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2016年天津市河北区第三次模拟


2016 年天津市河北区高考化学三模 第Ⅰ卷 非选择题(共 6 小题,36 分) 一、在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。 1.化学与生活、社会密切相关.下列说法不正确的是( A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油, 生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 C.近期媒体报道的某白酒中的增

塑剂是对人体健康有害的物质 D.汽车尾气中的 CO、NO 等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物 2.下列说法正确的是( ) )

A.标况下,1.12LCl2 溶于水,转移 0.05NA 电子 B.向 NH4Al(SO4)2 稀溶液中逐滴加入过量 Ba(OH)2 溶液,离子方程式为: NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3?H2O C.常温下,由水电离出的 H+浓度为 10﹣13mol?L﹣1 的溶液中,Fe2+、Cl﹣、Na+、 NO3﹣可能大量共存 D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存 3.有 a、b、c、d 四种元素,均为原子序数依次增大的前 20 号元素.a 存在 a+ 和 a﹣两种离子,b 和 c 为同一主族元素,c 的次外层有 8 个电子,c2﹣和 d2+的电 子层结构相同。下列叙述正确的是( )

A.b、c 与 a 形成化合物的稳定性一定为 c>b B.a 和 d 形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料 C.c、a 和 b 可形成的化合物为离子化合物 D.a、b、c、d 四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性 4.下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是( 选 实验 项 A 向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热 溶液红色加 碳酸钠水解吸热 深 B NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液混合 有白色絮状 二者水解相互促进 现象 ) 结论

沉淀生成

生成氢氧化铝沉淀

2+ C 向 Fe (NO2) 2 溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加入盐酸后 Fe 被盐酸氧化为

加盐酸

溶液变成血 Fe3+ 红色

D 向 1mL0.1mol/LMgSO4 溶液中滴入 10mL 等 先有白色沉 Cu(OH)2 的溶度 浓度的 NaOH 溶液,片刻后再滴加 0.1mol/LCuSO4 溶液 淀生成后变 积常数比 Mg(OH) 为蓝色沉淀 2 的小 )

5.一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示.则下列推断错误的是(

A.放电时负极有 CO2 生成 B.正极反应为 O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ C.反应 CH4+H2O 3H2+CO,每消耗 1molCH4 转移 6mol 电子

D.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性 6.25° C 时某些弱酸的电离平衡常数 Ka 如下表,下列说法正确的是( 化学式 Ka CH3COOH Ka=1.8× 10﹣5 HClO Ka=3.0× 10﹣8 H2CO3 Ka1=4.1× 10﹣7 Ka2=5.6× 10﹣11 A.相同 pH 的三种酸溶液,物质的量浓度由大到小的顺序为:c(HClO)>c (CH3COOH)>c(H2CO3) B.在相同物质的量浓度的 Na2CO3、NaClO、NaHCO3 与 CH3COONa 四种钠盐 中加水稀释,水解程度均增大,碱性均增强 C.等物质的量浓度的 NaClO 和 NaHCO3 混合溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c (ClO﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3) D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:2ClO﹣ +CO2+H2O═CO32﹣+2HClO 第Ⅱ卷 非选择题(共 4 小题,满分 64 分) )

7.Q、W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的五种常见元素,其原子序数依次 增大.W 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3:4,Q、Y 的氧化物是导 X 是地壳中含量最高的金属元素, Z 能形成红色 致酸雨的主要物质, (或砖红色) 的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物. 以下问题均用化学用语回答: (1)Q 单质的电子式为 为 (用离子符号回答) .W、X、Y 的离子半径由大到小的顺序

(2)X 和 Y 组成的化合物放入水中反应的化学方程式是 (3)Na2Y 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (4)ZO 在高温下被 Q 的简单气态氢化物还原为 Z 单质,且生成的其它产物不 会对环境产生污染,写出反应的化学方程式 (5)室温下,ZCl2 溶液中混有 FeCl3 杂质时,可加入 调节 pH= (填试剂)

,再过滤. (已知:Fe(OH)3 的 Ksp=10﹣35,化学上认为

10﹣5mol/L 时,沉淀就达完全. 残留在溶液中的离子浓度小于 1× ) (6)工业上可用高温条件下 Z2Y+O2=2Z+YO2 冶炼金属 Z,生成 1molZ 时转移 mol 电子. 8.有机物 F 是一种重要的医药中间体,以化合物 A(相对分子质量为 126.5)为 原料合成 F 的工艺流程如下:

已知:R﹣Cl (1)A 的名称为 反应 E→F 的反应类型为

RCH(COOC2H5)2 ,C 分子中含氧官能团的名称为 .

