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天津市十二校联考2015年高考化学二模试卷


2015 年天津市十二校联考高考化学二模试卷
一、选择题(共 6 小题,每小题 6 分,满分 36 分) 1. (6 分) (2015?天津二模)化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法 正确的是( ) A “地沟油”可 . 以生产“生物 燃料”,生物 燃料本质上 能量来源于 太阳能 B 消除水体中 . 的 HgCl2 污染 可利用微生 物使其转化 为有机

汞 CH3HgCl C 人体内没有 . 能使纤维素 水解成葡萄 糖的酶,但可 以加强胃肠 蠕动,有助于 消化,因此纤 维素是人类 的营养食物 D 半导体行业 . 中有一句话: “从沙滩到用 户”,计算机 芯片的材料 是经提纯的 二氧化硅 2. (6 分) (2015?天津二模)U、V、W、X 为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中 一定正确的是( ) U V W X 元素 0.077 0.075 0.102 0.099 原子半径(nm) +4 +5 最高正价或最低负价 ﹣2 ﹣1 A V 的氢化物 . 与 X 的氢化

物反应的产 物只含有共 价键 B 1molX 的单 . 质参加氧化 还原反应时 转移的电子 数为 C . 1.204×10 U 与 W 形成 UW2 时各原 子均满足 8 电 子稳定结构 0.3molCu 分 别与足量 HVO3 和 H2WO4 的稀 溶液反应均 产生 0.2mol 气体 )
24

D .

3. (6 分) (2015?天津二模)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是( A . 装置:构成锌 ﹣铜原电池 B .

装置:实验室 制氨气并收 集干燥的氨 气 C .

装置:验证溴 乙烷发生消 去反应生成

烯烃 D .

装置:由实验 现象推知酸 性强弱顺序 为 CH3COOH >H2CO3> C6H5OH 4. (6 分) (2015?天津二模)下列有关溶液的说法正确的是( ﹣ A 向 0.1mol?L 1 . 的氨水中加 入少量硫酸 铵固体,则溶 液中 )

增大 B 物质的量浓 . 度相等的① (NH4)2SO4 溶液、 ②NH4HCO3 溶液、 ③NH4Cl 溶 液、 ④ (NH4) Fe ( SO 2 4)2 溶液中,c ( )的大

小关系: ④> ①>②> ③ C 将 0.2 mol?L ﹣ . 1 的某一元 酸 HA 溶液和 0.1 mol?L NaOH 溶液等 体积混合后 溶液 pH 大于
﹣1

7,则反应后 的混合液:c (HA)>c + (Na ) >( c A ﹣ ) D 物质的量浓 . 度之比为 1: 1 的 NaClO、 NaHCO3 混合 溶液中:c (HClO)+c (ClO )═c ( ( )+c )


5. (6 分) (2015?天津二模) 传感器可以检测空气中 SO2 的含量, 传感器工作原理如图所示. 下

列叙述中正确的是( A . B . b 为电源的正 极 负极反应式
﹣ ﹣



Ag﹣e +Cl ═AgCl C 当电路中电 . 子转移为
﹣5

5×10 mol 时,进入传感 器的 SO2 为 1.12 mL D 阴极的电极 . 反应式是: 2HSO3 ﹣ + +2H +2e 2﹣ ═S2O4 +2H2O


6. (6 分) (2015?浦东新区模拟)根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是 ( ) A .

表示向 100mL1 mol?L FeI2 溶液中逐渐 通入 Cl2,I2 3+ 和 Fe 物质 的量变化关 系 B .
﹣1

表示向 100mL 0.1 mol?L 硫酸 铝铵[NH4Al (SO4)2]溶 液中逐滴滴 入 0.1 mol?L
﹣1 ﹣1

Ba(OH)2 溶液,沉淀物 质的量变化 的关系 C .

表示在不同 温度下,水溶

液中 c(H ) ﹣ 与 c(OH ) 变化关系 D .

+

得出若除去 CuSO4 溶液 3+ 中的 Fe , 可 采用向溶液 中加入适量 CuO,调节溶 液的 pH 至 4 左右

二、解答题(共 4 小题,满分 64 分) 7. (14 分) (2015?石景山区模拟)一些常见的单质、化合物有如图 1 所示的转化关系(有 些反应的条件和部分物质未全部列出) .已知在常温常压下,F 为红棕色气体;L 为白色不 溶于水的固体,它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应;A、H 为生活中常见的两种金属; D 为非金属气态单质.

(1)形成 H 的元素在周期表中的位置为 ,D 的电子式为 . (2)A 的氧化物在生产生活中的用途有(任答一条) . (3)J 的盐溶液可以做净水剂,写出此反应的离子方程式 . (4)利用如图 2 装置可制得 M,请写出阳极反应的方程式 . (5)A 与 G 的稀溶液反应生成的气体遇空气变成 F,写出 A 与 G 反应的离子方程 式: . (6)B、C、L 均是含有同一元素的化合物,用离子方程式写出以 B、C 为主要原料从不同 途径制备 L 的两种可行方法 、 . (7)写出检验 I 溶液中阳离子的实验方法 .

8. (18 分) (2015?浦东新区模拟)G 是一种合成橡胶和树脂的重要原料,A 是 C、H、O 三 种元素组成的五元环状化合物,相对分子质量为 98,其中氧元素的质量分数为 49%,其核 磁共振氢谱只有一个峰;F 的核磁共振氢谱有 3 个峰,峰面积之比为 2:2:3. 已知: (其中 R 是烃基)

① ②RCOOH

2RCOOH RCH2OH

有关物质的转化关系如图所示,请回答以下问题.

(1)B 中含氧官能团的名称是

;A 的结构简式为

.⑤的反应类

型是 .G 与 Br2 的 CCl4 溶液反应,所有可能的产物共有 种. (2)反应④的化学方程式为 . (3)E 可在一定条件下生成高分子化合物,写出该高分子化合物可能的结构简 式: . (4)反应⑥的化学方程式为 . (5)有机物 Y 与 E 互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,写出所有符合条件 的 Y 的结构简式 . (6)写出由 G 合成 2﹣氯﹣1,3﹣丁二烯的合成路线(无机试剂任选) :合成路线流程图示 例如下: CH3CH2OH H2C=CH2 .

