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经典酸碱中和滴定的练习


酸碱中和滴定练习
一、滴定实质 1. 酸碱完全中和时( ) A.酸与碱的物质的量一定相等 B.酸所能提供的 H+和碱所能提供的 OH-的物质的量相等 C.酸与碱的质量相等 D.溶液呈中性 2.物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时,溶液( ) A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.酸碱性无法判断 3. 下列溶液一定是碱性的是( ) - + A.溶液中 c(OH )>c(H ) B.滴加甲基橙后溶液显红色 - C.溶液中含有 OH D.滴加甲基橙后溶液显黄色 二、仪器和药剂的判断 1. 有一支 50 mL 酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在 10.0 mL 刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排 出,盛接在量筒中,量筒内溶液的体积( )? A. 大于 40.0 mL B.为 40.0 mL? C.小于 40.0 mL D.为 10.0 mL 2. 在 25mL 的碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在 20mL 刻度处,现将滴定管内溶液全部放出,流入量筒 内,所得溶液的体积为( ) A.5mL B.20mL C.大于 5mL D.小于 5mL 3. 有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 amL 刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所 得液体体积一定是( ) A. a mL B.(50―a)mL C. 大于(50―a)mL D. 大于 a mL 4. 准确量取 25.00mL 高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( ) A.50mL 量筒 B.10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管 D.50mL 碱式滴定管 5. 下列仪器中,没有“0”刻度线的是( ) 三、指示剂的选择练习 1. 以上是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围:①甲基橙 3.1~4.4 ②甲基红 4.4~6.2 ③酚酞 8.2~10,现用 - ) 0.1000 mol·L 1 NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时,上述指示剂( A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③ 2. (08 高考)实验室现有 3 种酸碱指示剂,其 pH 变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4;石蕊:5.0~8.0;酚 酞:8.2~10.0。 用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列 叙述中正确的是( ) A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 3. 用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中,甲基橙为指示剂,滴定到终点时,颜色的变化是( ) A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色 C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色 4.已知常温、常压下,饱和碳酸溶液的 pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的 NaHCO3 溶液时,适宜 选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是( ) A.选石蕊作指示剂,颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂,颜色由橙变黄 C.选酚酞作指示剂,溶液的红色褪去 D.选甲基橙作指示剂,颜色由黄变橙 5. 咖喱是一种烹任辅料, 若白衬衣被咖喱汁玷污后, 用普通肥皂洗涤该污渍时会发现, 黄色污渍变为红色。 经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用( ) A.品红溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D. KI 一淀粉溶液

四、滴定操作正误的判断? 滴定操作正误的判断? 1.下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏
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水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是( ) A.③⑥①②⑤④ B.⑤①②⑥④③ C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥ 2. 某学生中和滴定实验的过程如下( )? (a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)加入待测的 NaOH 溶液,(d)记录液面刻度的读数,(e)用酸 式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水, (h)加入 2 滴酚酞试液,(i)开始滴定,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面变化,(k)当小心滴到溶液由 无色变成粉红色时,即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液 的体积为 22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。 五、误差分析练习 1.在滴定操作中,确定滴定管中的标准液起始和终了液面读数时,判断下列操作的影响: (1)起始时液面已调至刻度 0 处,终了时确定液面读数时俯视液面 ( ) (2)起始时确定液面读数时俯视液面,而终了时仰视液面( ) (3)起始时确定液面读数时仰视液面,而终了时俯视液面( ) (4)起始时确定液面读数时仰视液面,而终了时平视液面( ) (5)起始和终了时确定液面读数,均仰视液面( ) A.测得待测液浓度偏高 B.测得待测液浓度偏低 C.测得待测液浓度正确 D.无法确定滴定结果是否正确 2. 以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判断以下操作所引起的误差(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ⑴读数:滴定前俯视或滴定后仰视; ( ) ⑵未用标准液润洗滴定管; ( ) ⑶用待测液润洗锥形瓶; ( ) ⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失; ( ) ⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面; ( ) 3. 以未知浓度的氢氧化钠溶液滴定标准的盐酸溶液为例(即取一定体积的盐酸溶液于锥形瓶中,然后用未 知浓度的氢氧化钠溶液滴定) ,判断以下操作所引起的误差(填“偏大”、“偏小”或“不变”) ⑴滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出; ( ) ⑵待测液在刻度线以上,未予调整; ( ) ⑶滴定前仰视,滴定后俯视; ( ) ⑷酸式滴定管移取标准液时未经润洗; ( ) ⑸滴定到指示剂颜色刚变化,就认为到了滴定终点。 ( ) ⑹锥形瓶用蒸馏水冲洗后,不经干燥便直接盛盐酸溶液; ( ) ⑺滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。 ( ) 4. 用中和滴定的方法测定 NaOH 和 Na2CO3 的混含液中的 NaOH 含量时,可先在混合液中加过量 BaCl2 溶 液,使 Na2CO3 完全变成 BaCO3 沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示)(1)向混有 BaCO3 沉 。 淀的 NaOH 和 NaOH 溶液中滴入盐酸, ___________ 填“会”或“不会”) BaCO3 溶解而影响测定 NaOH ( 使 的含量,理由是________________。 (2)确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。 (3)滴定时,若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点,_________(填“能”或“不能”) 由此得出准确的测定结果。 (4)___________(填“能”或“不能”)改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙 作指示剂,则测定结果_____________(填“偏高”、“偏低”或“正确”) 。

