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2013-2014学年浙江省杭州高级中学高二(下)期中化学试卷


2013-2014 学年浙江省杭州高级中学高二(下)期中化学试卷
一、选择题(只有一个答案,每题两分共 40 分) 1. (2 分) (2014 春?海曙区校级期末)化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是( A.碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化 B.BaSO4 难溶于水是弱电解质,在医学上用作钡餐 14 14 12 C. C 可用于文物年代的

鉴定, C 与 C 互为同位素 D.明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌
﹣3



2. (2 分) (2014 春?海曙区校级期末) 在 80g 密度为 d g?cm 的硫酸铁溶液中, 含有 2.8g Fe , ﹣1 2﹣ 则此溶液中 SO4 的物质的量浓度(mol?L )为( ) A. B. C. D. d d d d

3+

3. (2 分) (2011?平川区校级模拟)NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1molNa 与足量 O2 反应生成 Na2O 或 Na2O2 均失去 NA 个电子 B. 1molAl 分别放入足量的冷的浓 HNO3、稀 HNO3 中,反应后转移的电子均为 3NA 个 C. 各 5.6g 铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为 0.3NA D.2.7g 铝与足量的 NaOH 溶液反应,转移的电子总数为 NA 4. (2 分) (2011?英山县模拟)下列离子方程式正确的是( ) ﹣ ﹣ 2+ A.等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾溶液混合:3Ba +6OH +2Al3++3SO42 =3BaSO4↓+2Al (OH)3↓ B. Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ﹣ ﹣ C. H218O 中投入 Na2O2 固体:2H218O+2O22 =4OH +18O2↑ ﹣ D.CuCl2 溶液中加入 NaHS 溶液:Cu2++2HS +2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ 5. (2 分) (2010?江西) 把 500mL 有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份, 取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子 完全沉淀.则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( ) A.0.1(b﹣2a)mol/L B.10(2a﹣b)mol/L C.10(b﹣a)mol/L D.10(b﹣2a)mol/L 6. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)将过量的气体通入到一种溶液中,一定能产生沉淀的 是( ) ①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到 氯化钙溶液中 ④氨气通入到 AgNO3 溶液中. A.只有①②③ B.只有①② C.只有①②④ D.只有②③ 7. (2 分) (2012 秋?忻州期末)一定量 CO2 通入某浓度的 NaOH 溶液得溶液 A,向 A 溶液中 逐滴滴入稀盐酸,加入 n(HCl)与生成 nCO2 的关系如图.下列有关叙述正确的是( )

A.通入的 CO2 气体在标准状况下可能大于 22.4L B. A 溶液中 n(NaOH)=2n(Na2CO3) C. A 溶液中既含 Na2CO3,又有 NaHCO3 D.A 溶液中一定只有 Na2CO3 8. (2 分) (2010?石家庄模拟)下列图象表示 Al 与 AlO2 物质的量变化的曲线,实线表示 ﹣ 3+ Al ,虚线表示 AlO2 ,其中正确的是( ) A. B. C. D.
3+


9. (2 分) (2014?青浦区一模)根据表中信息判断,下列选项不正确的是( 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ﹣ 2+ ③ Cl2、Mn MnO4 A.第①组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B. 第②组反应中参加反应的 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 1:2 C. 第③组反应中生成 1mol Cl2,转移电子 2mol ﹣ D.氧化性由强到弱顺序为 MnO4 >Cl2>Fe3+>Br2



10. (2 分) (2012?房山区二模)关于化合物 xNa2CO3?yH2O2 的推理不正确的是( A.若 1mol 该化合物受热完全分解后余下固体 212g,则 x=y=3 B. 若向其滴加稀硫酸有无色气体生成,则该气体可能含有 O2 和 CO2 C. 若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色,则其溶液具有还原性 D.若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色,则其溶液具有碱性和漂白性



11. (2 分) (2014?潍坊模拟) 用高铁酸钠 (Na2FeO4) 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术. 已 知反应 Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )

A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B. 3mol Na2O2 发生反应,有 12mol 电子转移 C. 在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价,具有强氧化性,能消毒杀菌 D.Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物

12. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)物质的量为 0.10mol 的镁条在只含有 CO2 和 O2 混合 气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁) ,反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g 13. (2 分) (2010?中山模拟)下列叙述正确的是( ) ①Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都能跟 CaCl2 溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2 可作供氧剂,而 Na2O 不行 ⑤Cu 与 HNO3 溶液反应,由于 HNO3 浓度不同可发生不同的氧化还原反应. A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤ 14. (2 分) (2011?崇文区模拟)已知 NH4CuSO3 与足量的 10mol/L 硫酸液混合微热,产生下 列现象: ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色. 据此判断下列说法正确的是( ) A.反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C. 刺激性气味的气体是氨气 D.1molNH4CuSO3 完全反应转移 0.5mol 电子 15. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍 不能完全反应”的情况.下列反应中属于这种情况的是( ) ①过量的 MnO2 与浓盐酸反应 ﹣1 ②过量的 Zn 与 18mol?L 的硫酸反应 ③过量的 Br2 与 FeI2 反应 ④过量的 H2 与 N2 在催化剂存在下反应. A.②④ B.②③

C.①③

D.①④

16. (2 分) (2012?上海)图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e 是浸有相关溶液的 滤纸.向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.已知: 2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是( )

选项 A B C D

实验现象 a 处变蓝,b 处变红棕色 c 处先变红,后褪色 d 处立即褪色 e 处变红色

解释或结论 氧化性:Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性:Fe >Cl
2+


A.A

B.B

C.C


D.D
2﹣ 2﹣


17. (2 分) (2013 秋?绍兴期末)某溶液中含有 HCO3 、SO3 、CO3 、CH3COO 4 种阴离 子.若向其中加入足量的 Na2O2 后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) ﹣ ﹣ 2﹣ 2﹣ A.CH3COO B.SO3 C.CO3 D.HCO3 18. (2 分) (2013?路南区校级模拟)将足量 CO2 气体通入水玻璃(Na2SiO3 溶液)中,然后 加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是( ) A.Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D.SiO2 19. (2 分) (2014 春?海曙区校级期末)现有等物质的量的铜和银的混合物 17.2g,与 50.0mL 的浓硝酸恰好完全反应,产生气体 4.48L(标准状况) ,则下列说法正确的是( ) A.产生的气体是 0.2 mol NO2 ﹣ B. 硝酸的物质的量浓度为 12 mol?L 1 C. 反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为 3:2 D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气 0.075 mol 20. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)向仅含 Fe 、I 、Br 的溶液中(忽略由水电离出的 ﹣ + H 和 OH )通入一定量的氯气,溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示.下列说法中正 确的是( )
2+
﹣ ﹣

A.③代表 I 的变化情况 C. m 的数值等于 9



B. ①代表 Fe2+的变化情况 D.原混合溶液中 n(FeBr2)=3 mol

二、填空题(共 50 分) 21. (10 分) (2014 春?道里区校级期末)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电 弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯, 此反应中的反应物和生成物有 C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O 七种 物质. (1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系,其所具有的性质 是 . ①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4 溶液产生聚沉 ③可通过半透膜 (2)请用上述物质填空,并配平化学方程式: C+ + H2SO4→ K2SO4+ + Cr2(SO4)3+ H2O. (3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号) . A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了 0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为



22. (8 分) (2014 春?下城区校级期中)A、B、C、D 均为中学化学中常见的物质,它们之间 的转化关系如下图(部分产物已略去) :

试回答: (1)若 D 是具有氧化性的单质,A 元素属于主族金属元素,则 A 为 (填元素符 号) . (2)若 A 是某物质的稀溶液,D 是金属,C 溶液在储存时应加入少量 D,其理由是(用必要 的文字和离子方程式表示) ;D 在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原 电池正极的电极反应式: . (3)若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中 A 和 C 反应生成 B.请写出 B 转化为 C 的所有可能的离子方程式: 、 . 23. (12 分) (2014 春?下城区校级期中)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)加热过程中 依次发生的反应: CuSO4?5H2O 2SO3 CuSO4+5H2O, CuSO4 2SO2+O2 CuO+SO3↑, 4CuO 2Cu2O+O2↑,

现称取 25.0g 硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至 1 000℃并恒温 1 小时左右.请回答 下列问题(不考虑实验操作所带来的误差) : (1)最终固体的质量为 g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的 气态产物的物质的量范围在 mol 至 mol 之间. (2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为 7.6g,试判断该固体的组分是 (写化学式) ,其物质的量之比是 . (3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为 3.36L(已换算到标准状况下) ,则 SO3 的转化 率为 . 24. (10 分) (2012 春?锦江区校级期末)某强酸性溶液 X 可能含有 Ba 、Al 、N Fe 、C
3+ 2+ 3+

