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天津市2016届高三上学期第三次月考 化学


第三次月考化学试题
相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Fe:56 I:127 第Ⅰ卷(选择题 共 50 分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项符合要求,每小题 2 分) 1.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和 水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目 前流通的硬币都是合金

;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰 都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 2.近年每到春季,沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航 班停飞。雾所属分散系的性质不正确的是 A.分散质的粒子能透过滤纸 B.分散质的粒子不能透过半透膜 C.能产生丁达尔效应 D.分散质的粒子直径小于 1nm 3.等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量溶液充分反应,放出氢气最多的是 - - A.2 mol· L 1H2SO4 溶液 B.18 mol· L 1H2SO4 溶液 - - C.6 mol· L 1KOH 溶液 D.3 mol· L 1HNO3 溶液 4.设 NA 代表阿伏加德罗常数(NA)的值,下列说法不正确的是 A.常温常压下,16 g 氧气和臭氧的混合气体中含有 NA 个氧原子 B.常温常压下,17g 甲基(—14CH3)所含的电子数为 9NA - C.0.3 mol· L 1 的 Na2CO3 溶液中含有 Na+和 CO32—的总物质的量为 0.9 mol D.标准状况下,22.4 L 任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为 NA 5. 下列有关 NaHCO3 和 Na2CO3 性质的比较中,正确的是 A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3 C.等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量稀盐酸反应产生 CO2 的量:Na2CO3<NaHCO3 D.等物质的量 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量稀盐酸反应 NaHCO3 放出 CO2 多 6.将 SO2 气体与足量 + Fe2(SO4)3 溶液完全反应后, 再加入 K2Cr2O7 溶液, 发生如下两个化学反应: SO2+2Fe3 +2H2O===SO42+ + + + + + +4H +2Fe2 ,Cr2O72-+6Fe2 +14H ===2Cr3 +6Fe3 +7H2O。下列说法正确的是 + + + A.还原性:Cr3 >Fe2 >SO2 B.氧化性:Cr2O72->SO2>Fe3 C.Cr2O72-能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4 D.两个反应中 Fe2(SO4)3 均作还原剂 7.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应 先后顺序判断正确的是 - - - A. 在含等物质的量的 AlO2 、OH 、CO32 的溶液中,逐滴加入盐酸: - - - AlO2 、OH 、CO32 - - + B.在含等物质的量的 FeBr2、Fel2 的溶液中缓慢通入氯气:I 、Br 、Fe2 C.在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中,缓慢通入 CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 + + + D.在含等物质的量的 Fe3 、Cu2 、H 的溶液中加入锌粉: + + + + Fe3 、Cu2 、H 、Fe2 8.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤溴化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A.③⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②③⑥ 9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 - ①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42

②pH=11 的溶液中:CO32 、Na+、AlO2 、NO3 - - - ③加入 Al 能放出 H2 的溶液中:Cl 、HCO3 、NO3 、NH4+ - - - ④在由水电离出的 c(OH )=10-13mol· L-1 的溶液中:Na+、Ba2+、Cl 、I - ⑤能使 pH 试纸变为蓝色的溶液:Na+、C1-、S2-、ClO - - ⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3 、Cl A.①②⑤ B.③⑤⑥ C.②④ D.②④⑥ 10. 下列除去杂质的实验方法正确的是 A.除去 CO 中少量 O2:通过灼热的 Cu 网后收集气体 B.除去 K2CO3 中少量 NaHCO3:置于坩埚中加热 C.除去 N2 中少量 NH3,可依次通过水、浓 H2SO4 洗后收集气体 D.可用铁粉除去 FeCl3 溶液中的少量的 CuCl2 11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是 A.标准状况下,11.2LSO3 中含有 1.5NA 个氧原子 B.1molNH4+离子中含有电子数为 11NA
- - -

C.1molC12H26 分子中,共价键总数为 37NA D.1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 + - - A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2 +HCO3 +OH = CaCO3↓+H2O B.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2C6H5O +CO2+H2O→2C6H5OH+CO32
?


