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【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第三章 第1讲 钠及其化合物课时训练 新人教版


【高考领航】 2016 届高考化学一轮复习 第三章 第 1 讲 钠及其化合 物课时训练 新人教版

1.下列说法中不正确的是(

)

A.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液一定不存在 K C.将 Na 投入到 NH4Cl 溶液中可生成两种气体 D.将金属钠投入冷水中,钠熔化成小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 解析:选 B。B 选项,没有透过蓝色钴玻璃,错误。 2.下列叙述中正确的是( )


A.向某白色固体粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原固体粉 末中一定含有 CO3 或 HCO3
2- -

B.在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中,各加入两滴酚酞,碳酸钠溶液中红 色较深 C.向 CaCl2 饱和溶液中通入少量 CO2,溶液中会出现白色沉淀 D.Na2O2、H2O2 所含化学键完全相同,都能作供氧剂 解析:选 B。A 选项,无法排除 SO3 或 HSO3 的干扰;C 选项,不会生成白色沉淀,两者 不反应;D 选项,Na2O2 是离子化合物,含有离子键,而 H2O2 是共价化合物无离子键。 3.下列物质的保存方法正确的是( ①少量金属钠保存在冷水中 油中 口瓶中 A.③④ C.②③④ B.①③④ D.③④⑤ ) ③少量金属钾保存在煤
2- -

②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中

④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

⑤碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细

解析:选 C。钠、钾与水反应,不能保存在水中,均应保存在煤油中,①错误,③正确; 浓硝酸见光易分解,应盛放在棕色试剂瓶中,②正确;氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反 应,盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中,④正确;固体应保存在广口瓶中,⑤错误。 4.(2015·龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分 变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,其中可以实现实验目的 的是( )

A.测所得溶液的 pH B.取溶液少量,向其中滴入酚酞观察溶液是否变红

C.取溶液少量,向其中加入盐酸观察是否有气泡产生 D.取溶液少量,向其中加入 CuSO4 溶液,观察是否有沉淀产生 解析:选 C。钠溶于水得到的 NaOH 溶液呈碱性,碳酸钠溶于水亦呈碱性,因此 A、B 项 中的措施均无法实现实验目的;CuSO4 与 NaOH 溶液或 Na2CO3 溶液反应均生成蓝色沉淀,故 D 项中的措施也无法实现实验目的。 5.下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是( ①金属钠投入 FeCl2 溶液中 过量的 NaHCO3 溶液中 ④Na2O2 投入到 CuSO4 溶液中 A.①③ C.②③ B.③④ D.①④ )

②过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应 ③少量 CaO 投入到

解析:选 D。①中钠先与水反应生成 NaOH 和 H2,然后 NaOH 与 FeCl2 反应生成 Fe(OH)2 沉淀,最后转化为 Fe(OH)3 沉淀;②中 NaOH 过量,Al 元素以 AlO2 形式存在,因此既无沉淀 产生,也无气体生成;③中 CaO 溶于水生成 Ca(OH)2,Ca(OH)2 与 NaHCO3 溶液反应生成 CaCO3 沉淀,但无气体产生;④中 Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2,NaOH 与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 沉淀。 6.(2015·盐城模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )


A.将足量的 Na2O2 和 Na2O 分别加入酚酞试液中,最终溶液均为红色 B.用钠与空气反应制纯净的 Na2O2,空气必须经过碱石灰处理后,才能与钠反应 C.钠与钠离子都具有强还原性 D.在 Na2O2 与 CO2 的反应中,氧化剂是 Na2O2,还原剂是 CO2 解析:选 B。Na2O2、Na2O 分别加入酚酞试液中,均先与试液中的水反应生成碱而使试液 变红色,但因 Na2O2 具有漂白性,最后又将变成红色的溶液漂白,故 A 不正确;用 Na 与空气 反应制 Na2O2,空气中的 CO2 和水可与生成的 Na2O2 反应,所以空气必须经碱石灰处理,故 B 正确;钠原子最外层只有一个电子,容易失去最外层电子形成钠离子,表现强还原性,而钠 离子具有稳定的电子层结构,不具有还原性,只具有弱氧化性,故 C 不正确;D 项反应中, 氧化剂和还原剂均为 Na2O2,故 D 不正确。 7.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有 Na2O2 或 K2O2 颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2 的叙述正确的是( ①Na2O2 中阴、阳离子的个数比是 1∶1 ②Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量氧气时,需水和 CO2 的质量相等 ③Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量氧气时,转移电子的物质的量相等 ④Na2O2 的漂白原理与 SO2 的漂白原理相同 ⑤Na2O2 与 SO2 反应生成 Na2SO3 与 H2O )

⑥Na2O2 能与酸反应生成盐和水,所以 Na2O2 是碱性氧化物 ⑦Na2O2 与水反应,Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂 ⑧Na2O2 投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色 A.①③⑥⑧ C.②⑤⑥⑦
2- 2

B.③⑦⑧ D.①④⑧

解析:选 B。①Na2O2 中的阴离子为 O ,故阴、阳离子个数比为 1∶2;②、③根据 2 个 反应的化学方程式可计算,Na2O2 分别与 H2O 和 CO2 反应产生相同量的氧气时,转移电子数相 等,消耗 H2O 和 CO2 物质的量相等,质量不相等;④Na2O2 的漂白是利用其强氧化性,SO2 的漂 白是非氧化还原反应且不稳定,二者不同;⑤Na2O2 有强氧化性,能将 SO2 氧化成 Na2SO4,且 反应中无 H2O 生成;⑥Na2O2 与酸反应除生成盐和水外,还有 O2 生成,故不属于碱性氧化物; ⑦Na2O2 与水反应时,O2 中的两个 O 原子一个被氧化,一个被还原,故 Na2O2 既是氧化剂,又 是还原剂;⑧Na2O2 与水反应生成 NaOH 溶液使紫色石蕊试液变蓝,由于 Na2O2 的强氧化性, 会使蓝色溶液褪色。 8.如表所示中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( ) 选项 A B 陈述Ⅰ 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2 变红色 金属钠具有强还原性 陈述Ⅱ Na2CO3 可与盐酸反应 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 高压钠灯发出透雾性强的黄 光 Na2O2 能与 CO2 和 H2O 反应生成 O2 判断 Ⅰ对,Ⅱ对,有 Ⅰ对,Ⅱ错,无
2-

C

Ⅰ对,Ⅱ对,有

D

过氧化钠可为航天员供氧

Ⅰ对,Ⅱ对,有

解析:选 D。A 项中陈述Ⅰ错误,治疗胃酸过多要用 NaHCO3 而不是 Na2CO3;B 项中陈述 Ⅰ错误,酚酞在 Na2O2 的水溶液中最终呈无色;C 项,陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。 9.将一定质量的钠、 钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中, 产生的气 体随时间变化曲线如图所示,则下列说法正确的是( )

A.投入的 Na、K 的质量一定相等 B.投入的 Na 的质量小于 K 的质量 C.曲线 A 表示 Na 与盐酸反应,曲线 B 表示 K 与盐酸反应

D.参加反应的 HCl 的量不一定相等 解析:选 B。本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多少及速率大小。由图可知,二者 生成氢气的质量相等,则参加反应的 HCl 的量相等,两金属的物质的量相同,故需钾的质量 要大;因 K 与氢离子反应剧烈、速率大,故生成等质量氢气所需时间短,曲线 A 为钾与盐酸 反应。 10.A、B、C、D、E、F 六种物质有如下变化关系,E 是淡黄色粉末,判断:

(1)写出 A、B、C、D、E、F 的化学式: A.________;B.________;C.________; D.________;E.________;F.________。 (2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式) B― →C:_______________________________________________________, E― →B:_______________________________________________________, C― →F:_______________________________________________________, F― →C:_______________________________________________________。 CO2+H2O 解析: 因 C?????????? F 推测 C 为 Na2CO3, F 为 NaHCO3, 淡黄色粉末 E 为 Na2O2, △ 依据框图中的转化关系,推知 A 为 Na、B 为 NaOH、D 为 NaCl。 答案:(1)Na NaOH Na2CO3 (2)2OH +CO2===CO +H2O 2Na2O2+2H2O===4Na +4OH +O2↑ CO3 +H2O+CO2===2HCO3
2- - + - - 2- 3

NaCl Na2O2 NaHCO3

△ 2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑ 11.(2015·南昌调研)纯碱在工业上非常重要。 (1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中,加入一定量的水,可以得到颗粒较大的晶体 A。 烧杯温度升高,理由是____________________________________ _______________________________________________________。 (2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体 A,实验顺序为________(填序号,可重复使用)。 ①蒸发结晶 ②放入干燥器中 ③转移到过滤器中 ④用水洗涤 2~3 次 ⑤用乙醇洗涤 ⑥加热灼烧 (3)取 13.92 g 晶体 A,进行热重分析,直到质量不再改变,生成物质 Z,具体数据如下:

物质 质量/g

样品 A 13.92

T1℃时得到物
质X 11.75

T2℃时得到物
质Y 7.45

600℃时得到物 质Z 6.36

通过计算确定样品 A 的化学式是________。 解析:(1)温度升高,说明 Na2CO3 与水的反应是放热反应。 (2)先过滤出晶体,再用乙醇洗涤,最后干燥即可。 (3)加热到质量不再变化时物质 Z 为 Na2CO3。 设样品 A 的化学式为 Na2CO3·nH2O △ 则 Na2CO3·nH2O=====Na2CO3+nH2O 106+18n 13.92 106 6.36

(106+18n)∶106=13.92∶6.36 解得 n=7,故 A 的化学式为 Na2CO3·7H2O。 答案:(1)发生反应:Na2CO3+nH2O===Na2CO3·nH2O,反应物的总能量高于生成物的总能 量,反应放出热量。 (2)③⑤② (3)Na2CO3·7H2O 12.(2015·杭州模拟)下图是 Na2O2 和 CO2 定性、定量实验的装置示意图。

注射器 1 中抽取了 100 mL CO2,U 形管中装有适量小玻璃珠和约 1.5 g Na2O2 粉末。实 验开始时,打开 K1、K2、K4 止水夹,关闭 K3 止水夹,推动注射器 1 活塞,缓缓将 CO2 压至 U 形管中,注射器 2 活塞缓缓向外移动。回答下列问题(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力): (1)U 形管内的玻璃珠并不参与反应,其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外,另 一个重要作用是___________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)U 形管中可观察到的反应现象是_________________________ _______________________________________________________。 (3)注射器 1 活塞推到底后,注射器 2 中收集到的气体大于 50mL,其原因除可能仍还含 CO2 外,还有一个重要原因是_______________________ _______________________________________________________。

(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完,接下来的操作是 _______________________________________________________。 (5)要证明反应产物之一为氧气,最为方便的实验方法是______ _______________________________________________________。 (6)本实验结束后固体产物板结,难以从 U 形管中取出,为了要证明固体产物中含有碳 酸盐, 实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。 当装置和药品都安 装完毕后,接下来的操作步骤是_________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________。

解析:(1)玻璃珠还可起到增大 Na2O2 与 CO2 接触面积,使之反应完全的作用。(2)U 形管 中 Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2,故 U 形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由 2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+O2 可知 100 mL CO2 理论上应产生 50 mL O2,收集到的气体大于 50 mL,除部 分 CO2 没反应外,还可能是反应放热,气体受热膨胀。(4)为了让 CO2 反应完,可把注射器 2 中的气体再推入 U 形管中,反复数次。(5)可利用 O2 支持燃烧,能使带火星的木条复燃的性 质证明。(6)要证明有 CO3 ,可利用 H 与 CO3 反应产生 CO2,检验 CO2 即可。故选 A、D、E 或 C、D、E。操作时,需要关闭 K1、K4,打开 K2、K3 止水夹,通过分液漏斗(或胶头滴管)将 盐酸滴入 U 形管中,观察试管内现象即可。 答案:(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积,使反应完全 (2)淡黄色粉末渐渐变白 (3)该反应为放热反应,反应后气体温度升高,体积变大 (4)将注射器 2 中气体再推入 U 形管中,反复数次 (5)打开胶塞,立即将带火星的木条伸入 U 形管中,木条复燃 (6)DEA(或 DEC) 关闭 K1、K4 止水夹,打开 K2、K3 止水夹,通过分液漏斗(或胶头滴管) 将稀盐酸滴入 U 形管中,观察试管内 Ca(OH)2 溶液是否变浑浊
2- + 2-


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