、Fe 、

2+

、S

、S

、Cl 、N



、N

中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,

实验过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)上述离子中,溶液 X 中除 H 外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有 的离子(M)是 ,若要确定该 M(若不止一种,可任选一种)在溶液 X 中不存 在,最可靠的化学方法是 . (2)沉淀 I 的化学式为 ,气体 F 的电子式为 . (3)写出反应②的离子方程式: . (4)通常可以利用 KClO 在一定条件下氧化 G 来制备一种新型、高效、多功能水处理剂 K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式 . + (5)假设测定 A、F、I 均为 0.1mol,10mL X 溶液中 n(H )=0.4mol,当沉淀 C 物质的量大 于 0.7mol 时,溶液 X 中还一定含有 . 25. (10 分) (2015?江西模拟)ClO2 气体是一种常用的消毒剂,我国从 2000 年起逐步用 ClO2 代替氯气对饮用水进行消毒. (1)消毒水时,ClO2 还可将水中的 Fe 、Mn 等转化成 Fe(OH)3 和 MnO2 等难溶物除去, 2+ 2+ 在这个过程中,Fe 、Mn 的化合价升高,说明 ClO2 具有 性. (2)工业上可以通过下列方法制取 ClO2,请完成该反应化学方程式: 2KClO3+SO2=2ClO2+ . (3)自来水厂用 ClO2 处理后的水中,要求 ClO2 的浓度在 0.1~0.8mg/L 之间.碘量法可以检 测水中 ClO2 的浓度,步骤如下: Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶 液,溶液变蓝. Ⅱ.加入一定量的 Na2S2O3 溶液. (已知:2S2O3 +I2═S4O6 +2I ) Ⅲ.加硫酸调节水样 pH 至 1~3. 操作时,不同 pH 环境中粒子种类如下图所示:
2﹣ 2﹣


+

2+

2+

请回答: ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 . ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是 . ③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是 ④若水样的体积为 1.0L,在操作Ⅱ时消耗了 1.0×10 中 ClO2 的浓度是 mg/L.
﹣3



mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10mL,则水样

三、计算题(10 分) 26. (10 分) (2014 春?下城区校级期中)某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电 路.某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析:取 50mL 废液,向其中 加入足量的稀硝酸,生成 0.02mol NO;另取 50mL 废液,向其中加入足量的 AgNO3 溶液,析 出沉淀 43.05g.

请回答下列问题: (1)该厂原来使用的 FeCl3 溶液中溶质的物质的量浓度为(反应前后溶液的体积变化忽略不 计) . (2)原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为. 2+ (3)另取 50mL 废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中 Fe 的物质的 量范围为.

2013-2014 学年浙江省杭州高级中学高二(下)期中化学 试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(只有一个答案,每题两分共 40 分) 1. (2 分) (2014 春?海曙区校级期末)化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是( A.碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化 B. BaSO4 难溶于水是弱电解质,在医学上用作钡餐 C. 14C 可用于文物年代的鉴定,14C 与 12C 互为同位素 D.明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌 考点:同位素及其应用;氯、溴、碘及其化合物的综合应用. 专题:化学应用. 分析:A.煤的干馏是化学变化;



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B.BaSO4 是难溶物,且与胃酸不反应,故在医学上可用作钡餐; C.根据同位素的概念判断; D.明矾可作为净水剂,用于吸附水中悬浮杂质使其沉降;氯气溶于水生成次氯酸,用 于杀菌消毒. 解答:解:A.碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏都是物理变化;煤的干馏是化学变化, 故 A 错误; B.BaSO4 是难溶物,且与胃酸不反应,故在医学上可用作钡餐,故 B 错误; 14 14 12 C. C 可用于文物年代的鉴定, C 与 C 质子数相同,中子数不同,故互为同位素, 故 C 正确; D.明矾可作为净水剂,用于吸附水中悬浮杂质使其沉降;氯气溶于水生成次氯酸,用 于杀菌消毒,故 D 错误, 故选 C. 点评:本题考查物理变化和化学变化的判断,物质的性质,同位素的概念,胶体和漂白剂的作 用等,难度不大.要注意明矾和漂白剂的区别. 2. (2 分) (2014 春?海曙区校级期末) 在 80g 密度为 d g?cm 的硫酸铁溶液中, 含有 2.8g Fe , ﹣1 2﹣ 则此溶液中 SO4 的物质的量浓度(mol?L )为( ) A. B. C. D. d d d d
﹣3

3+

考点:物质的量浓度的相关计算. 专题:物质的量浓度和溶解度专题. 分析: 3+ 2﹣ 3+ 根据 n= 计算 Fe 的物质的量,溶液中 n(SO4 )= n(Fe ) ,根据 V=
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计算溶液

的体积,再根据 c= 计算 SO4 的物质的量浓度.

2﹣

解答: 3+ 解:2.8g Fe 的物质的量=

=0.05mol,溶液中 n(SO4 )= n(Fe ) = L,故 SO4 的物质的量浓度
2﹣

2﹣

3+

= ×0.05mol=0.075mol,溶液的体积= = = d mol/L,

故选:A. 点评:本题考查物质的量浓度计算,难度不大,关键是明确铁离子与硫酸根离子关系,注意对 公式的理解. 3. (2 分) (2011?平川区校级模拟)NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1molNa 与足量 O2 反应生成 Na2O 或 Na2O2 均失去 NA 个电子 B. 1molAl 分别放入足量的冷的浓 HNO3、稀 HNO3 中,反应后转移的电子均为 3NA 个 C. 各 5.6g 铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为 0.3NA D.2.7g 铝与足量的 NaOH 溶液反应,转移的电子总数为 NA 考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:A、 1molNa 与足量 O2 反应生成 Na2O 或 Na2O2, 钠元素在化合物中的化合价都是+1 价, 失电子数都是 NA 个; B、1molAl 分别放入足量的冷的浓 HNO3、稀 HNO3 中,发生的反应不同,Al 放入足量 的冷的浓 HNO3 中表面会形成氧化膜而阻止反应进一步发生; C、铁与足量的盐酸、氯气的反应不同,分别生成 FeCl2 和 FeCl3,转移电子数不一样; D、2.7g 铝与足量的 NaOH 溶液反应为 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,可根据方 程式判断失去的电子数. 解答:解:A、Na 元素在两种化合物中都是+价,所以 1molNa 与足量 O2 反应生成 Na2O 或 Na2O2 均失去 NA 个电子,故 A 正确; B、Al 放入足量的冷的浓 HNO3 中表面会形成氧化膜而阻止反应进一步发生,所以转移 电子数小于 3NA,故 B 错误;
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C、 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑, 2Fe+3Cl2

2FeCl3, 所以 5.6gFe 与盐酸反应转移 0.2NA

个电子,而与 Cl2 反应则转移 0.3NA 个电子,故 C 错误; D、发生反应 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,2.7gAl 转移电子 0.3NA 个,故 D 错 误. 故选 A. 点评:本题考查阿佛加德罗常数问题,主要涉及元素化合物知识,注意把握金属在不同条件下 的性质.本题难度不大. 4. (2 分) (2011?英山县模拟)下列离子方程式正确的是( ) ﹣ ﹣ A.等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾溶液混合:3Ba2++6OH +2Al3++3SO42 =3BaSO4↓+2Al (OH)3↓ B. Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ﹣ ﹣ C. H218O 中投入 Na2O2 固体:2H218O+2O22 =4OH +18O2↑

D.CuCl2 溶液中加入 NaHS 溶液:Cu2++2HS +2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑


考点:离子方程式的书写. 专题:离子反应专题. 分析:根据离子方程式书写要求来判断,如看是否守恒(质量、电荷、得失电子) ,是否符合 客观事实,化学式拆分、化学符号使用是否正确,反应物用量与其反应是否一致等. ﹣ 2+ 2﹣ 3+= 解答:解: A、 因 Ba +SO4 =BaSO4↓, 3OH +Al Al (OH) 所以等物质的量的 Ba (OH) 3↓,
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﹣ 2+ 3+ 2﹣ ( (KAl (SO4) ) 溶液混合: 3Ba +6OH +2Al +3SO4 =3BaSO4↓+2Al 2 与明矾 2?12H2O)

