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重庆市杨家坪中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题(word)


重庆市杨家坪中学高 2018 级 10 月月考化学试题卷(考试时间 90 分钟)
相关原子的相对原子质量:S:32 N:14 H:1

第Ⅰ卷

选择题(共 42 分)

一.选择题(每小题只有一个选项符合题目的要求,1~15 每小题 2 分,共 30 分) 1、据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把

太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示 为 2H2O 2H2↑+O2↑。 有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃

料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生 存条件。其中叙述正确的是: 2、下列说法中正确的是: A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下 Δ H 不相同 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下都能发生 D.化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得 3、如右图表示反应 X(g)+Y(s) A.减少物质 Z Z(s)+R(g)( ΔH<0)的正、逆反应速率(v)与时间 ) (t)的关系,t1 时开始改变条件,则改变的条件符合曲线的是( B.升温 C.减压 D.用催化剂 4、 碘与氢气反应的热化学方程式是: ①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H =-9.48 kJ·mol -1 ②I2(s) + H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 -1 B.I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ·mol C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.在密闭容器中通入 1mol I2(g)和 1 mol H2(g),发生反应时放热 9.48 kJ 5、 2008 年 9 月我国“神七”发射升空,中国航天员实现首次太空行走。运载火箭的原料用肼(N2H4)作为发动 机的燃料,NO2 为氧化剂,反应生成氮气和水蒸气。已知:
N 2 (g)+2O 2 (g)===2NO 2 (g); ?H= +67.7kJ/mol N 2 H 4 (g)+O 2 (g)===N 2 (g)+2H 2 O(g); ?H= -534kJ/mol
-1

A.①②

B.②③

C.③④

D.②③④

下列判断正确的是( ) A.所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应 B.N2H4 的燃烧热为 534 kJ/mol C.肼与 NO 2 反应的热化学方程式为: 2N2 H4 (g)+2NO2 (g)===3N2 (g)+4H2 O(g); ΔH= -1135.7kJ/mol D.3.2g 肼完全反应转移的电子数为 0.6mol 6、下列关于热化学反应的描述中正确的是: A.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 △H=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol,则 2CO2(g)== 2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol C.△H>0,△S>0,在任何温度下都不可自发进行。 D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 - 7、已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ· mol 1 - 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJ· mol 1

H—H、O==O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ· mol 1、496 kJ· mol 1 和 462 kJ· mol 1,则 a 为( A.-332 B.+260 C.+350 D.+130
- - -



8、在一密闭容器中,反应 aA(g) A、平衡向逆反应方向移动了 C、物质 B 的质量分数减小了 9、二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) 的是: 5 A.温度 130℃、压强 3.03×10 Pa 4 C.温度 130℃、压强 5.05×10 Pa 10、下列说法正确的是:

bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新
B、物质 A 的转化率增大了 D、a>b N2O4(g) Δ H<0,在测定 NO2 的相对分子量时,下列条件中最适宜 B.温度 25℃、压强 1.01×10 Pa 4 D.温度 0℃、压强 5.05×10 Pa
5

的平衡时,B 的浓度变为原来的 60%,则:

A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大 B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小 C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D.使用正催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大 11、在密闭容器中进行下列反应:M(气)+N(气) 此反应符合下面图象,下列叙述正确的是: A.正反应吸热,L 是气体 C.正反应放热,L 是气体 B.正反应吸热,L 是固体 D.正反应放热,L 是固体或液体 R(气)+2L(?)

12、在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应 A(g)+2B(g) ①混合气体的压强 ④混合气体的总物质的量 ⑦混合气体的总质量 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ C(g)+D(g)已达到平衡状态: ②混合气体的密度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑧混合气体的总体积 B.①③④⑤ ③B 的物质的量浓度 ⑥v(C)与 v(D)的比值 ⑨C、D 的分子数之比为 1∶1 D.①③④⑤⑧⑨

C.①②③④⑤⑦

13、 恒温恒容的三个密闭容器,N2(g)+3H2(g) 有关数据如下表。下列叙述正确的是: 容器 编号 ① ② ③ 起始时各物质物质的量/mol N2 1 2 2 H2 3 3 6 0 0 0 NH3

2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的

平衡时反应中的能量变化 放出热量 a kJ 放出热量 b kJ 放出热量 c kJ B.放出热量 a<b<92.4 D.达平衡时氨气的体积分数①>③ pC(g) ;处于平衡状态(已知 n+m>p,正反应为吸

A.三个容器内反应的平衡常数③>①>② C.N2 的转化率①<② 14、在密闭容器中有可逆反应:nA(g)+mB(g) 热反应) ,则下列说法正确的是: ①升温,c(B)/c(C)的比值变小 ③加入 B,A 的转化率减小

②降温时体系内混合气体平均分子量变小 ④加入催化剂,气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小,体系内混合气体平均分子量一定增大 ⑥若 A 的反应速率为 vA, 则 B 的反应速率 vB=(n/m)vA ⑦恒压通入惰性气体, 则 A 的转化率将提高

