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重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷(10月份)


重庆市杨家坪中学 2014-2015 学年高一上学期月考化学试卷(10 月份)
一、选择题(每小题 2 分,共 60 分.每小题仅有一个正确选项) 1. (2 分)在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是()

A.

B.

C.

D.

2. (2 分)下列实验操作或做法正确的是() A.用托盘天平称量 5.85 g 氯化钠固体 B. 从试剂瓶中取 Na2CO3 溶液,发现取量过多,为了不浪费,把过量的试剂倒入原试剂瓶中 C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到 容量瓶中 D.用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 3. (2 分)下列说法不正确的是() A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应向烧瓶内加入几片碎瓷片 B. 用胶头滴管向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁 C. 蒸馏时,冷却水应从冷凝器下端进入 D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 4. (2 分)下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4 为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是 () A.饱和碘水和 CCl4 加入分液漏斗中后,塞上上口部的玻璃塞,用右手压住分液漏斗上口部, 左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡 B. 静置,分液漏斗中溶液分层,下层呈紫红色上层几乎无色 C. 打开分液漏斗的活塞使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出 D.下层液体流完后继续打开活塞另用容器接收上层液体 5. (2 分)某食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水: ①加入稍过量的 Na2CO3 溶液; ②加入稍过量的 NaOH 溶液; ③加入稍过量的 BaCl2 溶液; ④滴入稀盐酸至无气泡产生; ⑤过滤; 正确的操作顺序是() A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①⑤④ D.③⑤②①④

6. (2 分)下列有关说法正确的是() A.加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后,应立即熄灭酒精灯,然后再将导 气管从水槽中取出 B. 用托盘天平称量物质时,称量物放在右盘,砝码放在左盘 C. 用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热 D.用容量瓶配制一定浓度的某溶液后,将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 7. (2 分)下列分离或提纯物质的方法正确的是() A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去 CaCl2、MgCl2 等杂质 8. (2 分)1mol C 的质量是() A.0.012 g B.12 kg
12

C.12 g

D.6.02×10 g

23

9. (2 分)关于 0.5mol O2 的下列说法正确的是() A.体积为 11.2L B. 摩尔质量是 16 g/mol C. 质量为 32g 23 D.约含有 3.01×10 个氧气分子 10. (2 分)设 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是() + A.1molNH4 中含质子数为 11NA ﹣ B. 1molOH 中含电子数为 10NA + C. 1molNa 中含电子数为 10NA ﹣ D.1molF 含有的质子数与电子数之和为 10NA 11. (2 分)在物质分类中,前者包括后者的是() A.氧化物、化合物 B. 化合物、酸 C. 溶液、胶体 D.溶液、分散系 12. (2 分)实验室需 950mL 2mol/L 的碳酸钠溶液,选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为 () A.1000mL、212 g B. 950mL、201.4 g C. 500mL、286 g D.任意规格、572 g 13. (2 分)下列关于分散系的说法,正确的是() A.稀硫酸是分散系 B. 分散质一定是固体 C. 分散剂一定是液态 D.分散系一定是液态 14. (2 分)下列物质属于纯净物的是() A.空气 B.盐酸

C.洁净的食盐水

D.CuSO4?5H2O

15. (2 分)已知 CH4、H2O 和 NH3 的物质的量均为 1mol,下列说法不正确的是() A.所含分子数之比为 1:1:1 B. 所含氢原子数之比为 4:2:3 C. 摩尔质量之比为 1:1:1 D.质量之比为 16:18:17 16. (2 分)下列各组物质中,其分子数相同的是() A.1g H2 和 0.25molO2 B. 常温常压下,16gO2 和 0.5 molN2 C. 标准状况下,11.2LN2 和 22.4 LHe D.1molCO 和 22.4L CO2 17. (2 分)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是() A.分散质颗粒直径都在 1~100nm 之间 B. 能透过半透膜 C. 能透过滤纸 D.呈红褐色 18. (2 分)下列关于气体摩尔体积的叙述中,正确的是() A.1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L B. 标准状况时,氧气的体积约是 22.4 L C. 1 molH2 和 1 molH2O 在标准状况下体积都约是 22.4 L D.1 mol 任何气体在标准状况下所占体积都约是 22.4 L 19. (2 分)质量相等的 N2 和 H2 的物质的量之比为() A.1:14 B.14:1 C.1:7 20. (2 分)下列性质不是萃取剂所具有的是() A.与原溶剂不相溶 B. 一定为无机物 C. 与原溶剂不反应 D.溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂大得多 21. (2 分)相同状况下,20mL 气体 A2 和 10mL 气体 B2 恰好化合生成 20mL 气体 C,则 C 的 化学式为() A.AB B.AB2 C.A2B D.A2B3 22. (2 分)标准状况下,aLCO2 中含有 N 个氧原子,则 NA 为() mol . A. B. C. D.
﹣1

D.7:1

23. (2 分)把 20g 氢氧化钠溶于水,配成 500mL 溶液,此溶液的物质的量浓度为() A.2 mol?L
﹣1

B.1 mol?L

﹣1

C.0.5 mol?L
3+

﹣1

D.1.5mol?L
2﹣

﹣1

24. (2 分)VL Fe2(SO4)3 溶液中含有 Fe mg,则溶液中 SO4 的物质的量浓度为()

A.

mol/L

B.
+

mol/L

C.

mol/L

D.