C.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl— D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀恰好完全: - - 2H++SO42 +Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O 13.下列离子方程式正确的是 + + A.Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H ===Fe3 +3H2O + B.向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 A13 刚好完全沉淀: + - - + Al3 + SO42 +3OH +Ba2 = BaSO4↓+Al (OH)3↓ C.在 FeI2 溶液中滴加少量的氯水:2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl – D.硫酸亚铁加过氧化氢溶液:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 4H2O 14. 下列有关铁及其化合物的说法中不 正确的是 . A.工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2O3 的铁矿石炼铁 B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4 C.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂 15. 铝可与硝酸钠发生反应:Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2,有关叙述正确的是 A.该反应的氧化剂是水 - B.若反应过程中转移 5 mol e ,则生成标准状况下 N2 的体积为 11.2 L C.该反应的氧化产物是 N2 D.当消耗 1 mol Al 时,生成标准状况下 N2 的体积为 22.4 L 16. 从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 A B C D 验 事 实 结 Cl2 是电解质 BaSO3 不溶于强酸 酸性:HCO3 >HAlO2 或 Al(OH)3 SO2 具有漂白性




Cl2 的水溶液可以导电 SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合产生白色沉淀 SO2 通入 KMnO4 溶液,溶液褪色

17. 下列解释事实的方程式不正确 的是 ...

A.测 0.1 mol/L 的氨水的 pH 为 11: NH3· H2O

NH4+ +OH—
通电

B.将 Na 块放入水中,产生气体:2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ C.用 CuCl2 溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+ +2Cl—

D.Al 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑ 18.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 A B C D 向苏打和小苏打溶液中分别加热 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 现象 均不冒气泡 溶液澄清 溶液变蓝 结论 两种盐均比较稳定 Ag+与 NH3?H2O 能大量共存 Cu 与稀 HNO3 发生置换反应 氧化性:Fe3+>I2

将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后, 下层溶液显 加入 CCl4,振荡,静置 紫红色

19.下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是 ①过量的 Fe 与 Cl2 反应;②Fe 与过量稀 H2SO4 反应后,再向其中加 KNO3; ③Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸;④Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中。 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.全部 20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水中后变浑浊,一定有 CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有 SO42C.加氢氧化钠溶液并加热,产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4+ D.某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝,该气体一定是氯气 21.下列各项操作中,不发生―先沉淀后溶解‖现象的是 ( ) ① 向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量的 SO2 ② 向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量稀 H2SO4 ③ 向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2 ④ 向澄清石灰水中通入过量的 SO2 ⑤ 向硅酸钠溶液中通入过量的 CO2 ⑥向 AgNO3 溶液中逐滴加入过量的氨水 A.①②③ B.②③⑤⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤ 22.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用 F e C l 3 溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2F e 3 + = Cu2+ + 2Fe2+ - B. Na2O 2 与 H 2 O 反应制备 O 2 :Na2O 2 + H 2 O = 2N a + + 2O H + O 2 ↑ - - C.将氯气溶于水制备次氯酸:C l 2 + H 2 O = 2H + + Cl + ClO D.用浓盐酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应,证明 H 2 O 2 具有还原性:
+ 2MnO ? + 5H 2 O 2 = 2Mn2+ + 5O 2 ↑ + 8H 2 O 4 + 6H

23.向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 120 mL 4 mol/L 的稀硝酸,恰好使混合物完全溶 解,放出 1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入 KSCN 溶液,无红色出现。若用足量的氢气在 加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( ) A.0.24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol 24. 200℃时, 11.6g 由 CO2 和 H2O 组成的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后, 固体质量增加 3.6g, 则原混合气体的平均相对分子质量为 A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 25.在 100 mL 某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉,微 热充分反应后溶液中 c(Cu2+)为(假设溶液体积不变) A.0.15 mol/L B.0.3 mol/L C.0.225 mol/L D.无法计算 第Ⅱ卷(共 50 分)

二、填空题(22 分) 26.(4 分) 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已 知该反应中 H2O2 只发生如下过程:H2O2→O2。 (1)写出该反应的化学方程式 (2)如反应转移了 0.3 mol 电子,则产生的气体在标准状况下体积为_____。 27.(7 分)在下图中,横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量,纵坐标为生成沉淀的量。从 图中选择适合表中各题要求的序号填入表中。

