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化学平衡试题


化学平衡
1.有一处于平衡状态的反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g) △ H<0,为了使平衡向生成 Z 的方向移动,应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化 剂⑥分离出 Z ( ) A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 2.对于平衡体系 m A(g)+ n B(g)
p C(g)+ q D(g) Δ H <0,下列结论中不


正确的是( ) A. 若温度不变, 将容器的体积缩小到原来的一半, 此时 A 的浓度为原来的 2. 倍, m + n 1 则 < p +q B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B 的物质的量之比为 m ∶ n C. m + n = p + q ,则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B, 若 达到新平衡时, 气体的总物质的量等于 2 a D.若温度不变时,压强增大到原来的 2 倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的 1/2 要 小 3.右图为条件一定时,反应 2NO+O2 2NO2+Q (Q>0)中 NO 的最大转化率与温度变化关系曲线 图,图中有 A、B、C、D、E 五点,其中表示未达到 平衡状态,且 V 正<V 逆的点是( ) A.B 和 C B.A 和 E C.E D.A 和 C
+ NO

A

E

B O

C

D T( ℃ )

4.对于难溶盐 MX,其饱和溶液中存在等式:C(M ) ·C(X )=Ksp。一定温度下,将足 量的氯化银分别加入下列物质中,氯化银的溶解度由大到小的排列顺序是 ( ) ①10ml 蒸馏水 ②20ml0.01mol/LKCl ③30ml0.02mol/LCaCl2 ④40ml0.03mol/LHCl ⑤50ml0.05mol/LAgNO3 A.①>②>④>③>⑤ B.①>③>④>②>⑤ 5.MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH 变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是( ) A.稀释前,c(ROH) =10 c(MOH) + + B.在 x 点,c(M ) = c(R ) C.在 x 点,ROH 完全电离 D.MOH 是一种弱碱 6. 汽车尾气净化中的一个反应如下: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8 - kJ· mol 1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件 X,Y 随 X 的变 化符合图中曲线的是( )。

A.当 X 表示温度时,Y 表示平衡常数 K B.当 X 表示温度时,Y 表示 CO 的转化率 C.当 X 表示 N2 的物质的量时,Y 表示 NO 的转化率 D.当 X 表示 NO 的物质的量时,Y 表示平衡常数 K
1

7.某一密闭容器中,充入一定量的 HI 气体,发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH> 0,在 t1 时达到平衡,t2 时加热升温并保温,到 t3 时又达到新平衡,符合这一变化的图像 是( )。

8.如右图条件一定时,反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)(正反应为放热)中 NO 的最大转 化率 Rmax 与 T 变化关系曲线图,图中有 a、b、c、d 4 个点,其中表示未达到平衡状态, 且 v 正 <v 逆 的 点 是 ( )。 A.a B.b C.c D.d

9.已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol,某温度下的平衡常 数为 400。此温度下,在 1 L 的密闭容器中加入 CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物 质的量浓度如下: CH3OH CH3OCH3 H2O 物质 - 0.8 1.24 1.24 c/(mol· 1) L 下列说法正确的是( )。 A.平衡后升高温度,平衡常数>400 B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L C.平衡时,反应混合物的总能量减少 20 kJ D.平衡时,再加入与起始等量的 CH3OH,达新平衡后 CH3OH 转化率增大 10.(双选)在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入 1 g N2 和 1 g H2, 乙容器中充入 2 g N2 和 2 g H2。下列叙述中,错误的是( )。 .. A.化学反应速率:乙>甲 B.平衡后 N2 的浓度:甲=乙 C.H2 的转化率:乙>甲 D.平衡混合气中 H2 的体积分数:乙>甲 11.把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2 (aq)+2OH - (aq),下列叙述正确的是( )。 A.给溶液加热,溶液的 pH 升高 B.恒温下向溶液中加入 CaO,溶液的 pH 升高 C.向溶液中加入 Na2CO3 溶液,Ca(OH)2 固体增多 D.向溶液中加入少量的 NaOH 固体,Ca(OH)2 固体增多 12.已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na2S 溶液的反应情况如下: (1)CuSO4 溶液和 Na2CO3 溶液。 + - 主要:Cu2 +CO2 +H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑; 3
2


次要:Cu2 +CO2 ===CuCO3↓。 3 (2)CuSO4 溶液和 Na2S 溶液。 + - 主要:Cu2 +S2 ===CuS↓; 2+ 2- 次要:Cu +S +H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑。 下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )。 A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2>CuCO3>CuS 13.(双选)在某恒温的容器中,可逆反应:A(g)+B(g) 线,下列说法正确的是( AD )。





xC(g),有上图所示的关系曲

A.温度:T1>T2 B.压强:p1>p2 C.该正反应是吸热反应 D.x 的值是 1 14.常温下,用 0.1000 mol· L
?1

NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol· L

?1

CH3COOH

溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( ) - - A.点①所示溶液中:C(CH3COO )+C(OH )=C(CH3COOH)+ C(H+) - B.点②所示溶液中:C(Na+)=C(CH3COOH)+ C(CH3COO ) - - C.点③所示溶液中:C(Na+)>C(OH ) >C(CH3COO ) >C(H+) - D.滴定过程中可能出现:C(CH3COOH) >C(CH3COO ) >C(H+)>C(Na+)> - C(OH )

