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第15章碱金属碱土金属


第十五章

碱金属碱土金属补充习题

第十五章
一、选择题 1.

碱金属碱土金属习题
)

在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( A. 熔点 B. 沸点 C. 硬度 D. 半径 )

2.

下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( A. 与水剧烈反应 C. 与碱反应 B. 与酸反应

D. 与强还原剂反应 分子中共价键的强度随着原子序数的增

3.

Ⅰ A,Ⅱ A 族元素的电离势,电负性和 加而( ) B.

A. 逐渐增大 C. 4. 无法推测

逐渐减小

D. 变化不大 )

下列原子中哪一种原子第一电离势最大( A. Na B. Li C. Be D. Mg

5.

碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个 单位的核电荷,所以 A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些 B. C. 电离势大 较易失去第一个电子 D. 比碱金属更活泼 )

6.

下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是( A. Be B. Li C. Ba D. Cs )

7.

最轻的金属是以下金属中的( A. Be B. Li

C. Na D. Mg )

8.

下列金属单质不能保存在煤油里的是( A. Li B. Na C. K )
1

D. Rb

9.

金属钠应保存在(

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碱金属碱土金属补充习题

A. 酒精中

B.

液氨中

C. )

煤油中

D. 空气中

10. 下列金属单质表现两性的是( A. Li B. Mg C. Ba

D.

Be

11. 因为 法( ) B.

,所以钠的化学性质比锂更活泼,此说

A. 因对果对 C. 因错果对

因对果错

D. 因错果错 )

12. 下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是(

高温

2MgO+Si

燃烧 高温

Ti+4NaCl )

13. 可用于吸收酒精中水分的氧化物是(

14. 因为 Na2O2 有强碱性,所以熔融 Na=2 A.铁器皿 C. B. 镍制器皿

时不宜采用的器皿是(

)

瓷制或石英器皿

D. 以上都不行 ) D. ) BeO

15. 下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是( A. CaO B. BaO C. MgO

16. 下列过氧化物中至今尚未发现的是(

17. 下列氧化物不属于超氧化物的是(

)

18. 实验室中用 H2SO4 与如下物质作用制备 H2O2,这种物质是(

)

2

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碱金属碱土金属补充习题

19. 加热分解下列物质,可得相应氧化物的是(

)

D. Ca 20. 下列关于 结构和性质的叙述,错误的是( 中有一个 键和一个 键 )

中有一个未成对的电子,具有顺磁性 的键级比 D. 超氧化物能吸收 小,稳定性比 放出 强

E. 超氧化物都是强氧化剂 21. 下列物质中与 作用能生成漂白粉的是( )

22. 下列四种氢氧化物中溶解度最小的是(

)

23. 在 NaOH 溶液中通入 A. C. 热的浓 NaOH 溶液 冷的浓 NaOH 溶液

制备 Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( B. 热的稀 NaOH 溶液

)

D. 冷的稀 NaOH 溶液 ) Cs )

24. 下列金属离子中,难溶盐数目最多的是( A. 25. Li 和 B. K C. Na D.

都在 1000K 左右分解,其分解产物( 都是氧化物和

A. 都是亚硝酸盐和 C. 都产生 和

D. 除都产生氧气外,其余产物均不同 26. 下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是(
3

)

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27. 下列金属的碳酸盐不易溶于水的是(

)

28. 下列物质热分解温度最高的是(

)

29. 下列物质中,热稳定性最高的是(

)

30. 下列物质中,哪一种物质最难溶解(

)

31. 0.5mol· 的 NaCl 溶液,冷却到 0℃ 以下,开始有固体出现,此时溶液中的 NaCl 浓度 将( )

32. 钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( A. 橙红色 B. 黄色 C. 紫色

) D. 绿色 )

33. 在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色( A. 锂 B. 锶 C. 铷 D. 钡

34. 下列Ⅰ A,Ⅱ A 的卤化物中难溶于水的卤化物是(

)

35. 锂和镁的哪种盐溶于水( A. 氟化物 B. 碳酸盐

) C. 磷酸盐 ) D. 氯化物

36. 锂和镁的性质相似是由于( A. 离子极化力相似 B.