mol/L

25. (2 分)下列各溶液中,Na 浓度最大的是() ﹣1 A.1 L 1.2 mol?L 的 NaCl 溶液 ﹣1 B. 2 L 1 mol?L 的 NaOH 溶液 ﹣1 C. 0.5 L 0.8 mol?L 的 Na2SO4 溶液 ﹣1 D.3 L 0.5 mol?L 的 Na2CO3 溶液 26. (2 分)将 10mL 5mol?L 的盐酸稀释到 200mL,则此时溶液的物质的量浓度是() ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1 A.0.05 mol?L B.0.25 mol?L C.0.10 mol?L D.0.50 mol?L 27. (2 分)取 100mL 0.3mol?L 和 300mL 0.1mol?L 的硫酸注入 500mL 的容量瓶中,加水 + 稀释至刻度线,该混合溶液中 H 的物质的量浓度是() ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1 A.0.21 mol?L B.0.56 mol?L C.0.24 mol?L D.0.12 mol?L 28. (2 分)一定量 14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉 50g 水后(没有溶质析出) ,其溶质的 质量分数恰好增大一倍,体积变为 62.5mL.则蒸发后溶液的物质的量浓度为() A.2.2 mol/L B.4 mol/L C.5 mol/L D.6.25 mol/L 29. (2 分)标准状况下,将 VLA 气体(摩尔质量为 M g/mol)溶于 0.1L 水中,所得溶液密度 为 ρg/mL,则此溶液物质的量浓度为() A. C. mol/L mol/L B. D. mol/L mol/L
﹣1 ﹣1 ﹣1

30. (2 分)相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S,此时测得饱和溶液的密度为 d g?cm ,则该饱和溶液的物质的量浓度为() A. C. mol?L
﹣1 ﹣3

B.
﹣1

mol?L

﹣1

mol?L

D.

mol?L

﹣1

二、填空题(共 48 分) 31. (10 分)胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷,一般非金属氧化物胶粒带负电荷,如土壤 胶体的胶粒,金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷,如氧化铁、氢氧化铁胶粒等.根据 上述材料,回答下列问题: (1)给农作物施用含氮量相同的下列化肥,肥效最差的是. A、NH4HCO3 B、NH4NO3 C、NH4HSO4 D、NH4Cl (2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题.解决方法是把这些陶 土和水一起搅拌,使微粒直径为 1~100nm,然后插入两根电极,接通直流电源,这时阴极聚 集,理由是.

(3)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是. A、胶粒直径小于 1nm B、胶粒做布朗运动 C、胶粒带正电荷 D、胶粒不能通过半透膜 (4)溶液、胶体、浊液这三种分散系的最本质区别是. A、能否透过滤纸 B、是否为均一、稳定、透明的外观 C、是否会产生丁达尔效应 D、分散质粒子直径的大小. 32. (18 分)计算并填空: (1) molH2O 中含有的氧原子数与 1.5molCO2 中所含有的氧原子数相等. ﹣23 (2)已知某一原子的质量为 3.0×10 g,则该原子的摩尔质量为. (保留一位小数) (3)实验室用向下排空气法收集 NH3,测得瓶内气体在同温同压下与 H2 的密度之比为 10, 则所得气体中 NH3 与空气(相对分子质量按 29 计算)的体积比为. + (4)12.4g(Na2R)中含 Na 0.4mol,则 R 的摩尔质量为. ﹣ (5)在质量分数为 28%的 KOH 水溶液中,OH 与 H2O 的个数比是. (6)在反应 X+2Y=R+2M 中,已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22:9,当 1.6gX 与 Y 完全反 应后,生成 4.4g R.则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为.

三、实验题: 33. (1)需配制 100mL1mol/L 硫酸溶液,需用量筒量取 18.4mol/L 的浓硫酸 mL,需选择量筒 的规格为. (A、10mL B、25mL C、50mL D、100mL) (2)需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器是. (3)若实验遇到以下情况,对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”) ①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数. ②未洗涤烧杯和玻璃棒. ③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内. (4)若最后定容时不小心多加了一滴,此时应如何处理?.

重庆市杨家坪中学 2014-2015 学年高一上学期月考化学试 卷(10 月份)
参考答案与试题解析

一、选择题(每小题 2 分,共 60 分.每小题仅有一个正确选项) 1. (2 分)在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是()

A.

B.

C.

D.

考点: 化学试剂的分类;化学试剂的存放. 专题: 化学实验基本操作. 分析: 根据浓硫酸具有腐蚀性,无毒、不燃烧,在化学与生活中能够使用的化学物质. 解答: 解:A.警示标记为能燃烧的物质的标志,而浓硫酸不能燃烧,则不能使用该标志, 故 A 错误; B.警示标记为能爆炸的物质的标志,而浓硫酸不能爆炸,则不能使用该标志,故 B 错误; C.警示标记为剧毒标志,而浓硫酸无毒,不能使用该标志,故 C 错误; D.警示标记为腐蚀性液体的标志,浓硫酸具有腐蚀性,则使用该标志,故 D 正确. 故选:D. 点评: 本题考查浓硫酸的性质及警示标记,题目难度不大,明确浓硫酸具有腐蚀性及相应 的警示标记是解答本题的关键,难点是分清每个警示标记代表的意义. 2. (2 分)下列实验操作或做法正确的是() A.用托盘天平称量 5.85 g 氯化钠固体 B. 从试剂瓶中取 Na2CO3 溶液,发现取量过多,为了不浪费,把过量的试剂倒入原试剂瓶中 C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到 容量瓶中 D.用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 考点: 化学实验方案的评价. 专题: 实验评价题. 分析: A.托盘天平精确到 0.1g; B.一些易变质的药品在使用时一般不能放回原试剂瓶; C.容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体; D.蒸发结晶法中,在蒸发水时,不可将液体蒸干. 解答: 解:A.托盘天平精确到 0.1g,无法称量 5.85 g 氯化钠固体,故 A 错误; B.Na2CO3 易吸收空气中二氧化碳而变质,为防止试剂污染,不能放回原试剂瓶,故 B 错误; C.容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,浓硫酸溶于水放热,溶液的 温度较高,应冷却后在转移到容量瓶中,故 C 正确; D.用蒸发方法来获得固体的方法:点燃酒精灯加热,并搅拌,当有较多晶体析出时,停止加 热,借余热蒸干,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查较为综合,涉及基础实验操作,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查, 为高频考点, 注意把握实验的方法、 步骤和使用的仪器, 注重相关基础知识的积累, 难度不大. 3. (2 分)下列说法不正确的是() A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应向烧瓶内加入几片碎瓷片 B. 用胶头滴管向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁

C. 蒸馏时,冷却水应从冷凝器下端进入 D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 考点: 化学实验安全及事故处理. 专题: 实验评价题. 分析: A.碎瓷片能防止暴沸; B.胶头滴管不能紧贴试管内壁,防止污染; C.冷凝器进出水的方向是下口进,上口出; D.根据酸、碱的性质分析,酸、碱都具有腐、蚀性. 解答: 解:A.碎瓷片能防止暴沸,应向烧瓶内加入几片碎瓷片,故 A 正确; B.胶头滴管不能紧贴试管内壁,防止污染,应垂直悬空,故 B 错误; C.使冷凝器中的冷却水从下口进上口出,冷凝效果最好,故 C 正确; D.碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,不能用硫酸或盐酸冲洗,硫酸和 盐酸也有腐蚀性,会造成二次伤害,故 D 正确. 故选 B. 点评: 本题考查考查化学实验基本操作和化学实验安全及事故处理,题目难度不大,注意 相关基础知识的积累. 4. (2 分)下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4 为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是 () A.饱和碘水和 CCl4 加入分液漏斗中后,塞上上口部的玻璃塞,用右手压住分液漏斗上口部, 左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡 B. 静置,分液漏斗中溶液分层,下层呈紫红色上层几乎无色 C. 打开分液漏斗的活塞使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出 D.下层液体流完后继续打开活塞另用容器接收上层液体 考点: 物质的分离、提纯和除杂. 专题: 化学实验基本操作. 分析: A.四氯化碳和水不互溶; B.四氯化碳的密度比水大; C.下层液体从下口流出; D.上层液体从上口倒出. 解答: 解:A.四氯化碳和水不互溶,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘,故 A 正确; B.四氯化碳的密度比水大,在下层,故 B 正确; C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,以免两种液体相互 污染,故 C 正确; D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,以免两种液体相互 污染,故 D 错误. 故选 D. 点评: 本题考查分液,难度不大,注意分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上 层液体从上口倒出,以免两种液体相互污染. 5. (2 分)某食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水:

①加入稍过量的 Na2CO3 溶液; ②加入稍过量的 NaOH 溶液; ③加入稍过量的 BaCl2 溶液; ④滴入稀盐酸至无气泡产生; ⑤过滤; 正确的操作顺序是() A.③②①⑤④ B.①②③⑤④

C.②③①⑤④

D.③⑤②①④

考点: 粗盐提纯. 专题: 实验题;化学实验基本操作. 分析: 从电离的角度分析粗盐中的杂质可知:溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫 酸根离子,根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉 淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉 淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析. 解答: 解:首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢 氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子 沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加 入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应 剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和 碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,所以正确的顺序为③②①⑤④或 ②③①⑤④; 故选 AC. 点评: 除杂问题是化学实验中的一类重要问题,除杂时不仅要能把杂质除掉,还不能引入 新杂质,而且方法要简便易行,把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维. 6. (2 分)下列有关说法正确的是() A.加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后,应立即熄灭酒精灯,然后再将导 气管从水槽中取出 B. 用托盘天平称量物质时,称量物放在右盘,砝码放在左盘 C. 用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热 D.用容量瓶配制一定浓度的某溶液后,将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 考点: 化学实验安全及事故处理. 专题: 实验评价题. 分析: A.要先撤导管后熄灭酒精灯; B.使用托盘天平时应先将药品放在左盘,砝码放在右盘; C.试管应先进行预热; D. 容量瓶是定量仪器, 只能用于配制一定物质的量浓度的溶液, 容量瓶不能长时间保存溶液. 解答: 解:A.加热高锰酸钾制氧气用排水法收集完毕时,要先撤导管后熄灭酒精灯,防止 水沿着导管倒吸入试管内,使试管炸裂,故 A 错误; B.用托盘天平称量物质时,称量物放在左盘,砝码放在右盘,故 B 错误; C.用酒精灯加热试管里的固体时,为防止试管受热不均匀造成试管炸裂,应先进行预热,故 C 正确; D.容量瓶是配置溶液的仪器不是保存溶液的仪器,应该用试剂瓶保存,故 D 错误.

故选 C. 点评: 本题考查常见的基本实验操作,题目难度不大,化学实验基本操作在 2015 届高考中 一直以来是热点问题,类似这样的选择题在 2015 届高考中也经常出现,而这种类型题主要考 查一些最基本的仪器使用,分离提纯方法和实验的操作. 7. (2 分)下列分离或提纯物质的方法正确的是() A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去 CaCl2、MgCl2 等杂质 考点: 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 专题: 实验评价题. 分析: A.水易挥发,可用蒸馏的方法分离; B.胶体能透过滤纸; C.二者都不溶于水; D.CaCl2、MgCl2 难挥发. 解答: 解:A.水易挥发,可用蒸馏的方法分离,故 A 正确; B.胶体能透过滤纸,但不能透过半透膜,可用渗析的方法分离,故 B 错误; C.二者都不溶于水,应加入盐酸除杂,故 C 错误; D.CaCl2、MgCl2 难挥发,不能通过蒸发的方法除杂,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查物质的分离提纯,为 2015 届高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析 能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,除杂时不能引入新杂质,更不能影响被 提纯物质的性质,难度不大. 8. (2 分)1mol C 的质量是() A.0.012 g B.12 kg
12

C.12 g

D.6.02×10 g

23

考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: 根据计算公式:m=nM 计算. 12 解答: 解:m( C)=nM=1mol×12g/mol=12g, 故选 C. 点评: 本题考查了物质的质量的计算,较简单,掌握基础顺利解决. 9. (2 分)关于 0.5mol O2 的下列说法正确的是() A.体积为 11.2L B. 摩尔质量是 16 g/mol C. 质量为 32g 23 D.约含有 3.01×10 个氧气分子 考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题.

