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必修一总复习


必修一总复习 一、选择题(本题包括 23 小题,每小题只有 1 个正确答案,每小题 3 分,共 69 分) 1.2005 年 3 月 29 日晚, 京沪高速公路上发生特大交通事故, 一辆装载近 35 吨液氯的槽车因 爆胎与迎面大客车相撞,大量液氯外泄,导致多人死伤。下列有关现场处置方法中不正确的 是 ( ) A.将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方

C.用毛巾浸透 NaOH 溶液捂住鼻子 D.用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子 2.环境污染问题越来越受到人们的关注,造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活 动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是( ) A.温室效应--二氧化碳 B.光化学污染--二氧化氮 C.酸雨--二氧化碳 D.臭氧层破坏--氟氯烃 3.火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温。为了防止火箭表面温度过高,可在 火箭表面涂上一种特殊的化学物质,该物质最可能具有的性质是( ) A.硬度很大、熔点很高 B.高温下可分解气化 C.良好的热稳定性 D.较强的还原性,易燃烧 4.质子数和中子数均相等的原子 A,其离子 An-核外共有 x 个电子,则 A 的质量数等于 ( ) A.2(x+n) B.2(x-n) C.2x D.2x+n 5.既能与盐酸反应,又能与 NaOH 溶液反应的是 ( ) ①Na2SiO3;②Al(OH)3;②NH4HCO3;④Al2O3;⑤NaHSO4 A.①②④ B.②④⑤ C.②③④ D.全部 6.二氧化硅是酸性氧化物的原因是 ( ) A .溶于水生成相应的酸 B.与强碱反应只生成盐和水 C.是非金属氧化物 D.高温下可与 Na2CO3 发生反应 7.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量 的铝,生成氢气的体积比为 5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 ( ) A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量 C.甲中铝过量,乙中碱过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量 8.最新的研究表明:一氧化氮吸入治疗法可快速改善 SARS 中重症患者的缺氧状况,缓解 病情。病毒学研究证实,一氧化氮对 SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述 正确的是 ( ) A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.常温常压下,一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集 9.银耳本身为淡黄色,福建省生产的一种雪耳,颜色洁白如雪。其制作过程如下:将银耳 堆放在密闭状态良好的塑料棚内,在棚的一端支一口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺融化 并燃烧,两天左右,雪耳就制成了,雪耳炖而不烂,且对人体有害,制作雪耳利用的就是 ( ) A.硫的还原性 B.硫的漂白性

C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性 10.下列有关项目的比较中,错误的是 ( ) 2A.酸性:HF>HBr B.还原性:S >Cl C.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 D.中子数:23592U>20984Po 11.下列固体中,哪一种显黑色 ( ) A .Fe3O4 B. Al2O3 C. Na2O D. Fe2O3 12.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) 2- A 铝片踉氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO +H2↑ - + B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42 +Ba2 =BaSO4↓ + - C 碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2 +2CH3COO +H2O+CO2↑ D 氯化铝中加入过量的氢氧化钠:Al3++3OH-==Al(OH)3 13.钾(K)与 Na 在性质上具有很大的相似性,但 K 比 Na 的活泼性强,下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测,其中正确的是 ( ) A、K 是银白色金属,硬度大,熔点高 B、K 在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有 K2O C、K 与水能够反应,但不如 Na 与水的反应剧烈,产物都有氢气 D.K 也可以与氯气反应,但比 Na 与氯气的反应剧烈 14. 绿矾晶体加强热,除结晶水蒸发出去外,还发生如下化学反应: 2FeSO4 =Fe203 +S02 ↑+ SO3↑,如果将生成的气体通入浓 BaCl2 溶液中,产生的现 象是( ) A.生成 BaSO3 和 BaSO4 混合沉淀 B.生成 BaSO3 沉淀,有 SO2 气体逸出 C.生成 BaSO4 沉淀,有 SO2 气体逸出 D.有 SO2 和 SO3 两种气体同时逸出 15.关于镁和铝的性质,下列叙述错误的是 ( ) A.氧化镁是优质耐高温材料 B.家庭用的铝锅不宜用碱水洗涤,也不宜用来蒸煮酸的食物 C.常温下,铝片放入浓硝酸中发生剧烈反应 D.镁可用于制造照明弹 16.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂) , 其中可行的是 ( ) 气体 a b C A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液 B SO2 浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀硫酸 CaCO3 粉末 浓硫酸 17.已知氮的氧化物踉 NaOH 溶液发生的化学反应如下: 3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O; 现有 m mol NO2 和 n mol NO 组成的混合气体,要用 NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余, 现有浓度为 a mol/L 的 NaOH 溶液,则需此 NaOH 溶液的体积为 ( ) A.m/a L B. 2m/3aL C. (m+n) /aL D.2 (m+n) /3a L 18.某无色混合气体可能含有 CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2 中的一种或几种,依此进行如 下连续处理(假定每步处理均反应完全): ( )