RCH2COOH ,

(2)对 B 进行核磁共振氢谱分析时,其吸收峰为 比为 1molB 在一定条件下最多能与 ,

,吸收峰面积之 molNaOH 反应.

(3)已知 D 与 SOCl2 反应除生成 E 外还有两种易溶于水的气体生成,反应的化 学方程式为 . 种.

(4)满足下列条件的有机物 D 的同分异构体有

①属于 1,3,5﹣三取代苯; ②能发生银镜反应; ③能与氯化铁溶液显紫色 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以化合物 F 和 CH2(COOC2H5)2 为 有机反应原料制备 线流程图示例如下: 的合成路线流程图 (注明反应条件) . 合成路

. 9.实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图 1(夹持仪器和加热仪 器均省略) ,其反应原理为:4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3.

(1)仪器组装完成后,关闭两端旋塞,向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液 体,其目的是 溶液. (2)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率,其中的液体最好选 择 . .装置 D 的作用是 .装置 E 中为

a.蒸馏水 b.饱和 Na2SO3 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.饱和 NaHCO3 溶液 (3)打开分液漏斗活塞,注入浓硫酸,片刻后加热装置 C,反应后可得 Na2S2O3 溶液. 该溶液中主要含有 Na2CO3、Na2SO3 两种杂质,其有关物质的溶解度曲线如图 2 所示. ①C 装置生成 Na2SO3 的化学方程式为 .

②根据溶解度曲线,请补充从 C 装置的混合溶液中制得 Na2S2O3 的操作步 骤: 、 、过滤、洗涤、干燥.

(4)为测定产品的纯度,称取 2.0g 该产品于锥形瓶中加水溶解;另取一定体积 0.1mol/L 酸性 K2Cr2O7 溶液, 向其中加入过量的 KI 晶体 (Cr2O72﹣被还原成 Cr3+) , 并滴加几滴淀粉溶液(溶液体积变化忽略不计) ,立即用该溶液滴定上述所配 Na2S2O3 溶液(发生反应为 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣) ,滴定终点的现象 为 ,滴定终点时消耗 20.00mL.计算该产品的纯度 .

10.碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用.请回答下列问题: (1)用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△ H1=﹣574kJ?mol﹣1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△ H2 若 2mol CH4 还原 NO2 至 N2,整个过程中放出的热量为 1734kJ,则 △ H2= ;

(2)据报道,科学家在一定条件下利用 Fe2O3 与甲烷反应可制取“纳米级”的金 属铁. 其反应如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)?2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△ H>0 1min 后达到平衡, ①若反应在 5L 的密闭容器中进行, 测得 Fe2O3 在反应中质量 减少 3.2g.则该段时间内 CO 的平均反应速率为 。

②若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是 (选填序号) a.CH4 的转化率等于 CO 的产率 c.v(CO)与 v(H2)的比值不变 b.混合气体的平均相对分子质量不变 d.固体的总质量不变

③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图 1 所示,当温度由 T1 升高到 T2 时,平衡常数 KA 理量有哪些 . KB(填“>”、“<”或“=”) .纵坐标可以表示的物

a.H2 的逆反应速率 c.混合气体的平均相对分子质量

b.CH4 的体积分数 d.CO 的体积分数

(3)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子 导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H+ )实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气 和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2?一定条件 2NH3, 该过程中正极反应的方程式为 .

(4)若往 20mL 0.0lmol?L﹣l 的弱酸 HNO2 溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液, 测得混合溶液的温度变化如图 2 所示,下列有关说法正确的是 ①该烧碱溶液的浓度为 0.02mol?L﹣1 ②该烧碱溶液的浓度为 0.01mol?L﹣1 ③HNO2 的电离平衡常数:b 点>a 点 ④从 b 点到 c 点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2﹣)>c(OH﹣)>c (H+)

2016 年天津市河北区高考化学三模试卷参考答案 1.D 2.B3.B.4.A.5.D.6.C. 7. 【考点】原子结构与元素周期律的关系. 【分析】Q、W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的五种常见元素,其原子序 W 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3: 4, 数依次增大, 故 W 为氧元素, Q、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质,故 Q、Y 为 S 或 N 元素,依据原子序数 依次增大,故 Q 为氮元素,Y 为硫元素,X 是地壳中含量最高的金属元素,故 X 是铝元素,Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物,故 Z 是 铜元素,据此解答各小题即可. 【解答】解:依据分析可知:Q 为 N,W 为 O,X 为 Al,Y 为 S,Z 为 Cu, (1)Q 为氮元素,氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层为 8 电子,N2 的电 子式为: , 元素离子电子层数越多, 半径越大, 核外电子排布相同的离子,

原子序数越小,离子半径越大,故 O、Al、S 的离子半径由大到小的顺序为:S2


>O2﹣>Al3+,故答案为:

;S2﹣>O2﹣>Al3+;

(2)Al 和 S 组成的化合物放入水中发生双水解反应,反应的化学方程式是: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑,故答案为:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑; (3)Na2S 溶液中存在 S2﹣微弱的水解,溶液呈碱性,即:S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣, 故溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(S2﹣)>c(OH﹣)>c(HS


)>c(H+) ,故答案为:c(Na+)>c(S2﹣)>c(OH﹣)>c(HS﹣)>c(H+) ;

(4)CuO 在高温下与氨气生成氮气,反应的化学方程式为:3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O,故答案为:3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;

10﹣ (5)Fe(OH)3 的 Ksp=10﹣35,化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×
5

mol/L 时,沉淀就达完全,故此时溶液中 c(OH﹣)=

=10﹣10,故此时 c

(H+)=

=10﹣4,故此时 pH 值为 4,当 CuCl2 溶液中混有 FeCl3 杂质时,可

加入氧化铜调节 pH 为 4,然后再过滤,故答案为:CuO;4; (6)工业上可用高温条件下 Cu2S+O2═2Cu+SO2 来冶炼金属 Cu,反应中 Cu 的 化合价由+1 价变为 0 价,2molCu 元素转移 2mol 电子,O 元素由 0 价变为﹣2 1mol 氧气转移 4mol 电子, 价, 故生成 2molCu 时转移电子数为 6mol, 生成 1molCu 转移 3mol 电子,故答案为:3.

8. 【考点】有机物的合成. 【分析】化合物 A(相对分子质量为 126.5)系列转化得到 C,由 C 的结构可知 A 为,结合信息可知 B 为 ,C 发生信息中反应生成 D 为

,D 中羧基中﹣OH 被氯原子取代生成 E,E 发生取代反应 2﹣二氯乙烷, 生成 F, 同时还生成 HCl. (6) 中乙烯与氯气发生加成反应生成 1, 再与 CH2(COOC2H5)2 反应得到(C2H5OOC)2CHCH2CH2CH(COOC2H5)2, 水解得到 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,最后与甲醇发生酯化反应. (5)F 先与 氢气发生加成反应,将羰基转化为醇羟基,再发生消去反应形成碳碳双键,然后

以 HCl 发生加成反应生成

,再与 CH2(COOC2H5)2 反应得到 .

,最后水解得到

【解答】解:化合物 A(相对分子质量为 126.5)系列转化得到 C,由 C 的结构 可知 A 为,结合信息可知 B 为 ,C 发生信息中反应生成 D 为

,D 中羧基中﹣OH 被氯原子取代生成 E,E 分子取代反应 生成 F,同时还生成 HCl. A 的结构简式为: C 分子中含氧官能团为酯基, B→C (1) , 名称为 3﹣甲基氯苯, 的反应类型为取代反应, 故答案为:3﹣甲基氯苯;酯基;取代反应; (2)B 为 ,核磁共振氢谱分析时,其吸收峰为 5,吸收峰面积之

比为 1:1:1:1:2,B 水解得到酚羟基、醇羟基与 HCl,1molB 在一定条件下 最多能与 3molNaOH 反应, 故答案为:5;1:1:1:1:2;3; (3)已知 D 与 SOCl2 反应除生成 E 外还有两种易溶于水的气体生成,反应的化 学方程式为: ,