A、①②④⑤

B、①②④⑦

C、①②⑥⑦ )

D、③④⑤⑥

15、下列关于平衡常数 K 的说法中,正确的是(

A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K C.平衡常数 K 只与温度有关,与反应浓度、压强无关 D.从平衡常数 K 的大小不能推断一个反应进行的程度 二.选择题(每小题只有一个选项符合题目的要求,16~19 每小题 3 分,共 12 分) 16、对于可逆反应:2AB3(g) 2A(g)+3B2(g) Δ H>0 ,下列选项中不正确的是:

17、向 2 L 密闭容器中加入 1 mol NO 和 1 mol 活性炭,发生如下反应: 2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) Δ H=﹣213.5 kJ/mol,达到平衡时数据如下: 温度/℃ T1 T2 n(活性炭)/mol 0. 70
_______

n(CO2)/mol
_______

0.25

下列说法不正确 的是 ... A.上述信息可推知:T1<T2 , 且 T1 时的平衡常数 K1>T2 时的平衡常数 K2 B.T 1℃时,该反应的平衡常数 K=9/16 C.T 1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后 NO 的转化率减小 D.T 2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2)/c(NO)不变 18、已知一定温度下,2X(g)+Y(g) mZ(g) Δ H=-a kJ/mol(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定 不变的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入 2 mol X 和 1 mol Y,达到平衡状态时,放 出热量 b kJ,向密闭容器乙中通入 1 mol X 和 0.5 mol Y,达到平衡时,放出热量 c kJ,且 b>2c, 则 a、b、m 的值或关系正确的是 A.m = 4 B.a = b C.a < b 2 D.m < 3

19、如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入 2 mol X 和 2 mol Y,开始时容器的体积均为 V L,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质 X、Y 的状态均未知,物质 Z 的状态为气态) : 2X(?)+ Y(?) a Z(g) ,此时Ⅰ中 X、Y、Z 的 物质的量之比为 1∶3∶2。下列判断不正确 的是 ... A.物质 Z 的化学计量数 a = 1 B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则 X、Y 中最多只有一种为气态 C.若 X、Y 均为气态,则在平衡时 X 的转化率:Ⅰ>Ⅱ D.若 X 为固态、Y 为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ

第Ⅱ卷


非选择题(共 58 分)


20、(10 分)50 mL 0.55mol· L 1 盐酸与 50 mL 0.50 mol· L 1NaOH 溶液在如图的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外,还有一处不妥的 是: 。 -1 (3) 若实验中改用 50 mL 0.55mol· L 醋酸溶液进行反应, 与上述实验相比, 所放出的热量 (填“减 少”“不变”“增多”); - - (4)若实验改用 50 mL 0.55 mol· L 1 硫酸与 100mL 0.50 mol· L 1NaOH 溶液代替上述反应,所求得的中和 热数值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”) 。 (5)下列操作能引起 ΔH 偏大的是: (填序号)操作。 ① 大烧杯上不盖硬纸板 ②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液 ③分多次把 NaOH 溶液倒入装盐酸的小烧杯中 21、(11 分)在 1 L 密闭容器中,把 1 mol A 和 1 mol B 混合发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g), 2 分钟后反应达到平衡时, 生成 0.4 molD, 并测得 C 的平衡浓度为 0.4

mol/L,通过计算完成下列问题: (1)x 的值为_______ (2)这段时间内用 B 的的浓度变化表示反应速率为_____ (3)平衡时 B 的转化率为_____ ( 4 )若在该平衡下,在保持体积不变时,向该容器内充入氦气,则该平衡向 _______(填“正向移动”“逆向移动”“不移动”) (5)若在该平衡下,在保持容器体积不变时,再向容器中充入 2 mol A,达到新 平衡时,A 的转化率_______,B 的转化率 (填“增大”“减小”“不

变”) (6)如果加入 0.2 mol 的 C、 0.2 mol D、0.9 mol B 和 0.7 mol A 充入到原来 容器内,保持原来的条件不变,则达到平衡时 A 的物质的量浓度是_______ 22、 (21 分)由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益,催化剂研究和寻找一直是受到重视的 高科技领域。 Ⅰ、V2O5 是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中 2SO2 (g) + O2(g) kJ· mol
-1

2SO3(g) ΔH=-196.6

反应过程的能量变化示意图。

(1)V2O5 的使用会使图中 B 点 起始物质的量浓度为

(填“升高”、“降低”、 “不变”下同) ,C 点



(2)一定条件下,SO2 与空气反应 t min 后,SO2 和 SO3 物质的量浓度分 别为 a mol/L 和 b mol/L,则 SO2 mol/L;生成 SO3 的化学反应速率为 mol/(L· min)。(用 a 和 b 表示) 。 (3)已知 1 g 固体 S 完全燃烧生成 SO2 气体放出 9.3 kJ 热量, 写出 S 的燃烧热的热化学方程式______

