当前位置:首页 >> 其它课程 >>

会考复习


第一讲

化学家眼中的物质世界

知识条目
1.丰富多彩的化学物质 ①物质的分类方法(P2~P3) ②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的 相互转化关系(P2~P5) ③根据化合价的变化判断氧化还原反应(P6) ④物质的量的概念(P7) ⑤物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间 的简单计算,物质的量、摩尔质量、质量之 间的简单计算

(P7~P9 ) ⑥物质的量运用于化学方程式的简单计算

考试 要求
b b

b b b c

知识条目 ⑦固、液、气态物质的一些特性 ⑧运用气体摩尔体积进行简单的计算 ⑨胶体的特征和鉴别方法 ⑩电解质和非电解质的概念,电解质的电离 方程式

考试 要求 a b a b

①物质的分类方法 (b级)
人们常根据物质的 组成 、状态、性能 等对物质进行分类。 1、根据物质的存在状态,将物质分为 气态物质 、 液态物质 和 固态物质 ; 2、根据物质的导电性,将物质分为 半导体 和 绝缘体 ; 导体 、

3、根据物质在水中的溶解性,将物质分为 可溶性物质 微溶性物质



和 难溶性物质 ; 根据 物质的组成 对物质进行分类是其中最常用的

一种物质分类方法。记住图1—2 物质的分类

2002年第1题、下列物质在常温下呈气态的是 A.乙烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 四氯化碳 2003年第4题.下列物质在常温常压下为液体的是 A.甲烷 B.乙醇 C.乙烯 D.乙炔 1999年第11题、下列物质常温下为液态的是 A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、C6H6

对于图1-2 我们不仅要知道这种物质分类的方 法,更重要的是要知道我们常的物质中哪些属于 纯净物,哪些属于混合物。
2004年第2题.下列物质属于纯净物的是: A. 煤 B.铁矿石 C.石油 D.氨气 2003年第2题.下列物质中,属于纯净物的是 A.氨水 B.盐酸 C.液氯 D.漂粉精 2002年第10题.下列物质属于纯净物的是 A. 铁红 B. 玻璃 C. 石油 D. 煤 2000年第1题.下列物质属于纯净物的是 A、煤 B、铁矿石 C、石油 D、乙酸

对图1—2 物质的分类进一步细化
碱性氧化物: 能与酸反应生成盐和水的氧化物。

例如:CaO、Na2O、K2O、BaO、MgO、CuO、FeO、 Fe2O3等金属氧化物。 但必须注意:金属氧化物不一定为碱性氧化物! 如Al2O3(两性氧化物)、Mn2O7(酸性氧化物)、 Na2O2(过氧化物)。
酸性氧化物: 能与碱反应生成盐和水的氧化物。 例如:CO2、SO2、SO3、P2O5等非金属氧化物。 但必须注意:非金属氧化物不一定为酸性氧化物! 如NO2、NO、CO,金属氧化物也可以为酸性氧化物, 如Mn2O7。

将有机物进一步细分:

第一层次:分为烃和烃的衍生物
第二层次:烃可再细分为烷烃、烯烃、炔烃、芳 香烃等;烃的衍生物还可细分为卤代烃、醇、醛、 羧酸、酯等 第三层次:芳香烃还可再分为苯的同系物、联苯、 稠环芳烃等;醇可分为饱和一元醇、不饱和醇、 芳香醇等 第四层次、第五层次。。。。。。

2001年第16题.下列物质属于酸性氧化物的是 A、Al2O3 B、MgO C、Fe2O3 D、SiO2
2000年第7题.属于醇类的有机物是 A、CH3OOOH B、CH3CH2CH2OH
OH

C、CH3CHO

D、

酸有多种分类方法:(一般了解)
(1)强酸与弱酸
常见强酸:硫酸、盐酸、硝酸、HClO4、氢溴酸、 氢碘酸、苯磺酸等。 当然强酸中酸性也有相对强弱 酸性:HClO4>H2SO4;HI>HBr>HCl 常见弱酸:碳酸、醋酸、亚硫酸、次氯酸、 磷酸、氢氟酸、磷酸、硅酸、苯酚等。 酸性:亚硫酸(磷酸)>醋酸>碳酸>次氯酸

特别注意:在电离方程式中强酸完全电离,用 “=”连接,弱酸部分电离用可逆符号连接;在 离子方程式中强酸拆,弱酸不拆。 要注意含氧酸只有在水溶液中电离,熔融状态以 分子形式存在(即不电离),这一点在书写电离 方程式时要特别注意! 写出硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下电离的电离 方程式

写出碳酸氢钠在水溶液中电离的电离方程式

在复分解反应中,不仅有强酸制弱酸的规律,而且 有相对较强的弱酸制相对较弱的弱酸的规律(或者 说强酸制弱酸中的强与弱是相对而言)
写出二氧化碳通入漂白粉溶液中的离子反应方程式 写出二氧化碳通入苯酚钠溶液中的离子反应方程式 写出醋酸与碳酸钙反应的离子反应方程式 写出醋酸钠和浓硫酸共热制醋酸的反应方程式

(2)含氧酸与无氧酸 含氧酸:硫酸、硝酸、高氯酸、次氯酸、磷酸等 含氧酸中均存在羟基,且含几个—OH就是几元酸。 含氧酸可以与醇在一定条件下发生酯化反应,且 含氧酸脱羟基,醇脱氢。 无氧酸:HCl、HBr、HI、H2S等 无氧酸中则不存在羟基,且不能与醇在一定条件下 发生酯化反应。 某元素最高价含氧酸酸性强弱可以作为该元素非金 属性强弱判断的依据(反之亦然),而相应无氧酸 则不可以!

注意:并非所有的非金属元素均有最高价含氧酸 或无氧酸! 如:氧和氟无含氧酸,N和O无无氧酸等。
某非金属元素有含氧酸时可能会有多种含氧酸, 如硫酸,亚硫酸,所以必须注意是某非金属元素 的含氧酸还是最高价含氧酸!

(3)一元酸、二元酸、多元酸

一元酸:盐酸、硝酸、次氯酸、高氯酸、醋酸等
二元酸:硫酸、碳酸、亚硫酸、氢硫酸、乙二酸等 三元酸:磷酸 但必须注意,并非含氧酸分子中含几个氢原子就 是几元酸,如:H3BO3是一元酸,H3PO3是二元酸。 多元弱酸在水中是分布电离的,其电离方程式必 须分步写!

2004年第10题. 下列书写电离方程式,正确的是 A.NaOH Na+ + OHB.Na2S04 == Na+ + SO42-; C.NH3· H2 0 NH4+ + OHD.H2C03 2H+ + CO32-;

其他分法如:强氧化性的酸和非强氧化性的酸, 无机酸和有机酸,易挥发性酸和难挥发性酸,稳 定性的酸和不稳定性的酸等 强氧化性的酸:硝酸和浓硫酸等

有机酸:主要是指羧酸
挥发性的酸:氢卤酸,硝酸,醋酸等 难挥发性的酸:硫酸和磷酸等 不稳定的酸是碳酸、次氯酸、硝酸,亚硫酸 见光分解的酸:次氯酸和硝酸

2001年第6题.下列物质属于羧酸的是 A、CH3COOH B、CH3CHO C、HCOOCH3 D、HOCOOH

(1)强碱与弱碱 碱的分类也有多种 (2)可溶性碱与难溶性碱 (3)一元碱、二元碱 在复分解反应中有强碱制弱碱和可溶性碱制难溶 性碱两条件重要规律,你能分别举例说明吗? 金属元素的金属性强弱与该金属元素最高价氧化 物所对应的水化物的碱性强弱有关,你知道是怎 么的关系吗? 在离子方程式中强碱要拆,弱碱不拆,你知道氢 氧化钙怎样处理吗?

(1)酸式盐

盐的分类:

(2)碱式盐 (3)正盐

弱酸的酸式盐既可以与酸反应,又可以与碱反应, 对吗?请举例说明。 石灰水只与碳酸钠溶液反应,不与碳酸氢钠溶液 反应,对吗? 如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠?

2008年第2题.下列物质中碱性最强的是 A.NaOH B.Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.NH3.H2O
2003年第14题.下列各组性质的比较中,不 正确的是 A.碱性:NaOH>Mg(OH)2 B.热稳定性:NH3>PH3 C.金属性:K>Na D.原子半径:Cl>S

②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相 互转化关系(b级) (1)金属单质和非金属单质化合

(2)酸性氧化物和碱反应
(3)碱性氧化物和酸反应

(4)酸和碱的复分解反应(中和反应)
(5)酸或碱与盐之间的复分解反应

(6)盐与盐之间的复分解反应
(7)置换反应

2004年第29题第(3)小题:
写出铝与稀盐酸反应的离子方程式 2003年第31题第(2)小题: 。

硫酸铝溶液中加入过量氨水
2002年第31题第(1)小题: 红热的铁跟水蒸气反应 2002年第31题第(3)小题: 氯化铁溶液跟氨水反应(写离子方程式)







③根据化合价的变化判断氧化还原反应(b级) (1)氧化还原反应与非氧化还原反应的概念 (2)氧化还原反应的特征与本质 (3)四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系 (4)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 (5)用化合价变化判断反应中元素被氧化、被还原 (6)初步学会利用化合价升降相等配平一个氧化还 原反应 (7)利用氧化还原反应中得失电子守恒解题

典型例题

1、下列微粒中,Fe、Cl-、S2-、Fe2+、Fe3+、 H+、SO32-、S 只能作氧化剂的是: 只能作还原剂的是: 既能作氧化剂又能作还原剂的是:

典型例题

2、1molCu还原2molHNO3,问HNO3中N被还 原的化合价是?实际参加反应的HNO3是多少?
练习1:0.01molXO4-能氧化0.1mol/L 250mL Na2SO3,问XO4-中X被还原的化合价是? 练习2:0.01molX2O72-能氧化0.1mol/L 300mL Na2SO3,问X2O72-中X被还原的化合价是?

