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校高二化学竞赛试卷


校高二化学竞赛试卷
说明:1.本试卷分Ⅰ选择题,Ⅱ非选择题,满分 100 分,考试时间 90 分钟; 2.请将答案做在答题卷的相应位置上; 3.可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39

S-32 Fe-56

第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题有 22 小题,每小题只有一

个正确选项。每小题 2 分,共 44 分) 1.下列各组有机物中,两者的一氯代物的种类不等的是 A.正戊烷和正已烷 B.对二甲苯和 2-甲基丙烷 C.苯与乙烷 D.甲苯与 2,2-二甲基丙烷 3.水中加入下列溶液,对水的电离平衡不产生 影响的是 ... A.NaI 溶液 B.KF 溶液 C.KAl(SO4)2 溶液 4.氯化钴溶液中存在下列平衡:[CoCl4]2(蓝色)-+6H2O

[来源:Zxxk.

D.NaHSO4 溶液 [Co(H2O)6]2+(粉红色)+4Cl-。

向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液的颜色变化是 A. 由粉红色变为蓝色 B.蓝色加深 C. 红色加深 D .由蓝色变为粉红

5.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为 CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH<0

反应达到平衡后,为提高 CO 的转化率,下列措施中正确的是 A.增加压强 B.降低温度 C.增大 CO 的浓度 D.更换催化剂

9.下列说法正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 B.25℃与 60℃时,水的 pH 相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等 D.同温同压下,H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ?H 不同
OH CH

10.关于 所具有性质说法不正确的是( A.该有机物加入 FeCl3 溶液,显紫色。 B.该有机物可使酸性 KMnO4 溶液褪色。 C.1mol 该有机物最多可与 2 mol NaOH 反应。 D.1mol 该有机物最多可与 4 mol H2 反应。 19.下列化合物中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应的是

OH

CH

CH

CH3



[来源:学科网][来源:Zxxk.Com]

十校调研高二化学试卷—1 (共 11 页)

10.已知 25 ℃ 时,0.1 mo1· L-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,下列叙述正确的是 A.该溶液的 pH=3 B.升高温度,溶液的 pH 增大 C.此酸的电离方程式为 HA=H+ + AD.由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106 倍 12.下列叙述正确的是 A.某醋酸溶液的 pH=a,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH=b,则 a﹥b B.在滴有酚酞的氨水里,加入 NH4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的 pH<7 C.常温下,1.0× 10-3 mol· L-1 盐酸的 pH=3.0,1.0× 10-8 mol· L-1 盐酸的 pH=8.0 D. 常温下, 若 1 mL pH=1 的盐酸与 100 mLNaOH 溶液混合后, 溶液的 pH=7, 则 NaOH 溶液的 pH=11 15.右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列说法错误的是 A.a、b 不可能是同种材料的电极 B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸 16.下列现象或反应的原理解释正确的是 选项 A B C D 现象或反应 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 合成氨反应需在高温条件下进行 镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
2CO=2C+O2 在任何条件下均不能自发进行

原理解释 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 该反应为吸热反应 锡比锌活泼 该反应 △H>0, △S<0

19.下列化学用语表达正确的是 A .甲烷的标准燃烧热为 -890.3 kJ· mol-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ· mol-1 B.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ C.一定条件下,某密闭容器中充入 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g),达到平衡后,放出 Q kJ 热量,则该条件下的热化学方程式为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g ) △H= -Q kJ· mol-1

D.CuSO4 溶液与氨水反应生成深蓝色溶液:Cu2+ + 4NH3· H2O = Cu(NH3)42+ + 4H2O 20.已知 HA 的酸性比 HB 弱,在物质的量浓度均为 0.1 mol?L-1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中,
十校调研高二化学试卷—2 (共 11 页)

下列排序正确的是 A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

22.常温下,pH=3 的醋酸溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液 体积的变化) ,恰好完全反应。下列说法不正确 的是 ... A.所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度 B.两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性 C.原醋酸溶液中有 1%的醋酸已电离 D.反应后的溶液中 CH3OO-与 CH3COOH 两种微粒的平衡浓度之和为 0.05 mol?L-1 16.稗草烯:α 一(2,2, 2-三氯乙基)苯乙烯 ,它是一种选择性内吸传导 性除草剂,主要用于水稻田防除稗草 。 温度和湿度对药效影响较大,温度高、湿度大时药 效发挥快。一般情况下对水稻安全,但施药期不当、用量过大、施药不均等也易产生药害。 已知:同一碳原子连两个羟基基不稳定(— —OH — —H) 。下列说法不正确的是

A.该物质能使溴水褪色 B. 该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸盐 C.可用 在光照条件下与 Cl2 通过取代反应制得纯度较高的稗草烯 D.稗草烯在一定 条件下可发生加聚反应

第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题有 5 小题,共 56 分)

(1)某高分子有机物

是由一种单体缩聚而成的,该单体的结构简式为



(2)

的一氯取代物有

种。 种

(3)分子式为 C8H8O2 ,其中属于酯类,且结构中含有苯环的异构体共有

(4)命名 CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2:_______ _________________________ 23. (11 分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水 中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:
十校调研高二化学试卷—3 (共 11 页)

H2SO4=H++HSO4-,HSO4请据此回答下列有关问题: (1)Na2SO4 溶液呈
-1 2-


H++SO42-.




(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”) 。 ▲ 。 (填编号)
-1

(2) 在 0.1 mol· L 的 Na2SO4 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 A.c(SO4 )+c(HSO4 )=0.1 mol· L B.c(SO42 )+c(HSO4 )=2 c(Na )
- +

C.c(OH )=c(H )+c(HSO4 ) D.c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HSO4 ) (3)已知 0.1 mol· L-1 的 NaHSO4 溶液的 pH=2,则 0.1 mol· L-1 的 H2SO4 溶液中 SO42-的浓 度 ▲ 0.01mol· L-1(填“>” “=” 或“<”) ,理由是 ▲ 。 25. (12 分)工业废水中常含有一定量的 CrO42 和 Cr2O72 ,它们会对人类及生态系统产生
- - + + - -







很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法 1.还原沉淀法: 该法的工艺流程为: H+ - - CrO42 Cr2O72 ①转化 Fe
2+

Cr

3+

OH



②还原


③沉淀


Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡:2CrO42 (黄色)+2H+ (1)若平衡体系的 pH=2,则溶液显 ▲ 色。

Cr2O72 (橙色)+H2O

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 ▲ 。 (填编号) A.Cr2O72 和 CrO42 的浓度相同
- -

B.2 v 正(Cr2O72 ) = v 逆(CrO42 )
- -

C.溶液的颜色不变 方法 2.电解法: 该法以 Fe 为电极电解含 Cr2O72 的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液 pH


升高,产生 Cr(OH)3 沉淀。 (4)用 Fe 做电极的原因为 ▲ 。

(5)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释) ▲ 。溶液中同时生成的 沉淀还有 ▲ , 26. (12 分)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯 酸钠(NaClO2)在溶液中可生成 ClO2、HClO2、ClO2- 、Cl等,其中 HClO2 和 ClO2 都具有漂白作用,但 ClO2 是有毒气 体。25℃时,各组分含量随 pH 变化情况如图所示
十校调研高二化学试卷—4 (共 11 页)

(Cl-没有画出) 。 回答下列问题: (1) 该温度下 NaClO2 溶液中 c (Na+) (填“>” “=” 或“<”) ,原因是 (2)使用该漂白剂的最佳 pH 为 A.3.0 B.4.0—4.5 ▲ ▲ ▲ c(ClO2- ) (用一个离子方程式表示) 。 。 D.9.0

C.6.5—7.0

(3)往 NaClO2 溶液中滴入稀盐酸,根据图中数据, 当 pH=8 时,溶液中主要反应的离子 方程式为 ▲ 。 ▲ 。

(4)25℃时,HClO2 的电离平衡常数的数值 Ka=

(5) 25℃时,用 0.1000 mol· L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 某未知浓度的 HClO2 溶液,当滴 入 NaOH 溶液体积为 20.00 mL 时,溶液呈中性,则 HClO2 溶液的实际浓度为 ▲ mol· L-1。 34. A、B、C、D 四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是 药物,有 的是香料。它们的结构简式如下所 示:

请回答下列问题: (1) 写出上述有机物 A 中官能团的名称 、 、
OH OOCCH3 G



(2) 能发生银镜反应的有_______ (用 A、 B、 C、 D 填空) 。 (3) ①D 的一种同分异构体 G 的结构简式如右图: 写出 G 与足量 NaOH 溶液共热反应的化学方程 式: 。

②D 的另一种同分异构体 H,其苯环上有两个相邻的取代基,它既能使 FeCl3溶液变 紫色,又能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体,H 的结构简式是_______________。 (4) 按下图,C 经一步反应可生成 E,E 是 B 的同分异构体,则反应①属于_________反 应(填反应类型名称) ,写出 F 的结构简式_______________________。



十校调研高二化学试卷—5 (共 11 页)

高二化学答题卷
一、选择题(本题有 17 小题,每小题只有一个正确选项。 ) 题号 答案 题号 答案 二、非选择题(本题有 5 小题, 18. (1) 。(2) __ 种。 (3) 种 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

(4)_______ _______________________ 19.(2) (4) (5) 20. (1) 。 (2) (3)



(4) (5) 21. (1) (2) (4) 22. (1) (2) ___ ② ____________ 、 、 _ (3): 。 。 (3) 。

。 ,

。 。(5)

。 (4)______ ___

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