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新课标高一化学同步测试12第二节 富集在海水中的元素—氯


新课标高一化学同步测试 12 第二节 富集在海水中的元素—氯
一、选择题: (本小题共 13 小题,每小题 4 分,共 52 分) 1.下列气体中,既有颜色又有毒性的是( A.N2 B.CO ) D.CO2 )

C.Cl2

2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( A.次氯酸不稳定,易分解 B.次氯酸是一种强氧化剂

>
C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D.次氯酸能使染料和有机色质褪色 3.下列说法中正确的是( )

A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味 B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C.氯气有漂白性 D.自来水常用氯气来杀菌、消毒 4.下列物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是( A.氯化钠溶液 C.漂白粉 B.新制氯水 D.液氯 ) )

5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( A.液氯是纯净物,而氯水是混合物 B.液氯无酸性,氯水有酸性 C.液氯较氯水的漂白作用更强 D.液氯无色,氯水呈黄绿色 6.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是( A.氯水 B.液氯

) D.次氯酸

C.氯气

7.Cl2 可用来消灭田鼠,使用时可将 Cl2 通过管子灌入洞中,这是利用 Cl2 下列性质中 的( ) A.黄绿色 B.密度比空气大

C.有毒

D.较易液化

8.将一盛满 Cl2 的试管倒立在水槽中,当日光照射相当一段时间后,试管中最后剩余 的气体约占试管容积的( A.2/3 ) B.1/2 C.1/3 D.1/4 )

9. 用自来水养金鱼时, 通常先将自来水经日晒一段时间后, 再注入鱼缸, 其目的是 ( A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温,有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解

10.标准状况下有 22.4L 氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其充分反应,冷却 后将此气体与 1L1mol·L A.一定显酸性 B.一定显碱性 C.可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性 D.以上都不正确 11.在未知液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有 无色无味的气体生成, 将气体通人澄清石灰水, 石灰水变浑浊, 由此判断水溶液中含有 ( A.Cl ,SO 4
- - -1

的 NaOH 溶液充分反应,最后此溶液(





2?

? B.Cl ,NO 3


2? C.Cl ,CO 3

D.Cl ,OH





12.浓盐酸和 Ca(ClO)2 能发生如下反应: Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑十 2H2O )

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是( ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2 A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④

13. 具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠, 其漂白原理相同的 是( ) A.①③ 二、填空题: (36 分) 14.今有 H2、Cl2 混合气 100mL(标况) ,其中一种气体体积为 45mL。光照使两种气体 B.②③ C.①④ D.②④

发生反应后恢复到标况,气体体积为______mL。为了说明反应后气体中 H2 或 Cl2 有剩余, 使气体通过 10mL 水,并使剩余气体干燥后恢复到标况,若(1)剩余________mL,证明有 ________剩余;理由___________________。 (2)溶液有________性质,证明有________剩 余;理由是____________________________。 15.化工厂生产盐酸的主要过程是:

其中关键的一步为如图 4-2 所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成 HCl。氯气有毒, 为此通人气体的合理方式是: (1)A 处通入________,B 处通入________,同时应采取的措 施是________。 (2)合成盐酸厂要求合成气中的 HCl 的含量要大于 97%,试用最简便的方 法进行分析是否含量大于 97%________。 16.向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察下图所记 录的现象,判断各瓶注入的液体是什么,将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。 A.AgNO3 溶液 B.NaOH 溶液 C.水

三、简答题: (12 分) 17.在某 NaOH 溶液里加入几滴酚酞试液,溶液显红色,向其中逐滴加入新制的饱和 氯水,当滴到最后一滴时,红色突然褪去。回答下列问题: (1)产生该现象的原因可能有: ①__________________________; ②__________________________。 (2)简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。 ____________________________________。

答案及详解:
1.C 解析:N2、CO2 是无色、无毒气体;CO 有毒但无色;Cl2 是黄绿色且有毒的气体。 2.C 解析:根据反应 Ca(ClO)2+CO2+H2O 比碳酸弱,故证明次氯酸也是一种弱酸。 CaCO3↓+2HClO 可知,HClO 的酸性

3.D 解析:氯气是有毒气体,闻氯气的时候,应该用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯 气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气,氯气本身没有漂白性。故选 D。 4.B 解析:氯水是一种多组分的混合物,新制的氯水中除了含有较多的水分子外,还含有 Cl2、HClO 分子及 H 、C1 、C1O 。 5.AB 解析:液氯的成分就是氯分子,所以液氯无酸性,也无漂白性;氯水中存在着 Cl2、 HClO、盐酸等多种成分,所以氯水既有酸性,又有漂白性,故答案选 A、B。 6.AD 7.BC 解析:利用了 Cl2 有毒和密度比空气大的性质。 8.B 解析:根据反应方程式:C12+H2O 2HCl+HClO 和 2HClO 2HCl+O2↑可
+ - -

知,充分反应的结果剩余气体是 O2,且 Cl2 与 O2 之间满足关系式:2Cl2~O2,故答案选 B。 9. D 解析: 自来水常用 Cl2 作消毒剂, Cl2 溶于水会与水反应生成 HClO, HClO 是强氧化剂, 它的存在对金鱼的生长有害,而 HClO 见光易分解,故选 D。 点评: 这是一道将化学知识与生活相联系的题目, 此类题目要求能熟练运用化学知识解 答生活中的有关问题。 10.C 解析:充分反应后溶液的酸碱性取决于 22.4L 混合气体中 Cl2、H2 的相对多少。Cl2 多显酸性,H2 多显碱性,Cl2 与 H2 等体积则恰好与 1molNaOH 反应,溶液显中性。 11.C 解析:由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是 CO2,又因为加入稀 HNO3 后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有 CO 外,还有 Cl 。 12.A 解析:题中提供一条信息:Ca(ClO)2 中+1 价的 Cl 和浓 HCl 中
-1 -

价的 Cl 可归到 0

价的 Cl2。漂白粉贮存很久可能有 CaCO3 生成,CaCO3 和 HCl 反应可产生 CO2。浓盐酸可挥 发出 HCl。整个体系还夹带有水蒸气。 13.C 解析:氯气的漂白原理是利用 Cl2 与 H2O 作用生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,因 而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因为 SO2 可与有色物质发生反应生成无色物质, 这个反应是可逆的。 活性炭具有漂白作用的原因是因为活性炭具有强的吸附性。 过氧化钠具 有漂白作用的原因是因为它具有强氧化性。所以漂白原理相同的是①和④。 14.100 (1)10 H2 H2 不溶于水 (2)漂白 Cl2Cl2 溶于水生成有漂白性的 HclO 解析: 因为 H2+Cl2=2HCl 是一个反应前后体积不变的反应, 故不管反应进行到何种程 度(恰好完全反应或是有一种反应物剩余) ,反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相

等,即仍为 100mL。由题给条件可知,反应后生成 90mLHCl,剩余反应物 10mL(可能是 H2 或 Cl2) 。 根据 H2、Cl2 本身的性质,即可证明是何种气体有剩余。 15. (1)H2Cl2 通入过量的 H2 (2)用一个 100mL 有刻度的容器收集满该合成气体倒置于水中,如水沿器壁上升到 97mL 刻度以上。即合乎要求。 16.①B ②A ③C 解析:①中 Cl2 完全被 NaOH 溶液吸收,生成两种可溶性盐,故上下均显无色;②中 Cl2 跟水作用生成 HCl,再跟 AgNO3 溶液充分作用,生成白色难溶盐 AgCl,故上显无色, 下显白色浑浊;③中少量 Cl2 溶于水形成氯水,故上、下均呈浅黄绿色。 17. (1)①氯水中 H (或 Cl2)与 OH 反应②氯水中 HClO 使酚酞褪色 (2)向褪色后的溶液中再滴加 NaOH 溶液,若红色再现,则是①的原因造成的;若红 色不再出现,则是②的原因造成的。 解析:饱和氯水中存在着 HCl 和 HClO,那么使溶液红色突然褪去的原因可能是①酸 (HCl 和 HClO)中和了 NaOH;②HClO 的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时, 红色复现,而后者则无变化,故应用 NaOH 溶液进行反滴。 点评:本题揭示了科学研究的基本方法,对自然现象(或实验现象)运用概念、理论进 行推测、判断,再设计实验进行检验。
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