阳离子电荷相同,半径增大
4

值减小,极化力减小

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碱金属碱土金属补充习题

C.

相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小 值大

D. 阳离子半径减小,电荷高 37. 下列哪组离子均可以水解的是( )

38. 碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是(

)

39. 以下四种氢氧化物中碱性最强的是(

) D. KOH

40. Ⅰ A,Ⅱ A 族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. ) 无法推断 D. 变化不大

)

41. 下列碳酸盐中,热稳定性最小的是(

42. 制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是( 和 与 和

)

43. 以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是(

)

44. "因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则 ,所以锂和镁的所有性 质都相同"此说法( A. 因对果对 B. ) 因对果错 C. 因错果对 ) D. 因错果错

45. 以下关于Ⅰ A,Ⅱ A 族元素通性的叙述错误的是(

A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们 的熔沸点低,硬度小 B. Ⅱ A 族元素原子半径比Ⅰ A 族小,所以Ⅰ A 族元素的第 1,2 电离势比
5

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Ⅱ A 族相应元素的第 1,2 电离势大 C. Ⅰ A,Ⅱ A 族元素的原子外电子结构分别为 族元素只有┼Ⅰ 氧化态,Ⅱ A 族元素只有┼Ⅱ 氧化态 D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键 E. Ⅰ A,Ⅱ A 族元素 分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小 ) 所以Ⅰ A

46. 下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是( A. Na,Mg D. Cs,Ba B. Be,Li D. Rb,Be C. Li,Mg

47. 在炼钢时常用于除去生铁中 Si、P 等杂质的氧化物是(

)

48. 有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物 B. C. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物 锂和镁的氧化物离子性较强 和 水合能力差

)

E. 它们氧化物易溶于乙醇 49. 下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是( )

A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物 B. C. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂 熔点都很低 )

D. 锂和镁的固体密度都小于

50. 在活泼金属 Na、K、Rb、Cs 中,Cs 是最活泼的,因为( A. 它的半径最大 C. 它的价电子数量最多

B.它对价电子的吸引力最大 D. 它的价电子离核最远

二、填空题 1. 碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.
6

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2.

碱 金 属 和 碱 土 金 属 单 质 一 般 用 ________________ 方 法 制 取 , 这 是 由 于 ____________________________________之故

3. 4. 5. 6.

镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________ 用金属钠还原 可以制得_______,其反应为_______________ 其反应为_______________

用金属钾还原_______可以制得

在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导 致这种变化的两种物质是______和__________

7.

写出下列物质的分子式(或化学式) 1). 熟石膏____________ 2). 大苏打_____________________

8.

写出下列物质的分子式(或化学式) 1). 芒硝________________ 2). 元明粉______________________

9.

Be

的熔点比

的______,因为________________________

BaO 的熔点比 LiF 的_____________,因为_______________________. 10. 泡沫灭火器里装的物质主要是_____________________ 使用时发生的化学反应是____________________________ 11. 金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外, 钠产物溶液中还有_______;镁产物溶液中还有______, 12. 硝 酸 锶 热 分 解 的 主 要 产 物 是 _______, 其 分 解 反 应 方 程 式 为 _______________________.

三、问答题 1. 金属在什么条件下存在双原子分子 ? 为什么由 小? 2. 3. 4. 为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高,硬度大? 写出用金属置换法在高温低压条件下制取 K,Rb,Cs 的化学方程式 从标准电极电势看 K 比 Na 活泼,但为什么 Na 能从 KCl 中把 K 置换出来?
7

分子的稳定性逐渐减

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碱金属碱土金属补充习题

5. 6. 7. 8. 9.

