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1995年浙江省高中化学竞赛试题(附答案))


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1995 年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题卷解答 考生须知: 1.全卷分试题卷和答题卷两部分.试题共有七大题,37 小题.满分 150 分.考试时间 120 分 种. 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后将答卷裁下,只交答 案卷,必须在答卷上写明县(市)、学校

、姓名、准考证号,字迹清楚. 3.本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 P-31 N-14 F-19 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 Cr-52 Mn-55 Ag-108 Ca-40 Br-80 一.选择题(本题包括 5 小题,每小题 3 分,共 15 分,每小题只有一个选项符合题意) 根据下列信息,回答 1~4 题. 酸碱质子理论认为,酸给出质子后变(本题包括 5 小题,每小题 3 分,共 15 分,每小题 只有一个选项符合题意)成碱,碱接受质子后成酸,酸 === 碱+质子,此式中右边的碱是左 边的酸的共轭碱,左边的酸是右边的碱的共轭酸.既能给出质子又能接受质子的物质为两性 物质.酸碱中和反应的实质是质子的传递反应.超酸是指酸性比普通无机酸强 106~1010 倍的 酸.魔 (HSO3F—SbF5)是已知最强的超酸,它是一种很好的溶剂,许多物质(如 H2SO4)在魔酸 中可获得质子(即质子化). 1.NH3 的共轭酸是--------------------------------------------------------------- (A) A,NH4+ B.NH2C.HCONH2 D.-NH2 2.下列物质中不具有两性的是-------------------------------------------------(D) A.NH3 B.NaHCO3 C.H2O D.Na3PO4 3.下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是-------(C) A.NH3+H2O B.NaHCO3+HCl C.H2+CuO D.(NH4)2S+NaOH(产生气体) 4.对 H2SO4 溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是-----------------(C) A.表现出强酸性 B.表现出弱酸性 C.表现出碱性 D.1molH2SO4 可电离出 2molH+ 5.下列两个平衡体系:

当升高温度时,(A)和(B)式皆向右移动.试判定下列反应(1)、(2)和(3)中:

热量 Q1,Q2,Q3 的大小顺序排列正确的是-------------------------------------------(B) A.Q1>Q2>Q3 B.2Q1>Q3 >Q2 C.Q2>Q1>Q3 D.Q3>Q2>Q1 二、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分,每小题有 1~2 个选项符合题意) 6.如用 12C 质量的

1 为相对原子质量的定义标准,并以 0.024kg12C 中含有的碳原子数作为 24

阿佛加德罗常数(NA),其它基本物理量的定义方法不变.则采用新的标准时,下列说法正确 的是--------------------------------------------------(AC) A.2gH2 在标态下所占的体积约为 22.4L B.2.3gNa 作还原剂时可失去 0.1NA 个电子
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C.2molNaOH 与 NA 个 H2SO4 分子恰好中和 D.1molZn 与足量的稀硫酸反应时共获得 2gH2 7.已知 Y 元素的 L 层比 X 元素的 L 层多 3 个电子,X 元素原子的核外电子总数比 Y 元素原 子的核外电子总数少 5 个,则 X 和 Y 可能成的化合物是--------(AD) A.离子化合物 T(XO3)2 B.离子化合物 Y2X3 C.共价化合物 XY2 D.离子化合物 Y3X2 8.在 FeCl3 和 AlCl3 的混和液中,依次加入过量的 NaI 溶液和足量的 Na2S,最后所得的沉淀 是------------------------------------------------------------------------(C) A.FeS、Al(OH)3 B.Fe2S3 、I2 C.FeS、Al(OH)3、S D.Fe(OH)3、Al(OH)3