(OH)3↓ ﹣ ﹣= 3+ 3+ 2+ B、因生成的 Fe 能与 I 发生氧化还原反应:2Fe +2I 2Fe +I2,故 B 错误; C、因氧化物在离子方程式中不能拆开,Na2O2 应写化学式,故错误; ﹣ ﹣= 2+ 2+ + D、因 Cu 与 HS 不会发生双水解,而发生 Cu +HS CuS↓+H ,故错误; 故选:A. 点评:本题考查了离子方程式正误判断的方法,只要掌握一些常见的判断方法,就可以做到迎 刃而解了. 5. (2 分) (2010?江西) 把 500mL 有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份, 取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子 完全沉淀.则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( ) A.0.1(b﹣2a)mol/L B.10(2a﹣b)mol/L C.10(b﹣a)mol/L D.10(b﹣2a)mol/L 考点:物质的量浓度的相关计算. 专题:压轴题;守恒法. ﹣ ﹣ 分析:由 Ba2++SO42 ═BaSO4↓、Ag++Cl ═AgCl↓计算离子的物质的量,由混合溶液分成 5 等份,则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度,再利用溶液不显电性来计算原混合溶液 中钾离子物质的量浓度. 解答:解:取一份加入含 amol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,则
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Ba +SO4 ═BaSO4↓ 1 1 amol amol 另取一份加入含 bmol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则 Ag +Cl ═AgCl↓ 1 1 bmol bmol 由混合溶液分成 5 等份,则原溶液中钡离子的浓度为 氯离子的浓度为 =10bmol/L, =10amol/L,
+


2+

2﹣

根据溶液不显电性,设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 x, 则 10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1, 解得 x=10(b﹣2a)mol/L, 故选 D. 点评:本题考查离子浓度的有关计算,明确溶液不显电性是解答本题的关键,并注意溶液均分 为 5 份是学生解答中容易忽略的地方,难度不大.

6. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)将过量的气体通入到一种溶液中,一定能产生沉淀的 是( ) ①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到 氯化钙溶液中 ④氨气通入到 AgNO3 溶液中. A.只有①②③ B.只有①② C.只有①②④ D.只有②③ 考点:离子反应发生的条件. 专题:离子反应专题. 分析:①二氧化硫与水反应生成亚硫酸,在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性,能氧化亚硫酸 钡; ②碳酸的酸性强于氢氧化铝; ③碳酸钙溶于盐酸,不发生反应; ④少量氨气: AgNO3+NH?+HO=AgOH↓+NHNO?; 过量氨气, 继续反应: AgOH+2NH=Ag (NH?)?OH. 解答:解:①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,在酸性环境中 硝酸根具有强氧化性,把亚硫酸钡氧化为硫酸钡沉淀,故①正确; ②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中,碳酸酸性强于氢氧化铝,发生反应,
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CO2+3H2O+2AlO2 =2Al(OH)3↓+CO3 ,故②正确; ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中,碳酸钙溶于盐酸,所以不发生反应,故③错误; ①氨气通入到 AgNO3 溶液中,少量氨气:AgNO3+NH?+HO=AgOH↓+NHNO?;过量氨 气,继续反应:AgOH+2NH=Ag(NH?)?OH,故④错误, 故①②, 故选 B. 点评:本题考查元素化合物的化学性质和离子反应发生的条件,难度中等.关键是隐含条件的 判断,硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性. 7. (2 分) (2012 秋?忻州期末)一定量 CO2 通入某浓度的 NaOH 溶液得溶液 A,向 A 溶液中 逐滴滴入稀盐酸,加入 n(HCl)与生成 nCO2 的关系如图.下列有关叙述正确的是( )



2﹣

A.通入的 CO2 气体在标准状况下可能大于 22.4L B. A 溶液中 n(NaOH)=2n(Na2CO3) C. A 溶液中既含 Na2CO3,又有 NaHCO3 D.A 溶液中一定只有 Na2CO3 考点:钠的重要化合物. 专题:几种重要的金属及其化合物. 分析:由图象可知,加入盐酸 3mol 时,开始生成 CO2,共消耗 1molHCl,发生 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,如开始加入盐酸时中发生
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Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3, 则应消耗 1mol 盐酸, 但至开始生成二氧化碳时消耗 3mol 盐酸,则说明溶液中含有 NaOH 和 Na2CO3,开始时先后发生 NaOH+HCl=NaCl+H2O、 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,以此解答该题. 解答:解:由图象可知,加入盐酸 3mol 时,开始生成 CO2,共消耗 1molHCl,发生 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,如开始加入盐酸时中发生 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3, 则应消耗 1mol 盐酸, 但至开始生成二氧化碳时消耗 3mol 盐酸,则说明溶液中含有 NaOH 和 Na2CO3,开始时先后发生 NaOH+HCl=NaCl+H2O、 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3, A.由图象可知生成二氧化碳 1mol,则通入的 CO2 气体在标准状况下应为 22.4L,故 A 错误; B.由图象可知,反应共生成 1mol 二氧化碳,则溶液中含有 1molNa2CO3,而生成二氧 化碳之前分别发生 NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,共消耗 3molHCl,由方程式可知 Na2CO3 消耗 1molHCl,则 NaOH 消耗 2molHCl,则 NaOH 为 2mol,所以 n(NaOH)=2n(Na2CO3) ,故 B 正确; C.由以上分析可知 A 中含有 Na2CO3 和 NaOH,故 C 错误; D.A 溶液应为 Na2CO3 和 NaOH 的混合物,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查元素化合物、 图象数据的处理知识, 侧重于学生的分析能力和计算能力的考查, 解答此题的易错点是,不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应.是分步进行的, 首先发生的是 NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl;进行完全后,再 发生:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,题目难度中等. 8. (2 分) (2010?石家庄模拟)下列图象表示 Al 与 AlO2 物质的量变化的曲线,实线表示 ﹣ 3+ Al ,虚线表示 AlO2 ,其中正确的是( ) A. B. C. D.
3+


考点:离子方程式的有关计算. 专题:计算题. ﹣ 分析:A、B.根据图象知,实线发生的反应为 Al3++3OH ═Al(OH)3↓,虚线发生的反应 ﹣ ﹣ 为 Al(OH)3+OH ═AlO2 +2H2O,根据原子守恒知,铝离子的最大值等于偏铝酸根 离子的最大值,根据两个方程式和氢氧化钠的量判断;
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C、D.根据图象知,虚线发生的反应为 AlO2 +H +H2O═Al(OH)3 ↓,实线发生的 + 3+ 反应为 Al(OH)3+3H ═Al +3H2O,根据方程式知,第一个方程式知盐酸的物质的量 是第二个方程式的 3 倍,即拐点左右两边横坐标的比值为 3:1. ﹣ 解答:解:A.实线发生的反应为 Al3++3OH ═Al(OH)3↓,虚线发生的反应为 Al(OH)
3+OH



+

═AlO2 +2H2O,根据原子守恒知,铝离子的最大值等于偏铝酸根离子的最大值, 且第一个方程式中需要的氢氧化钠是第二个方程式的 3 倍,所以其纵坐标为 0 时,曲线 拐点左右两边的氢氧化钠的物质的量之比为 3:1,故 A 错误; B.根据 A 的分析知,B 正确; C.向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸先发生 AlO2 +H +H2O═Al(OH)3 ↓,当沉淀最大时,






+

继续滴加盐酸,发生反应 Al(OH)3+3H ═Al +3H2O,根据原子守恒知,偏铝酸根离 子和铝离子的物质的量的最大值相等,根据方程式知,第一个方程式知盐酸的物质的量 是第二个方程式的 3 倍,即拐点左右两边横坐标的比值为 1:3,故 C 错误; D.根据 C 的分析知,故 D 错误; 故选:B. 点评:本题考查了铝盐和氢氧化钠溶液及偏铝酸盐和盐酸的混合, 明确铝盐中滴加氢氧化钠过 程发生的化学反应及偏铝酸盐中滴加盐酸过程发生的反应即可解答,难度中等. 9. (2 分) (2014?青浦区一模)根据表中信息判断,下列选项不正确的是( 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ﹣ 2+ ③ Cl2、Mn MnO4 A.第①组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B. 第②组反应中参加反应的 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 1:2 C. 第③组反应中生成 1mol Cl2,转移电子 2mol ﹣ D.氧化性由强到弱顺序为 MnO4 >Cl2>Fe3+>Br2 考点:氧化还原反应. 专题:氧化还原反应专题. 分析:A、反应中 KMnO4→MnSO4,Mn 元素化合价由+7 价降低为+2 价,根据电子转移守恒, H2O2 中氧元素化合价升高,应生成氧气,根据元素守恒还生成水. B、由元素化合价可知,反应中只有亚铁离子被氧化,结构电子转移守恒计算判断.
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+