15. mol· 1 CH3COOH 溶液和 0.1 mol· 1 NaOH 等体积混合后离子浓度的关系正确的 0.1 L L 是( )。 - + - + A.c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H ) + - - + B.c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) + - + - C.c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) + - - + D.c(Na )=c(CH3COO )>c(OH )=c(H ) 16.(双选)在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是( )。 ... A.c(Na )=2c(HS )+2c(S2 )+c(H2S) + + - - - B.c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HS )+2c(S2 ) + - - 2- C.c(Na )>c(S )>c(OH )>c(HS ) - - + D.c(OH )=c(HS )+c(H )+c(H2S) 17.下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是 ( - - + + A.某酸性溶液中只含 NH4 、Cl 、H 、OH 四种离子,则溶液中:
3
+ - -







c(Cl )>c(H+)>c(NH4+)>c(OH ) B.在 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中: + + - - - c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(OH )+c(CO32 ) C.将 0.1 mol CuSO4· (NH4)2SO4· 2O 溶于水配成的 1 L 溶液中: 6H + + - 2- 2+ c(SO4 )>c(NH4 )>c(Cu )>c(H )>c(OH ) D.等体积、等浓度的 NaX 溶液和弱酸 HX 溶液的混合后的溶液中: + - + - c(Na )>c(HX)>c(X )>c(H )>c(OH ) 18. (10 分)在全球一致倡导低碳经济的大背景下,对碳及其氧化物的化学热力学、动力 学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响。 (1) 以 CO 和 O2 为电极燃料,以 KOH 溶液为电解质组成燃料电池,请写出该电池的 负极反应式__________________________。 (2) 25℃时,1 mol 石墨和 1 mol CO 完全燃烧放出热量分别为 393.5 kJ、283.0 kJ。 请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。
- ? ?? (3) 25℃时,反应 2CO2(g) ? ? ? 2CO(g)+O2(g)的平衡常数 K=1.72× 46。 10





在一个体积可变的密闭容器中充入一定量 CO2、CO、O2 的混合气体,以下说法正确的是 ________。 A.要使容器中的反应开始时向 CO2 分解的方向进行,起始时三种气体的物质的量浓度应 - 满足的关系是[c(CO)· c(O2)]/c(CO2)<1.72× 46 10 B.达平衡后,其他条件不变时,升高温度或增加容器的压强,平衡均逆向移动 C.平衡常数 K 随温度的升高而增大 D.平衡常数 K 随压强的增大而减小 (4) 25℃时,在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量 CO2、CO、O2 的混合气体, 从起始到 t1 时刻达到平衡状态,速率变化如图所示。在 t2 时刻再加入一定量的 CO2 后于 t3 时刻达到新的平衡,请画出 t2~t3 的速率变化图(需标出 v 正,v 逆) 。

19. (14 分)甲醇是一种很好的燃料,工业上用 CH4 和 H2O 为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来 制备甲醇。

⑴将 1.0 mol CH4 和 2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为 100L) ,在一定条件下发生 反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4 的转化率与温度、压强的关系 如上图。
4

①已知 100℃时达到平衡所需的时间为 5min,则用 H2 表示的平均反应速率为 。 ②图中的 P1 P2(填“<”、“>”或“=”) ,100℃时平衡常数为 。 ③该反应的△ H 0(填“<”、“>”或“=”) 。 ⑵在压强为 0.1 MPa 条件下,将 a mol CO 与 3a mol H2 的混合气体在催化剂作用下能自 发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H<0……Ⅱ。 ;△ ④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。 A.升高温度 B.将 CH3OH(g)从体系中分离 C.充入 He,使体系总压强增大 D.再充入 1mol CO 和 3mol H2 ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件, 某同学设计了三组实验, 部分实验条件已 经填在下面实验设计表中。

A.则上表中剩余的实验条件数据:a=________、b=_______。 B.根据反应Ⅱ的特点,右上图是在压强分别为 0.1MPa 和 5MPa 下 CO 的转化率随温度 变化的曲线图,请指明图中的压强 Px=_________MPa。

5

化学平衡答案
题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 D 12 A 3 C 13 AD 4 A 14 D 5 A 15 B 6 D 16 AD 7 A 17 C 8 D 9 B 10 BD

部分题解析: 8.D 解析:化学平衡时有 Rmax,a、b 在曲线上为平衡点,c、d 点未达平衡。d 点在曲 线右上方,从 d 点向横坐标引辅助线,可知该温度平衡时 R(NO)比 d 点的小,说明该点未 达平衡,且 v 正<v 逆,平衡逆向移动;或从 d 点向纵坐标引垂线,d 点 T 比平衡点的高, 该反应正向放热,升高温度平衡向吸热的逆向移动,同样得出结论 v 正<v 逆,选 D。 12.A 解析:化学反应是向着尽可能减小某种离子浓度的方向进行的。在(1)方程式中 Cu(OH)2 比 CuCO3 更难溶,在(2)方程式中 CuS 比 Cu(OH)2 更难溶。 13.AD 解析:由图可知反应在 T1 时比 T2 时更快达成平衡,则 T1>T2;在 p2 时比 p1 时 更快达成平衡,则 p2>p1。温度高时,C%降低,则证明此反应是放热反应;压强增大时, 平衡正向移动,则 x 只能是 1。 18. (15 分) - - - (1) CO-2e +4OH ===CO2 +2H2O(3 分) 3 (2) C(石墨,s)+1/2O2(g)===CO2(g) ;ΔH=-110.5 kJ/mol (3 分) (3) C(5 分)

(4) 19. (共 14 分)⑴①0.0030 mol/(L·min) 分) ②< (2 分)2.25× -4(2 分) (2 10 ③> (2 分) ⑵④BD(2 分) A.a=150,b=1/3 B. 0.1

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