溶液 ⑴饱和石灰水 ⑵AlCl3 溶液 ⑶含少量 NaOH 的 NaAlO2 溶液 ⑷MgCl2、AlCl3 混合溶液 ⑸NaOH 溶液 ⑹稀硫酸溶液

加(或通入)物质 通入过量 CO2 加入过量浓氨水 逐滴加入稀盐酸 逐滴加入 NaOH 溶液至过量 逐滴加 A l 2 ( S O 4 ) 3 溶液至过量 逐滴加入 NaAlO2 溶液至过量

序号

⑺含少量盐酸的 AlCl3 溶液 逐滴加入 KOH 溶液至过量 28. (11 分)有一包粉末可能含有 K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验: (1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出; (2)向(1)溶液中加入一定量 Ba(OH)2 溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中滴入 AgNO3 溶 液,有白色沉淀生成; (3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解; (4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液; (5) 向 (4) 的溶液中加入氨水使溶液呈碱性, 有沉淀生成, 过滤。 往得到的沉淀中加入过量的 NaOH 溶液,沉淀减少。 根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是 ① ,肯定含有的离子是 ② ,不能确定是否含有的离子是③ ,可通过④ 来进一步确定该离子。写出第(5)步实验中同一沉淀生成并溶解的反应离子方程式。 ⑤ ; 三、实验题(16 分) 29.(6 分)实验室配制 480ml 0.1 mol· L-1 的 Na2CO3 溶液,回答下列问题: (1)应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。 。 。 (2)配制时应选用的仪器有 500ml 容量瓶,托盘天平、烧杯、药匙、 (3)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是 A、加水定容时超过刻度线,又吸出少量水至刻度线; B、忘记将洗涤液转入容量瓶; C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理;

D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码,右盘放药品; E、定容时俯视刻度线。 30. (10 分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至 560℃开始分 解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。 已知:KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32–==2I–+S4O62– (1)测定加碘食盐中碘的含量,学生甲设计的实验步骤如下: a.准确称取 wg 食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量 KI 溶液,使 KIO3 与 KI 反应完全; c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为 0.2mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.00mL,恰好反应完全。 ①判断 c 中反应恰好完全依据的现象是______________________________。 ②加碘食盐样品中的碘元素的质量分数是________ (以含 w 的代数式表示) 。 (2)学生乙又进行了下列实验: 操作步骤 取 1g 纯净的 NaCl,加 3mL 水配成溶液 滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL0.1mol/LKI 溶液,振荡。 然后再滴入 1 滴 1mol/L 的 H2SO4,振荡。 ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示 ②根据学生乙的实验结果, 请对学生甲的实验结果作出简要评价: ―偏小‖或―正确‖) 。其原因是 。 实验现象 溶液无变化 溶液无变化 溶液变蓝色 。 _________ (填―偏大‖、

四、推断题 31. (12 分)如下图,已知 X 为中学化学中的一种常见的盐,F 为淡黄色固体;M、N 为常见的金属, N 的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H 为单质。下图中部分反应 产物已略去。 固体沉淀 C X 溶液 F ② N M(过量) 滤液 A 无色气体 D (大气污染物) 盐酸 ①

溶液 B 蓝色 △ 固体 E 沉淀 F 沉淀 G Y (1)X 的化学式为 ;F 的电子式为 ;D 的化学式为 气体 H (2)反应①的离子方程式为____________________________________。 反应②的化学方程式为__________________________________。



(3)若向 100 mL 盐 X 的溶液中加入 10 g 金属单质 M 的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得 10.16g 固体 C。则滤液 A 中溶质的物质的量浓度为___________。 (假设溶液体积不变)

参考答案

二、填空题 26.(4 分) (1) 2H2CrO4+3 H2O2= 2Cr(OH)3+3O2↑+ 2H2O(2 分) (2)3.36L(2 分)

三、实验题 29. (6 分) (1)5.3g;(2 分) (2)玻璃棒、胶头滴管(2 分) (3)E(2 分) 30. (10 分) (1)①溶液由蓝色恰好变为无色,且 30s 内不变色(2 分) ②127/30W %或(4.23/W) %。(2 分) (2)①4I +4H++O2=2I2+2H2O(2 分)


②偏大;(2 分)酸性条件下 KI 被氧化成 I2(2 分)


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