当前位置:首页 >> 高中教育 >>

2013-2014学年云南省玉溪一中高二(下)期中化学试卷


2013-2014 学年云南省玉溪一中高二(下)期中化学试卷
一、选择题(本题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题意) 1. (2 分) (2015 春?信阳期中)元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A.原子半径呈周期性变化 B. 元素的化合价呈周期性变化 C. 第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2

. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中) 下列物质中既有极性键又有非极性键的非极性分子是 ( A.CS2 B.CH4 C.CH3Cl D.CH≡CH 3. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列分子中,只存在 ? 键的是( ) A.N2 B.CO2 C.CCl4 D.C2H4 4. (2 分) (2013 秋?应县校级期末)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( A.CO2 与 SO2 B.CH4 与 NH3 C.BeCl2 与 BF3 D.C2H2 与 C2H4 ) )

5. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结 构,有关两元素的下列叙述: ①原子半径 A>B; ②离子半径 A>B; ③A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等;④电 负性 A<B; ⑤第一电离能 A>B. 其中正确的组合是( ) A.①④ B.①②③ C.①④⑤ D.②③⑤ 6. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列有关含氧酸的说法中正确的是( A.元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性就越强 B. 含氧酸中有多少个 H 原子,就属于几元酸 C. 同一元素的不同含氧酸,羟基氧越多,该酸的酸性越强 D.同一元素的不同含氧酸中,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强 )

7. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值( A.124g P4 含有的 P﹣P 键的个数为 4NA B. 12g 石墨中含有 C﹣C 键的个数为 1.5NA C. 12g 金刚石中含有 C﹣C 键的个数为 2NA D.60g SiO2 中含 Si﹣O 键的个数为 2NA 8. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)当干冰熔化或气化时,下列各项中发生变化的是( A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.氢键 9. (2 分) (2015 春?延边州校级期中)下列各组微粒中不属于等电子体的是( A.CH4、NH4+ B. H2O、HF )





C. CO2、N2O

D. CO

、NO

10. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列物质的性质与氢键无关的是( A.冰的密度比液态水的密度小 B. 乙醇能跟水以任意比混溶 C. NH3 分子比 PH3 分子稳定 D.在相同条件下,H2O 的沸点比 H2S 的沸点高 11. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列排序不正确的是( A.还原性:HI>HBr>HCl>HF B. 晶体熔点:金刚石>SiC>NaCl>Na>Mg>Al C. 酸性:HClO4>H2SO4>H2SO3>HClO D.晶格能:MgF2>NaCl>NaBr )



12. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)若 ABn 的中心原子 A 上没有孤对电子,运用价层电子对 互斥模型,下列说法正确的是( ) A.若 n=2,则分子的立体结构为 V 形 B. 若 n=3,则分子的立体结构为三角锥形 C. 若 n=4,则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确 13. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)按电子排布,可把周期表里的元素划分成 5 个区,以下 元素属于 P 区的是( ) A.Fe B.Mg C .P D.La 14. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列说法正确的是( ) 3 ①中心原子采取 sp 杂化的分子,其立体构形一定是正四面体; ②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低; ③分子间作用力越大,分子越稳定; ④离子晶体中,一定存在离子键; ⑤非极性分子中一定含有非极性键; ⑥原子晶体中,一定存在共价键; ⑦固态不导电,熔融时能导电的晶体一定是离子晶体. A.①②④ B.④⑤⑥ C.④⑥⑦

D.③④⑥ )

15. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中) 下列各项所述的数字中与其他三项不相同的一项是 ( A.H2O 分子的价电子总数 ﹣ B. 在 NaCl 晶体中,与一个 Na+最近的且距离相等的 Cl 的个数 C. 金属钠的晶胞中钠原子的配位数 D.氯化铯晶体中 Cs+的配位数 16. (2 分) (2013 春?翁牛特旗校级期末)有下列离子晶体立体结构示意图:

若以 M 代表阳离子, 以 N 代表阴离子, 则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是 ( A.①MN ②MN2 ③MN2 ④MN B. ①MN ②MN2 ③MN3 ④MN44 C. ①MN2 ②MN2 ③MN2 ④MN D.①MN ②MN ③MN2 ④MN2



17. (2 分) (2014 春?永城市校级期末)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有 关说法正确的是( )

A.①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 B. 晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12 C. 金属镁采取③的堆积方式 D.空间利用率的大小关系为:①<②<③<④ 18. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列晶体分类中正确的一组是( 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 Ar A. 生铁 NH4Cl C6H12O6 Si S Hg B. H2SO4 Fe C. CH3COONa SiO2 I2 Cu D. 普通玻璃 Ba(OH)2 石墨 A.A B.B C .C )

D.D

19. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)某元素的 4p 轨道电子排布呈半充满状态,其原子序数 是( ) A.15 B.33 C.35 D.51 20. (2 分) (2011 秋?重庆期末)“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”, 支撑这一结论的理论是( ) A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理 21. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势, 正确的是( )

A.

B.

C.

D.

22. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列元素的原子在形成不同物质的时候,既可以形成离 子键,又可以形成极性键或非极性键的是( ) A.Br B.Mg C.Na D.Ne 23. (2 分) (2014?玉山县校级模拟)常温下,浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液:①CH3COOH 溶液、②NaOH 溶液、③CH3COONa 溶液.下列说法不正确的是( ) A.溶液的 pH:②>③>① ﹣ B. 水电离出的 c(OH ) :③>①>② ﹣ ﹣ ﹣ C. ②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H )=c(OH )+c(CH3COO ) D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L 24. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合 并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)?2C(g)△ H<0,4s 后反应达到平衡状态, 此时测得 C 的浓度为 0.6mol/L,下列说法中正确的是( ) A.反应过程中,当 A、B、C 的物质的量浓度之比为 2:1:2 时,反应即达到平衡状态 B. 达平衡后若升高温度,C 的浓度将增大 C. 达平衡后若增大压强,A 的转化率降低 D.4 s 内用物质 B 表示的反应速率为 0.075 mol/(L?s) 25. (2 分) (2014 春?房山区期末)已知 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ;△ H=﹣569.6kJ?mol ﹣1 ﹣1 ,2H2O(g)═2H2(g)+O2(g) ;△ H=+482.1kJ?mol .现有 1g 液态 H2O,蒸发时吸收 的热量是( ) A.2.43kJ B.4.86kJ C.43.8kJ D.87.5kJ

二、填空题(共 50 分) 26. (14 分) (2014 春?玉溪校级期中)水是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实 验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.请回答下列问题: (1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为 ; (2)把 HCl 气体、NaCl 固体、蔗糖分别溶于水,其中化学键发生变化的是 ; (3)常温下把 HCl 气体溶于水制得 0.1mol/L 盐酸,该溶液中由水电离出的氢离子浓度为 mol/L; (4)常温下把 FeCl3 固体溶于水,溶液的 pH 7(填“大于”“小于”或“等于”) ,用 离子方程式解释原因: ;把该溶液蒸干并灼烧,所得物质的化学式 为 ; (5)水既有氧化性又有还原性,请写出一个表现水的氧化性的化学方程式:

(6)将白色的无水 CuSO4 溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子, 此配合离子的化学式是 ;向该蓝色溶液中加入少量氨水,现象为 , 继续加入过量氨水会产生 现象,原因是 (用化学方程式或离子方 程式表示) . 27. (8 分) (2014 春?玉溪校级期中)如图所示,电极 2、4、6 均为石墨电极.通电一段时间 后,电极 5 质量增加 2.16g,请回答: (1)电源 b 是 极;A 池中反应的离子方程式为: (2)电极 6 的电极反应式: (3)如果 B 池中共收集到 224mL 气体(标准状况) ,且溶液体积为 200mL(设电解过程中溶 2+ 液体积不变) ,则通电前溶液中 Cu 的物质的量浓度为 mo1/L.

28. (10 分) (2014 春?玉溪校级期中)医学上在进行胃肠疾病检查时,利用 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差的特性,常用 BaSO4 做内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视. Ⅰ.请写出 BaSO4 能作为钡餐透视的另外一个理由(从物质性质方面) : . Ⅱ. 某课外活动小组为探究 BaSO4 的溶解度, 分别将足量 BaSO4 放入下列溶液中溶解至饱和: ①5mL 水 ②20mL 0.5mol?L 的 Na2SO4 溶液 ﹣1 ③40mL 0.2mol?L 的 Ba(OH)2 溶液 ﹣1 ④40mL 0.1mol?L 的 H2SO4 溶液中, 2+ (1)以上各溶液中,c(Ba )的大小顺序正确的是 (选填序号,下同) ,BaSO4 的溶解度大小顺序是 A.③>①>④>②B.③>①>②>④C.①>④>③>②D.①>③>④>② (2) 已知 25℃时, Ksp (BaSO4) =1.1×10 , 上述溶液③中的 ( c SO4 ) 为 mo1/L; (3)若将溶液③和溶液④直接混合,则混合溶液的 pH 为 (假设混合后溶液的 体积为混合前两溶液的体积之和) . 29. (7 分) (2014 春?玉溪校级期中)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是 醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准 NaOH 溶 液对其进行滴定. (1)该实验应选用 作指示剂; (2)如表示 50mL 滴定管中液面的位置,若 A 与 C 刻度间相差 1mL,A 处的刻度为 25,滴 定管中液面读数应为 mL; (3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为 VmL, NaOH 标准液浓度为 c mo1/L,三次实验结果记录如下: 实验次数 第一次 第二次 第三次 26.02 25.35 25.30 消耗 NaOH 溶液体积/mL
﹣10 ﹣1

2﹣

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗 NaOH 溶液的体积明显多于后两次,其原因可能 是 . A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH 溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗 D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗, E.滴加 NaOH 溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定 (4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简) :C (CH3COOH)= mo1/L.

30. (11 分) (2014 春?玉溪校级期中)图 1 为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元 素.

请回答下列问题: (1)①和⑤形成的一种常见溶剂的电子式为 (2)元素⑦的基态原子的简化电子排布式为 (3)②的氢化物与⑤的氢化物比较,沸点②的更高,热稳定性②的也更强.请分别说明理 由: ; (4)图 2 四条折线分别表示ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族元素气态氢化物的沸点变化, 则④的氢化物所在的折线是 (填 m、n、x 或 y) . 3 (5) ③与⑤构成的晶体晶胞如图 3 所示. 已知晶体的密度为 ρg/cm , 阿伏加德罗常数为 NA, 则在晶体里距离最近的离子③与⑤的间距大约是 cm. (列出算式即可,不必化 简) (6)元素⑥的单质晶体中原子的堆积方式如图 4﹣甲所示,其晶胞特征如图 4﹣乙所示,原 子之间相互位置关系的平面图如图 4﹣丙所示.

若元素⑥的原子半径为 r cm,NA 代表阿伏加德罗常数,则该晶体的密度可表示为 3 g/cm . (列出算式即可,不必化简)

2013-2014 学年云南省玉溪一中高二(下)期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(本题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题意) 1. (2 分) (2015 春?信阳期中)元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A.原子半径呈周期性变化 B. 元素的化合价呈周期性变化 C. 第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 考点:元素周期律的实质. 分析:根据随原子序数的递增, 原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化 来解答. 解答:解: A、因元素的原子半径是元素的性质,不能解释元素性质的周期性变化, 故 A 错误; B、因元素的化合价属于元素的性质,则不能解释元素性质的周期性变化,故 B 错误; C、因第一电离能呈周期性变化,则不能解释元素性质的周期性变化,故 C 错误; D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期 性变化,则引起元素的性质的周期性变化,故 D 正确; 故选:D. 点评:本题考查元素周期律的实质,明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答 的关键,并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化.
版权所有

2. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中) 下列物质中既有极性键又有非极性键的非极性分子是 ( A.CS2 B.CH4 C.CH3Cl D.CH≡CH



考点:极性分子和非极性分子;极性键和非极性键. 分析:同种元素之间形成非极性共价键,不同元素之间形成极性共价键,分子中正负电荷中心 不重合, 从整个分子来看, 电荷的分布是不均匀的, 不对称的, 这样的分子为极性分子, 以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负 电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子. 解答:解:A.CS2 分子中共价键为碳硫极性键,不存在非极性键,故 A 错误; B.CH4 分子中共价键为碳氢极性键,不存在非极性键,故 B 错误; C.CH3Cl 分子中含有碳氢极性共价键和碳氯极性共价键,但是分子结构不对称,属于 极性分子,故 C 错误; D.CH≡CH 中含有碳氢极性键和碳碳非极性键,由于 CH≡CH 分子结构对称,CH≡CH 分子为非极性分子,故 D 正确; 故选:D. 点评:本题考查化学键的极性、分子极性,题目难度不大,明确化学键、分子极性判断的方法 是解答本题的关键,注意熟悉常见分子的构型,试题培养了学生灵活应用所学知识解决 实际问题的能力.
版权所有

3. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列分子中,只存在 ? 键的是(



A.N2

B.CO2

C.CCl4

D.C2H4

考点:共价键的形成及共价键的主要类型. 分析:一般来说,共价单键为 ? 键,双键、三键中均只含 1 个 ? 键,含 π 键,以此来解答. 解答:解:A.N≡N 中含 ? 键、π 键,故 A 不选; B.C=O 中含 ? 键、π 键,故 B 不选; C.只含 C﹣Cl 键,只存在 ? 键,故 C 选; D.含 C=C、C﹣H 键,含 ? 键、π 键,故 D 不选; 故选 C. 点评:本题考查共价键及类型,为高频考点,把握共价键的形成与化合物中的化学键为解答的 关键,侧重分析与应用能力的考查,选项 D 为解答的难点,题目难度不大.
版权所有

4. (2 分) (2013 秋?应县校级期末)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( A.CO2 与 SO2 B.CH4 与 NH3 C.BeCl2 与 BF3 D.C2H2 与 C2H4 考点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断. 专题:化学键与晶体结构. 分析:A、B、C、物质属于 ABm,ABm 型杂化类型的判断:
版权所有



中心原子电子对计算公式:电子对数 n= (中心原子的价电子数+配位原子的成键电子 数±电荷数) 注意:①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”,电荷数为负值时取“+”. ②当配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数为零. 根据 n 值判断杂化类型:一般有如下规律:当 n=2,sp 杂化;n=3,sp 杂化;n=4,sp 杂化. D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+? 键数进行判断. 解答: 解:A、CO2 中 C 原子杂化轨道数为 ×(4+0)=,采取 sp 杂化方式,SO2 中 S 原子杂 化轨道数为 ×(6+0)=3,采取 sp 杂化方式,二者杂化方式不同,故 A 错误. B、CH4 中 C 原子杂化轨道数为 ×(4+4)=4,采取 sp 杂化方式,NH3 中 N 原子杂化 轨道数为 ×(5+3)=4,采取 sp 杂化方式,二者杂化方式相同,故 B 正确; C、BeCl2 中 Be 原子杂化轨道数为 ×(2+2)=2,采取 sp 杂化方式,BF3 中 B 原子杂 化轨道数为 ×(3+3)=3,采取 sp 杂化方式,二者杂化方式不同,故 C 错误; D、C2H2 分子中碳原子形成 1 个 C﹣H,1 个 C≡C 三键,C 原子杂化轨道数为(1+1) =2,采取 sp 杂化方式,C2H4 分子中碳原子形成 2 个 C﹣H,1 个 C═C 双键,C 原子 2 杂化轨道数为(2+1)=3,C 原子采取 sp 杂化方式,故 D 错误. 故选:B. 点评:考查杂化轨道理论,难度中等,判断中心原子的杂化轨道数是关键.
2 3 3 2 2 3

5. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结 构,有关两元素的下列叙述: ①原子半径 A>B; ②离子半径 A>B; ③A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等;④电 负性 A<B; ⑤第一电离能 A>B. 其中正确的组合是( ) A.①④ B.①②③ C.①④⑤ D.②③⑤ 考点:原子结构与元素周期律的关系. 分析:A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,则 A 元素位于 B 元素下一 周期,A 属于金属元素、B 元素属于非金属元素, ①电子层数越多,其原子半径越大; ②电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小; ③A 的正价与 B 的负价绝对值不一定相等; ④同一周期,元素的电负性随着原子序数增大而增大,同一主族元素,元素的电负性 随着原子序数增大而减小; ⑤同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,同一主族,元 素的第一电离能随着原子序数增大而减小. 解答:解:A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,则 A 元素位于 B 元素 下一周期,A 属于金属元素、B 元素属于非金属元素, ①电子层数越多,其原子半径越大,A 的电子层数大于 B,所以原子半径 A>B,故正 确; ②电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径 B>A, 故错误;
版权所有

③A 的正价与 B 的负价绝对值不一定相等,如 Na 和 O ,故错误; ④同一周期,元素的电负性随着原子序数增大而增大,同一主族元素,元素的电负性 随着原子序数增大而减小,元素的非金属性越强,其电负性越强,所以电负性 A<B, 故正确; ⑤同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,同一主族,元 素的第一电离能随着原子序数增大而减小,所以第一电离能 A<B,故错误; 故选 A. 点评:本题考查原子结构和元素周期律的关系,涉及电负性、第一电离能、原子半径、离子半 径等知识点, 熟练掌握元素周期律并灵活运用, 注意规律中的异常现象, 题目难度不大. 6. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列有关含氧酸的说法中正确的是( A.元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性就越强 B. 含氧酸中有多少个 H 原子,就属于几元酸 C. 同一元素的不同含氧酸,羟基氧越多,该酸的酸性越强 D.同一元素的不同含氧酸中,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强 )

+

2﹣

考点:物质的结构与性质之间的关系. 分析:A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强; B.酸的元数是由酸分子电离出氢离子个数决定的; C.非羟基氧越多,吸引电子的能力越强,导致 R﹣O﹣H 中氧的电子向中心元素 R 偏 移,氧氢键越弱;
版权所有

D.含氧酸中,中心原子的化合价高,其氧化性不一定强. 解答:解:A.元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强,但其含氧酸的酸性不一 定强,如次氯酸是弱酸,亚硫酸是中强酸,故 A 错误; + B. 酸的元数是根据 1 分子电离出 H 的个数确定, 与分子含有 H 原子数目无关, 酸中 H 原子与氧原子相连,才可以电离出氢离子,故 B 错误; C.非羟基氧越多,吸引电子的能力越强,导致 R﹣O﹣H 中氧的电子向中心元素 R 偏 移,氧氢键越弱,酸性越强,故 C 错误; D.同一元素的不同含氧酸中,该元素的化合价越高,其酚羟基氧越多,其含氧酸的酸 性越强,故 D 正确; 故选 D. 点评:明确物质结构和性质关系是解本题关键,涉及酸的酸性、氧化性强弱比较,易错选项是 D. 7. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值( A.124g P4 含有的 P﹣P 键的个数为 4NA B. 12g 石墨中含有 C﹣C 键的个数为 1.5NA C. 12g 金刚石中含有 C﹣C 键的个数为 2NA D.60g SiO2 中含 Si﹣O 键的个数为 2NA 考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: 通过 n= 计算各物质的物质的量,结合各晶体的结构确定各个化学键的个数.
版权所有



解答: 解:A、n(P4)= =

=1mol,1 个 P4 分子含有 6 个 P﹣P 键,因此 124g P4 含

有的 P﹣P 键的物质的量为 6mol,P﹣P 键的个数为 6NA,故 A 错误; B、12g 石墨中含有碳原子的物质的量 n= = =1mol,在石墨晶体中一个碳原子

形成 3 个 C﹣C 键,每个 C﹣C 键由 2 个碳原子构成,因此 12g 石墨中含有 C﹣C 键的 物质的量为 1mol×3× =1.5mol,C﹣C 键的个数为 1.5NA,故 B 正确; C、12g 金刚石中含有碳原子的物质的量 n= = =1mol,在金刚石晶体中每个碳

原子形成 4 个 C﹣C 键,每个 C﹣C 键由 2 个碳原子构成,因此 12g 金刚石中含有 C﹣ C 键的物质的量为 1mol×4× =2mol,C﹣C 键的个数为 2NA,故 C 正确; D、n( SiO2)= = =1mol,在二氧化硅晶体中,每个硅原子形成 4 个 Si﹣O

键,因此 60g SiO2 中含 Si﹣O 键的物质的量为 4mol,Si﹣O 键的个数为 4NA,故 D 错 误; 故选 BC. 点评:本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算,难度中等,侧重于分子晶体、原子晶体、混合晶 体结构的考查,掌握物质的晶体结构是解题的关键.

8. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)当干冰熔化或气化时,下列各项中发生变化的是( A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.氢键



考点:化学键和分子间作用力的区别. 分析:当干冰熔化或气化时,只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的液体或气体,改变的是二氧 化碳的分子间距离和分子间作用力,发生的是物理变化,与分子内的共价键无关. 解答:解:当干冰熔化或气化时,只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的液体或气体,改变的是 二氧化碳的分子间距离和分子间作用力,发生的是物理变化,与分子内的共价键、化学 性质无关. 故选 B. 点评:本题主要考查化学键类型的判断,题目难度不大,注意晶体的类型,分子间作用力和化 学键的区别.
版权所有

9. (2 分) (2015 春?延边州校级期中)下列各组微粒中不属于等电子体的是( + A.CH4、NH4 B. H2O、HF C. CO2、N2O D. CO 、NO



考点:“等电子原理”的应用. 专题:原子组成与结构专题. 分析:原子数相同,电子总数相同的分子,互称为等电子体,微粒中原子数和电子数进行分析 解答. + + 解答:解: A、 CH4、 NH4 中原子数相同, CH4 电子总数为 6+1×4=10, NH4 中电子数为: 7+1×4 ﹣1=10,二者电子数也相同,属于等电子体,故 A 不选;
版权所有

B、H2O、HF 中原子数不相同,不属于等电子体,故 B 选; C、CO2、N2O 中原子数相同,电子数分别为:6+8×2=22,7×2+8=22,二者电子数也相 同,属于等电子体,故 B 不选; D、CO3 、NO3 中原子数相同,电子数分别为:6+8×3+2=32,7+8×3+1=32,二者电 子数也相同,属于等电子体,故 D 不选; 故选 B. 点评:本题考查了等电子体的判断,明确原子数相同,电子总数相同的分子互称为等电子体即 可解答,题目难度不大. 10. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列物质的性质与氢键无关的是( A.冰的密度比液态水的密度小 B. 乙醇能跟水以任意比混溶 C. NH3 分子比 PH3 分子稳定 D.在相同条件下,H2O 的沸点比 H2S 的沸点高 )
2﹣


考点:氢键的存在对物质性质的影响. 分析:A.冰中的氢键比水中的强,使得水分子排列得很规则,造成体积膨胀,密度变小; B.乙醇能与水分子之间形成氢键; C.H﹣N 键的键能大于 H﹣P 键的键能; D.水分子中含有氢键.
版权所有

解答:解:A.冰中的氢键比水中的强,使得水分子排列得很规则,造成体积膨胀,密度变小, 浮于水面,故 A 不选; B.乙醇能与水分子之间形成氢键,故乙醇能跟水以任意比混溶,故 B 不选; C.H﹣N 键的键能大于 H﹣P 键的键能,故 NH3 分子比 PH3 分子稳定,与氢键无关, 故 C 选; D.水分子中含有氢键,故沸点比 H2S 高,故 D 不选; 故选 C. 点评:本题考查了氢键的相关知识,侧重于氢键对物质的性质的影响,难度不大. 11. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列排序不正确的是( A.还原性:HI>HBr>HCl>HF B. 晶体熔点:金刚石>SiC>NaCl>Na>Mg>Al C. 酸性:HClO4>H2SO4>H2SO3>HClO D.晶格能:MgF2>NaCl>NaBr )

考点:晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系;同一周期内元素性质的递变规律与原 子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;用晶格能的大小衡量 离子晶体中离子键的强弱. 分析:A、元素非金属性越强,其气态氢化物还原性越弱; B、不同晶体类型物质熔点一般情况下,原子晶体熔点最高,其次为离子晶体;影响原 子晶体硬度大小的因素是共价键的键长; 影响金属晶体金属键强弱的因素为电荷和离子 半径; C、元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物酸性越强;同一元素最高价含氧酸
版权所有

酸性最强;酸性强弱顺序为 H2SO3>H2CO3>HClO; D、离子半径越小,所带电荷数越多,晶格能越大. 解答:解: A、 元素非金属性 F>Cl>Br>I, 所以气态氢化物还原性由强到弱为 HI>HBr>HCl >HF,故 A 正确; B、Na、Mg、Al 原子半径依次减小,金属离子电荷逐渐增多,金属键逐渐增强,则熔 点由高到低:Al>Mg>Na,故 B 错误; C、元素非金属性 Cl>S,酸性 HClO4>H2SO4,由于同一元素最高价含氧酸酸性最强, 所以 H2SO4>H2SO3,酸性强弱顺序为 H2SO3>H2CO3>HClO,故 C 正确; D、先比较电荷数多的晶格能大,而如果电荷数一样多比较核间距,核间距大的,晶格 能小,故 D 正确. 故选:B. 点评:本题考查熔沸点、非金属和金属性、酸性以及晶格能的比较,明确常见的比较的方法是 解答本题的关键,注意知识的归纳整理,题目难度不大. 12. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)若 ABn 的中心原子 A 上没有孤对电子,运用价层电子对 互斥模型,下列说法正确的是( ) A.若 n=2,则分子的立体结构为 V 形 B. 若 n=3,则分子的立体结构为三角锥形 C. 若 n=4,则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确

考点:判断简单分子或离子的构型. 专题:化学键与晶体结构. 分析:ABn 的中心原子 A 上没有孤对电子,若 n=2,则分子的立体构型为直线形,若 n=3,则 分子的立体构型为平面三角形,若 n=4,则分子的立体构型为正四面体形. 解答:解:根据价层电子对互斥理论知,若 ABn 型分子的中心原子 A 上没有未用于形成共价 键的孤对电子, 若 n=2,则分子的立体构型为直线形, 若 n=3,则分子的立体构型为平面三角形, 若 n=4,则分子的立体构型为正四面体形, 故选 C. 点评:本题考查了分子构型的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可,难度不大.
版权所有

13. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)按电子排布,可把周期表里的元素划分成 5 个区,以下 元素属于 P 区的是( ) A.Fe B.Mg C .P D.La 考点:元素周期表的结构及其应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 2 x 分析:电子最后填入的能级是 p 能级的元素属于 P 区元素, P 区元素的外围电子排布为 ns np , 包含第ⅢA~ⅦA 族及零族元素, 电子最后填入的能级是 s 能级的元素属于 s 区元素 (注 意氦元素除外) ,包括ⅠA、ⅡA 族元素,电子最后填入的能级是 d 能级的元素属于 d 区元素,包括ⅢB~ⅦB 及Ⅷ族,ds 区包括ⅠB 族(11 列) 、ⅡB 族(12 列) ,可以理解 为先填 d 能级后填 s 能级而得名,此外还有 f 区,包含镧系、锕系. 6 2 解答:解:A、Fe 的外围电子排布为 3d 4s ,属于 d 区元素,故 A 不符合;
版权所有

B、Mg 的外围电子排布为 3s ,属于 s 区元素,故 B 不符合; 2 4 C、P 的外围电子排布为 3s 3p ,所以 p 区元素,故 C 符合; D、La 为镧元素,属于 f 区,故 D 不符合; 故选 C. 点评:本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等,难度不大,注意整体把握元素周 期表. 14. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列说法正确的是( ) 3 ①中心原子采取 sp 杂化的分子,其立体构形一定是正四面体; ②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低; ③分子间作用力越大,分子越稳定; ④离子晶体中,一定存在离子键; ⑤非极性分子中一定含有非极性键; ⑥原子晶体中,一定存在共价键; ⑦固态不导电,熔融时能导电的晶体一定是离子晶体. A.①②④ B.④⑤⑥ C.④⑥⑦

2

D.③④⑥

考点:化学键;判断简单分子或离子的构型;离子晶体;分子间作用力. 3 分析:①氨气中 N 原子采取 sp 杂化的分子; ②Hg 的熔点较低;

版权所有

③稳定性与化学键有关; ④含离子键的晶体一定为离子晶体; ⑤非极性分子中可能只有极性键; ⑥原子晶体的作用力为共价键; ⑦固态不导电,熔融时能导电的晶体,其构成微粒为离子. 解答:解:①氨气中 N 原子采取 sp3 杂化的分子,为三角锥型,则含孤对电子且中心原子采 3 取 sp 杂化的分子,构型不是正四面体,故错误; ②常温下 Hg 为液体,S 为固体,则分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低,故错误; ③稳定性与化学键有关,与分子间作用力无关,故错误; ④含离子键的晶体一定为离子晶体,则离子晶体中一定存在离子键,故正确; ⑤非极性分子中可能只有极性键,如甲烷为含极性键的非极性分子,故错误; ⑥原子晶体的作用力为共价键,则原子晶体中一定存在共价键,故正确; ⑦固态不导电,熔融时能导电的晶体,其构成微粒为离子,则一定为离子晶体,故正 确; 故选 C. 点评:本题考查化学键及晶体类型、杂化等,为高频考点,把握化学键的形成及化合物中的化 学键为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大. 15. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中) 下列各项所述的数字中与其他三项不相同的一项是 ( A.H2O 分子的价电子总数 ﹣ B. 在 NaCl 晶体中,与一个 Na+最近的且距离相等的 Cl 的个数 C. 金属钠的晶胞中钠原子的配位数 D.氯化铯晶体中 Cs+的配位数 考点:晶胞的计算. 分析:A.主族元素价电子数为最外层电子数;
版权所有



B.NaCl 晶胞属于面心立方晶胞,一个 Na 周围有 6 个 Cl ,一个 Cl 周围有 6 个 Na ; C.金属钠的晶胞属于体心立方晶胞,1 个钠原子周围有 8 个钠原子; D.CsCl 晶胞属于体心立方晶胞,一个 Cs 周围有 8 个 Cl ,一个 Cl 周围有 8 个 Cs . 解答:解:A.H2O 分子的价电子总数为 1×2+6=8;
+
﹣ ﹣

+





+

+

B.NaCl 晶胞( 相等的 Cl 的个数有 6 个;


)属面心立方结构,与一个 Na 最近且距离

+

C.金属钠的晶胞(

)属于体心立方晶胞,钠原子的配位数为 8;

D.氯化铯晶胞(

)中 Cs 的配位数为 8,

+

由上分析 B 选项与其他三项不相同, 故选 B. 点评:本题考查了微粒内部结构的简单判断,难度不大,注意基础知识的积累. 16. (2 分) (2013 春?翁牛特旗校级期末)有下列离子晶体立体结构示意图:

若以 M 代表阳离子, 以 N 代表阴离子, 则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是 ( A.①MN ②MN2 ③MN2 ④MN B. ①MN ②MN2 ③MN3 ④MN44 C. ①MN2 ②MN2 ③MN2 ④MN D.①MN ②MN ③MN2 ④MN2



考点:晶胞的计算. 专题:化学键与晶体结构. 分析:根据微粒所在晶胞位置,利用均摊法计算微粒数目之比,得到化学式. 解答: 解:①M 位于顶点,数目为 4× = ,N 位于顶点,数目为 4× = ,微粒数目为 1:1,
版权所有

即化学式为 MN; ②M 分别位于晶胞的体心和顶点位置,体心占 1 个,顶点占 8× =1 个,共 2 个,N 分 别位于面上和体内,面上 4× =2 个,体内 2 个,共 4 个,即晶胞中两种微粒数目之比 为 1:2,化学式为 MN2; ③M 位于顶点,数目为 4× = ,N 位于体心,数目为 1,化学式为 MN2; ④M 位于顶点,数目为 8× =1,N 位于体心,数目为 1,化学式为 MN; 故选 A. 点评:本题考查利用均摊法计算化学式,利用均摊法计算出微粒数目之比,从而得到化学式. 17. (2 分) (2014 春?永城市校级期末)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有 关说法正确的是( )

A.①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 B. 晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12 C. 金属镁采取③的堆积方式 D.空间利用率的大小关系为:①<②<③<④ 考点:金属晶体的基本堆积模型. 专题:化学键与晶体结构. 分析:A.②为体心立方堆积,③为六方最密堆积; B.③为六方密集堆积,配位数为 12,不是 8; C.金属镁为六方最密堆积,堆积方式为③; D.空间利用率中,简单六方堆积的空间利用率最低,空间利用率最高的是③六方最密 堆积和④面心立方最密堆积. 解答:解:A.②是体心立方堆积,属于钾、钠和铁型,③是六方最密堆积,属于镁、锌、 钛型,故 A 错误; B.③为六方最密堆积,③的配位数是 12,所以晶胞中原子的配位数分别为:①6, ②8,③12,④12,故 B 错误; C.镁的堆积方式为六方最密堆积,所以金属镁采取③的堆积方式,故 C 正确; D.①中空间利用率为 51%,②中空间利用率为 68%,③④中空间利用率为 74%, 所以空间利用率大小关系为:①<②<③=④,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查了金属晶体结构,题目难度中等,注意掌握典型晶体晶胞结构,明确晶胞中配 位数、原子个数的计算方法,为学习的难点.
版权所有

18. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列晶体分类中正确的一组是( 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 Ar A. 生铁 NH4Cl C6H12O6 Si S Hg B. H2SO4 Fe C. CH3COONa SiO2 I2 Cu D. 普通玻璃 Ba(OH)2 石墨 A.A B.B C .C



D.D

考点:离子晶体;原子晶体;分子晶体;金属晶体. 分析:H2SO4 是分子晶体,不是离子晶体;石墨是混合晶体,不是原子晶体;普通玻璃不是晶 体;生铁是合金,不是金属晶体. 解答:解:A、生铁是合金,不是金属晶体,故 A 错误; B、H2SO4 是分子晶体,不是离子晶体,故 B 错误; C、 CH3COONa 是有醋酸根离子和钠离子组成的离子晶体, SiO2 是由硅原子和氧原子组 成的原子晶体, I2 是由碘分子组成的分子晶体, Fe 是金属阳离子和自由电子组成的金属
版权所有

晶体,故 C 正确; D、石墨是混合晶体,不是原子晶体,普通玻璃不是晶体,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查四大晶体类型,难度不大,注意合金不是金属晶体、石墨是混合晶体、普通玻 璃不是晶体. 19. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)某元素的 4p 轨道电子排布呈半充满状态,其原子序数 是( ) A.15 B.33 C.35 D.51 考点:原子核外电子排布. 2 2 6 2 6 10 2 3 分析:4p 轨道电子排布呈半充满状态,原子核外电子排布应为 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ,以 此解答该题. 解答:解:根据能量最低原理可知,4p 轨道电子排布呈半充满状态,原子核外电子排布应为
版权所有

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ,原子核外有 33 个电子,则原子序数为 33, 故选 B. 点评:本题考查原子核外电子排布,题目难度不大,本题注意根据 4p 轨道电子排布呈半充满 状态,判断应为 3 个电子,根据能量最低原理可写出电子排布式. 20. (2 分) (2011 秋?重庆期末)“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”, 支撑这一结论的理论是( ) A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理 考点:原子核外电子的能级分布. 专题:原子组成与结构专题. 分析:构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布; 泡利原理原理是说每个轨道(例如 1s 轨道,2p 轨道中的 px)最多只能容纳两个自旋相 反的电子; 洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能 分占不同的轨道,且自旋方向相同; 能量最低原理是核外电子排布时,尽先占据能量最低的轨道. 解答:解:各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍,支撑这一结论的理论是泡 利原理,故选 B. 点评:本题主要考查了核外电子排布的规律,难度不大,注意对规律的理解.
版权所有

2

2

6

2

6

10

2

3

21. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势, 正确的是( ) A. B. C. D.

考点:卤素原子结构及其性质的比较. 专题:元素周期律与元素周期表专题;卤族元素. 分析:A.同主族元素从上到下元素的电负性依次递减; B.F 没有正价; C.同主族元素从上到下非金属性依次减弱,气态氢化物的稳定性依次减弱; D.分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高. 解答:解:A.同主族元素从上到下元素的电负性依次递减,故 A 正确; B.F 没有正价,故 B 错误; C. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱, 气态氢化物的稳定性依次减弱, 故 C 错误;
版权所有

D.F2、Cl2、Br2,都属于分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强, 所以沸点依次升高,故 D 错误; 故选:A. 点评:本题考查了卤素元素性质的递变规律,题目难度不大,依据周期表中同主族元素性质的 递变规律不难解答,易错选项为 D,注意晶体沸点高低的规律. 22. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)下列元素的原子在形成不同物质的时候,既可以形成离 子键,又可以形成极性键或非极性键的是( ) A.Br B.Mg C.Na D.Ne 考点:化学键. 分析:一般来说,活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键,非金属之间易形成共价键(铵盐 除外) ,同种非金属元素原子之间形成非极性共价键,不同种非金属元素原子之间形成 极性共价键,据此分析解答. 解答:解:Mg、Na 为活泼金属,在反应中只能失去电子形成离子键;而 Ne 一般不能形成化
版权所有

学键;只有 Br 可得到电子或与其它原子共用电子,如 CaBr2 中 Br 和 Ca 之间就是离子 键,Br2 中 Br﹣Br 为非极性共价键,H﹣Br 为极性共价键,故选 A. 点评:本题考查化学键,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,注 意金属只能失去电子,题目难度不大. 23. (2 分) (2014?玉山县校级模拟)常温下,浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液:①CH3COOH 溶液、②NaOH 溶液、③CH3COONa 溶液.下列说法不正确的是( ) A.溶液的 pH:②>③>① ﹣ B. 水电离出的 c(OH ) :③>①>② ﹣ ﹣ ﹣ C. ②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H )=c(OH )+c(CH3COO ) D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用;电解原理. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题;盐类的水解专题. 分析:A.等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其 pH 大小; B.含有弱根离子的盐促进水电离,酸或碱抑制水电离; C.根据电荷守恒判断; D.根据物料守恒判断. 解答:解:A.常温下,醋酸是酸 pH<7、氢氧化钠是碱,其溶液的 pH>7,醋酸钠是强碱弱 酸盐溶液呈碱性,pH>7,但大于等浓度的醋酸的 pH,所以等物质的量的三种溶液其
版权所有

pH 大小顺序是:②>③>①,故 A 正确; B.醋酸钠能水解而促进水电离,醋酸和氢氧化钠抑制水电离,但醋酸是弱电解质,氢 氧化钠是强电解质,所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠,所以三种溶液中水电离 出的 c(OH ) :③>①>②,故 B 正确; ﹣ + C.溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷相等,所以根据电荷守恒得 c(Na )+c(H ) ﹣ ﹣ =c(OH )+c(CH3COO ) ,故 C 正确; D.等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液的体积增大一倍,所以其浓度是原来 的一半,再根据物料守恒得 c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.05mol/L,故 D 错误; 故选 D. 点评:本题考查了弱电解质的电离,难度较大,易错选项是 D,注意等体积混合后,原物质的 浓度都变为原来的一半,为易错点. 24. (2 分) (2014 春?玉溪校级期中)将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合 并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)?2C(g)△ H<0,4s 后反应达到平衡状态, 此时测得 C 的浓度为 0.6mol/L,下列说法中正确的是( ) A.反应过程中,当 A、B、C 的物质的量浓度之比为 2:1:2 时,反应即达到平衡状态 B. 达平衡后若升高温度,C 的浓度将增大 C. 达平衡后若增大压强,A 的转化率降低 D.4 s 内用物质 B 表示的反应速率为 0.075 mol/(L?s) 考点:化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程. 专题:化学平衡专题. 分析:A、当同一物质的正逆反应速率相等时,该反应达到平衡状态. B、升高温度平衡向吸热方向移动,从而确定 C 的浓度变化; C、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,从而确定 A 的转化率变化. D、先计算 C 的反应速率,再根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比 等于计量数之比计算 B 的反应速率. 解答:解:A、反应过程中,当 A、B、C 的物质的量浓度之比为 2:1:2 时,反应不一定达 到平衡状态,这与反应物的浓度及其转化率有关,故 A 错误. B、该反应是一个正反应是放热的反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,所以 C 的浓 度将减小,故 B 错误; C、 该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应, 增大压强平衡向正反应方向移动, 导致 A 的转化率增大,故 C 错误.
版权所有



D、C 的浓度为 0.6mol?L ,则 C 的反应速率是 0.15mol/L.s,同一化学反应中同一时 间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以 B 的反应速率是 0.075 mol?L ?S ,故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响,难度不大,注意反应达 到平衡状态时,正逆反应速率相等但不等于 0. 25. (2 分) (2014 春?房山区期末)已知 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ;△ H=﹣569.6kJ?mol ﹣1 ﹣1 ,2H2O(g)═2H2(g)+O2(g) ;△ H=+482.1kJ?mol .现有 1g 液态 H2O,蒸发时吸收 的热量是( ) A.2.43kJ B.4.86kJ C.43.8kJ D.87.5kJ
﹣1 ﹣1

﹣1

考点:有关反应热的计算. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:根据盖斯定律求出液态水蒸发的蒸发热,根据蒸发热计算. ﹣1 解答:解:已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ;△ H=﹣569.6kJ?mol ,
版权所有

②2H2O(g)═2H2(g)+O2(g) ;△ H=+482.1kJ?mol . ﹣1 根据盖斯定律,②+①得 2H2O(g)═2H2O(l) ;△ H=﹣87.5kJ?mol , ﹣1 所以 2H2O(l)═2H2O(g) ;△ H=+87.5kJ?mol , 36g 87.5kJ 1g Q Q= ×87.5kJ=2.43kJ.

﹣1

即 1g 液态 H2O,蒸发时吸收的热量是 2.43kJ. 故选:A. 点评:考查盖斯定律的运用,难度不大,注意反应热 KJ/mol 不是对反应物而言,不是指每摩 尔反应物可以放出或吸收多少千焦,而是对整个反应而言,是指按照所给的化学反应式 的计量系数完成反应时,每摩尔反应所产生的热效应. 二、填空题(共 50 分) 26. (14 分) (2014 春?玉溪校级期中)水是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实 验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.请回答下列问题: (1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为 1s 2s 2p ; (2)把 HCl 气体、NaCl 固体、蔗糖分别溶于水,其中化学键发生变化的是 HCl、NaCl ; (3) 常温下把 HCl 气体溶于水制得 0.1mol/L 盐酸, 该溶液中由水电离出的氢离子浓度为 1x10
﹣13

2

2

4

mol/L; (4)常温下把 FeCl3 固体溶于水,溶液的 pH 小于 7(填“大于”“小于”或“等于”) ,用离子 3+ + 方程式解释原因: Fe +3H2O?Fe(OH)3+3H ;把该溶液蒸干并灼烧,所得物质的化学 式为 Fe2O3 ; (5)水既有氧化性又有还原性,请写出一个表现水的氧化性的化学方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (6)将白色的无水 CuSO4 溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子, 2+ 此配合离子的化学式是 【Cu(H2O)4】 ;向该蓝色溶液中加入少量氨水,现象为 产 生蓝色沉淀 , 继续加入过量氨水会产生 沉淀溶解, 溶液为深蓝色 现象, 原因是 Cu (OH) . 2+4NH3.H2O=(OH)2+4H2O (用化学方程式或离子方程式表示) 考点:配合物的成键情况;原子核外电子排布;化学键和分子间作用力的区别;盐类水解的原 理. 分析:(1)水分子中氧原子的核外电子数为 8,根据构造原理写出电子排布式; (2)HCl 气体、NaCl 固体溶于水分别破坏共价键和离子键; (3)根据水的离子积常数分析解答; (4)氯化铁是强酸弱碱盐,水解呈酸性;氯化铁蒸干促进水解,氯化氢的挥发,氢氧 化铁分解生成氧化铁; (5)钠与水反应中水表现氧化性; 2+ (5)硫酸铜溶于水,铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子 ,结合沉淀溶解平衡综合
版权所有

分析. 解答:解: (1)水分子中氧原子的核外电子数为 8,1s 能级上有 2 个电子,2s 能级上有 2 个电 2 2 4 子,2p 能级上有 4 个电子,其电子排布式为 1s 2s 2p , 2 2 4 故答案为:1s 2s 2p ; (2)HCl 气体、NaCl 固体溶于水分别破坏共价键和离子键,故答案为:HCl、NaCl; (3)氢离子浓度为 =1x10
﹣13

,故答案为:1x10

﹣13



(4)氯化铁是强酸弱碱盐,水解呈酸性;氯化铁蒸干促进水解,氯化氢的挥发,氢氧 3+ + 化铁分解生成氧化铁,故答案为:小于,Fe +3H2O?Fe(OH)3+3H ,Fe2O3; (5)钠与水反应中水表现氧化性,方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案为: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; (6)将白色的无水 CuSO4 溶解于 H2O 中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配 2+ 2+ 合离子,生成此配合离子的离子方程式:Cu +4H2O= , 向该蓝色溶液中加入少量氨水,发生 Cu(OH)2+4NH3.H2O=(OH)2+4H2O,故答 2+ 案为: 【Cu(H2O)4】 ;产生蓝色沉淀;沉淀溶解,溶液为深蓝色 Cu(OH)2+4NH3.H2O=(OH)2+4H2O. 点评:本题考查了电子排布式的书写、化学键、水的离子积的计算等知识点,难点是络合物的 形成,难度较大. 27. (8 分) (2014 春?玉溪校级期中)如图所示,电极 2、4、6 均为石墨电极.通电一段时间 后,电极 5 质量增加 2.16g,请回答: (1)电源 b 是 正 极;A 池中反应的离子方程式为: 2Cl +2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH ﹣ (2)电极 6 的电极反应式: 4OH ﹣4e=O2↑+2H2O (3)如果 B 池中共收集到 224mL 气体(标准状况) ,且溶液体积为 200mL(设电解过程中溶 液体积不变) ,则通电前溶液中 Cu 的物质的量浓度为
2+
﹣ ﹣

0.025 mo1/L.

考点:原电池和电解池的工作原理. 分析:通电 5min 后,电极 5 质量增加 2.16g,说明电极 5 是阴极,得电子析出金属单质,所以 a 是电源的负极,b 是电源的正极. 则 1、3、5 为阴极,发生还原反应,2、4、6 发生氧化反应,结合离子放电顺序解答该 题. 解答:解:通电 5min 后,电极 5 质量增加 2.16g,说明电极 5 是阴极,得电子析出金属单质, 所以 a 是电源的负极,b 是电源的正极.
版权所有

(1)b 是电源的正极,A 池为电解食盐水装置,离子方程式为 2Cl ﹣ +2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH , ﹣ ﹣ 故答案为:正;2Cl +2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH ; ﹣ (2)6 为阳极,发生氧化反应,电极方程式为 4OH ﹣4e=O2↑+2H2O,故答案为:4OH ﹣ ﹣ ﹣4e =O2↑+2H2O;



(3)C 中阴极反应为 Ag +e ═Ag,n(Ag)= 0.02mol,

+



=0.02mol,则转移的电子为

B 中阳极反应为 4OH ﹣4e ═2H2O+O2↑,则转移 0.02mol 电子生成氧气为 0.005mol, 其体积为 0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL, 则在阴极也生成 112mL 气体,由 2H +2e ═H2↑,则氢气的物质的量为 0.005mol,该 反应转移的电子为 0.01mol, 则 Cu +2e ═Cu 中转移 0.01mol 电子,所以 Cu 的物质的量为 0.005mol,通电前 c (CuSO4)= =0.025 mol?L ;
﹣1





+



2+



2+

故答案为:0.025. 点评:本题考查电解知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握电极方程式 的书写,根据电极反应现象判断电源的正负极为解答该题的关键,难度不大. 28. (10 分) (2014 春?玉溪校级期中)医学上在进行胃肠疾病检查时,利用 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差的特性,常用 BaSO4 做内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视. Ⅰ. 请写出 BaSO4 能作为钡餐透视的另外一个理由 (从物质性质方面) : BaSO4 既不溶于水, 2+ 也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起 Ba 中毒 . Ⅱ. 某课外活动小组为探究 BaSO4 的溶解度, 分别将足量 BaSO4 放入下列溶液中溶解至饱和: ①5mL 水 ②20mL 0.5mol?L 的 Na2SO4 溶液 ﹣1 ③40mL 0.2mol?L 的 Ba(OH)2 溶液 ﹣1 ④40mL 0.1mol?L 的 H2SO4 溶液中, 2+ (1)以上各溶液中,c(Ba )的大小顺序正确的是 A (选填序号,下同) ,BaSO4 的溶 解度大小顺序是 C A.③>①>④>②B.③>①>②>④C.①>④>③>②D.①>③>④>② (2) 已知 25℃时, Ksp (BaSO4) =1.1×10 , 上述溶液③中的 ( c SO4 ) 为 5.5×10 mo1/L; (3)若将溶液③和溶液④直接混合,则混合溶液的 pH 为 13 (假设混合后溶液的体积为 混合前两溶液的体积之和) . 考点:离子浓度大小的比较;pH 的简单计算;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. 分析:Ⅰ.根据硫酸钡在酸和水中的溶解性分析; Ⅱ. (1)含有相同的离子能抑制硫酸钡的溶解,难溶物质向更难溶物质进行转化,硫酸 根离子或钡离子浓度越大,硫酸钡的溶解度越小; (2)根据硫酸钡的溶度积常数计算硫酸根离子浓度; (3)先计算混合溶液中氢氧根离子浓度,再根据离子积公式计算氢离子浓度,从而确 定溶液的 pH 值. 解答:解:Ⅰ.BaSO4 既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起 Ba2+中毒,所 以常用 BaSO4 做内服造影剂, 2+ 故答案为:BaSO4 既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起 Ba 中毒; Ⅱ. (1)根据难溶电解质的溶度积常数知,溶液中硫酸根离子浓度越大,硫酸钡的溶解 度越小,钡离子浓度越低,氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离,但氢氧化钡溶液中含有钡离 子,所以钡离子浓度最大;水中的钡离子浓度次之;硫酸钠溶液和硫酸溶液中都含有硫 酸根离子,抑制硫酸钡的电离,硫酸钠中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度,所以硫酸钠
版权所有

﹣1

﹣10

2﹣

﹣10

溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度,所以钡离子浓度大小顺序是:③> ①>④>②; 硫酸钡溶液中加入硫酸根离子和钡离子都会导致硫酸钡的沉淀溶解平衡 逆移,硫酸钡的溶解度减小,硫酸根离子或钡离子浓度越大,硫酸钡的溶解度越小,所 以 BaSO4 的溶解度的大小顺序:①>④>③>②, 故答案为:A;C; (2)已知 25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10 = =
﹣10 ﹣10

,上述条件下,溶液③中的 c(SO4 )

2﹣

=5.5×10

﹣10

mol/L;

故答案为:5.5×10 mol/L; ﹣1 ﹣1 (3)40ml 0.2mol?L 的 Ba(OH)2 溶液和 40ml 0.1mol?L 的 H2SO4 溶液中混合后溶 液中 C (OH ) =


=0.1mol/L, 则C (H ) =10

+

﹣13

mol/L,

所以 pH=13, 故答案为:13. 点评:本题考查了沉淀溶解平衡的移动,Ksp 的计算;要准确掌握 Ksp 表达式及计算方法,题 目难度中等. 29. (7 分) (2014 春?玉溪校级期中)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是 醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准 NaOH 溶 液对其进行滴定. (1)该实验应选用 酚酞 作指示剂; (2)如表示 50mL 滴定管中液面的位置,若 A 与 C 刻度间相差 1mL,A 处的刻度为 25,滴 定管中液面读数应为 25.40 mL; (3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为 VmL, NaOH 标准液浓度为 c mo1/L,三次实验结果记录如下: 实验次数 第一次 第二次 第三次 26.02 25.35 25.30 消耗 NaOH 溶液体积/mL 从上表可以看出,第一次实验中记录消耗 NaOH 溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 BCD . A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH 溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗 D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗, E.滴加 NaOH 溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定 (4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简) :C (CH3COOH)= mo1/L.

考点:中和滴定. 分析:(1)根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂; (2)A 与 C 刻度间相差 1ml,说明每两个小格之间是 0.1mL,A 处的刻度 25,据此确 定 B 的刻度,注意滴定管的上面数值小,下面数值大;
版权所有

(3)根据 c(待)=

分析不当操作对 V(标)的影响,以此判断浓

度的误差; (4)第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大,应舍去,利用第二、三次消耗 NaOH 溶液的 平均体积,再根据 c(酸)= 计算浓度.

解答:解: (1)根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示 剂,故选酚酞; 故答案为:酚酞; (2)A 与 C 刻度间相差 1ml,说明每两个小格之间是 0.10mL,A 处的刻度为 25,A 和 B 之间是四个小格,所以相差 0.40mL,则 B 是 25.40mL; 故答案为:25.40; (3)从上表可以看出,第一次实验中记录消耗 NaOH 溶液体积明显多于后两次,测得 的醋酸浓度偏大, A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH 溶液的体积,造成 V(标准)偏小, 根据 c(待)= 分析,测定结果偏小,故 A 错误;

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡,造成 V(标准)偏大,根据 c(待) = 分析,测定结果偏大,故 B 正确;

C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗,氢氧化钠浓度偏小, 造成 V(标准)偏大,根据 c(待)= 分析,测定结果偏大,故 C

正确; D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗,待测液的物质的量偏大, 造成 V(标准)偏大,根据 c(待)= 分析,测定结果偏大,故 D

正确; E.滴加 NaOH 溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,造成 V(标 准)偏小,根据 c(待)= 分析,测定结果偏小,故 E 错误;

故选:BCD; (4)第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大,应舍去,利用第二、三次消耗 NaOH 溶液的 平均体积= mL, c (酸) = = mol/L;

故答案为:

mol/L.

点评:本题考查中和滴定实验、滴定管结构与使用、误差分析以及计算等,难度不大,注意理

解中和滴定的原理与滴定管的结构及精度. 30. (11 分) (2014 春?玉溪校级期中)图 1 为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元 素.

请回答下列问题:

(1)①和⑤形成的一种常见溶剂的电子式为 (2)元素⑦的基态原子的简化电子排布式为 【Ar】3d 4s (3)②的氢化物与⑤的氢化物比较,沸点②的更高,热稳定性②的也更强.请分别说明理 由: HF 分子之间有氢键;氟原子半径小,H﹣F 键能大 ; (4)图 2 四条折线分别表示ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族元素气态氢化物的沸点变化, 则④的氢化物所在的折线是 y (填 m、n、x 或 y) . 3 (5) ③与⑤构成的晶体晶胞如图 3 所示. 已知晶体的密度为 ρg/cm , 阿伏加德罗常数为 NA, 则在晶体里距离最近的离子③与⑤的间距大约是 cm. (列出算式即可,不必化
6 2

简) (6)元素⑥的单质晶体中原子的堆积方式如图 4﹣甲所示,其晶胞特征如图 4﹣乙所示,原 子之间相互位置关系的平面图如图 4﹣丙所示.

若元素⑥的原子半径为 r cm,NA 代表阿伏加德罗常数,则该晶体的密度可表示为 g/cm . (列出算式即可,不必化简) 考点:晶胞的计算;位置结构性质的相互关系应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构. 分析:由元素在周期表中位置知:①为 C、②为 F、③为 Na、④为 Si、⑤为 Cl、⑥为 Cu、
版权所有

3

⑦为 Fe, (1)①为 C,⑤为 Cl,①和⑤形成的一种常见溶剂为 CCl4, (2)⑦为 Fe 元素,属于 26 号元素,根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布 式; (3)②的氢化物与⑤的氢化物分别为 HF、HCl,氟原子半径小,H﹣F 键能大,HF 分子之间有氢键; (4)由于 HF、H2O、NH3 分子之间都有氢键,所以它们的沸点都比同主族相邻元素氢 化物高,第ⅣA 族没有这种情况,据此判断; (5)NaCl 晶胞中钠离子与氯离子的间距为晶胞边长的一半,根据晶体晶胞图以及晶体 3 的密度为 ρg/cm ,阿伏加德罗常数为 NA,可求得晶胞的体积; (6)铜晶体的晶胞为面心立方堆积,根据晶胞的结构可知,晶胞的边长为 r,根据 求得密度; 解答:解:由元素在周期表中位置知:①为 C、②为 F、③为 Na、④为 Si、⑤为 Cl、⑥ 为 Cu、⑦为 Fe, (1)①为 C,⑤为 Cl,①和⑤形成的一种常见溶剂为 CCl4,CCl4 的电子式为

,故答案为:


6 2

(2)⑦为 Fe 元素,属于 26 号元素,其基态原子的简化电子排布式为【Ar】3d 4s , 6 2 故答案为: 【Ar】3d 4s ; (3)②的氢化物与⑤的氢化物分别为 HF、HCl,HF 分子之间有氢键,氟原子半径小, H﹣F 键能大,所以 HF 的沸点高,热稳定性强, 故答案为:HF 分子之间有氢键;氟原子半径小,H﹣F 键能大; (4)由于 HF、H2O、NH3 分子之间都有氢键,所以它们的沸点都比同主族相邻元素氢 化物高,第ⅣA 族没有这种情况,所以硅的氢化物所在的折线是 y, 故答案为:y; (5)根据晶体晶胞图可知,每个晶胞中含有钠离子数为
3

=4,氯离子数为

=4,由晶体的密度为 ρg/cm ,阿伏加德罗常数为 NA,可知得晶胞的体积为

cm ,所以晶胞的边长为

3

cm,NaCl 晶胞中钠离子与氯离子的

间距为晶胞边长的一半,所以晶体里距离最近的钠离子与氯离子的间距大约是 cm,

故答案为:



(6)铜晶体的晶胞为面心立方堆积,每个晶胞中含有铜原子数为 据晶胞的结构可知,晶胞的边长为 r,根据 可知密度为

=4,根

g/cm =

3

g/cm ,

3

故答案为:



点评:本题考查元素周期表的结构、核外电子排布规律、电子式、氢键、晶体结构与性质、晶 胞的计算等,难度不大,整体把握元素周期表的结构,注意均摊法的应用及元素周期律 的应用.


相关文章:
云南省玉溪一中2013-2014学年高二下学期期中考试 化学 ...
云南省玉溪一中2013-2014学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案_理化生_高中教育_教育专区。云南省玉溪一中2013-2014学年 玉溪一中 2013-2014 学年下学期期中...
云南省玉溪一中2013-2014学年高二化学上学期期中试题新...
云南省玉溪一中2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版 隐藏>> 玉溪一中 2013—2014 学年上学期期中考试 高二化学试卷注意事项:1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题...
【2014】云南省玉溪一中2013-2014学年高二上学期期中考...
【2014】云南省玉溪一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试卷(解析版)【新课标人教版】_数学_高中教育_教育专区。【2014】云南省玉溪一中2013-2014学年高二上...
2013-2014学年云南省玉溪一中高二(下)期末化学试卷_图文
(CH3) 反应的方程式为 . 3Ga 和 AsH3 在 700℃进行反应制备得到, 3 ﹣1 2013-2014 学年云南省玉溪一中高二(下)期末化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题:...
云南省玉溪一中2014-2015学年高二化学下学期期中试卷
云南省玉溪一中2014-2015学年高二化学下学期期中试卷_理化生_高中教育_教育专区。玉溪一中 2014-2015 学年下学期高二年级期中化学学科试卷试卷分为第 I 卷(...
云南省玉溪一中2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷
云南省玉溪一中2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷_理化生_高中教育_教育专区。玉溪一中 2014-2015 学年下学期高二年级期中考 化学学科试卷 本试卷分为第 I...
云南省玉溪一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化...
云南省玉溪一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。word文件,后有答案。云南省玉溪一中 2013-2014 学年下学期高一...
2013-2014学年云南省玉溪一中高二(上)期末化学试卷_图文
2013-2014学年云南省玉溪一中高二(上)期末化学试卷_高中教育_教育专区。2013-2014 学年云南省玉溪一中高二(上)期末化学试卷一、选择题(本大题共 25 小题,每小...
云南省玉溪一中2014-2015学年高二下学期期中考试化学试...
云南省玉溪一中2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案_高中教育_教育专区。玉溪一中 2014-2015 学年下学期高二年级期中考 化学学科试卷 本试卷分为...
云南省玉溪一中2013-2014学年高一下学期期中考试 化学
玉溪一中 2013-2014 学年下学期高一期中 化学考试试卷 (考试时间 120 分钟,满分 100 分) 可能用到的相对原子质量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg...
更多相关标签: