CCl4 和氯化钠溶液 ②硝酸钾溶液中含少量氯化钠 ③氯化钠溶液和碘的水溶液,分离 以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、过滤、蒸馏 C.蒸馏、分液、萃取 B.过滤、结晶、分液 D.分液、结晶、萃取

8.用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的 A.标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 N C.通常状况下,1 NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D.标准状况下,22.4L CO2 和 SO2 混合气中氧原子数为 0.2NA 9.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O 的质量为 18g· mol
23
—1

B.标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L D.CH4 的摩尔质量为 16g

C.3.01× 10 个 SO2 分子的质量为 32g 10.下列说法正确的是

A. 萃取操作时,振荡过程中需要放气,放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的 B. 可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体 C. 将乙醇与水分离,如图 1、图 2 操作 D. 稀释浓 H2SO4,如图 3 操作 11.某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3 若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有 ①加适量的 H2SO4 溶液 ②加金属 Na ③结晶 ④加过量 NaOH 溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。 正确的操作步骤是 A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤ 12.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为 nmL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为 y mL,若 X>n>y, 则所用的仪器可能为 A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不对 13.利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl,H2,H2S)以得到干燥纯净氮气,在下列各步中应采用的正 确顺序是 ①通过装有变色硅胶的干燥管 ②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜 A.①②③③ B.②①③① C.②③③① D.③②①③ 14.由 CO2、H2 和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 CO2、H2 和 CO 的
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体积比为 A.29:8:13 B.22:l:14 C.13:8:29 D.26:14:57 15.将 NO2、NH3、O2 混合气 22.4L 通过稀硫酸后,溶液质量增加了 26.7g,气体体积缩小为 4.48L.(气 体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火,则混合气体的平均分子为 (4NO2+O2+2H2O=4HNO3) . A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.0 16.下列叙述正确的是 A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等 B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C.1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+ 数一定相等 17.下列说法不正确的是 A.磷酸的摩尔质量与 NA 个硫酸分子的质量在数值上相等 B.6.02× 1023 个氮分子和 6.02× l023 个氢分子的质量比等于 14:1 C.32g 氧气所含的原子数目约为 2× 6.02× 1023。 D.标准状况下,0.5NA 分氟化氢分子所占体积是 11.2L 18.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.0.1mol· L-1 稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0· 1NA + B.1mol CH3 (碳正离子)中含有电子数为 10NA C.2.4g 金属镁与足量的盐酸反应,标况下生成氢气的体积为 NA D. 12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NA 19.20℃时,饱和 KCl 溶液的密度为 1.174g·cm-3,物质的量浓度为 4.0mol·L-1,则下列说中不正确的是 A.25℃时,饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0mol·L-1
B.此溶液中 KCl 的质量分数为
74.5 ? 4.0 ? 100% 1.174 ?1000

C.20℃时,密度小于 1.174g·cm-3 的 KCL 溶液是不饱和溶液 D 将此溶液蒸发部分水,再恢复到 20℃时,溶液密度一定大于 1.174g·cm-3 20.用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( A.同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等 B.常温常压下,11.2LO2 所含的氧原子数为 NA C.摩尔是沟通宏观和微观的桥梁 D.大规模海水淡化采用蒸馏法 )

第 II 卷 二.填空题(2 小题,共 20 分)

非选择题(20 分)

21.(8 分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如 下方案提纯:

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写出有关反应的化学方程式: 第①步 第②步 第③步 第④步 . 22.(12 分)某同学按下列步骤配制 500mL 0.200mol/L KCl 溶液: ①将烧杯中的溶液转移至 500mL 容量瓶中 ②称量 KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所 需 KCl 的质量 ⑤将 KCl 加入 100mL 烧杯中,并加适量水 (1)④计算所需要 KCl 的质量为 ; (2)实验的先后顺序应为 (填写序号) ; (3)在 ①实验中,为防止溶液溅出,应采取的措施是 ; (4)在进行 ③的实验操作时应注意的问题是 ; (5)在进行 ⑤时,为了加快溶解速率,可以采取的措施是 . (6)配制溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 A.容量瓶内有水,未经过干燥处理 B.定容时,俯视刻度线 C.移液完成后,溶解 KCl 的烧杯未用蒸馏水洗涤 D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线.

三.解答题(10 分)
23.在 200mL 2mol?L MgCl2 溶液中,溶质的物质的量为 ﹣ 为 ,Cl 的物质的量浓度为 .
﹣1

.此溶液中 Mg 的物质的量浓度

2+

24.现有物质的量浓度为 12.0mol/L 的浓盐酸. (1)配制 100mL3.0mol/L 的盐酸,需以上浓盐酸多少 mL? 3 (2)假设浓盐酸的密度为 1.2g/cm ,则其溶质的质量分数是多少?

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