故答案为: (4)满足下列条件的有机物 D(

; )的同分异构体:①属于

1,3,5﹣三取代苯; ②能发生银镜反应,说明含有醛基,③能与氯化铁溶液 显紫色,含有酚羟基,其中一个取代基为﹣OH,另外 2 个取代基为﹣Cl、﹣ CH2CH2CHO,或者﹣Cl、﹣CH(CH3)CHO,或者﹣CH2Cl、﹣CH2CHO,或 者﹣CH2CH2Cl、﹣CHO,或者﹣CHClCH3、﹣CHO,或者﹣CH3、﹣CHClCHO, 故共有 6 种, 故答案为:6;

(5)F 先与氢气发生加成反应,将羰基转化为醇羟基,再发生消去反应形成碳 碳双键,然后以 HCl 发生加成反应生成 反应得到 程图为: ,最后水解得到 ,再与 CH2(COOC2H5)2 ,合成路线流



故答案为:



9. 【考点】制备实验方案的设计. 【分析】根据装置图可知,A 中的亚硫酸钠中加入浓硫酸生成二氧化硫,装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率,为提高产品纯度,应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应,烧瓶 C 中发生反应生成 Na2S2O3(aq) ,反应终止后,烧 D 装置中进气管短, 瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、 冷却结晶即可析出 Na2S2O3 晶体, 目的是防止倒吸,E 中盛放 NaOH 溶液进行尾气处理,防止含硫化合物排放在环 境中, (1)由于本装置中有气体参加,所以实验前要检验装置的气密性;D 中左侧为 短导管,为安全瓶,防止倒吸;装置 E 起到吸收尾气中 SO2、H2S 的作用; (2)二氧化硫能溶于水生成亚硫酸,为防止二氧化硫溶解,应该用亚硫酸氢钠 溶液洗气; (3)①二氧化硫与碳酸钠反应可生成亚硫酸钠;

②Na2S2O3 中主要含有 Na2CO3、Na2SO3 两种杂质,根据溶解度曲线,Na2CO3、 Na2SO3 溶解度受温度影响较小,而 Na2S2O3 受温度影响较大,据此答题; (4)酸性 K2Cr2O7 溶液中加入过量的 KI 晶体(Cr2O72﹣被还原成 Cr3+) ,并滴加 几滴淀粉溶液,此时溶液呈蓝色,用 Na2S2O3 溶液滴定,当达到滴定终点时,溶 K2Cr2O7 的物质的量为 0.1mol/L× 0.02L=0.002mol, 液蓝色会褪去, 根据反应 Cr2O72


+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 可知, I2 的物质的量为 0.006mol, 根据反应 I2+2S2O32 =2I﹣+S4O62﹣,可知 Na2S2O3 的物质的量为 0.012mol,据此计算该产品的纯度;



【解答】解: (1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置 B 中的长颈漏斗内 注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保持不变,则气密性良好,所以向装置中 的长颈漏斗内注入一定量的液体,其目的是检验装置的气密性;D 中左侧为短导 管,为安全瓶,防止倒吸;装置 E 起到吸收尾气中 SO2、H2S 的作用,可选用 NaOH 溶液, 故答案为:检验装置的气密性;防止倒吸;NaOH; (2)二氧化硫能溶于水生成亚硫酸,二氧化硫和亚硫酸钠、碳酸氢钠反应,为 防止二氧化硫溶解,应该用亚硫酸氢钠溶液洗气,故选 c; (3)①二氧化硫与碳酸钠反应可生成亚硫酸钠,反应的方程式为 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2, 故答案为:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2; ②Na2S2O3 中主要含有 Na2CO3、Na2SO3 两种杂质,根据溶解度曲线,Na2CO3、 Na2SO3 溶解度受温度影响较小,而 Na2S2O3 受温度影响较大,所以从混合溶液 中制得 Na2S2O3 的操作步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥, 故答案为:蒸发浓缩、降温结晶; (4)酸性 K2Cr2O7 溶液中加入过量的 KI 晶体(Cr2O72﹣被还原成 Cr3+) ,并滴加 几滴淀粉溶液,此时溶液呈蓝色,用 Na2S2O3 溶液滴定,当达到滴定终点时,溶 液蓝色会褪去, 所以滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变成无色,且半分钟不恢 0.02L=0.002mol,根据反应 Cr2O72﹣+6I﹣ 复,K2Cr2O7 的物质的量为 0.1mol/L× +14H+=2Cr3++3I2+7H2O 可知, I2 的物质的量为 0.006mol, 根据反应 I2+2S2O32﹣=2I


+S4O62﹣,可知 Na2S2O3 的物质的量为 0.012mol,所以 2.0g 产品含有 Na2S2O3

158g/mol=0.1896g,所以产品的纯度为 的质量为 0.012mol× × 100%=94.8%, 故答案为:溶液由蓝色恰好变成无色,且半分钟不恢复;94.8%.

10. 【考点】热化学方程式;化学平衡的计算. 【分析】 (1)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△ H1=﹣ 574kJ?mol﹣1 ① CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△ H2 ② ①+②得:2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)根据盖斯 定律以及热化学方程式的意义来解答; (2)①结合题干计算铁物质的量,根据化学方程式定量关系计算甲烷消耗的物 质的量,依据化学反应速率概念计算得到; ②反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各组分浓度保持不变,据此分析; ③该反应是正反应气体体积增大的吸热反应,升温平衡正向移动,据此分析; (3)燃料电池中,正极上氧化剂得电子发生还原反应; (4)①②HNO2 是弱酸,次氯酸电离是吸热反应,酸碱中和反应是放热反应, 当恰好完全中和时放出热量最多,据此确定 c(NaOH) ; ③电离吸热,温度越高电离平衡常数越大; ④当 c(NaOH)较大时,可能出现:c(Na+)>c(OH﹣)>c(NO2﹣)>c(H+) . 【解答】解: (1)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△ H1= ﹣574kJ?mol﹣1 ① CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△ H2 ② 2CH4 +4NO2 =2CO2 +4H2O +2N2 △ H1+△ H2 根据盖斯定律得: (g) (g) (g) (g) (g) 而 1mol CH4 还原 NO2 至 N2, 整个过程中放出的热量为 867kJ, 所以△ H1+△ H2= ﹣1734kJ?mol﹣1,则△ H2=﹣1734kJ?mol﹣1+574kJ?mol﹣1=﹣1160 kJ?mol﹣1, 故答案为:﹣1160kJ?mol﹣1; (2)①若反应在 5L 的密闭容器中进行,1min 后达到平衡,测得 Fe2O3 在反应 中质量减少 3.2g 的物质的量= =0.02mol,结合化学方程式,Fe2O3(s)

+3CH4(g)═2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ,计算反应的甲烷物质的量为 0.06mol, 则该段时间内 CH4 的平均反应速率= 故答案为:0.012mol/(L?min) ; ②a.CH4 的转化率与 CO 的产率与是否达到平衡状态无关,故 a 错误; b.反应前后气体的物质的量和质量都不同,所以混合气体的平均相对分子质量 不变说明反应达到平衡状态,故 b 正确; c、v(CO)与 v(H2)的比值始终不变,所以其不能说明反应达到平衡状态, 故 c 错误; d、固体的总质量不变,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故 d 正确; 故答案为:bd; ③Fe2O3(s)+3CH4(g)═2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△ H>0,反应是气体 体积增大的吸热反应,升温平衡正向移动,平衡常数增大,KA<KB; a.H2 的逆反应速率随温度的升高而增大,故 a 错误; b.升温平衡正向移动,CH4 的体积分数减小,故 b 正确; c.升温平衡正向移动,混合气体的平均相对分子质量减小,故 c 正确; d.升温平衡正向移动,CO 的体积分数增大,故 d 错误; 故答案为:<;bc. (3)燃料电池中,正极上氮气得电子和氢离子发生还原反应生成氨气,电极反 应式为 N2+6H++6e﹣=2NH3,故答案为:N2+6H++6e﹣=2NH3; (4)①HNO2 是弱酸,次氯酸电离是吸热反应,酸碱中和反应是放热反应,当 恰好完全中和时放出热量最多,c(NaOH)= 故①错误,②正确; ③电离吸热,温度越高电离平衡常数越大,所以 HNO2 的电离平衡常数:b 点> a 点,故③正确; ④从 b 点到 c 点,当 C(NaOH)较大时,可能出现:c(Na+)>c(OH﹣)>c (NO2﹣)>c(H+) ,故④错误; 故答案为:②③ =0.01mol/L; =0.012mol/(L?min) ;


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