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高中化学最易忽略的非主流知识


1.NaHSO4 在水溶液中电离为 Na+,H+,硫酸根离子,熔融态电离为:Na+,HSO42.HNO3,H2SO4 不是离子化合物,是共价化合物。 3.SO2 由少到多分别可写为:SO2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO3 SO2+H2O+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO3 2SO2+H2O+Na2CO3=CO2↑+2NaHSO3 4.稀有气体是单原子,属于分子晶体。 5.不同于其他卤化银,AgF 既溶于水也溶于酸。 6.AgBr 用于感光材料,如变色眼镜,其分解与化和的反应不是可逆反应,因为反应条件 不同。 7.产生棕黄色烟的反应是? (铜丝或铁丝在氯气中燃烧) 8.中学内容中唯一的液态非金属单质:溴 9.反应条件是铂铑合金的反应是? (氨的催化氧化) 10.有白烟产生的反应有哪些? (Na+Cl2 点燃 P+Cl2 点燃 氨气与氯化氢 磷在氧气中 燃烧 氨气与氯气) 11.等电荷数与等电子数是有区别的,不懂问老师 12.有孔隔板上的固体应该不易溶于水,比如用 NaSO3 和稀硫酸制 SO2 就不能用隔板。 13.BCl3 各原子最外层均满足八电子稳定结构? (错 BCl3 是离子化合物) 14.浓硫酸不能用于干燥 H2S、HI、HBr 15.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+3H2↑(联想 Al 与 NaOH 的反应) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (联想 Al2O3 与 NaOH 的反应) SiO2+2Mg=2MgO+Si (联想 CO2 与 Mg 的反应) 融化 NaOH 不能用石英坩埚 16.混合物没有固定熔点,玻璃也没有 17.把 N2 变成 NH3 必须采用高温高压催化剂? (错 固氮微生物也能) 18.超过 150℃NO2 就会分解为 NO 19.P2O5 分别与冷水和热水反应,产物不同 20.117 号元素属于卤族,但不能生成卤化银,因为它是金属元素 21.体积分数是指物质的量之比 22.容器中气体压强改变可能是加入了该气体,也可能是压缩体积,一般考虑后者,那么 值得注意的是压强变则离子浓度必然变。 23.在 2SO2+O2=SO3(可逆)达到平衡时充入放射性氧,一段时间后三种物质中都将含有 放射性氧。 24.电解法制 Al 不能电解 AlCl3(分子晶体) ,电解的是氧化铝,催化剂为冰晶石 25.Al 纯度越高,与酸的反应越慢,纯铝只溶于王水 26.Cu+S=CuS?(错,生成 Cu2S) 27.冷的浓硝酸和浓硫酸都会将铝、铁钝化,不是不反应! 28.每一摩水常温下电离出 10-7molH+? (错,是每一升) 29.冶炼镁不能电解 MgO,因为 MgO 熔点太高,应电解 MgCl2。 30.白磷分子是正四面体, 1mol 白磷有 6mol 共价键。 3.1g 白磷不是 0.1mol, 而是 0.025mol (白磷 P4) 31.白磷的正四面体结构与甲烷是不同的,键角不一样。 32.AgCl、AgOH 可以溶于氨水。 33.无机推断经常出现工业反应,大家要总结教材上的工业反应,比如:制硝酸、合成氨、

制乙醇、制硫酸、铜的精炼、氯碱工业等。 35.注意下列分子晶体的空间构型: H2O2、SO3、H2S、H2O、SO2、NO2、CO2、CS2、N2H4,有些是直线型,有些是角 型,有些很畸形,有些是极性分子,有些是非极性分子 判断极性非极性经验规律:看中心原子最外层是否完全成键。如:NH3 中 N 原子上有 两个孤对电子,所以是极性(分子结构不对称) ,CO2 中 C 原子最外层电子全部成键,是直 线型对称结构,故为非极性 36.用电子式表示共价化合物、离子化合物形成过程你会吗? 37.干燥氯化物的水和化合物要用干的 HCl 气流,不能加热,因为会发生双水解,如: CuCl2?2H2O 38.区别看量筒、容量瓶、滴定管时仰视与俯视的误差情况。 39.结晶水合物蒸干是化学反应,石墨加压变成金刚石也是化学反应,核反应不是化学反 应。 40.碱性氧化物一定是金属氧化物 (正确) 41.中和热测定实验装置常考,当中有个特殊仪器叫:环形玻璃搅拌棒,每次考都会错一 片 42.光纤、水晶是:二氧化硅 43.气密性检查常漏的话:停止加热后导管内形成一段稳定液柱。 44.标况下:HF 是液体,甲醛(沸点-19.3℃)是气体,乙醛(沸点 20.8℃)是液体,因 为特殊所以一考就错。 45.NO2 是酸性氧化物吗?Na2O2 是碱性氧化物吗?(都不是,相关概念自己查) 46.Cl2 是不是非电解质? 不是,电解质非电解质只针对化合物


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