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弱电解质电离学案


北京十中

第三章 水溶液中的离子平衡

燕丹丹

第一节 弱电解质的电离(学案)
学习目标: 1、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异,能判断常见的强电解质和弱电解质。 2、了解电离平衡概念,能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3、会书写常见弱电解质的电离方程式。 学习过程: 一、强弱电解质 【实验探究 1】等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应,观察实验现象。 盐酸和醋酸的性质比较 1mol/L 醋酸 与镁条的反应 溶液的 pH 【讨论提纲 1】从离子反应的角度思考下列问题: 1、金属与酸反应的实质是什么? 2、 引起现象不同的原因是什么? 3、 pH 数值与 c(酸)关系说明酸的电离程度如何? 【小结】 强电解质定义: ;代表物: 弱电解质定义: ;代表物: 二、弱电解质的电离: 用 v-t 图描述电离平衡的建立过程 1mol/L 盐酸 对实验现象的解释

电离平衡特点: 影响电离平衡因素:内因 外因 【思考】0.1mol/L CH3COOH 溶液中存在如下平衡 CH3COOH 下列条件对醋酸电离平衡的影响: 【讨论提纲 2】 1、原溶液中有何粒子? 2、加入物质后溶液中增加了什么粒子?对原粒子浓度有何影响?
弱电解质的电离—1

CH3COO



+ H+试分析

北京十中

第三章 水溶液中的离子平衡

燕丹丹

3、电离平衡移动方向如何? 平衡移动 方向 醋酸铵晶体 HCl 气体 NaOH 固体 加热 【知识应用】 1、以 HClO、NH3?H2O 为例讨论电离平衡的建立过程 NH3?H2O 电离过程中体系各粒子浓度的变化 c(NH4+) 等体积等浓度的 NH4 OH-溶液相混合时 达到电离平衡前 不变 c(H+) HClO 初生成时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 2、稀氨水中存在下述平衡: 试分析向溶液中分别加入下列物质时,平衡如何移动: 加入的物质 平衡移动方向 3、下列物质哪些属于强电解质,哪些属于弱电解质:① H2SO4、②NaOH、③HClO、④HCl、 ⑤NaCl、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O、⑨H2CO3 、⑩F e(OH)3 强电解质: 弱电解质: 4、用电离方程式表示下列物质的电离过程 H2SO4 NaOH HClO CH3COOH HCl NaCl
弱电解质的电离—2
+

n(H+)

c(H+)

c(CH3COO )

-

电离程度

c(OH-)

C(NH3?H2O)

不变 c(ClO-)

不变
C(HClO)

HClO 电离过程中体系各粒子浓度的变化

氯化铵固体

氨气

氢氧化钠固体

北京十中

第三章 水溶液中的离子平衡

燕丹丹

NH3?H2O

H2O

弱电解质的电离—3


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