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高二上9月月考


谭必帅命题

四川省彭州中学高 14 级 2012 年 9 月月考 化学试题
命题人:谭必帅 考试时间:90 分钟 考试分值:100 分

第I卷

选择题

一、选择题(每小题只有一个符合题意的选项,每题 3 分,共 54 分)
1.有关核外电子运动规律的描述错误的是( ) A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动 B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 2.下列说法中正确的是( ) A.符号 2px 表示 2 个 px 轨道 B.相距很远的两氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变大 C.能量相同的电子,一定位于同一轨道中 D.决定核外电子运动状态的因素有电子层、原子轨道、原子轨道的空间伸展及电子的自旋方向
3.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )

4.下列有关元素周期表和元素周期律的说法,错误的是( ①元素周期表中 s 区、d 区和 ds 区的元素都是金属元素 上 A.①②③ B.②③ C.③④



②p 区元素最后一个核外电子一定填充在 p 能级

③原子核外电子的能层数越多,原子半径越大 ④同一周期自左至右,元素的第一电离能一定增大 D.①②③④ )

5.某元素的游离态为固体,化合态具有可变化合价,则下列推断肯定正确的是( A.若为金属元素,则一定不是主族元素 B.若为非金属元素,则一定是主族元素 C.若能形成简单阳离子,则此元素一定是过渡金属元素 D.若能形成不同价态的含氧酸根离子,则此元素一定是非金属元素

6.某元素基态原子失去 3 个电子后,所得离子的核外共有 14 个原子轨道上有电子且能量最高的能级上的 电子排布处于半充满状态,则该元素的原子序数为( A.24 B.25 C.26 D.27 ) 7.下列叙述中的距离属于键长的是( A.氨分子中两个氢原子之间的距离 B.氯分子中两个氯原子之间的距离 C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离 D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离
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谭必帅命题

8.下列反应中?键和?键均有断裂和生成的是( A.CH2==CH2+2O2?2CO2+2H2O



B.CH4+Cl2?CH3Cl+HCl

C.CH2==CH2+H2?CH3CH3 D.CH?CH+2Br2?Br2CH—CHBr2 9. A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性 B >A,C 和 D 的电负性 C>D;E 是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是 ? A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E 10.分析下表数据,可以得出的结论是( 化学键 键能/ kJ·mol-1 A.双键或三键一定比单键稳定 C.N2 中?键没有?键牢固 B.?键均比?键牢固 D.乙烯性质没有乙烷活泼 ) O—O 142 O=O 497.3 N—N 193 N=N 418 ) N?N 948 C—C 347.7 C=C 615 C?C 812 C—H 413.4 H—H 436

11.前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与所在周期数相同的元素有(

A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 12.下列各组元素性质递变情况错误的是 A. Li、Be、B 原子价电子数依次增多 B.P、S、Cl 元素的第一电离能依次升高 C. N、O、F 原子半径依次减小 D.Na、K、Rb 的电负性依次减小 13.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) 6 A.原子的电子排布最外层都是以 P 结束 B.其原子与下一周期ⅠA、ⅡA 族阳离子具有相同电子排布式 C.第一张元素周期表中没有稀有气体 D.一定条件下,也可以形成稀有气体化合物 14.下图是第三周期 11~17 号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是

A.y 轴表示的可能是电离能 C.y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

B.y 轴表示的可能是 原子半径 D.y 轴表示的可能是电负性

15.A、B、C、D、E 五种元素按原子序数递增(原子序数为 5 个连续的自然数)的顺序排列,下列说法正确 的是 ( ) A.E 元素的最低化合价为-1 时,D 元素的最高化合价一定为为+6 B.A(OH)n 为强碱时,B(OH)n+1 也一定为强碱 C.HnDOm 为强酸时,E 的非金属性一定很强 D.HnCOm 为强酸时,E 的单质可能有强还原性 16.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在, 1971 年美国科学家用 F2 通过细冰末获得了次氟酸以来, HFO 自 对 的研究才引起重视,下列对 HFO 中各元素化合价的叙述正确的是( ) A.氢+1 价 氟+1 价 氧-2 价 B.氢+1 价 氟-1 价 氧 0 价 C.氢-1 价 氟+3 价 氧-2 价 D.氢-1 价 氟-1 价 氧+2 价
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谭必帅命题

17.对δ 键的认识不正确的是( ) A.δ 键、π 键都属于共价键,含有π 键的化合物与只含δ 键的化合物的化学性质相同 B.δ 键与π 键的电子云特征不同,但形成键的本质相同 C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ 键 D.δ 键、π 键可以是极性键,也可以是非极性键 18.加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了 HC9N 链状分子,其结构为:HC?C—C?C—C?C—C?C—C?N 这是 人类迄今发现的最重星际有机分子,有关该分子的说法不正确的是( A.该物质不属于烃 C.该分子在一定条件下可以发生加成反应 ) B.该分子中含有 9 个?键和 10 个?键 D.该分子碳、氮原子均满足最外层 8 电子结构

第 II 卷

非选择题(46 分)

19(22 分)、下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题: (1)表中属于 d 区的元素是_____(填元素符号),它在周期表的位置是_______,该元素原子的价电子排布图 为_____,该元素有两种常见离子,其中____更稳定,理由_______________ (2)写出元素⑩的基态原子的简化电子排布式____________________, n n+1 (3)某元素 X 的特征电子排布式为 ns np ,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对;该元 素原子的核外电子有______种运动状态,有____种能级,原子轨道形状分别是______ 、_______;该元素 2+ 可与元素①Y 形成离子 X2Y6 ,该离子的结构式为(请从等电子原理考虑)____________。 (4)元素④的氢化物与元素⑦的氢化物化合后, 形成的化合物含有的化学键有_______, 电子式是________, 所含阳离子的空间构型是_________,键角为_______。 (5) 元素③与元素①可形成相对分子质量为 26 的分子,该分子含 s-pδ 键、p-pδ 键、p-pπ 键个数依次是 ___ ,___ ,___个。 (6)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如下图,其中序号“8”代表_______ (填元素符号);其中电 负性最大的是______(填图中的序号)。

(7)元素⑧与氧形成原子个数为 1:2 的化合物与⑨的低价氯化物在水中按物质的量 1:1 反应的离子方程
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谭必帅命题

式为__________________________________________(提示:反应过程中有沉淀产生) 20(7 分) 、下表列出前 20 号元素中的某些元素性质的一些数据: 性质 -10 元素 原子半径(10 m) 最高价态 最低价态 ① 1.02 +6 -2 ② 2.27 +1 - ③ 0.74 - -2 ④ 1.43 +3 - ⑤ 0.77 +4 -4 ⑥ 1.10 +5 -3 ⑦ 0.99 +7 -1 ⑧ 1.86 +1 - ⑨ 0.75 +5 -3 ⑩ 1.17 +4 -4 试回答下列问题: (1)以上 10 种元素中,第一电离能最小的是________(填编号)。 (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足 8 电子稳定结构的物质 可能是____ 、____(写分子式),元素①的基态原子价电子排布式是________。 (3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由大到小的顺序是_________ _____(填化学式)。 (4) ③ 和 ⑨ 两 元 素 比 较 , 非 金 属 性 较 弱 的 是 ________( 填 名 称 ) , 可 以 验 证 你 的 结 论 的 是 下 列 中 的 ________(填序号)。 A.气态氢化物的挥发性和稳定性 B.单质分子中的键能 C.两元素的电负性 D.含氧酸的酸性 E.氢化物中 X—H 键的键长(X 代表③、⑨两元素) F.两单质在自然界的存在形式 21(5 分) 、A、B、C、D、E 为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子,其中 A、B、C、D 四种离子的 电子数均比 E(双核 18 电子离子)的电子数少 8. (1)A 与 B 结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A 与 C 结合成的化合物乙难溶于水,但乙可 与甲的水溶液反应,请写出其所发生反应的离子方程式 ; (2)B 与 E 结合的化合物丙,其中离子数之比为 2:1,A 与 D 结合的化合物丁,丁与丙反应产生无色无 味气体,具有助燃性,该反应的化学反应方程为 ,丙的电子式为 (3)H2、O2 和甲的水溶液可形成燃料电池,负极的电极反应方程为: ;当得到 1.8 升 饮用水时,电池内转移的电子的物质的量为 mol。 22(12 分) 、(1)H-H 的键能为 akJ/mol,N≡N 键能为 bkJ/mol,N-H 键能为 ckJ/mol,则 H-H 的键能为 akJ/mol.请问键能所表示的意义是________, 合成氨消耗 1molN2 时的反应热表达式为________kJ/mol (2) X、Y 两种元素能形成 XY2 型化合物,含有 38 电子。若 XY2 为共价化合物且 X 的氢氧化物可与氢氧化 钠溶液反应,则 XY2 化学式为 ,结构式为 ,键角为 ;写出 X 的氢氧化物与氢氧化钠溶 液反应的离子方程式 + (4)1999 年曾经报道合成和分离了含高能量的正离子 N5 的化合物 N5AsF6。N5AsF6 属于 (填“离子” + + 或“共价” )化合物,其中 N5 含有的电子数为 。已知 N5 中的 N 原子间都是以共用电子对的形式形成 的共价键, 且所有 N 原子均达到 8 电子稳定结构, 整个原子团呈 V 形, 试画出的结构式: (注 意:此空仅 1 分! ) (5)氮、氟、硫三种元素组成的化合物 NSF,是一种不稳定的化合物,该物质可能有两种同分异构体 A 和 B。 已知 A 的结构式可表示为 N≡S―F,而 B 分子结构中各原子均满足 8 电子稳定结构。据此,填写下列空白: 1)A 分子中 (填元素符号,有几种填几种)原子满足 8 电子稳定结构 2)B 的结构式为 3)预测 A、B 分子的稳定性:A B(填“>” “=”或“<” )
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