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2017高考总复习第一轮-化学(人教版)-第三章第三讲课后达标检测


一、选择题 1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C.除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 + D.Fe3 遇 KSCN 溶液产生红色沉淀 解析:选 C。赤铁矿的主要成分是 Fe2O3;铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4 和 H2; + Fe3 遇 KSCN 溶液,溶液变为红色,但没有沉淀产生。 2.某同学欲探究铁及其化合物的性质,他的下列实验方案可行的是( ) A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性 B.将热的 NaOH 溶液滴入 FeCl3 溶液中:制备 Fe(OH)3 胶体 C.在蒸发皿中加热蒸干 FeSO4 溶液:制备 FeSO4· 6H2O 晶体 + + D.将 Cu 粉加入 Fe(NO3)3 溶液中:验证 Fe3 的氧化性强于 Cu2 解析:选 D。热的浓硫酸不仅能与铁反应,还能与铜反应,因此将铁粉加入热的浓硫酸中, 不能用于探究铁的活泼性,故 A 项方案不可行;将热的 NaOH 溶液滴入 FeCl3 溶液中,会得 到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体,故 B 项方案不可行;在蒸发皿中加热蒸干 FeSO4 溶 液,一方面氧气可将 FeSO4 氧化,另一方面会得到不含结晶水的化合物,故 C 项方案不可 + + + 行;将 Cu 粉加入 Fe(NO3)3 溶液中,发生反应:Cu+2Fe3 ===Cu2 +2Fe2 ,该反应说明 Fe3 + 2+ 的氧化性强于 Cu ,故 D 项方案可行。 3.下列离子的检验方法合理的是 ( ) + A.向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色,说明不含 Fe2 + B.向某溶液中通入 Cl2,然后再加入 KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有 Fe2 + C.向某溶液中加入 NaOH 溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有 Fe3 D.向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中 + + 只含有 Fe2 ,不含有 Mg2 + + + 解析:选 C。A 项中只能说明含有 Fe3 ,不合理;B 项原溶液中可能只有 Fe3 而没有 Fe2 ; D 项中氧化后生成红褐色沉淀 Fe(OH)3 也可能掩盖了白色沉淀 Mg(OH)2。 + 4.为了验证 Fe3 的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计 错误的是( ) A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤ - + 解析:选 C。③不反应,实验方案及现象均错;④检验的是 Cl ,与 Fe3 的性质无关。 + + + 5.某溶液中可能存在 Mg2 、Fe2 、Fe3 ,加入 NaOH 溶液,开始时有白色絮状沉淀生成, 然后白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( ) A.一定有 Fe2 ,一定没有 Fe3 、Mg2 + + + B.一定有 Fe3 ,一定没有 Fe2 、Mg2 + 3+ 2+ C.一定有 Fe ,可能有 Fe ,一定没有 Mg2 + + + D.一定有 Fe2 ,可能有 Mg2 ,一定没有 Fe3 + + + 解析:选 D。加入 NaOH 溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,然后白色沉淀迅速变成灰绿 + + 色,最后变成红褐色的现象是溶液中含有 Fe2 的特性,若有 Fe3 ,则产生的氢氧化铁的红 + 褐色沉淀会掩盖 Fe(OH)2 的白色,所以不可能存在 Fe3 ,而 Mg(OH)2 是白色的,有可能存 在。 6.如图两圆相交部分

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