典型例题

3、只有加入氧化剂才能实现的是?
2+ Fe2+— Fe3+ Cu—Cu

S2-—S

Cl—Cl2

只有加入还原剂才能实现的是? Fe3+—Fe2+ Cu2+—Cu H2O—H2

2004年选择题第21题. 下列反应中,属于氧化还原反应的是 A.Fe203 + 3H2S04 == Fe2(S04)3 + 3H20 B.CuO+ 2HN03 == Cu(N03)2 + H20 C.Fe203+2A1=A1203 + 2Fe D.2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3↑+ 2H20 2003年第26题. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.铝片与盐酸的反应 B.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

2003年第27题. 人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸 盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转 变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结 合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒, 主要由于维生素C具有 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
2002年第11题. 下列微粒中既有氧化性,又有还原性的是 A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D. Cu2+ 2000年第15题.下列微粒不具有还原性的是 A、H2 B、Fe2+ C、ID、H+

2001年第28题.人造地球卫星用到一种高能电池—— 银锌蓄电池,其电极反应式为: Zn + 2OH- - 2e- == ZnO + H2O, Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- 据此判断氧化银(Ag2O)是 A.负极,被氧化 B.正极,被还原 C.负极,被还原 D.正极,被氧化 2000年第13题.生产泡沫橡胶过程中,有如下一个反 应:2H2O2=2H2O+O2↑。该反应中H2O2 A、既不是氧化剂,也不是不原剂 B、既是氧化剂又是还原剂 C、仅为氧化剂 D、仅为还原剂

⑩电解质和非电解质的概念,电解质的电离方 程式(b级) (1)电解质和非电解质的概念 (2)特别注意:电解质和非电解质都属于化合 物范畴,单质既不是电解质也不是非电解质。 (3)电解质与非电解质的判断往往不是从定义 来判断,更多的是根据物质的类别来判断:酸、 碱、盐和金属氧化物属于电解质,非金属氧化物、 烃、醇、氨属于非电解质。 (4)电解质的电离常用电离方程式来表示,一 般指水溶液中的电离方程式,特殊还可以是熔融 状态下的电离方程式。

(5)可溶于水的强碱如NaOH在水溶液中的电离方 程式和熔融状态的电离方程式表示起来一样,但 实质不一样。 (6)酸只有在水溶液中才发生电离,熔融状态 下以分子形式存在。 (7)某些强酸的酸式盐在水溶液和熔融状态 下的电离方程式的表示也不一样。 写出硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下电离的 电离方程式 写出碳酸氢钠在水溶液中电离的电离方程式

典型例题

1.下列物质(1)能导电的是(ABGIM ) (2)属于电解质的是( CDPHLNO ) (3)属于非电解质的是( FJK ) A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl I.石墨 D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 P.NH3· H2O H.CuSO4 J.无水乙醇 M.盐酸 K.SO2 N.Na2O L.AgCl O.硫酸

典型例题

2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式。 KClO3、NaHSO4、Al2(SO4)3、 NaHCO3、H2CO3 3.下列溶液中加入少量NaOH固体,导电基本 不变的是( )

A.H2O

B.盐酸 C.醋酸溶液 D.NaOH溶液

典型例题

4. 将小灯泡分别插入0.1mol醋酸和0.1mol 氨水中,灯泡较暗;将醋酸和氨水混合后, 灯泡变化如何?解释为什么?(4分)

离子大量共存: 不能生成弱电解质、水、沉淀、气体

不能发生氧化还原反应
(1)无色溶液:(区别透明溶液)
MnO4- (紫红色)、Fe3+ (棕黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2+(蓝色)

(2)酸性溶液: OH-、弱酸根离子 (3)碱性溶液: H+、弱酸根离子、NH4+、Mg2+、Ca2+等 (4)相互产生沉淀: (5)Fe3+与I-、Fe3+与S2-、Fe2+与H+、NO3-

下列无色透明溶液能在强酸性溶液中大量共存的是: A. NH4+、Fe2+、SO42-、NO3B. K+、Na+、S2-、 MnO4C. K+、NH4+、Br-、SO42D. Na+、K+、NO3-、HCO32006年.下列各组中的离子能在溶液中大量共 存的是: A.K+、H+、SO42-、OHB.Na+、H+、CO32-、ClC.Na+、Ca2+、NO3-、CO32D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

⑥强弱电解质、离子反应的本质及发生的条件

(必考内容!超级重要!)
(1)能从物质分类角度区分具体一种化合物是强 电解质还是弱电解质? 强电解质:强酸、强碱和大多数的盐、金属氧化物。 弱电解质:弱酸、弱碱、极少数盐、水、 注意:电解质的强弱与其水溶性也关,强电解质 也可以难溶于水,如碳酸钙、硫酸钡等;弱电解 质也可以易溶于水,如醋酸、一水合氨等。

在书写离子方程式时,只有可溶于水的强电解质才 拆!

有离子参加的反应称为离子反应。 离子反应可以用离子反应方程式表示。 但并非所有的离子反应均可用离子方程式表示, (也就是有些离子反应的化学反应方程式中无一 种物质可拆!) 化学方程式表示的是某一个特定的化学反应, 离子方程式表示同一类化学反应。 思考:离子反应方程式H+ + OH- = H2O 可表示 哪些化学反应? 答:所有强酸(或硫酸氢钠、硫酸氢钾等)与强碱 作用生成可溶性盐和水的中和反应。 注意:若强碱是氢氧化钙必须是澄清石灰水!

离子反应方程式书写四步骤:
(1)写——写相应的化学方程式 (2)拆——将可溶于水的强电解质拆成相应离子形式 (3)删——删去方程式两边不参加反应的离子,并将系数约 成最简单的整数比

(4)查——离子方程式是否符合电荷守恒与质量守恒

电荷守恒:离子方程式两边电荷的代数和相等。 例:在一定条件下,RO3n-和F2可发生如下反应: RO3n- + F2 + 2OH- = RO4- + 2F- + H2O,则 RO3n-中R元素的化合价是:( B ) A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

离子方程式书写:
单质、气体、氧化物、固体(沉淀)、水、弱电 解质写化学式,其它写离子,相同的离子删去! 练习: 1.氯气通入水中 2.氯气通入NaOH溶液中

3.二氧化锰与浓盐酸共热 4.NaHCO3与NaOH溶液混合

2006年.下列反应的离子方程式书写正确的是: A.铁与盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C.硝酸银与盐酸反应 Ag++Cl-=AgCl↓ D.氢氧化铝与盐酸反应 H++OH-=H2O

会考真题:
2004年第29题第(3)小题: 写出铝与稀盐酸反应的离子方程式 2003年第25题.下列离子方程式书写正确的是:D A.少量的金属钠投入水中: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑ B.铝片投入稀盐酸中: Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合: Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ D.氧化铝溶于烧碱溶液: Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O 。

1999年第33题第(3)小题:氯化亚铁溶液中通入 足量的氯气(写离子方程式) ▲ 。

1997年第28题、下列反应的离子方程式书写正确的 是 D A、铝片放入氢氧化钠溶液中 Al + 2OH- = AlO2- + H2↑ B、氢氧化亚铁中加入稀硝酸 Fe(OH) 2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O C、二氧化锰中加入浓盐酸并加热 △ + - 4H + 4Cl +MnO2 = Mn2+ +2Cl2↑+2H2O D、将铜片投入稀硝酸中加热 △ + - 3Cu+8H +2NO3 = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O

2000年第26题、下列离子方程式中,正确的是 D A、Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B、2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C、Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D、3SCN-+Fe3+ = Fe(SCN)3 2001年第23题、下列离子方程式正确的是 B A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中: Al + 2OH- = AlO2-+ H2↑ B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O C、氢氧化铁与盐酸反应:OH-+ H+ = H2O D、碳酸镁与稀硫酸反应: CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O

会考中最有可能出现的离子反应方程式: (1)H++OH-=H2O (2)H++CO32- = H2O + CO2↑ (3)H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ (4)H+ + SO32- = H2O + SO2↑ (5)H+ + CH3COO- = CH3COOH (6)NH4+ + OH- = NH3 + H2O (7)2OH-+Mg2+ = Mg(OH)2↓ (8)2OH-+Cu2+ = Cu(OH)2↓

(9)2OH-+Fe2+ = Fe(OH)2↓

(10)3OH-+Fe3+ = Fe(OH)3↓
(11)OH-+HCO3- = H2O + CO32- (12)Ag+ + Cl- = AgCl↓ (13)2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓

(14)Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ (15)Ca 2+ + CO32- = CaCO3↓ (16)Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(17)Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (18)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

(19)Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ (20)2Na + 2H2O = 2Na+ + H2↑+2OH-

(21)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(22)Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 (23)Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 (24)Br2 + 2I-= 2Br- + I2

(25)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
(26)2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- (27)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (28)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (29)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 熟练掌握以上这些离子反应,对于解决会考中的另 一类离子反应的题型——离子共存也很在帮助!