9.已知 有两种一氯取代物,则 的一氯取代物有---(A) A.3 种 B.4 种 C.6 种 D.8 种 10.准确量取 15.00mLKMnO4 溶液,应选用的仪器是----------------------(C) A.50mL 量筒 B.10mL 量筒 C.25mL 酸式滴定管 D.25mL 碱式滴定管 11.下列离子方程式正确的是------------------------------------------------(D) A.Fe3+的检验: Fe3+ +3SCN-====Fe(SCN)3↓ B.Na2S 溶液呈碱性: S2-+2H2O===H2S+2OHC. 小苏打溶液呈碱性: HCO3- + OH- === CO32- + H2O D.Cl2 通入 FeBr2 中使其中 50%的 Br-被氧化:2Fe3++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl12.将 KSCN,NaHCO3 ,BaCl2 ,C5H5OH,NaOH 五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是 ----------------------------------------------------------------------------(A) A.加入一种试剂 B.加入两种试剂 C.不加任何试剂,将溶液两两混和 D.不加任何试剂,将溶液分别加热 13.在 1L0.2mol/LNaOH 溶液中通入标态下的 SO2 4.48L,完全反应后,则下列关系式中正确 的是-------------------------------------------------------------------(A) A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-] B.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+[SO32-]+[OH-] C.[Na+]>[HSO3-]>[H+]=[SO32-]>[OH-] D.[Na+]>[HSO3-]>[OH-]>[SO32-]>[H+] 14.向一定量的某一元酸 HA 溶液中加入一定量强碱 MOH 溶液, 反应后溶液呈中性, 则下列 判断中正确的是-----------------------------------------------(CD) A.反应中所用的酸过量 B.反应生成的盐不水解 C.参加反应的酸 HA 和碱 MOH 的物质的量相等 D.反应后的溶液中[A-]=[M+] 15.在一定温度下,一定量的 Ca(OH)2 饱和溶液中,加入少量的 CaO 并维持温度不变,则下 列说法中正确的是-------------------------------------------------(C) A.溶液的 pH 值增大 B.溶液的 pH 值减小 C.溶液中的 Ca2+总数减少 D.溶液中的 Ca2+总数增加 16. 某 原 电 池 的 总 反 应 离 子 方 程 式 为 2Fe3++Fe=3Fe2+ , 不 能 实 现 该 反 应 的 是 ------------------------------------------------------------------------------------------(AB) A.正极为 Fe,负极为 Zn,电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液
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B.正极为 Ag,负极为 Fe,电解质溶液为 CuSO4 溶液 C.正极为 Cu,负极为 Fe,电解质溶液为 FeCl3 溶液 D.正极为石墨,负极为 Fe,电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液 17.31 克白磷分子中存在的共价键数目是(NA 为阿佛加德罗常数)---(C) A.4NA B.NA C.1.5NA D.0.25NA 18.右图是实验室制取气体的一套装置, 用于发生干燥和收集气体,下列各组物质中能利用 这套装置进行实验的是-----------------------------------(A)

A.铜屑和浓硝酸 C.电石和水

B.MnO2 和浓盐酸 D.石灰石和稀硫酸

19.已知反应:AgF+Cl2+5H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),若配平时 Cl2 的化学计量数 为 a,则 HF 的化学计量数为-------------------------------------(B) A.a B.2a C.3a D.4a 20.上题的反应中,若的 AgClO3 和 O2 的物质的量之比为 1:1,如果有 1molH2O 参加反应, 则被水还原所生成的 AgCl 的物质的量是----------------(C) A.2mol B.0.4mol C.0.8mol D.1.6mol 三.选择题(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分,每小题只有一个选项符合题意) 21.1.92gCu 投入适量的浓硝酸中,充分反应后,共收集到 1.12L 标准状态下的气体,如将此 气体通过足量水,最后剩余气体的体积是(标准状态下)-(A) A.448mL B.560mL C.224mL D.896mL 22.有一混和液可能由 NaOH、NaHCO3、Na2CO3 中的一种或两种组成.现取等 体积的两份上 述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定,当达到定终点时,消耗 盐 酸 的 体 积 分 别 为 V1mL 和 V2mL , 如 , V1<V2<2V1 , 则 上 述 溶 液 中 的 溶 质 是 -----------------------------------------------(D) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3、Na2CO3 D.Na2CO3、NaOH 23.在一定条件下,密闭容器中发生如下反应:

反应达到平衡后,已知 SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 3:2:5.其它条件不变,升温后, 达到新的平衡时,已知 SO2、O2 的物质的量分别为 1.4mol 和 0.9mol,则此时容器内 SO3 的 物质的量应为-------------------------------------------------(A) A.1.8mol B.2mol C.2.2mol D.2.4mol 24.把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂,使乙烯和氢气发生加成反应,完全反应 后,气体体积变为 y 升(气体体积均在同温同压下测定),若乙烯 1 升混和气体中的体积分数 为 x%,则 x 和 y 的关系一定不正确的是------(D)
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A.y=1·x% B.y=(1-1·x%) C.y=1·x%=0.5 D.y=(1-1·x%)<0.5 25.在一定温度下,电解硫酸钾饱和溶液,当阳极产生 a 摩气体时,溶液中析出 W 克晶体(不 含结晶水),设电解过程中温度保持不变,则剩余溶液的溶质的分数为 ---------------------------------------------------------------------------------( B) A.

100W ? 100% (32a ) 2
W ? 100% 3600a ? W

B.

W ? 100% 36a ? W

C.

D.

100W ? 100% 36a ? W

26.下列反应均能产生氧气:①高锰酸钾分解 ②过氧化钠加水 ③双氧水加二氧化锰 ④硝酸 铵爆炸分解产生氮气、氧气和水。若要产生相同质量的氧气,上述各反应中电子转移数目之 比是(依编号顺序)-------------------------(B) A.2:1:1:2 B.2:1:1:5 C.1:1:1:1 D.3:2:2:4 四、(本题包括 5 小题,共 21 分) 27.(4 分)从(A)、(B)、(C)、(D)各项中选出一物质与已知的前三种物质组成归纳。 (1)O2、F2、N2 与(A)Cl2 (B)P (C)Si (D)石墨 应选【答:(A)】 ,理由是【答:双原子分子】 。 (2)BaSO4、AgNO3、CuS 与(A)AgBr (B)CaCO3 (C)Ba3(PO4)2 (D)FeS 应选【答:(B)】理由是【答:阴阳离子均不同】 。 左移动时,混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的【答:D】 (A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)前三种均有可能 29.(5 分)根据门捷列夫长式元素周期表的规律回答: (1)如有第八周期并排满,则此周期将有【答:50】种元素。 (2)如将现行族号取消,并按以左到右顺序将原有的各族依次称为 1~18 纵行,则 72 号元素铪(Hf)位于第【答:六】周期第【答:四】纵行。 30.(3 分)将 m 体积的强酸溶液和 n 体积的强碱溶液混合后,溶液呈中性,则混和前该强酸的 PH 值 x 与该强碱的 PH 值 y 之间应满足的关系是【答:x+y=14+lg

m 】 n

31.(6 分)A、B 均为由两种元素组成的常见化合物,甲、乙均为常见的单质,在常温下甲为 固体,乙为气体,它们之间的关系如图所示

据此判断: (1)A、B 的化学式:A【答:CuO】 ,B【答:NH3】 。 (2)甲、乙的名称:甲【答:铜】 ,乙【答:氮气】 。 五、(本题包括 2 小题,共 14 分) 32.(6 分)氢卤酸的性质与卤素性质的递变性有一定的对应关系.下表给出了卤素的电负性
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和卤化氢的常见物理性质 元素 电负性 卤化氢沸点 水解离程度 水中键合方式 F 4.0 293K 部分 氢键 Cl 3.5 195K 完全 —— Br 2.8 207K 完全 ——