比较碱金属与水反应的情况 电解熔融 NaCl 制金属钠时,为什么要加入 电解熔融 NaCl 制金属钠时,在两极上各发生什么反应?写出有关的反应式。 为什么在工业上不用电解熔融 KCl 的方法来制取金属钾? 取一试管注入 5 毫升 写出有关的反应式. 溶液,然后小心加入一小块金属钠,能看到什么现象?

10. 把镁片放入冷水中觉察不出其作用,但加入铵盐后却迅速不断地放出 其原因 11. 试述碱土金属氧化物与水的反应. 12. 在急救器中常用 13. 为什么 14. 而不常用其他碱金属的超氧化物,为什么?

请简述

可以分离某些矿石?举例说明. 为什么可做供氧剂? 写出有关的反应方程式. 和 写出反应方程式并注明反应条件)

15. 怎样利用金属钠与空气作用制备 16. 以 NaCl,空气为原料制备

17. 在Ⅰ A 族元素的普通氧化物中,何者熔点最高?为什么? 18. 怎样制备过氧化钡? 写出反应式.

19. 已知过氧化钠中过氧离子是逆磁性的,而超氧化钾中的超氧离子是顺磁性的,试 用分子规道理论解释其原因. 20. 写出金属钠在空气中燃烧 ,生成物溶于水,再滴入 反应现象. 21. 排出下列四种物质碱性强弱的顺序: 溶液的反应方程式及

22. 盛放 NaOH 溶液的瓶子为何只能用橡皮塞而不能用玻璃塞? 23. 盛 溶液的瓶子,在空气中放置一段时间后,内壁蒙有一层白色薄膜,这是

什么物质?欲除去这层薄膜,应采取何种物质来洗涤,说明理由. 24. 104BD05 因为苛性钠吸湿性很强,所以苛性钠常用作
8

等气体的干

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燥剂,此种说法对否?为什么? 25. 写出 NaOH 的工业制法(两种用方程式表示) 26. 碱金属,碱土金属氢氧化物的碱性强弱与什么有关? 27. 指出从 Be 到 Ba 氢氧化物碱性变化规律,试加以解释. 28. 石膏模型,粉笔和医疗用石膏绷带是根据什么原理制造的? 29. 能否用 30. 能否用 31. 什么是焰色反应? 32. 怎样通过焰色反应识别碱(碱土)金属离子? 33. 举例说明锂,镁的相似性. 34. Li 是Ⅰ A 族元素,但性质却与Ⅱ A 族的金属 Mg 很相似,为什么? 35. 用热还原法制取金属钾时,常用什么物质为还原剂?举例说明. 36. 在电炉法炼镁时,要用大量的冷 请问能否用空气、氮气或 将炉口馏出的蒸气稀释、降温以得金属镁粉. 代替作冷却剂使用?为什么?写出反应方程式. 做火药原料? 直接加热制取无水

37. 碱金属、碱土金属氧化物分为几大类型? 38. 电解熔化的 四、判断推理题 1. 某一黄色粉末状物质(A),溶于盐酸中产生具有刺激性气味的黄绿色气体(B)得无 色透明溶液,将此溶液蒸发浓缩得白色晶体粉末 (C),在无色灯焰上灼烧(C),灯焰 呈黄色,(A),(B),(C)是何物?写出有关的反应方程式. 2. 有五瓶白色粉末, 没有标签, 但知道它们是 水 无水 无水 无 生产 Be 时,必须加入 NaCl 其作用是什么?

试鉴别之, 以反应方程式表示, 并略加说明.

9

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10

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一、选择题 1. 5. 9. D B C 2. 6. D D

碱金属碱土金属习题参考答案
3. 7. B B 4. 8. C A

10. D 14. C 18. B 22. C 26. D 30. B 34. C E 38. B 42. B 46. B C 50. D

11. C 15. D 19. A D 23. A 27. A 31. C 35. D 39. B 43. B 47.

12. C 16. B 20. A C 24. D 28. D 32. A 36. A 40. A 44. D 48. C D

13. D 17. B 21. D 25. D 29. C 33. D 37. D 41. B 45. B D 49. D 二、填空题 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 低 质. 电解熔融盐

单质性质特别活泼 和C

的半径小,极化力强和

结合的键共价性强

具有共价化合物性

11

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高, BaO 和 LiF 都是离子晶体,主要是离子电荷,BaO 高于 LiF, 故 BaO 晶格 能高,熔点高. 10.