Ⅱ、纳米 TiO2 是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗 TiO2;再转化为 TiCl4(l);由 TiCl4(l)制取纳 米 TiO2 的方法之一是将 TiCl4 气体导入氢氧火焰中(700~1000℃)进行水解。 -1 已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) Δ H =+140 kJ·mol -1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) Δ H =-221 kJ·mol (1)写出 TiO2 和焦炭、氯气反应生成 TiCl4 和 CO 的热化学方程式: (2)写出上述 TiCl4(l)制取纳米 TiO2 的化学方程式:

。 。

Ⅲ、二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂,其主要制备方法是碳酸锰热分解,反应原理为 2MnCO3(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g)。经研究发现该反应过程为: ① MnCO3(s) MnO(s) + CO2(g) ② 2MnO(s) + O2(g) 2MnO2(s) (1)反应①达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的 是 。 (填字母序号) A.平衡常数减小 B.MnCO3 质量不变 C.CO2 浓度不变 D.MnCO3 物质的量增加 (2)反应②在低温下能自发进行,则其△H 0(填“>” 、 “<” 、 “=” ) 。 (3)当温度为 T ℃时,总反应的平衡常数为 K,反应①的平衡常数为 K1,,反应②的平衡常数为 K2,则 K 与 K1,K2 的关系为:K= 。 (4 ) 某温度下,该平衡体系的总压强为 P,CO2、O2 的物质的量分别为 n1 和 n2,用平衡分压代替平衡浓度, 则碳酸锰热分解总反应的化学平衡常数 Kp= (提示:用含 P、n1、 n2 的字母表达, 分压 = 总压×物质的量分数) 23、 (16 分)氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。 (1)实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料(单位是 mol /L) ,平衡 时测得甲容器中 H2 的转化率为 20%。 N2 甲 乙 丙 ① 平衡时甲容器中氨气的浓度为 ② 乙容器中开始反应时,v 逆 1 0.5 0 H2 3 1.5 0 。 NH3 0 1 4

v 正(填﹤、﹥或﹦)。


③ 达平衡时,甲、乙、丙三容器中 NH3 的体积分数由大到小的顺序为 (2)已知工业上合成氨反应 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)Δ H=-92.4kJ/mol,回答以下问题:

①某温度下,若把 1mol N2 与 3mol H2 置于体积为 1L 的密闭容器内, 反应达到平衡状态时, 测得混合气体中氨的物质的量为 2/3mol,则该温度下反应的 K=________(用分数表示)。 该温度下把 4mol NH3 置于体积为 1L 的该密闭容器内建立平衡,当 NH3 的转化率为 50﹪时,该反应是 否达到平衡?(如果没有达到平衡,请指出反应进行的方向) ②对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号)________ 。

A

B

③相同温度下,有恒容密闭容器 A 和恒压密闭容器 B,两容器中均充入 1mol N2 和 3mol H2,此时两容 器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A 中 NH3 的体积分数为 a,放出热量 Q1kJ;B 中 NH3 的 体积分数为 b,放出热量 Q2kJ。则:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同), Q1________ Q2kJ (3)工业上以 NH3 和 CO2 为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为: 2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下: 165 111.9 175 74.1 185 50.6 195 34.8

T / ℃ K

①焓变 Δ H_____0(填“>”、“<”或“=”) 。 ②在一定温度和压强下,若原料气中的 NH3 和 CO2 的物质的量之比(氨碳比) n(NH3 ) ? x ,下图是氨 n(CO2 ) 碳比(x)与 CO2 平衡转化率(α )的关系。α 随着 x 增大而增大的原因是 ③右图中的 B 点处,NH3 的平衡转化率为 。 。

答案
1-5 CDDCC 6-10 BDBCD 11-15 CBBAC 20、 (10 分) (1)环形玻璃搅拌棒; (2 分) (2)碎纸条未填满,大小烧杯杯口未相平; (1 分) (3)减少; (2 分) (4)无影响; (2 分) 16-19 DCDD

(5)①②③; (3 分)

21、 (11 分 ) (1)2(2 分) (2)0.1mol/(L.min)(2 分) (3)20% (2 分) (4)不移动(1 分) (5)减小 增大 (各 1 分) (6)0.4mol/L(2 分) 22.(21 分)Ⅰ、 (1)降低(1 分) 不变(1 分)(2)a+b(2 分) b/t(2 分) (3)略 Δ H=-297.6 kJ·mol-1(3 分) Ⅱ、 (1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)Δ H=-81 kJ·mol-1(3 分) (2)TiCl4+2H2O TiO2+4HCl(2 分)

Ⅲ、 (1)CD (2 分) (2)<(1 分) (3)K=K12×K2 (2 分) (4)Pn12/〔(n1+n2)n2〕 (2 分) 23.(16 分) 1、①0.4 mol/L(2 分) ②> (1 分) ③丙>甲=乙(2 分) 2、 (1)1/12 (2 分) 没有达到平衡,反应逆向反应(2 分) (2)A (1 分) (3)< < (各 1 分) 3、 ① < (1 分) ②c(NH3)增大,平衡正向移动(1 分) ③32%(2 分)


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