回答以下几个问题; (1)预测碘化氢的水解离程度? 【答:完全解离】 (2)HF 与水相比,氢键的强弱程度? 【答:更强】 (3)已知以电负性差值 1.7 作为判别共价键、离子键的一种标准,H 的电负性为 2.1,试以此 解释 HF 性质的特性? 【答:F、H 电负性差为 1.9,从此标准而言,已经和典型的共价键有 所差异,有更强的离子性。从极性的角度而言,H—F 键的极性更强,因而有特殊的物理性 质。 】 (4)HF 是共价还是离子化合物?如何看待你判断的依据和上题的标准。 【答:共价化合物。 和上题的结论有一定出入, 说明以 1.7 的数据作为人为标准判断键型有一定的适用范围, 化 学键类型的确定需要综合考虑物质的多种性质。 】 33.(8 分)甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有 SO42-。

(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样 A 中若含有【答:Ag+】离子(仅填一种),也会有 此 现 象 。

(2)丙认为乙的实验不严谨,因为试样 B 中若含有【答:SO32-】离子(仅填一种),也会 有此现象。

(3)若丙方案合理,则回答:其中试剂 I 是【答:盐酸】 ,现象 I 是【答:无明显变化】 ; 试剂 II 是【答:氯化钡溶液】 ,现象 II 是【答:生成白色沉淀】 。(若你认为丙方案不合理, 以上四空可以不填) 六、(本题包括 2 小题,共 15 分) 34.(10 分)已知乙炔钠(NaC≡CH)在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应:

工业上用丙酮为初始原料,通过与乙炔钠等物质反应,可以合成聚异戊二烯,请写出合成的 各步反应式: 【答】 :
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35.(5 分)科学家把药物连接在高分子载体上制成缓释长效药剂,阿斯匹林是常用的解热镇痛 药物,其结构简式如 A,把它连接在某聚合物上,形成缓释长效阿斯匹林,其中一种的结构 为 B:

(1)缓释长效阿斯匹林中含有酯基数是【答:3n】 。 (2)服药后,在人体内发生释放出阿斯匹林的化学方程式是:

(3)合成聚合物 B 的三种单体是 A、 【答:CH2=C(CH3)COOH】 、 【答:HO-CH2-CH2-OH】 。 七、(本题包括 2 小题,共 16 分) 36.(8 分)难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡,例如:
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离子浓度的乘积为一常数,这个常数用 Ksp 表示。 已知:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12 现有 0.001 摩/升 AgNO3 溶液滴定 0.001 摩/升 KCl 和 0.001 摩/升的 K2CrO4 的混和溶液, 试通过计算回答: (1)Cl-和 CrO42-中哪种先沉淀? 【解】 :AgCl 饱和所需 Ag+浓度[Ag+]1=

18 ? 10 ?10 . =1.8×10-7 摩/升 1 ? 10 ?3

19 ? 10 ?12 . Ag2CrO4 饱和所需 Ag 浓度[Ag ]2= =4.36×10-5 摩/升 0.001
+ +

[Ag+]1<[Ag+]2,Cl-先沉淀。 (2)当 CrO42-以 Ag2CrO4 形式沉淀时,溶液中的 Cl-离子浓度是多少? CrO42-与 Cl-能否达 到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时, 另一种离子浓度小于 10-5 摩/升时, 则认为可以达 到有效分离) 【解】 Ag2CrO4 开始沉淀时[Cl-]= :

18 ? 10 ?10 . =4.13×10-6<10-5,所以能有效地分离。 4.36 ? 10 ?5

37.(8 分)准确称取 6 克铝土矿样品(含 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2)放入盛有 100 毫升某浓度的硫酸 溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入 10 摩/升的氢氧化钠溶液,产生的沉淀质量 W 与加入的氢氧化钠溶液的体积如图所示。

根据图示回答下列问题: (1)中和剩余硫酸溶液,消耗氢氧化钠溶液体积为【答:2.3 毫升】 (2)硫酸溶液的物质的量浓度为【答:1.75 摩/升】 (3)沉淀 Al3+消耗氢氧化钠溶液的体积为【答:30 毫升, 2.7 毫升】 (4)铝土矿中各组成成分的质量分数为 Al2O3【答:85%】 2O3【答:12%】 ,Fe ,SiO2【答: 3%】 。

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