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2005年-2012年浙江省高中化学竞赛答案部分


2005
一、选择题(每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个正确答案) 1 A 2 C 3 A 4 C 5 D 6 C 7 A 8 C 9 B 10 C

二、选择题(每小题 4 分,共 32 分。每小题只有 1~2 个正确答案,若有两个正确选项, 只选一个且正确的给 2 分,多选或错选都给 0 分) 11 D 12 A 13 A 14 A 1

5 D 16 BD 17 AD 18 AC

三、填空题(本题包括 3 小题,共 20 分) 19.(6 分)CH3F(3 分)2 CH3F +3O2—→2CO2+2H2O+2HF(3 分) 20.(8 分)H2O H2O++e-;e-(H2O)n(或 ex(H2O)nx-);H2O++H2O H3O++· OH;(每个

2 分);酸性;强还原性;(每个 1 分) 21.(6 分)A 的化学式:NH4HC2O4;B 的化学式:NH4HCO3;
O

C 的结构简式:CO(NH2)2 或 H2N C NH2 (化学式、结构简式每个 2 分) 四、简答题(本题包括 3 小题,共 22 分) 22. (8 分)由“石灰氮是化肥”可知固体甲中含钙、 氮元素, 含碳量最高的气态烃必是 C2H2, 可知 C 是 CaC2,甲中含氮元素质量分数 35.00%,故甲是 CaCN2。(以上推理过程不作要求) (1)CaCO3+
高温

CaO+CO2↑ CaO+3C

CaC2+CO↑ CaC2+N2

CaCN2+C

(2)CaCN2+3H2O

CaCO3↓+2NH3↑ (反应式各 2 分)

23.(8 分)MMT 的化学式为:C9H7O3Mn,结构简式为:
CH3 Mn C O C O CO

(化学式,结构简式各 4 分)

24.(6 分) 首先亚甲基蓝被葡萄糖还原, 还原后的无色物, 又被空气中氧气氧化, 又成为亚甲基蓝。 反复作用。(答出氧化,还原各得 3 分) 五、(本题包括 2 小题,共 24 分) 25.(14 分)

O
(1) CH C 3 (2)

O C OH ,

COOH

COOH

COOH

COOH



A.

C

C

B.

C.

D.

(每个结构 2 分)其它合理的答案同样给分) 26.(10 分) (1) 结构简式 A: HS

CH2CHCOOH (半胱氨酸) NH2 CH2CHCOOH NH2
COOH + 2H2O

B: HS

(2) 4HS

CH2CHCOOH + O2 NH2

2HOOC

CH NH2

CH2S

SCH2 CH NH2

(3) HS

CH2CHCOOH NH2

+ 2OH

S CH2CHCOO + 2H2O NH2
12CO2 + 14H2O + 4SO2 + 2N2

(4) 4HS

CH2CHCOOH + 19O 2 NH2

(结构、反应式每个 2 分) 六、计算题(12 分) 27.设反应前 NO 为 3 mol;O2 为 1 mol;NO2 转化率为 x 2NO+O2 2 1
2

2NO2 (2)平衡:

2NO2 2-2x x

N2O4

因为 n 平=nNO+n NO + n N2O4=(3-x)mol 所以 T、V 恒定时
____

3 ? x 7.1 P平 n平 ? 则 所以 x=0.16 (7 分) ? P始 n始 4 10
(5 分) (答 43.0 同样正确)

所以

M ?

3 ? 30 ? 1 ? 32 ? 42.9 2.84

2006 年浙江省高中学生化学竞赛试题(A 组)参考答案
一.选择题(第小题 4 分,共 40 分) 1.D。2.B。3.C。4.D。5.B。6.D。7.B。8.C。9。D。10.D。 二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 l 或 2 个选项符

合题意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。) 11.A。12.D。13.BC。14.C。15.AB。16.BC。17.D。18.B。 三.(本题共有 2 小题,共 20 分) 19.(10 分)(1)NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O(2 分) (2)5.000× 10-3 mol· L-1。(2 分) (3)①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(2 分) (或 Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O) ② 酸式滴定管(1 分)、锥形瓶(1 分) 锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去 (2 分) 20.(10 分)(1)[Cu(H2O)4]2+(2 分) ± (2)[Cu(H2O)4-x(NO3)x](2-x) (1<x<4)(2 分) (3)可能是还原产物 NO2 溶入其中引起的(2 分)。 方案① 向饱和的硝酸铜溶液中通人大量的 NO2 气体; 方案② 将浓硝酸与铜丝反应的溶液不断加热 方案③ 用水稀释。 (每写出一种方法给 2 分,共 4 分,其它合理方案也给分) 四.(本题共 2 小题,共 18 分)

I→E:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(2 分);(3)Al4C3+12H2O=3CH4↑+4A1(OH)3↓ (2 分) 22.(10 分)(1)低温、高压(2 分)。 (2)利用 U 与 F 化合形成 UF6, 根据 23592UF6 与 23892UF6 式量的差异, 进行多次扩散纯化分离。 (2 分) (3)类推不出。因为负价硫与 CN 结合,构成 SCN-后,硫原子上的电子云大为降低,还 原性减弱。 Fe3+遇到 SCN-只能发生配合反应: Fe3++SCN-=FeSCN2+, 而不发生氧化还原反应。 (2 分) (4)1,4,1,1,1。(1 分) (5)(写出第一个给 2 分,写出第二个给 1 分,共 3 分)

五、(本题共 2 小题,共 21 分) 23、(9 分)⑴羧基、羟基、碳碳双键; (2)HCOOH、CH3CH2OH(2 分) (3).