9. (18 分) (2015?天津二模)综合利用海水资源是一个重要的研究课题,下面是工业上用 海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程:

完成下列填空 (1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、溶解、 、 (2)气体 Y 是 (填化学式) ,溶液 II 中发生反应的化学方程式 是: .实验室可用右图装置模拟此制备过程,仪器 c 的名称 应时 a 管应通入 .

. ,反

(3)写出由 MgCl2?6H2O 制备无水 MgCl2 的操作方法 . (4)为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量,先称取 a g 试样用蒸馏水溶解,再用足量稀 硝酸酸化,配成 100mL 溶液,取出 20mL 注入锥形瓶中,然后用 c mol/LAgNO3 标准溶液滴 ﹣ 定 Cl ,K2CrO4 溶液为指示剂. ﹣10 ﹣12 已知:常温下 Ksp(AgCl)=2×10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10 ,Ag2CrO4 为砖红色. ﹣ ﹣ ﹣5 ﹣1 2 ①当 Cl 恰好沉淀完全即溶液中残余 c (Cl ) =1.0×10 mol?L , 则此时溶液中的 c (CrO4 ﹣ ﹣1 )= mol?L . ②滴定过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;当观察到出现 时停 止滴定,若此时消耗了 AgNO3 标准溶液 v mL,则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表 达式为 . ③下列情况会造成实验测定结果偏低的是 . a.盛放 AgNO3 溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗 b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失 c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数. 10. (14 分) (2015?天津二模)煤的气化可以减少环境污染,而且生成的 CO 和 H2 被称作 合成气,能合成很多基础有机化工原料. (1)工业上可利用 CO 生产乙醇:2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△ H1 又已知:H2O(l)═H2O(g)△ H2 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△ H3 工业上也可利用 CO2(g)与 H2(g)为原料合成乙醇:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH (g)+3H2O(l)△ H 则:△ H 与△ H1、△ H2、△ H3 之间的关系是:△ H= . (2)一定条件下,H2、CO 在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ,下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有 . A.v(H2)=2v(CO) B.平衡常数 K 不再随时间而变化 C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 (3)工业可采用 CO 与 H2 反应合成再生能源甲醇,反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) , 在一容积可变的密闭容器中充有 10molCO 和 20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲 醇.CO 的平衡转化率(α)与温度(T) 、压强(p)的关系如图 1 所示. ①合成甲醇的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应.

②A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系为 .P1 和 P2 的大小关 系为 . ③若达到平衡状态 A 时,容器的体积为 10L,则在平衡状态 B 时容器的体积为 L. ④CO 的平衡转化率(α)与温度(T) 、压强(p)的关系如图 2 所示,实际生产时条件控 4 制在 250℃、1.3×10 kPa 左右,选择此压强的理由是 .

2015 年天津市十二校联考高考化学二模试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(共 6 小题,每小题 6 分,满分 36 分) 1. (6 分) (2015?天津二模)化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法 正确的是( ) A “地沟油”可 . 以生产“生物 燃料”,生物 燃料本质上 能量来源于 太阳能 B 消除水体中 . 的 HgCl2 污染 可利用微生 物使其转化 为有机汞 CH3HgCl C 人体内没有 . 能使纤维素 水解成葡萄 糖的酶,但可 以加强胃肠 蠕动,有助于 消化,因此纤 维素是人类 的营养食物 D 半导体行业 . 中有一句话: “从沙滩到用 户”,计算机 芯片的材料 是经提纯的 二氧化硅 考点: 油脂的性质、 组成与结构; "三废"处理与 环境保护;硅 和二氧化硅.
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分析:

A.生物质本

质上能来源 于太阳能; B.HgCl2 为 弱电解质,甲 基氯汞为剧 毒物质; C.人体内没 有能使纤维 素水解成葡 萄糖的酶; D.Si 可做为 半导体,二氧 化硅是光导 纤维的主要 成分. 解:A.“地沟 油”是油脂, 来自于太阳 能,生物燃料 本质上能量 来源于太阳 能,故 A 正 确; B.HgCl2 为 弱电解质,甲 基氯汞为剧 毒物质,毒性 增强, 故B错 误; C.人体内没 有能使纤维 素水解成葡 萄糖的酶,因 此纤维素不 能作为人类 的营养食物, 故 C 错误; D.Si 原子最 外层电子为 4 个,既难得电 子,也难失去 电子,可做为 半导体,可用 于制造硅芯

解答:

点评:

片,计算机芯 片的材料是 经提纯的硅, 故 D 错误. 故选 A. 本题考查化 学与生活,涉 及能源、材 料、环境关系 密切相关的 知识,为高频 考点,侧重于 基础知识的 综合理解和 运用的考查, 题目难度不 大.

2. (6 分) (2015?天津二模)U、V、W、X 为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中 一定正确的是( ) U V W X 元素 0.077 0.075 0.102 0.099 原子半径(nm) +4 +5 最高正价或最低负价 ﹣2 ﹣1 A V 的氢化物 . 与 X 的氢化 物反应的产 物只含有共 价键 B 1molX 的单 . 质参加氧化 还原反应时 转移的电子 数为 C . 1.204×10 U 与 W 形成 UW2 时各原 子均满足 8 电 子稳定结构 0.3molCu 分 别与足量 HVO3 和 H2WO4 的稀 溶液反应均
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D .

产生 0.2mol 气体 考点: 位置结构性 质的相互关 系应用. U 的最高正 化合价为+4, 处于第ⅣA 族,V 的最高 正化合价为 +5,处于第 ⅤA 族, W的 最低负化合 价为﹣2,处 于ⅥA 族,X 的最低负化 合价为﹣1, 处于ⅥA 族, 由于同周期 自左而右原 子半径减小, 而原子半径 W>X>U> V,故 Z、W 处于第三周 期,U、V 处 于第二周期, 故 U 为碳元 素,V 为氮元 素, W 为硫元 素,X 为 Cl 元素,据此解 答. 解:A.V 的 氢化物与 X 的氢化物反 应的产物为 氯化铵,氯化 铵属于离子 化合物,含有 离子键与共 价键, 故A错 误;
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分析:

解答:

B.1mol 氯气 的单质参加 氧化还原反 应时,不一定 全部是氧化 剂,如与水反 应,起氧化剂 与还原剂作 用,各占一 半,转移的电 子为 1mol, 故 B 错误; C.CS2 中 C 原子、S 原子 的化合价绝 对值与原子 的最外层电 子数之和都 等于 8,C 原 子、S 原子均 满足 8 电子稳 定结构,故 C 正确; D.铜与浓硝 酸反应生成 二氧化氮、与 稀硝酸反应 生成 NO,铜 与稀硫酸不 反应,产生气 体不相等,故 D 错误; 故选 C. 本题考查结 构性质位置 关系、元素化 合物性质、分 子结构、化学 键、氧化还原 反应等,难度 中等,根据化 合价与原子 半径推断元 素是解题关

点评:

键,B 选项是 易错点,容易 认为氯气只 做氧化剂. 3. (6 分) (2015?天津二模)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是( A . 装置:构成锌 ﹣铜原电池 B . )

装置:实验室 制氨气并收 集干燥的氨 气 C .