3+



C、由信息可知,MnO4 氧化 Cl 为 Cl2,Cl 元素化合价由﹣1 价升高为 0 价,转移电子 的物质的量是氯气的 2 倍. D、 氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性, 由②可知 Fe 不能氧化 Br , 氧化性 Br2>Fe . 解答:解:A、反应中 KMnO4→MnSO4,Mn 元素化合价由+7 价降低为+2 价,根据电子转移 守恒,H2O2 中氧元素化合价升高,生成氧气,根据 H 元素守恒可知还生成水,故 A 正 确; B、由元素化合价可知,反应中只有亚铁离子被氧化,根据电子转移守恒 2n(C12)=n (FeBr2) ,即 n(C12) :n(FeBr2)=1:2,故 B 正确; ﹣ ﹣ C、由信息可知,MnO4 氧化 Cl 为 Cl2,Cl 元素化合价由﹣1 价升高为 0 价,转移电子 的物质的量是氯气的 2 倍,生成 1mo1C12,转移电子为 2mo1,故 C 正确; ﹣ D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由③可知氧化性 MnO4 >Cl2,由②可知氧化 ﹣ 3+ 3+ 3+ 性 Cl2>Fe ,由②可知 Fe 不能氧化 Br ,氧化性 Br2>Fe ,故 D 错误. 故选:D. 点评:考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较,难度中等,注意氧化还原 反应中的守恒运用判断未知物. 10. (2 分) (2012?房山区二模)关于化合物 xNa2CO3?yH2O2 的推理不正确的是( A.若 1mol 该化合物受热完全分解后余下固体 212g,则 x=y=3 B. 若向其滴加稀硫酸有无色气体生成,则该气体可能含有 O2 和 CO2 C. 若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色,则其溶液具有还原性 )
3+






3+

D.若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色,则其溶液具有碱性和漂白性 考点:钠的重要化合物;氧化还原反应. 专题:元素及其化合物. 分析:A、依据完全分解后余下固体 212g 为碳酸钠计算分析; B、稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,过氧化氢分解生成氧气; C、过氧化氢具有还原性; D、碳酸钠溶液水解显碱性,过氧化氢具有氧化性具有漂白性; 解答:解:A、xNa2CO3?yH2O2 加热后变为 212 g Na2CO3,所以 x=2,y 的值无法计算,故 A 错误; B、Na2CO3 与酸反应产生 CO2,H2O2 分解会产生 O2,所以可能是二氧化碳和氧气,故 B 正确;
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C、因为含有 H2O2,O 是﹣1 价,为 O 的中间价态,同时具有氧化性、还原性,可以被 高锰酸钾溶液氧化,故 C 正确; D、Na2CO3 溶液水解呈碱性,H2O2 有氧化性,因此 H2O2 具有漂白性,故 D 正确; 故选 A. 点评:本题考查物质性质的分析应用,氧化还原反应和盐类水解的判断是解题关键,题目难度 中等. 11. (2 分) (2014?潍坊模拟) 用高铁酸钠 (Na2FeO4) 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术. 已 知反应 Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )

A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B. 3mol Na2O2 发生反应,有 12mol 电子转移 C. 在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价,具有强氧化性,能消毒杀菌 D.Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 考点:氧化还原反应. 专题:氧化还原反应专题. 分析: Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O 中,Fe 元素的化合价由+3 价升高为+6 价,过氧
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化钠中 O 元素的化合价由﹣1 价降低为﹣2 价,以此来解答. 解答:解:A.过氧化钠中 O 元素的化合价由﹣1 价降低为﹣2 价,只作氧化剂,故 A 错误; B.3mol Na2O2 发生反应,有 3mol×2×[(﹣1)﹣(﹣2)]=6mol 电子转移,故 B 错误; C.Na2FeO4 中 Fe 为+6 价,具有强氧化性,能消毒杀菌,故 C 错误; D.Fe 元素失去电子,被氧化,O 元素得到电子被还原,则 Na2FeO4 既是氧化产物又是 还原产物,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧 重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大. 12. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)物质的量为 0.10mol 的镁条在只含有 CO2 和 O2 混合 气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁) ,反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g

考点:有关混合物反应的计算. 专题:极端假设法. 分析:金属 Mg 在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧, 固体的质量包括未反应镁的质量、 生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量,采用极限讨论法,若镁全部与二氧化碳反应生 成固体量最大,假设镁没有反应,则固体量最少,计算出固体的范围,然后对各选项进 行判断. 解答:解: 镁条在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧, 反应后容器内固体物质的质量为: 未反应镁的质量、生成的碳的质量及生成的 MgO 的质量, 若气体中无氧气,镁完全与二氧化碳反应时,反应后固体的质量最大,
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2Mg+CO2

2MgO+C,

2 2 1 0.10mol 0.10mol 0.05mol 则 0.1mol 镁完全反应最多可生成固体的质量为: 0.10mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g, 若金属镁没有反应,则固体的质量最少,固体质量最小为:0.10mol×24g/mol=2.4g, 由于含有二氧化碳和氧气,且镁条也参加了反应, 则反应后固体质量 m 的范围应为:2.4g<m<4.6g, 故选 D. 点评:本题考查了有关混合物的计算,题目难度中等,明确镁与氧气、二氧化碳的反应原理为 解答本题的关键,注意极限法在化学计算中的应用. 13. (2 分) (2010?中山模拟)下列叙述正确的是( )

①Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都能跟 CaCl2 溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2 可作供氧剂,而 Na2O 不行 ⑤Cu 与 HNO3 溶液反应,由于 HNO3 浓度不同可发生不同的氧化还原反应. A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤ 考点:钠的重要化合物;硝酸的化学性质. 专题:元素及其化合物. 分析:①能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物; ②NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液不反应; ③钠在常温下易被氧化; ④Na2O2 能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,而 Na2O 与二氧化碳反应生成碳酸钠; ⑤浓硝酸与金属反应生成二氧化氮,稀硝酸与金属反应生成一氧化氮; 解答:解:①Na2O 和水反应只生成碱,是碱性氧化物,Na2O2 和水反应生成氢氧化钠和氧气, 不是碱性氧化物,故①错误; ②Na2CO3 溶液与跟 CaCl2 溶液反应得到 CaCO3 白色沉淀,NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液 不反应,无沉淀生成,②错误; ③钠在常温下易被氧化生成氧化钠,故③错误; ④Na2O2 能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,而 Na2O 与二氧化碳反应生成碳酸钠,
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所以 Na2O2 可作供氧剂,而 Na2O 不行,故④正确; ⑤Cu 与 HNO3 溶液中,若为浓硝酸,发生 Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O, 若为稀硝酸,则发生 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,都为氧化还原反应, 故⑤正确; 故选: D; 点评:本题主要考查了物质的性质与用途,难度不大,根据课本知识即可完成. 14. (2 分) (2011?崇文区模拟)已知 NH4CuSO3 与足量的 10mol/L 硫酸液混合微热,产生下 列现象: ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色. 据此判断下列说法正确的是( ) A.反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C. 刺激性气味的气体是氨气 D.1molNH4CuSO3 完全反应转移 0.5mol 电子 考点:氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算. 专题:氧化还原反应专题. 分析:根据有红色金属生成,则生成 Cu,溶液为蓝色,则生成硫酸铜,产生刺激性气味的气 体,则生成二氧化硫,所以 Cu 元素的化合价由+1 价升高为+2 价,Cu 元素的化合价由 +1 价降低为 0,以此来解答. 解答:解:NH4CuSO3 与足量的 10mol/L 硫酸液混合微热,生成 Cu、硫酸铜、二氧化硫,所 以 Cu 元素的化合价由+1 价升高为+2 价,Cu 元素的化合价由+1 价降低为 0, A.硫酸中各元素的化合价不变,故 A 错误; B.NH4CuSO3 中 Cu 元素的化合价既升高又降低,则既被氧化又被还原,故 B 错误; C.刺激性气味的气体为二氧化硫,故 C 错误; D.1molNH4CuSO3 完全反应转移 0.5mol×(1﹣0)=0.5mol,故 D 正确; 故选:D. 点评:本题考查氧化还原反应, 明确 Cu 元素的化合价变化是解答本题的关键, 题目难度不大, 注意现象与生成物的关系来解答.
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15. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍 不能完全反应”的情况.下列反应中属于这种情况的是( ) ①过量的 MnO2 与浓盐酸反应 ﹣1 ②过量的 Zn 与 18mol?L 的硫酸反应 ③过量的 Br2 与 FeI2 反应 ④过量的 H2 与 N2 在催化剂存在下反应. A.②④ B.②③