分析: 标准状况下 Vm=22.4L/mol,O2 的摩尔质量为 32g/mol,结合 n= =

=

计算.

解答: 解:A.因气体存在的条件未知,不能确定体积大小,故 A 错误; B.摩尔质量是 32 g/mol,在数值上等于相对分子质量,故 B 错误; C.0.5mol O2 的质量为 0.5mol×32g/mol=16g,故 C 错误; 23 23 D.N=0.5mol×6.02×10 /mol=3.01×10 ,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查物质的量的相关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的 考查,注意把握相关计算公式的运用以及气体存在的条件,难度不大. 10. (2 分)设 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是() + A.1molNH4 中含质子数为 11NA ﹣ B. 1molOH 中含电子数为 10NA + C. 1molNa 中含电子数为 10NA ﹣ D.1molF 含有的质子数与电子数之和为 10NA 考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A、铵根离子中含有 11 个质子; B、离子是 10 电子微粒; C、钠离子是 10 电子微粒; D、氟离子含有质子数为 9,电子数为 10. 解答: 解:A、铵根离子中含有 11 个质子,1molNH4 中含质子数为 11NA,故 A 正确; ﹣ B、离子是 10 电子微粒,1molOH 中含电子数为 10NA,故 B 正确; + C、钠离子是 10 电子微粒,1molNa 中含电子数为 10NA,故 C 正确; ﹣ D、氟离子含有质子数为 9,电子数为 10,1molF 含有的质子数与电子数之和为 19NA,故 D 错误; 故选 D. 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是微粒结构的分析判断,掌握基础是 关键,题目较简单. 11. (2 分)在物质分类中,前者包括后者的是() A.氧化物、化合物 B. 化合物、酸 C. 溶液、胶体 D.溶液、分散系 考点: 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 专题: 物质的分类专题. 分析: 根据物质的分类可知,有些概念之间是包含关系,如纯净物包括单质和化合物,单 质包括金属单质和非金属单质等. 解答: 解:A、化合物包括氧化物、酸、碱、盐,后者包括前者,故 A 错误; B、化合物包括氧化物、酸、碱、盐,前者包括后者,故 B 正确; C、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系,溶液和胶体为并列关系,故 C 错误; D、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系,溶液属于分散系之一,故 D 错误. 故选 B.
+

点评: 本题难度不是很大,主要考查了物质的简单分类及对分类原则的理解,从而培养学 生对知识的理解能力和应用能力. 12. (2 分)实验室需 950mL 2mol/L 的碳酸钠溶液,选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为 () A.1000mL、212 g B. 950mL、201.4 g C. 500mL、286 g D.任意规格、572 g 考点: 溶液的配制. 专题: 计算题. 分析: 没有 950mL 的容量瓶,配制 950mL 溶液,需要选择 1000mL 的容量瓶;根据 n (Na2CO3)=c(Na2CO3)?V 和 m(Na2CO3)=n?M(Na2CO3) ,计算出需要碳酸钠的质量即 可. 解答: 解:由于没有 950mL 的容量瓶,配制 950mL 碳酸钠溶液,需要选择 1000mL 的容量 瓶;2mol?L 的 Na2CO3 溶液中,n(Na2CO3)=c(Na2CO3)?V=2mol,需要碳酸钠的质量 是:m(Na2CO3)=n?M(Na2CO3)=106g/mol×2mol=212g, 故选 A. 点评: 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液,考查了容量瓶的选择,注意计算溶质的物 质的量时,体积为容量瓶的规格,本题难度中等. 13. (2 分)下列关于分散系的说法,正确的是() A.稀硫酸是分散系 B. 分散质一定是固体 C. 分散剂一定是液态 D.分散系一定是液态 考点: 分散系、胶体与溶液的概念及关系. 专题: 溶液和胶体专题. 分析: A. 当分散剂是水或其它溶液时, 根据分散质微粒直径大小来分类, 把分散系划分为: 溶液(小于 1nm) 、胶体(1nm~100nm) 、浊液(大于 100nm) ; BCD.物质的状态有气、液、固三态,分散质和分散剂可以是气体、液体、固体. 解答: 解:A.稀硫酸是溶液,所以稀硫酸是分散系,故 A 正确; BCD.物质的状态有气、液、固三态,分散质和分散剂可以是气体、液体、固体,故 BCD 错 误. 故选 A. 点评: 本题考查的是分散系的概念,难度不大,主要以选择题或填空题的形式考查,正确 理解分散系的概念是解本题的关键. 14. (2 分)下列物质属于纯净物的是() A.空气 B.盐酸
﹣1

C.洁净的食盐水

D.CuSO4?5H2O

考点: 混合物和纯净物. 专题: 物质的分类专题. 分析: 纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质,以此分析. 解答: 解:A、空气的主要成分是氮气和氧气,是混合物,故 A 错误; B、盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,故 B 错误;