①通过碱石灰时,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③ 通过白色 硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变浑浊。 A.一定含有 CO2、H2O;至少含有 H2、CO 中的一种 B.一定含有 H2O、CO;至少含有 CO、H2 中的一种 C.一定含有 CO2、CO;至少含有 H2O、H2 中的一种 D.一定含有 CO、H2;至少含有 H2O、CO2 中的一种 19.有 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 及 NH4NO3 无标签溶液, 为鉴别它们,取四只试管 分别装入一种溶液,向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是 ( ) A、有三只试管出现沉淀时,则后加入的是 AgNO3 溶液 B、全部若没有什么现象变化时,后加的是 NH4NO3 溶液 C、一只试管出现气体,两只试管出现沉淀时,最后加入的是 HCl 溶液 D、若只有两只试管出现沉淀时,则最后加入的是 BaCl2 溶液 20.在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2S03 的溶液中通入 0.01mol/LCl2,有一半 Br-变为 Br2(已知 Br2 能氧化 H2S03)。原溶液中 HBr 和 H2S03 的浓度都等于 ( ) A.0.08mol/L B.0.008mol/L C.0.007mol/L D.0.075mol/L 21、有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有 H2、Cl2、HCl、HBr 中任意一种气体。若将 甲和丙两气体混合, 见光爆炸。 若将丙、 丁两气体混合后, 瓶壁上出现深红棕色的液滴。 则乙气体是 A、H2 B、Cl2 C、HCl D、HBr 22、下列贮存化学试剂的方法正确的是( ) A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中,并放在阴凉处 B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中 C、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 D、金属钠保存在煤油中 23、下列有关气体制取的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是 ( ) A、用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B、用高锰酸钾加热分解制取 O2 C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取 Cl2 D、用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2 三、 (本题 2 小题,共 10 分) 24、关于二氧化锰催化氯酸钾的分解反应的问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得氧气 中有氯气的气味,生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实,一种看法认为反应过程如下:
?? 2A+B↑+C↑②2A ? ?? D+MnO2+C↑③B+D==2KCl+MnO2+Cl↑ ①2KClO3+2MnO2 ?
? ?

试通过判断完成下列各个问题: ⑴氯酸钾分解的总反应方程式________________________________________。 ⑵反应①中的氧化剂是________________________。 ⑶反应③的化学方程式为_____________________________________________。 ⑷按上述的反应过程,若要制取 1.5mol 氧气,总共有________mol 电子发生转移。 25、现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F 它们之间能发生如下反应(图 中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出) 。

气体甲 金属 A
(焰色为黄)

黄绿色气体乙 ② 物质 E ⑤ 红棕色沉淀

气体丙



物质 D

① 水

物质 C

金属 B ③ 黄绿色气体乙 物质 F ④

请根据以上信息回答下列问题: ⑴写出下列物质的化学式:A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式: 反应① 反应⑤ 三、实验探究题(本题包括 2 小题,共 13 分) 26、为了预防碘缺乏病,某些居民需食用适量的含碘食盐。食盐中的碘元素可能存在 形式是 I2 、KI、KIO 3 、 三中的一种。 在酸性条件下,KIO 3 的氧化性比氯水稍弱些。 请你设计合理的验证方案(所需药品和仪器自选),确定食盐中的碘元素是以何 种形式加入。要求简述操作过程、实验现象及结论。 (提示:5KI+KIO3+6HCl=3I2+6KCl+3H2O) ⑴I2 : 。 ⑵KI: 。 ⑶KIO 3 : 。 27、⑴实验操作中,不慎将手指划破,这时可从急救箱中取 FeCl3 溶液止血,其原理 是 。 ⑵现有两只试剂瓶,瓶中均盛有水溶液,瓶上标签模糊不清,只知道分别是用淀粉和 食盐配制的。请你用尽可能多的方法对其鉴别。 (提示:淀粉的水溶液属于胶体) ① 。 ② 。 五、计算题(8 分) 28. 将等物质的量的两种氧化物溶于 100 mL 硫酸, 而后逐滴加入 l.00 mol/L 的 NaOH 溶液。 当加入的 NaOH 的体积 V1=50 mL 时,开始有沉淀析出,且沉淀量随 NaOH 加入量逐渐增 加。当 NaOH 的体积 V2=650 mL 时,沉淀量达最大值,继续滴加 NaOH 时,沉淀量逐渐 减小。当 V3=750 mL 时,沉淀量不再改变。 ⑴最初加入的 50 mL NaOH 溶液的作用是什么? ⑵计算所用硫酸的浓度。 ⑶试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量。


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