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2013-2014学年河南省三门峡市灵宝二高高二(下)期末化学试卷


2013-2014 学年河南省三门峡市灵宝二高高二(下)期末化学试卷
一、选择题(共 2 分×24=48 分) ) 1. (2 分) (2012?安图县校级模拟)下列说法不正确的是( ) 24 A.1mol O2 含有 1.204×10 个氧原子,在标准状况下占有体积 22.4L B. 1mol O3 和 1.5mol O2 含有相同的氧原子数 C.

等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸,电离出来的氢离子数之比为 3:1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1:6,氧原子数之比为 1:3 2. (2 分) (2014 春?灵宝市校级期末)下列说法中正确的是( ) 23 A.常温常压下,11.2 L 氯气所含有的原子数为 6.02×10 B. 常温常压下,28 g 氮气所含有的原子数为 6.02×1023 C. 同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D.在标准状况下,0.5×6.02×1023 个氧气分子所占的体积为 11.2 L 3. (2 分) (2014 春?灵宝市校级期末)某硫原子的质量是 a g, C 原子的质量是 b g,若 NA 只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( ) ①该硫原子的相对原子质量为 ③该硫原子的摩尔质量是 aNA g A.①③ B.②④ ②m g 该硫原子的物质的量为 mol
12

④a g 该硫原子所含的电子数为 16NA. C.①② D.②③ )

4. (2 分) (2010?江苏)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ﹣ A.常温下,1L0.1mol?L 1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA B. 1mol 羟基中电子数为 10NA C. 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,每生成 3molI2 转移的电子数为 6NA D.常温常压下,22.4L 乙烯中 C﹣H 键数为 4NA 5. (2 分) (2014?广东)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( A.1mol 甲苯含有 6NA 个 C﹣H 键 B. 18g H2O 含有 10NA 个质子 C. 标准状况下,22.4L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 D.56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子



6. (2 分) (2014?上海)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作 用力依次是( ) A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键 7. (2 分) (2014?上海)下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是( )

A.升华

B.萃取

C.纸上层析

D.重结晶

8. (2 分) (2014?北京) 下列试剂中, 标签上应标注 A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH

和 D.HCl

的是 (



9. (2 分) (2014?海南)NaOH 溶液滴定盐酸实验中,不必用到的是( ) A.酚酞 B.圆底烧杯 C.锥形瓶 D.碱式滴定管 10. (2 分) (2014?天津)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( A.制氧气时,用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置 B. 制氯气时,用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C. 制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 D.制二氧化氮时,用水或 NaOH 溶液吸收尾气 )

11. (2 分) (2014?广东)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A KNO3 的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl 2﹣ B BaSO4 难溶于酸 用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO4 C NH3 能使酚酞溶液变红 NH3 可用于设计喷泉实验 ﹣1 D Ca(OH)2 能制成澄清石灰水 可配制 2.0mol?L 的 Ca(OH)2 溶液 A.A B.B C .C D.D

12. (2 分) (2014 春?灵宝市校级期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向 NaOH 和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 + B 溶液澄清 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 Ag 与 NH3?H2O 能大量共 存 C 溶液变蓝 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 Cu 与稀 HNO3 发生置换反 应 D 下层溶液显紫氧化性:Fe3+>I2 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后,加入 红色 CCl4,振荡,静置 A.A B.B C .C D.D )

13. (2 分) (2011 秋?资阳期末)下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( A.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.熔点:Li>Na>K>Rb

14. (2 分) (2014?北京)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能 证实①中反应发生的是( ) ①中实验 ②中现象 A铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 混合物酚酞溶液变红 C NaHCO3 固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2 的 CCl4 溶液褪色

A.A

B.B

C .C )

D.D

15. (2 分) (2015?黑龙江模拟)下列图示实验正确的是( A. B.

碳酸氢钠受热分解 除去粗盐溶液中不溶物 C. D.

除去 C0 气体中的 C02 气体 乙酸乙酯的制备演示实验 16. (2 分) (2014?广东)生活处处有化学.下列说法正确的是( A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 )

17. (2 分) (2014 春?灵宝市校级期末)向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难 溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是 ( ) A.开始滴加氨水时形成的难溶物为 Cu(OH)2 2+ B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] ,配位数为 2 C. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后 Cu2+的浓度不变

D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+给出孤电子对,NH3 提供空轨道 18. (2 分) (2014?北京)下列解释事实的方程式不正确的是( ) ﹣ + A.测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11:NH3?H2O?NH4 +OH B. 将 Na 块放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C. ﹣ 2+ 用 CuCl2 溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu +2Cl D.Al 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH +2H2O═2AlO2 +3H2↑ 19. (2 分) (2014?北京)下列说法正确的是( ) A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷 B. 用核磁共振氢谱不能区分 HCOOCH3 和 HCOOCH2CH3 C. 用 Na2CO3 溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3 D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同 20. (2 分) (2013?广东模拟)下列叙述中正确的是( A.NH3、CO、CO2 都是极性分子 B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCI、HBr、HI 的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2 都是直线型分子 )
﹣ ﹣

21. (2 分) (2014 春?灵宝市校级期末)下列过程没有发生化学反应的是( A.用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的污垢 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装



22. (2 分) (2015?黑龙江模拟)下列反应中,反应后固体物质增重的是( ) A.氢气通过灼热的 CuO 粉末 B. 二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C. 铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D.将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液 23. (2 分) (2015?黑龙江模拟)室温下,将 1mol 的 CuSO4?5H2O(s)溶于水会使溶液温度 降低,热效应为△ H1,将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△ H2: CuSO4?5H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO4?5H2O(s) 应为△ H3,则下列判断正确的是( ) A.△ H2>△ H3 B.△ H1<△ H3 CuSO4(s)+5H2O(l) ,热效

C.△ H1+△ H3=△ H2 D.△ H1+△ H2>△ H3
2 1

24. (2 分) (2013 春?石家庄期末)某元素的原子最外电子层排布是 5s 5p ,该元素或其化合 物不可能具有的性质是( ) A.该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C. 该元素的氧化物的水合物显碱性 D.该元素的最高化合价呈+5 价

二、填空题 25. (15 分) (2014?天津)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相 关知识回答下列问题: (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外) ,下列说法正确的是 a.原子半径和离子半径均减小; b.金属性减弱,非金属性增强; c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强; d.单质的熔点降低. (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ,氧化性最弱的简单 阳离子是 (3)已知: MgO 化合物 Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 熔点/℃ 离子化合物 2800 离子化合物 2050 离子化合物 714 共价化合物 191

工业制镁时,电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是 制铝时,电解 Al2O3 而不电解 AlCl3 的原因是 (4)晶体硅(熔点 1410℃)是良好的半导体材料,由粗硅制纯硅过程如下: Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯)

写出 SiCl4 的电子式: .在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中,测得每生成 1.12kg 纯硅需吸收 a kJ 热量,写出该反应的热化学方程式: (5)P2O5 是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用 P2O5 干燥的是 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2 (6)KClO3 可用于实验室制 O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无 氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为 1:1,写出该反应的化学方程式: . 26. (8 分) (2014 春?灵宝市校级期末)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方 程式为:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体 积是 672ml,密度是 2.56g/L. (1)反应前 O2 的体积为 . (2)化合物 XY2 的摩尔质量是 . (3) 在 XY2 分子中, X、 Y 两元素的质量之比为 3: 16, 则 X、 Y 两元素分别为 (写元素名称) .