24.(6 分)(1)

(2 分)

(2)CCl4(2 分); (也可以分两个反应式写)(2 分)

25.(6 分)

(各 2 分,共 6 分) 六.(本题共 2 小题,共 19 分) 26.(8 分)(1)4.26%(4 分)。(2)35.38%(4 分)。 27.(11 分)A:C3H4DT(5 分); 可能结构:

2006 年浙江省高中学生化学竞赛(B 组)参考答案和评分标准 一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。 )
1C, 2B, 3D, 4D, 5B, 6D, 7 B, 8C, 9C, 10C.

二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项
符合题意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。 ) 11A , 12BC, 13D, 14A, 15AB, 16B, 17D, 18D。

三. (本题共有 2 小题,共 18 分)
- 19.(10 分)(1)NH2OH+2O- 2 +H = NO 2 +H2O2+H2O(2 分) (2)5.000×10—3 mol·L—1(3 分) + 2+ (3)①2MnO- +5O2↑+8H2O 4 +5H2O2+6H =2Mn + + 2- (或 Cr2O7 +3H2O2 + 8H =2Cr3 +3O2↑+7H2O) (2 分) ② 酸式滴定管、锥形瓶 锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去(3 分) 20.(8 分) (1)0.18(2 分) (2)B 中黑色逐渐变红色,C 中有无色液体水生成。 (4 分)



?? 3Cu+N2+3H2O(2 分) (3)3CuO+2NH3 ?

?

四. (本题共 2 小题,共 20 分)
21. (14 分) — — (1)CO2(或 N2O) (2 分) ,直线型(2 分) ,[N=N=N] 或[N-N=N] (2 分) (2)HN3<HX(1 分) ,HN3<HX(1 分) , (3)2AgN3=2Ag+3N2(2 分) + - - - (4)正极:2H +2e =H2 (1 分) 负极:Cu-e +Cl =CuCl (1 分) — — CuCl+Cl =[CuCl2] (2 分) 22(6 分) (1)
2+ -

。 (2 分)

(2)Ca +2ClO +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(2 分) 。 (3)2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2 分) 。

五. (本题共 2 小题,共 21 分)
23. (9 分) (1)羧基、羟基、碳碳双键。 (3 分) ; (2)HCOOH、CH3CH2OH(4 分) 。 (3) +H2 24. (12 分) (1)HOCH2CH2Cl,CH2=CH-O-CH=CH2(4 分) (2)CH3-O-CH2Cl、CH3(3)①、③(2 分) Cl(4 分) ; (2 分)

?? HOCH2CH2OH+HCl(2 分) (4)HOCH2CH2Cl+H2O ??
NaOH
2 ? 或: HOCH2CH2Cl+NaOH ??? HOCH2CH2OH+NaCl

H O

六. (本题共 2 小题,共 19 分)
25 . ( 12 分) (1)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2 分) (2)0.025mol(2 分) (3)0.005mol 0.005mol(4 分) (4) (0.015-x)mol (1 分) (x-0.005)mol(1 分) 0.005<X<0.015(2 分) 26. (7 分) (1)7Cl2+14NaOH==NaClO+2NaClO3+11NaCl+7H2O(3 分) ; -1 -1 ( 2 ) c(NaClO)=0.2mol?L ; c(NaClO3)=0.4mol?L ; c(NaOH)=1.2mol?L-1 ; c(NaCl)=2.2mol?L-1(4 分)

2007 年浙江省高中学生化学竞赛 (A 组)
一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题
意。 ) 1.C。2.C。3.D。4.C。5.B。6.B。7.D。8.C。9.C。10.B。

二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项
符合题意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。 ) 11.D。12.B。13.CD。14.D。15.AD。16.BC。17.C。18.A。

三.本题包括题,共 26 分。
19. (16 分) (1) (2)取代(水解) (1 分) (3) ( 4 ) OHC 分) (2 分) 氧化反应 (1 分) (2 分)

(2 分) CHO+4Ag(NH3)2OH HOOC COOH+4Ag ↓ +6NH3+2H2O ( 2

+6NaOH

+2NaCl+4H2O (2 分)

(5)4mol(2 分) (6)M5 纤维分子中有极性很强的 O—H、N—H 键,它们之间可形成氢键。 (2 分)

20. (10 分) (1)C18H34O2(1 分) (2)能够燃烧(1 分)

同分异构体(1 分) 乙(1 分)

C18H34O2+

49 O2 2

18CO2+17H2O(2 分)

(3)顺式脂肪分子间空隙大,分子间作用力相对比较弱,反式脂肪分子间空隙小,分 子作用力相对比较大,所以反式脂肪酸熔点较低,大多为固态物质,在血管中易形成“堵块” 而堵塞血管。 (2 分,只要答到“分子空隙大小” “分子间作用力大小”等要点就给分) (4)甲(l)→乙(s);△H=

282 Q kJ?mol-1(2 分,反应热计算错扣 1 分) a 四.本题包括 2 小题,共 14 分

21. (8 分) (1)小试管中有气泡,液体变棕黄色(1 分) ;有白雾出现(1 分) ;广口瓶 内溶液中有浅黄色沉淀生成(1 分) 。 (2)III 和 IV (1 分) (3)反应结束后装置 II 中存在大量的溴化氢,使 I 的水倒吸入 II 中可以除去溴化氢气 体,以免逸出污染空气(1 分) 开启 K2, 关闭 K1 和分液漏斗活塞(1 分) 。 (4)苯跟溴能发生取代反应(2 分) 。 + 22. (6 分) (1)Na (1 分) - (2)阳(1 分) 阴(1 分) II (1 分) 2H2O + 2e- === H2↑ + 2OH (1 分) H2SO4 溶液、氧气(1 分)

