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第六章 氧化还原滴定法


1、氧化还原滴定法分为哪几类?分别说明其特点。 根据所用的滴定剂不同分为:碘量法、 亚硝酸钠法、 高锰酸钾法、重铬酸钾法等。特点? 2、条件电位与标准电极电位有何区别?它有何含义?影响条件电位的主要因素有哪些? 条件电位是当氧化态和还原态的总浓度相等,且均为 1mol/L 时,校正了各影响因素后 得到的实际电极电位。 标准电极电位是指在 25℃的条件下,氧化还原半反应中各组分活度都是 1mol/L,气体 分压都是 101325pa 时的电极电位。 标准电极电位是一常数, 而条件电位随溶液中所含能引起离子强度改变和产生副反应的 电解质的种类和浓度的不同而不同,在一定条件下为一常数。 主要因素:盐效应、生成沉淀、生成配合物、酸效应。。 。 3、 是否氧化还原反应的条件平衡常数 K’足够大, 该反应就能用于氧化还原滴定中, 为什么? 判断一个氧化还原反应是否进行完全可根据条件电位差的大小或条件平衡常数的大小 进行。但是,条件平衡常数的大小并不能说明化学反应速度的快慢,对于反应速度慢或有副 反应发生的化学反应,是不能用直接滴定法进行滴定的。 4、影响氧化还原反应速率和完全程度的因素有哪些?举例说明。 影响速率因素 P110。 完全程度,根据 K’进行判断,应该是与影响条件电位的因素有关。 5、氧化还原滴定的终点可用哪几类指示剂确定?怎样选择氧化还原反应滴定中的指示剂? P113。 6、配制、标定和贮藏 I2、Na2S2O3 及 KmnO4 标准溶液各应注意哪些问题? 7、推导。 8、试对碘量法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法进行归纳总结。 9、用溴量法分析样品时,为何通常只要知道硫代硫酸钠标准溶液的浓度并作空白试验,而 无需知道溴标准溶液的准确浓度? 实际工作中在用溴量法分析的同时, 做空白试验, 可求得空白试验所消耗的硫代硫酸钠 标准溶液的量(n 空白) ,样品分析时,用硫代硫酸钠标准溶液滴定的是剩余的溴,可求得 此时所消耗硫代硫酸钠标准溶液的量(n 样品) ,则被测组分消耗溴液的量可通过两者之差 求出,知道了反应中消耗溴液的物质量,依据溴与被测组分反应的计量关系,就可求出被测 组分的含量。


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