装置:验证溴 乙烷发生消 去反应生成 烯烃 D .

装置:由实验 现象推知酸 性强弱顺序 为 CH3COOH >H2CO3> C6H5OH 考点: 专题: 分析: 化学实验方 案的评价. 实验评价题. A.电极与电
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解质溶液颠 倒; B.NH4Cl 与 Ca (OH) 2 加 热得到 NH3, 氨气可用碱 石灰干燥,密 度比空气小, 易溶于水; C.不能排出 乙醇的影响; D.生成的二 氧化碳含有 乙酸. 解:A.应将 锌插入硫酸 锌,铜插入硫 酸铜溶液中, 否则锌置换 铜,不能形成 原电池反应, 故 A 错误; B.NH4Cl 与 Ca (OH) 2 加 热得到 NH3, 碱石灰干燥 NH3,圆底烧 瓶干燥收集 NH3,水处理 多余 NH3, 故 B 正确; C.乙醇易挥 发,其能与酸 性高锰酸钾 溶液反应,应 先除去乙醇, 故 C 错误; D.乙酸和碳 酸钠溶液反 应生成二氧 化碳气体,生 成的二氧化 碳含有乙酸, 不能证明酸

解答:

点评:

性 H2CO3> C6H5OH,故 D 错误. 故选 B. 本题考查化 学实验方案 的评价,侧重 于学生的分 析能力、实验 能力和评价 能力的考查, 为高考常见 题型,注意把 握实验的原 理以及实验 操作的严密 性的判断,难 度不大. )

4. (6 分) (2015?天津二模)下列有关溶液的说法正确的是( ﹣ A 向 0.1mol?L . 1 的氨水中加 入少量硫酸 铵固体,则溶 液中

增大 B 物质的量浓 . 度相等的① (NH4)2SO4 溶液、 ②NH4HCO3 溶液、 ③NH4Cl 溶 液、 ④ (NH4) 2Fe(SO4)2 溶液中,c ( )的大

小关系: ④> ①>②> ③

C 将 0.2 mol?L ﹣ . 1 的某一元 酸 HA 溶液和 0.1 mol?L NaOH 溶液等 体积混合后 溶液 pH 大于 7,则反应后 的混合液:c (HA)>c + (Na ) >( c A ﹣ ) D 物质的量浓 . 度之比为 1: 1 的 NaClO、 NaHCO3 混合 溶液中:c (HClO)+c (ClO )═c ( ( )+c )
﹣ ﹣1

考点:

分析:

离子浓度大 小的比较;弱 电解质在水 溶液中的电 离平衡. A.由于
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(NH4) + 2SO4=2NH4 2﹣ +SO4 , 溶液 + 中 NH4 浓度 增大,一水合 氨的电离程 度减小; B. (NH4) (NH4) 2SO4、 2Fe(SO4)2 的化学式中 含有 2 个铵根 离子,且亚铁 离子抑制了

铵根离子的 水解,则 (NH4)2Fe (SO4) 2 溶液 中铵根离子 浓度最大,其 次为(NH4) 碳酸氢 2SO4, 根离子促进 了铵根离子 的水解,则四 种溶液中, NH4HCO3 溶 液中铵根离 子浓度最小; C.反应后溶 液中溶质为 等浓度的 HA 和 NaA, 混合 液 pH 大于 7, 说明 A 的水 解程度大于 HA 的电离程 度, 则c (HA) >c (A ) , 再 结合物料守 恒可得 c (HA)>c + (Na ) >( c A ﹣ ) ; D.根据次氯 酸钠、碳酸氢 钠溶液中的 物料守恒判 断. 解:A.由于 (NH4) + 2SO4=2NH4 2﹣ +SO4 导致 + 溶液中 NH4 浓度增大,抑 制氨水的电 离,则溶液中
﹣ ﹣

解答:

减小, 故A错 误; B.浓度相同 的四种溶液 中, (NH4) (NH4) 2SO4、 2Fe(SO4)2 的化学式中 含有 2 个铵根 离子,且亚铁 离子抑制了 铵根离子的 水解,则 (NH4)2Fe (SO4) 2 溶液 + 中 c(NH4 ) 最大,其次为 (NH4) 碳酸氢 2SO4, 根离子促进 + 了 NH4 的水 解,则四种溶 液中, NH4HCO3 溶 + 液中 ( c NH4 ) 最小,所以 c + (NH4 ) 的大 小关系为: ④ >①>③> ②,故 B 错 误; C.将 0.2 mol?L 的某 一元酸 HA 溶 液和 0.1 mol?L 1 NaOH 溶液 等体积混合 后,溶质为等 浓度的 HA 和 NaA,混合液
﹣ ﹣1

pH 大于 7, 说 明 A 的水解 程度大于 HA 的电离程度, 则 c(HA)> c (A ) , 根据 物料守恒 ( c A
﹣ ﹣ ﹣

)+c(HA) + =2c(Na )可 知:c(HA) + >c(Na )> ﹣ c(A ) ,故 C 正确; D.物质的量 浓度之比为 1:1 的 NaClO、 NaHCO3 混合 溶液中,根据 物料守恒可 得: c (HClO) +c (ClO ) =c + (Na )=c ﹣ (HCO3 ) +c 2﹣ (CO3 )+c (H2CO3) , 故 D 错误; 故选 C. 本题考查离 子浓度大小 比较、盐的水 解原理及其 应用等知识, 题目难度中 等,在判断能 水解的盐溶 液中离子浓 度大小时,要 注意把握影 响盐类水解 的外界条件, 把握弱电解 质的电离特 征及其影响