五.本题包括 2 小题,共 20 分
23. (10 分) (1)B 是 Fe(OH)3,D 是 K2Cr2O7,F 是 Cr2O3(每个化学式 2 分) A:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑(1 分) Fe2O3+Na2CO3 2NaFeO2+CO2↑(1 分) 或:4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2↑(2 分) E F:4CrO3 2Cr2O3+3O2↑(2 分) (不配平不给分) 24. (10 分) (1)① H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O(2 分) ②NH4F+NaCl=NaF↓+NH4Cl(2 分) (2)操作 I 和操作 IV 都是过滤(1 分) 操作 II 和操作 V 都是晶体洗涤(1 分) (3)母液全部滤出后,再在滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体,静置让其滤出。重复操 作出 2~3 次,以除去晶体表面的杂质(2 分) (4)必须保证 H2SiF6 能全部反应,防止生成 Na2SiF6 沉淀(2 分) (2)铬铁矿

六.本题包括 2 小题,共 18 分。
25. (7 分)
35 35 35 37 37 (1)3(1.5 分) ,结构式为 17 Cl— 17 Cl、 37 17 Cl— 17 Cl、 17 Cl— 17 Cl(1.5分,写成
35

Cl—35Cl、35Cl—37Cl、37Cl—37Cl 也同样给分) 。 (2) (4 分)设氯原子总数为 4n 个,则其中 35Cl 为 3n 个,37Cl 为 n 个。
35

Cl— Cl 分子的可能组合有

35

2 C3 n=

3n(3n ? 1) 9n 2 ? 3n = (种) 。 (1分) 1? 2 2

35

1 2 Cl—37Cl 分子的可能组合有 C 1 (1分) 3 n ×C n =3n×n=3n (种)

37

Cl—37Cl 分子的可能组合有 C 2 n=

n( n ? 1) n 2 ? n = (种) (1分) 1? 2 2

三种氯分子分子数之比为:

9 3 1 1 9n 2 ? 3n 2 n 2 ? n :3n : =( ):3:( ) 。 2 2n 2 2n 2 2 3 =0, 2n

三种氯气分子数之比是大量氯原子结合成氯分子的统计所得,当 n→∞时,

1 9 1 =0。故三种氯气分子数之比为 ∶3∶ =9∶6∶1。 (1分) 2n 2 2
26. (11 分) 2 (1)把绿色沉淀 X 用蒸馏水多次洗涤,至洗涤液中用 BaCl2 溶液检验不出 SO4 -后(1 分) , 用稀盐酸溶解绿色沉淀 (1 分) , 此时再用 BaCl2 溶液检验, 溶解液中有大量白色 BaSO4 2 生成,说明沉淀 X 中有 SO4 -(1 分) (2)因为 Cu2O︰Cu=0.316︰0.141(1 分) 可判断 Y 为 Cu2O(1 分) nCuSO4, 根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀,可设沉淀组成为 mCu(OH)2· 有: (97.55m+159.62n)︰

2 ? 63 .55 ? 16.00 (m+n)=0.499︰0.316(1 分) 2

CuSO4 或 Cu4(OH)6SO4(1 分) 即 m︰n=3︰1(1 分) 所以 X 为 3Cu(OH)2· (3)4︰3(1 分) Cu4(OH)6SO4
参考答案和评分意见 选择题(本题包括 1 0 小题,每小题 4 分,共 4 0 分,每小题只有 1 个选项符合题意) 1.C 2.C 3.D 4.C 5.C 6.B 7.B 8.C 9.B 10.B 选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题意,若有两个正确 选项,只选一个且正确的给 2 分,多选、错选都给 0 分) 11.D 12.B 13.CD 14.D 15.BC 16.BC 17.C 18.A 三.本题包括 2 小题,共 24 分。 19.(12 分) (1)C18H20O2N2(2 分) 肽键(或酰胺键) (1 分) (2) (2 分) (3) 3 (2 分) (4)醛基(1 分) 、羟基(1 分) (5)C11H18N22++2OH-→C11H18N2+2 H2O (3 分) (用结构简式表示也给分) 20.(12 分) (1)C18H34O2(2 分) 同分异构体(2 分) 乙 (2 分) (2)能够燃烧(2 分) C18H34O2+51/2 O2 →18 CO2 +17 H2O (2 分) (3)甲(l)→乙(s):△H=282Q/a kJmol – 1(2 分,反应热计算错扣 1 分) 四、本题包括 2 小题,共 14 分 21.(9 分) (1)小试管中有气泡,液体变棕黄色(1 分) ;有白雾出现(1 分) ;广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成(1 分) (2)III 和 IV (1 分) (3)反应结束后装置 II 中存在大量的溴化氢,使 I 的水倒吸入 II 中可以除去溴化氢气体,以免逸出污染空 气(2 分) 开启 K2,关闭 K1 和分液漏斗活塞(2 分) 。 (4)苯跟液溴以发生取代反应(2 分) 。 22.(6 分) (1) Na + (1 分) ;2Cl-+2 H2OCl2 ↑+H2↑+2OH- (1 分) (2) 2 H2O +2e-==H2↑+2OH-(2 分)或 2H++2e-==H2↑ H2SO4 溶液 (2 分) H2SO4 溶液、 Cl2 (1 分) 五、本题包括 2 小题,共 20 分 23. (10 分) (1) (2 分) (2 分) (2) CH4 、 CO2 、 C S 2 (2 分,写一种给 1 分,写出 2 种给 2 分) 。 (3) CaO +3C Ca C2+CO↑(2 分) (4)CO、 SO2 、 H2S 等(2 分,只写一种给 1 分,两种以上 2 分) 24.(10 分) (1)①H2SiF6+6 NH4 HCO3==6NH4F+ H2SiO3 ↓+6 CO2 ↑+3 H2O (2 分) ② NH4F+NaCl== Na F↓+NH4Cl (2 分)

2Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑(2 分) (将 SO3 写成 SO2、O2 也可)

2007 年浙江省高中学生化学竞赛(B 组)

(2)操作 I 和操作 IV 都是过滤(1 分) 操作 II 和操作 V 都是晶体洗涤(1 分) (3)母液全部滤出后,再在滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体,静置让其滤出。重复操作 2-3 次,以除去晶 体表面的杂质(2 分) (4)必须保证 H2Si F6 能全部反应,防止生成 Na 2SiF6 沉淀(2 分) 六.本题包括 2 小题,共 19 分 25.(9 分) (1)1/11(3 分) , (2)1/(1=ab) (3 分) 2abc/(1+ab) (3 分) 26.(10 分) (1)2 Al + Fe2O3Al2O3 +2 Fe (2 分) (2)铝 5.4g(3 分) 氧化铁 9.6g(3 分) (3)2.688L (2 分)

2008 年浙江省高中学生化学竞赛试题(A 组)参考答案 一、 (注:以下为参考答案所给)但第 5 题,据题应该 C/D 都合适 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B A D D C C 二、 11 12 13 14 15 16 17 AB B AC AD C C CD 三、19、 (1)ABD (2)X+3NaOH→(略)
O HO O C3H6Cl

9 A 18 AD

10 D

(3)5, 20、 (1)CH3COOCH2CH2CH3 (2)2CH3CH2CH2OH+O2→(略) (3)①CH3CH(OH)CHO ②酯化 ③ n CH2=CHCOOH→(略) ④CH3CHClCOOH+NH3 → CH3CH(NH2)COOH+HCl CH3CHClCOOH+3NH3 → CH3CH(NH2)COONH4+NH4Cl CH3CHClCOOH+2NH3 → CH3CH(NH2)COOH+NH4Cl 四、21、 (1)6,8,10 (2)略 (3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3,Al3++3OH-=Al(OH)3 22、 (1)甲,乙,50mL 碱式滴定管 (2)D、E、G(注:此处 G 为参考答案所给,应该 F 的吧) (3)不能, (略) (4)用标准卷尺量取较长镁带,12Vl/5mx 五、23、 (1)HNO3,Ag(NH3)2OH (2)2HCHO+NaOH → HCOONa+CH3OH (3)HCHO+2Ag(NH3)2++2OH- → (略)[HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- → (略)] (4)0.101 24、 (1)N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,负 (2)N2H4+H2O N2H5++OH(3)不能,N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的逆过程吸热(△H>0) ,熵减少(△S<0) , 故△H-T△S 始终大于 0,反应不能进行 六、25、 (1)1.6mol/L (2)体积缩小瞬间:c(AB2)=3.2、c(A2B4)=1.4 平衡时:平衡常数 k=0.2734,求得 c(AB2)=2.54、c(A2B4)=1.72 (图象略)

2008 年浙江省高中学生化学竞赛试题(B 组)
一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 )
1.B。2.C。3.B。4.A。5.D。6.D。7.C。8.C。9.A。10.D。

二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合
题意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。 ) 11.AB。12.B。13.AC。14.AD。15.C。16.BC。17.CD。18.AD。 三.本题共包括 2 小题,共 20 分 19. (8 分) (1)CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HOBr (2)CH3 CH3、CH3 CH3CH2OH(2 分) HOCH2CH2Br(2 分) CH3、CH3 CH2Br、CH3 CH2Br(或 CH3 CH2OH) (4

分,每个 1 分) 20. (12 分)除第(2)小题外,其余每空 2 分 (1)(CH3)3CCH2CH3、(CH3)3C CH3、(CH3)3CCH2 —OH (2)取代、消去(各 1 分) (3)2(CH3)3CCH2CH2OH+O2 (CH3)3CCH2CHO+H2O (4)224mL 四.本题包括 2 小题,27 分。 21. (每空 2 分,共 14 分) (1)⑥ ⑧ ⑩ (2)使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 在 pH=6~7 左右时加热至沸 30min 可保证 Fe3+、Al3+完全沉淀 除去溶液中的 Fe3+离子,防止 Fe3+干扰铝元素的检验(其它合理解释也可给分) 3+ 3+ ( 3) Fe +3OH =Fe(OH) 3↓( 2 分,同时写上 Al +3OH =Al(OH) 3↓不扣分) 22. (13 分) (1)甲 乙 50mL 碱式滴定管(每空 1 分,3 分) (2)D、E、G(3 分,全对给分) 。 (3)不能(1 分) 量气管的最大量程是 50mL,只需 0.05g 左右镁样品,托盘天平 的感量是 0.1g,所以无法用托盘天平称量(2 分) 。 (4)用标准卷尺量取镁带(2 分) 五.本题包括 2 小题,21 分 23. (10 分,每空 2 分) (1)O2,Na2SO4。 (2) 。 (4)OH-+HCO3-=CO32-+H2O。

12Vl (2 分) 5mx

(3)2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2。 24. (11 分) (1)①K=

c( NH3 ) 2 (1 分) 减小(1 分) ②200℃、100MPa(1 分) c( N 2 ) ? c(H 2 ) 3

压强太高生产设备条件难以实现(2 分) ③B(2 分) (2)碱性(2 分) 2NH3-6e- +6OH-=N2+3H2O(2 分) 六.本题共 1 小题,10 分 25. (10 分) (1)0.448(1 分) (2)0.2mol?L-1(1 分) (3) (4 分,每空 1 分) 化学式 物质的量(mol) H 2O 0.005 O2 0.0175

(4)Na2CO3 NaOH(2 分,每种物质 1 分) (5)6.09(2 分)

2009 年浙江省高中学生化学竞赛试题
一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.C 2.D 3.B 4.A 5.C 6.A 7.C 8.B 9.C 10.C

二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题意, 若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都不得分。) 11.AD 12.A 13.A 14.B 15.C 16.D 17.BD 18.C 三.本题包.括 2 个小题,共 23 分 19.(9 分)

(1)

每种物质的结构简式各 1 分 (2)(2 分)

20.(14 分)

(1)

(A、B 的结构简式各 1 分,化学方程式 2 分)

(2)

(2 分)

碳酸氢钠溶液(1 分)

(3)滴定需在不断振荡下且较快地进行(1 分),理由是防止因 NaOH 局部过浓(1 分) 和滴定时间过长而使产品水解(1 分) (4)由于水杨酸的 pKal=3.0,pKa2=13.1,乙酸的 pKa=4.75,而酚酞终点 pH=9.0,可见终点 时产物为:

, 因此在测定中, 每一摩尔的乙酰水杨酸消耗 2mol 的 NaOH。

(4 分) 四.本大题有 2 个小题,共 13 分 21.(共 4 分) (1)确保所有的硝酸都作氧化剂,在溶液中将铜氧化,以生成硫酸铜。(2 分) (2)确保所有的氮氧化合物都被吸收掉。(2 分) 22.(共 9 分) (1)① (2 分)

②原料使用冰醋酸和无水乙醇(1 分); 使用浓硫酸作催化剂和吸水剂,使平衡正向移动(1 分);不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低),使平衡不断正向移动,提高原料 利用率。(1 分) (2)①答案要点:原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点,如果还是使用制备乙酸乙酯的发 生装置,首先会使原料大量蒸馏出去,实验效率大大降低。(2 分) ②所用试剂:碳酸钠溶液(1 分);操作:分液(1 分)。 五.本题包括 3 个小题,共 26 分 23.(8 分) (1) (2) (3) 24.(10 分) (1) ① (每个方程式 2 分,共 8 分)


(2)A 是 CuCl(1 分),B 是 Na[CuCl2](1 分) ①CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓(2 分) CuFeS2 + 3CuCl2 = 4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓(2 分) ③2Na[CuCl2] = 2NaCl + Cu + CuCl2(2 分) 25.(8 分)(1)NaCl0(2 分);[ (2 分) (2) 3NaCl0 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2Fe04 + 3NaCl + 5H20(2 分) (3)4Na2Fe04 + 20HCl = 302↑+ 4FeCl3 + 8NaCl + 10H20(2 分) 六.本题共 2 个小题,共 16 分 26.(本题共 6 分) (1)a-(f)-(d)-(h)-(i)-(c)-(g)-(j)-(e)-(b)(3 分) (2)一个水分子中三个原子的平均相对原子质量=18/3=6。其它分子中原子的平均相对原子 质量与此相接近。 例如碳水化合物 【以 C(H20)简单表示之】 中的平均相对原子质量=28/4=7。 所以,可以假设人体全部都由水分子所组成。(1 分) 60kg 的水=10,000mol 的原子=6×1027 个原子。 (2 分,只要数量级在 1027~1028 之间,皆可得 2 分) 27.(10 分)(1)除方程式(4)为 1 分,余皆 0.5 分一个,共 3 分

(2) 反应㈣产生的 HBr,在反应(2)中部分分解,由反应(1),(2)的化学计量数可知,反应(1) 产生的 HBr 的总物质的量为:n(HBr)+2n(Br2),此也是反应(1)生成的 Ag 的物质的量。由 前述方程式(3)(4)(5)可知:n(HBr)+2n(Br2)=3.000×10-3mol,n(Ag)= 3.000×10-3mol (2 分) (3)a.由上述方程式可知,干燥尾气中仅有稀有气体和氢气,所以 n(稀)+n(H2)=PV/RT:101.3×0.4924/(8.314×300.0)=2.000×10-2(mo1) (1 分)(用其他方 法求得此结果也给分) 由原始气体的体积比,可知稀有气体和氢气的物质的量相等;又由反应(1)、(2)可知,通 过舟皿后体系中 HBr 的物质的量,是被消耗的 H2 的物质的量的 2 倍,故有: 尾气:

由反应(3)、(4)可知

也即: 解(1)、(2)、(3)联立方程组,可求得 n(H2)=9.255×10-3mol(2 分,考虑到计算过程的差异, 计算结果在 9.2×10-3~9.3×10-3 之间,皆可得 2 分,但若解题方法不正确,则不得分)特别提 醒:第(3)小题在解答中,有些选手由于审题不严,没有注意“纯 气体 ”的前提条件, . HBr . . . .. 误认为 H2 与 AgBr 反应后生成 HBr 和 Ag、HBr 再部分分解为 H2 和 Br2 时,HBr 的分解率 也是 16.67%.事实上,此时的分解率比“纯 气体 ”的要小。直接造成的后果是,这些选 .HBr . . . .. 手很可能会从守恒法解答此题,下面是可能的错误解法之一: 根据 Na 元素和 Br 元素的原子守恒,可知 H2 和 AgBr 反应产生的 HBr 的初始总量为 (40mL-1OmL)×O.Imol/L×10-3,则根据反应(1)可知反应掉氢气的量为 1.5×10-3moI,HBr 又有 16.67%分解产生 1/2X3.O×O.1667×10-3moI 的氢气。剩余尾气的量应为总气体量减 去反应掉的氢气再加上重新生成的氢气的量。 假设原先通入的氢气和氦气都是 X mol 2x-1.5×10-3 + 1/2×3.O×0.1667×10-3=(0.4924/22.4)×(273/300)=O.02 解出 x=O.01062moI ,剩余氢气的物质的量为剩余尾气总量减去氦气的量为 9.38 × -3 10 moI。 虽然此值与正确答案相差不太大,但在 HBr 分解率概念的理解上有本质的错误,故不能 2010

年浙江省高中学生化学竞赛参考答案和评分标准

一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B 二、选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题 意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分) 11.AB 12.CD 13.BD 14.AD 15.C 16.A 17.C 18.C 三、本题包括 2 个小题,共 21 分 19、 (9 分) (1)①②③⑤(每个 0.5 分,共 2 分) (2)C2 (2 分) (3)保护酚羟基不被硝酸氧化(2 分) (4)
CH3COO NH2
H2N CH2COOH
CH3CH2 NO2

; (每个 1 分,共 3 分)



O COOC2H5

20、 (12 分) (1)A:C2H5OOC(CH2)4COOC2H5 (2 分)

B:

CH3

(2 分) ; (2)

产生红棕色的气体(1 分) ;逐滴加入(1 分) ;浓度过大,导致反应过于剧烈难以控制,且 会产生大量红棕色的气体,影响后续操作(1 分)

OH 3 (3) +8HNO3 3HOOC(CH2)4COOH + 8NO + 7H2O
(1 分)

按乙醇的密度 0.79g/mL,可以推测环己醇的密度应在 0.79~1.00g/mL 之间,

则环己醇的物质的量最大值为 5.3×1.00、100=0.053mol; (1 分) HNO3 的密度大于 1.00g/mL,假设其密度为 1.00g/mL,所含硝酸物质的量最小值应为 0.24mol,根据上述反应方程式可判断硝酸过量。 (1 分) 若假设环己醇密度为 0.79g/mL 则理论可得产物 6.11g 假设环己醇密度为 1.00g/mL 则理论可得产物 7.74g 根据假设,估算产物在 6.0g~8.0g 之间,均给分(2 分) 四、本题包括 2 个小题,共 14 分 21.(8 分) (1)铁钉与不蒸气的接触面太小,未能充分反应(2 分) (2)还原所得固体是 Fe3O4(2 分) ;用盐酸溶解,若无气泡产生,则固体是 Fe3O4(2 分) (3)将酒精灯换成酒精喷灯或煤气灯(2 分) 22.(6 分) (1)C6H5NO3·1.5H2O 的相对分子质量是 166,166 的 16.27%刚好是 1.5 个 H2O 的质量, 说明从变色开始到完全变色是因为该晶体失去全部结晶水, 从而变色后的化学式为 C6H5NO3 (2 分) (2)具有可逆热色性的原因是:晶体加热到某一温度推动结晶水,晶体结构发生变化;温 度降低,晶体又可以吸收空气中的水分而使晶体结构复原,从而颜色复原。 (2 分) (3)验证实验:把加热变色后的晶体放入实验室的干燥器中,会发现在温度降低后颜色不 2- 能复原, 而拿到空气下晶体颜色很快就能复原, 说明吸收了空气中的水而使晶体结构得到了 还原。所以失水和吸水是该晶体呈现可逆热色性的根本原因(2 分) 五、本题包括 2 个小题,共 24 分 O 23.(11 分) (1)CH3COONH4(3 分) 2- + + O C O Na (2)C: O C O Y: Na (3)
+ 2+

(2 分)

(4)3Cu+8H 2NO3 =3Cu +2NO↑+6H2O(2 分) (5)Na2O2 NO2(各 1 分) 24(13 分) (1)<(1 分) >(1 分) (2)x:y=1:1(3 分) 解析:M、N 分别是恒容 和恒压条件,由于反应前后的气体系数和不一样,所以两个平衡 态也不一样。要让 M、N 中平衡时 A 的体积分数一样,那么只能是 M 或 N 中,反应前后不 论限度多少,A 的体积分数始终为定值。 A(g) + 3B(g) 2C(g) 起始: x y 反应: z 3z 2z 平衡: x-z y-3z 2z

x x?z ? ,则 x=y x ? y x ? y ? 2z

(3) 10 (2 分) 逆向 (2 分) : 原平衡体系中, 2.0L 容器中含有分子 1.0+0.4+0.4=1.8mol, 当加入 A,体系瞬间有分子 1.8+0.36=2.16mol。 瞬间总体积变为 2.16×2.00/1.8=2.4L,所以:

nC 2 ) (nC ) 2 (V ) 2 (0.4) 2 (2.4) 2 c(C ) V Q? ? ? ? ? 10.6 ? 10 (4 分) n A nB 3 (n A )(nB ) 3 (1.36)(0.4) 3 c( A)c( B) 3 ( )( ) V V
2

(

六、本题包括 2 个小题,共 19 分 25.(8 分) (1)二(2-乙基己基)磷酸(1 分)

RO
(2)RO

O P O

H H

O P O

OR OR (2 分)

(3)①m(La3+)水=0.10mg 萃取率=98% (2 分) — ②m(La3+)水=9.5×10 4mg 萃取率=99.98% (2 分) 优点:同量的萃取剂,分几次萃取比一次萃取的效率高(0.5 分) 。但这样会增加萃取的工作 量和在操作中引起的误差。 (0.5 分) 26.(11 分) (1)A:PbO2 F:Pb3O4 L:Pb(NO3)2 Q:PbSO4 Z:PbI2(各 1 分) (2)①PbO2 +PbS


2Pb + SO2(1 分)②PbSO4 + KCN = Pb + KOCN(2 分)

(3)SO2 的物质的量等于 PbO2,故:

(

2.66 ? 105 ? 10?3 1.01? 105 ? 10?3 ? ) ? 239 ? 15.5 g (3 分) 8.31? 300 8.31? 291

2011 年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 )
1.C 2.B 3.C 4.D 5.C 6.B 7.C 8.D 9.B 10.C

二、选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合
题意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。 ) 11.B 12.D 13.AC 14.AD 15.BC 16.AB 17.D 18.B 三、本题包括 2 个小题,共 21 分 19. (13 分) (1) (3 分)

(2) 缩聚反应(1 分)

(2 分)

O
(3)

Cl

C

Cl

(2 分)

(4) (每个 1 分,共 5 分,每错写一个扣一分,扣完为止) 20. (8 分) Me 3C 3C C Me3 Me H

C H A

C H
(2 分)

C H B

C C Me3

(2 分)

注:Me=甲基 四、本题包括 2 个小题,共 16 分

D:水 溶 液 Me3 C COOH OH......O 气 相 Me 3 C C Me 3C C O......HO

(各 2 分)

21. (10 分) (1)①检查装置气密性(1 分)④接通电源,用电火花引燃红磷(1 分) (2)CO2 在 Na2CO3 中会被吸收(1 分) (3)消耗完 C 中的 O2(1 分) (4)Na3PO4、Na2CO3、NaOH(三种物质全部答对给 1 分,如回答不完整不给分) (5) (各 2 分)

(6) 22. (6 A. 苯 B.苯甲酸 D.苯酚 F.盐酸苯胺 G.苯胺
NH2
NO2
COOH

偏小 (1 分) 甲酸钠

VCO2 ?

V1 ? V2 ? 100% V1

分)

COONa

OH
NH3+Cl- 或 NH2 HCl

H.硝基苯 (写名称或结构简式均可,每个 1 分,共 6 分) 五、本题包括 3 个小题,共 24 分 23. (13 分) (1)Al4C3;NaOH;NO2 (各 1 分,共 3 分) (2)①③④(全对给 2 分) (3)2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ (2 分) (4)2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32 (2 分) - - (或 AlO2 +CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+HCO3 ) ; + - Al3 +3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3↓(2 分) - (5)4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l);△ H=-20a kJ· mol 1 (2 分) 24.(6 分) -1 (1)a<b(1 分) 。为说明问题方便起见,设原浓度皆为 1mol?L ,加入 H2 时,H2 的浓度增 N2、 NH3 的浓度均减小相同倍数, 大, 设为原浓度的 x 倍 (x>1) , 设为原来浓度的 y 倍 (y<1) , 3 Q = y/x K K Q<K 则 (浓度商) ( 为平衡常数) ,所以 ,平衡向正反应方向移动,故得。 (2
- -

分) -1 (2)为说明问题方便起见,设原浓度皆为 1mol?L ,加入 N2 时,N2 的浓度增大,设为原 浓度的 x 倍(x>1) ,H2、NH3 的浓度均减小相同倍数,设为原来浓度的 y 倍(y<1) ,则 Q (浓度商)= 1/xy K(K 为平衡常数) ,xy 可以等于、大于或小于 1,所以 Q、K 大小无法比 较,讨论分析如下:若 xy=1,则 a=b;若 xy>1,则 a<b;若 xy<1,则 a>b。 (3 分) 只要 给出三种可能性即给 3 分。 上述两个小题,若是用其它合理的解法得出结论也同样给分。 25. (5 分) ( 1 )设备的密封性能是其价格昂贵的最主要因素。 ( 1 分) 或答高真空难达到、高真空难以操作、高真空对材料的要求高等等答案皆可给 1 分。 ( 2 )a. 生产的单甘酯纯度高。b. 原料利用率高;c. 生产耗能小, ( 3 点任意答出 2 点即可) ( 2 分) ( 3 )分子两次碰撞之间走过的平均路程称为平均自由程。 或答:加热面上逸出的轻分子到下一次碰撞之间走过的平均路程 ( 2 分) 答题要点: a. 应指明“┉之间” ,b. 应指明平均,缺一不可。 六、本题包括 2 个小题,共 17 分

26. (7 分) (1)A、B 是相邻的第三周期元素,并且形成的化合物分子中所有原子均满足 8 电子 稳定结构,必都为非金属元素,由元素周期表中的相对原子质量可以分析,相邻的非金属元 素的相对原子质量是比较接近的,再利用 A 元素的含量为 43.64%的已知条件,可估算 X 中 A 与 B 的原子个数比接近 3:4, 再从 X 的摩尔质量确定 A、 B 的相对原子质量确定分别为 32、 31,最终得 X 的分子式为 P4S3。 (4 分) (2)

(3 分) 27. (10 分) 1 ( )设 X 的化学式为 Ag2aYbSa+2b (或 a Ag2S·bYS2) 216a/M(X)=0.7653 M(X)=216a/0.7653 1 分 0.557/473× 8.31=0.01417mol(1 分) 参加反应的 H2 的物质的量是 n(H2)=100× Ag2aYbSa+2b + bH2=aAg2S+bYS+bH2S(1 分) 216a/0.7653 b 16.0 0.01417 a/b=4.00,因 X 是整比化合物,a、b 都是正整数,得 a=4,b=1, M(Y)=73 g· mol-1(2 分) 查元素周期表可得 Y 为 Ge 元素,它的位置是第四周期ⅣA 族(1 分) (2) X:Ag8GeS6(2 分) (3)Ag8GeS6+H2

?

4Ag2S+GeS+H2S(2 分)

2012
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) : 1 D 2 A 3 A 4 B 5 C 6 C 7 B 8 B 9 D 10 A、B。答 A 或 B 中任一项均得 4 分

二、选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题 意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分) : 11 AD 12 BD 13 BC 14 B 15 CD 16 C 17 AC 18 D

三、本题包括 3 个小题,共 27 分。 19. (5 分) + + + + ⑴ ① Al3 +3H2O Al(OH)3+3H 或 Fe3 +3H2O Fe(OH)3+3H + + + - + ② 2NH4 +3O2=2HNO2+2H2O+2H ;NH4 +2O2=NO3 +2H2O+H ⑵ ① CO(NH2)2=2NH3+CO2 ② Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4 说明:每空 1 分,共 5 分 20. (14 分) + - + - ⑴ (NH4)2SO4(1 分) 2NH4 +SO42 +Ba2 +2OH =2NH3↑+2H2O+BaSO4↓ - + ⑵ NaHSO4(1 分) BaCO3+SO42 +2H =H2O+BaSO4↓+CO2↑ ⑶ Al2(SO4)3 6Na2O2+2Al2(SO4)3+6H2O=3O2↑+4Al(OH)3↓+6Na2SO4 - + - ⑷ [H:] Ca2 [:H] 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-2Q kJ/mol 说明:其余每空 2 分,共 14 分。 21. (8 分) ⑴ N4H4(SO4)2(2 分) N4(1 分) ⑵ 不能(1 分) ;

4+ H N H N N H N H



(2 分,电荷不写仅得 1 分)

⑷ 8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O(2 分) 四、本题包括 2 个小题,共 21 分。 22. (6 分) ⑴ NH4Cl+2HCl=3H2↑+NCl3(1 分) - + - ⑵ ① 2ClO2+10I +8H =2Cl +5I2+4H2O(1 分) ② 用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等(2 分) ③ 溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不褪色(1 分) ④ 1.35cV×10 23. (15 分) ⑴ 防止乙酸酐水解(1 分)
-2

g(1 分)



(2 分)

⑶ ① 水浴加热(1 分) ② 关小水龙头,向布氏漏斗中加洗涤剂(冰水)至浸没沉淀物,使洗涤剂缓慢通过 沉淀物(2 分) ⑷ 使乙酰水杨酸与 NaHCO3 溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,便于与聚合物 分离(2 分) ⑸ ① 控制反应温度,防止温度过高,乙酰水杨酸受热分解(1 分) ;b(1 分) ② 水杨酸易溶于乙酸乙酯, 冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶 出来(2 分) ⑹ 取少量结晶于试管中,加蒸馏水溶解,滴加 FeCl3 溶液,若呈紫蓝色则含水杨酸(1 分) ⑺ 84.6%(2 分) 五、本题包括 2 个小题,共 18 分。 (1) Br 24. (5 分)
Cl

⑴ (1)

⑵ (2)
Br
Cl



Cl 或


Cl

(各 1 分共 5 分)

25. (13 分) Cl ⑴ CH COOCH CH = CH ( 1 分) (2) 3 2 Cl 或 或 2 或
Cl Cl



(各 1 分,共 3 分)
D E F

⑶ abcd(2 分,少写一个得 1 分,少两个得 0 分)
O

一定条件
O O + 2 OH

O O O O (DAP) + 2 CH3 OH


O

2

+ 2 CH 3COOH + O 2

2

OOCCH 3

+ 2 H2O (每个方程式

2 分,共 4 分) ⑸ 12 种(3 分) 六、本题包括 2 个小题,共 12 分。 26. (6 分) ⑴ 解:依题意,m g X 中:n(Cu):n(Fe)=1:1 + + 2n(Cu2 )+3n(Fe3 )=6.05mol/L×0.2 L×2?1 mol/L×2.12 L 故:n(Cu)=n(Fe)=0.06 mol (2 分) 又,n(S)=0.6 mol/L×0.1 L×2=0.12 mol 因此,m g=m(Cu)+m(Fe)+m(S) = 0.06 mol×64 g/mol+0.06 mol×56 g/mol+0.12 mol×32 g/mol = 11.04 g 即 m 的值为 11.04 (2 分) ⑵ 解:设 X 的化学式为(CuFeS2)n,则: (64+56+32×2)×n=368 n=2,故 X 的化学式为 Cu2Fe2S4 (2 分) 27. (6 分) ⑴ 由 PM=ρRT ? M1 ? 24.8, M 2 ? 29.3 而 29.3÷24.8=1.18,(120+273)÷(25+273)=1.3 相差很大,说明产物中有水,则 另一元素最可能为 N,爆炸后气体混合物可能为 H2O、N2、O2,可设摩尔分数分别 为 x、y、z,易得: x:y:z=2:2:1 ? 最简式为 HNO + - - A 为离子型, 阳离子最可能为 NH4 , 阴离子 N3O4 , 即[N(NO2)2] ; A 为 NH4N(NO2)2。 (推出产物有水得 1 分,推出最简式得 1 分,写出 A 的化学式 2 分,共 4 分) ⑵ NH4N(NO2)2=2N2+O2+2H2O (2 分)


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2005年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案
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2012年浙江省高中学生化学竞赛试题(WORD)
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