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安徽省灵璧中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题(实验班)


灵璧中学 2015~2016 学年第二学期第一次月考 高一(实验部)化学卷
可能用到的相对原子质量: 第Ⅰ卷 选择题(共计 48 分) 一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题 3 分,共计 48 分) 1.下列关于元素周期表的叙述,错误的是( ) A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑 B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期 C.元素周期表中,总共有 18 个纵行,18 个 族 D.第ⅠA 族(除 H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA 族的元素又称为卤族元素
78

11.下列说法不正确的是( ) A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应不需要加热就能发生 C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D.化学反应是放热还是吸热,取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低 12.某元素的最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,形成的化学键( ) A.一定是共价键 B.一定是离子键 C.可能是共价键,也可能是离子键 D.以上说法都不正确 13. 下列有关性质的比较,不能 用元素周期律解释的是( ) .. A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 14.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周 期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )

2.Se 是人体必需微量元素,下列关于 34
78 A. 34
78

80 Se 和 34 Se 的说法正确的是(



Se
Se

80 和 34
80

Se 互为同素异形体
Se

78 B. 34
78

Se
Se

80 和 34
80

Se 都含有 34 个质子和中子
Se

C. 34 和 34 分别含有 44 和 46 个质子 D. 34 和 34 互为同位素 – 3.下列与 F 具有相同质子数和电子数的微粒是( ) + – + A.NH4 B.NH2 C.NH3 D.Na 4.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是( ) A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化 D.元素的原子半径呈周期性变化 2+ 5.已知 R 离子核外有 a 个电子,b 个中子。表示 R 原子符号正确的是( ) A. a R
b

B. a+b-2 a-2 R

C. a+b+2 a+2 R

D. a+b a-2 R

6.A、B 为同主族的两元素,A 在 B 的上一周期,若 A 的原子序数为 n,则 B 的原子序数不可能为( ) A.n+8 B.n+16 C .n+18 D.n+32 + 7.X 元素原子的质量数为 m,核内中子数为 n,则 wgX 含有电子的物质的量是( ) A.(m-n)w/m mol B.(m-n-1)w/m mol C.(m+n)w/m mol D.(m-n+1)w/m mol 8.下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是( ) A.氯化氢不易分解 B.氯化氢溶于水发生电离 C.液态氯化氢不导电 D.氯化氢的水溶液显酸性 9.X、Y、Z 三种短周期元素,X 元素的原子最外层只有一个电子,Y 元素的原子 M 层的电子数为 K、L 上电 子总数的一半,Z 元素的原子 L 层电子数比 Y 原子 L 层电子数少 2 个,由这三种元素组成的化合物的化学式 可能是( ) A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ4 D.X2YZ4 10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有 6 个电子,Y 是至今发现的非金属 性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述 正确的是( ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W

A.丙与戊的原子序数相差 26 B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 15.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.Ⅰ A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.ⅦA 族元素的阴离子还原性越强;其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 16.能说明 Cl 比 S 的非金属性强的是( ) 2①Cl2 比 S 容易与 H2 化合;②Cl2 能与 S 发生置换反应;③酸性:HClO3 > H2SO3;④与 Fe 反应时,Cl2 比 S 得电子数目多;⑤Cl2 比 S 单质熔、沸点低⑥酸性:HCl > H2S; A.只有④ B. ①②④ C.①②③ D.①②③④⑤ 第Ⅱ卷 非选择题(共计 52 分) 二、填空题(共 2 题,共计 36 分) 17. (每空 2 分,共计 20 分) ( 1 )下列物质中:①N2 ②MgCl 2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O 只存在共价键的 是 ;属于离子化合物,但含有共价键的是 ⑤ ⑧ ⑨
1



请画出对应物质的电子式:③

(2)已知相邻的短周期元素 A、B、C、D 原子核外共有 56 个电子,在周期表中的位置如 图所示。 请画出 C 原子和 A 离子的结构示意图: ________________、 _________________。 (3)H2 在 Cl2 中燃烧时产生苍白色火焰。已知断裂 1 mol H2 中的化学键消耗的能量为 B

A C

D C

436kJ,断裂 1 mol Cl2 中的化学键消耗的能量为 243kJ,形成 1 mol HCl 中的化学键释放的能量为 432kJ。 对于反应 H2 + C l2 = 2 HCl,当 1molH2 发生反应时,反应放出的热量为 与 1 mol Cl2 的总能量 2 mol HCl 的总能量(填“高于”或“低于”) 。 kJ。说 明 1 mol H2

18.(第(2)题每空1 分,其余每空2分) ,共计16分)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示) 原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 ①写出m点反应的离子方程式_________________。 ②若R溶液改加20mL1.2 mol·L Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 __________mol。 三、实验题(共 1 题,共计 16 分) 19.(方程式、实验评价每个 2 分,其余每空 1 分,共计 16 分)某同学设计如 图装置,探究非金属性质变 化规律。 (1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液, 根据判断出的元素回答问题: (1)f在元素周期表的位置是__________。 (2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最 高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_______>__________。 (3)气体分子(yz)2的电子式为_______________,(yz)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠 溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。 (4)hd2 是常用于水的净化,工业上可用 h2 氧化 ehd2 溶液制取 hd2。写出该反应的离子方程式,并标出 电子转移的方向和数目
-1 -1

选择试剂并用右图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。 A 中试剂: ,B 中试剂: C 中试剂: 。

写出 C 中的离子方程式: 处,请你指出:

。该实验方案有明显不合理之 。

(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用右图装置证明氯气的 氧化性强于碘单质的氧化性。则 A 中 装浓盐酸,B 中装入高锰酸钾粉末,C 中试 剂: ,C 中现象: 。写出离子方程式: 。 。该实验装 置

有明显不足,请指出改进方法:


-1

(3)如果 C 中装氢硫酸,A 中装浓盐酸,B 中装高锰酸钾粉末,反应开始后观察到的现象是 C 中产生淡黄 色沉淀,写出反应的化学方程式: (填“强”、“弱”或“无法判断”) 。 。证明氯的非金属性比硫的非金属性

(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L R溶液的烧杯中滴加1mol·L NaOH溶液,沉 淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:

2


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