历年会考中的一些离子共存题: 1996年第6题、下列各组离子在溶液中能够大量共 存的是 C A、Na+、H+、Cl-、SiO32B、K+、Mg2+、NO3-、OHC、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42D、Fe3+、Na+、SO42-、OH1997年第25题、下列各组离子中,能在溶液中大量 共存,当加足量的NaOH溶液后既产生沉淀又放出 气体的一组是 D A、HCO3-、NO3-、K+、Ca2+ B、NO3-、Cl-、NH4+、Ba2+ C、Cl-、CO32-、Na+、Mg2+ D、NO3-、SO42-、Mg2+、NH4+

2000年第20题、下列各组离子在强碱性溶液中 可以大量共存的是: B A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、AlO2-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 2001年第27题、下列各组离子在水溶液中能 大量共存的是: A A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42-

1997年第34题、一瓶无色透明的溶液中,可能含有 Na+、Ag+、NH4+、Mg2+、Fe3+、CO32-、NO3-、 SO42- 中的某些离子,取3支试管各放入10ml该溶液 进行实验,有关现象或结果如下表所示: 实验步骤现象或结果在第1支试管中加入盐酸没有沉 淀,但放出无色无刺激性气味的气体;在第2支试管 中加入NaOH溶液,加热没有沉淀,放出无色有刺激 性气味的气体,在第3支试管中加入过量BaCl2溶液析 出1.487g白色沉淀,把第3支试管中的沉淀滤出,将 该沉淀放放到足量的盐酸中,并将放出的无色无刺激 性气味的气体全部通入过量的澄清石灰水里,产生白 色沉淀。试根据以上实验结果推断: (1)原溶液中肯定含有的阳离子是 ▲ ;可能含 有的阳离子是 ▲ 。 (2)原溶液中肯定含有的阴离子是 ▲ 。

1998年第38题.有A、B、C、D 4种溶液,其中阳 离子分别为Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+,阴离子分别为 Cl-、NO3- 、OH-、SO42- ,4种溶液中阴、阳离 子都不重复。现进行如下实验: ①C溶液中加入铁粉,溶液质量增加; ②在A溶液中滴入酚酞试液,溶液呈红色; ③在B溶液中逐滴滴入过量氨水时,先出现沉淀, 后沉淀逐渐消失; ④在B和D溶液中分别加入硝酸钡溶液,均无明显现 象。 由上述现象可推知各种溶液中溶质的化学式分别是: A______ ,B______ ,C_______ ,D_______ 。

1999年第31题、现有一种含Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+ 的混合溶液,要使上述四种离子利用沉淀反应逐一分 离出来,加入试剂(溶液)的顺序依次是:( C ) A、NaOH、NaCl、HCl、H2SO4 B、H2SO4、NaOH、NaCl、HCl C、NaCl、H2SO4、NaOH、HCl D、HCl、NaOH、H2SO4、HCl

1997年第37题:按右 图所示分别往试管中滴 入几滴稀溶液并振荡。

(1)振荡后溶液呈浑浊的试管是 ▲ (用甲、 乙、丙)。写出溶液呈浑浊的试管内发生反应的化 学方程式:① ② ; (2)振荡后试管(丙)溶液中较多存在的阳离子 除NH4+离子外还有 (用化学符号表示)。

⑨胶体的特征和鉴别方法(a级) (1)几个重要概念:分散系、分散质、分散剂 (2)三类分散系:浊液、胶体、溶液 (3)三类分散系中分散质粒子直径大小范围 (4)常见的典型分散系 氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化铁溶液 氢氧化铁、淀粉、蛋白质、硬脂酸钠胶体

油水混合物、苯酚水混合物乳浊液

胶体的本质特征是什么? 分散质粒子直径在 1~100nm 胶体的性质是什么? 丁达尔效应 区别胶体和溶液的方法:
丁达尔效应——当光束通过胶体时,在垂直于 光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。 胶体的应用:胶体净水 用方程式表示明矾净水的原理?

⑦固、液、气态物质的一些特性(a级)

理解P10表1-3,特别是宏观性质
固体:有固定的形状,几乎不能被压缩

液体:没有固定的形状,但不易被压缩
气体:没有固定的形状,且容易被压缩 特别是对于气体来讲,不指明是什么温度和压强下 的气体的体积与气体质量或物质的量的大小没有必 然的联系。

④物质的量的概念(b级)

物质的量是表示
物质的量是联系 和

的物理量;
的物理量;

物质的量与摩尔的区别? 1摩尔的某种微粒的含义?
使用物质的量一定要注意:(1)物质的量只能表 示微观粒子,不能表示宏观物质;(2)使用物质 的量一定要指明是指什么微粒;(3)元素没有数 量概念,当然也没有物质的量的概念,不能说 1mol氢,1mol氧这样的话,1molH可以说,但要理 解为1mol氢原子。

⑤物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的简 单计算,物质的量、摩尔质量、质量之间的简单 计算,物质的量浓度的简单计算(b级) NA (1)阿伏加德罗常数是什么? (2)N=n·

(3)什么叫摩尔质量?摩尔质量与相对原子质量 或相对分子质量有何关系?
( 4) m= n· M (5)什么叫平均摩尔质量?混合物的平均摩尔质量 与各组分的摩尔质量有何关系? (6)物质的量浓度c=n/V(V指溶液的体积)

⑧运用气体摩尔体积进行简单的计算(b级) 标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol 标准状况下: V=22.4 n M=22.4 ρ

2002年第15题 在标准状况时密度为2.5 g/L的是 A. C4H8 B. C2H4 C. C2H2

D. CH4

2001年第36题、已知某种链烃含碳的质量分数 为85.7%,含氢的质量分数为14.3%,在标准状 况下它的密度是1.875g/L。试求该烃的分子式 并写出它的结构简式。

2006广东高考.下列条件下,两瓶气体所含原子 数一定相等的是:
A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的C2H4、C2H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2

例题:一定温度和压强下,甲烷和氧气的混合气 体的密度是氢气密度的15倍。求混合气体的平均 摩尔质量?其中甲烷的质量分数? 例题:120℃时碳酸氢铵完全分解,得到的混合 气体的平均摩尔质量是多少? 练习1:加热时W分解,2W(s)=2A(g)+B(g)+2C(g), 已知混合气体的平均摩尔质量是ag/mol,则W的平均 摩尔质量是多少? 练习2:丁烷催化裂化有两种方式,若其完全裂化, 得到的混合气体的平均相对分子质量是多少?

例题:10%的硫酸与20%的硫酸等质量混合后, 所得溶液的质量分数为?等体积混合呢? 练习:10%的氨水与20%的氨水等质量混合后, 所得溶液的质量分数为?等体积混合呢? 练习:氨水 w1%、amol/L, w2%、bmol/L 已知2a=b,则w1与w2的关系?

2008年第5题.摩尔是 A、物质的数量单位 C、物质的量的单位

B、物质的质量单位 D、物质的体积单位

2003年第21题.多少克的氧气中含有1mole- A.2g B.4g C.16g D.32g 2002年第12题.若标准状况下2L氧气中有n个分子, 则阿伏加德罗常数为 A、n/22.4 B、n/32 C、22.4n D、11.2n

2008年,用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正 确的是:
A.常温常压下,32g O2含有的O2分子数为NA B.25℃ 101kPa下,22.4 L O2所含O2的分子数为NA C.2gH2中含有的电子数为NA D.1molMgF2固体中含有的F-离子数为NA 已知体积考虑是否标况 已知标况考虑物质状态 特别注意H2O、SO3、CCl4、苯、己烷、乙醇、汽油等

2008年第14题.用NA表示阿伏加德罗常数,下列 说法中正确的是:
A.22.4 L O2的物质的量约为1mol B.标准状况下22.4 L H2O的物质的量约为1mol C.1L 1mol/L的NaOH溶液中Na+ D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电 子数为0.1NA

⑥物质的量运用于化学方程式的简单计算( c级) 在化学反应方程式中,物质前面的系数之比等于 相应物质的物质的量之比; 在化学反应方程式中,气态物质前面的系数之比 等于相应气体的体积之比(但前提是这些气体必 须处于同温同压下)。

2002年第36题.

某液态醇的蒸气密度是相同状况下的氢气的23倍, 4.6 g这种醇完全燃烧时生成8.8g CO2和5.4gH2O。 通过计算写出这种醇的结构简式。
2002年第37题. 氧化铁和铁粉的混合物19.2 g,恰好溶于150 mL 某浓度的稀硫酸,并收集到3.36 L(标准状况下) 的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液, 不显血红色。求: (1) 原混合物中铁粉的质量。 (2) 稀硫酸的物质的量浓度。

2003年第30题. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分 别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢 气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况 可能分别是 A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量

2003年第37题. 取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,分成质 量相等的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热, 在标准状况下收集到6.72LNH3,;另一份加水完全 溶解后,加入过量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉淀。 试计算: (1)原固体混合物中(NH4)2SO4的质量。 (2)原固体混合物中氮元素的质量分数。

2001年第30题. 将0.12mol某烷烃与0.78molO2混合在密闭容器中 引燃,反应结束后,产物中有CO,若再向原容器 中通入0.36molO2,并使之进一步反应,反应完 全后,容器中还有O2剩余,则该烷烃可能是 A、丙烷 B、丁烷 C、戊烷 D、己烷

知识条目 2.研究物质的实验方法 ①物质的分离与提纯(蒸馏、萃取、分 液、过滤、结晶) ②常见离子(Cl-、SO42-、NH4+、Na+、K+) 的检验 ③焰色反应(Na+、K+)

考试要求

b
b a b

④物质的量浓度及一定物质的量浓度溶 液的配制

①物质的分离与提纯(蒸馏、萃取、分液、过滤、 结晶)(b级)

(1)这些物质的分离与提纯的概念
(2)这些物质的分离与提纯适合于什么样的混合物 的分离? (3)这些物质的分离与提纯实验中要用到哪些仪器? (4)这些物质的分离与提纯实验操作步骤

②常见离子(Cl-、SO42-、NH4+、Na+、K+)的检验 (b级) (1)选择的检验试剂及离子反应方程式 (2)检验试剂的加入次序 (3)可能有的干扰 (4)钾钠离子检验用焰色反应,焰色反应不是一 种化学反应,而是一种物理变化。 (5)焰色反应检验的是元素,而不是离子,并非 所有元素都有焰色反应 (6)钾的焰色反应观察要通过蓝色钴玻璃

④物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 (b级) (1)实验步骤 (2)实验中用到的仪器 (3)实验注意事项 (4)物质的量浓度的计算 (5)实验误差分析

在溶液配制过程中哪些操作可能引 起溶液浓度的误差?
偏小 (1) NaOH固体称量时间过长或用滤纸称量NaOH固体; (2)溶解、稀释或转移时,有少量液体外溅; 偏小 (3)未洗涤烧杯和玻璃棒; 偏小 (4)洗涤了量筒;偏小或偏大 (5)转移溶液前容量瓶内有水珠; 无影响 (6)未冷却至室温即转移至容量瓶; 偏大 (7)定容时水加多了或加少了; 偏小或偏大 (8)定容摇匀时,液面下降,再加水。偏小 (9)定容时未平视刻度线;

俯视偏大,仰视偏小

填空:
用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3) 配制250mL、0.5 mol/L的稀硫酸。用量筒量取( 6.8 )mL浓硫酸,把 ( 浓硫酸 )缓缓注入到( 盛有水的烧杯 )中,并用( 玻璃棒 ) 不断搅拌,待溶液( 冷却 )后,将溶液沿着玻璃棒移入 ( 250mL )中,用少量蒸馏水洗涤( 烧杯内壁 )和(玻璃棒 ) 容量瓶 2~3次,将洗涤液移入(容量瓶 )中,向( 容量瓶 )中注 入蒸馏水至刻度线(1~2厘米 )时,改用( 胶头滴管 ) 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切,最后盖好瓶 塞( 摇匀 ),将配好的溶液转移到( 试剂瓶 )中并贴好 标签备用。

第二讲 内容包括:

微观粒子的结构与物质的多样性

(1)必修1 第三单元 人类对原子结构的认识 (2)必修2 第一单元 核外电子排布与周期律 (3)必修2 第二单元 微粒之间的相互作用力
课时按排 2课时

知识条目
3.人类对原子结构的认识 ①原子结构模型的历史演变(P27~P30) ②原子的构成(P30~P31) ③核素、同位素(P32 ~P33)

考试 要求 a a a

①原子结构模型的历史演变(P27~P30)(a级)
记住这里出现的各历史时期代表人物及其原子结 构模型概要内容。 道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔→…… 特别注意卢瑟福的模型!

②原子的构成(P30~P31)(a级) (1)原子是由原子核和核外电子构成。 (2)原子核带正电荷,核外电子带负电荷,原子呈 电中性。 (3)原子核通常包括质子和中子,质子带正电, 中子不带电,质子数=核电荷数。 (4)核外电子分层排布。 (5)原子是化学反应中最小的微粒,在化学反应 中原子核不发生变化,但原子的最外层电子数可能 发生变化。 (6)元素原子通过得失电子或共用电子后通常达到 稀有气体稳定结构。

③元素、核素、同位素(P32 ~P33)(a级)
(1)元素:具有相同质子数的同一类原子的总称。

(2)核素:具有一定质子数和中子数的一种原子。 (3)同位素:质子数相同、质量数(中子数)不同的核数。
即:同种元素,不同核素之间互称为同位素。 例:下列说法正确的是:( ) A、原子核内的质子数决定原子种类 B、原子核内的中子数决定核素种类 C、原子核内的质子数决定同位素种类 D、质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可 能是一种分子和一种离子

1998第1题.据最新报道,放射性同位素16667Ho 可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数 为( ) A、166 B、99 C、67 D32 1999年第14题、某原子X的质量数为a,核内有n 个中子,X2-离子的核外电子总数为( ) A、a―n B、a―n+2 C、a―n―2 D、a+n+2 1999年第16题、等质量的N2和CO中,①分子数、 ②原子数、③质子数、④电子数、⑤中子数,其 中有可能不同的是( ) A、② B、 ③ C、 ④ D、⑤

知识条目
1.核外电子排布与周期律 ①原子核外电子排布的基本规律(1 ~ 18 号元素原子结构示意图)(P2~P3) ②元素周期律(核外电子排布、原子半径、 元素主要化合价、元素的金属性和非金属 性的周期性变化)(P2~P5) ③元素周期表的结构,同主族、同周期元 素原子核外电子排布,元素化学性质的递 变规律(P6) ④主族元素在周期表中位置、原子结构、 元素性质三者关系(P7) ⑤元素周期表的意义和作用(P7~P9 )

考试要求

b

b
b

b a

①原子核外电子排布的基本规律(1 ~ 18号元素 原子结构示意图)(P2~P3)(b级) (1)熟练掌握1~18号元素原子结构示意图。 (2)看清原子结构示意图和离子结构示意图 (3)区分原子(离子)结构示意图与原子(离 子)电子层结构 (4)知道怎么样的电子层结构是稳定电子层结构 (5)非稀有气体元素原子如何达到稳定的电子层 结构?

②元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素 主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性 变化)(P2~P5)(b级) (1)除H和He外,同周期其余元素随着原子序数 的递增最外层电子数重复1~8的变化。 (2)原子半径(除稀有气体元素外),同周期随 原子序数的递增呈现由大变小的周期性变化;同主 族随原子序数的递增呈现由小变大的周期性变化。 (3)元素最高化合价呈现+1~+7,(H、He、O、F 除外)最低负价呈现-4~-1的周期性变化( ) (4)元素的金属性和非金属性也呈周期性变化。 必须牢固掌握元素金属性、非金属性强弱判断!

③元素周期表的结构,同主族、同周期元素原子核 外电子排布,元素化学性质的递变规律(b级) (1)元素周期表结构:七周期,16个族;短周 期与长周期(不完全周期),主族(A)、副族(B)、 0族、Ⅷ族,及其在周期表中的出现次序。 (2)熟练回答元素在周期表中的位置,并在回答 时注意格式:第 周期 族。 (3)同周期元素原子电子层数相同,同主族元素 原子最外层电子数相同。 周期数=电子层数;主族数=最外层电子数 (4)同周期元素性质呈逐渐递变的规律,同主族元 素化学性质相似,但也呈逐渐递变的规律。

④主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质 三者关系(P7)(b级)
主要就是理解元素原子结构与元素性质;元素原 子结构与其在周期表中的位置关系。能以学过的 典型元素性质理解与其相邻或同主族元素的性质。 如能以钠的性质推测钾的性质,以氯的性质推测溴 的性质,能以镁的性质推测钙、钡的性质……

⑤元素周期表的意义和作用(P7~P9 )(a级)

比较半径大小:

Na
Na

Mg Al
Na+

O2- F- Na+ Mg2+

2004年第6题.位于元素周期表第二周期第VA族的 元素是 A.N B. F C.Mg D. P

1998年第21题.某元素的原子最外层上的电子数 比它的次外层上的电子数多4,该元素在元素周期 表中位于( ) A、第ⅣA族 B、第ⅡA族 C、第3周期 D、第2周期

2004年第3题.下列元素中,非金属性最强的是 A. 硅 B.磷 C. 硫 D.氯 2000年第22题、某元素原子核外M电子层的电子数 与K层电子数相差5,则此元素在周期表中位于 A、第三周期第ⅤA族 B、第二周期第ⅤA族 C、第三周期第ⅦA族 D、第二周期第ⅦA族 1999年第2题、下列单质中,化学性质最不活泼 的是 A、氧气 B、氯气 C、硫 D、硅

2004年第8题.下列原子结构示意图的书写正确 的是 A. B. C. D.

2000年第 9题、下列各组的两种元素,能形成 离子化合物的是 A、Mg、Cl B、Si、O C、Al、He D、H、C

2003年第8题.某元素最高价氧化物对应水化物的 化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式 为 A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 2003年第14题.下列各组性质的比较中,不正确 的是 A.碱性:NaOH>Mg(OH)2 B.热稳定性:NH3>PH3 C.金属性:K>Na D.原子半径:Cl>S

1999年第26题、下列变化中,符合周期表中同 一周期主族元素从左到右递变规律的是( ) A、金属性逐渐减弱 B、原子核外电子层数依次增加 C、原子得电子能力逐渐减弱 D、单质的沸点逐渐升高

知识条目

考试要求

1.微粒之间的相互作用力 ①化学键的含义(P12) ②离子化合物、共价化合物的概念(P12) ③离子键、共价键的概念和成因(P12) ④简单离子化合物、共价分子的电子式 (P12~P14 ) ⑤常见共价分子结构特点,共价分子电子式、 结构式的相互转化(P14 ) ⑥碳的成键特点与有机化合物的多样性的联 系(P14 ) ⑦分子间作用力对分子构成的物质某些物理 性质的影响(P15)

a a b a a a a

①化学键的含义(a级) ③离子键、共价键的概念和成因(b级)

(1)构成物质的基本微粒有 分子 、 原子 、 离子 ;
(2)物质中相邻的微粒之间存在 (4)化学键可分为: 离子键 相互作用力 ;

化学键 、 分子间作用力 (3)微粒间的相互作用力可分为: ; 、 共价键 ;

(5)能判断具体一种纯净物中含有的化学键。 例:下列物质中,含有共价键的化合物是:

A·Cl2

B·NaCl

C· CaO

D· HCl

2004年第5题.下列物质中,只有共价键的是 A.NaCl B.HCl C.NaOH D.KCl

2003年第11题.下列物质中,既有离子键又有共价 键的是 A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.C12

②离子化合物、共价化合物的概念(a级)

理解离子化合物与离子键、共价化合物和共价键的 区别和联系;能判断哪些化合物是离子化合物,哪 些是共价化合物。 (1)离子化合物有:NaOH等强碱,NaCl、NH4Cl 等大多数盐,Na2O、Na2O2等大多数金属氧化物、 金属过氧化物……
一般:ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA形成离子化合物、铵盐 (2)共价化合物有:H2SO4、HCl等酸,CO2、SO2 等非金属氧化物,HCl、H2O等气态氢化物,烃及烃 的衍生物……

深刻理解以下两句话:
(1)离子化合物中必含离子键,还可能存在共价键;

(2)共价化合物中必含共价键,必不含离子键。
对于以上两句话请举例说明。 NaCl、NaOH、NH4Cl是三个典型的离子化合物,其 中NaCl中只存在离子键,不存在共价键,而NaOH 和NH4Cl中不仅存在离子键,在OH-和NH4+中还存在 着共价键。 所以也可以这样讲:简单离子化合物中只存在离子 键,复杂离子化合物中阴阳离子间存在离子键,复 杂离子内部存在共价键。

④简单离子化合物、共价分子的电子式(a级)

写出简单离子化合物NaCl,MgBr2,K2S,CaF2 的电子式
写出共价化合物HCl,H2O,NH3,CH4,CO2 的电子式 写出单质Cl2,F2,O2,N2的电子式 写出离子化合物NaOH,NH4Cl,Na2O2的电子式

深刻理解8e-(氢2e-)稳定结构对于书写简单化 合物(分子)的电子式的正确书写至关重要!

⑤常见共价分子结构特点,共价分子电子式、 结构式的相互转化(a级) (1)什么叫结构式?电子式和结构式之间的转化 关系怎么样? 将共价分子电子式中的每一对共用电子对均用一 根短线来表示,未共用电子对省略,所得到的式 子叫结构式。 练习:写出乙烷、乙烯、乙炔的电子式。 练习:写出氮气分子、二氧化碳分子的结构式。

⑥碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系( a级)
碳的键特点: (1)碳原子最外层4e-,不易得失电子形成阴离子或 阳离子,通常是通过共用电子对的形式以共价键与碳 或其他非金属元素原子结合。

(2)碳形成共价键总是四价的,可以是四个共价单键, 也可以是两个共价单键+一个双键,还可以是一个共价 单键+一个叁键,甚至是两个双键…… (3)碳与碳之间不仅可以形成碳链,还可以形成碳环 碳原子间连接方式的多样性是含有机物种类繁多的 原因之一。

⑦分子间作用力对由分子构成的物质的某些物理 性质的影响(a级)
分子间作用力——分子间存在着将分子聚在一起 的作用力。 分子间作用力强度:比化学键弱的多。 分子间作用力与物质性质——分子间作用力影响 物质的物理性质,对化学性质几乎没有影响。 (1)分子间作用力越大,物质的溶沸点越高 (2)分子间作用力大小对物质在水中溶解性、密 度也有影响。 (3)相对分子质量增大,分子间作用力增大。

解释:卤素单质:F2、Cl2、Br2、I2在常温下的状态。 解释:烷烃同系物随着碳原子数的增加从气态过渡 到液态,最后变为固态。 答:相对分子质量增大,分子间作用力增大,物质 熔沸点升高。

练习:HF、HCl、HBr、HI在常压下的沸点变化情况? 并解释。

第三讲

从海水中获得的化学物质

课时按排

3课时

知识条目
4.氯、溴、碘及其化合物 ①氯气的工业制法(P40) ②氯气的实验室制法(P41) ③氯气的物理性质及用途(P41) ④氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、 碱的反应)Cl-的检验(P42~P44 ) ⑤溴、碘单质的物理性质(P47 ) ⑥氯、溴、碘单质间的置换反应(P46 )

考试要求

a b b c
a b

①氯气的工业制法(会考要求:a级)

2NaCl+2H2O

通电

2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解一段时间滴入酚酞哪极 显红色? 阴极 如何检验H2?
点燃,有轻微的爆鸣声

如何用最简便的方法检验Cl2?
湿润的淀粉KI试纸,变蓝

②氯气的实验室制法(会考要求: b)

MnO2 +4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2 ↑+2H2O
你知道有哪些氧化剂可代替MnO2?
KMnO4、KClO3等

加热

1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2, 实际产生的Cl2总比理论值低,其主要原因 是什么? 2、①1molMnO2与足量的浓盐酸反应,②含 4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应,在 相同条件下哪个产生的氯气多?为何?

实验装置:
1.主要仪器及药品? 2.烧杯中的试剂? 作用?理由? 3.收集氯气的方法? 4. 制取的氯气中可能含什 么杂质?如何除去?对此 实验装置如何改进?

③氯气的物理性质及用途(会考要求: a)
色、态、味、毒性、溶解性、密度、熔沸点

黄绿色气体、刺激性气味、 有毒、 可溶于水(常温1:2)、 密度比空气大、 氯气

-34.6℃ 液氯

-101℃

固态氯

1.假设氯气储存罐发生泄漏,你将用什么措施?为何? 2.氯水的颜色?氯气溶于水仅仅发生了物理变化吗? 3.氯水的成分有哪些?试用实验说明。

④氯气的化学性质(跟某些金属、 H2、H2O、碱 极弱酸,不稳定,受热、 的反应) 光照易分解;有强氧化性,

(1)Cl2与水反应
Cl2 + H2O
光照

能杀菌、漂白

HCl + HClO

2HClO===2HCl + O2↑

1. 氯水中的微粒?
分子:H2O、Cl2、HClO

离子:H+、Cl-、ClO-、OH-

2.新制氯水和久置氯水有何区别?

(2)Cl2与碱反应 (尾气处理用NaOH溶液)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白粉:

?制法:
?成份: ?漂白原理:

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
CaCl2+Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 HClO HClO HCl

Ca(ClO)2 ?变质失效过程:

怎样保存漂白粉? 密封,保存于干燥处

(3)Cl2与还原性化合物反应 Cl2+2I-=2Cl-+I2

(用湿润的淀粉KI试纸检验氯气)

常见的还有:Br-、Fe2+、S2-(H2S)、SO2、SO32-等

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Cl2+2Fe2+= 2Cl- + 2Fe3+
Cl2+ H2S= 2Cl-+ S↓+2H+

Cl2+ SO2 + 2H2O = 2Cl-+ SO4 2- +4H+

(4)Cl2与金属反应
2Na+Cl2=2NaCl
点燃



2Fe+3Cl2=2FeCl3 棕黄 Cu+Cl2= CuCl2
点燃

剧烈燃烧, 产生“烟”

棕黄

小结:
1、氯气能与除金、铂之外的几乎所有金属 在一定条件下发生反应; 2、一般生成相应的高价金属氯化物。

(5)Cl2与非金属反应
?与H2反应 H2+Cl2== 2HCl
点燃:安静地燃烧,产生苍白色 火焰 光照:发生爆炸

?与P反应
点燃

Cl2不足量:2P+3Cl2==2PCl3(无色液体) Cl2足量: 2P+5Cl2==2PCl5(白色或淡黄色固体)
点燃

⑤溴、碘单质的物理性质(会考要求: b)

?F2 淡黄绿色气体 ?Cl2 黄绿色气体 ?Br2 深红棕色液体,易挥发 如何保存?
加水密封,带有玻璃塞的细口玻璃瓶,不能用橡皮塞

?I2紫黑色固体,易升华 (化学特性:遇淀粉变蓝色)

⑥氯、溴、碘单质间的置换反应(会考要求: b)

氧化性: F2 > Cl2 > Br2 > I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+2I-=2Br-+I2
链接会考:在含有KCl和KI的混合液中加入足量溴水,
待反应完全后,将溶液蒸干、灼烧,最后得到的残留固 体物质为( )
A.KCl和KBr B. KCl、KBr和I2 C.KBr D.KBr和KI

⑦Cl-、Br-、I-的检验(会考要求: c)

试剂: 稀硝酸、硝酸银溶液 现象: 生成的沉淀不溶于稀硝酸 离子方程式:
Cl- + Ag+ = AgCl↓ (白色) Br- + Ag+ = AgBr↓ (浅黄色) I- + Ag+ = AgI↓ (黄色)

注意:AgF可溶于水! CaF2难溶于水

某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以 CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来。具体过程如下图所示:

水 海带 灼烧 海带灰 ①

含KI的 氯水 水溶液 ② 固体残留物

含I2的 CCl 4 水溶液 ③

I2的CCl4 溶液
水溶液

请回答下列问题: (1)操作①的名称是____,在操作过程中使用玻璃仪器有____。 (2)操作②中发生反应的化学方程式为________________。 (3)操作③的名称是________,能否用酒精代替CCl4?为什么? (4)若要进一步分离I2和CCl4,该进行什么操作?

实验室用下图装置制取氯气,并进行后面的实验。 请回答下列问题:

(1)A、B中盛放的试剂分别是____、____,反应方程式________ (2)集气瓶C中的现象是____________ (3)装置D是为了除去Cl2中的HCl气体,D中应盛放____________ (4)装置E中盛放浓硫酸,其作用是__________________________ (5)应该在装置____中放干燥的有色布条,在装置____中应放湿润 的有色布条,目的是______________________________________ (6)装置H中放紫色石蕊试液,可观察到_______,原因是_______ (7)装置I中放________________,其作用是___________________

知识条目
5.钠、镁及其化合物 ①钠的物理性质 ②钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些 氧化物的反应) ③钠、镁的生产原理 ④碳酸钠的性质(跟酸、碱、盐的复分解反 应) ⑤碳酸钠的用途 ⑥强弱电解质、离子反应的本质及发生的条 件 ⑦离子方程式

考试要求

a b a b
a b b

①钠的物理性质(a级) 包括:颜色、常温下状态、硬度、密度、熔点。 颜色:银白色。 其实大多数金属均呈银白色,只有少数是例外的: 金(Au)、铜(Cu)、铯(Cs)

特别注意:铁是一种银白色的金属,表面的黑色是 它的氧化物Fe3O4 常温下状态:固态
但是钠的熔点很低,仅为97.8℃,很容易变成液态, 如钠在空气中燃烧实验中,钠在石棉网上加热就会 熔成一个闪亮的小球,钠与水反应是一个放热反应, 在实验中也熔成了一个闪亮的小球。

钠的硬度很小,可以用刀切割,这是由于固态钠是 金属晶体,且钠这种金属晶体中金属键很弱。
其实在金属晶体中有些熔点高,硬度大(如钨、锰 等),有些熔点低,硬度小(如钠、钾等),这些 都与金属晶体中相应金属键的强弱有关。 碱金属(锂、钠、钾、铷、铯)的熔点逐渐降低。 钠的密度0.97g/cm3,比水小,钾的密度也比水小, 但比煤油大,所以可以保存在煤油中,锂的密度比 煤油小,不可以保存在煤油中,铷和铯的密度比水 大,但化学性质极其活泼,只有隔绝空气密封保存。

②钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物 的反应)(会考要求:b级) (1)与非金属反应主要是指与氯气、溴单质、氧气、 硫、氮气的反应。 钠 氯气 氧气 硫 氮气 2Na+S = Na2S 能反应,但不要求




2Na+Cl2= 2NaCl

Mg+Cl2= MgCl2 2Mg+O2 = 2MgO Mg+S=MgS 3Mg+N2 = Mg3N2
点燃


点燃

点燃

(2)钠、镁与酸、水、醇的置换反应


稀盐酸/ 爆炸性反应 稀硫酸 2Na+2H+=2Na+ +H2↑ 2CH3COOH + 2Na → 醋酸
2CH3COO- +2Na++ H2↑


剧烈反应
Mg+2H+=Mg2+ +H2↑ 2CH3COOH + Mg → 2CH3COO- +Mg2++H2↑

水 乙醇

冷水中剧烈反应 缓和反应

热水中缓慢反应 除去无水乙醇中的极 少量水

(3)与某些氧化物的反应 2Mg + CO2 = 2MgO + C 金属着火均不可以用二氧化碳气体灭火,原因是 要发生类似与镁的化学反应。 想一想:镁与二氧化硫气体在点燃条件下的反应 方程式? 2Mg + SO2 = 2MgO + S
点燃 点燃

Mg + S = MgS



想一想:等质量的Mg分别在纯氧气、空气、 二氧化碳中完全燃烧,生成的固体质量分别 为m1,m2,m3,则大小关系是?

从以上钠、镁的化学性质可以看出:钠和镁的化 学性质均很活泼,所以 (1)钠和镁在自然界中均无游离态 (2)钠还要隔绝空气保存(当然少量钠可以保 存在煤油中) (3)镁条在空气中也极易与氧气反应,但是氧 化生成的MgO可以将内部的镁与空气隔绝开来, 使得内部的镁得到了保护(这里不叫钝化),所 以无需隔绝空气保存,但用时一般要用砂皮将其 表面氧化镁去除。 想一想:哪些元素在自然界中能以游离态形式存在?

氧、硫、氮、碳、铜、银、金

例题: 1.Na露置在空气中有何现象? 2. 4.6gNa溶于____gH2O中,使Na+和H2O的个 数比为1:100?

3. 40%NaOH溶液中Na+和H2O的个数比?

③钠、镁的生产原理(会考要求:a级) 钠——电解熔融的氯化钠 反应方程式: 镁——电解熔融的氯化镁 反应方程式: ; 电解所需要的氯化钠和氯化镁均可从海水中获得: (1)氯化钠可以通过海水晒盐得到,而从海水 中提取氯化镁则较为复杂,它依次要经历以下一 些步骤:(见P55~P56) ;

注意(这一些会考不要求,但有助于理解):

氯化钠不会与水形成结晶水合物,而氯化镁与水会形 成六水氯化镁,若不脱去结晶水,而直接加热含结 晶水的氯化镁则相当于电解氯化镁溶液。 思考:电解氯化镁溶液的化学反应方程式和离子反 应方程式? 化学方程式可以电解氯化钠溶液比较:
MgCl2+2H2O = Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
离子反应方程式则差别较大(主要因为氢氧化镁是沉淀)
通电 通电

Mg2++2Cl-+2H2O

= Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

钠的氧化物 Na2O 颜色 白色 Na2O2 淡黄色

与水反应
与CO2反应

Na2O2和NaHCO3的混合物加热后的产物可能是什么?

掌握Na2CO3与NaHCO3的比较 P52

性质 俗名 水溶性

碳酸钠

碳酸氢钠 性质比较

酸碱性
热稳定性 与酸反应

④碳酸钠的性质(跟酸、碱、盐的复分解反应) (1)碳酸钠与酸反应的实质是CO32-与H+的反应, 通常可认为分两步来进行: 先: CO32-+H+ = HCO3- 后:HCO3- + H+ = CO2 + H2O 总:CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 但反应是要分步来考虑还是总反应来计算要看具体 情况。

但要注意,能按总反应来进行的计算分开来算也是 可以的,只不过比较复杂而已。

例1:在一支试管中盛有2mL 0.1mo/L的碳酸钠溶 液,然后向其中缓缓滴入2mL 0.2mol/L的盐酸(边 滴边振荡),若不考虑CO2的溶解,问最终可以得 到多少毫升标准状况下的气体? 例2:在一支试管中盛有2mL 0.1mo/L的碳酸钠溶 液,然后向其中缓缓滴入1mL 0.2mol/L的盐酸(边 滴边振荡),若不考虑CO2的溶解,问最终可以得 到多少毫升标准状况下的气体? 例3:在一支试管中盛有1mL 0.2mo/L的盐酸,然后 向其中缓缓滴入2mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液 (边滴 边振荡),若不考虑CO2的溶解,问最终可以得到多 少毫升标准状况下的气体?

从上面也可以看出碳酸氢钠与盐酸可以反应,其反 应方程式为: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ; 思考:碳酸氢钠溶液中滴盐酸与盐酸中滴碳酸氢钠 溶液的反应方程式可能有区别吗?

(2)碳酸钠与碱的反应 碳酸钠不能与氢氧化钠、氢氧化钾等强碱溶液反应, 但可以与氢氧化钙和氢氧化钡反应,其反应实质为 CO32-与Ca2+、Ba2+形成难溶于水的碳酸盐。

试写出以上反应的化学反应方程式和离子反应方程式。

(3)碳酸钠与盐的复分解反应 实质是CO32-与Ca 2+、Ba2+的反应。 试写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学反应方 程式与离子反应方程式。 试写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学反应方 程式与离子反应方程式。

⑤碳酸钠的用途 (1)是一种重要的化工原料,可以用在制玻璃、 肥皂、合成洗涤剂、造纸、石油、冶金、食品等 工业上 (2)热的纯碱溶液可以除去物品表面的油污 (是油脂而不是矿物油)

例题: 1.含有杂质的碳酸钠固体10.6g与足量的盐酸反 应,标况下生成CO2的体积为2.1L,问可能含有 的杂质是? A.CaCO3 B.K2CO3 C.NaHCO3 D.MgCO3
2.含有杂质的氯化铜固体13.5g与足量的硝酸银 反应,经过滤,洗涤,干燥后得沉淀的质量为 29g,问含有的杂质不可能是? A.NaCl B.KCl C.CaCl2 D.AlCl3

3.两种金属混合物11g,加入足量的盐酸中,产 生标况下的H2为11.2L,问下列混合可以的是? A.Na Mg B.Mg Al D.Na Cu E.Mg Cu

第四讲

从矿物到基础材料
1课时

课时按排

知识条目
6.铁、铜的获取及应用 ①自然界铁、铜的存在形式 ②工业炼铁的反应原理 ③铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸和 盐的反应) ④Fe2+、Fe3+的性质及转化 ⑤Fe3+的检验 ⑥钢铁腐蚀的原理

考试要求

a a b
c b a

①自然界铁、铜的存在形式P71(会考要求:a级)

铁、铜在自然界中主要以化合态形式存在。铁单质 只存在于陨铁中,地球上自然存在少量的单质铜。
常见铁矿名称及主要成分的化学式: ;

常见铜矿名称及主要成分的化学式:



②工业炼铁的反应原理(会考要求:a级)

(1)原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石等
(2)设备:炼铁高炉 (3)冶炼的一般过程及其涉及的反应方程式:

?生成还原剂:焦炭与热空气中的O2反应生成CO2, CO2与灼热的焦炭反应生成CO(焦炭的作用?)
?主要反应:CO在高温下还原铁矿石成金属铁 ?生成炉渣:石灰石高温分解产生的CaO和CO2, CaO与铁矿石中的SiO2反应生成炉渣CaSiO3

认识生铁与钢 (1)炼铁高炉中生成的铁与过量的焦炭形成一 种合金——生铁,含碳量在2%~4.5%,硬而脆, 易断裂。 (2)生铁经进一步炼制,使其中含碳量下降到 0.03%~2%,就成为另一种合金——钢,具有很 强的抗拉性,不易断裂。

⑥钢铁腐蚀的原理(会考要求:a级) 通常分为析氢腐蚀与吸氧腐蚀,其中最主要的是 吸氧腐蚀,其变化为: 负极(Fe)2Fe-4e- = 2Fe2+

正极(C)2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
总反应:2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 进一步反应: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 该反应是一个化合反应,也属于氧化还原反 应,现象是:白色→灰绿色→红褐色

③铁、铜的化学性质(会考要求:b级) (1)与非金属的反应(O2、S、Cl2、Br2、I2、) (2)与酸的反应 铁与盐酸、稀硫酸的反应

铁与浓硫酸的反应
铁与硝酸的反应

铜与浓硫酸的反应
铜与硝酸的反应 (3)铁、铜与盐的反应 (a)置换反应 (b)与FeCl3溶液的反应

④Fe2+、Fe3+的性质及转化(会考要求:c级) Fe2+化合价+2价,既能升高,又能降低,因而Fe2+既 具有还原性,又具有氧化性。Fe2+的还原性较强,含 Fe2+的水溶液被Cl2、Br2、O2、HNO3、双氧水、 KMnO4溶液氧化成Fe3+ Fe2+的氧化性较弱,只能氧化一些活泼金属如Mg、 Zn、Al等 Fe3+的化合价处于最高价,因而只具有氧化性。 Fe3+具有较强的氧化性,含Fe3+的水溶液能氧化 Fe、Cu成二价离子,能氧化I-、S2-成单质。 Fe3+的氧化性介于Br2和I2之间。

⑤Fe3+的检验(会考要求:b级)

反应方程:Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
注意:Fe(SCN)3不是一种沉淀,而是一种血红色 难电离的物质。 你知道还有哪些方法可以检验 Fe3+吗? 进一步思考:如何制备纯净的Fe(OH)2? FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

FeSO4:加Fe粉处理,防止Fe2+被氧化 NaOH:配制溶液时,水需加热至沸,除去氧气
长滴管伸进溶液中,并在NaOH溶液上层加苯密封

1999、下列物质可以通过置换反应得到的是: A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3 C.Fe(OH)3 D.Fe(OH)2
下列物质可由单质化合制得的是: A.FeCl2 B.FeCl3 C.SO3

D.Fe(OH)3

2000会考、有氧化铁和氧化铜的混合物ag,加入 0.1mol H2SO4时,恰好完全溶解。若将这种混合物 2a g在氢气流中加热并充分反应,冷却后剩余固体 的质量为? 1999会考、已知硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶 液体积为100mL,其中各种阳离子的物质的量浓度 均相等,SO42-的浓度为0.6mol/L,则此溶液最多能 溶解多少铁粉?

2004年第33题.(6分)在开展研究性学习活动中,某研 究小组的同学设计了如下3套实验装置,用来收集和验 证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。 (1)请指出能正确得出实验结论的装置 (填 “A” 、“B” 或“C”) (2)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 。 (3)怎样用简单方法检验收集到的气体,简述检验操作 的方法和现象 。

例题
1.FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物中,S的质量分数 为a%,求Fe的质量分数为? 2.FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,Fe与O的质 量之比为21:8,则三种氧化物的物质的量之比 可能为 A.1:1:2 B.2:1:1 C.1:2:2 D.2:1:2

3.由Fe、CuO、H2SO4有两种方法制取Cu。现用等 质量的Fe来还原Cu,哪种方法制得的Cu比较多?

第五讲

含硫化合物的性质和应用

课时按排

1课时

知识条目
7.含硫化合物的性质和应用 ①SO2的性质(酸性氧化物的性质、漂白性、 还原性) ②酸雨的成因和防治 ③硫酸的工业生产 ④浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化 性) ⑤硫及其化合物(如SO2、H2SO4等)之间的 相互转化

考试要求

b
a a b b

SO2的实验室制备: Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

固+液—气(启普发生器)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

①SO2的性质(酸性氧化物的性质、漂白性、还原 性)(会考要求:b级) SO2是一种可溶于水的酸性氧化物,其对应的酸为 H2SO3(称为“亚硫酸”)
亚硫酸是一种二元中强酸 练一练:(1)请写出H2SO3在水中电离方程式。 (2)写出SO2与NaHCO3溶液反应的方程式。 作为一种酸性氧化物,SO2的性质与CO2相似,请写 出SO2与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、澄清石灰水反 应的方程式。 NaOH过量: SO2过量: 2NaOH+ SO2 = Na2SO3+H2O NaOH+ SO2 = NaHSO3

如何理解反应NaOH+ SO2 = NaHSO3 ? 先:酸性氧化物 + 碱 = 正盐 + 水 SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O 再:正盐 + 对应的酸 = 酸式盐 Na2SO3+ SO2 +H2O =2NaHSO3 Ca(OH)2过量: Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3↓+H2O 现象:产生白色浑浊 SO2过量: CaSO3+ SO2 +H2O =Ca(HSO3)2

现象:溶液浑浊消失

与碱性氧化物形成盐: (1)CaO + SO2 = CaSO3 (2)Na2O + SO2 = Na2SO3 思考:Na2O2 + SO2 = ? 联想:SO2做为酸性氧化物化学性质与CO2相似! 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2对吗? 归纳:放置敞口容器中因氧化还原反应而变质的有? Na2SO3、FeSO4、H2S(氢硫酸)

思考: 1.除杂质: SO2(H2O) 浓硫酸 SO2(HCl) 饱和亚硫酸氢钠 SO2(SO3) 浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠 CO2(SO2) 饱和碳酸氢钠、溴水或酸性高锰酸钾 2.设计实验证明CO2和SO2的混合气体 3.设计实验证明C2H4和SO2的混合气体 4.将SO2和SO3的混合气体通入BaCl2溶液中,有 无沉淀?若有沉淀是什么?

硫元素化合价范围:最低-2,最高+6,SO2中的硫 元素化合价为+4价,既能升高,又可降低,故既有 氧化性,又有还原性。 ?二氧化硫的还原性 SO2可被强氧化剂氧化成SO3、H2SO4或SO42-等。 (1)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

(3)Na2O2 + SO2 = Na2SO4

(4)H2O2 + SO2 = H2SO4

漂白性:二氧化硫与某些有色物质(如品红) 化合,形成无色不稳定的化合物。 拓展归纳:中学阶段的漂白有三种: (1)二氧化硫的化合漂白

(2)次氯酸、过氧化氢等的氧化漂白
(3)活性碳的吸附漂白

思考:将SO2和Cl2体积比1:1通入品红溶液中,
有何现象?

②酸雨的成因和防治(会考要求: a级) (1)成因(P89) (2)防治(P90) 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是: ①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.③⑤ D.①③④⑤

③硫酸的工业生产(会考要求:a级) (1)目前工业上采用接触法制硫酸

(2)接触法制硫酸的“三”:三阶段、三设备、三方程 式

④浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性) (1)吸水性与脱水性比较(P92) (2)注意:氧化性与强氧化性的不同 浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸则不具有强氧化性, 但稀硫酸具有氧化性,(H+只有氧化性没有还原性, 但H+的氧化性不强) (3)浓硫酸强氧化性体现 与不活泼金属Cu在加热条件下发生氧化还原反应 (注意:此处浓硫酸既体现强氧化性,又体现酸性)

与非金属单质——碳的氧化还原反应 (注意:此处浓硫酸只体现强氧化性!) 在浓硫酸与蔗糖脱水炭化实验中,由于脱水时大 量放热,生成的碳会与浓硫酸进一步作用。 铁、铝常温下遇浓硫酸“钝化”也是浓硫酸强氧 化性的体现! HBr、HI、H2S常温下遇浓硫酸被氧化成相应单质。 浓稀硫酸性质上的不同是因为浓硫酸主要以硫酸 分子形式存在,而稀硫酸则以氢离子和硫酸根离 子的形式存在。

⑤硫及其化合物(如SO2、H2SO4等)之间的相互 转化 (会考要求:b级)

FeS
H2S

+Fe +HCl

Na2SO3 S
+O2 +HCl

+O2

Na2SO4
+NaOH

+O2
+Hg

SO2
+H2O

+O2

SO3
+H2O

HgS

H2SO3

+O2

H2SO4
+Ba2+

BaSO4

第六讲

化学反应与能量转化

课时按排

1课时

知识条目
3.化学反应中的热量 ①化学反应中能量变化的主要原因 ②吸热反应和放热反应 ③热化学方程式的书写、一些简单的能量变 化的计算 ④燃料燃烧释放的能量大小

考试要求

a b b
a

①化学反应中能量变化的主要原因(P36) (会考要求:a级) (1)从断键和成键角度看化学反应中的能量变化

若反应过程中断键所吸收的能量>成键所释放的能量, 则反应吸收能量。
若反应过程中断键所吸收的能量<成键所释放的能量, 则反应放出能量。 (2)化学反应中的能量变化有很多形式,但通常 主要表现为热的形式 (3)能进行简单的键能计算反应热的计算

△H=E反应物的键能-E生成物的键能

例1:能源是当今社会发展的三大支柱之一,是制约 国民经济发展的瓶颈。有专家提出:如果对燃料燃烧 产物如CO2、H2O,N2等利用太阳能让它们重新组合, 使之能够实现(如下图),那么,不仅可以消除对大 气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构 想的物质循环中太阳能最终转化为 B A 化学能 C 生物能 B 热能 D 电能

②吸热反应和放热反应(会考要求:b级) (1)概念(图2-4) 化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应 (反应物的能量比生成物的能量高) 而把吸收热量的化学反应称为吸热反应 (反应物的能量比生成物的能量低) (2)常见的放热反应 燃烧反应,酸碱中和反应,金属与酸的反应,活 泼金属氧化物与水反应,过氧化钠和水、二氧化 碳的反应…… (3)常见吸热反应 碳酸钙高温分解,碳和二氧化碳反应,碳和水蒸气反 应,Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应,水解反应……

例2:把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即 塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水 (为使水容易观察,预先染成红色)如右图所示, 则加入的物质可能是 A ①NaOH固体 ②18 mol/L H2SO4 ③NH4NO3晶体 ④Na2O2固体 ⑤生石灰 A ①②④⑤ B ①②③ C ②③⑤ D ③④⑤ 例3:“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时 将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会 制冷。该化学物质是 B A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰

③热化学方程式的书写、一些简单的能量变化 的计算(会考要求:b级) 1g乙炔完全燃烧生成液态水,放出50kJ热量, 写出热化学方程式。 (1)必须标明物质的状态 (2)系数可以为分数

(3)系数与△H的值成正比
(4) △H的单位kJ· moL-1

(5) △H前的正负号:
吸热为+,放热为-,注意:“+”不可省

(6)无需注明反应条件

例4:沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全 燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式 中正确的是 C A 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJ· mol-1 B CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l ) ΔH=+890kJ· mol-1 C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ· mol-1 D 0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ· mol-1

例5:将1g氢气和4g氧气混合点燃,放出71.45kJ 热量,同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放 出的热量是 D A 71.45kJ B 142.9kJ C 571.6kJ D 285.8kJ

④燃料燃烧释放的能量大小(会考要求:a级) (1)什么叫热值? 一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。 (2)如何计算一定量燃料完全燃烧所放出的热量? 例6:已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ .mol-1,当它 氧化生成1g水时放出的热量是 A A 26.0kJ B 51.9kJ C 155.8kJ D 467.3kJ 注:1mol可燃物在一定条件下充分燃烧,生成稳定 氧化物时放出的热量称为该物质的燃烧热。

知识条目
4.太阳能、生物质能和氢能的利用 ①太阳能开发利用的途径和方式 ②生物质能的利用途径 ③氢能的优点、开发与利用现状

考试要求

a a a

①太阳能开发利用的途径和方式
(1)直接利用太阳能的四种方式(P48~P49)

(2)间接利用太阳能的方式(P47~P48)
绿色植物光合作用储存太阳能→动物食用植物体 内的淀粉、纤维素、蛋白质间接利用太阳能 写出以上所涉及的有关反应方程式。

②生物质能的利用途径 (1)哪些物质中贮存着生物质能? (2)生物质能的利用方式:

直接燃烧、生物化学转化、热化学转化

③氢能的优点、开发与利用现状 (1)优点:单位质量氢气燃烧放热多,原料易得, 无污染。是一种最理想的清洁能源。 (2)开发与利用现状:目前采用电解法,但要消 耗大量电能;正在研究利用太阳能分解水获得氢 气,但需要解决催化剂问题;还有研究利用蓝藻 催化光解水产生氢气。 (3)改变能量利用方式,将氢能不是燃烧利用热 能,而是通过氢氧燃料电池转化成电能,大大提高 能量转化率。


相关文章:
高中化学会考复习必过资料
高中化学会考复习必过资料_理化生_高中教育_教育专区。《化学必修 1、2》复习资料精编 A.学业水平测试必修 1、2 必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价): 碱...
高中语文会考复习
高中语文会考复习_语文_高中教育_教育专区。高中语文会考复习(一)一、 《沁园春》 1、沁园春( )百舸( )怅 万类霜天 粪土当年 遒劲( ) 遏止( ) 2、鹰击长空...
高中数学会考复习知识点汇总
高中数学会考复习知识点汇总_高三数学_数学_高中教育_教育专区。高中数学会考复习知识点汇总第一章 集合与简易逻辑 1、子集: 如果集合 A 的任意一个元素都是集合...
2014会考复习
2014会考复习_其它课程_高中教育_教育专区。海南信息技术会考复习资料,海南信息技术考点集中《信息技术》会考知识点,考点冲刺评测指导第一页 【考点】信息的基本特征 ...
高中生物会考复习知识点
高中生物会考复习知识点_高考_高中教育_教育专区。高中生物会考复习知识点 高中生物会考复习知识点 1. 细胞:是生物体结构和功能的基本单位。 2. 最基本的生命系统...
高二物理会考复习资料
物理会考复习资料一、力学公式 1、滑动摩擦力: Fμ .. )θ = μFN (也是求动摩擦因数的唯一公式) )θ 注意:压力 FN 不一定等于重力 G(如图所示) 2、静...
高中数学会考复习知识点汇总
高中数学会考复习知识点汇总_数学_高中教育_教育专区。高中数学会考知识点汇总 2016 年高中数学会考复习知识点汇总第一章 集合与简易逻辑 1、含 n 个元素的集合的...
【精】高中物理会考总复习
【精】高中物理会考总复习_理化生_高中教育_教育专区。高中物理会考总复习高中物理会考公式概念总结一、直线运动: 1、匀变速直线运动: (1)平均速度 v? x t (定...
会考复习
我有一个梦想会考复习提纲作者:马丁· 路德· 金 美国黑人律师,著名黑人民权运动领袖。美国黑人牧师。1964 年诺贝尔和平奖得主。他被 誉为近百年来八大最具说服力...
2015年高中信息技术会考复习知识要点
2015年高中信息技术会考复习知识要点_其它课程_高中教育_教育专区。知识点齐全,是复习备考的不二之选!2013 年信息技术会考复习知识要点一、信息技术基础 1、能够判断...
更多相关标签: