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2014-2015学年北京市重点中学高一(下)期中化学试卷


2014-2015 学年北京市重点中学高一(下)期中化学试卷
一、选择题:本大题共 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分.在每小题给出的四个选项中,有 且只有一个选项符合题目要求.可能用到的相对原子质量:H:1O:16C:12S:32N:14Na: 23Mg:24Cu:64 1. (2 分) (2015 春?北京校级期中)据报道,放射性的 的原子核内的中子数是()

A.72 B.53 I 对治疗肿瘤有一定疗效.该原子

C.19

D.125

2. (2 分) (2013 春?宜宾期末)某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4,这 种元素的气态氢化物的化学式为() A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 3. (2 分) (2009 春?朝阳区期末)下列物质中既含有离子键又含有共价键的是() A.Na2O B.MgCl2 C.NaOH D.HCl 4. (2 分) (2010 春?通州区期末)下列有关碱金属元素的性质,从上到下递变规律正确的是 () A.金属性逐渐减弱 B. 化合价逐渐升高 C. 失电子能力逐渐增强 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 5. (2 分) (2015 春?北京校级期中)下列各组材料中,不能组成原电池的是() A B C D 两极材料 Zn 片、石墨 Zn 片、Cu 片 Cu 片、Ag 片 Fe 片、Cu 片 插入溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 H2SO4 溶液 AgNO3 溶液 A.A B.B C .C D.D

6. (2 分) (2015 春?北京校级期中)下列解释实验事实的反应方程式不正确的是() A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O B. 切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 4 Na+O2=2Na2O C. 燃煤中加入石灰石可以减少 SO2 的排放:O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4 ﹣ ﹣ D.酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝:4I +O2+2H2O=2I2+4OH 7. (2 分) (2015 春?北京校级期中)下列说法中,不正确的是() A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 吸热反应一定需要加热的条件 C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D.反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量

8. (2 分) (2015 春?北京校级期中)下列各组物质的性质,从左到右依次递减的是() A.碱性:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH B. 还原性:HCl、HBr、HI C. 酸性:HClO4、H2SO4、H3PO4 D.稳定性:HI、HBr、HCl 9. (2 分) (2015 春?北京校级期中)下列关于化学反应的限度的叙述中,正确的是() A.任何化学反应的限度都相同 B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度 C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时,反应速率也最大 10. (2 分) (2009?海南)下列叙述正确的是(用 NA 代表阿伏加德罗常数的值) () A.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B. 1molHCl 气体中的粒子数与 0.5mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等 C. 在标准状况下,22.4LCH4 与 18gH2O 所含有的电子数均为 10NA D.CO 和 N2 为等电子体,22.4L 的 CO 气体与 1molN2 所含的电子数相等 11. (2 分) (2015 春?北京校级期中)在一定条件下,某密闭容器中进行反应: 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g) .反应开始时 NH3 的浓度是 1.0mol/L,经过 20s 后,它的浓度变成了 0.2mol/L,容器体积不变,在这 20s 内 H2O 的化学反应速率为() A.0.04 mol/(L?s) B.0.06 mol/(L?s) C.0.6 mol/(L?s) D.0.8 mol/(L?s) 12. (2 分) (2009 春?海淀区校级期末)下列关于原电池的说法不正确的是()

A.①②装置都能将化学能转化为电能 B. ②中的硫酸根离子向负极移动 C. ②中的电子由 Zn 流向 Cu D.②中电流的方向是由正极到负极 13. (2 分) (2014 秋?奉贤区期末)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的 新技术.已知反应 Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是()

A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B. Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C. 3 mol Na2O2 发生反应,有 12mol 电子转移 D.在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价,具有强氧化性,能消毒杀菌 14. (2 分) (2009?广东)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe (OH) ②4Fe (OH) (OH) ③2Fe (OH) 2; 2+O2+2H2O=4Fe 3; 3=Fe2O3+3H2O.

下列说法正确的是() A.反应①、②中电子转移数目相等 B. 反应①中氧化剂是氧气和水 C. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 15. (2 分) (2010 春?罗湖区校级期末)使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现.某 种以 30%KOH 溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下: 2H2+4OH ﹣4e ═4H2O O2+2H2O+4e ═4OH .下列有关该氢氧燃料电池的说法中,正确 的是() A.H2 在正极发生氧化反应 B. 供电时的总反应为:2H2+O2═2H2O C. 氢氧燃料电池中 H2 和 O2 燃烧放出的热量转变为电能 D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池 16. (2 分) (2014?长宁区一模)X、Y 为短周期元素,X 位于 IA 族,X 与 Y 可形成化合物 X2Y,下列说法正确的是() A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B. X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. 两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为 1:1 D.X2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物 17. (2 分) (2013 春?桃城区校级期末)恒温下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应: 2SO2+O2?2SO3,下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是() A.容器中压强不再变化 B. SO2 的体积分数不再变化 C. 容器中各物质的浓度不再变化 D.单位时间内生成 SO2 的物质的量与消耗 SO3 的物质的量相等 18. (2 分) (2015 春?北京校级期中)下列各组反应(表中物质均为反应物)起始时,产生 H2 的速率最大的是() 编号 金属(粉末) 物质的量(mol) 酸的浓度 酸的体积 反应温度 60℃ A Mg 0.1 10mL 6mol/L HNO3 60℃ B Mg 0.1 1.5mol/L HCl 10mL 60℃ C Fe 0.1 3mol/L HCl 10mL 60℃ D Mg 0.1 3mol/L HCl 10mL A.A B.B C .C D.D
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

19. (2 分) (2011 春?保定期末)将 4mol A 气体和 2mol B 气体置于 2L 密闭容器中,混合后 发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g) .若经 2s 后侧得 C 的浓度为 0.6mol?L ,下列说 法正确的是() ﹣ A.用物质 A 表示的反应速率为 0.6mol(L?s) 1 ﹣1 B. 用物质 B 表示的反应速率为 0.3mol(L?s)
﹣1

C. 2s 时物质 A 的转化率为 30% ﹣ D.2s 时物质 B 的浓度为 0.3mol?L 1 20. (2 分) (2015 春?北京校级期中)在一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的量随 反应时间变化的曲线如下图所示.下列叙述中,正确的是()

A.该反应的化学方程式为 2 M?N B. t1 时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 C. t2 时正逆反应速率相等,反应达到平衡状态 D.t3 时正反应速率大于逆反应速率

二、非选择题: (共 60 分) 21. (6 分) (2010 春?莲湖区校级期末)如图所示,把试管放人盛有 25℃饱和石灰水的烧杯中, 试管中开始放入固体试剂 A,再在试管中用滴管滴入 5mL 液体试剂 B.可见到烧杯中饱和的 澄清石灰水变浑浊.试回答下列问题: (1)试推测试剂 A 和 B 各是什么?(不一定填满,最少 2 组) 固体试剂 A 液体试剂 B ① ② ③ ④ (2)解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因: .

22. (8 分) (2015 春?北京校级期中)在 Na2SO3 中硫元素的化合价为+4 价,因此 Na2SO3 在 一定条件下既可表现氧化性,又可表现还原性.现有试剂:溴水,Na2S 溶液,Na2SO3 溶液, 稀硫酸,氨水,NaOH 溶液. (1)要证明 Na2SO3 具有还原性,应选用的试剂是,其反应的离子方程式为. (2)要证明 Na2SO3 具有氧化性,应选用的试剂为稀 H2SO4 和 Na2S 溶液,实验中有黄色沉淀 生成,则反应的离子方程式为. (3)要证明 H2SO3 酸性弱于 H2SO4,应选用的试剂是,其反应的离子方程式为.

23. (7 分) (2015 春?北京校级期中)A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数,而 B 的核电荷数比 A 大 2,C 原子的电子总数比 B 原子的电子总数多 4; 1molA 的单质能跟盐酸 反应,在标准状况下可置换出 11.2L 的 H2,这时 A 转变为与氖原子具有相同电子层结构的离 子.试回答: (1)B 的原子结构示意图是,与 B 的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化 合生成一种盐,该反应的化学方程式是; (2)A、C 元素形成化合物的电子式是,周期表中与 C 上下相邻的同主族元素形成的气态氢 化物中,稳定性最强的是(填氢化物化学式) . (3)写出 A、B 最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式: . 24. (7 分) (2015 春?北京校级期中)请回答下列问题: Ⅰ.如图所示原电池 (1)当电解质溶液为 H2SO4 溶液时,Cu 片的电极反应式为. (2)当电解质溶液为 CuSO4 溶液时,Cu 片的电极反应式为. (3)当电解质溶液为稀食盐水时,Cu 片的电极反应式为. Ⅱ.由反应 2H2+O2 2H2O,设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电

池,其电极反应式为:负极,正极.

25. (11 分) (2015 春?北京校级期中)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛.请回答: (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为. 3+ 2+ (2)由于氧化性 Fe >Cu ,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是. (3)若将(2)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电 极反应式. 正极反应 负极反应. (4)下表中,对陈述 I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母) . 陈述 I 陈述Ⅱ 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I 对;Ⅱ对;有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 I 对;Ⅱ对;无 C 铁属于过渡元素 铁的某些化合物可用作催化剂 I 错;Ⅱ对;无 D 在空气中铁表面形成致密氧化膜 铁不能与氧气反应 I 对;Ⅱ对;有 26. (10 分) (2015 春?北京校级期中)下表是元素周期表的一部分,根据①~⑧在周期表中 的位置按题目要求回答: IA 0 族 周期

① ⅡA ⅢA ⅣAⅤAⅥAⅦA 1 ②③④ 2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 (1)在元素 ①~⑧中,非金属性最强的元素是(填元素符合) . (2)在元素 ①~⑧中,原子半径最大的是(填元素名称) . (3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物,按碱性从强到弱的排列顺序是(用化学式表 示) . (4)用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程. (5)为验证 VIIA 族部分元素非金属性的递变规律,设计了如图装置进行实验,请回答: ①仪器 A 的名称是,A 中发生的反应的离子方程式是. ②棉花中浸有的 NaOH 溶液的作用是(用离子方程式表示) . ③为验证溴与碘非金属性强弱:通入少量⑧的单质,充分反应后,将 A 中液体滴入试管内, 取下试管,充分振荡、静置,可观察到. ④VIIA 族元素,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下, , 得电子能力逐渐减弱.

27. (11 分) (2015 春?北京校级期中) 某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素. Ⅰ.下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据: 用 10mL H2O2 溶液制取 150mL 氧气所需的时间(单位:s) 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 浓 度 反应条件 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 360 480 540 720 无催化剂、加 热 25 60 120 MnO2 催化剂、加热 10 请你分析回答: (1)过氧化氢分解的化学方程式为. (2)该研究小组在设计方案时,考虑了浓度、 、等反应条件对过氧化氢分解速率的影响. (3)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?. (4)某同学在 10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与 反应时间的关系如图所示,则 A、B、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是. 2+ (5)若将适量 MnO2 加入酸化的 H2O2 的溶液中,MnO2 溶解产生 Mn ,反应的离子方程式 为. Ⅱ.现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素. 实验仪器:试管、烧杯、量筒、天平、秒表 实验药品:铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸

①利用所提供实验用品,可研究的化学反应速率的影响因素是, 为了便于观察,你建议记录的数据是. ②若要研究温度对化学反应速率的影响,还需用到的主要仪器是.

2014-2015 学年北京市重点中学高一(下)期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题:本大题共 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分.在每小题给出的四个选项中,有 且只有一个选项符合题目要求.可能用到的相对原子质量:H:1O:16C:12S:32N:14Na: 23Mg:24Cu:64 1. (2 分) (2015 春?北京校级期中)据报道,放射性的 的原子核内的中子数是() A.72 B.53 I 对治疗肿瘤有一定疗效.该原子

C.19

D.125

考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 分析:根据元素符号的左上角表示质量数,左下角表示质子数,中子数=质量数﹣质子数来解 答. 解答:解:原子 53125I 中质子数为 53,质量数为 125,中子数=质量数﹣质子数=125﹣53=72, 故选:A. 点评:本题主要考查了原子符号的含义、难度不大,明确原子符号的含义是解答本题关键. 2. (2 分) (2013 春?宜宾期末)某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4,这 种元素的气态氢化物的化学式为() A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 考点:元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4,则最高价为+6 价,其最低价 为﹣2 价,以此来解答. 解答:解:由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4,则最高价为+6 价,其最 低价为+6﹣8=﹣2 价,即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2 价, A、HX 中 X 的化合价为﹣1 价,故 A 不选; B、H2X 中 X 的化合价为﹣2 价,故 B 选; C、XH3 中 X 的化合价为﹣3 价,故 C 不选; D、XH4 中 X 的化合价为﹣4 价,故 D 不选; 故选 B. 点评:本题考查元素的化合价,明确化合物中正负化合价的代数和为 0 来计算最高正价,元素 在氢化物中的化合价为最高正价﹣8 是解答本题的关键,难度不大. 3. (2 分) (2009 春?朝阳区期末)下列物质中既含有离子键又含有共价键的是() A.Na2O B.MgCl2 C.NaOH D.HCl 考点:化学键. 专题:化学键与晶体结构. 分析:一般金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,以此来解答.