C.①③

D.①④

考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;氮气的化学性质;浓硫酸的性质. 专题:卤族元素;氧族元素;氮族元素. 分析:从两个角度考虑,一是可逆反应,二是物质的性质与浓度有关,例如某些酸在浓度较大
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时具有较强的氧化性或还原性,当浓溶液时可以发生反应,但随着反应的消耗,变成稀 溶液往往就不具备继续反应的性质. ﹣ 解答:解:①浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了,无法完全反应,浓盐酸中 H+和 Cl 的浓度大, 还原性强,在加热条件下能被 MnO2 氧化,生成 Cl2,随反应进行,H 和 Cl 的浓度逐 ﹣ 渐减小,还原性逐渐减弱,当达到一定程度时,MnO2 就不可以氧化 Cl 了,因此二氧 化锰和稀盐酸不会反应,故①正确; ②锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应,一种物质过量时,另一种能完全反应,故② 错误; ③少量溴只氧化碘离子,过量溴能将碘离子、亚铁离子全部氧化,过量的 Br2 与 FeI2 反应,FeI2 能完全反应,故③错误; ④合成氨是一个可逆反应,无论如何充分反应,都不能完全反应而达到百分之百,故 ④正确. 故选 D. 点评:本题考查与量有关的化学反应,明确浓度对反应的影响、优先氧化对反应的影响及可逆 反应等即可解答,题目难度不大. 16. (2 分) (2012?上海)图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e 是浸有相关溶液的 滤纸.向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.已知: 2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
+


选项 A B C D A.A

实验现象 a 处变蓝,b 处变红棕色 c 处先变红,后褪色 d 处立即褪色 e 处变红色 B.B

解释或结论 氧化性:Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性:Fe >Cl C.C
2+


D.D

考点:氯气的化学性质. 专题:卤族元素. 分析:Cl2 分别与 KI、NaBr 作用生成 I2、Br2,a 处变蓝、b 处变红棕色,可证明氧化性:Cl2 >I2、Cl2>Br2,无法证明 I2 与 Br2 之间氧化性的强弱;C 处先变红,说明氯气与水生 成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质;d 处立即褪色,也可能是 2+ 3+ 氯气与水生成酸性物质中和了 NaOH;D 处变红说明 Cl2 将 Fe 氧化为 Fe ,证明还原 ﹣ ﹣ ﹣ 2+ 2+ 3+ 3+ 性:Fe >Cl ,反应的离子方程式 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl ;Fe +3SCN =Fe(SCN)3; ﹣ 3+ 用 FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应制取 K2FeO4, 反应的离子方程式为 2Fe +3ClO ﹣ ﹣ 2﹣ +10OH =2FeO4 +3Cl +5H2O. 解答:解:A、Cl2 分别与 KI、NaBr 作用生成 I2、Br2,a 处变蓝、b 处红棕色,可证明氧化性: Cl2>I2、Cl2>Br2,无法证明 I2 与 Br2 之间氧化性的强弱,故 A 错误; ﹣ + + B、氯气与水反应 Cl2+H2O=H +Cl +HClO,H 使试纸变红,HClO 具有漂白性,可使 试纸褪色,则 C 处先变红,后褪色,能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质,
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故 B 错误; C、Cl2 和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,红色褪去可能是因为氢氧化钠被 消耗造成,也有可能是生成漂白性物质,故不能证明一定是生成物质具有漂白性,故 C 错误; D、Cl2 将 Fe 氧化为 Fe ,试纸变为红色,反应的离子方程式 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl ; ﹣ ﹣ 3+ 2+ Fe +3SCN =Fe(SCN)3,证明还原性 Fe >Cl ,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题通过元素化合物知识,考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力,题目难 度中等,注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质,把握离子检验方法和特征反应的 现象是关键. 17. (2 分) (2013 秋?绍兴期末)某溶液中含有 HCO3 、SO3 、CO3 、CH3COO 4 种阴离 子.若向其中加入足量的 Na2O2 后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) ﹣ ﹣ 2﹣ 2﹣ A.CH3COO B.SO3 C.CO3 D.HCO3 考点:离子共存问题. 专题:离子反应专题. ﹣ 分析:过氧化钠具有强氧化性,与水反应生成氢氧化钠和氧气,则与 OH 或与过氧化钠发生 氧化还原反应的离子不能共存,以此解答. ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 解答:解:HCO3 可与反应生成 CO32 ,则 CO32 浓度增大,HCO3 浓度减小,SO32 可与过
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2+

3+

2+

3+





2﹣

2﹣



氧化钠发生氧化还原反应, 则浓度减小, 溶液中离子浓度基本保持不变的是 CH3COO , 故选 A. 点评:本题综合考查离子反应知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于元素化合物知识的综 合理解和运用的考查,注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断,难度不大. 18. (2 分) (2013?路南区校级模拟)将足量 CO2 气体通入水玻璃(Na2SiO3 溶液)中,然后 加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是( ) A.Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D.SiO2 考点:无机非金属材料. 专题:碳族元素. 分析:向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳,二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠;蒸干 时碳酸氢钠分解生成碳酸钠,硅酸分解生成二氧化硅;高温条件下灼烧混合物,二氧化 硅和碳酸钠反应,据此确定最终产物的成分. 解答:解:二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠,蒸干灼烧时,硅酸分解成二氧化硅 和水,碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水; 二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应,生成二氧化碳和硅酸钠,所以最终所得固体是 硅酸钠. 故选 A. 点评:本题考查了硅的化合物的性质,明确“常温下二氧化碳能和硅酸钠溶液反应生成硅酸; 高温条件下,二氧化硅和碳酸钠能反应生成二氧化碳和硅酸钠”是解本题的关键,难度 不大.
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19. (2 分) (2014 春?海曙区校级期末)现有等物质的量的铜和银的混合物 17.2g,与 50.0mL 的浓硝酸恰好完全反应,产生气体 4.48L(标准状况) ,则下列说法正确的是( ) A.产生的气体是 0.2 mol NO2 ﹣ B. 硝酸的物质的量浓度为 12 mol?L 1 C. 反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为 3:2 D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气 0.075 mol 考点:硝酸的化学性质;有关混合物反应的计算. 专题:氮族元素. 分析:A.计算 Cu、Ag 物质的量,结合极限法,根据电子转移守恒计算气体只是 NO 或只是 NO2 的物质的量,据此判断; B.被还原的硝酸生成氮的氧化物(NO、NO2 一种或二者混合物) ,未被还原的硝酸生 成硝酸银、硝酸铜,根据 N 元素守恒计算 n(HNO3) ,进而计算硝酸浓度; C.结合 B 中的分析计算的数据判断; D.纵观整个过程,由电子转移守恒,金属失去的电子等于氧气获得的电子,据此计算. 解答:解:A.等物质的量的铜和银的混合物 17.2g,则 n(Cu)=n(Ag)
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=

=0.1mol,金属提供电子为 0.1mol×2+0.1mol×1=0.3mol,若气体只

是 NO2,根据电子转移守恒,则生成 NO2 为 0.3mol,大于实际 0.2mol,若只生成 NO, 根据电子转移守恒可知,NO 为 0.1mol,小于实际 0.2mol,故生成气体为 NO、NO2, 故 A 错误; B.被还原的硝酸生成氮的氧化物(NO、NO2 一种或二者混合物) ,由 N 元素守恒,可 知被还原硝酸物质的量=n(NO、NO2)= =0.2mol,未被还原的硝酸生成硝

酸银、硝酸铜,故未被还原硝酸的物质的量=0.1mol×2+0.1mol×1=0.3mol,根据 N 元素 守恒,n 总(HNO3)=0.2mol+0.3mol=0.5mol,原硝酸浓度= =10mol/L,故 B 错

误; C.由 B 中计算的数据可知,反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比=0.2mol: 0.3mol=2:3,故 C 错误; D.纵观整个过程,由电子转移守恒,金属失去的电子等于氧气获得的电子,故需要氧 气物质的量= =0.075mol,故 D 正确,

故选 D. 点评:本题考查氧化还原反应有关计算,难度中等,注意利用电子转移守恒、原子守恒进行解 答. 20. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)向仅含 Fe 、I 、Br 的溶液中(忽略由水电离出的 ﹣ + H 和 OH )通入一定量的氯气,溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示.下列说法中正 确的是( )
2+
﹣ ﹣