27. (15 分) (2015?黑龙江模拟)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序数依次增大.a 的核外电子总数与其周期数相同,b 的价电子层中的未成对电子有 3 个,c 的最外层电子数为 其内层电子数的 3 倍,d 与 c 同族;e 的最外层只有一个电子,但次外层有 18 个电子.回答下 列问题: (1)b、c、d 中第一电离能最大的是 (填元素符号) ,e 的价层电子轨道示意图 为 . (2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方 式为 ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写出两种) .

(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 ; 酸根呈三角锥结构的酸是 . (填化学式) (4)e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1,则 e 离子的电荷为 . (5)这 5 种元素形成的一种 1:1 型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭 长的八面体结构(如图 2 所示) .该化合物中,阴离子为 ,阳离子中存在的化学 键类型有 ;该化合物加热时首先失去的组分是 ,判断理由 是 .

28. (14 分) (2014?北京)碳、硫的含量影响钢铁性能.碳、硫含量的一种测定方法是将钢样 中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定. (1)采用图 1 装置 A,在高温下将 x 克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2.

①气体 a 的成分是

. 1 +3 .

②若钢样中碳以 FeS 形式存在, A 中反应: 3FeS+5O2

(2)将气体 a 通入测硫酸装置中(如图 2) ,采用滴定法测定硫的含量.

①H2O2 氧化 SO2 的化学方程式: ②用 NaOH 溶液滴定生成的 H2SO4,消耗 z mL NaOH 溶液.若消耗 1mL NaOH 溶液相当于 硫的质量为 y 克,则该钢样中硫的质量分数: . (3)将气体 a 通入测碳装置中(如图 3) ,采用重量法测定碳的含量. ①气体 a 通过 B 和 C 的目的是

②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是



2013-2014 学年河南省三门峡市灵宝二高高二(下)期末 化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(共 2 分×24=48 分) ) 1. (2 分) (2012?安图县校级模拟)下列说法不正确的是( ) 24 A.1mol O2 含有 1.204×10 个氧原子,在标准状况下占有体积 22.4L B. 1mol O3 和 1.5mol O2 含有相同的氧原子数 C. 等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸,电离出来的氢离子数之比为 3:1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1:6,氧原子数之比为 1:3 考点:物质分子中的原子个数计算. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:A、氧原子的物质的量是氧气的 2 倍,根据 N=nNA 计算氧原子数目,根据 V=nVm 计 算氧气体积. B、臭氧中氧原子的物质的量是臭氧的 3 倍,氧气中氧原子是氧气的 2 倍,氧原子物质 的量相等氧原子数目相等. C、磷酸属于弱电解质,不能完全电离. D、干冰分子式是 CO2,葡萄糖分子式是 C6H12O6,等物质的量的干冰和葡萄糖中所含 碳原子数之比等于分子式碳原子数目之比、氧原子数之比等于分子式中氧原子数目之 比. ﹣ 解答:解:A、1mol O2 含有氧原子数目为 1mol×2×6.02×1023mol 1=1.204×1024,在标准状况下 占有体积 1mol×22.4L/mol=22.4L,故 A 正确;
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B、1mol O3 含有氧原子物质的量为 3mol,1.5mol O2 含有氧原子物质的量为 1.5mol×2=3mol,二者含有氧原子物质的量相等,所以含有氧原子数目相同,故 B 正确; C、磷酸属于弱电解质,不能完全电离,所以等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸, 电离出来的氢离子数之比小于 3:1 ,故 C 错误; D、干冰分子式是 CO2,葡萄糖分子式是 C6H12O6,等物质的量的干冰和葡萄糖中所含 碳原子数之比为 1:6,所含氧原子数之比为 2:6=1:3,故 D 正确. 故选:C. 点评:考查常用化学计量计算、弱电解质电离等,难度不大,注意基础知识的掌握理解. 2. (2 分) (2014 春?灵宝市校级期末)下列说法中正确的是( ) 23 A.常温常压下,11.2 L 氯气所含有的原子数为 6.02×10 B. 常温常压下,28 g 氮气所含有的原子数为 6.02×1023 C. 同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D.在标准状况下,0.5×6.02×1023 个氧气分子所占的体积为 11.2 L 考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
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分析:A.标况下气体摩尔体积的数值是 22.4L/mol; B.28 g 氮气的物质的量是 1mol; C.气体单质分子中所含的原子数不同; 23 D.0.5×6.02×10 个氧气分子的物质的量是 0.5mol. 解答:解:A.氯气不是在标况下,体积不是 11.2L,故 A 错误; B.28 g 氮气的物质的量是 1mol,一个氮气分子里有 2 个原子,28g 氮气所含有的原子 24 数为 1.204×10 ,故 B 错误; C.同温同压下,相同体积的任何气体单质的物质的量相同,但是气体单质分子中所含 的原子数不一定不同,故 C 错误; D.0.5×6.02×10 个氧气分子的物质的量是 0.5mol,在标准状况下下的体积是 11.2 L, 故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,难度不大,注意气体单质分子中所含的原 子数不一定不同. 3. (2 分) (2014 春?灵宝市校级期末)某硫原子的质量是 a g, C 原子的质量是 b g,若 NA 只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( ) ①该硫原子的相对原子质量为 ③该硫原子的摩尔质量是 aNA g A.①③ B.②④ ②m g 该硫原子的物质的量为 mol
12 23

④a g 该硫原子所含的电子数为 16NA. C.①② D.②③

考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: 12 ①该硫原子的质量跟一个 C 原子的质量的
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的比值就是该硫原子的相对原子质量;

②利用 n= 来计算; ③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,也等于 1mol 原子含有的质量; ④先计算硫原子的个数,再结合一个硫原子中含有的电子数计算总电子数. 解答: 解:①该硫原子的相对原子质量= ②1mol 碳原子的个数是 NA,n= = ,故正确; ,故正确;

③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,也等于 1mol 原子含有的质量,所以该硫原 子的摩尔质量是 aNA g/mol,故错误; ④a g 该硫原子的个数= ,一个硫原子中含有 16 个电子,所以 a g

该硫原子所含的电子数为 故选 C.

NA,故错误;

点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,根据相对分子质量的计算方法、物质的量的计 算方法、摩尔质量的定义等知识点来解答,为易错题. 4. (2 分) (2010?江苏)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ﹣ A.常温下,1L0.1mol?L 1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA B. 1mol 羟基中电子数为 10NA C. 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,每生成 3molI2 转移的电子数为 6NA D.常温常压下,22.4L 乙烯中 C﹣H 键数为 4NA )

考点:阿伏加德罗常数;物质的量的相关计算. 分析:根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系,则先计算物质或微粒的物质的量,并利用物质 状态、物质结构、电子转移数目、电离、水解的等知识就可以顺利解决此题. 解答:解:A、利用原子守恒,可推知氮原子数为 0.2NA,故 A 对;
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B、一个羟基中电子数为 9,则 1mol 羟基中电子数为 9NA,故 B 错; C、反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,生成 3molI2 时,1molKIO3 的 I 的化合价从+5 价 变为了 0 价,6molHI 中有 5molHI 的 I 的化合价从﹣1 价变为了 0 价,因此生成 3molI2 转移电子数为 5mol,故 C 错; D、常温常压下,气体摩尔体积不等于 22.4L/mol,则 22.4L 乙烯不为 1mol,故 D 错; 故选:A. 点评:涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题误区,思维定势,盲目想当然,忽视外界条件的 限制,氧化还原反应的本质及反应物量的问题,如等质量按等物质的量计算;求烃分子 中化学键的数目只求碳氢键数目等,此类试题不是难点,但是易错点,因为区分度高, 长期以来备受命题者的青睐. 5. (2 分) (2014?广东)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( A.1mol 甲苯含有 6NA 个 C﹣H 键 B. 18g H2O 含有 10NA 个质子 C. 标准状况下,22.4L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 D.56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子 )

考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:A.甲苯中含有 8 个碳氢键,1mol 甲苯中含有 8mol 碳氢键; B.水分子中含有 10 个质子,1mol 水中含有 10mol 质子; C.标准状况下氨水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量; D.铁与浓硫酸发生钝化,阻止了反应的继续进行,无法计算生成的二氧化硫的物质的 量. 解答:解:A.1mol 甲苯中含有 8mol 碳氢键,含有 8NA 个 C﹣H 键,故 A 错误; B.18 水的物质的量为 1mol,1mol 水中含有 10mol 质子,含有 10NA 个质子,故 B 正 确; C.标况下,氨水不是气体,题中条件无法计算氨气的物质的量,故 C 错误; D.56g 铁的物质的量为 1mol,由于铁与浓硫酸能够发生钝化,阻止了反应的进行,无 法计算反应生成二氧化硫的物质的量,故 D 错误; 故选 B.
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点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔 体积的使用条件,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;试 题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力. 6. (2 分) (2014?上海)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作 用力依次是( ) A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键 考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别. 专题:化学键与晶体结构. 分析:物质的三态变化属于物理变化,石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化,根据物质的变 化分析. 解答:解: 石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化, 属于物理变化, 破坏了范德华力, 石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化, 破坏了共价键; 所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气 →裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键. 故选 B. 点评:本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力,题目难度不大,侧重于基础知识 的考查.
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7. (2 分) (2014?上海)下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是( ) A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂. 专题:化学实验基本操作. 分析:升华是利用物质熔沸点低,加热转化为气态来分离,以此来解答. 解答:解:升华与物质熔沸点有关,加热转化为气态可分离混合物,而萃取、纸上层析、重结 晶均与物质在溶剂中的溶解度有关, 故选 A. 点评:本题考查混合物分离、提纯方法及选择,为高频考点,把握分离方法及分离原理为解答 的关键,注意纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异,利用扩散原理分离混合物, 为解答的难点,题目难度不大.
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8. (2 分) (2014?北京) 下列试剂中, 标签上应标注 A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH

和 D.HCl

的是 (



考点:硝酸的化学性质. 专题:氮族元素.

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分析:

警示标记标注



说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性,

据此解答. 解答:解:A.C2H5OH 为易燃品,不具有强的氧化性和腐蚀性,故 A 错误;

B.硝酸具有强的氧化性和腐蚀性,应标注



,故 B 正

确; C.NaOH 具有腐蚀性,但是不具有氧化性,故 C 错误; D.盐酸具有腐蚀性,但是不具有强的氧化性,故 D 错误; 故选:B. 点评:本题考查硝酸的性质及警示标记,题目难度不大,明确警示标记的含义,熟悉硝酸的性 质,是解答本题的关键. 9. (2 分) (2014?海南)NaOH 溶液滴定盐酸实验中,不必用到的是( ) A.酚酞 B.圆底烧杯 C.锥形瓶 D.碱式滴定管 考点:真题集萃;计量仪器及使用方法;中和滴定. 专题:化学实验常用仪器. 分析:中和滴定用到酸式滴定管、简式滴定管、锥形瓶等仪器以及酚酞等试剂,以此解答. 解答:解:中和滴定时,用酚酞为酸碱指示剂,氢氧化钠溶液可放在碱式滴定管中,在锥形瓶 中进行滴定,不用圆底烧瓶,故 A、C、D 正确,B 错误. 故选 B. 点评:本题为 2014 年高考题,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握常见操作 的实验仪器、操作步骤和注意事项,注意相关基础知识的积累,难度不大.
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10. (2 分) (2014?天津)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( A.制氧气时,用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置 B. 制氯气时,用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C. 制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 D.制二氧化氮时,用水或 NaOH 溶液吸收尾气



考点:真题集萃;气体的收集;常见气体制备原理及装置选择. 专题:实验题. 分析:A.Na2O2 与水反应,H2O2 在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体 反应; B.HCl 气体能与碳酸氢钠反应生成 CO2,引入新的杂质气体; C.乙烯的密度与空气接近; D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮.
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解答:解:A.Na2O2 与水反应,H2O2 在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与 液体常温条件下反应,可选择相同的气体发生装置,故 A 正确; B.实验室制取氯气含有氯化氢和水分,常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体,若饱和 NaHCO3 溶液,HCl 会和 NaHCO3 反应生成 CO2,引入新的杂质,故 B 错误; C.乙烯的密度与空气接近,不能用排空气法收集,故 C 错误; D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮,仍然污染空气,所以不能用水吸收,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查气体的制备与收集,题目难度中等,解答本题的关键是把握相关物质的性质, 学习中注意积累. 11. (2 分) (2014?广东)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A KNO3 的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl 2﹣ B BaSO4 难溶于酸 用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO4 C NH3 能使酚酞溶液变红 NH3 可用于设计喷泉实验 ﹣1 D Ca(OH)2 能制成澄清石灰水 可配制 2.0mol?L 的 Ca(OH)2 溶液 A.A B.B C .C D.D

考点:物质的分离、提纯和除杂;氨的物理性质;溶液的配制;物质的检验和鉴别的基本方法 选择及应用. 专题:化学实验基本操作. 分析:A.利用二者溶解度随温度变化不同进行分离;
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B.BaSO4 难溶于酸,先加入盐酸可排除 Ag 或 SO3 的影响; C.氨水溶液呈碱性,可使酚酞变红,为化学性质,形成喷泉,为物理性质; D.氢氧化钙微溶于水. 解答:解:A.用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠,是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化 而变化很明显,而氯化钠基本不变,当温度降低时,硝酸钾溶解度迅速减小,氯化钠基 本不变,所以降低温度时,硝酸钾迅速析出,氯化钠不析出,这并非由于硝酸钾的溶解 度大造成的,故 A 错误; B.硫酸钡难溶于酸,加入盐酸没有沉淀,可以排除银离子的干扰,加入氯化钡产生沉 淀,沉淀为硫酸钡,由此可以检验是否含有 SO4 ,故 B 正确; C.氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水,并非氨气能使酚酞变红,故 C 错 误; D.氢氧化钙微溶于水,加入足量水可以制成澄清石灰水,但是不能制的较高浓度的氢 氧化钙溶液,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查混合物分离提纯以及物质的检验和鉴别,为高频考点,把握物质的性质及混合 物分离方法、原理为解答的关键,选项 A 为解答的易错点,题目难度不大. 12. (2 分) (2014 春?灵宝市校级期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向 NaOH 和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 + B 溶液澄清 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 Ag 与 NH3?H2O 能大量共
2﹣

+

2﹣

存 C D 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后,加入 CCl4,振荡,静置 B.B 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3 发生置换反 应 下层溶液显紫氧化性:Fe3+>I2 红色 D.D

A.A

C .C

考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;氨的化学性质;硝酸的化学性质;铁盐和亚铁盐的 相互转变;铜金属及其重要化合物的主要性质. 专题:元素及其化合物. 分析:A.NaOH 与盐酸反应生成氯化钠和水; B.滴加过量氨水,生成银氨溶液; C.Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水;
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D.KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后,发生氧化还原反应生成碘,碘易溶于四氯化碳在 下层. 解答:解:A.NaOH 与盐酸反应生成氯化钠和水,没有气体生成,而小苏打与盐酸反应生成 气体,故 A 错误; B.滴加过量氨水,生成银氨溶液,则 Ag 与 NH3?H2O 不能共存,故 B 错误; C.Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水,生成物中没有单质,不属于置换反应,故 C 错误; D.KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后,发生氧化还原反应生成碘,碘易溶于四氯化碳在 3+ 下层,则下层溶液显紫红色,氧化性为 Fe >I2,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查物质的性质,综合考查元素化合物知识,为高频考点,把握物质的性质及发生 的反应为解答的关键,注意判断发生的络合反应及氧化还原反应,题目难度不大. 13. (2 分) (2011 秋?资阳期末)下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( A.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.熔点:Li>Na>K>Rb )
+

考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系; 同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物的稳定性逐渐减弱; B.根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断; C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强; D.碱金属元素从上到下,单质的熔沸点呈逐渐减小趋势. 解答:解:A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物的稳定性逐渐减 弱,则非金属性:F>Cl>Br>I,所以稳定性:HF>HCl>HBr>HI,故 A 错误; + + 2+ 3+ B.K 核外有 3 个电子层,离子半径最大,Na 、Mg 、Al 离子核外电子排布相同, + 2+ 3+ + 都有 2 个电子层,根据离子核电核数越大,半径越小可知 Na >Mg >Al ,则有 K
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>Na >Mg >Al ,故 B 正确; C.已知非金属性:Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化 物的酸性越强,则有酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故 C 正确; D.碱金属元素从上到下,原子半径逐渐增大,金属键键能逐渐减小,则单质的熔沸点 呈逐渐减小趋势,故 D 正确. 故选 A. 点评:本题考查元素周期律知识,题目难度不大,本题注意把握元素周期律与元素周期表的关 系,注重相关规律、方法的把握. 14. (2 分) (2014?北京)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能 证实①中反应发生的是( ) ①中实验 ②中现象 A铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 混合物酚酞溶液变红 C NaHCO3 固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2 的 CCl4 溶液褪色

+

2+

3+

A.A

B.B

C .C

D.D

考点:真题集萃;氨的实验室制法;乙烯的化学性质;铁及其化合物的性质实验;探究碳酸钠 与碳酸氢钠的性质. 专题:实验题. 分析:A.试管中空气也能使肥皂水冒泡; B.氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气,氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离 出氢氧根离子而使溶液呈红色; C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊; D.不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色. 解答:解:A.加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡,所以肥 皂水冒泡该反应不一定发生,故 A 错误;
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B.NH4Cl+Ca(OH)2

NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3?H2O?NH4 +OH ,

+



氨水溶液呈碱性,所以能使酚酞试液变红色,故 B 正确; C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,如果②中

澄清石灰水变浑浊,则①中一定发生反应,故 C 正确; D.溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成,所以①中一定发生化学反应,故 D 正确; 故选 A. 点评:本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象,明确实验原理是解本题关键,再结 合物质的性质分析解答,题目难度不大.

15. (2 分) (2015?黑龙江模拟)下列图示实验正确的是( A. B.



碳酸氢钠受热分解 除去粗盐溶液中不溶物 C. D.

除去 C0 气体中的 C02 气体 乙酸乙酯的制备演示实验 考点:化学实验方案的评价;真题集萃. 专题:实验评价题. 分析:A.漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁,玻璃棒紧靠三层滤纸一边; B.试管口应略向下倾斜; C.除杂时导管应长进短出; D.乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,需要浓硫酸并加热,饱和碳酸钠可吸收乙 醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度. 解答:解:A.除去粗盐溶液中不溶物,可利用图中过滤操作,但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内 壁,玻璃棒紧靠三层滤纸一边,故 A 错误; B.碳酸氢钠分解生成水,为防止水倒流,试管口应略向下倾斜,图中试管口向上,故 B 错误; C.除杂时导管应长进短出,图中气体从短导管进入不能除杂,故 C 错误; D.乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,需要浓硫酸并加热,饱和碳酸钠可吸收乙 醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,图中制备实验合理,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物 制备及物质性质实验等,把握实验原理及实验装置为解答的关键,注意实验操作的可行 性、评价性分析,题目难度不大.
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16. (2 分) (2014?广东)生活处处有化学.下列说法正确的是( A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸



考点:金属与合金在性能上的主要差异;同分异构现象和同分异构体;油脂的性质、组成与结 构;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.
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专题:化学应用. 分析:A.合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物; B.棉和麻主要成分是纤维素; C.花生油是植物油是不饱和酯类; D.蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸. 解答:解:A.“不锈钢是合金”,不锈钢是铁、钴、镍的合金,故 A 正确; B.棉和麻主要成分是纤维素,与淀粉不属于同分异构体,n 值不同,故 B 错误; C.花生油是不饱和酯类,牛油是饱和酯类,故 C 错误; D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质,难度较小,旨在考查学生对基础知 识的识记,注意基础知识的积累掌握. 17. (2 分) (2014 春?灵宝市校级期末)向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难 溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是 ( ) A.开始滴加氨水时形成的难溶物为 Cu(OH)2 B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+,配位数为 2 2+ C. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后 Cu 的浓度不变 2+ 2+ D.在[Cu(NH3)4] 中,Cu 给出孤电子对,NH3 提供空轨道 考点:配合物的成键情况. 专题:化学键与晶体结构. 分析:氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可 溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液; A.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;
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B.Cu 能与 NH3、H2O、Cl 等形成配位数为 4 的配合物; C.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜,氢氧化铜和氨水反应生成络合物; D.配合物中,配位体提供孤电子对,中心原子提供空轨道形成配位键; 解答:解:氨水呈碱性,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物氢氧化铜, 2+ + Cu +2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4 ,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透 明溶液, 原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物, 反应为: Cu (OH) 2+4NH3═[Cu ﹣ 2+ (NH3)4] +2OH ; 2+ A.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,反应为:Cu +2NH3?H2O═Cu(OH) + 2↓+2NH4 ,故 A 正确; 2+ 2+ B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 中,Cu 为中心离子,电荷 数为+2,NH3 为配体,配位数为 4,故 B 错误; C.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反 应生成络合物而使溶液澄清, 铜离子转化到络合物离子中, 所以溶液中铜离子浓度减小, 故 C 错误; 2+ 2+ D.在[Cu(NH3)4] 离子中,铜离子含有空轨道,氨气分子含有孤电子对,所以 Cu 提供空轨道,NH3 给出孤电子对,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查了配合物、配位键的形成等性质,题目难度中等,明确形成配合物的条件是:

2+



有提供空轨道的中心原子,有提供孤电子对的配位体.注意配位键属于共价键. 18. (2 分) (2014?北京)下列解释事实的方程式不正确的是( ) ﹣ + A.测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11:NH3?H2O?NH4 +OH B. 将 Na 块放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C. ﹣ 2+ 用 CuCl2 溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu +2Cl D.Al 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH +2H2O═2AlO2 +3H2↑ 考点:化学方程式的书写;电离方程式的书写. 专题:离子反应专题;几种重要的金属及其化合物. 分析:A.一水合氨为弱电解质,溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子; B.钠化学性质比较活泼,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气; C.氯化铜为电解质,溶液中电离出铜离子和氯离子,所以溶液能够导电; D.金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气. 解答:解:A.测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11,溶液显示碱性,原因是一水合氨为弱碱,溶液中
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部分电离出铵根离子和氢氧根离子,其电离方程式为:NH3?H2O?NH4 +OH ,故 A 正 确; B.将 Na 块放入水中,钠能够与水反应生成氢气,反应的化学方程式为: 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,故 B 正确; C.用 CuCl2 溶液做导电实验,灯泡发光,氯化铜为强电解质,溶液中完全电离出铜离 ﹣ 2+ 子和氯离子,电离过程不需要通电,氯化铜的电离方程式为 CuCl2=Cu +2Cl ,故 C 错 误; D.铝溶于 NaOH 溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH +2H2O═2AlO2 +3H2↑,故 D 正确; 故选 C. 点评:本题考查了化学方程式、 电离方程式的书写判断, 题目难度中等, 注意掌握化学方程式、 电离方程式的书写原则, 能够正确书写常见反应的化学方程式, 明确强弱电解质的概念, 并且能够正确书写电离方程式. 19. (2 分) (2014?北京)下列说法正确的是( ) A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷 B. 用核磁共振氢谱不能区分 HCOOCH3 和 HCOOCH2CH3 C. 用 Na2CO3 溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3 D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同 考点:有机物的鉴别;相似相溶原理及其应用;油脂的性质、组成与结构. 专题:有机物的化学性质及推断. 分析:A.含﹣OH 越多,溶解性越大,卤代烃不溶于水; B.HCOOCH3 中两种 H,HCOOCH2CH3 中有三种 H; C.CH3COOH 与碳酸钠溶液反应,而 CH3COOCH2CH3 不能; D.油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油,碱性条件下水解产物为高级脂肪 酸盐和甘油. 解答:解:A.含﹣OH 越多,溶解性越大,卤代烃不溶于水,则室温下,在水中的溶解度:
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+







丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷,故 A 正确; B.HCOOCH3 中两种 H,HCOOCH2CH3 中有三种 H,则用核磁共振氢谱能区分 HCOOCH3 和 HCOOCH2CH3,故 B 错误; C.CH3COOH 与碳酸钠溶液反应气泡,而 Na2CO3 溶液与 CH3COOCH2CH3 会分层,因 此可以用 Na2CO3 溶液能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3,故 C 错误; D.油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油,碱性条件下水解产物为高级脂肪 酸盐和甘油,水解产物不相同,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查有机物的鉴别, 为高频考点, 把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键, 注意溶解性与﹣OH 的关系、油脂不同条件下水解产物等,题目难度不大. 20. (2 分) (2013?广东模拟)下列叙述中正确的是( A.NH3、CO、CO2 都是极性分子 B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCI、HBr、HI 的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2 都是直线型分子 )

考点:极性分子和非极性分子;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;判断简单 分子或离子的构型. 专题:化学键与晶体结构. 分析:A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子. B、非极性分子有两类,一是非金属单质,二是结构对称的分子,分子中正负电荷重心 重叠. C、非金属的非金属性越强,氢化物的稳定性越强. D、根据分子的空间构型判断. 解答:解:A、CO2 的正负电荷重心重叠,属于非极性分子,故 A 错误. B、CH4、CCl4 的正负电荷重心重叠,属于非极性分子,但存在的化学键是极性键,故 B 正确. C、F、CI、Br、I 的非金属逐渐减弱,所以 HF、HCI、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱,故 C 错误. D、H2O 是 V 型分子,CS2、C2H2 都是直线型分子,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查了分子极性的判断、氢化物的稳定性、分子的空间构型等知识点,难度不大, 明确分子是否极性的判断方法.
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21. (2 分) (2014 春?灵宝市校级期末)下列过程没有发生化学反应的是( A.用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的污垢 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 考点:物理变化与化学变化的区别与联系. 专题:物质的性质和变化专题. 分析:物理变化与化学变化的本质区别是:是否有新物质的生成,以此解答.
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解答:解:A.活性炭具有较大的表面积,能够吸附冰箱中的异味,该过程没有新物质的生成, 属于物理变化,故 A 正确; B.油污的成分是油脂,在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油, 该过程有新物质生成,属于化学变化,故 B 错误; C.乙烯具有催熟作用,为了延长水果的保鲜期,用高锰酸钾可以除掉乙烯,该过程中 乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应,故 C 错误; D.硅胶具有吸水性,可以做干燥剂,吸收水分,属于物理变化;铁粉具有还原性,防 止食物被氧化,发生氧化还原反应,属于化学变化,故 D 错误; 故选:A. 点评:本题考查了化学变化与物理变化的区别,判断依据是:是否有新物质的生成,题目难度 不大,该题各个选项与现实生活接触紧密,比较新颖,注意相关知识的积累. 22. (2 分) (2015?黑龙江模拟)下列反应中,反应后固体物质增重的是( ) A.氢气通过灼热的 CuO 粉末 B. 二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C. 铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D.将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液 考点:真题集萃; 钠的重要化合物; 镁、 铝的重要化合物; 铜金属及其重要化合物的主要性质.
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专题:几种重要的金属及其化合物. 分析:A.发生氢气与 CuO 的反应生成 Cu 和水; B.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气; C.发生 Al 与 Fe2O3 反应生成 Al2O3 和 Fe; D.发生 Zn 与 Cu(NO3)2 反应生成 Zn(NO3)2 和 Cu. 解答:解:A.发生氢气与 CuO 的反应生成 Cu 和水,反应前固体为 CuO,反应后固体为 Cu, 固体质量减小,故 A 错误; B.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气,反应前固体为过氧化钠,反应 后固体为碳酸钠,二者物质的量相同,固体质量增加,故 B 正确; C.发生 Al 与 Fe2O3 反应生成 Al2O3 和 Fe,反应前固体为氧化铁、Al,反应后固体为 氧化铝、Fe,均为固体,固体质量不变,故 C 错误; D.发生 Zn 与 Cu(NO3)2 反应生成 Zn(NO3)2 和 Cu,反应前固体为 Zn,反应后固 体为 Cu,二者物质的量相同,则固体质量减小,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题为 2014 年高考试题,把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键, 侧重元素化合物性质的考查,注意反应中物质的质量变化,题目难度不大. 23. (2 分) (2015?黑龙江模拟)室温下,将 1mol 的 CuSO4?5H2O(s)溶于水会使溶液温度 降低,热效应为△ H1,将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△ H2: CuSO4?5H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO4?5H2O(s) 应为△ H3,则下列判断正确的是( ) A.△ H2>△ H3 B.△ H1<△ H3 考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算. 专题:化学反应中的能量变化. CuSO4(s)+5H2O(l) ,热效

C.△ H1+△ H3=△ H2 D.△ H1+△ H2>△ H3

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2+ 2 分析:胆矾溶于水时, 溶液温度降低, 反应为 CuSO4?5H2O (s) =Cu (aq) +SO4 (aq) +5H2O (l)△ H1>0; 2+ 2﹣ CuSO4(s)=Cu (aq)+SO4 (aq)△ H2; 已知 CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△ H3,根据盖斯定律确定之间的关系. ﹣ 解答:解:①胆矾溶于水时,溶液温度降低,反应为 CuSO4?5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42 (aq)+5H2O(l)△ H1>0; 2+ 2﹣ ②CuSO4(s)=Cu (aq)+SO4 (aq)△ H2<0; ③已知 CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△ H3; 依据盖斯定律①﹣②得到③,所以△ H3=△ H1﹣△ H2;△ H2<0,△ H1>0,则△ H3 >0, A、上述分析可知△ H2<△ H3,故 A 错误; B、分析可知△ H2=△ H1﹣△ H3,由于△ H2<0,△ H3>△ H1 ,故 B 正确; C、△ H3=△ H1﹣△ H2,故 C 错误; D、△ H2<0,△ H1>0、△ H3>△ H1+△ H2,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化, 根据盖斯定律分析物质溶解过程中 的能量变化是解题关键,题目难度中等.


24. (2 分) (2013 春?石家庄期末)某元素的原子最外电子层排布是 5s 5p ,该元素或其化合 物不可能具有的性质是( ) A.该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C. 该元素的氧化物的水合物显碱性 D.该元素的最高化合价呈+5 价 考点:原子核外电子排布. 专题:原子组成与结构专题. 分析:元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,处于 P 区,属于第ⅢA 元素,同主族自上而下金 属性增强,故金属性比 Al 元素强,最高化合价等于最外层电子数,结合同族元素的相 似性与递变性解答. 解答:解:元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,处于 P 区,属于第ⅢA 元素, A、同主族自上而下金属性增强,故金属性比 Al 元素强,该元素单质是导体,故 A 正 确; B、金属性比 Al 元素强,该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气,故 B 正 确; C、氢氧化铝向弱碱性,该元素金属性比 Al 元素强,故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强, 故 C 正确; D、该元素原子最外层电子数为 3,最高化合价呈+3 价,故 D 错误; 故选 D. 点评:本题考查结构位置性质关系、元素周期律、核外电子排布规律等,难度不大,注意根据 核外电子排布式确定元素在周期表中的位置以及同主族元素的相似性与递变性规律.
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2

1

二、填空题

25. (15 分) (2014?天津)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相 关知识回答下列问题: (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外) ,下列说法正确的是 b a.原子半径和离子半径均减小; b.金属性减弱,非金属性增强; c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强; d.单质的熔点降低. (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 氩 ,氧化性最弱的简单阳离子 是 Na (3)已知: MgO 化合物 类型 离子化合物 2800 熔点/℃
+

Al2O3 离子化合物 2050

MgCl2 离子化合物 714

AlCl3 共价化合物 191

工业制镁时,电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是 MgO 的熔点高,熔融时消耗更多能量, 增加生产成本 制铝时,电解 Al2O3 而不电解 AlCl3 的原因是 氯化铝是共价化合物,熔融态氯化铝难导电 (4)晶体硅(熔点 1410℃)是良好的半导体材料,由粗硅制纯硅过程如下: Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯)

写出 SiCl4 的电子式:

.在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中,测得每生成 1.12kg Si(s)

纯硅需吸收 a kJ 热量,写出该反应的热化学方程式: 2H2(g)+SiCl4(g)
﹣1

+4HCl(g)△ H=+0.025akJ?mol (5)P2O5 是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用 P2O5 干燥的是 b a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2 (6)KClO3 可用于实验室制 O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无 氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为 1:1,写出该反应的化学方程式: 4KClO3 KCl+3KClO4 .

考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;热化学方程式;硅和二氧化硅. 专题:元素周期律与元素周期表专题;碳族元素. 分析:(1)根据同一周期中元素周期律内容进行解答; (2)第三周期中,次外层电子数为 8,原子最外层电子书与次外层电子数相同,则该 元素为氩;第三周期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子,金属的还原性越强,对 应离子的氧化性越弱; (3)根据表中金属化合物的熔点高低、化合物类型进行分析; (4)四氯化硅为共价化合物,化学式中存在 4 个硅铝键;根据题中数据及热化学方程 式的书写方法写出该反应的热化学方程式; (5)浓硫酸具有强氧化性、酸性,P2O5 是非氧化性干燥剂,然后结合各选项中气体的 性质进行判断; (6)根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾,再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐 名称,最后根据化合价升降相等配平即可.
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解答:解: (1)a.原子半径和离子半径均减小;第三周期中,随着原子序数的递增,原子半 径逐渐减小,而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论,阳离子只有 2 个电子层,随着核 电荷数在增大, 半径逐渐减小, 而阴离子有 3 个电子层, 随着核电荷数的增加逐渐减小, 但是阴离子半径整体大于阳离子半径,从阴离子到阳离子,半径在减小,故 a 错误; b.金属性减弱,非金属性增强;同一周期中,随着核电荷数的递增,元素的金属性逐 渐减弱,非金属性逐渐增强,故 b 正确; c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强,故 c 错误; d.金属单质的熔点降低,即 Na<Mg<Al<Si(原子晶体) ,而非金属单质是分子晶体, 熔点比金属单质低,整体趋势是 Si>Al>Mg>S>P>Na>Cl2>Ar,故 d 错误; 故答案为:b; (2)原子最外层电子书与次外层电子数相同,而第三周期中次外层电子为 8,该元素

原子结构示意图为:

,则该元素为氩;金属的还原性越强,对应离子的氧
+

化性越弱,所以第三周期中氧化性最弱的为 Na , + 故答案为:氩;Na ; (3)由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点,熔融时消耗更多能量,增加生成成本, 所以工业制镁时,采用电解 MgCl2 而不电解 MgO; 由于氯化铝为共价化合物, 熔融状态下氯化铝难导电, 制锅时电解 Al2O3 而不电解 AlCl3, 故答案为:MgO 的熔点高,熔融时消耗更多能量,增加生产成本;氯化铝是共价化合 物,熔融态氯化铝难导电; (4)四氯化硅为共价化合物,氯原子和硅原子都达到 8 个电子,四氯化硅的电子式为:

; 1.12kg 纯硅的物质的量为: 硅吸收的热量为: =40mol, 生成 40mol 硅吸收 akJ 热量, 则生成 1mol

=0.025akJ,所以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的 Si(s)+4HCl(g)△ H=+0.025akJ?mol

热化学方程式为:2H2(g)+SiCl4(g)
﹣1



故答案为:
﹣1

; 2H( +SiCl( 2 g) 4 g)

Si (s) +4HCl (g) △ H=+0.025akJ?mol

; (5)浓硫酸具有强氧化性、酸性,不能干燥具有还原性、碱性的气体,所以选项中不 能用浓硫酸干燥的为 a.NH3 b.HI,而 P2O5 是非氧化性干燥剂,不能干燥碱性气体, 可以干燥碘化氢,所以 b 正确, 故答案为:b;

(6)KClO3 可用于实验室制 O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一 种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为 1:1,则该无氧酸为 KCl,KCl 中氯元素 化合价为﹣1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低,则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会 升高,由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾, 根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为:4KClO3 故答案为:4KClO3 KCl+3KClO4. KCl+3KClO4,

点评:本题考查了同一周期中元素周期律与原子结构的关系、热化学方程式的书写、化学方程 式的书写等知识,题目难度较大,试题涉及的题量较大,充分考查了学生对所学知识的 掌握情况,试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力. 26. (8 分) (2014 春?灵宝市校级期末)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方 程式为:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体 积是 672ml,密度是 2.56g/L. (1)反应前 O2 的体积为 672mL . (2)化合物 XY2 的摩尔质量是 76g/mol . (3)在 XY2 分子中,X、Y 两元素的质量之比为 3:16,则 X、Y 两元素分别为 (写元素名称) .

碳 和 硫

考点:化学方程式的有关计算;物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析:(1)根据方程式计算氧气的体积; (2)从质量守恒的角度分别计算 XY2 的物质的量和质量,进而计算摩尔质量; (3)根据 XY2 的摩尔质量和 X、Y 两元素的质量之比计算 X、Y 的相对原子质量,进 而可判断元素的种类. 解答: 解:生成物总物质的量为 n(XO2)+n(YO2)= =0.03mol,
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由方程式可知,n(XO2) :n(YO2)=1:2, 则 n(XO2)=0.01mol,n(YO2)=0.02mol, 总质量为:m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g, (1)设消耗的氧气的体积为 V,则 XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g) 1mol 67.2L 1mol 2mol n V 0.01mol 0.02mol n=0.01mol, V=0.672L,即 672ml, 故答案为:672ml; (2)根据质量守恒可知:m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g, m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g, m(XY2)=1.72g﹣0.03mol×32g/mol=0.76g 又:n(XY2)=0.01mol, 则:M(XY2)= =76g/mol,

故答案为:76g/mol. (3)在 XY2 分子中,X、Y 两元素的质量之比为 3:16, 则 1molXY2 分子中,X 的质量为 76g× =12g,Y 的质量为:76g﹣12g=64g,

有 1molXY2 分子中含有 1molX,2molY, 所以:X 的相对原子质量为 12,Y 的相对原子质量为 =32,

则 X 为 C 元素,Y 为 S 元素, 故答案为:碳;硫. 点评:本题考查化学方程式的计算,题目难度中等,注意从物质的量应用于化学方程式的角度 计算,并把握有关物质的量的计算公式. 27. (15 分) (2015?黑龙江模拟)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序数依次增大.a 的核外电子总数与其周期数相同, b 的价电子层中的未成对电子有 3 个, c 的最外层电子数为 其内层电子数的 3 倍,d 与 c 同族;e 的最外层只有一个电子,但次外层有 18 个电子.回答下 列问题: (1)b、c、d 中第一电离能最大的是 N (填元素符号) ,e 的价层电子轨道示意图为

. (2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方 3 式为 sp ; 分子中既含有极性共价键、 又含有非极性共价键的化合物是 H2O2、 N2H4 (填 化学式,写出两种) . (3) 这些元素形成的含氧酸中, 分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 HNO2、 HNO3 ; 酸根呈三角锥结构的酸是 H2SO3 . (填化学式) (4)e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1,则 e 离子的电荷为 +1 . (5)这 5 种元素形成的一种 1:1 型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭 长的八面体结构(如图 2 所示) .该化合物中,阴离子为 SO4 ,阳离子中存在的化学键 类型有 共价键和配位键 ;该化合物加热时首先失去的组分是 H2O ,判断理由是 H2O 2+ 2+ 和 Cu 的配位键比 NH3 与 Cu 的弱 .
2﹣

考点:真题集萃;位置结构性质的相互关系应用;晶胞的计算. 专题:元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构. 分析:周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a 的核外电子总数与其周 期数相同,则 a 是 H 元素, c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍,原子最外层电子数是 8,所以 C 是 O 元素,
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d 与 c 同族,则 d 是 S 元素, b 的价电子层中的未成对电子有 3 个,且原子序数小于 c,则 b 是 N 元素; e 的最外层只有一个电子,但次外层有 18 个电子,则 e 是 Cu 元素,再结合原子结构、 物质结构、元素周期律解答. 解答:解:周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a 的核外电子总数与 其周期数相同,则 a 是 H 元素, c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍,原子最外层电子数是 8,所以 C 是 O 元素, d 与 c 同族,则 d 是 S 元素, b 的价电子层中的未成对电子有 3 个,且原子序数小于 c,则 b 是 N 元素; e 的最外层只有一个电子,但次外层有 18 个电子,则 e 是 Cu 元素, (1)b、c、d 分别是 N、O、S 元素中,元素的非金属性越强,其第一电离能越大,同 一周期元素中,第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势,但第 VA 族元素大于相邻 元素,所以 N、O、S 中第一电离能最大的是 N 元素,e 的价层为 3d、4s 电子,其电子

轨道示意图为



故答案为:N;



(2)a 是 H 元素,a 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子为 氨气,氨气分子中氮原子含有 3 个共价键和一个孤电子对,所以该分子的中心原子的杂 3 化方式为 sp ; 分子中既含有极性共价键、 又含有非极性共价键的化合物是 H2O2、 N2H4, 3 故答案为:sp ;H2O2、N2H4; (3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 HNO2、 HNO3;酸根呈三角锥结构的酸是 H2SO3,故答案为:HNO2、HNO3;H2SO3; (4)e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1,c 离子个数=1+8× =2,e 离子个 数=4,所以该化合物为 Cu2O,则 e 离子的电荷为+1,故答案为:+1; (5)这 5 种元素形成的一种 1:1 型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,说明阴离子 的中心原子价层电子对个数是 4 且不含孤电子对,为硫酸根离子,阳离子呈轴向狭长的 八面体结构(如图 2 所示) ,根据图象知,阳离子的配位数是 6,阳离子中含有共价键、 配位键,氨分子个数是 4、水分子个数是 2,其化学式为[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4, 2+ 2+ H2O 和 Cu 的配位键比 NH3 与 Cu 的弱, 所以该化合物加热时首先失去的组分是 H2O, 2﹣ 2+ 2+ 故答案为:SO4 ;共价键和配位键;H2O;H2O 和 Cu 的配位键比 NH3 与 Cu 的弱. 点评:本题考查了晶胞的计算、化学键的判断、电离能的比较等知识点,这些知识点都是高考 热点, 根据晶胞特点、 化学键的构成微粒、 元素周期律等知识点来分析解答, 难点是 (5) , 正确连接图中表示的微粒是解本题关键, 知道其配位数及形成的化学键, 题目难度中等. 28. (14 分) (2014?北京)碳、硫的含量影响钢铁性能.碳、硫含量的一种测定方法是将钢样 中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定. (1)采用图 1 装置 A,在高温下将 x 克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2.

①气体 a 的成分是 SO2、CO2、O2 . ②若钢样中碳以 FeS 形式存在,A 中反应:3FeS+5O2 1 Fe3O4 +3 SO2 .

(2)将气体 a 通入测硫酸装置中(如图 2) ,采用滴定法测定硫的含量.

①H2O2 氧化 SO2 的化学方程式: H2O2+SO2=H2SO4 ②用 NaOH 溶液滴定生成的 H2SO4,消耗 z mL NaOH 溶液.若消耗 1mL NaOH 溶液相当于 硫的质量为 y 克,则该钢样中硫的质量分数: .

(3)将气体 a 通入测碳装置中(如图 3) ,采用重量法测定碳的含量. ①气体 a 通过 B 和 C 的目的是 排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰 ②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 二氧化碳前后吸收瓶的质量 . 考点:真题集萃;含硫物质的性质及综合应用;探究物质的组成或测量物质的含量. 专题:实验探究和数据处理题. 分析:(1)①该装置中 C、S 和氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫,还有部分氧气剩余; ②若钢样中 S 以 FeS 形式存在,FeS 被氧气氧化,Fe 元素化合价由+2 价变为+3 价,﹣ 2 价的 S 被氧化为+4 价,结合化学计量数知,生成物是二氧化硫和四氧化三铁; (2)①双氧水具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸 和水; ②若消耗 1mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 y 克,z mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 yzg,再根据质量分数公式计算硫的质量分数; (3)①测定二氧化碳的含量,需要将二氧化硫除去防止造成干扰; ②计算钢样中碳的质量分数,需要测定吸收二氧化碳的质量. 解答:解: (1)①该装置中 C、S 在 A 装置中被氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫,还有部 分氧气剩余,所以气体 a 的成分是 SO2、CO2、O2,故答案为:SO2、CO2、O2; ②若钢样中 S 以 FeS 形式存在,FeS 被氧气氧化,Fe 元素化合价由+2 价变为+3 价,﹣ 2 价的 S 被氧化为+4 价,结合化学计量数知,生成物是二氧化硫和四氧化三铁,所以反
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应方程式为 3FeS+5O2

Fe3O4+3SO2,

故答案为:Fe3O4;SO2; (2)①双氧水具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸 和水,反应方程式为 H2O2+SO2=H2SO4,故答案为:H2O2+SO2=H2SO4; ②若消耗 1mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 y 克,z mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 yzg,硫的质量分数为 = ,故答案为: ;

(3)①测定二氧化碳的含量,需要将二氧化硫除去防止造成干扰,B 装置可氧化二氧 化硫,C 装置可以吸收二氧化硫,所以装置 B 和 C 的作用是氧化二氧化硫、除去二氧 化硫,故答案为:排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰; ②计算钢样中碳的质量分数,需要测定吸收二氧化碳的质量,所以需要测定吸收二氧 化碳前后吸收瓶的质量,故答案为:二氧化碳前后吸收瓶的质量. 点评:本题考查了 C、S 含量的测定,涉及氧化还原反应、方程式的配平等知识点,明确实验 原理是解本题关键,结合物质的性质来分析解答,题目难度中等.


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