写离子反应式亦可) 11. 12. SrO △ 三、问答题 1. 在气态条件下存在双原子分子 从 Li 到 Cs 随着主量子数 n 的增大,原子半径逐渐增大 减小,所以由 2. 分子的稳定性逐渐减小. 键的键能逐渐

由于每个碱土金属原子中有两个价电子,而每个碱金属原子中只有一个价电子 , 致使碱土金属的金属键比碱金属的强得多 ,所以碱土金属比相应周期的碱金属 具有较高的熔点和较大的硬度

3. 2Rb↑

4.

电极电势只能在水溶液条件下才能应用,而 Na 置换 KCl 中的 K 是在高温低压条 件下进行的.因为 K 的沸点低于 Na,钾在高温更易挥发,另外钠和钾的同类型化合 物的晶格能相比,钠比钾高,即 NaCl 比 KCl 晶格能大,更稳定,所以 Na 能从 KCl 中把 K 置换出来

5.

碱金属均与水发生反应,反应通式为 M┼2H2 但反应情况各不相同.Li 与水反应较慢;Na 与 Cs 遇水即燃烧,量较大时会爆炸.
12

猛烈作用;K.Rb.

第十五章

碱金属碱土金属补充习题

6.

因为加入 易于浮在上面.

可降低电解质的熔点,防止钠的挥发,减小金属钠的分散性,使钠

7.

阳极:

氧化反应 还原反应 2NaCl 电解

阴极: 总反应: 8.

1). K 易溶于熔融的 KCl 中,难于分离; 2). 3). K 蒸气易从熔融的盐中冲出而产生危险; 在电解槽中 K 易形成 与 K 能发生爆炸性反应.

9.

会发生剧烈反应,放出气体.钠的小火球漂浮在表面直至全部反应完毕 ,同时在溶 液中有红褐色的絮状沉淀生成. Na┼2H2

10. 从

值 看 ,Mg 能置换出水中的氢 , 但由于金属镁表面形成了一层难溶的 薄膜 , 阻止反应进行 ,所以镁在冷水中觉察不出作用 ,加入铵盐后 , 由于 水解产生的 破坏了表面的 使之溶去, 因此能不断反应放出

11. 答:经过煅烧的 BeO、MgO 难溶于水,而 CaO、SrO、BaO 同水激烈反应,生成相 应的氢氧化物并放出大量的热,其反应通式为:

12. 碱金属中只有 K、Rb、Cs 形成超氧化物,但较易制备的是 常用 13. 答 同 而不常用其它碱金属超氧化物.

所以在急救器中

能使某些矿石氧化成可溶于水的含氧酸盐 , 使所需成分分离出来 .如 、 等共熔时的反应:

13

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14.

与呼出的



作用放出氧气

放出的氧气可继续供人呼吸. 15. 将钠加热至熔化,通入除去 的干燥空气,维持温度为 453-473K 得 增加

空气流量,维持温度为 573--673K 得 16. 电解熔融 NaCl 得金属 Na,然后用 Na 同除去 2NaCl 熔融电解 573K--673K 17. 在Ⅰ A 族元素的 中 熔点最高. 因为从 中 阳离子电荷相等, 熔点最高. 的干燥空气相作用即得之.

半径增大,形成的化合物晶格能减小,所以在 18. 将 BaO 加热至 773K--793K 通入氧气即得 773K--793K

其反应式为

19. O22-离子分子规道电子排布为:
2 22 2s) 2s 2 2 2p) 2 2py) 2 2pz) 2py 2 2pz 2

],

离子分子规道电子排布为:
2 2s) 2s 2 2 2p) 2 2py) 2 2pz) 2py 2 2pz 1

]

离子无成单电子,故为逆磁性的,而 20. 1). 空气中燃烧 溶于水再滴加

离子有单电子存在,所以是顺磁性的. 黄色) 溶液时,出现 沉淀并有氧气放出.

3).也可能出现绿色的锰酸盐:

21.
14

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22. 因 NaOH 能俞玻璃中的主要成分 SiO2 发生反应生成具有粘性的 Na2SiO3 易把塞 子与瓶口粘在一起. 23. 答:白色薄膜是 欲除去它,应该用盐酸 吸收空气中的 因为 之后形成的难溶碳酸盐--溶于

24. 答:此说法不对. 虽然苛性钠具有很强的吸湿性,可用作干燥剂,但不能用来干燥 Cl2, CO2.因 为 NaOH 可与 发生反应:

25. 1).

苛化法 分) 2). 电解氯化钠 电解

26. 当金属离子的电子构型相同时 ,与金属离子的半径和电荷有关 ,电荷越低, 半径 越大,其碱性越强.如:CsOH. 27. 从 碱性依次增强. 对于同族元素的金属氢氧化物,如 由于 的电子

层构型和电荷数均相同 , 其碱性强弱主要取决于离子半径的大小 . 所以随着从 离子半径的增大其氢氧化物的碱性增强. 28. 答:是根据熟石膏与水混合成糊状后,当它凝固会重新生成 CaSO4· 2H2O 并逐渐硬 化和膨胀.

15

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29. 答:不能,因

易吸潮.制出的火药因吸潮而失效. 必须将

30. 答 : 不 能 , 因 直 接 加 热 最 后 只 能 得 到 MgO. 要 制 得 无 水 在干燥的氯化氢气流中加热脱水.

31. 答:碱金属和钙,锶,钡的挥发性盐,在无色火焰中灼烧,能使火焰呈现特征的焰色 , 叫焰色反应. 32. 用一根铂丝圈(焊在玻璃棒上),沾些它们的氯化物试液,在煤气灯(或酒精喷灯)的 氧化焰上灼烧,观察火焰颜色.黄色是 Na+;红色是 Li+或 Sr+;砖红色是 过钴玻璃片)是 K+;紫红色是 Rb+或 Cs+;黄绿色是 33. 1). 锂与镁在过量氧气中燃烧时,均不能生成过氧化物 紫色(透

2). 加热锂和镁的氢氧化物时均易分解成相应的氧化物 3). 加热锂和镁的碳酸盐时,均易分解成相应的氧化物和 4). 锂和镁的某些盐类如:氟化物,碳酸盐,磷酸盐等均难溶于水,它们的氯 化物能溶于有机溶剂如:乙醇中. 34. 这与离子极化有关,离子极化作用相近,性质就相似,而极化作用的强弱与离子的 半径和电荷有关,半径增加 ,极化力减小 ,电荷增多极化力增强 较 是 2 电子构型,半径小,但电荷低 和 和 相比

虽然电荷高,但是 8 电子构型,半径又 的极化作用相近,故其性质表现出相似.

大.综合考虑三个因素,使得 35. 常用 C 或 为还原剂,如:

36. 不能。 因为电炉法炼镁,一般是在高温下进行的,炉口蒸出的镁瘟度蒸气也相当高, 它能和空气、氮气、 发生化学反应:

O+C 37. 答:分为普通氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物四大类型.
16

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38. 由于

主要呈共价性,熔化的无水

导电性较差,加入 NaCl 是为了增强

电解液的导电性. 四、判断推理题 1.

2. ——————————————————————

┌————————————┐ 溶 不溶

—————————————— |Ba 再加

—————— 稀 ┌———————————┐ 溶 ↓(白)

┌————————————┐ ↓(白)溶 无 ↓(白)不溶

17


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