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2011年上海十四校高三化学统一考试卷


2011 届上海十三校高三年级统一考试


第I卷
相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 S-32


(共 66 分)
Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Zn-65

2010.12

Ce-140

一、选择题Ⅰ(

本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。 ) 1.围绕上海世博会下列说法合理的是 A.严禁将汽油带入场馆 B.所有食品全都不含化学成分 C.场馆均为天然材料 D.将世博会场馆建成绿色 2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:4OH--4e- → 2H2O+O2↑ B.明矾水解反应的离子方程式:Al3++3H2O → Al(OH)3+3H+ C.乙烯的结构式: D.苯分子的球棍模型: 3.右图是我国“长征二号 F”运载火箭发射现场。图中可以看到从火箭的下部 喷射出大量的红棕色的气体,关于这种红棕色气体的认识正确的是: A.是溴蒸气,火箭发射时作氧化剂 B.是二氧化氮气体,火箭发射时作还原剂 C.是溴蒸气,火箭发射时作还原剂 D.是二氧化氮气体,火箭发射时作氧化剂 4.生活中涉及到的下列物质中,不属于合金的是 A.玻璃钢 B.不锈钢 C.钥匙 D.18K 金项链 5.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.共价化合物:是否含有共价键 B.氧化还原反应:元素化合价是否变化 C.强弱电解质:溶液的导电能力大小 D.离子晶体:液态时能否导电 二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。 ) 6.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关 X、W、Y、R、Z 五种元素的叙述中,正确的是 A.常温常压下,五种元素的单质中有两种是气态 B.Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 X C.W 的氢化物比 X 的氢化物稳定 D.Y 与 W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较,前者弱于后者 W Y R 7.下列有关物质分类或归类正确的是 Z ①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 ⑤放热反应:盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A.①③ B.②③ C.③④ D.④⑤ 8.人体内产生的活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。化学家尝试用 Na2SeO3 清除人体内活性氧, Na2SeO3 在体内的作用是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 9.下列离子组能大量共存的是 + + - A.含有大量 NH4+的溶液中:HCO3-、K 、Na 、Cl - - B.酚酞呈红色的溶液中:Na+、AlO2 、K+、HCO3 + - - - C.含大量 H+的溶液中:Na 、Cl 、NO3 、SO32 - - D.加入 Fe 能放出 H2 的溶液中:Na+、K+、NO3 、SO42 2011 届上海十三校高三化学试题 第 1 页 共 7 页

10.在一根密闭的长玻璃管的一端分别加热①碳酸氢铵、②氯化铵、③硝酸钠、④碘单质,在远离加热端的某 处,重新得到被加热的物质是 A、 ①和② B、③和④ C、②和④ D、②和③ 11.下列装置或操作能达到实验目的的是 乙酸、丁醇 浓硫酸 水

A 、实验室 制取 NO2

B、证明 CO2 易溶于水

C、 实验室制取 乙酸丁酯(沸 点 126℃)

D、比较红磷与 白磷的着火点

12.下列叙述正确的是 A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小一定越容易失去电子 C.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的熔、沸点一定越高 D.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 13.短周期元素 E 的氯化物 ECl2 的熔点为-78℃,沸点为 59℃,分子中各原子均满足 8 电子稳定结构。下列判 断错误的是 A.E 是一种非金属元素 B.在 ECl2 中 E 与 Cl 之间形成共价键 C.E 的一种氧化物为 EO2 D.E 位于元素周期表的 IVA 族 14.将一粒黄豆大小的金属钠,投入含饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的是 A.反应后的水溶液可以使酚酞变红 B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈,并放出热量,发出嘶嘶声 C.钠熔成一个闪亮的小球,并在液面上向各方向迅速游动最后消失 D.食盐水出现浑浊现象 15.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.1molNa2O 溶于 1L 水中,得到 O2-离子数为 NA B.2 g 重水(D2O)中含有的电子数为 NA - C.标准状况下,1L 液态水中含有的 H+ 数目大于 10 7NA D.1L 1 mol?L-1 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为 NA 16.常温下,将 0.1mol?L-1NaCl 溶液和 0.1mol?L-1HCl 溶液等体积混合,下列微粒浓度关系正确的是 - + A.c(Cl ) = 2c(Na ) = 0.1mol?L-1 + + - - B.溶液中不可能存在:c(Na )+ c(H ) = c (Cl )+c(OH ) C.若将溶液蒸发浓缩,则 NaCl 和 HCl 浓度均增大 - + + - D.溶液中一定存在:c(Cl ) > c(Na ) > c(H ) > c(OH ) + 17. 向 200mL 0.1mol/L FeCl2 溶液中加入适量 NaOH,使 Fe2 恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直到水分蒸 干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为 A .1.6g B.2.34g C.3.94g D.5.00g 三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分; 有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上。) 18.下列反应的离子方程式不正确的是 - - A.Ba(OH)2 溶液中加入过量 Al2(SO4)3 溶液:3Ba2+ + 6OH +2Al3++3SO42 =3 BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ + B.FeCl3 溶液中加入过量 Na2S 溶液: 2Fe3 +S2-=2Fe2+ + S↓ C.将适量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中(已知:次氯酸的 Ki 为 2.95× 10-8、碳酸的 Ki2 为 5.6× 10-11) - - 2ClO +CO2+H2O=CO32 +2HClO 2011 届上海十三校高三化学试题 第 2 页 共 7 页

D.向 Ca(OH)2 溶液中加入过量的 NaHCO3 溶液:Ca2++2HCO3 +2OH =CO32 +CaCO3↓+2H2O 19.右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是 A.此装置属于电解池 B.此装置中的铁极上发生氧化反应 C.该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法” 海水 D.该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法” 20.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g) —Q,条件变化时,影响平衡移动的关系如图所示。下列说法正确的是 A.P1< P2,纵坐标指 A 的质量分数 B.P1> P2,纵坐标指 C 的质量分数 C.P1< P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 0 温度 D.P1> P2,纵坐标指 A 的转化率 21.下列各表述与示意图一致的是
- - -

A.图①中 a、b 曲线分别表示反应 CH2=CH2 (g) + H 2 (g) ?? ? C H 3 C H 3 (g)+Q 使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化 - - B.图②表示 25℃时,用 0.1 mol· L 1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol· L 1 NaOH 溶液,溶液的 pH 随加入酸体积的 变化 C.图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时,V(H2) 随时间的变化图 D.图④中曲线表示反应 2S O 2 (g) + O 2 (g) 2S O 3 (g)+Q 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化

22.某化合物 A 的分子式 C8H8O2。A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,实验表明 A 的分子上有 “ ”和“ ”等连接形式。关于 A 的下列说法中,正确的是 A.符合题中 A 分子结构特征的有机物只有一种 B.A 在一定条件下可与 4 mol H2 发生加成反应 C.A 分子一定属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应 D.与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种

第 II 卷(共 84 分)
四、 (本题共 24 分) 23.有原子序数 A<B<C<D 的四种短周期元素,它们均是氨基酸的组成元素。试回答: (1)表示原子核外电子排布的方法有多种;能最详尽的用化学用语描述 C 原子核外电子运动状态的表示式是 _______________________________; (2)由上述元素中的任意两种元素组成物质 X 和 Y,若已知 X 分子的空间构型为三角锥形,该分子的电子式 为____________,Y 为天然高分子化合物(限中学教材范围内) ,其结构简式为_____________________。 (3)由上述元素中的任意三种元素组成的化合物 Z,Z 属盐类,其溶液呈酸性,Z 的化学式为_____________, 其水溶液呈酸性的原因是 ; (4)B、C 两元素相比较,非金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是________; 2011 届上海十三校高三化学试题 第 3 页 共 7 页

A.这两种元素的单质的稳定性 B.取同浓度两种元素最高价氧化物对应水化物的溶液,测 pH C.比较两种元素最高价氧化物在水中的溶解度 D.将两种元素的气态氢化物通入酸性高锰酸钾溶液中,观察高锰酸钾溶液是否褪色 24.人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制氢气是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的 反应阶段,最终将水分解为氢气和氧气,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,右面是一个热化学循环制 氢气法的流程:

( 1 ) 实验测 得, 1g 氢气 燃烧生 成液态 水放出 142 . 9 kJ 热 量,则 表示 氢气燃 烧 的热 化学方程 式为 _______________________________________________________ (2)整个流程参与循环的物质是________和_______; (填化学式) (3)写出反应②的化学反应方程式,并标出电子转移的方向和数目: _________________________________________________________________; (4)新浪科技网报道:美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧,这一发现很可能是 21 世纪人类最大发 现之一,这样可以解决氢能源问题。无线电频率可以降低盐水中某些原子之间的“结合力” ,释放出氢原子, 一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”应该是 ( ) A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.金属键 25.合成氨工业,现今常采用 450℃,20~50MPa 条件下进行,下表是不同温度和压强下的平衡体系中氨

的体积分数:
压强 温 度 MPa 400℃ 450℃ 500℃ 550℃ 15.2 32.8 22.4 14.9 9.90 K= 20.3 38.8 27.5 18.8 12.8 C(NH3) C(N2)1/2?c(H2)3/2 30.4 48.2 35.9 25.8 18.2 40.5 55.4 42.9 31.9 23.2

(1)已知某温度下,平衡常数表达式为:

写出能用该表达式表示的反应方程式:

; (2)在一定压强下,从 400℃到 500℃,平衡常数 K 将________(填“增大” 、 “减小”或“不变”);写出合成 氨催化剂的名称_____________; (3)分析表中数据,你能得出的结论是① 、 ② ; (4)在工业选择了适宜条件以后,为了提高反应的转化率,可以采取的措施是_______; A、将混合体系中的氨气液化分离 B、在体系中充入适量的氢气 C、将氢气和氮气循环利用 D、在体系中充入适量的氨气 五、 (本题共 24 分) 2011 届上海十三校高三化学试题 第 4 页 共 7 页

26.某一化学反应的实验装置如下图所示:

A~F 属于下列物质中某一种: 浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、锌粒、铜片、食盐、氧化钙、氧化铜、氨气、氢气、一氧化碳和水。 实验现象: ①D 物质由黑色变为红色 ②无水硫酸铜粉末放入无色透明的 E 中得到蓝色溶液 ③燃着的镁带伸入无色无味的 F 中。镁带继续燃烧,生成一种灰黄色物质。将该物质放入水中,有气体 放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答: (1)写出 A~F 中某些物质的名称:A______________,F_____________; (2)写出有关的化学方程式: C 与 D_____________________________________________; F 与 Mg 的反应产物与水的反应_________________________________________。 (3)用上图中的气体发生器还可以制取氢气、二氧化碳、硫化氢等,问实验室条 件下,能制取氧气和氯化氢吗?若能,请写出相应的反应方程式和文字 表述;若不能,此空不填。 ________________________________________________; ______________________________________________。 (4) 见右图装置中试管口放置的棉花中应该浸有一种液体, 这种液体是 , 其作用是: 。

27、活性 ZnO 在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用,由粗 ZnO(含 FeO、CuO)制备活性 ZnO 流程如下: (已知:活性 ZnO 可用焙烧碱式碳酸锌制得)

(1)上述流程中,浸出用的是 60%H2SO4(1.5g/cm3) ,配制这种 H2SO4 100ml 需要 98%H2SO4 留两位小数) 。 (2)加 H2O2 的目的是___________________________________________; (3)除去 Fe(OH)3 后,滤液中加入 Zn,这一步操作的目的是______________________; (4)整个流程一共有 次过滤; (5)流程 A 中主要含有的溶质是 ,检验该溶质阴离子的方法是 ; 2011 届上海十三校高三化学试题 第 5 页 共 7 页

g(保

(6)取碱式碳酸锌 6.82g,溶于 HCl 生成 CO2 448ml,溶解过程消耗 HCl 0.12mol,若该碱式盐中氢元素的质 量分数为 0.0176,试推测该碱式碳酸锌的化学式 。 六、 (本题共 2 0 分) 28.有机化合物 A 为一卤代有机酸,仅含 C、H、O、Cl 元素,与 A 相关的反应流程如下: - 足量 NaHCO3 H2/Ni ①OH /醇,△ G C E A 溶液 ②酸化 E 无支链 G 的化学式为 C4H4O4Na2 NaOH/H2O B 酸化 D 浓 H2SO4 △ F

B 的化学式为 C4H4O5Na2

F 为六元环状化合物

(1)写出下列反应的有机反应类型:A→C 中①是_____反应,C→E 是_______反应。 (2)写出 F 的结构简式:_______________________________________。 (3)写出与 C 具有相同官能团的同分异构体的结构简式______________________。 (4)写出下列反应的化学方程式:A→B:_____________________________________________________。 29.某植物的发酵液中含有 A、B、C、D,相互关系如下: ② C A B (与 A 碳原子数相同, 只含一个官能团) ① ③ D (能发生银镜反应) E ④ F (高聚物)

已知:A 的组成为 C:40%、H:6.7%、O:53.3%,450mgA 与 25ml 0.2mol/L 的 NaOH 溶液完全反应,A 中 含有一个—COOH 和一个—CH3,它可以与乙酸发生酯化反应,C 在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应。完 成下列填空: (1)A 化学式为 ,A 的结构简式 ; (2)写出反应类型 反应① 、反应③ ; (3)写出化学反应方程式:反应② 由 A 合成高聚物的反应 (4)写出两种与 A 不完全相同官能团的同分异构体的结构简式 (5)写出由 E 制备 B 的化学反应方程式: (已知 、_______; ; ;

—————————————————————————————————; —————————————————————————————————。 七、 (本题共 16 分) 30.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的 CuCl 产品的主要质量指标为 CuCl 的质量分 数大于 96.50%。工业上常用下列反应制备 CuCl 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3 → 2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑ (1)CuCl 制备过程中需要配置质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液,试计算配制该溶液所需的 CuSO4· 5H2O 与 H2O 的物质的量之比。 - (2)准确称取所配置的 0.2500g CuCl 样品置于一定量的 0.5mol· L 1 FeCl3 溶液中,待样品完全溶解后,加水 - 20mL,用 0.1000mol· L 1 的 Ce(SO4)2 溶液滴定到终点,消耗 24.00mLCe(SO4)2 溶液。有关反化学反应为:Fe3+ +CuCl → Fe2++Cu2++Cl—;Ce4++Fe2+ → Fe3++Ce3+ 通过计算说明上述样品中 CuCl 的质量分数是否符合标准。 2011 届上海十三校高三化学试题 第 6 页 共 7 页

31.大多金属碳化物能与水剧烈反应,生成相应氢氧化物和气态烃,如: Na4C+4H2O 4NaOH + CH4↑, MgC2 + 2H2O Mg(OH)2 + C2H2↑ 现有 CaC2 与某常见金属碳化物 A 的混合物,与足量盐酸反应,得一澄清溶液,并有大量气体产生,将气体通 过碱石灰干燥除杂后,测其体积为 V1,将所得气体充分燃烧,生成的 CO2 的体积为 V2,相同条件下,V1∶V2 = 5∶7;向澄清溶液中逐渐加入足量 Na2CO3 溶液后,再继续加入 NaOH 溶液,沉淀物质的量变化如下图所示, 试回答下列问题:

(1)已知 A 中的金属元素是短周期元素,则该元素是: (写元素符号) ,写出 CaC2 与浓盐酸反应的化学 方程式: ; (2)根据 V1∶V2 = 5∶7,可算出混合烃中平均每 1mol 烃分子含有 mol C,由此可知气态混合烃中含有 乙炔和 ; (3)A 的化学式为 ; (4)原混合物中 CaC2 的物质的量为 mol, A 的质量为 g。

2011 届上海十三校高三化学试题

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