解答:解:A.Na2O 中只有钠离子与氧离子形成的离子键,故 A 错误; B.MgCl2 只有镁离子与氯离子形成的离子键,故 B 错误; C.NaOH 中钠离子和氢氧根之间存在离子键,氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在 共价键,故 C 正确; D.HCl 中氢原子和氯原子之间只存在共价键,故 D 错误; 故选:C; 点评:本题主要考查化学键,熟悉判断化学键的一般规律即可解答,题目难度不大. 4. (2 分) (2010 春?通州区期末)下列有关碱金属元素的性质,从上到下递变规律正确的是 () A.金属性逐渐减弱 B. 化合价逐渐升高 C. 失电子能力逐渐增强 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 考点:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:根据同一主族元素的性质: 1.相似性:最外层电子数为 1,最高化合价都为+1; 2.递变性:从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强, 金属性逐渐增强. 解答:解:因碱金属元素的具有相似性与递变性可知: A、因同一主族,从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强, 故 A 错误; B、因碱金属元素的最外层电子数为 1,最高化合价都为+1,故 B 错误; C、因同一主族,从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐 增强,故 C 正确; D、因同一主族,从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强, 金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强,故 D 错误. 故选:C. 点评:本题考查学生元素周期律的应用知识,可以根据所学知识来回答,难度不大. 5. (2 分) (2015 春?北京校级期中)下列各组材料中,不能组成原电池的是() A B C D 两极材料 Zn 片、石墨 Zn 片、Cu 片 Cu 片、Ag 片 Fe 片、Cu 片 插入溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 H2SO4 溶液 AgNO3 溶液 A.A B.B C .C D.D

考点:原电池和电解池的工作原理. 分析:根据形成原电池的条件来分析,形成原电池的条件有:①两种活泼性不同的电极②电 解质溶液③闭合回路④能自发进行氧化还原反应. 解答:解:A.因两电极材料不同,锌能与稀硫酸自发进行氧化还原反应,形成闭合回路,构 成了原电池,故 A 不选;

B.蔗糖不导电,不能形成原电池,故 B 选; C.铜为负极,银为正极,可形成原电池,故 C 不选; D.铁为负极,铜为正极,可形成原电池,故 D 不选. 故选 B. 点评:本题考查原电池知识,侧重于基础知识的考查,有利于培养学生的学习积极性和科学素 养,难度不大,注意把握原电池的工作原理和组成条件. 6. (2 分) (2015 春?北京校级期中)下列解释实验事实的反应方程式不正确的是() A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O B. 切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 4 Na+O2=2Na2O C. 燃煤中加入石灰石可以减少 SO2 的排放:O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4 ﹣ ﹣ D.酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝:4I +O2+2H2O=2I2+4OH 考点:化学方程式的书写. 分析:A.二氧化硅为酸性氧化物,与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水; B.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠; C.二氧化硫具有还原性,能够与氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳; D.不符合客观事实,酸性溶液中氢氧根离子不能大量存在. 解答:解:A.二氧化硅与氢氧化钠反应方程式:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,故 A 正确; B.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,化学方程式:4 Na+O2=2Na2O,故 B 正确; C.二氧化硫具有还原性,能够与氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳,反应化学 方程式:O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4,故 C 正确; ﹣ + D.酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝,离子方程式:4I +O2+4H =2I2+2H2O,故 D 错误; 故选:D. 点评:本题考查了化学方程式、离子方程式书写正误的判断,明确反应实质是解题关键,注意 钠与氧气反应条件不同对应产物不同,题目难度不大. 7. (2 分) (2015 春?北京校级期中)下列说法中,不正确的是() A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 吸热反应一定需要加热的条件 C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D.反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量 考点:吸热反应和放热反应. 分析:化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化.如果反应物所具有的总能量高于生成 的总能量,则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放,这就是放热反应,反之 则是吸热反应,并注意反应条件与反应吸热、放热无关. 解答:解:A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,有时以热能、光能、电能等形 式转化,故 A 正确; B、反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物能量高低,与反应条件无关,例如氢氧 化钡晶体与氯化铵反应吸热,反应不需要任何条件,故 B 错误; C、化学键断裂需要吸收能量,化学键的形成需要释放能量,所以化学键的断裂和形成 是化学反应中能量变化的主要原因,故 C 正确; D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热,故 D 正确;

故选 B. 点评:本题考查化学反应中的能量变化.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化. 8. (2 分) (2015 春?北京校级期中)下列各组物质的性质,从左到右依次递减的是() A.碱性:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH B. 还原性:HCl、HBr、HI C. 酸性:HClO4、H2SO4、H3PO4 D.稳定性:HI、HBr、HCl 考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系; 同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系. 分析:A.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强; B.元素的非金属性越强,对应的氢化物的还原性越弱; C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强; D.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定. 解答:解:A.金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的 碱性越强,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故 A 错误; B.非金属性:Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物的还原性越弱,则还原 性:HI>HBr>HCl,故 B 错误; C.同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强,则非金属性:Cl>S>P,元素的非 金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:HClO4>H2SO4> H3PO4,故 C 正确; D.非金属性:Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性: HI<HBr<HCl,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用,题目难度中等,本题注意把握元素周期 律的递变规律,把握元素的性质与元素对应单质、化合物的性质的之间的关系. 9. (2 分) (2015 春?北京校级期中)下列关于化学反应的限度的叙述中,正确的是() A.任何化学反应的限度都相同 B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度 C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时,反应速率也最大 考点:化学平衡的影响因素. 分析:在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后,正、逆反应速率相等,反应物和生成物的 浓度不再发生变化,这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度, 由此解答. 解答:解:在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后,正、逆反应速率相等,反应物和生成 物的浓度不再发生变化,这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限 度. A、化学反应不同,限度不同,故 A 错误; B、可以改变外界条件控制化学反应的限度,故 B 正确; C、化学反应的限度与反应时间无关,故 C 错误; D、当化学反应在一定条件下达到限度时,正、逆反应速率相等,反应未停止,故 D 错 误.

故选 B. 点评:本题考查化学反应限度,温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变,所 以化学反应的限度可用通过改变条件而改变. 10. (2 分) (2009?海南)下列叙述正确的是(用 NA 代表阿伏加德罗常数的值) () A.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B. 1molHCl 气体中的粒子数与 0.5mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等 C. 在标准状况下,22.4LCH4 与 18gH2O 所含有的电子数均为 10NA D.CO 和 N2 为等电子体,22.4L 的 CO 气体与 1molN2 所含的电子数相等 考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A、镁原子失去 2 个电子形成镁离子,根据 n= 计算镁的物质的量,再根据 N=nNA 计 算失去的电子数; B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒,盐酸溶质粒子为氢离子和氯离 子,0.5mo1/L 盐酸未告诉体积,无法计算; C、根据 n= 计算甲烷的物质的量,根据 n= 计算水的物质的量,CH4 与 H2O 每个分

子都含有 10 个电子数,再根据 N=nNA 计算电子数; D、CO 气体所处的状态不一定是标准状况. 解答: 解:A、2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为

×2×NAmol =0.2NA,故 A

﹣1

错误; B、1molHCl 气体中的粒子数,粒子指代不明确,盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子, 0.5mo1/L 盐酸未告诉体积,无法计算,故 B 错误; C、在标准状况下,22.4LCH4 的物质的量为 =1mol,18gH2O 的物质的量为

=1mol, CH4 与 H2O 每个分子都含有 10 个电子数, 所以在标准状况下, 22.4LCH4 与 18gH2O 所含有的电子数均为 10NA,故 C 正确; D、CO 气体所处的状态不一定是标准状况,不能使用气体摩尔体积 22.4L/mol,无法计 算其物质的量,不能比较,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查常用化学计量数的有关计算, 难度不大, 注意气体摩尔体积的使用条件与对象、 使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式. 11. (2 分) (2015 春?北京校级期中)在一定条件下,某密闭容器中进行反应: 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g) .反应开始时 NH3 的浓度是 1.0mol/L,经过 20s 后,它的浓度变成了 0.2mol/L,容器体积不变,在这 20s 内 H2O 的化学反应速率为() A.0.04 mol/(L?s) B.0.06 mol/(L?s) C.0.6 mol/(L?s) D.0.8 mol/(L?s) 考点:化学反应速率和化学计量数的关系;反应速率的定量表示方法.