A.③代表 I 的变化情况 C. m 的数值等于 9



B. ①代表 Fe2+的变化情况 D.原混合溶液中 n(FeBr2)=3 mol

考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用. 专题:图示题. ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 分析:因还原性 I >Fe2+>Br ,依次发生:2I +Cl2=I2+2Cl 、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 、2Br
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+Cl2=Br2+2Cl ,故线段①代表 I 的变化情况,线段②代表 Fe 的变化情况,线段③ ﹣ 代表 Br 的变化情况. ﹣ 由通入氯气可知,根据反应离子方程式可知溶液中 n(I )=2n(Cl2)=2mol,溶液中 n 2+ 2+ (Fe )=2n(Cl2)=2×(3mol﹣1mol)=4mol,Fe 反应完毕,根据电荷守恒可知 n(I ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 2+ 2+ )+n(Br )=2n(Fe ) ,故 n(Br )=2n(Fe )﹣n(I )=2×4mol﹣2mol=6mol, 根据溴离子判断溶液中 n(FeBr2) . ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 2+ 解答:解:因还原性 I >Fe >Br ,依次发生:2I +Cl2=I2+2Cl 、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 、 ﹣ ﹣ ﹣ 2+ 2Br +Cl2=Br2+2Cl ,故线段①代表 I 的变化情况,线段②代表 Fe 的变化情况,线 ﹣ 段③代表 Br 的变化情况,故 A、B 错误; ﹣ ﹣ 2+ 由上述分析可知,溶液中 n(Br )=2n(Fe )﹣n(I )=2×4mol﹣2mol=6mol,根据 ﹣ ﹣ 2Br +Cl2=Br2+2Cl 可知,溴离子反应需要的氯气的物质的量为 3mol,故 m=3+3=6,溶 ﹣ 液中 n(Br )=6mol,所以原混合溶液中 n(FeBr2)=3mol,故 C 错误、D 正确. 故选 D. 点评:本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识,综合性较强,题目难度较大,解 答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的 量,为解答该题的关键,也是易错点,答题时注意体会. 二、填空题(共 50 分) 21. (10 分) (2014 春?道里区校级期末)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电 弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯, 此反应中的反应物和生成物有 C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O 七种 物质. (1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系,其所具有的性质是 ①② . ①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4 溶液产生聚沉 ③可通过半透膜 (2)请用上述物质填空,并配平化学方程式: C+ 2K2Cr2O7 + 8 H2SO4→ 2 K2SO4+ 3CO2↑ + 2 Cr2(SO4)3+ 8 H2O. (3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 C (填选项编号) . A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了 0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为 4.48L . 考点:胶体的重要性质;氧化还原反应;氧化还原反应方程式的配平. 专题:氧化还原反应专题;溶液和胶体专题. 分析:(1)分散质粒度介于 1﹣100nm 的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔效应、聚沉的性
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2+

质,不能通过半透膜; (2)根据反应中元素的化合价的变化来判断氧化剂以及被氧化的元素; (3)依据反应中硫酸所含元素化合价变化情况判断解答; (4)根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算. 解答:解: (1)碳纳米颗粒大小介于 1﹣100nm,所以分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系 属于胶体,胶体具有丁达尔效应、聚沉的性质,不能通过半透膜, 故选:①②; (2)反应中 C 被氧化生成 CO2、K2Cr2O7 被还原为 Cr2(SO4)3 依据反应过程中得失 电子守恒和原子个数守恒可配平方程式得: 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O, 故答案为:2K2Cr2O7;8;2;3CO2;2;8; H2SO4 在上述反应中所含元素化合价不变,与金属阳离子结合生成盐,表现出酸性; 故答案为:C; (4)依据方程式可知每生成 3mol 二氧化碳气体,反应转移电子的物质的量为 12mol, 所以若反应中电子转移了 0.8mol,则生成二氧化碳气体的物质的量为 0.2mol,标况下体积为:0.2mol×22.4L/mol=4.48L; 故答案为:4.48L. 点评:本题考查了胶体的判断及性质、氧化还原反应方程式的配平及计算,题目综合性强,难 度中等,把握胶体的本质特征和性质、明确氧化还原反应的规律是解题的关键. 22. (8 分) (2014 春?下城区校级期中)A、B、C、D 均为中学化学中常见的物质,它们之间 的转化关系如下图(部分产物已略去) :

试回答: (1)若 D 是具有氧化性的单质,A 元素属于主族金属元素,则 A 为 Na (填元素符号) . (2)若 A 是某物质的稀溶液,D 是金属,C 溶液在储存时应加入少量 D,其理由是(用必要 的文字和离子方程式表示) 加入少量铁,防止 Fe 被氧化为 Fe ,2Fe +Fe═3Fe ;D ﹣ 在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式: O2+2H2O+4e ﹣ ═4OH . (3)若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中 A 和 C 反应生成 B.请写出 + 3+ B 转化为 C 的所有可能的离子方程式: Al(OH)3+3H ═Al +3H2O 、 Al(OH)3+OH ﹣ ﹣ ═AlO2 +2H2O . 考点:无机物的推断. 专题:推断题. 分析:(1)D 是具有氧化性的单质,A 元素属于短周期主族金属元素,根据反应关系可知 A 为 Na,B 为 Na2O,D 为 O2,C 为 Na2O2; (2)若 A 是某物质的稀溶液,D 是金属.说明金属具有变价,稀溶液具有氧化性,推 断为:HNO3→Fe(NO3)3 →Fe(NO3)2;D 为 Fe; (3)若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中 A 和 C 反应生成 B.判
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2+

3+

3+

2+

断为:Al →Al(OH)3→AlO2 ;D 为 OH ;或 AlO2 →Al(OH)3→Al ;D 为 H . 解答:解: (1)D 是具有氧化性的单质,A 元素属于短周期主族金属元素,根据反应关系可知 A 为 Na,B 为 Na2O,D 为 O2,C 为 Na2O2,故答案为:Na;

3+







3+

+

(2)若 A 是某物质的稀溶液,D 是金属.说明金属具有变价,稀溶液具有氧化性,推 断为:HNO3→Fe(NO3)3 →Fe(NO3)2,D 为 Fe,因 Fe(NO3)2 易被氧化而变质, 3+ 2+ 可加入铁防止被氧化生成硝酸铁,离子方程式为 2Fe +Fe═3Fe ,铁在潮湿的空气中 ﹣ ﹣ 易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e ═4OH , ﹣ 2+ 3+ 3+ 2+ 故答案为: 加入少量铁, 防止 Fe 被氧化为 Fe , 2Fe +Fe═3Fe ; O2+2H2O+4e ═4OH ﹣ ; (3)若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中 A 和 C 反应生成 B.判 断为:Al →Al(OH)3→AlO2 ;A 为 Al ;B 为 Al(OH)3;C 为 AlO2 ;D 为 NaOH; ﹣ ﹣ 3+ 3+ + 或 AlO2 →Al(OH)3→Al ;A、AlO2 ;B、Al(OH)3;C、Al ;D 为 H ;B 转化 为 C 的所有可能的离子方程式为生成氢氧化铝沉淀,在酸或碱中溶解的离子方程式, 反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H ═Al +3H2O;Al(OH)3+OH ═AlO2 +2H2O; ﹣ ﹣ + 3+ 故答案为:Al(OH)3+3H ═Al +3H2O;Al(OH)3+OH ═AlO2 +2H2O. 点评:本题考查无机物的推断,题目难度不大,本题注意把握反应的转化特点,根据物质的性 质、用途作为解答的突破口. 23. (12 分) (2014 春?下城区校级期中)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)加热过程中 依次发生的反应: CuSO4?5H2O 2SO3 CuSO4+5H2O, CuSO4 2SO2+O2 CuO+SO3↑, 4CuO 2Cu2O+O2↑,
+ 3+
﹣ ﹣