六、高考题练习
1. 称取 NaOH、Na2CO3 的混合物 Wg,溶于水中,加入酚酞作指示剂,以 Mmol/L 的盐酸滴定,耗用 V1L 时变为粉红色,此时发生的化学反应方程式是_________________; 若最初以甲基橙作指示剂,当耗用 V2L 盐酸时变橙色,此时发生的化学反应方程 _____________________________________________ 由此计算混合物中 NaOH 和 Na2CO3 的质量分数分别为多少? 2. 草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4·xH2O,为测定x的值进行下述实验。 A.称取m g纯草酸晶体,将其配成 100 mL 溶液作为待测液
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B.取 25 mL 待测液置于锥形瓶中,再加入适量的稀 H2SO4,用浓度为 a mol·L 1 的 KMnO4 溶液滴定,滴定所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 试回答:(1)实验 A 欲配制准确浓度的草酸待测液,必须使用的仪器是 (2)用 KMnO4 进行滴定时,KMnO4 溶液应装在 中,操作时用 手拿锥形瓶。 (3)若滴定时所用的 KMnO4 溶液因久置而浓度变小,则所测定的x值将 。 则待测草酸溶液的物质的量浓度为 , 由此计算出草酸 (4)假定滴定中共用去 KMnO4 溶液 V mL, 晶体中结晶水x的值为 。 3.实验室有一瓶混有少量 NaCl 杂质的 NaOH 固体试剂,为准确测其纯度,采用盐酸滴定法进行测定。 ①称取 WgNaOH 固体试剂配制成 100.00mL 水溶液备用; ②将浓度为 Cmol/L 的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的 25.00mL 酸式滴定管中,调节液面位置在零刻度 以下,并记下刻度; ③取 V1 mL NaOH 待测溶液置于洁净的锥形瓶中,加入 2-3 滴甲基橙指示剂充分振荡,然后用浓度为 C mol/L 的标准盐酸滴定,用去盐酸 V2 mL,试回答: 配制准确浓度的 NaOH 溶液;必须使用的主要仪器是________________________。 如有 1mol/L 和 0.1mol/L 的标准盐酸应选用_______mol/L 盐酸,原因是___________。 滴定终点时溶液颜色由_____________突变为_____________色。 若酸式滴定管尖嘴气泡未排出,会使碱测定值__________(偏大、偏小、无影响)。 不用标准盐酸润洗酸式滴定管,会使碱测定值__________(偏大、偏小、无影响)。 固体试剂 NaOH 纯度计算公式为。 4.维生素 C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性) ,它的分子式是 C6H8O6,人体缺乏这种维生素能得 坏血症,所以维生素 C 又称抗坏血酸。维生素 C 易被空气中的氧气氧化,在新鲜的水果、蔬菜、乳制 品中都富含维生素 C。 校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素 C 的含量。下面是测定实验分析报告。 (请填写 有关空白) (一)测定目的:测定 XX 牌软包装橙汁维生素 C 含量 + - (二)测定原理:C6H8O6+I2=C6H6O6+2 H +2 I (三)实验用品及试剂: (1)仪器和用品; (自选,略) - (2)试剂:测定样品中维生素 C 的指示剂 (填名称) ,浓度为 7.50×10 3 mol/L 标准碘溶液, 蒸馏水等。 (四)实验过程: (1) ,润洗后装好标准碘溶液待用。 (2)打开橙汁包装,目测颜色:橙黄色;澄清度:好。用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入 20.00 mL 待测橙汁,滴入 2 滴指示剂。 (3)用左手 ,右手摇动锥形瓶,眼睛 ,直到滴定终点。 滴定至终点的现象是 。 (五)数据记录与处理: (请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格,不必填数据。 )


标准碘溶液体积 滴定次数 第一次 第二次 若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是 15.00 mL,则此橙汁中维生素 C 的含量是 mg/L。 待测液体积 滴定前刻度 滴定后刻度 体积 平均值

(六)问题讨论:滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?
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5.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明: 产品标准 产品等级 配 料 碘含量(以 I 计) 分装日期 分装企业 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) : KIO3+ KI+ H2SO4==== K2SO4+ I2+ H2O (2)上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液,将 I2 还原, 以回收四氯化碳。 ①Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b. 加入适量 Na2SO3 稀溶液。 。 c. 分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 - 2- 2- (3)已知:I2+2S2O3 ====2I +S4O6 。 某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为: a. 准确称取 wg 食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量 KI 溶液,使 KIO3 与 KI 反应完全; - c. 以淀粉溶液为指示剂,逐滴加人物质的量浓度为 2.0×10 3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL,恰好 反应完全。 ①判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b 中反应所产生的 I2 的物质的量是 mol。 ③根据以上实验和包括袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含 w 的代数式表示) mg/kg。 6. 环境监测测定水中溶解氧的方法是: ①量取 amL 水样, 迅速加入固定剂 MnSO4 溶液和碱性 KI 溶液 (含 KOH) 立即塞好瓶塞, , 反复振荡, 2+ 使之充分反应,其反应式为:2Mn +O2+4OH =2MnO(OH)2(该反应极快) ,使之生成 I2,再用 bmol/L 的 Na2S2O3 溶液滴 ②测定:开塞后迅速加入 1mL~2mL 浓硫酸(提供 H+) 定(以淀粉为指示剂) ,消耗 VmL。有关反应式为: MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62试回答: (1)水中溶解氧的计算式是(以 g/L 为单位) 。 2色变为 色。 (2)滴定(I2 和 S2O3 反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由 (3)测定时,滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂 Na2S2O3 溶液,导致测定结果(偏高、偏低、无影 响) 。 (4)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果(偏高、 偏低、无影响) 。 GB5461 一级 食盐、碘酸钾、抗结剂 20~50mg/kg

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