分析: v(NH3)=

=

mol/(L.s)=0.04mol(L.s) ,同一可逆反应中同一时间

段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,据此计算水的反应速率. 解答: 解:v(NH3)= = mol/(L.s)=0.04mol(L.s) ,同一可逆反应中同一 时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以在这 20s 内 H2O 的化学反 应速率= v(NH3)= ×0.04mol(L.s)=0.06 mol/(L?s) ,故选 B. 点评:本题考查反应速率有关计算,明确反应速率与计量数关系是解本题关键,熟悉反应速率 基本公式,题目难度不大. 12. (2 分) (2009 春?海淀区校级期末)下列关于原电池的说法不正确的是()

A.①②装置都能将化学能转化为电能 B. ②中的硫酸根离子向负极移动 C. ②中的电子由 Zn 流向 Cu D.②中电流的方向是由正极到负极 考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:A.①中乙醇为非电解质,不能构成原电池; B.原电池电解质溶液中阴离子向负极移动; C.原电池中负极发生氧化反应,失去电子,电子由负极流出,经导线流向正极; D.电流流向与电子流向相反. 解答:解:A.②中本质是锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气,氧化反应与还原反应在不同的区 域进行,构成原电池,但①中乙醇为非电解质,不能构成原电池,故 A 错误; B.②中本质是锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气,Zn 发生氧化反应,为负极,产生锌 离子,原电池电解质溶液中硫酸根向负极移动,故 B 正确; C.原电池中负极发生氧化反应,失去电子,故电子由负极流出,经导线流向正极,故 C 正确; D.电流流向与电子流向相反,电池中电流由正极经导线流向负极,故 D 正确; 故选 A. 点评:本题考查原电池工作原理,难度不大,注意理解掌握原电池的工作原理. 13. (2 分) (2014 秋?奉贤区期末)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的 新技术.已知反应 Fe2O3+3Na2O2 A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B. Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是()

C. 3 mol Na2O2 发生反应,有 12mol 电子转移 D.在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价,具有强氧化性,能消毒杀菌 考点:氧化还原反应. 分析:该反应中 Fe 元素化合价由+3 价变为+6 价、O 元素化合价由﹣1 价变为﹣2 价,所以氧 化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂,再结合过氧化钠和转移电子之间的关系式计算. 解答:解:A.该反应中 Fe 元素化合价由+3 价变为+6 价、O 元素化合价由﹣1 价变为﹣2 价, 所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂,故 A 错误; B.该反应中 Fe 元素化合价由+3 价变为+6 价、O 元素化合价由﹣1 价变为﹣2 价,所 以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂,则 Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物,故 B 正确; C.3 mol Na2O2 发生反应,转移电子的物质的量=3mol×2×[0﹣(﹣1)]=6mol,故 C 错误; D.在 Na2FeO4 中 Fe 为+6 价,具有强氧化性,能消毒杀菌,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查氧化还原反应,侧重考查基本概念及计算,明确元素化合价即可解答,注意铁 酸钠中铁元素化合价,易错选项是 C. 14. (2 分) (2009?广东)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe (OH) ②4Fe (OH) (OH) ③2Fe (OH) 2; 2+O2+2H2O=4Fe 3; 3=Fe2O3+3H2O. 下列说法正确的是() A.反应①、②中电子转移数目相等 B. 反应①中氧化剂是氧气和水 C. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 考点:金属的电化学腐蚀与防护;氧化还原反应的电子转移数目计算. 分析:氧化还原反应中电子数目的判断要根据参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量以及化 合价的变化数目来确定,本题中的两个反应的氧化剂都是氧气,并且都反应了 1mol, 在反应中得到 4mol 电子,二者转移电子数目相等;金属发生电化学腐蚀时,活泼金属 做负极,尤其是在潮湿的环境中易被氧化而发生腐蚀. 解答:解:A、反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 中的氧化剂是 O2,同样在反应②4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 中氧化剂也是 O2,而且两个反应中氧气的系数都是 1,因此 1molO2 得到的电子均是 4mol,故 A 正确; B、反应①中水中的元素化合价在反应前后不变,则氧化剂只有氧气,故 B 错误; C、钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池,铁比铜活泼,则钢质水管做负极被腐蚀, 故 C 错误; D、钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀,而且主要是发生吸氧腐蚀,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查氧化还原反应和金属的腐蚀两个问题, 前者在做题时要注意从化合价变化的角 度来进行判断和计算,后者要明确金属发生电化学腐蚀的原理,该类问题较为简单,建 议掌握好基础知识.

15. (2 分) (2010 春?罗湖区校级期末)使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现.某 种以 30%KOH 溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下: 2H2+4OH ﹣4e ═4H2O O2+2H2O+4e ═4OH .下列有关该氢氧燃料电池的说法中,正确 的是() A.H2 在正极发生氧化反应 B. 供电时的总反应为:2H2+O2═2H2O C. 氢氧燃料电池中 H2 和 O2 燃烧放出的热量转变为电能 D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池 考点:常见化学电源的种类及其工作原理. 专题:电化学专题. 分析:氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,工作时,通入氢气的一极为电池的负极, 发生氧化反应,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,电池总反应与氢气在氧 气中燃烧的化学方程式一致,产物为水,对环境物污染. 解答:解:A、由电极反应式可知,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,故 A 错误; B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,供电时的总反应为 2H2+O2═2H2O,故 B 正确; C、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,氢气和氧气在两极上放电,没有发生 燃烧,故 C 错误; D、氢氧燃料电池产物是水,对环境物污染,且能量转化率高,故 D 正确. 故选 BD. 点评:本题考查原电池的组成以及工作原理,题目难度不大,注意电极反应式以及能量的转换 形式. 16. (2 分) (2014?长宁区一模)X、Y 为短周期元素,X 位于 IA 族,X 与 Y 可形成化合物 X2Y,下列说法正确的是() A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B. X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. 两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为 1:1 D.X2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物 考点:位置结构性质的相互关系应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:X、Y 为短周期元素,X 位于 IA 族,X 与 Y 可形成化合物 X2Y,则 Y 为第ⅥA 族元素, 则 X 可能为 H、Li、Na 等元素,Y 可能为 O、S 等元素,以此进行解答题中各问. 解答:解:X、Y 为短周期元素,X 位于 IA 族,X 与 Y 可形成化合物 X2Y,则 Y 为第ⅥA 族 元素,则 X 可能为 H、Li、Na 等元素,Y 可能为 O、S 等元素: A、当 X 为 H、Li 等元素,Y 为 S 元素时,X 的原子半径小于 Y 的原子半径,故 A 错 误; + B、X 为 Na 时,其对应离子为 Na ,离子有 10 个电子,Y 为 O 元素时,其对应的离子 2﹣ 为 O ,离子有 10 个电子,二者具有相同的电子层结构,故 B 错误; C、两元素形成的化合物中,原子个数为 1:1 的有 H2O2 或 Na2O2,故 C 错误; D、化学式为 X2Y 的有 H2O 或 Na2O 或 Li2O,可能是离子化合物,也可能是共价化合 物,故 D 正确.
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