C、洁净的食盐水是氯化钠的水溶液,是混合物,故 C 错误; D、CuSO4?5H2O 是化合物,属于纯净物,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了纯净物和混合物的区别,难度不大,分析物质由几种物质组成即可. 15. (2 分)已知 CH4、H2O 和 NH3 的物质的量均为 1mol,下列说法不正确的是() A.所含分子数之比为 1:1:1 B. 所含氢原子数之比为 4:2:3 C. 摩尔质量之比为 1:1:1 D.质量之比为 16:18:17 考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: A.分子数目之比等于物质的量之比; B.结合分子含有原子数目计算各物质含有氢原子总物质的量; C.摩尔质量在数值上等于其摩尔质量,进而计算摩尔质量之比; D.根据 m=nM 计算质量之比. 解答: 解:A.根据 N=nNA 可知,物质的量均为 1mol 的 CH4、H2O 和 NH3 的分子数目之 比为 1:1:1,故 A 正确; B. 物质的量均为 1mol 的 CH4、 H2O 和 NH3 的含有氢原子总物质的量分别为 4mol、 2mol、 3mol, 三者含有原子数目之比为 4:2:3,故 B 正确; C.CH4、H2O 和 NH3 的摩尔质量之比为 16g/mol:18g/mol:17g/mol=16:18:17,故 C 错误; D. 根据 m=nM 可知, 物质的量均为 1mol 的 CH4、 H2O 和 NH3 的质量之比为 16g/mol: 18g/mol: 17g/mol=16:18:17,故 D 正确, 故选 C. 点评: 本题考查物质的量有关计算,难度不大,注意对公式的理解与灵活应用. 16. (2 分)下列各组物质中,其分子数相同的是() A.1g H2 和 0.25molO2 B. 常温常压下,16gO2 和 0.5 molN2 C. 标准状况下,11.2LN2 和 22.4 LHe D.1molCO 和 22.4L CO2 考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: A.1g H2 的物质的量为 B.常温常压下,16gO2 的物质的量为 C.标准状况下,11.2LN2 的物质的量为 =1mol; D.不知道条件,无法求出 22.4LCO2 的物质的量,无法与 1molCO 比较. 解答: 解:A.1g H2 的物质的量为 =0.5mol,与 0.25molO2 分子数不同,故 A 错误; =0.5mol,与 0.25molO2 分子数不同; =0.5mol,与 0.5 molN2 分子数相同; =0.5mol;22.4 LHe 的物质的量为

B.常温常压下,16gO2 的物质的量为 C.标准状况下,11.2LN2 的物质的量为 =1mol,故 C 错误;

=0.5mol,与 0.5 molN2 分子数相同,故 B 正确; =0.5mol;22.4 LHe 的物质的量为

D.不知道条件,无法求出 22.4LCO2 的物质的量,无法与 1molCO 比较,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查有关物质的量的计算,明确质子数与原子序数的关系是解本题的关键,元 素无论变成哪种微粒,质子数和原子序数始终不变. 17. (2 分)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是() A.分散质颗粒直径都在 1~100nm 之间 B. 能透过半透膜 C. 能透过滤纸 D.呈红褐色 考点: 胶体的重要性质. 分析: A.根据溶液和胶体粒子半径大小不同,直径范围不一样; B.胶体粒子直径比溶液大,胶体不能透过半透膜, C.胶体粒子直径比溶液大,胶体、溶液都能透过滤纸, D.氢氧化铁胶体是红褐色液体,氯化铁溶液是黄色的液体. 解答: 解:A.因溶液中溶质粒子直径较小于 1nm,胶体粒子直径在 l~100nm 之间,故 A 错误; B.胶体不能透过半透膜,溶液能透过半透膜,故 B 错误; C.胶体和溶液均能通过滤纸,故 C 正确; D.氯化铁溶液是黄色的液体,氢氧化铁胶体是红褐色液体,故 D 错误; 故选:C; 点评: 本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别,题目难度不大,注意氯化铁溶液 是黄色的液体,氢氧化铁胶体是红褐色液体,D 为易错点. 18. (2 分)下列关于气体摩尔体积的叙述中,正确的是() A.1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L B. 标准状况时,氧气的体积约是 22.4 L C. 1 molH2 和 1 molH2O 在标准状况下体积都约是 22.4 L D.1 mol 任何气体在标准状况下所占体积都约是 22.4 L 考点: 气体摩尔体积. 专题: 化学用语专题. 分析: 气体摩尔体积的概念是标准状况下 1mol 任何气体的条件约为 22.4L,据此分析选项. 解答: 解:A、温度压强不知,气体摩尔体积不一定为 22.4L,故 A 错误; B、气体摩尔体积单位为 L/mol,标准状况时,氧气的气体摩尔体积约是 22.4 L/mol,故 B 错 误; C、水标准状况不是气体,故 C 错误;

D、在标准状况下,1 mol 任何气体所占体积都约是 22.4 L,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断,掌握概念实质和条件应用为 解题关键,题目较简单. 19. (2 分)质量相等的 N2 和 H2 的物质的量之比为() A.1:14 B.14:1 C.1:7 考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: 根据 n= 计算. 解答: 解:令质量都为 mg, n(N2)= mol,n(H2)= mol, : =1:14,

D.7:1

则质量相等的 N2 和 H2 的物质的量之比为

故选 A. 点评: 本题考查物质的量的相关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的 考查,注意相关计算公式的运用,难度不大. 20. (2 分)下列性质不是萃取剂所具有的是() A.与原溶剂不相溶 B. 一定为无机物 C. 与原溶剂不反应 D.溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂大得多 考点: 分液和萃取. 分析: 根据萃取剂的选择必须符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大; 萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应. 解答: 解:A.萃取剂与原溶剂不相溶,故 A 错误; B.萃取剂可以是有机物,如四氯化碳,故 B 正确; C.萃取剂与溶质、溶剂不反应,故 C 错误; D.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查萃取,难度不大,萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的, 抓住①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大, ②萃取剂与原溶剂不相溶, ③萃取剂与 溶质不反应,题目难度不大. 21. (2 分)相同状况下,20mL 气体 A2 和 10mL 气体 B2 恰好化合生成 20mL 气体 C,则 C 的 化学式为() A.AB B.AB2 C.A2B D.A2B3 考点: 阿伏加德罗定律及推论.

专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: 相同条件下,气体摩尔体积相等,同一反应中参加反应的各气体的体积之比等于其 计量数之比,再结合原子守恒确定产物化学式. 解答: 解:相同条件下,气体摩尔体积相等,同一反应中参加反应的各气体的体积之比等 于其计量数之比,所以该反应中 A2、B2、C 的计量数之比=20mL:10mL:20mL=2:1:2, 该反应方程式为 2A2+B2=2C,再结合原子守恒确定产物化学式为 A2B,故选 C. 点评: 本题考查阿伏伽德罗定律推论及质量守恒定律,明确同一反应中计量数之比与各气 体体积之比的关系是解本题关键, 熟练掌握阿伏伽德罗定律及其推论并灵活运用, 题目难度不 大. 22. (2 分)标准状况下,aLCO2 中含有 N 个氧原子,则 NA 为() mol . A. B. C. D.
﹣1

考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: 根据标况下的气体摩尔体积计算出 aLCO2 的物质的量和 O 原子的物质的量,再根据 N=nNA 计算出阿伏伽德罗常数即可. 解答: 解:标况下 aLCO2 的物质的量为:n(CO2)= molCO2 含有 mol 氧原子,含有的氧原子数目为: , mol, ×NA=N,

所以阿伏伽德罗常数为:NA=

故选 C. 点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算,题目难度不大,侧重于有关公式的应用的考 查. 23. (2 分)把 20g 氢氧化钠溶于水,配成 500mL 溶液,此溶液的物质的量浓度为() A.2 mol?L
﹣1

B.1 mol?L

﹣1

C.0.5 mol?L

﹣1

D.1.5mol?L

﹣1

考点: 物质的量浓度的相关计算. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: 根据 n= 、c= 来分析计算即可解答. 解答: 解:n(NaOH)= c(NaOH)= =1mol/L, =0.5mol,

故选 B. 点评: 本题考查物质的量浓度的有关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查, 注意把握相关计算公式的运用,难度不大. 24. (2 分)VL Fe2(SO4)3 溶液中含有 Fe mg,则溶液中 SO4 的物质的量浓度为()
3+ 2﹣

A.

mol/L

B.

mol/L

C.

mol/L

D.

mol/L

考点: 物质的量浓度的相关计算. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: 根据 n= 计算 mg Fe 的物质的量, 结合化学式计算 n (SO4 ) , 再根据 c= 计算 SO4


3+

2﹣

2

的物质的量浓度.
3+

解答: 解:mg Fe 的物质的量= 由化学式可知 n(SO4 )= n(Fe )= ×
2﹣ 3+

=

mol, mol= mol,

故 SO4 的物质的量浓度=

2﹣

=

mol/L,

故选 D. 点评: 本题考查物质的量浓度计算,比较基础,注意对公式的理解,明确硫酸根与铁离子 关系是关键,可以利用电荷守恒计算. 25. (2 分)下列各溶液中,Na 浓度最大的是() ﹣1 A.1 L 1.2 mol?L 的 NaCl 溶液 ﹣1 B. 2 L 1 mol?L 的 NaOH 溶液 ﹣1 C. 0.5 L 0.8 mol?L 的 Na2SO4 溶液 ﹣1 D.3 L 0.5 mol?L 的 Na2CO3 溶液 考点: 物质的量浓度. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: 电解质溶液中离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目,与溶液的体积 无关,据此结合选项判断. 解答: 解:A、1 L 1.2 mol?L 的 NaCl 溶液中 Na 浓度为 1.2 mol?L ×1=1.2 mol?L ; ﹣1 ﹣1 ﹣1 + B、2 L 1 mol?L 的 NaOH 溶液中 Na 浓度为 1 mol?L ×1=1 mol?L ; ﹣1 ﹣1 ﹣1 + C、0.5 L 0.8 mol?L 的 Na2SO4 溶液中 Na 浓度为 0.8 mol?L ×2=1.6 mol?L ; ﹣1 ﹣1 ﹣1 + D、3 L 0.5 mol?L 的 Na2CO3 溶液中 Na 浓度为 0.5 mol?L ×2=1 mol?L . 故选 C. 点评: 本题考查物质的量浓度,比较基础,注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的 计算. 26. (2 分)将 10mL 5mol?L 的盐酸稀释到 200mL,则此时溶液的物质的量浓度是() ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1 A.0.05 mol?L B.0.25 mol?L C.0.10 mol?L D.0.50 mol?L 考点: 物质的量浓度的相关计算. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: 溶液稀释的过程中,溶质的物质的量不变,即:c1v1=c2v2,据此计算出将 5mol?L 盐酸 10mL 稀释到 200mL 时溶液的物质的量浓度.
﹣1 ﹣1 ﹣1

+

+

﹣1

﹣1

解答: 解:5mol?L

﹣1

盐酸 10mL 稀释到 200mL,稀释过程中溶质的物质的量不变,则稀释 =0.25mol/L,

后溶质的物质的量浓度为:c=

故选 B. 点评: 本题考查了物质的量浓度的计算,为高频考点,注意掌握物质的量浓度的概念及计 算方法,明确溶液稀释后溶质物质的量浓度的计算方法,题目难度不大, . 27. (2 分)取 100mL 0.3mol?L 和 300mL 0.1mol?L 的硫酸注入 500mL 的容量瓶中,加水 + 稀释至刻度线,该混合溶液中 H 的物质的量浓度是() ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1 A.0.21 mol?L B.0.56 mol?L C.0.24 mol?L D.0.12 mol?L 考点: 物质的量浓度的相关计算. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: 先计算出两硫酸溶液中硫酸、 氢离子的总物质的量, 再根据 c= 及稀释过程中氢离子 总物质的量不变计算出配制的 500mL 溶液中氢离子的物质的量浓度即可. 解答: 解:100mL 0.3mol/L 硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为:0.3mol/L×0.1L=0.0.03mol, 300mL0.1mol/L 的硫酸溶液中含有的硫酸子物质的量为:0.1mol/L×0.3L=0.03mol, 配制的 500mL 溶液中含有硫酸总物质的量为:0.03mol+0.03mol=0.06mol,含有氢离子的物质 的量为:0.06mol×2=0.12mol, 混合液中 H 的物质的量浓度为:c(H )=
+ +
﹣1 ﹣1

=0.24 mol?L ,

﹣1

故选 C. 点评: 本题考查了物质的量浓度计算,题目难度不大,注意掌握物质的量浓度概念及计算 方法,明确氢离子与溶质硫酸的组成关系及稀释过程中溶质的物质的量不变. 28. (2 分)一定量 14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉 50g 水后(没有溶质析出) ,其溶质的 质量分数恰好增大一倍,体积变为 62.5mL.则蒸发后溶液的物质的量浓度为() A.2.2 mol/L B.4 mol/L C.5 mol/L D.6.25 mol/L 考点: 物质的量浓度的相关计算. 专题: 计算题. 分析: 根据蒸发前后溶质的质量不变,计算出原溶液的质量,根据 m(溶质)=m(溶液) ω 计算溶质质量,根据 n= 计算溶质 KOH 的物质的量,进而根据 c= 计算溶液的物质的量浓 度. 解答: 解:设 14%氢氧化钾溶液的质量为 m,蒸发前后溶质的质量不变,则有 m×14%=(m ﹣50g)×28%,解得 m=100g, 28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为 所得溶液的物质的量浓度为 故选:B. =4mol/L, =0.25mol,

点评: 本题考查物质的量浓度的计算,难度不大,本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答 该题的关键. 29. (2 分)标准状况下,将 VLA 气体(摩尔质量为 M g/mol)溶于 0.1L 水中,所得溶液密度 为 ρg/mL,则此溶液物质的量浓度为() A. C. mol/L mol/L B. D. mol/L mol/L

考点: 物质的量浓度的相关计算. 专题: 计算题. 分析: 根据 n= 来计算气体的物质的量, 根据 m=nM 计算气体的质量, 根据 m=ρV 计算水 来计算溶液的体积,最后利用 c= 来

的质量,溶剂和溶质的质量和为溶液的质量,利用 V= 计算该溶液的物质的量浓度. 解答: 解:气体的物质的量= = mol×Mg/mol= =

mol,故气体的质量 )

g,1L 水的质量为 100mL×1g/mL=100g,溶液的质量为(100+

g,溶液的体积为

=

L,所以溶液的物质的量浓度

=

=

mol/L.

故选 B. 点评: 本题考查物质的量浓度的有关计算,属于字母型计算,增大题目难度,计算溶液的 体积是解题关键,注意对公式的理解与灵活运用. 30. (2 分)相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S,此时测得饱和溶液的密度为 d g?cm ,则该饱和溶液的物质的量浓度为() A. C. mol?L
﹣1 ﹣3

B.
﹣1

mol?L

﹣1

mol?L

D.

mol?L

﹣1

考点: 物质的量浓度的相关计算;溶解度、饱和溶液的概念. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: 饱和溶液, 由溶解度可计算质量分数,密度为 d g?cm ,再利用 c= 解答: 解:在室温下的溶解度为 S,此时测得饱和溶液的密度为 d g?cm ,
﹣3 ﹣3

来计算.

溶质的质量分数为

×100%, ,

由相对分子质量为 M,c= 则 c= mol/L,

故选 C. 点评: 本题考查物质的量浓度的计算,熟悉质量分数与饱和溶液的溶解度的关系,质量分 数与物质的量浓度的关系即可解答,难度不大. 二、填空题(共 48 分) 31. (10 分)胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷,一般非金属氧化物胶粒带负电荷,如土壤 胶体的胶粒,金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷,如氧化铁、氢氧化铁胶粒等.根据 上述材料,回答下列问题: (1)给农作物施用含氮量相同的下列化肥,肥效最差的是 B. A、NH4HCO3 B、NH4NO3 C、NH4HSO4 D、NH4Cl (2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题.解决方法是把这些陶 土和水一起搅拌,使微粒直径为 1~100nm,然后插入两根电极,接通直流电源,这时阴极聚 集氧化铁,理由是氧化铁胶粒带正电荷,向阴极移动. (3)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 C. A、胶粒直径小于 1nm B、胶粒做布朗运动 C、胶粒带正电荷 D、胶粒不能通过半透膜 (4)溶液、胶体、浊液这三种分散系的最本质区别是 D. A、能否透过滤纸 B、是否为均一、稳定、透明的外观 C、是否会产生丁达尔效应 D、分散质粒子直径的大小. 考点: 铵盐;分散系、胶体与溶液的概念及关系. 专题: 溶液和胶体专题;氮族元素. 分析: (1)土壤胶粒带负电荷,容易吸附带正电荷的粒子,所以吸附的应是铵根离子,氮 肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面,才能起到效果; (2)依据胶体电泳的性质解答; (3)同种胶体微粒带相同的电荷,同种电荷相互排斥; (4)溶液、胶体和浊液这三种分散系中分散质粒子的直径大小不同. 解答: 解:选项中的铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面,而硝酸根离子是 阴离子不能被土壤胶粒吸附,因此在含氮元素相同条件下施用效果最差的是 NH4NO3; 故选:B; (2)胶体具有较大的表面积能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,氧化铁胶体能够吸引 带正电荷的离子形成带正电的胶体微粒,在外加电场的作用下,向阴极移动; 故答案为:氧化铁;氧化铁胶粒带正电荷,向阴极移动;

(3)氢氧化铁胶体能够吸引带正电的离子形成带正电胶体微粒,同种电荷相互排斥,所以氢 氧化铁胶体能够稳定存在; 故选:C; (4) 根据分散质粒子直径大小来分类, 把分散系划分为: 溶液 (小于 1nm) 、 胶体 (1nm~100nm) 、 浊液(大于 100nm) ,所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直 径大小, 故选:D. 点评: 本题考查了胶体的性质,题目难度不大,明确胶体的性质是解题关键,注意胶体不 带的,带电的是胶体微粒. 32. (18 分)计算并填空: (1)3 molH2O 中含有的氧原子数与 1.5molCO2 中所含有的氧原子数相等. ﹣23 (2)已知某一原子的质量为 3.0×10 g,则该原子的摩尔质量为 18.1g/mol. (保留一位小数) (3)实验室用向下排空气法收集 NH3,测得瓶内气体在同温同压下与 H2 的密度之比为 10, 则所得气体中 NH3 与空气(相对分子质量按 29 计算)的体积比为 3:1. + (4)12.4g(Na2R)中含 Na 0.4mol,则 R 的摩尔质量为 16 g/mol. ﹣ (5)在质量分数为 28%的 KOH 水溶液中,OH 与 H2O 的个数比是 1:8. (6)在反应 X+2Y=R+2M 中,已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22:9,当 1.6gX 与 Y 完全反 应后,生成 4.4g R.则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为 16:9. 考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: (1)氧原子物质的量等于二氧化碳的 2 倍,而氧原子物质的量等于水的物质的量; (2)某一原子的质量为 3.0×10 g,NA 个原子的质量的数值等于摩尔质量的数值; (3)测得瓶内气体在同温同压下与 H2 的密度之比为 10,混合气体平均摩尔质量为 20g/mol, 设氨气为 x,空气为 y,则
+
﹣23

=20;

(4)12.4g(Na2R)中含 Na 0.4mol,n(Na2R)=0.2mol,结合 M= 计算; (5)假设溶液质量为 100g,计算 KOH、水的质量,再根据 c= 计算 KOH、水的物质的量, 进而计算 OH 与 H2O 数目之比; (6)根据化学方程式和已知条件“R 和 M 的摩尔质量之比为 22:9”以及 R 的质量,列出比例 式,即可求出 M 的质量;根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和 等于反应后生成各物质的质量总和.则生成的 Y 的质量=R 的质量+M 的质量﹣X 的质量. 解答: 解: (1)二氧化碳含有氧原子物质的量为 1.5mol×2=3mol,与之含有相等氧原子的水 的物质的量为 =3mol,故答案为:3;
﹣23 ﹣

(2)某一原子的质量为 3.0×10 g,NA 个原子的质量的数值等于摩尔质量的数值,则原子的 ﹣23 摩尔质量为 3.0×10 ×NA=18.1g/mol,故答案为:18.1g/mol; (3)测得瓶内气体在同温同压下与 H2 的密度之比为 10,混合气体平均摩尔质量为 20g/mol, 设氨气为 x,空气为 y,则 故答案为:3:1; =20,解得 x:y=3:1,

(4)12.4g(Na2R)中含 Na 0.4mol,n(Na2R)=0.2mol,M= =

+

=62g/mol,则 R 的

摩尔质量为 62﹣23×2=16 g/mol,故答案为:16 g/mol; (5)假设溶液质量为 100g,则 KOH 的质量=100g×28%=28g,故水的质量=100g﹣28g=72g, 故 KOH 的物质的量= =0.5mol、水的物质的量 =4mol,故溶液中 OH 与 H2O


数目之比=0.5mol:4mol=1:8, 故答案为:1:8; (6)根据已知条件“R 和 M 的相对分子质量之比为 22:9”,则 R:2M=22:2×9=22:18, 设生成的 M 的质量为 x, 则 22:18=4.4g:x, 解之得:x=3.6g; 根据质量守恒定律可得 Y 的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g, 此反应中 Y 和 M 的质量之比为 6.4g:3.6g=16:9, 故答案为:16:9. 点评: 本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握物质的量为中心的基本计算为解答的 关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大. 三、实验题: 33. (1)需配制 100mL1mol/L 硫酸溶液,需用量筒量取 18.4mol/L 的浓硫酸 5.4 mL,需选择 量筒的规格为 A. (A、10mL B、25mL C、50mL D、100mL) (2)需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器是 100mL 容量瓶. (3)若实验遇到以下情况,对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”) ①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数偏低. ②未洗涤烧杯和玻璃棒偏低. ③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内偏高. (4)若最后定容时不小心多加了一滴,此时应如何处理?重新配制. 考点: 配制一定物质的量浓度的溶液. 专题: 实验题. 分析: (1)根据溶液稀释定律 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀来计算;根据“大而近”的原则,根据需要量 取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒; (2)根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器; (3)根据 c= 并结合溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 的变化来进行误差分析; (4)配制过程中的操作失误,能补救就补救,不能补救就需重新配制. 解答: 解: (1)设需要的浓硫酸的体积为 VmL,根据溶液稀释定律 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀来计算: 18.4mol/L×VmL=100mL×1mol/L 解得 V=5.4mL; 根据“大而近”的原则,根据需要量取的浓硫酸的体积为 5.4mL,应选择 10mL 的量筒,故答案 为:5.4;A; (2)根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知需要的仪器有: 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 100mL 容量瓶,故答案为:100mL 容量瓶;

(3)①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数,则浓硫酸的体积偏小,则浓度偏低,故答案为:偏 低; ②未洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的损失,则浓度偏低,故答案为:偏低; ③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内,则冷却后溶液体积偏小,则浓度偏高,故答案为:偏 高; (4)配制过程中的操作失误,能补救就补救,不能补救就需重新配制,若最后定容时不小心 多加了一滴,则无法补救,必须重新配,故答案为:重新配制. 点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题 目,难度不大.


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