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分子、原子、离子复习课件


分子、 原子、 离子

心中有数:
1.分子、原子、离子的概念。

2.原子和分子,原子和离子的比较。
3.原子、离子的结构示意图 4.运用用分子、原子的观点解释一些现象。

构成物质的微粒
分子
1.体积小、 质量小; 直接构成

O2、N2、H2

H2O、CO2等物质
表示方法:化学式

2.不断地运 动中。

微粒的性 质

原子

直接构成

金属 如:Fe、Cu等 稀有气体单质 C、S、P、Si等“石”

3.微粒之间 存在着间隙。

表示方法:元素符号

离子 直接构成

NaCl、CuSO4等

表示方法:离子符号

一、概念:
分子: 原子:
原子的结构:

保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 质子 中子 (+) 不带电

原子
(不带电)

原子核 (+) 核外电子

(—)

核电荷数=质子数=核外电子数 离子: 带电的原子或原子团 核电荷数=质子数≠核外电子数
离子的分类

阴离子(-) 阳离子(+)

二、原子和分子的比较
原子 定 分子 义 化学变化中的最小粒子。保持物质化学性质的最小粒子。
都是构成物质的基本粒子,质量和体积都很小, 都有一定的间隔,都在不停的运动等

相同点 不同点 (区别) 联 系

在化学变化中不能再分。

在化学变化中可以再分。

分子由原子构成

原子和离子的比较
原子 离子

定 义
结 构

化学变化中的最小粒子
质子数 = 核外电子数

带电的原子或原子团
阳离子:核内质子数 >核外电子数 阴离子:核内质子数 <核外电子数 带电 稳定 得电子


别 电性 化学 性质 联 系 不显电性 大多数不稳定 得电子

阳离子
失电子

原子
失电子

阴离子

三、 结构示意图
镁原子的结构示意图 硫离子的结构示意图

四、用分子、原子观点解释现象
分裂 原物质的分子 重新组合 新物质的分子 原子 水的电解过程

化学变化的实质: 分子的分裂,原子的重组。

1、 下列粒子的结构示意图中

A、 +2 2

8 2 82 B、 +8 2 8 C、 +12 D、 +13 2 8

(1)表示原子的有__________ 。 (2)表示具有稳定结构的粒子有_________ 。 (3)表示阴离子的有________,阳离子的有__________ 。

2、工业盐因含有毒、致癌作用 的亚硝酸钠(NaNO2)而不能食 用。NaNO2中钠元素原子核内有 ____个质子,钠离子核外 有 个电子。

3、有些物质是由______构成的, 如氧气;有些物质是由___直 接构成的,如汞。能保持氧气化 学性质的最小粒子是____;能保 持汞的化学性质的最小粒子是_。

4、下列不同物质的粒子示意图中,表示 混合物的是( ),表示纯净物的是 ( )

A

B

C

D

E

F

5、用分子(或原子)观点解释: 水的蒸发和水的电解在变化上 的不同


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