故选 D. 点评:本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用,题目难度不大,注意元素周期表中各 主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用. 17. (2 分) (2013 春?桃城区校级期末)恒温下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应: 2SO2+O2?2SO3,下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是() A.容器中压强不再变化 B. SO2 的体积分数不再变化 C. 容器中各物质的浓度不再变化 D.单位时间内生成 SO2 的物质的量与消耗 SO3 的物质的量相等 考点:化学平衡状态的判断. 专题:化学平衡专题. 分析:A、反应两边气体的计量数之和不相等,体积恒定的密闭容器中,达到了平衡状态,压 强不再变化; B、二氧化硫的体积分数不变,正逆反应速率相等,达到了平衡状态; C、各组分的浓度不变,正逆反应速率相等; D、生成二氧化硫和消耗三氧化硫都是逆反应速率,无法判断正逆反应速率相等. 解答:解:A、反应物和生成物中气体的计量数之和不相等,容器中压强不变,证明达到了平 衡状态,故 A 错误; B、反应前后气体的体积有变化,二氧化硫的体积分数不变,说明达到了平衡状态,故 B 错误; C、容器中各组分浓度不再变化,正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故 C 错误; D、由于生成二氧化硫和消耗三氧化硫都是逆反应速率,无法判断正逆反应速率相等, 故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查了化学平衡状态的判断, 注意反应前后气体的体积是否有变化, 本题难度中等. 18. (2 分) (2015 春?北京校级期中)下列各组反应(表中物质均为反应物)起始时,产生 H2 的速率最大的是() 编号 金属(粉末) 物质的量(mol) 酸的浓度 酸的体积 反应温度 60℃ A Mg 0.1 10mL 6mol/L HNO3 60℃ B Mg 0.1 1.5mol/L HCl 10mL 60℃ C Fe 0.1 3mol/L HCl 10mL 60℃ D Mg 0.1 3mol/L HCl 10mL A.A B.B C .C D.D

考点:化学反应速率的影响因素. 分析:影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质,对于同一个化学反应,反应物浓度越 大,温度越高,反应速率越大,注意硝酸与金属反应不生成氢气. 解答:解:活泼性 Mg>Fe,则 Mg 反应较快,硝酸与金属反应不生成氢气,D 中氢离子浓度 最大,则反应速率最大. 故选 D.

点评:本题考查化学反应速率的影响因素,难度不大,注意金属的活泼性强弱,为影响反应速 率的主要因素,易错点为 A,注意硝酸与金属反应不生成氢气. 19. (2 分) (2011 春?保定期末)将 4mol A 气体和 2mol B 气体置于 2L 密闭容器中,混合后 发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g) .若经 2s 后侧得 C 的浓度为 0.6mol?L ,下列说 法正确的是() ﹣ A.用物质 A 表示的反应速率为 0.6mol(L?s) 1 ﹣ B. 用物质 B 表示的反应速率为 0.3mol(L?s) 1 C. 2s 时物质 A 的转化率为 30% ﹣ D.2s 时物质 B 的浓度为 0.3mol?L 1 考点:化学平衡的计算;反应速率的定量表示方法. 专题:化学平衡专题. 分析:根据方程式 2A(g)+B(g)=2C(g) ,利用三段式计算法分析解答. 解答:解:利用三段式法计算: 起始 A 的浓度为
﹣1 ﹣1

=2mol/L, B 的浓度为

=1mol/L,经 2s 后侧得 C 的浓度为

0.6mol?L , 2A(g)+B(g) 2C(g) , 起始:2mol/L 1mol/L 0 变化:0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L 2S 时:1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L A、2s 内,用物质 A 表示的反应的平均速率为 v(A)= A 错误; B、2s 内,用物质 B 表示的反应的平均速率为 v(B)= 故 B 错误; C、2s 时物质 A 的转化率为 α=
﹣1

=0.3mol?L ?s ,故

﹣1

﹣1

=0.15mol?L ?s ,

﹣1

﹣1

×100%=30%,故 C 正确;

D、2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol?L ,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查化学反应速率有关计算,难度不大,注意三段式计算方法的运用. 20. (2 分) (2015 春?北京校级期中)在一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的量随 反应时间变化的曲线如下图所示.下列叙述中,正确的是()

A.该反应的化学方程式为 2 M?N

B. t1 时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 C. t2 时正逆反应速率相等,反应达到平衡状态 D.t3 时正反应速率大于逆反应速率 考点:化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素. 分析:A、根据反应物为物质的量逐渐增多,生成物为物质的量逐渐减少及其物质的量的变化 等于计量数之比书写方程式; B、根据图象得出 t1 时 N 的物质的量为 6mol.M 的物质的量为 3mol,结合 C= 判断; C、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡; D、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系,当反应达到平衡,正逆反应速率相 等. 解答:解:A、由图象可知,反应中 M 的物质的量逐渐增多,N 的物质的量逐渐减少,则在反 应中 N 为反应物,M 为生成物,图象中,在相等的时间内消耗的 N 和 M 的物质的之比 为 2:1,所以反应方程式应为 2N?M,故 A 错误; B、t1 时,N 的物质的量为 6mol.M 的物质的量为 3mol,又同一反应体系体积相同, 则根据 C= ,N 的浓度是 M 浓度的 2 倍,故 B 正确; C、由图可知 t2 时 M 仍然在增大,N 仍然在减小,此时反应继续向正方向移动,反应没 有达到平衡,故 C 错误; D、由图可知 t3 时,M、N 都不变,则反应达到平衡,正逆反应速率相等,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查化学反应速率与化学平衡知识, 做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变 化角度,判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡,题目难度一般. 二、非选择题: (共 60 分) 21. (6 分) (2010 春?莲湖区校级期末)如图所示,把试管放人盛有 25℃饱和石灰水的烧杯中, 试管中开始放入固体试剂 A,再在试管中用滴管滴入 5mL 液体试剂 B.可见到烧杯中饱和的 澄清石灰水变浑浊.试回答下列问题: (1)试推测试剂 A 和 B 各是什么?(不一定填满,最少 2 组) 固体试剂 A 液体试剂 B ① 生石灰 水 ② 镁条 盐酸 ③ 铝片 盐酸 ④ 金属钠 水 (2)解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因:A 与 B 反应放出热量,使烧杯中澄清的饱和石灰 水温度升高,Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小,因而析出 Ca(OH)2 沉淀,溶液变 浑浊; .

考点:吸热反应和放热反应. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:(1)根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊, 说明析出氢氧化钙,溶液的温度升高,即说明固体试剂 A 与液体试剂 B 反应放热,根 据常见的放热反应来分析; (2)根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊, 说明析出氢氧化钙,溶液的温度升高来分析; 解答:解: (1)氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊, 说明析出氢氧化钙,溶液的温度升高,即说明固体试剂 A 与液体试剂 B 反应放热,可 以是金属与酸反应、金属与水反应,氧化钙与水反应; 故答案为: 固体试剂 A 液体试剂 B ① 生石灰 水 ② 镁条 盐酸 ③ 铝片 盐酸 ④ 金属钠 水 (2)氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说 明析出氢氧化钙,溶液的温度升高,即说明固体试剂 A 与液体试剂 B 反应放热; 故答案为:A 与 B 反应放出热量,使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高.Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小,因而析出 Ca(OH)2 沉淀,溶液变浑浊; 点评:本题将化学变化与氢氧化钙的溶解度有机结合起来,考查了学生运用知识的能力. 22. (8 分) (2015 春?北京校级期中)在 Na2SO3 中硫元素的化合价为+4 价,因此 Na2SO3 在 一定条件下既可表现氧化性,又可表现还原性.现有试剂:溴水,Na2S 溶液,Na2SO3 溶液, 稀硫酸,氨水,NaOH 溶液. (1)要证明 Na2SO3 具有还原性,应选用的试剂是 Na2SO3 溶液、溴水,其反应的离子方程式 ﹣ 2﹣ 2﹣ + 为 Br2+SO3 +H2O=SO4 +2Br +2H . (2)要证明 Na2SO3 具有氧化性,应选用的试剂为稀 H2SO4 和 Na2S 溶液,实验中有黄色沉淀 2﹣ 2﹣ + 生成,则反应的离子方程式为 SO3 +2S +6H =3S+3H2O. 2 (3)要证明 H2SO3 酸性弱于 H2SO4,应选用的试剂是稀 H2SO4,其反应的离子方程式为 SO3 ﹣ + +2H =H2O+SO2↑. 考点:氧化还原反应. 分析:(1)要证明 Na2SO3 具有还原性,题中只有溴水具有强氧化性,可与亚硫酸钠发生氧化 还原反应; (2)要证明 Na2SO3 具有氧化性,题中具有强还原性的只有 Na2S 溶液,可在酸性条件 下与亚硫酸钠发生氧化还原反应; (3)要证明 H2SO3 酸性弱于 H2SO4,利用强酸制弱酸原理分析. 解答:解: (1)要证明 Na2SO3 具有还原性,题中只有溴水具有强氧化性,则选择的试剂为 Na2SO3 溶液、溴水,二者发生氧化还原反应,可观察到溴水褪色,反应的离子方程式 ﹣ 2﹣ 2﹣ + 为 Br2+SO3 +H2O=2Br +SO4 +2H , ﹣ 2﹣ 2﹣ + 故答案为:Na2SO3 溶液、溴水;Br2+SO3 +H2O=2Br +SO4 +2H ; (2)要证明 Na2SO3 具有氧化性,具有强还原性的只有 Na2S 溶液,可在酸性条件下与

亚硫酸钠发生氧化还原反应,反应的离子方程式为 SO3 +2S +6H =3S↓+3H2O, 可观察到溶液变浑浊, 故答案为:SO3 +2S +6H =3S↓+3H2O; (3)要证明 H2SO3 酸性弱于 H2SO4,利用强酸制弱酸原理:稀硫酸与 Na2SO3 溶液生 2﹣ + 成二氧化硫,其反应的方程式为:SO3 +2H =H2O+SO2↑; 2﹣ + 故答案为:稀 H2SO4;SO3 +2H =H2O+SO2↑. 点评:本题考查氧化还原反应知识,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用,注 意把握常见含硫化合物的性质,难度不大. 23. (7 分) (2015 春?北京校级期中)A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数,而 B 的核电荷数比 A 大 2,C 原子的电子总数比 B 原子的电子总数多 4; 1molA 的单质能跟盐酸 反应,在标准状况下可置换出 11.2L 的 H2,这时 A 转变为与氖原子具有相同电子层结构的离 子.试回答:
2﹣ 2﹣ +

2﹣

2﹣

+

(1)B 的原子结构示意图是 ,与 B 的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分 子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是 NH3+HCl═NH4Cl; (2)A、C 元素形成化合物的电子式是 ,周期表中与 C 上下相邻的同主族元素 形成的气态氢化物中,稳定性最强的是 HF(填氢化物化学式) . (3) 写出 A、 B 最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式: Al(OH) 3+OH =AlO2 ﹣ +2H2O. 考点:位置结构性质的相互关系应用. 分析:A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数,而 B 的核电荷数比 A 大 2,C 原子的 电子总数比 B 原子的电子总数多 4,1molA 的单质能跟盐酸反应,在标准状况下可置换 出 11.2L 的 H2,氢气的物质的量是 0.5mol,根据转移电子相等知,A 是第 IA 族元素, 这时 A 转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子,则 A 是 Na 元素,B 是 Al 元素, C 是 Cl 元素,据此进行解答. 解答:解:A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数,而 B 的核电荷数比 A 大 2,C 原 子的电子总数比 B 原子的电子总数多 4,1molA 的单质能跟盐酸反应,在标准状况下可 置换出 11.2L 的 H2,氢气的物质的量是 0.5mol,根据转移电子相等知,A 是第 IA 族元 素,这时 A 转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子,则 A 是 Na 元素,B 是 Al 元 素,C 是 Cl 元素. (1)B 为 Al 元素,铝原子的核电荷数为 13,含有 3 个电子层,最外层有 3 个电子,


所以其原子结构示意图为 ;与 B 的离子具有相同电子数的微粒中,有一 种分子可与盐酸化合生成一种盐,则该分子是氨气分子,氨气和盐酸反应生成氯化铵, 所以该反应的化学方程式为 NH3+HCl═NH4Cl,

故答案为:

;NH3+HCl═NH4Cl;

(2)A 和 C 是形成的化合物是氯化钠,属于离子化合物,其电子式为 ; 元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,同一主族元素中,元素的非金属性随着原 子序数的增大而减小,周期表中与 C 上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中,稳 定性最强的是 HF, 故答案为: ;HF; (3)A 的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,B 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝, 氢氧化铝能和强碱反应生成盐和水, 所以其离子方程式为 Al (OH) 3+OH =AlO2 +2H2O, ﹣ ﹣ 故答案为:Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O. 点评:本题考查了位置结构和性质的相互关系,题目难度中等,正确推断元素是解本题关键, 氢氧化铝和氢氧根离子反应方程式的书写是常考查点,也是易错点. 24. (7 分) (2015 春?北京校级期中)请回答下列问题: Ⅰ.如图所示原电池 (1)当电解质溶液为 H2SO4 溶液时,Cu 片的电极反应式为 2H +2e =H2↑. ﹣ 2+ (2)当电解质溶液为 CuSO4 溶液时,Cu 片的电极反应式为 Cu +2e =Cu. ﹣ ﹣ (3)当电解质溶液为稀食盐水时,Cu 片的电极反应式为 O2+2H2O+4e =4OH . Ⅱ.由反应 2H2+O2 2H2O,设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电
﹣ ﹣ ﹣

+



池,其电极反应式为:负极 2H2﹣4e =4H ,正极 O2+4H +4e =2H2O.

+

+



考点:原电池和电解池的工作原理. 分析:Ⅰ. (1)当电解质溶液为 H2SO4 溶液时,锌是负极,铜极上是氢离子得到电子; (2) 当电解质溶液为 CuSO4 溶液时, 锌是负极, 铜极上是铜离子得到电子生成单质铜; (3)当电解质溶液为稀食盐水时,发生吸氧腐蚀,铜是正极发生还原反应; Ⅱ.正极是氧气发生还原反应,而电解溶液是酸与氢离子结合成水,负极是氢气发生氧 化反应. 解答:解:Ⅰ(1)当电解质溶液为 H2SO4 溶液时,锌是负极,铜极上是氢离子得到电子,所 以 Cu 片的电极反应式为 2H +2e =H2↑,故答案为:2H +2e =H2↑; (2) 当电解质溶液为 CuSO4 溶液时, 锌是负极, 铜极上是铜离子得到电子生成单质铜, ﹣ ﹣ 2+ 2+ 电极反应式为:Cu +2e =Cu,故答案为:Cu +2e =Cu; (3)当电解质溶液为稀食盐水时,发生吸氧腐蚀,铜是正极发生还原反应,氧气得电 子,生成氢氧根离子,电极反应式为:O2+2H2O+4e =4OH ,故答案为:O2+2H2O+4e
﹣ ﹣

+



+



=4OH ; ﹣ + Ⅱ.负极是氢气发生氧化反应,电极反应式为:2H2﹣4e =4H ;正极是氧气发生还原 ﹣ + 反应,而电解溶液是酸与氢离子结合成水,电极反应式为 O2+4H +4e =2H2O, ﹣ ﹣ + + 故答案为:2H2﹣4e =4H ;O2+4H +4e =2H2O. 点评:本题考查了原电池原理,明确各个电极上得失电子及发生的反应即可解答,难点是电极 反应式的书写,题目难度不大. 25. (11 分) (2015 春?北京校级期中)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛.请回答: (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e =4OH . 3+ 2+ (2)由于氧化性 Fe >Cu ,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是 3+ 2+ 2+ 2Fe +Cu=2Fe +Cu . (3)若将(2)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电 极反应式. 正极反应 Fe +e =Fe (或 2Fe +2e =2Fe ) ﹣ ﹣ 2+ 2+ 负极反应 Cu=2Cu +2e (或 Cu﹣2e =Cu ) . (4)下表中,对陈述 I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 B(填字母) . 陈述 I 陈述Ⅱ 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I 对;Ⅱ对;有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 I 对;Ⅱ对;无 C 铁属于过渡元素 铁的某些化合物可用作催化剂 I 错;Ⅱ对;无 D 在空气中铁表面形成致密氧化膜 铁不能与氧气反应 I 对;Ⅱ对;有 考点:铁的化学性质;离子方程式的书写;原电池和电解池的工作原理. 分析:(1)钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应得到电子,发生还原反应; (2)三价铁离子具有强的氧化性,能够氧化铜单质; 3+ 2+ 2+ (3)依据离子方程式:2Fe +Cu=2Fe +Cu ,铜发生氧化反应,做负极,三价铁离子 发生还原反应,可以用 C 作正极,电解液为氯化铁,原电池工作时,负极上铜被氧化, 3+ 正极上 Fe 被还原; (4)A.地壳中含量最高的是铝,人类使用最早的金属是铜; B.铁与稀硫酸反应生成氢气,氢气在高温下能够还原铁; C.铁位于ⅤⅢ族,属于过度元素; D.铁能与氧气反应. ﹣ 解答:解: (1)钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应得到电子发生还原反应,正极反应式为 O2+4e +2H2O═4OH ,故答案为:O2+4e +2H2O═4OH ; (2)三价铁离子与铜发生氧化还原反应生成二价铁离子和铜离子,离子方程式: 2Fe +Cu=2Fe +Cu ,故答案为:2Fe +Cu=2Fe +Cu ; 3+ 2+ 2+ (3)依据方程式 2Fe +Cu=2Fe +Cu 可知该电池反应中三价铁离子得电子发生还原 ﹣ 3+ ﹣ 2+ 3+ 2+ 反应,所以正极上的电极反应式为 Fe +e =Fe (或 2Fe +2e =2Fe ) ,铜失电子发生 ﹣ 2+ 氧化反应,所以负极上的电极反应式为 Cu﹣2e =Cu ; 用铜做负极,碳做正极,三氯化铁做电解质溶液,形成原电池,如图:
3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣





3+



2+

3+



2+

; ﹣ ﹣ ﹣ 3+ 2+ 2+ 2+ 故答案为:Fe +e =Fe (或 2Fe +2e =2Fe ) ;Cu=2Cu +2e (或 Cu﹣2e =Cu ) ;
3+


2+

; (4)A.地壳中含量最高的是铝,不是铁,人类使用最早的金属是铜,I 不对;Ⅱ不对, 故 A 错误; B.铁与稀硫酸反应生成氢气,氢气在高温下能够与氧化铁反应生成铁,二者都正确, 但是无联系,故 B 正确; C.铁位于ⅤⅢ族,属于过度元素,陈述Ⅰ错误,故 C 错误; D.铁能与氧气反应,生成致密氧化膜,阻碍反应进行,陈述Ⅱ错误,故 D 错误; 故选:B. 点评:本题考查了铁的化学性质和原电池设计及电极反应式书写, 明确原电池工作原理是解题 关键,题目难度不大. 26. (10 分) (2015 春?北京校级期中)下表是元素周期表的一部分,根据①~⑧在周期表中 的位置按题目要求回答: IA 0 族 周期 ① ⅡA ⅢA ⅣAⅤAⅥAⅦA 1 ②③④ 2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 (1)在元素 ①~⑧中,非金属性最强的元素是 F(填元素符合) . (2)在元素 ①~⑧中,原子半径最大的是钠(填元素名称) . (3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物,按碱性从强到弱的排列顺序是 NaOH>Mg (OH)2>Al(OH)3(用化学式表示) . (4)用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程 . (5)为验证 VIIA 族部分元素非金属性的递变规律,设计了如图装置进行实验,请回答: ①仪器 A 的名称是分液漏斗,A 中发生的反应的离子方程式是 2Br +Cl2=Br2+2Cl . ﹣ ﹣ ﹣ ②棉花中浸有的 NaOH 溶液的作用是(用离子方程式表示)Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O. ③为验证溴与碘非金属性强弱:通入少量⑧的单质,充分反应后,将 A 中液体滴入试管内, 取下试管,充分振荡、静置,可观察到溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色. ④VIIA 族元素,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,电 子层数增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.
﹣ ﹣

考点:位置结构性质的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用. 分析:由元素在周期表中位置,可知①为 H、②为 N、③为 O、④为 F、⑤为 Na、⑥为 Mg、⑦为 Al,⑧为 Cl, (1)上述元素中,F 的得电子能力最强; (2)电子层越多,原子半径越大;相同电子层,原子序数小的原子半径大; (3)金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的碱性越强; (4)①和⑧组成的化合物为 HCl,为共价化合物; (5)①由图可知,A 为分液漏斗,A 中发生氯气与 NaBr 的氧化还原反应; ②棉花中浸有的 NaOH 溶液可吸收氯气,防止氯气扩散到空气中; ③溴与 KI 反应生成碘,碘易溶于四氯化碳; ④同主族元素从上到下,电子层、原子半径均增大,得到电子能力减弱. 解答:解:由元素在周期表中位置,可知①为 H、②为 N、③为 O、④为 F、⑤为 Na、⑥ 为 Mg、⑦为 Al,⑧为 Cl, (1)上述元素中,F 的得电子能力最强,则 F 的非金属性最强,故答案为:F; (2)电子层越多,原子半径越大;相同电子层,原子序数小的原子半径大,则钠的原 子半径最大,故答案为:钠; (3)金属性 Na>Mg>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性为 NaOH>Mg(OH)2 >Al(OH)3,故答案为:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3; (4)①和⑧组成的化合物为 HCl,为共价化合物,用电子式表示其形成过程为 , 故答案为:
﹣ ﹣


﹣ ﹣

(5)①由图可知,A 为分液漏斗,A 中发生氯气与 NaBr 的氧化还原反应,该离子反 应为 2Br +Cl2=Br2+2Cl ,故答案为:分液漏斗;2Br +Cl2=Br2+2Cl ; ②棉花中浸有的 NaOH 溶液可吸收氯气,防止氯气扩散到空气中,发生的离子反应为 Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O,故答案为:Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O; ③溴与 KI 反应生成碘,碘易溶于四氯化碳,充分振荡、静置,可观察到溶液分层,上 层几乎无色,下层呈紫红色,故答案为:溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色; ④综上所述,由实验可知同主族元素从上到下,电子层数增多,原子半径逐渐增大, 得到电子能力减弱,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱, 故答案为:电子层数增多,原子半径逐渐增大. 点评:本题考查位置、结构及性质的关系及应用,为高频考点,把握元素的位置、性质及元素 化合物知识为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

27. (11 分) (2015 春?北京校级期中) 某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素. Ⅰ.下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据: 用 10mL H2O2 溶液制取 150mL 氧气所需的时间(单位:s) 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 浓 度 反应条件 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 480 540 720 无催化剂、加 热 360 25 60 120 MnO2 催化剂、加热 10 请你分析回答: (1)过氧化氢分解的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑.

(2)该研究小组在设计方案时,考虑了浓度、温度、催化剂等反应条件对过氧化氢分解速率 的影响. (3)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?温 度升高化学反应速率加快(或反应物浓度增大化学反应速率加快;使用合适的催化剂化学反 应速率加快) . (4)某同学在 10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与 反应时间的关系如图所示,则 A、B、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是 C. (5)若将适量 MnO2 加入酸化的 H2O2 的溶液中,MnO2 溶解产生 Mn ,反应的离子方程式 + 2+ 为 MnO2+2H +H2O2=Mn +O2↑+2H2O. Ⅱ.现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素. 实验仪器:试管、烧杯、量筒、天平、秒表 实验药品:铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸 ①利用所提供实验用品,可研究的化学反应速率的影响因素是盐酸的浓度、铝的表面积, 为了便于观察,你建议记录的数据是反应开始到停止所用的时间. ②若要研究温度对化学反应速率的影响,还需用到的主要仪器是温度计.
2+

考点:探究影响化学反应速率的因素. 分析:Ⅰ. (1)过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成水和氧气; (2)过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品,在常温下很难分解得到氧气,其分 解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时,要注意实验的控制 变量,以确保实验结果的准确性; (3)分别根据温度、浓度、催化剂对反应速率的影响角度解答; (4)根据速率的表示方法和图象横坐标和纵坐标的意义解答;

(5)若将适量 MnO2 加入酸化的 H2O2 的溶液中,MnO2 溶解产生 Mn ,同时还会生 成氧气和水,据此写出反应的离子方程式; Ⅱ.①①根据实验药品的不同点分析影响因素;根据 v= ②测量温度的仪器是温度计. 解答: 解:Ⅰ. (1)过氧化氢分解的化学方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑, 确定记录数据;

2+

故答案为:2H2O2

2H2O+O2↑;

(2)根据表中给出的数据,无催化剂不加热的情况下,不同浓度的过氧化氢溶液都是 几乎不反应,在无催化剂加热的情况下,不同浓度的过氧化氢溶液都分解,说明过氧化 氢的分解速率与温度有关, 但是得到相同气体的时间不同, 浓度越大, 反应的速度越快, 说明过氧化氢的分解速率与浓度有关; 比较同一浓度的过氧化氢溶液如 30%时, 在无催 化剂加热的时候,需要时间是 360s,有催化剂加热的条件下,需要时间是 10s,说明过 氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关; 故答案为:温度;催化剂; (3)分析表中数据可以看出,浓度越大,反应速率越快,加热能加快过氧化氢的分解, 有催化剂是分解速率快, 故答案为:温度升高化学反应速率加快(或反应物浓度增大化学反应速率加快;使用合 适的催化剂化学反应速率加快) ; (4)该图象横坐标表示时间,纵坐标表示生成气体的体积,时间越短生成的气体越多, 反应速率越快,所以速率最慢的为 C, 故答案为:C; (5)若将适量 MnO2 加入酸化后的 H2O2 溶液中,MnO2 溶解产生 Mn ,同时生成氧 + 2+ 气和水,该反应的离子方程式为:MnO2+H2O2+2H =Mn +O2↑+2H2O, + 2+ 故答案为:MnO2+2H +H2O2=Mn +O2↑+2H2O; Ⅱ.①根据提供的药品知,盐酸的浓度不同、铝的表面积不同,所以研究的化学反应 速率的影响因素盐酸的浓度和铝的表面积; 根据 v= 知,为了便于观察,记录的数据应该是反应时间,
2+

故答案为:盐酸的浓度、铝的表面积;反应开始到停止所用的时间; ②若要研究温度对化学反应速率的影响,还需要测量温度的仪器﹣温度计, 故答案为:温度计. 点评:本题考查探究外界条件对反应速率的影响,题目难度中等,注意设计对照实验时,其它 条件必须相同,只有一个条件不同时才能得出正确结论,熟练掌握温度、浓度、催化剂 等条件对反应速率的影响为解答关键.


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