3+



3+



现称取 25.0g 硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至 1 000℃并恒温 1 小时左右.请回答 下列问题(不考虑实验操作所带来的误差) : (1)最终固体的质量为 7.2 g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的气态产 物的物质的量范围在 0.125 mol 至 0.175 mol 之间. (2) 如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为 7.6g, 试判断该固体的组分是 Cu2O、 CuO (写化学式) ,其物质的量之比是 1:2 . (3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为 3.36L(已换算到标准状况下) ,则 SO3 的转化 率为 50% . 考点:铜金属及其重要化合物的主要性质;化学方程式的有关计算. 专题:几种重要的金属及其化合物. 分析:(1)先计算出硫酸铜晶体的物质的量,然后根据反应求出气态化合物的不同范围; (2)根据极限法计算出硫酸铜、氧化铜、氧化亚铜的质量,根据计算结果判断残留固 体成分,然后列式计算出残留固体的物质的量之比;
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(3) 根据前 3 步反应可知 0.1mol 硫酸铜晶体加热分解可得到 0.1mol SO3 和 0.025mol O2, ﹣1 而乙同学测得的气体体积为 3.36L/22.4L?mol =0.15mol,根据差量法计算. 解答:解: (1)25.0g 硫酸铜晶体为 0.1mol,1 000℃并恒温 1 小时左右,固体反应产物只有 Cu2O,根据 Cu 原子守恒可知 Cu2O 为 0.05mol,即 7.2g.根据前 3 步化学反应方程式 可知,0.1mol 硫酸铜晶体分解后得到 0.1mol SO3 和 0.025mol O2,如 0.1mol SO3 完全分 解将得到 0.15mol 的混合气体,气体的物质的量在 0.125mol~0.175mol 之间, 故答案为:7.2;0.125;0.175; (2)如果全部生成 CuO,物质的量为 0.1mol,即 8g,全部生成 Cu2O 为 7.2g,最终固 体的质量介于两者之间,应为两者的混合物.设 Cu2O、CuO 的物质的量分别为 x mol、

y mol,则有: 可得:x=0.025 y=0.05 则 x:y=1:2, 故答案为:Cu2O、CuO;1:2; (3) 根据前 3 步反应可知 0.1mol 硫酸铜晶体加热分解可得到 0.1mol SO3 和 0.025mol O2, ﹣1 而乙同学测得的气体体积为 3.36L/22.4L?mol =0.15mol,根据差量法可知: 2SO3 2SO2+O2

2mol 2mol 1mol△ n=1mol 0.05mol 则 SO3 的转化率为

0.025mol

=50%,

故答案为:50%. 点评:本题考查了有关化学反应的简单计算,题目难度中等,注意掌握根据化学方程式进行的 简单计算方法, (2)为易错点,注意最终得到的沉淀为硫酸钡. 24. (10 分) (2012 春?锦江区校级期末)某强酸性溶液 X 可能含有 Ba 、Al 、N Fe 、C
3+ 2+ 3+

、Fe 、

2+

、S

、S

、Cl 、N



、N

中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,

实验过程如下:

根据以上信息,回答下列问题: (1)上述离子中,溶液 X 中除 H 外还肯定含有的离子是 Al 、NH4 、Fe 、SO4 ,不 ﹣ 3+ 能确定是否含有的离子(M)是 Fe 、Cl ,若要确定该 M(若不止一种,可任选一种) 在溶液 X 中不存在,最可靠的化学方法是 取少量 X 溶液于试管中,加入几滴 KSCN 溶液不 3+ 变红色则说明无 Fe ;或取少量 B 溶液少许于试管中,加几滴 AgNO3 溶液,若无白色沉淀说 ﹣ 明无 Cl .
+ 3+ + 2+ 2﹣

(2)沉淀 I 的化学式为 Al(OH)3 ,气体 F 的电子式为





(3)写出反应②的离子方程式: AlO2 +CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3 . (4)通常可以利用 KClO 在一定条件下氧化 G 来制备一种新型、高效、多功能水处理剂 K2FeO4. 请写出制备过程中的离子方程式 3ClO +2Fe (OH) 3+4OH =3Cl +FeO4 +5H2O . + (5)假设测定 A、F、I 均为 0.1mol,10mL X 溶液中 n(H )=0.4mol,当沉淀 C 物质的量大 3+ 于 0.7mol 时,溶液 X 中还一定含有 Fe .
﹣ ﹣ ﹣

2﹣

考点:常见阳离子的检验;离子方程式的书写;常见阴离子的检验. 专题:离子反应专题. ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 分析:强酸性溶液中一定不含 CO32 、SO32 ;NO2 、NO3 与 Fe2+不能同时存在;转化关系 中 X 溶液中加入过量硝酸钡生成气体沉淀和溶液,依据离子性质推断溶液中一定含 2+ Fe ; 酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性, 得到气体 A 为 NO, D 为 NO2, E 为 HNO3; 2﹣ 2+ 沉淀 C 为硫酸钡, 判断溶液中一定含 SO4 ; 根据离子共存判断原溶液中一定不含 Ba ; 3+ 溶液 B 中一定含有 Fe ;B 溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀、溶液,推断原溶 + 液中一定含 NH4 ;生成的沉淀 G 是 Fe(OH)3;与碱反应生成的气体 F 为 NH3;溶液 ﹣ 3+ H 通入过量二氧化碳生成沉淀, 判断溶液 H 中含有 AlO2 ; 证明原溶液中一定含有 Al ; 沉淀 J 为 Al(OH)3;依据推断分析回答问题. ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 解答:解:题干中强酸性溶液中一定不含 CO32 、SO32 ;NO2 、NO3 与 Fe2+不能同时存在; 根据转化关系中 X 溶液中加入过量硝酸钡生成气体沉淀和溶液的反应,依据离子性质 2+ 推断溶液中一定含 Fe ;酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,得到气体 A 为 NO,D 2﹣ 为 NO2,E 为 HNO3;沉淀 C 为硫酸钡,判断溶液中一定含 SO4 ;根据离子共存判断 2+ 3+ 原溶液中一定不含 Ba ;溶液 B 中一定含有 Fe ;B 溶液和过量氢氧化钠反应生成气 + 体、沉淀、溶液,推断原溶液中一定含 NH4 ;生成的沉淀 G 是 Fe(OH)3;与碱反应 ﹣ 生成的气体 F 为 NH3;溶液 H 通入过量二氧化碳生成沉淀,判断溶液 H 中含有 AlO2 ; 3+ 3+ + 证明原溶液中一定含有 Al ;沉淀 I 为 Al(OH)3;原溶液中一定含有 Al 、NH4 、 ﹣ ﹣ 2+ 2﹣ 2+ 3+ 2﹣ 2﹣ 3+ Fe 、SO4 ;一定不含 Ba 、Fe 、CO3 、SO3 ;NO2 、NO3 ;可能含有的 Fe 、 ﹣ Cl ; + 3+ + 2+ 2﹣ (1)上述离子中,溶液 X 中除 H 外还肯定含有的离子是 Al 、NH4 、Fe 、SO4 ; ﹣ ﹣ 3+ 3+ 不能确定是否含有的离子 Fe 、Cl ;确定溶液中不含有 Fe 、Cl 的方法是:取少量 X 3+ 溶液于试管中,加入几滴 KSCN 溶液不变红色则说明无 Fe ;或取少量 B 溶液少许于 ﹣ 试管中,加几滴 AgNO3 溶液,若无白色沉淀说明无 Cl ; 3+ + 2+ 2﹣ 故答案为:Al 、NH4 、Fe 、SO4 ;取少量 X 溶液于试管中,加入几滴 KSCN 溶液 3+ 不变红色则说明无 Fe ;或取少量 B 溶液少许于试管中,加几滴 AgNO3 溶液,若无白 ﹣ 色沉淀说明无 Cl ;
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(2)沉淀 I 的化学式为:Al(OH)3;气体 F 为氨气,电子式为

,故答案为:

Al(OH)3;


﹣ ﹣

(3)反应②是过量二氧化碳和偏铝酸钠容易的反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反 应的离子方程式为:AlO2 +CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3 , ﹣ ﹣ 故答案为:AlO2 +CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3 ; (4)利用 KClO 在一定条件下氧化 G(Fe(OH)3)来制备一种新型、高效、多功能 水处理剂 K2FeO4;次氯酸根离子做氧化剂被还原生成氯离子,氢氧化铁被氧化为高铁 ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ 酸根离子,反应的离子方程式为:3ClO +2Fe(OH)3+4OH =3Cl +FeO4 +5H2O, ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ 故答案为:3ClO +2Fe(OH)3+4OH =3Cl +FeO4 +5H2O; 3+ (5)假设测定 A(NO) 、F(NH3) 、I(Al(OH)3)均为 0.1mol,可知原溶液中 n(Al ) ﹣ ﹣ ﹣ + 2+ 3+ =0.1mol;n(NH4 )=0.1mol,依据电子守恒可知 Fe ~Fe ~e ;NO3 ~NO~3e ; 2+ 2+ + 得到 3Fe ~NO; n (Fe ) =0.3mol; 10mL X 溶液中 n (H ) =0.4mol, 当沉淀 C (BaSO4)

物质的量大于 0.7mol 时,n(SO4 )=0.7mol 依据溶液中电荷守恒得到:正电荷 2+ 3+ + + 2﹣ =2[Fe ]+3[Al ]+[NH4 ]+[H ]=2×0.3+3×0.1+0.1+0.4=1.4;阴离子=2[SO4 ]=2×0.7=1.4; 3+ 当沉淀 C(BaSO4)物质的量大于 0.7mol 时,溶液 X 中还一定含有 Fe , 3+ 故答案为:Fe . 点评:本题考查了离子检验的方法应用,物质选择的分析判断,离子共存的应用,氧化还原反 应的应用,主要是离子方程式的书写,电子式的书写,溶液电荷守恒的应用,题目难度 中等. 25. (10 分) (2015?江西模拟)ClO2 气体是一种常用的消毒剂,我国从 2000 年起逐步用 ClO2 代替氯气对饮用水进行消毒. 2+ 2+ (1)消毒水时,ClO2 还可将水中的 Fe 、Mn 等转化成 Fe(OH)3 和 MnO2 等难溶物除去, 2+ 2+ 在这个过程中,Fe 、Mn 的化合价升高,说明 ClO2 具有 氧化 性. (2)工业上可以通过下列方法制取 ClO2,请完成该反应化学方程式:2KClO3+SO2=2ClO2+ K2SO4 . (3)自来水厂用 ClO2 处理后的水中,要求 ClO2 的浓度在 0.1~0.8mg/L 之间.碘量法可以检 测水中 ClO2 的浓度,步骤如下: Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶 液,溶液变蓝. Ⅱ.加入一定量的 Na2S2O3 溶液. (已知:2S2O3 +I2═S4O6 +2I ) Ⅲ.加硫酸调节水样 pH 至 1~3. 操作时,不同 pH 环境中粒子种类如下图所示:
2﹣ 2﹣


2﹣

请回答: ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 2ClO2+2I =2ClO2 +I2 . ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是 蓝色消失,半分钟内不变色 . ③在操作Ⅲ过程中, 溶液又呈蓝色, 反应的离子方程式是 ClO2 +4I +4H =Cl +2I2+2H2O . ﹣3 ④若水样的体积为 1.0L,在操作Ⅱ时消耗了 1.0×10 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10mL,则水样 中 ClO2 的浓度是 0.675 mg/L. 考点:氯气的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;探究物质的组成或测量物质的含 量. 专题:实验题. 分析:(1)根据氧化还原反应中化合价有升也有降,化合价降低的反应物为氧化剂,具有氧 化性; (2)根据质量守恒来配平; (3)①用氢氧化钠溶液调至中性,由图知,此条件下粒子种类为 ClO2,ClO2 将加入 ﹣ 的碘化钾氧化为 I2,自身被还原成 ClO2 ,根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷
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+



守恒来配平; ②加入一定量 Na2S2O3 溶液,发生反应 2S2O3 +I2═S4O6 +2I ,使 I2 还原为 I ; ﹣ ﹣ ③由图示表明,pH 至 1~3 时,ClO2 将 I 氧化成 I,生成的 I2 与淀粉结合再次出现蓝 色,根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平; ④根据关系 S2O3 ~I ~ClO2 先计算出 ClO2 的物质的量,然后再计算出浓度. 2+ 2+ 解答:解: (1)在这个过程中,Fe 、Mn 的化合价升高,则 ClO2 的化合价降低,为氧化剂, 具有氧化性,故答案为:氧化性; (2)质量守恒可得:2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4,故答案为:K2SO4; (3)①用氢氧化钠溶液调至中性,由图知,此条件下粒子种类为 ClO2,ClO2 将加入 ﹣ ﹣ ﹣ 的碘化钾氧化为 I2,自身被还原成 ClO2 ,离子方程式为:2ClO2+2I =2ClO2 +I2,故 ﹣ ﹣ 答案为:2ClO2+2I =2ClO2 +I2; ﹣ ﹣ 2﹣ 2﹣ ②加入一定量 Na2S2O3 溶液,发生反应 2S2O3 +I2═S4O6 +2I ,使 I2 还原为 I ,故 蓝色会消失,故答案为:蓝色消失,半分钟内不变色 ③由图示表明,pH 至 1~3 时,ClO2 将 I 氧化成 I,生成的 I2,离子方程式为:ClO2 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + +4I +4H =Cl +2I2+2H2O,故答案为:ClO2 +4I +4H =Cl +2I2+2H2O; ﹣ 2﹣ ④S2O3 ~I ~ClO2 1 1 1 1.0×10 mol/L×0.01L 1.0×10 mol ﹣5 ﹣1 3 m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10 mol×67.5×10 mg?mol =0.675mg 由于水样为 1L,所以 ClO2 的浓度为 =0.675 mg?L
﹣1 ﹣3 ﹣5 ﹣ ﹣

2﹣

2﹣





2﹣



故答案为:0.675. 点评:本题主要考查了氧化还原反应、离子方程式式的书写以及化学计算,难度中等. 三、计算题(10 分) 26. (10 分) (2014 春?下城区校级期中)某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电 路.某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析:取 50mL 废液,向其中 加入足量的稀硝酸,生成 0.02mol NO;另取 50mL 废液,向其中加入足量的 AgNO3 溶液,析 出沉淀 43.05g. 请回答下列问题: (1)该厂原来使用的 FeCl3 溶液中溶质的物质的量浓度为(反应前后溶液的体积变化忽略不 计) . (2)原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为. 2+ (3)另取 50mL 废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中 Fe 的物质的 量范围为. 考点:化学方程式的有关计算;硝酸的化学性质;铁盐和亚铁盐的相互转变. 专题:计算题. 分析:(1)废液加入足量的 AgNO3 溶液,生成沉淀 43.05g 为 AgCl 质量,根据氯元素守恒计
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算溶液中 n(FeCl3) ,根据 c= 计算原废液中 c(FeCl3) ; (2)废液中加入硝酸发生反应:3Fe +4H +NO3 =3Fe +NO↑+2H2O,根据 NO 计算 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 3+ 废液中 n(Fe ) ,再根据 2Fe +Cu=2Fe +Cu ,计算溶液中 n(Cu ) 、参加反应 Fe 3+ 物质的量,进而计算废液中 n(Fe ) ,离子浓度之比等于物质的量之比;
2+ +


3+

(3)刚开始析出 Cu 时溶液中 Fe 的物质的量最小,Fe 完全反应,发生反应: 3+ 2+ 2+ 2Fe +Fe=3Fe ,Cu 恰好完全析出时,溶液中 Fe 的物质的量最大,发生反应 2+ 2+ Cu +Fe=Fe +Cu,由(2)中数据结合方程式计算. 解答:解: (1)废液加入足量的 AgNO3 溶液,生成沉淀 43.05g 为 AgCl 质量,其物质的量 = =0.3mol,根据氯元素守恒,原溶液中 n(FeCl3)= n(AgCl) =2mol/L,

2+

3+

= ×0.3mol=0.1mol,故原废液中 c(FeCl3)=

答:FeCl3 溶液中溶质的物质的量浓度为 2mol/L. ﹣ 2+ + 3+ 2+ (2)由 3Fe +4H +NO3 =3Fe +NO↑+2H2O,可知废液中 n(Fe )=3n(NO) =0.02mol×3=0.06mol,根据 2Fe +Cu=2Fe +Cu ,可知溶液 n(Cu )= n(Fe ) = ×0.06mol=0.03mol、参加反应 Fe 物质的量=n(Fe )=0.06mol,故废液中 n(Fe ) =0.1mol﹣0.06mol=0.04mol,离子浓度之比等于物质的量之比,故 c(Fe ) :c(Fe ) : 2+ c(Cu )=0.04mol:0.06mol:0.03mol=4:6:3, 3+ 2+ 2+ 答:废液中各阳离子浓度之比为 c(Fe ) :c(Fe ) :c(Cu )=4:6:3. 2+ 3+ (3)刚开始析出 Cu 时溶液中 Fe 的物质的量最小,Fe 完全反应,则: 3+ 2+ 2Fe +Fe=3Fe 0.04mol 0.06mol 故 Fe 的物质的量极小值为 0.06mol+0.06mol=0.12mol,由于析出 Cu,故 Fe 的物质的 量最小大于 0.12mol, Cu 恰好完全析出时,溶液中 Fe 的物质的量最大,则: 2+ 2+ Cu +Fe=Fe +Cu 0.03mol 0.03mol 故溶液中 Fe 的物质的量最大为 0.12mol+0.03mol=0.15mol, 2+ 故溶液中 0.12mol<n(Fe )≤0.15mol, 2+ 答:溶液中 0.12mol<n(Fe )≤0.15mol. 点评:本题考查混合物计算、化学方程式计算,题目难度中等,明确发生的反应是关键, (3) 中注意根据离子氧化性强弱确定极值点,有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用 所学知识的能力.
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