点评:

因素. 5. (6 分) (2015?天津二模) 传感器可以检测空气中 SO2 的含量, 传感器工作原理如图所示. 下

列叙述中正确的是( A . B . b 为电源的正 极 负极反应式 Ag﹣e +Cl ═AgCl
﹣ ﹣



C 当电路中电 . 子转移为 5×10 mol 时,进入传感 器的 SO2 为 1.12 mL D 阴极的电极 . 反应式是: 2HSO3 ﹣ + +2H +2e ﹣ 2 ═S2O4 +2H2O 考点: 分析: 电解原理. A、与 b 电极 连接的电解 池的电极上
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﹣5



发生 HSO3 2 变化为 S2O4 ﹣ ,硫元素化 合价降低发 生还原反应, 判断为阴极; B、与电源 a 极相连的电 极为电解池 的阳极; C、温度和压



强不知不能 计算气体体 积; D、阴极的电 极反应为 HSO3 变化 2﹣ 为 S2O4 , 依 据电荷守恒 和原子守恒 书写电极反 应判断. 解:A、与 b 电极连接的 电解池的电 极上发生 HSO3 变化 2﹣ 为 S2O4 , 硫 元素化合价 降低发生还 原反应,判断 为阴极,b 电 极为原电池 的负极,故 A 错误; B、与电源 a 极相连的电 极为电解池 的阳极,电极 反应式 Ag﹣ e +Cl ═AgCl, 故B 错误; C、温度和压 强不知不能 计算气体体 积,故 C 错 误; D、阴极的电 极反应为 HSO3 变化 2﹣ 为 S2O4 , 依 据电荷守恒 和原子守恒 书写电极反
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

解答:

点评:

应为 2HSO3 ﹣ + +2H +2e 2﹣ ═S2O4 +2H2O,故 D 正确; 故选 D. 本题考查了 原电池、电解 池原理的分 析判断,主要 是电极分析, 掌握基础是 关键,题目难 度中等.



6. (6 分) (2015?浦东新区模拟)根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是 ( ) A .

表示向 100mL1 mol?L FeI2 溶液中逐渐 通入 Cl2,I2 3+ 和 Fe 物质 的量变化关 系 B .
﹣1

表示向 100mL 0.1 mol?L 硫酸 铝铵[NH4Al
﹣1

(SO4)2]溶 液中逐滴滴 入 0.1 mol?L
﹣1

Ba(OH)2 溶液,沉淀物 质的量变化 的关系 C .

表示在不同 温度下,水溶 + 液中 c(H ) ﹣ 与 c(OH ) 变化关系 D .

得出若除去 CuSO4 溶液 3+ 中的 Fe , 可 采用向溶液 中加入适量 CuO,调节溶 液的 pH 至 4 左右 考点: 氧化还原反 应的计算;离 子方程式的 有关计算;水 的电离;难溶 电解质的溶 解平衡及沉 淀转化的本 质. A.n(FeI2) =0.1L×1mol/ L=0.1mol,n
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分析:

( I )



=0.2mol、n (Fe ) =0.1mol,碘 离子还原性 大于亚铁离 子,所以碘离 子先被氯气 氧化、后亚铁 离子被氯气 氧化,发生的 离子反应方 程式分别为 2 I +Cl2=I2+2Cl ﹣ 、 2+ 2Fe +Cl2=2 ﹣ 3+ Cl +2Fe , 根据氯气和 碘离子、亚铁 离子之间的 关系式计算; B.加入氢氧 化钡溶液时, 氢氧根离子 先和铝离子 反应生成氢 氧化铝沉淀, 后和铵根离 子反应生成 一水合氨,当 铵根离子完 全反应后,氢 氧根离子和 氢氧化铝反 应生成偏铝 酸根离子; C.水的电离 是吸热反应, 升高温度促 进水电离; D.除去 CuSO4 溶液 3+ 中的 Fe , 要 使铁离子除


2+

解答:

去但不能除 去铜离子,根 据溶液 pH 与 产生沉淀的 关系知,当 pH=4 时氢氧 化铁完全沉 淀. 解:A.n (FeI2) =0.1L×1mol/ L=0.1mol,n ( I ) =0.2mol、n 2+ (Fe ) =0.1mol,碘 离子还原性 大于亚铁离 子,所以碘离 子先被氯气 氧化、后亚铁 离子被氯气 氧化,发生的 离子反应方 程式分别为 2 I +Cl2=I2+2Cl ﹣ 、 2+ 2Fe +Cl2=2 ﹣ 3+ Cl +2Fe , 0.2mol 碘离 子完全反应 需要 0.1mol 氯气、0.1mol 亚铁离子完 全反应需要 0.05mol 氯 气,所以图象 正确, 故A正 确; B.加入氢氧 化钡溶液时, 氢氧根离子 先和铝离子
﹣ ﹣

反应生成氢 氧化铝沉淀, 后和铵根离 子反应生成 一水合氨,当 铵根离子完 全反应后,氢 氧根离子和 氢氧化铝反 应生成偏铝 酸根离子,但 生成氢氧化 铝沉淀消耗 NaOH 的体积 是氢氧化铝 转化为偏铝 酸钠体积的 3 倍,所以该图 象错误,故 B 错误; C.水的电离 是吸热反应, 升高温度促 进水电离,水 的离子积常 数增大,所以 图象正确,故 C 正确; D.除去 CuSO4 溶液 3+ 中的 Fe , 要 使铁离子除 去但不能除 去铜离子,根 据溶液 pH 与 产生沉淀的 关系知,当 pH=4 时氢氧 化铁完全沉 淀,可以加入 CuO 降低溶 液的 pH 且不 引进杂质,故 D 正确;

点评:

故选 B. 本题考查较 综合,涉及物 质之间的反 应、除杂、水 的电离等知 识点,明确物 质性质、物质 之间反应关 系式是解本 题关键,注意 AB 中离子反 应先后顺序, 为易错点.

二、解答题(共 4 小题,满分 64 分) 7. (14 分) (2015?石景山区模拟)一些常见的单质、化合物有如图 1 所示的转化关系(有 些反应的条件和部分物质未全部列出) .已知在常温常压下,F 为红棕色气体;L 为白色不 溶于水的固体,它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应;A、H 为生活中常见的两种金属; D 为非金属气态单质.

(1) 形成 H 的元素在周期表中的位置为 第四周期第Ⅷ族 , D 的电子式为 (2)A 的氧化物在生产生活中的用途有(任答一条) 耐火材料、冶炼金属铝等 .
3+



(3)J 的盐溶液可以做净水剂,写出此反应的离子方程式 Fe +3 H2O?Fe(OH)3(胶体) + +3H . ﹣ ﹣ (4)利用如图 2 装置可制得 M,请写出阳极反应的方程式 Fe﹣2e +2OH =Fe(OH)2 . (5)A 与 G 的稀溶液反应生成的气体遇空气变成 F,写出 A 与 G 反应的离子方程式: Al+4H +(稀)
+

Al +NO↑+2H2O .
3+ +


3+

(6)B、C、L 均是含有同一元素的化合物,用离子方程式写出以 B、C 为主要原料从不同 途径制备 L 的两种可行方法 Al +3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4 ﹣ +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 . 、 AlO2

(7)写出检验 I 溶液中阳离子的实验方法 取少量 I 溶液于一支试管中,加入少量铁氰化 钾溶液,若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子 . 考点: 分析: 无机物的推 断. 已知在常温 常压下,F 为 红棕色气体, 则 F 为 NO2, D 为非金属 气态单质,由
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D

E

F 转化,可知 D 为 N2、 E为 NO, F 与水反 应生成 G 为 HNO3,金属 H 与硝酸反 应生成 J,J 与 G 反应生 成 I,而 I 能 与硝酸反应 生成 G,则 H 为变价金属, 故 H 为 Fe,J 为 Fe(NO3) 3,I 为 Fe (NO3)2,M 为 Fe(OH) L 2. 为白色不 溶于水的固 体,它既能与 盐酸反应又 能与氢氧化 钠反应,L 为 两性物质,含 有 Al 元素, 由转化关系 可知金属 A 为 Al,则 B 为 AlCl3,C 为 NaAlO2, 偏铝酸钠与

解答:

硝酸铁发生 双水解反应 得到 L 与 K, 故 L 为 Al (OH)3,K 为 Fe (OH) 3, 据此解答. 解:已知在常 温常压下,F 为红棕色气 体,则 F 为 NO2,D 为非 金属气态单 质,由 D E

F 转化,可知 D 为 N2、 E为 NO, F 与水反 应生成 G 为 HNO3,金属 H 与硝酸反 应生成 J,J 与 G 反应生 成 I,而 I 能 与硝酸反应 生成 G,则 H 为变价金属, 故 H 为 Fe,J 为 Fe(NO3) 3,I 为 Fe (NO3)2,M 为 Fe(OH) L 为白色不 2. 溶于水的固 体,它既能与 盐酸反应又 能与氢氧化 钠反应,L 为 两性物质,含 有 Al 元素, 由转化关系 可知金属 A 为 Al,则 B

为 AlCl3,C 为 NaAlO2, 偏铝酸钠与 硝酸铁发生 双水解反应 得到 L 与 K, 故 L 为 Al (OH)3,K 为 Fe (OH) 3. (1)形成 H 的元素为 Fe, 在周期表中 的位置为第 四周期第Ⅷ 族,D 为 N2, 电子式为 , 故答案为:第 四周期第Ⅷ 族; ; (2)A 的氧 化物为氧化 铝,在生产生 活中的用途 有:耐火材 料、冶炼金属 铝等, 故答案为:耐 火材料、冶炼 金属铝等; (3) Fe (NO3) 3 溶液可以做 净水剂,此反 应的离子方 程式为: Fe +3 H2O?Fe (OH)3(胶 + 体)+3H , 故答案为: Fe +3
3+ 3+

H2O?Fe (OH)3(胶 + 体)+3H ; (4)利用如 图 2 装置可制 得氢氧化亚 铁,阳极反应 的方程式为: Fe﹣2e ﹣ +2OH =Fe (OH)2, 故答案为:Fe ﹣2e +2OH =Fe(OH)2; (5)Al 与硝 酸稀溶液反 应生成的气 体遇空气变 成二氧化氮, 则反应生成 NO,Al 与稀 硝酸反应的 离子方程式: + Al+4H + (稀)
﹣ ﹣ ﹣

Al +NO↑+2 H2O, 故答案为: + Al+4H + (稀)

3+

Al +NO↑+2 H2O; (6)氯化铝 与氨水反应 制备氢氧化 铝,反应离子 方程式为: Al +3NH3? H2O=Al (OH) + 3↓+3NH4 , 偏铝酸钠溶
3+

3+

液通入过量 的二氧化碳 制备氢氧化 铝,反应离子 方程式为: AlO2 +CO2+2H2O= Al(OH)
3↓+HCO3


, 氯化铝与偏 铝酸钠溶液 反应制备氢 氧化铝,反应 离子方程式 为: Al +3AlO2 +6H2O=4Al (OH)3↓, 故答案为: Al +3NH3? H2O=Al (OH)
3↓+3NH4




3+



3+

+



AlO2 +CO2+2H2O= Al(OH)
3↓+HCO3


等; (7)检验 Fe (NO3)2 溶 液中阳离子 的实验方法: 取少量 I 溶液 于一支试管 中,加入少量 铁氰化钾溶 液,若出现蓝 色沉淀即证 明存在亚铁 离子, 故答案为:取 少量 I 溶液于 一支试管中, 加入少量铁

点评:

氰化钾溶液, 若出现蓝色 沉淀即证明 存在亚铁离 子. 本题考查无 机物推断,涉 及 Al、Fe、N 元素单质化 合物的性质 与转化,F 物 质的颜色、L 的性质为推 断突破口,难 度中等,注意 亚铁离子的 检验方法.

8. (18 分) (2015?浦东新区模拟)G 是一种合成橡胶和树脂的重要原料,A 是 C、H、O 三 种元素组成的五元环状化合物,相对分子质量为 98,其中氧元素的质量分数为 49%,其核 磁共振氢谱只有一个峰;F 的核磁共振氢谱有 3 个峰,峰面积之比为 2:2:3. 已知: (其中 R 是烃基)

① ②RCOOH

2RCOOH RCH2OH

有关物质的转化关系如图所示,请回答以下问题.

(1)B 中含氧官能团的名称是 羧基 ;A 的结构简式为

.⑤的反应类型

是 加成反应 .G 与 Br2 的 CCl4 溶液反应,所有可能的产物共有 3 种. (2)反应④的化学方程式为

. (3)E 可在一定条件下生成高分子化合物,写出该高分子化合物可能的结构简式:

. (4)反应⑥的化学方程式为 HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O .

(5)有机物 Y 与 E 互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,写出所有符合条件

的 Y 的结构简式



(6)写出由 G 合成 2﹣氯﹣1,3﹣丁二烯的合成路线(无机试剂任选) :合成路线流程图示 例如下: CH3CH2OH H2C=CH2



考点: 分析:

有机物的合 成. A 是一种五 元环状化合 物,其核磁共 振氢谱只有 一个峰,说明
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A 中只含一 种类型的 H 原子,A 能水 解生成 B,B 能和氢气发 生加成反应 生成 C,说明 B 中含有碳碳 双键,结合题 给信息和 A 的分子式知, A 的结构简 式为:

, A 水解生成 B,B 的结构 简式为 HOOCCH=C HCOOH,B 和氢气发生 加成反应生 成 C,C 的结 构简式为 HOOCCH2C H2COOH,B 和水发生反 应生成 E,根 据 B 和 E 的摩 尔质量知,B 发生加成反 应生成 E,所 以 E 的结构 简式为: HOOCCH2C H(OH) COOH,C 和 X 反应生成 F,根据 F 的 分子式知,X

是乙醇,F 的 结构简式为 CH3CH2OOC CH2CH2COO CH2CH3,C 反应生成 D, 结合题给信 息知,D 的结 构简式为 HOCH2CH2C H2CH2OH, D 在浓硫酸、加 热条件下反 应生成 G,根 据 G 的分子 式知,D 发生 消去反应生 成 G,G 的结 构简式为: CH2=CHCH= CH2,据此分 析解答. 解:A 是一种 五元环状化 合物,其核磁 共振氢谱只 有一个峰,说 明 A 中只含 一种类型的 H 原子,A 能 水解生成 B, B 能和氢气发 生加成反应 生成 C,说明 B 中含有碳碳 双键,结合题 给信息和 A 的分子式知, A 的结构简 式为:

解答:

, A 水解生成 B,B 的结构 简式为 HOOCCH=C HCOOH,B 和氢气发生 加成反应生 成 C,C 的结 构简式为 HOOCCH2C H2COOH,B 和水发生反 应生成 E,根 据 B 和 E 的摩 尔质量知,B 发生加成反 应生成 E,所 以 E 的结构 简式为: HOOCCH2C H(OH) COOH,C 和 X 反应生成 F,根据 F 的 分子式知,X 是乙醇,F 的 结构简式为 CH3CH2OOC CH2CH2COO CH2CH3,C 反应生成 D, 结合题给信 息知,D 的结 构简式为 HOCH2CH2C H2CH2OH, D 在浓硫酸、加 热条件下反

应生成 G,根 据 G 的分子 式知,D 发生 消去反应生 成 G,G 的结 构简式为: CH2=CHCH= CH2. (1)B 为 HOOCCH=C HCOOH,B 中含氧官能 团的名称是 羧基;A 的结 构简式为

; ⑤的反应类 型是加成反 应;G 与 Br2 的 CCl4 溶液 反应,所有可 能的产物共 有 3 种, 故答案为:羧 基;

;加成反应; 3; (2)反应④ 的化学方程 式为

, 故答案为:

; (3)E 的结 构简式为: HOOCCH2C H(OH) COOH,E 可 在一定条件 下生成高分 子化合物,该 高分子化合 物可能的结 构简式:

, 故答案为:

; (4)反应⑥ 的化学方程 式为 HOOCCH2C H2COOH+2C 2H5OH CH3 CH2OOCCH2 CH2COOCH2 CH3+2H2O, 故答案为: HOOCCH2C H2COOH+2C

2H5OH

CH3 CH2OOCCH2 CH2COOCH2 CH3+2H2O; (5)E 的结 构简式为: HOOCCH2C H(OH) COOH,有机 物Y与E互 为同分异构 体,且具有相 同的官能团 种类和数目, 符合条件的 Y 的结构简 式

, 故答案为:

; (6)G 为 CH2=CHCH= CH2,G 和溴 发生加成反 应生成 BrCH2CH=C HCH2Br, BrCH2CH=C HCH2Br 和 NaOH 的水溶 液加热发生 取代反应生 成 HOCH2CH=

CHCH2OH, HOCH2CH= CHCH2OH 和 HCl 发生加成 反应生成 HOCH2CH2C HClCH2OH, HOCH2CH2C HClCH2OH 发生消去反 应生成 CH2=C(Cl) CH=CH2,其 合成路线为:

, 故答案为:

点评:

. 本题考查有 机物合成及 推断,侧重考 查学生分析 推断及设计 路线方案能 力,明确常见 有机物官能 团及其性质、 常见反应类 型及反应条 件是解本题 关键,注意结 合题给信息 进行解答,难 点是(6)题, 题目难度中

等. 9. (18 分) (2015?天津二模)综合利用海水资源是一个重要的研究课题,下面是工业上用 海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程:

完成下列填空 (1) 实验室提纯粗盐的实验操作依次为: 取样、 溶解、 过滤 、 蒸发 (或蒸发结晶) . (2)气体 Y 是 CO2 (填化学式) ,溶液 II 中发生反应的化学方程式是: NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl .实验室可用右图装置模拟此制备过程,仪器 c 的名称 干燥管 ,反应时 a 管应通入 NH3 . (3)写出由 MgCl2?6H2O 制备无水 MgCl2 的操作方法 在 HCl 气流中加热 . (4)为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量,先称取 a g 试样用蒸馏水溶解,再用足量稀 硝酸酸化,配成 100mL 溶液,取出 20mL 注入锥形瓶中,然后用 c mol/LAgNO3 标准溶液滴 ﹣ 定 Cl ,K2CrO4 溶液为指示剂. ﹣10 ﹣12 已知:常温下 Ksp(AgCl)=2×10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10 ,Ag2CrO4 为砖红色. ﹣ ﹣ ﹣5 ﹣1 2 ①当 Cl 恰好沉淀完全即溶液中残余 c (Cl ) =1.0×10 mol?L , 则此时溶液中的 c (CrO4 ﹣ ﹣3 ﹣1 )= 2.8×10 mol?L . ②滴定过程中,使用棕色滴定管的原因是 防止硝酸银见光分解 ;当观察到出现 砖红 色沉淀且在半分钟内不再消失 时停止滴定,若此时消耗了 AgNO3 标准溶液 v mL,则碳酸 氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 ③下列情况会造成实验测定结果偏低的是 c . a.盛放 AgNO3 溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗 b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失 c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数. 考点: 物质分离和 提纯的方法 和基本操作 综合应用;探 究物质的组 成或测量物 质的含量. 实验设计题. 由流程图可 知,海水可用 于制取纯碱, 也可用于制 备金属镁,制
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专题: 分析:

备纯碱时,海 水经蒸发、提 纯得到精盐, 溶于水在水 中先通入氨 气,然后通入 二氧化碳气 体,可生成溶 解度较小的 碳酸氢钠,经 过滤、洗涤和 加热和得到 碳酸钠固体; 海水中含有 氯化镁,加入 石灰水,可生 成氢氧化镁 沉淀,过滤后 在沉淀中加 入盐酸可生 成氯化镁,经 蒸发、结晶和 脱水后可得 氯化镁,电解 熔融的氯化 镁可得金属 镁, (1)从溶液 中获得晶体, 可经蒸发、冷 却结晶等操 作; (2)制备纯 碱,由于氨气 易溶于水,而 二氧化碳微 溶,应在饱和 氯化钠溶液 中先通入氨 气,然后再通 入二氧化碳 气体,发生 NaCl+NH3+C O2+H2O=Na

HCO3↓+NH4 Cl; (3)从盐类 水解的角度 分析; (4)①根据 AgCl 的 Ksp 计算 ( c Ag ) , 然后计算 c 2 (CrO4 ; ②滴定时先 生成 AgCl 沉 淀,当 AgCl 全部沉淀时, 再生成 Ag2CrO4 砖红 色沉淀且半 分钟内不再 消失,此时可 说明达到滴 定终点,根据 硝酸银的物 质的量计算 质量分数; ③a.盛放 AgNO3 溶液 的滴定管水 洗后未用标 准液润洗,导 致硝酸银溶 液浓度偏低; b.滴定管滴 定前尖嘴部 分有气泡,滴 定后消失,导 致所用体积 偏大; c.滴定前仰 视读数,滴定 后俯视读数, 导致体积偏 小. 解: (1)实验 室提纯粗盐
+

解答:

的实验操作 方法为:取 样、溶解、过 滤、蒸发、冷 却结晶等操 作,故答案 为:过滤;蒸 发(或蒸发结 晶) ; (2)制备纯 碱,由于氨气 易溶于水,而 二氧化碳微 溶,应在饱和 氯化钠溶液 中先通入氨 气,然后在通 入二氧化碳 气体,发生 NaCl+NH3+C O2+H2O=Na HCO3↓+NH4 Cl, 如用题给图 装置制备,由 于氨气易溶 于水,为防止 倒吸,则 a 通 入氨气,仪器 c 为干燥管, 故答案为: CO2; NaCl+NH3+C O2+H2O=Na HCO3↓+NH4 Cl;干燥管; NH3; (3)如果直 接在空气中 加热 MgCl2?6H2O 2+ 则 Mg 会水 解的生成 Mg (OH)Cl 和

HCl,通入 HCl 可以抑制 其水解,故答 案为:在 HCl 气流中加热; (4)①Cl 恰好沉淀完 全即溶液中


残余 c(Cl ) ﹣5 =1.0×10 ﹣1 mol?L ,c + (Ag ) =



=

=2.0×10 5 mol/L, 则此时溶液 2 中的 c (CrO4 ﹣ ) =



=

=2.8×10 ; 故答案为: 2.8×10 ; ②析出沉淀 时,AgCl 溶 + 液中 c(Ag ) =
﹣3

﹣3

=

mol/L=1.56×1 0 mol/L, Ag2CrO4 溶液 + 中 c(Ag ) =
﹣8

=

mol/L=3×10 5 , 则滴定时先 生成 AgCl 沉 淀,当 AgCl 全部沉淀时, 再生成 Ag2CrO4 砖红 色沉淀且半 分钟内不再 消失,此时可 说明达到滴 定终点,由于 硝酸银见光 易分解,应放 在棕色滴定 管内, 若此时消耗 了 AgNO3 标 准溶液 v mL, 则n (AgNO3) ﹣ =cv×10 3 mol,可知 n ﹣ (Cl ) ﹣ =cv×10 3 mol, 因配成 100mL 溶液, 取出 20mL 注 入锥形瓶中,



则原样品中 含有 n(Cl ) ﹣ =5cv×10 3 mol, 则质量分数 为


, 故答案为:防 止硝酸银见 光分解;砖红 色沉淀且在 半分钟内不 再消失;

; ③a.盛放 AgNO3 溶液 的滴定管水 洗后未用标 准液润洗,导 致硝酸银溶 液浓度偏低, 所用体积偏 大,则测定及 结果偏高,故 a 错误; b.滴定管滴 定前尖嘴部 分有气泡,滴 定后消失,导 致所用体积 偏大,则测定 及结果偏高, 故 b 错误; c.滴定前仰 视读数,滴定 后俯视读数, 导致体积偏 小,则测定结 果偏小,故 c 正确.

点评:

故答案为:c. 本题主要考 查了粗盐的 提纯、候氏制 碱、海水中提 取 Mg 的原理 以及含量的 测定,为高频 考点,侧重于 学生的分析 能力和实验 能力的考查, 注意把握实 验的原理和 操作方法,难 度中等.

10. (14 分) (2015?天津二模)煤的气化可以减少环境污染,而且生成的 CO 和 H2 被称作 合成气,能合成很多基础有机化工原料. (1)工业上可利用 CO 生产乙醇:2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△ H1 又已知:H2O(l)═H2O(g)△ H2 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△ H3 工业上也可利用 CO2(g)与 H2(g)为原料合成乙醇:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH (g)+3H2O(l)△ H 则:△ H 与△ H1、△ H2、△ H3 之间的关系是:△ H= △ H1﹣3△ H2﹣2△ H3 . (2)一定条件下,H2、CO 在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ,下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有 BD . A.v(H2)=2v(CO) B.平衡常数 K 不再随时间而变化 C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 (3)工业可采用 CO 与 H2 反应合成再生能源甲醇,反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) , 在一容积可变的密闭容器中充有 10molCO 和 20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲 醇.CO 的平衡转化率(α)与温度(T) 、压强(p)的关系如图 1 所示. ①合成甲醇的反应为 放热 (填“放热”或“吸热”)反应. ②A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系为 KA=KB>KC .P1 和 P2 的大小 关系为 P1<P2 . ③若达到平衡状态 A 时,容器的体积为 10L,则在平衡状态 B 时容器的体积为 2 L. ④CO 的平衡转化率(α)与温度(T) 、压强(p)的关系如图 2 所示,实际生产时条件控 4 4 制在 250℃、 1.3×10 kPa 左右, 选择此压强的理由是 在 1.3×10 Pa 下, CO 的转化率已较高, 再增大压强,CO 的转化率提高不大,生产成本却增加 .

考点:

分析:

转化率随温 度、压强的变 化曲线;用盖 斯定律进行 有关反应热 的计算;化学 平衡状态的 判断. (1)①2CO
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(g) +4H( 2 g) ?CH3CH2OH (g)+H2O (g)△ H1 ②H2O(l) ?H2O(g) △ H2 ③CO(g) +H2O(g) ?CO( +H2 2 g) (g)△ H3 根据盖斯定 律, 方程式① ﹣3×②﹣ 2×③得到方 程 2CO2(g) +6H2(g) ?CH3CH2OH (g)+3H2O (l) ,据此计 算△ H; (2)当反应 达到平衡状 态时,正逆反

应速率相等, 各物质的浓 度、百分含量 不变,以及由 此衍生的一 些量也不发 生变化,解题 时要注意,选 择判断的物 理量,随着反 应的进行发 生变化,当该 物理量由变 化到定值时, 说明可逆反 应到达平衡 状态; (3)①由图 1 可知,压强 一定时,温度 越高 CO 的转 化率越小,说 明升高温度 平衡向逆反 应方向移动; ②平衡常数 与浓度、压强 无关,只与温 度有关,结合 平衡移动判 断;增大压强 平衡正移, CO 的转化率 增大; ③A、B 两点 温度相等,压 强不同,平衡 常数相同,利 用三段式计 算 A、B 两点 平衡时各组 分物质的量, 根据 A 点各 物质的浓度

计算平衡常 数,再根据平 衡常数计算 B 点体积; ④由图 3 可 知, 在 250°C、 1.3x10 kPa 左 右,时 CO 的 转化率已较 高,再增大压 强 CO 转化率 提高不大,且 增大成本. 解: (1) 已知: ①2CO(g) +4H2(g) ?CH3CH2OH (g)+H2O (g)△ H1 ②H2O(1) ═H2O(g) △ H2 ③CO(g) +H2O(g) ?CO( +H2 2 g) (g)△ H3 根据盖斯定 律,则①﹣ ②×3﹣③×2 得 2CO2(g) +6H2(g) ?CH3CH2OH (g)+3H2O, 则: △ H=△ H1﹣ 3△ H2﹣ 2△ H3, 故答案为: H=△ H1﹣ 3△ H2﹣ 2△ H3; (2)A.2v (H2)=v (CO)中未
4

解答:

指明正逆速 率,不能说明 得到平衡,故 A 错误; B.平衡常数 与浓度、压强 无关,只与温 度有关,温度 一定时平衡 常数为定值, 绝热密闭容 器中,容器中 的温度随着 反应进行不 断变化,则平 衡常数不断 变化,当平衡 常数不变时 说明达到了 平衡状态,故 B 正确; C.容器体积 不变,混合气 体总质量不 变,混合气体 密度始终保 持不变,不能 说明得到平 衡,故 C 错 误; D.混合气体 总质量不变, 随反应进行 气体物质的 量减小,混合 气体平均相 对分子质量 减小,当混合 气体的平均 相对分子质 量不随时间 而变化,说明 反应到达平 衡,故 D 正

确, 故答案为: BD; (3)①由图 1 可知,压强 一定时,温度 越高 CO 的转 化率越小,说 明升高温度 平衡向逆反 应方向移动, 即正反应为 放热反应,故 答案为:放 热; ②平衡常数 与压强无关, 只与温度有 关,A、B 温 度相等,则 KA=KB, 相同 压强下,温度 越高 CO 的转 化率越小,说 明升高温度 平衡向逆反 应方向移动, 则平衡常数 减小,故 KB >KC,故 KA=KB>KC; 增大压强平 衡正移,CO 的转化率增 大,已知 P2 条件下,CO 的转化率大, 则 P1<P2; 故答案为: KA=KB>KC; P1<P2; ③A、B 两点 温度相等,压 强不同,平衡

常数相同, 对应 A 点, CO 转化率为 0.5, 参加反应 CO 为 10mol×0.5=5 mol, CO(g)+2H2 (g) ?CH3OH (g) 开始(mol) : 10 20 0 转化(mol) : 5 10 5 平衡(mol) : 5 10 5 故 T1 温度下, 平衡常数 K=

=1 对应 B 点, CO 转化率为 0.8, 参加反应 CO 为 10mol×0.8=8 mol, CO(g)+2H2 (g) ?CH3OH (g) 开始(mol) : 10 20 0 转化(mol) : 8 16 8

平衡(mol) : 2 4 8 设平衡时的 体积为 VL, 则

点评:

=1, 解得 V=2 故答案为:2. ④由图 3 可 知, 在 250°C、 4 1.3x10 kPa 左 右,CO 的转 化率已较高, 再增大压强 CO 转化率提 高不大,且增 大生成成本, 得不偿失,故 选择 250°C、 4 1.3x10 kPa 左 右, 故答案为:在 4 1.3×10 Pa 下, CO 的转化率 已较高,再增 大压强,CO 的转化率提 高不大,生产 成本却增加. 本题考查化 学平衡常数 有关计算、化 学平衡图象 及影响因素、 化学平衡状 态判断、反应 热计算,注意 掌握化学平 衡常数的应 用,掌握三段

式计算方法, 难度中等.

参与本试卷答题和审题的老师有:杜老师;1549124179;梁老师 1;学无止境;无敌海丰; 王慧;mxl;刘鑫(排名不分先后) 菁优网 2015 年 6 月 30 日


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